1.2.2离子反应及其应用 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕离子反应展开，通过实验探究（Na₂SO₄与BaCl₂反应产生白色沉淀、NaNO₃与BaCl₂不反应的对比），从宏观现象到微观离子浓度变化揭示反应实质，衔接电解质知识，为离子方程式书写及条件分析搭建学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过“写拆删查”四步书写流程、错误分析练习（如铁与盐酸反应产物判断）及表格对比化学与离子方程式差异，培养宏微结合与证据推理能力。引导学生思考微溶物书写等问题，学生能深化理解，教师可高效实施结构化教学。

1.2 离子反应 第二课时 离子反应及其应用 实验探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析 【实验1-3】 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 现象： 产生白色沉淀 化学反应方程式： Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl 混合前两种溶液中的离子有： 混合后溶液中的离子有： Ba2+＋SO42- =BaSO4 ↓ 宏观：白色沉淀 SO42- Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 离子浓度减小,发生了反应 微观： • 实验 向盛有2mL NaNO3 稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液 无现象 Na+ NO3- Ba2+ Cl- 不反应 各种离子浓度不变 现象： 混合前两种溶液中的离子有： 混合后溶液中的离子有： Na+ NO3- Ba2+ Cl- 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应。 一、离子反应 在反应中有离子参加或有离子生成，某些离子浓度发生变化 1.实质： 2.表示方法： 离子方程式 二、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 Ba2+＋SO42- =BaSO4 ↓ 离子方程式的书写步骤 写 拆 删 查 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 1. 写出符合实际的正确的化学方程式 2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 3. 删去方程式两边不参加反应的同种离子，并将方程化为最简 CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O 4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 {强酸(除浓硫酸）、强碱、可溶盐} (以Na2CO3 和盐酸反应为例) • 【练习】下列离子方程式正确的是（ ） A.铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu C.硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O D 不符合反应事实 电荷不守恒 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu 漏写离子反应 2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 【练习】书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)碳酸钙与稀盐酸反应。 (3)铁与稀硫酸反应。 (4)二氧化碳与足量澄清石灰水反应。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 想一想 • 盐酸与澄清石灰水反应、盐酸与石灰乳反应离子方程式一样吗？ 微溶物的书写原则： OH- + H+= H2O Ca(OH)2 + 2H+= Ca2++2H2O 氨水作反应物可写作NH3·H2O； 作生成物，若有加热条件或浓度很大时，写作NH3(标“↑”) 思考与讨论 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H₂SO₄ + NaOH H₂SO₄ + KOH 化学方程式仅表示一个反应，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。 离子方程式的意义 H⁺ + OH⁻ = H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O H⁺ + OH⁻ = H₂O NaOH＋HCl=NaCl＋H2O KOH＋HCl=KCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O H⁺ + OH⁻ = H₂O可以表示哪一类反应？ 氢氧化钠和醋酸反应的离子方程式是 H⁺ + OH⁻ = H₂O吗？ 只能表示这一类反应吗？ 强酸+强碱=可溶性盐+水 氨水和盐酸反应的离子方程式是 H⁺ + OH⁻ = H₂O吗？ 氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式是H⁺ + OH⁻ = H₂O吗？ 思考： 三、离子反应发生的条件 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)碳酸钙与稀盐酸反应。 (3)氢氧化铜溶于稀硫酸。 (4)二氧化碳与足量澄清石灰水反应。 (5)铁与稀硫酸反应。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 复分解型离子反应 置换型离子反应 复分解反应发生条件 生成沉淀 生成水 生成气体 生成水等难电离物质 复分解型离子反应的发生条件 2、生成气体 如：H+与 CO32—、HCO3—、SO32— 、HSO3—、S2—、HS—等 3、生成水或其他难电离物质 如：H+ 与 OH-、CH3COO- 、F-、ClO-； OH- 与 NH4+、HCO3-、HSO3-、HS-等 若离子之间符合离子反应发生的条件则不能大量共存于同一溶液中。反之则可以大量共存。 【练习】下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4+、 K+ 、OH-、Cl- B. H+、Ag+、 NO3- 、SO42- C. Na+ 、Ca2+、Cl- 、 NO3- D. H+ 、 K+ 、CO32- 、SO42- C 【练习】下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是(　　) A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－ C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－ D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42- C 小结： $