2.2.3浓度、压强对化学平衡的影响 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 1 教 学 目 标 核 心 素 养 1．理解化学平衡移动的概念； 2．掌握化学平衡移动的影响因素； 3．运用勒夏特列原理分析化学平衡移动的方向。 通过分析浓度、压强等对化学平衡影响的实验，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。 知识回顾 化学平衡状态的特征 等 动 变 ——正逆反应速率相等 ——外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变 正反应速率 逆反应速率 相等 时间 速率 ——v正= v逆≠0 任务一 探讨影响化学平衡的因素 1．那么什么叫做化学平衡的移动呢？ 原化学平衡 改变反应条件 平衡被破坏 不平衡 一段时间 新化学平衡 由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。 2．改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ ① 改变浓度，使Q发生改变 ② 改变温度，使K发生改变 ☆ 浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关。 2．化学平衡的移动 (3)移动方向判断 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 Q ＝ K Q ＜ K Q ＞ K 平衡状态 v正= v逆 v正 > v逆 v正< v逆 3．浓度对化学平衡移动的规律总结 增大c(反应物)或减小c(生成物) Q减小 K不变 Q ＜ K 平衡向正反应方向移动； 减小c(反应物)或增大c(生成物) Q增大 K不变 Q > K 平衡向逆反应方向移动。 一、浓度对化学平衡的影响 实验1．浓度对化学平衡的影响 1.实验探究 一、浓度对化学平衡的影响 Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色) 加少量铁粉 现象：b溶液颜色变浅 c[Fe(SCN)3]减小 平衡向逆反应方向移动 1.实验探究 一、浓度对化学平衡的影响 Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色) 发生Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋， Fe3＋浓度减小， Q＝ 增大， Q＞K，平衡向逆反应方向移动 一、浓度对化学平衡的影响 加1 mol/L KSCN溶液 现象：c溶液颜色变深 c[Fe(SCN)3]增大 平衡向正反应方向移动 1.实验探究 Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色) 一、浓度对化学平衡的影响 1.实验探究 Fe3+(浅黄色)+3SCN- Fe(SCN)3(红色) c(SCN－)增大， Q＝ 减小， Q＜K， 平衡向正反应方向移动 问题2：还能怎么改变浓度使平衡正向移动呢? 改变条件 平衡移动 移动结果 ① ② c(反应物) 增大 c(生成物)减小 c(反应物)减小 c(生成物)增大 减小c(反应物) 增大c(生成物) 增大c(反应物) 减小c(生成物) Fe3+(黄色) + 3SCN-(无色) Fe(SCN)3(红色) 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 交流讨论 移 动 削 弱 改 变 平衡移动原因 速率变化 移动方向 速率图像 瞬间： v正减小 v逆不变 且v'正< v'逆 瞬间： v正增大 v逆不变 且v'正> v'逆 正反应方向 逆反应方向 增大反应物浓度 减小反应物浓度 v正 v逆 v t O t1 v逆′ v正′ v正 v逆 v t O t1 v正′ v逆′ 平衡移动原因 速率变化 移动方向 速率图像 瞬间： v逆减小 v正不变 且v'逆< v'正 瞬间： v逆增大 v正不变 且v'逆> v'正 逆反应方向 正反应方向 v正 v逆 v'正 v'逆 v t t1 旧平衡 新平衡 v正 v逆 v'正 v'逆 v t t1 旧平衡 新平衡 增大生成物浓度 减小生成物浓度 (1)增加固体或纯液体的量平衡不移动。 (2)只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 (3)只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡才有影响，如： Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 增加KCl固体的量平衡不移动 自我提醒 4．工业生产应用 适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。 一、浓度对化学平衡的影响 反应物有两种或两种以上，增加一种物质的浓度，该物质的平衡转化率降低， 而其他物质的转化率提高。 压强的改变，可能影响反应体系中多种物质的浓度。 如果增大压强（缩小容积），以下反应各物质的浓度会如何变化？ 浓度商会如何变化？ 红棕色 无色 2NO2(g) N2O4(g) 任务三 探讨压强对化学平衡的影响 阅读书本38页实验2-2及结论后，观看视频 1.实验探究 二、压强对化学平衡的影响 实验2．压强对化学平衡的影响 实验验证： 快速推动至10 mL处 压强p1 =2p0 快速拉动至20 mL处 压强p2 = p1 20 mL NO2(g) 压强p0 实验2．压强对化学平衡的影响 二、压强对化学平衡的影响 如果增大压强(缩小容积)，以下反应各物质的浓度会如何变化？ Q如何变化？气体颜色变化现象？ 交流讨论 红棕色 无色 2NO2(g) N2O4(g) （温度不变） 压强 c(NO2) c(N2O4) 浓度商(Q ) 原平衡容器容积为V p1 a b 缩小容积至V 瞬时 2p1 2a b ＝Q1 Q2＝K 浓度增大，气体颜色先变深 平衡正向移动 达到新平衡(容积V) p1< p新 < 2p1 a< c新 < 2a 不变 颜色后变浅，但仍比原平衡颜色深 增大压强（减小容器的容积），会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动； 减小压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。 二、压强对化学平衡的影响 归纳总结 其他条件不变时， 移 动 削 弱 改 变 2. 压强对化学平衡的影响规律及解释 (3)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g) ⅰ. m＋n<p，反应达平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①②所示： t1时刻，增大容器V，压强减小，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′＞v逆′，平衡正向移动   t1时刻，缩小容器V，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动   二、压强对化学平衡的影响 2. 压强对化学平衡的影响规律及解释 (3)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g) ⅱ. m＋n＝p，当反应达平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器V，压强增大，v正′、v逆′均增大，且v正′＝v逆′，平衡不移动，如图中上线。   t1时刻，若增大容器V，压强减小，v正′、v逆′均减小，且v正′＝v逆′，平衡不移动，如图中下线 二、压强对化学平衡的影响 充入“惰性”气体对化学平衡的影响 归纳总结 特别提醒 ①压强对平衡移动的影响：对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。 ②压强能否使平衡移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。 1．是否压强改变时，平衡一定能移动呢？ 2．对于H2(g)+ I2(g) 2HI(g) 当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？ 提示：用平衡常数和浓度商定量判断 深度思考 ☆对于反应前后气体物质的总体积没有变化的可逆反应，压强改变不能使化学 平衡发生移动。 3．对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？ 深度思考 ☆固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都 是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 (1)t1，增大c(反应物)，使v正′增大，而v逆′不变，则v正′＞v逆′，平衡正向移动(如图1)。 (2)t1，减小c(生成物) ，使v逆′减小，而v正′不变，则v正′＞v逆′，平衡正向移动(如图2)。 (3)t1，增大c(生成物) ，使v逆′增大，而v正′不变，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动(如图3)。 (4)t1，减小c(反应物) ，使v正′减小，而v逆′不变，则v逆′＞v正′，平衡逆向移动(如图4)。 归纳总结 2. 压强对化学平衡的影响规律及解释 (1)对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时 ①增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。 ②减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 ③对于反应后气体的总V不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动。 (2)用Q、K关系分析压强对化学平衡的影响 一定温度下，增大体系压强，各气体的浓度也同等倍数增大。 反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)： 若m＋n＝p，增大压强，Q＝K，化学平衡状态不变； 若m＋n<p，增大压强，Q>K，化学平衡向逆向移动； 若m＋n>p，增大压强，Q<K，化学平衡向正向移动。 二、压强对化学平衡的影响  浓度对化学平衡影响的v－t图像分析 已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： $