北京师范大学第二附属中学2024-2025学年高二下学期阶段性测试 化学试题

北京师大二附中2024一2025学年度高二年级第二学期阶段性测风 化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Fe56 第一部分 本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca 的灵敏检测。41℃的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年， 是14℃的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 Λ.41Ca的原子核内有21个中子 B.41Ca的半衰期长，说明4lCa难以失去电子 20 Ca C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 4s2 D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 40.0 2.下列物质的性质不能用化学键解释的是 A.氮气化学性质稳定 B.碘单质常温为固体 C.金刚石硬度大 D.金属铜能导电 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.HO2的电子式：H[0:0]2- B.顺-2-丁烯的分子结构模型： C.AI+的结构示意图： D.BF3的VSEPR模型： 4.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.电负性：F>O>N B.碱性：KOH>NaOH>LiOH C.热稳定性：H2O>H2S>PH3 D.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 CH CH3 5.某烷烃的结构简式为 ，其系统命名正确的是 CH,-CH2-C-CH-CH; CH A.2,3-二甲基-2-乙基丁烷 B.3,3,4-三甲基戊烷 C.2,3,3-三甲基戊烷 D.2,3-二甲基-3-乙基丁烷 共10页第1页 C兰C一-CH=Cf一CH3 6.关于 的说法正确的是 A.分子中所有原子共平面 B,分子中的碳原子有3种杂化类型 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.其一氯代物有三种同分异构体 7.维生素C的结构如右图所示。下列说法不正确的是 A.分子中含有手性碳原子 HO HO B.分子中含有多个羟基，.其水溶性较好 C.分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团 HO OH D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 8.下列实验中，所选装置不合理的是 蓝悝 1 ② ③ ④ ⑤ A.分离Na2CO3溶液和CH:COOC2H5,选4 B.用CCl4提取碘水中的碘，选③ C.用FeC2溶液吸收Cl2,选⑤ D.粗盐提纯，选①和② 9.PH3、NH3和H2O的分子空间结构和相应的键角如图所示。 104.5 93.6° 1073 H PH NH: H20 下列说法不正确的是 A.N、O、P都是周期表中的p区元素 B.PH相对分子质量大于NH,故沸点：PH3>NH C.NH中H-N一H键角比PH中H一P一H键角大，与N、P原子半径和电负性有关 D.上述分子中P、N、O的杂化轨道类型均为sp 计10而临而 1O.氘代氨(ND)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND:①MgN2与D0的水解 反应；②NH与D2O反应。下列说法不正确的是 A.NH和ND可用质谱法区分 B.NH和ND3均为极性分子 C.方法①的化学方程式是Mg3N2+6D20=3Mg(OD)2+2ND3↑ D.方法②得到的产品纯度比方法①的高 11.乙酰苯胺是一一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g,在水中的 溶解度如下表： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是 已知：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体 A.用水溶解后分液 B.用乙醇溶解后过滤 C.用水做溶剂进行重结晶 D.用乙醇做溶剂进行重结晶 12.碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCI的晶胞结构如下图所示。碱金属离子能够 与冠醚形成超分子。 NaCl晶胞 CsCI晶胞 K+与冠醚形成的超分子 下列说法不正确的是 A.NaCl晶胞中a为Nat B.CsCI晶体中Cs+周围紧邻6个CI, C.不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 D.可以利用冠醚将KMO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化 13.离子化合物Na,0,和CaH与水的反应分别为 ①2NaO2+2H0一4NaOH+O2t；②CaH2+2H,0--Ca(OH2+2H↑。 下列说法正确的是 A.Na2O2、CaH中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.NaO2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 14.将CoC2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： [Co(HO)]2++4C÷〧[CoC42+6H0△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： ①加水稀释 分为3份②置子冰水浴中 ③加少量ZmCL2固体， 蓝色溶液 粉红色溶液 已知：[CoO)]+粉红色 [CoCl4]2蓝色 [ZnCl4]2无ě 下列说法正确的是 A.[Co(H2O)6]2+中含有6个σ键 B.由实验①可知平衡逆向移动 C.由实验②可推知△H<0 D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2<[CoCl4]? 第二部分（共58分） 0' 15.(12分)青蒿素（C1sH22O5)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热 不稳定。青蒿素晶胞（长方体，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图所示。 0-0. CH, (1)提取青蒿素 在浸取、蒸馏过程中，发现用乙醚(C2H5OC2H5.沸点34.6℃)比乙醇（沸点78.3℃） 提取效果更好。 ①乙酿沸点低于乙醇，原因是 ②用乙醚提取效果更好，原因是 (2)确定结构 ①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、 H、O的原子核附近电子云密度大小： ②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm,晶体的密度为 g'cm3 (用Na表示阿伏加德罗常数；1nm-109m;青蒿素的相对分子质巢为282) ③能确定分子中原子间的键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是 a.质谱法 b.X射线衍射法 。.核磁共振氢谱法 d.红外光谱法 (3)修饰结构，提高疗效 一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。 ①双氢青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团 CH, 还能与KI作用生成I2。请在右图中圈出该基团。 H,C (双氢青蒿素) ②BH斯的空间结构为 0 CH: ③与青蒿素相比，双氢青蒿素的水溶性更好，具有更好 OH 的疗效，请从结构的角度推测主要原因是 共10页第5页 】6.(8分)有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合 物A的分子结构、性质如下： (1)确定A的分子式 经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O,通过法（填仪器分析方法）可以 测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为。 (2)确定A的分子结构 使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下： 谱图 数据分析结果 100 红外光谱 含有COOH、OH 0-E 350030002500200015001000 波晚lmt 核磁共振氢谱 峰面积比为1：1：1：3 2108.6420 A的结构简式为 (3)研究A的结构和性质的关系 ①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具 有不同的光学性质，两种分子的关系为 (填字母，下同)。 a.碳架异构b.位置异构c.官能团异构d.对映异构 ②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有 a.取代反应b.加爱反应c.消去反应 d.酯化反应 ③已知：电离常数Ka(A)上1.38×104，K(丙酸)=1.34x105,分析数据可知A的酸性强于 丙酸，请从共价键极性的角度解释原因 共10页第6页 17. (13分)聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是CH,一CH寸，，某同学设计其合成 路线如下： OH Bry/CCL ① A ② HOCHCH,OH 试剂： ，△→H0-CH2-CH B OCCH 0 SO. [CH。-CH CH2=CH 千c,-CH CHOH 催化剂，△ OCCH, OCCH OH ⑨ 0 聚乙烯醇 乙酸乙烯酚 已知： RCOOR,+R,OH催化剂，R,COOR+R,0OH △ (1)①的化学方程式是 (2)②的反应类型是 (3)试剂a是 0 (4)乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中具有酸性的有（不考虑立体异构）： CH2=CH-CH2一C0OH、 (填结构简式)。 (5)③的化学方程式是 (6)设计由乙梯制备B(C2H4O2)的合成路线（参照下述示例，注明物质与条件)。 甲反应试剂、乙…反应试剂，目标产物 反应条件 反应条件 (7)工业上利用反应：CH车CH+CH,C00H一定条件CH,=CH制备中间产物乙酸乙烯酯， 其优点是（答一条即可）。 OCCH (8)某烃C8H4与C2H4含有相同官能团，它被酸性KMO4氧化后的产物为：CH3COOH、 9 CH3-C-CH2-COOH。写出该烃的结构简式 0 资料： RI-C=CH-R3 KMnO4R-C-R2+R3-COOH t R2 共10页第7页 18.(10分)中国科学家参与的国际阿伏加德罗组织用高纯单晶28S样品高精度地测定了N。 L.高纯单晶28Si的制备，流程如下： 离心浓缩 CallS s证4 气相沉积 多品6Si 品体生 高纯SF4 长单品28si ① ③ (1)写出基态Si原子的电子排布式 (2)下表列出了三种物质的熔点： 物质 SiF4 SiH4 晶体硅 熔点/℃ -90.2 -185 1410 请解释三种物质的熔点有差异的原因： (3)③中发生分解反应，判断SiH4的分解温度 (填“大于”或“小于”)CH4的分解温度， 理由是 II.a的测定 (4)单晶硅的晶胞结构如图所示，X射线衍射测定其边长为acm。 其他已知的物理量有：硅的相对原子质量A、实测晶体硅的质量mg和体积Vcm3。用上述物 理量列出Na的计算表达式 #10而第8而 19.(15分)铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服灭平取L灭疋常见的补铁剂。 (1)草酸亚铁晶体（分子式为FeC2042H20),其结构片段如图所示。 CFe2*价电子轨道表示式为 ②草酸亚铁晶体中存在的化学键有 A.σ键B.π键 C.配位键 D.离子键 ③草酸亚铁晶体中H-0-H键角 (填“>”、“<”或“=”) 水中的H-O-H键角，理由是 ④取少量草酸亚铁药片溶于稀盐酸，加入KMO4溶液，紫红色褪去，能否说明药片中一 定含有Fe2+,请说明原因： (2)定量检验草酸亚铁药片中铁元素的含量。 第1步：取ag草酸亚铁药片试样溶解，加入足量H,O2,将溶液充分加热。 第2步：将上述液体稀释至100mL,取25.00mL,滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用bmol·L1 EDTA二钠盐（简写成HY2标准溶液滴定，反应的离子方程式为： Fe3+HY2-=FeY(浅黄色)+2Ht。 滴定终点时，消耗EDTA二钠盐标准溶液的体积为l2.50mL。 已知： COOH COOH HOOC- HOOC EDTA的结构简式 FeY的结构简式 ①EDTA中N、O、C的第一电离能由大到小的顺序为 ②滴定前需调节溶液pH,pH过低或过高均会影响滴定结果，分析其原因可能有 ③该药片中的铁元素质量分数为 (用含a、b的代数式表示)。 ④请设计简单的实验，证明与Fe3+的配位能力H,Y2->KSCN: 共10页第9页 北京师大二附中2024一2025学年度高二年级第二学期阶段性测试 化学参考答案 第一部分选择题（共42分】 123456789101121314 ABADCBCABD CBCB 第二部分非选择题（共58分） 15.(12分) (1)①乙醇分子间能形成氢键(2分) ②乙魅沸点低，蒸馏时所需温度低，青蒿素不易分解：(2分) (2)①0>C>H(1分) ②282x4×1021 (2分)③b(1分) abeNA CH (3)① (1分) (双氢青鸷紫) CH, ②（正）四面体形(1分) 0用 ⑧分子结构中含有羟基，能与水分子形成氢键，使其溶解姓增大(2分) 16(8分) (1)质谱(1分)CH60:(1分) (2)CH,-CH-COOH 〔2分) (3)①d(1分)②b(1分) OH ⑧0C的极性大于H一C的极性，A搬基中的羟基的极性增强，更易电离出氢离子(2分) 17.(13分) (1)CH2=CH2+B2-→CH,BrCH,Br(2分) (2)取代反应(1分) (3)浓流酸(1分) (4)CH-CH=C-C00H(1分)CH,=C-C00班(1分) CH (5)CH-C+mCH,OH张靠，千CH一CH吐+nCH,c0oCH,(2分) OCCH, OH 0 共10页第11页