2.2.3浓度与压强影响化学的因素 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡移动的核心概念，以血红蛋白与CO中毒的实例导入，巧妙关联生活情境与理论分析，通过浓度、压强变化对平衡影响的实验探究，构建从宏观现象到微观解释的认知路径，形成清晰的学习支架。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究与实践，如Fe³⁺与SCN⁻反应实验中引导学生基于颜色变化推理平衡移动方向，体现“证据推理”与“模型认知”的核心素养；压强影响实验则借助注射器操作直观展示气体体积变化对平衡的影响，强化“宏观—微观—符号”三重表征能力。资料还设计典型例题和拓展思考，帮助学生迁移应用，提升问题解决能力。对学生而言，能深化对化学平衡本质的理解，增强实验观察能力和逻辑推理意识；对教师而言，提供结构化教学素材，便于开展探究式教学，提升课堂实效性。

第二节　化学反应平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 第3课时 1 2 1 本节重点 本节难点 通过实验探究，理解温度，浓度对化学平衡的影响 认识外界条件对化学平衡的影响规律，理解勒夏特列原理 知识导航 人体血液中的血红蛋白(Hb)可与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。若肺中吸入CO会发生反应 CO＋HbO2 O2＋HbCO，HbCO浓度达HbO2浓度的0.02倍时，会使人智力受损。 改变外界条件，平衡状态会发生移动 首先，要让患者迅速脱离中毒环境，转移到空气流通的地方，及时用鼻导管或者面罩给予高浓度氧气。同时转移至有高压氧舱治疗的医院，应该及时尽快给予高压氧舱治疗，改善机体组织的缺氧。 新课导入 原化学平衡 改变反应条件 平衡被破坏 不平衡 一段时间 新化学平衡 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程 (1) 化学平衡的移动 (2) 移动过程分析（从Q/K 、v正/v逆关系角度） Q ＝ K 改变浓度、压强、温度 各物质组成保持不变 Q ＝ K Q ≠ K 移动方向 各物质组成改变 v正= v逆 v正 > v逆 v正≠v逆 v正′= v逆′ 正向反应 一段时间 条件改变 正向或逆向 反应一段时间 1.1化学平衡的移动 改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 平衡常数只与温度有关 lnKθ＝- ∆rHm RT ＋C θ ＝Q cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 浓度商只与浓度有关 改变温度 使K发生改变 改变浓度 使Q发生改变 (3) 反应条件分析 1.1化学平衡的移动 1.2浓度对化学平衡的移动 原理 Fe3＋(浅黄色)＋3SCN－(无色) Fe(SCN)3(红色) 实验步骤 向盛有5 mL 0.05 mol·L－1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.15 mol·L－1KSCN溶液，溶液呈红色。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。 现象 与试管a对比观察：试管b中溶液颜色 ；试管c中溶液颜色 . 变深 变浅 实验2-1 1．向试管b中加入铁粉，发生的反应是什么？为什么溶液的颜色会变浅？由此得出的实验结论是什么？ 2．向试管c中加入1 mol·L－1 KSCN溶液，为什么溶液的颜色会加深？由此得出的实验结论是什么？ 3．对于反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固体平衡是否移动？为什么？ 1.2浓度对化学平衡的移动 1.2浓度对化学平衡的移动 加入少量铁粉 对照组 溶液总体积基本不变 加少量铁粉 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋ c(Fe3＋)减小 Q＝ 增大 Q＞K， 平衡向逆反应方向移动 结论： 其他条件不变时，减小c(反应物)或增大c(生成物)，会使平衡向逆向移动。 加入 少量铁粉 对照组 滴入 4滴1mol·L-1 KSCN 溶液 溶液总体积基本不变 加1 mol/L KSCN溶液 c(SCN－)增大 Q＝ 减小 Q＜K， 平衡向正反应方向移动 结论：其他条件不变时，增大c(反应物)或减小c(生成物)，会使平衡向正向移动； 1．向试管b中加入铁粉，发生的反应是什么？为什么溶液的颜色会变浅？由此得出的实验结论是什么？ 2．向试管c中加入1 mol·L－1 KSCN溶液，为什么溶液的颜色会加深？由此得出的实验结论是什么？ 3．对于反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固体平衡是否移动？为什么？ 1.2浓度对化学平衡的移动 4.用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解” 思考：当浓度变化时，此时正、逆反应速率如何变化? v(正)先增大， v(逆)后增大 且v'(正)> v'(逆) v(正)先减小， v(逆)后减小 且v' (逆)> v'(正) 增大反应物浓度 体系浓 度改变 图像 速率 变化 减小反应物浓度 v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) 1.2浓度对化学平衡的移动 12 思考：当浓度变化时，此时正、逆反应速率如何变化? 增大生成物浓度 体系浓 度改变 图像 速率 变化 v(正) v(逆) v t v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) v(逆)先增大， v(正)后增大 且v'(逆)> v'(正) v(逆)先减小， v(正)后减小 且v'(正)> v'(逆) 减小生成物浓度 v'(正) v'(逆) 1.2浓度对化学平衡的移动 1.3压强对化学平衡的移动 实验原理 2NO2(g，红棕色) N2O4(g，无色) 实验操作 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体(使注射器的活塞处于Ⅰ处)，使细管端用橡胶塞封闭，然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内气体颜色的变化；当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。 实验步骤 实验现象 注射器活塞推到Ⅰ处混合气体颜色 ；注射器活塞拉到Ⅱ处混合气体颜色 。 先变深又逐渐变浅 先变浅又逐渐变深 实验2-2 1.3压强对化学平衡的移动 1．注射器活塞往里推到Ⅰ处时，为什么管内气体的颜色先变深又逐渐变浅？由此得出的实验结论是什么？ 2．注射器活塞往外拉到Ⅱ处时，为什么管内气体的颜色先变浅又逐渐变深？由此得出的实验结论是什么？ 3.改变压强,化学平衡一定会发生移动吗?讨论压强对化学平衡移动的影响时应注意什么? mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) m+n > p+q 突变 突变 压强改变 图像 速率 变化 v(正)、v(逆)均增大， 且v'(正)> v'(逆) v(正)、v(逆)均减小， 且v'(正) < v'(逆) v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) 加压（减小容器的容积） 减压 思考：当压强变化时，此时正、逆反应速率如何变化? 1.3压强对化学平衡的移动 思考：当压强变化时，此时正、逆反应速率如何变化? mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) m+n <p+q 突变 压强改变 图像 速率 变化 突变 加压 减压 v(正)、v(逆)均增大， 且v'(正) < v'(逆) v(正)、v(逆)均减小， 且v'(正)> v'(逆) v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) 1.3压强对化学平衡的移动 思考：当压强变化时，此时正、逆反应速率如何变化? mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g) m+n = p+q 压强改变 图像 速率 变化 加压 减压 v(正)、v(逆)均同等程度增大 v(正) v(逆) v t v'(正)＝v'(逆) v(正) v(逆) v t v'(正)＝v'(逆) v(正)、v(逆)均同等程度减小 1.3压强对化学平衡的移动 提醒　①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 ②压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。 1.3压强对化学平衡的移动 ⑴正逆反应速率均不变；平衡不移动。 ⑵正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。 例：在一定温度下的密闭容器中存在2NO2(气) N2O4(气)平衡 ①先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？ ②若保持压强不变，充入Ar气，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？ 拓展延伸 【例1】用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 ，达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列说法不正确的是 A．N2的平衡浓度增大 B．NO的转化率增大 C．正向反应速率增大 D．反应平衡常数增大 D 【例2】在一密闭容器中，反应aA(g) 　 bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是_________(填序号)。 (1)平衡向逆反应方向移动了 (2)物质A的转化率减小了 (3)物质B的质量分数增大了 (4)a＞b (1)(2)(4) 应用体验 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.45 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.45 $