精品解析：广西南宁第二中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试题

南宁二中2025-2026学年度上学期高一开学考试 化学试题 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 S-32 一、选择题。(本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。) 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长，以下传统文化主要为化学变化的是 A. 山东剪纸 B. 烧制陶瓷 C. 果核雕刻 D. 苏州刺绣 【答案】B 【解析】 【详解】A．山东剪纸通过剪裁纸张形成图案，纸张的形状改变，但纸张的化学成分未变，属于物理变化，A不选； B．烧制陶瓷是以黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应（如脱水、分解和重结晶），生成新物质（如硅酸盐矿物），属于化学变化，B选； C．果核雕刻是在果核上雕刻图案，仅改变果核的形状，果核的化学成分未变，属于物理变化，C不选； D．苏州刺绣是用针线在织物上刺绣，仅改变线和布的位置和形态，化学成分未变，属于物理变化，D不选； 故选B。 2. 碳酸钠的俗名是 A. 小苏打 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】碳酸钠的俗名是纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，食盐是氯化钠的俗称，故选B。 3. 节约用水，下列图标表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．循环再生标志，A错误； B．腐蚀性标志，B错误； C．国家节水标志，C正确； D．严禁烟火标志，D错误； 故答案选：C。 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 量取水 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，A错误； B．过滤操作中应用玻璃棒引流，避免液体损失，漏斗下端应紧贴烧杯壁，B错误； C．检查装置气密性时将导气管末端插入水中，用手握住试管，若导管末端有气泡逸出，则气密性好，C正确； D．量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，D错误； 故答案为C。 5. 碳酸亚铁()可用于制备含铁陶瓷釉料或红色，黑色颜料。碳酸亚铁()中Fe的化合价为 A. B. C. D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸亚铁()中O元素为-2价，C为+4价，由化合价代数和为零可知，设Fe元素的化合价为，根据化合物中元素化合价代数和为零可得：，解得，故选A。 6. 为了控制大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是 A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 大力植树造林 D. 大力发展公共交通 【答案】B 【解析】 【详解】A．开发太阳能、风能等可再生能源，能减少化石燃料的使用，从而降低二氧化碳排放。这在技术和政策层面是可行的，且已在全球范围内推广，A不选； B．化石燃料（如煤、石油）是当前全球能源的主要来源，涉及工业、交通、电力等多个关键领域。立即禁止使用会导致能源短缺、经济瘫痪和社会动荡，因此在现实中不可行。更实际的策略是逐步减少化石燃料依赖，而非完全禁止，B选； C．树木通过光合作用吸收二氧化碳，有助于固定大气中的碳。植树造林是国际公认的缓解气候变化的可行措施，如我国的“退耕还林”工程，C不选； D．公共交通（如地铁、巴士）能提高运输效率，减少私家车使用，从而降低交通领域的碳排放。这已在许多城市成功实施，具有可操作性，D不选； 故选B。 7. 执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 A. B. NO C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学反应方程式可知，X的计量数为3，根据原子守恒，1个X中含有2个N原子，无其他元素，即X为N2，选项D符合题意； 答案为D。 8. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 甲烷 可燃性 作燃料 B 石墨 质软且滑 制作电极 C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气 D 熟石灰 碱性 处理含有硫酸的污水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷具有可燃性，且热值大，可用作燃料，A正确； B．石墨可以导电因而可以制作成电极，B错误； C．氮气化学性质不活泼，在焊接金属时作为保护气防止金属氧化，C正确； D．熟石灰为氢氧化钙，具有碱性，可与硫酸反应，可用于处理含硫酸污水，D正确； 故答案为B。 9. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质按照单质、氧化物、化合物和混合物的顺序排列的是 A. 蒸馏水、五氧化二磷、盐酸、果汁 B. 镁条、氧化铜、硝酸铵、冰水混合物 C. 液氧、干冰、乙醇、澄清石灰水 D. 臭氧、氧化钙、氢氧化钠溶液、食醋 【答案】C 【解析】 【分析】单质：由同种元素组成的纯净物。 氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 化合物：由不同元素组成的纯净物。 混合物：由两种或多种物质混合而成。 【详解】A．蒸馏水、五氧化二磷、盐酸、果汁分别为氧化物、氧化物、混合物、混合物，A不符合题意； B．镁条、氧化铜、硝酸铵、冰水混合物分别为单质、氧化物、化合物、氧化物，B不符合题意； C．液氧、干冰、乙醇、澄清石灰水分别为单质、氧化物、化合物、混合物，C符合题意； D．臭氧、氧化钙、氢氧化钠溶液、食醋分别为单质、氧化物、混合物、混合物，D不符合题意； 故选C。 10. 锌是人体必需的微量元素，下图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锌原子的中子数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. 锌属于非金属元素 D. 锌原子在化学反应中容易失电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数为30，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为30，而不是锌原子的中子数为30，A错误； B．根据元素周期表中的一格可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，锌的相对原子质量为65.38，没有单位“g”，B错误； C．锌带“钅”字旁，属于金属元素，C错误； D．锌原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子形成，D正确； 故选D。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明能与水反应 B．探究中和反应是否放热 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入，干燥的石蕊滤纸条不变色，湿润的石蕊滤纸条变红色，证明与水反应生成了碳酸，A正确； B．浓硫酸稀释放热，所以探究中和反应是否放热不能使用浓硫酸，应使用稀硫酸，B错误； C．锌粒与稀硫酸反应生成氢气，脱离了反应体系，损失了质量，故不能验证质量守恒定律，应在锥形瓶口套上气球，制造密闭环境，C错误； D．蜡烛燃烧产生二氧化碳和水蒸气，集气瓶内气体压强无明显变化，不会倒吸，故不能探究空气中氧气的含量，D错误； 故选A。 12. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分解生成，电解可以生成，A不选； B．和BaCl2反应生成HCl，HCl和AgNO3反应生成HNO3，B不选； C．CuO和反应生成，和NaOH反应生成，C不选； D．和CuCl2反应生成NaCl，NaCl不能通过一步反应生成Na2CO3，D选； 故选D。 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质 B. 微粒观：CO和化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C. 转化观：CO和在化学反应中可以相互转化 D. 守恒观：28克CO在28克中充分燃烧，生成的质量为56克 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨两种物质都是由碳元素组成的不同单质，故A不符合题意； B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO是由CO分子构成，CO2是由CO2分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故B不符合题意； C．一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，因此CO和CO2在化学反应中可以相互转化，故C不符合题意； D．根据可知，完全反应时，CO与O2的质量比为，则28gCO在28gO2中充分燃烧，氧气会剩余，不能生成56g的二氧化碳，故D符合题意； 故答案为D。 14. “少数不法厂家向液化石油气中移入了二甲醚()，二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患”。这一事件曾被央视3.15晚会曝光。下列说法错误的是 A. 二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成 B. 二甲醚在任何条件下燃烧都生成二氧化碳和水 C. 二甲醚的相对分子质量为46 D. 二甲醚分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．二甲醚的化学式为，由碳、氢、氧三种元素组成，A正确； B．二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，但在氧气不足的条件下可能生成一氧化碳（CO）、碳黑或其他不完全燃烧产物，B错误； C．二甲醚的化学式为，相对分子质量为24+6+16=46，C正确； D．二甲醚的化学式为，二甲醚分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，D正确； 故选B。 15. 某微粒结构示意图如图所示，下列有关该微粒说法正确的是 A. 该微粒的符号是Cl B. 该元素位于元素周期表的第三周期 C. 该原子的最外层电子数为8 D. 该元素与镁元素形成的化合物化学式为MgCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该微粒的核电荷数为17，电子数为18，则该微粒的符号是Cl-，A错误； B．由图可知，该微粒的核电荷数为17，为Cl元素，位于元素周期表的第三周期，B正确； C．在原子中，质子数=核外电子数，所以该原子的最外层电子数=17-2-8=7，C错误； D．由图可知，该微粒的核电荷数为17，电子数为18，则该微粒的符号是Cl-，Cl-与镁元素形成的化合物化学式为MgCl2，D错误； 故选B。 16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．通电分解水 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水 C．分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量相同浓度的稀硫酸 D．向一定量HCl和的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解水的化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比是1:8，A错误； B．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水，溶液的pH逐渐减少，但溶液仍然是碱性的，pH不会小于7，B错误； C．Zn比Fe活泼，则Zn与酸的反应速率更快，曲线倾斜程度Zn比Fe大，由于稀硫酸是足量的，锌粉和铁粉均能完全反应，分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量相同浓度的稀硫酸，生成氢气的质量不同，C错误； D．向一定量HCl和的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠与溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，直至氯化镁完全消耗、沉淀质量保持不变，D正确； 故选D。 17. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A. 在进行木炭与氧气反应生成物质M的实验活动中，安全标识包括 B. 碳酸钙与硫酸铜溶液配制波尔多液 C. 物质M能使澄清石灰水变浑浊 D. 稀溶液能与Cu发生置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭与氧气反应生成二氧化碳的实验不需要用电，无此安全标识，A错误； B．波尔多液是由硫酸铜与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）混合反应制成，B错误； C．物质M为CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．Cu活泼性小于H，不能与稀溶液发生置换反应，D错误； 故答案为C。 18. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. →Cu C. NaOH→ D. →HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O→O2中，O的化合价从-2升至0，被氧化，需要加入氧化剂，或者自身不加其他还原剂，通电分解也可实现转化，不符合题意； B．CuCl2→Cu中，Cu的化合价从+2降至0，被还原，需加入还原剂（如活泼金属），符合题意； C．NaOH→Na2CO3未涉及元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不符合题意； D．Cl2→HClO中，Cl的化合价从0升至+1，被氧化，需加入氧化剂或者加水也可实现（H2O既不是氧化剂也不是还原剂），不符合题意； 故答案为B。 19. 下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠（NaCl）为白色固体，用作食品防腐剂主要基于其能降低水分活度、产生渗透压以抑制微生物生长（化学性质），而非其颜色或固体状态，因此，性质与用途不对应，A不符合题意； B．氢氧化钠（NaOH）具有强碱性，用作干燥剂主要基于其易潮解（吸湿性）的物理性质，能吸收水分，而非强碱性。强碱性通常用于中和酸或清洁，与干燥功能无直接联系。因此，性质与用途不对应，B不符合题意； C．碳酸氢钠受热易分解，治疗胃酸过多是基于其弱碱性，能与胃酸发生中和反应，而非其分解性质，分解性质常用于烘焙发酵，因此，性质与用途不对应，C不符合题意； D．碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性环境中会发生水解，转化为可溶性物质而被清除，因此，性质与用途对应正确，D符合题意； 故选D。 20. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 锌与稀盐酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁与盐酸反应应生成2个，正确的为：，A错误； B．漏写的反应，离子方程式不完整，正确的为：，B错误； C．锌与反应电荷守恒、原子守恒，反应式正确，C正确； D．电荷不守恒，正确应为，D错误； 故选C。 21. 铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B. 丹霞地貌岩层因含而呈红色 C. Fe与溶液反应生成和Cu D. 工业炼铁的主要反应是C与的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉在空气中能与氧气反应，从而消耗包装内的氧气，防止食品氧化变质，铁粉常用于食品包装中作为脱氧剂，A正确； B．丹霞地貌的红色主要源于赤铁矿，其呈红褐色，（磁铁矿）为黑色，并非红色成因，B错误； C．铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁（FeCl2）和铜，C错误； D．工业炼铁（高炉炼铁）的主要反应是氧化铁被一氧化碳还原：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，碳（焦炭）主要用于生成还原剂 CO，而非直接与Fe2O3反应，D错误； 故选A。 22. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 的化合价为+1价，是最高价态，只具有氧化性，故A正确； B. 的化合价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，故B错误； C. 的化合价为最低价态，只具有还原性，故C错误； D. 处于最低价态，只具有还原性，故D错误。 答案为：A。 23. 常温下，下列四组物质在的溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，的溶液为酸性溶液，含氢离子。 【详解】A．为碱性，不能在的溶液中大量存在，A错误； B．在酸性溶液中会生成二氧化碳，则不能在的溶液中大量存在，B错误； C．在酸性溶液中会生成二氧化碳，则不能在的溶液中大量存在，C错误； D．、、、在酸性溶液中不发生反应，在的溶液中能大量共存，D正确； 故选D。 24. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. Cu C. NaCl D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．水由水分子构成，A不符合题意； B．由原子构成，B不符合题意； C．由和构成，C符合题意； D．由分子构成，D不符合题意； 故选C。 25. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。相关说法不正确的是 A. 此反应是物质燃烧的反应 B. 反应物甲的化学式是C2H4 C. 生成的丙、丁分子个数比为1：2 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为7：24 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：； 【详解】A．由方程式可知，此反应是物质燃烧，故A正确； B．根据反应的微观示意图，反应物甲的化学式是 C2H4，故B正确； C．由方程式可知，生成的丙、丁分子个数比为 2：2=1：1，故C错误； D．参加反应的甲、乙物质的质量比为 28：(32×3)=7：24，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、填空题。(本大题有2小题，共14分) 26. 用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。 （1）氩原子___________。 （2）二氧化氮___________。 （3）地壳中含量最多的金属元素___________。 （4）中“2”的意义___________。 （5）含有个分子中含有氧原子的个数为___________，该气体的质量为___________。 【答案】（1）Ar （2）NO2 （3）Al （4）一个带2个单位正电荷 （5） ①. 6.02 ②. 32g 【解析】 【小问1详解】 氩原子的原子符号为Ar。 【小问2详解】 二氧化氮的化学式为NO2。 【小问3详解】 地壳中含量最多的金属元素是Al。 【小问4详解】 标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，中“2”的意义是：表示一个带2个单位正电荷。 【小问5详解】 中含有2个O原子，含有个分子中含有氧原子的个数为×2=6.02，该气体的质量为=32g。 27. 化学就在我们身边。现有①氮气；②生石灰；③食盐；④活性炭；⑤干冰；⑥硫酸。选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于炒菜调味的是___________。 （2）焊接金属时常用作保护气的是___________。 （3）用于人工增雨的是___________。 （4）可作某些食品干燥剂的是___________。 （5）可用于冰箱除味剂的是___________。 （6）铅蓄电池中含有的酸是___________。 【答案】（1）③ （2）① （3）⑤ （4）② （5）④ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于烹饪调味，故答案为：③。 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，可隔绝氧气，防止金属在高温下被氧化，常用作焊接金属时的保护气，故答案为：①。 【小问3详解】 干冰（固态二氧化碳）升华吸热，使水蒸气冷凝成雨滴，实现人工增雨，故答案为：⑤。 【小问4详解】 生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，故答案为：②。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔结构，能吸附异味和色素，常用于冰箱除味，故答案为：④。 【小问6详解】 铅蓄电池的电解液是稀硫酸，通过硫酸参与反应实现充放电，故答案为：⑥。 三、简答题。(本大题有2小题，共16分) 28. 初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题： （1）根据化合价的改变来判断四种基本反应类型，其中一定不是氧化还原反应的是___________。(选填字母序号) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行是___________(填字母序号)。 a． b． c． d． （3）将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）D （2）ad （3） 【解析】 【小问1详解】 A．化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，可能有化合价的变化，也可能不变，不一定是氧化还原反应，A不合题意； B．分解反应是由一种物质分解为多种物质的反应，可能有化合价变化，也可能不变，不一定是氧化还原反应，B不合题意； C．置换反应时单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的反应，一定存在价态的变化，一定是氧化还原反应，C不合题意； D．复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应特点是化合价不变，一定不是氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 【小问2详解】 氧化反应与还原反应在同一元素中进行的氧化还原反应中，同一种元素化合价既上升又下降， a．反应物中氯元素的化合价为0价，而生成物氯化钠中氯元素的化合价为-1价，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，氯元素化合价既上升又下降，故a符合题意； b．反应前，磷和氧元素的化合价都是0，而反应后磷的化合价为+5价，氧的化合价为-2价，故b不合题意； c．该反应中锌的化合价由0价变成+2价，而铜的化合价由+2价变成0价，故c不合题意； d．反应物二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，生成物稀硝酸中氮元素的化合价为+5价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮元素化合价既上升又下降，故d符合题意； 故选ad。 【小问3详解】 将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，该反应中Cl2中Cl元素由0价下降到-1价，中Cl元素由+3价上升到+4价，结合原子守恒可知，产物中的盐为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 29. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶分”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 （1）制造机器人外壳的塑料属于___________(选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。 （2）锂电池供电时将化学能转化为___________能。 （3）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，将和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 （4）某手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为。 ①金属板加入足量稀硫酸的目的是___________。 ②滤渣①中所含金属的化学式为___________。 【答案】（1）有机高分子材料 （2）电 （3）SiO2+2CSi+2CO↑ （4） ①. 将Fe、Ni转化为可溶的硫酸盐，从而与Cu、Ag分离 ②. Cu、Ag 【解析】 【分析】热风处理以后，金属中加入足量稀硫酸，可以除去不溶于酸的金属，其中Fe、Ni可以与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，而Cu、Ag不与稀硫酸反应，因此可以分离的金属，所以滤渣①含有铜和银，加入稀硫酸并且通入氧气，铜单质生成硫酸铜，单质银形成滤渣，硫酸铜加入铁粉，置换出铜；滤液①含有FeSO4和NiSO4，加入过量铁粉，发生置换反应，回收铁和镍，以此解答。 【小问1详解】 塑料是通过人工合成的有机高分子化合物制成的材料，所以属于有机高分子材料。 【小问2详解】 锂电池供电时，是通过内部发生化学反应产生电能，所以是将化学能转化为电能。 【小问3详解】 SiO2与C在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。 【小问4详解】 ①金属板中Fe、Ni能与稀硫酸反应，而Cu、Ag不与稀硫酸反应，所以加入足量稀硫酸的目的是将Fe、Ni转化为可溶的硫酸盐，从而与Cu、Ag分离； ②金属板中Fe、Ni能与稀硫酸反应，而Cu、Ag不与稀硫酸反应，滤渣①中所含金属的化学式为Cu、Ag。 四、实验探究题。(本大题有1小题，共12分) 30. 爱护环境人人有责。化学兴趣小组对垃圾分类、处理、焚烧产物等开展了以下活动。 任务一：了解垃圾分类 （1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是___________(填字母)。 A. B. C. D. 任务二：学习垃圾分类处理方法 【参观学习】垃圾回收处理的过程如图1： 【小组交流】 （2）垃圾筛分时，将铁制品与铜制品分离最简单的方法是___________。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、CO、？ 【查阅资料】 Ⅰ．能使红色的品红溶液褪色，CO、不能使红色的品红溶液褪色。 Ⅱ．紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应，紫红色酸性高锰酸钾溶液不与CO、反应。 Ⅲ．能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 ___________ 含有 ②将除尘后的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 【反思评价】 （4）步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是___________，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 （5）小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3，时间段内CO体积分数出现异常的原因是___________。 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 【答案】（1）A （2）通过磁铁吸附混合物中的铁制品，被吸附的为铁制品，剩余的为铜制品 （3）品红溶液褪色 （4） ①. 吸收，避免干扰CO2的检验 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （5）可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分生成了一氧化碳 【解析】 【分析】探究垃圾焚烧产生的气体中是否含有、CO、，由已知信息可知，能使红色的品红溶液褪色，CO、不能使红色的品红溶液褪色，紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应，紫红色酸性高锰酸钾溶液不与CO、反应，能使澄清石灰水变浑浊，则可以用品红检验，用酸性高锰酸钾溶液除去后用澄清石灰水检验，以此解答。 【小问1详解】 塑料瓶可回再利用，属于可回收利用的垃圾，应投入有可回收物垃圾图标的垃圾箱中，故选：A。 【小问2详解】 铁是磁性物质，能被磁铁直接吸附分离，而铜不具备磁性无法被吸附，垃圾筛分时，将铁制品与铜制品分离最简单的方法是：通过磁铁吸附混合物中的铁制品，被吸附的为铁制品，剩余的为铜制品。 【小问3详解】 根据实验结论可知，垃圾焚烧产生的气体成分含有SO2，根据查阅资料可知，SO2能使红色的品红溶液褪色，所以步骤①的实验现象为品红溶液褪色。 【小问4详解】 根据题目所给的信息可知，紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应，紫红色酸性高锰酸钾溶液不与CO、反应，和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收，避免干扰CO2的检验；澄清石灰水变浑浊的原因是：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问5详解】 由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分生成了一氧化碳。 五、计算题。(共8分) 31. 课外活动小组的同学们取某硫酸厂废液100g进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： 已知：废硫酸中只有硫酸与碳酸钠反应 （1）配制100g5.3%的碳酸钠溶液，需21.2%的碳酸钠溶液和水质量比为___________。 （2）发生反应的化学方程式为___________。 （3）此次硫酸中的质量分数是多少？写出计算过程。 【答案】（1）1：3 （2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （3）50g5.3%的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为50×0.053g=2.65g，由方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，解得=2.45g，则此次硫酸中的质量分数为×100%=2.45% 【解析】 【小问1详解】 配制100g5.3%的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量为100g×5.3%=5.3g，则需21.2%的碳酸钠溶液的质量为，需要水的质量为100g-25g=75g，21.2%的碳酸钠溶液和水质量比为1：3。 【小问2详解】 硫酸溶液和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 50g5.3%的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为50×0.053g=2.65g，由方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，解得=2.45g，则此次硫酸中的质量分数为×100%=2.45%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁二中2025-2026学年度上学期高一开学考试 化学试题 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 S-32 一、选择题。(本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。) 1. 中华优秀传统文化底蕴深厚、源远流长，以下传统文化主要为化学变化的是 A. 山东剪纸 B. 烧制陶瓷 C. 果核雕刻 D. 苏州刺绣 2. 碳酸钠的俗名是 A. 小苏打 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 食盐 3. 节约用水，下列图标表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 量取水 5. 碳酸亚铁()可用于制备含铁陶瓷釉料或红色，黑色颜料。碳酸亚铁()中Fe的化合价为 A. B. C. D. 0 6. 为了控制大气中二氧化碳的含量，下列措施不可行的是 A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 大力植树造林 D. 大力发展公共交通 7. 执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 A. B. NO C. D. 8. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 甲烷 可燃性 作燃料 B 石墨 质软且滑 制作电极 C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气 D 熟石灰 碱性 处理含有硫酸的污水 A. A B. B C. C D. D 9. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质按照单质、氧化物、化合物和混合物的顺序排列的是 A. 蒸馏水、五氧化二磷、盐酸、果汁 B. 镁条、氧化铜、硝酸铵、冰水混合物 C. 液氧、干冰、乙醇、澄清石灰水 D. 臭氧、氧化钙、氢氧化钠溶液、食醋 10. 锌是人体必需的微量元素，下图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锌原子的中子数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. 锌属于非金属元素 D. 锌原子在化学反应中容易失电子 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明能与水反应 B．探究中和反应是否放热 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质 B. 微粒观：CO和化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C. 转化观：CO和在化学反应中可以相互转化 D. 守恒观：28克CO在28克中充分燃烧，生成的质量为56克 14. “少数不法厂家向液化石油气中移入了二甲醚()，二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患”。这一事件曾被央视3.15晚会曝光。下列说法错误的是 A. 二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成 B. 二甲醚在任何条件下燃烧都生成二氧化碳和水 C. 二甲醚的相对分子质量为46 D. 二甲醚分子中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1 15. 某微粒结构示意图如图所示，下列有关该微粒说法正确的是 A. 该微粒的符号是Cl B. 该元素位于元素周期表的第三周期 C. 该原子的最外层电子数为8 D. 该元素与镁元素形成的化合物化学式为MgCl 16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．通电分解水 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水 C．分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量相同浓度的稀硫酸 D．向一定量HCl和的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 17. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A. 在进行木炭与氧气反应生成物质M的实验活动中，安全标识包括 B. 碳酸钙与硫酸铜溶液配制波尔多液 C. 物质M能使澄清石灰水变浑浊 D. 稀溶液能与Cu发生置换反应 18. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. →Cu C. NaOH→ D. →HClO 19. 下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂 B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 20. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： C. 锌与稀盐酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液： 21. 铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. Fe粉可做保存食品的脱氧剂 B. 丹霞地貌岩层因含而呈红色 C. Fe与溶液反应生成和Cu D. 工业炼铁的主要反应是C与的反应 22. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 23. 常温下，下列四组物质在的溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 24. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. Cu C. NaCl D. 25. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。相关说法不正确的是 A. 此反应是物质燃烧的反应 B. 反应物甲的化学式是C2H4 C. 生成的丙、丁分子个数比为1：2 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为7：24 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、填空题。(本大题有2小题，共14分) 26. 用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。 （1）氩原子___________。 （2）二氧化氮___________。 （3）地壳中含量最多的金属元素___________。 （4）中“2”的意义___________。 （5）含有个分子中含有氧原子的个数为___________，该气体的质量为___________。 27. 化学就在我们身边。现有①氮气；②生石灰；③食盐；④活性炭；⑤干冰；⑥硫酸。选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于炒菜调味的是___________。 （2）焊接金属时常用作保护气的是___________。 （3）用于人工增雨的是___________。 （4）可作某些食品干燥剂的是___________。 （5）可用于冰箱除味剂的是___________。 （6）铅蓄电池中含有的酸是___________。 三、简答题。(本大题有2小题，共16分) 28. 初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题： （1）根据化合价的改变来判断四种基本反应类型，其中一定不是氧化还原反应的是___________。(选填字母序号) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （2）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行是___________(填字母序号)。 a． b． c． d． （3）将通入溶液中即可制得和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为___________。 29. 在2025年央视春晚的舞台上，节目中机器人“桶分”带来的扭秧歌表演，令观众眼前一亮，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，内部的核心控制依靠芯片，而动力则由锂电池提供，同时很多关键的支撑及传动部件选用了合适的金属材料。 （1）制造机器人外壳的塑料属于___________(选“无机非金属材料”或“有机高分子材料”)。 （2）锂电池供电时将化学能转化为___________能。 （3）芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的，目前制备高纯硅最广泛采用的方法为三氯硅烷还原法，将和C在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 （4）某手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为。 ①金属板加入足量稀硫酸的目的是___________。 ②滤渣①中所含金属的化学式为___________。 四、实验探究题。(本大题有1小题，共12分) 30. 爱护环境人人有责。化学兴趣小组对垃圾分类、处理、焚烧产物等开展了以下活动。 任务一：了解垃圾分类 （1）学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是___________(填字母)。 A. B. C. D. 任务二：学习垃圾分类处理方法 【参观学习】垃圾回收处理的过程如图1： 【小组交流】 （2）垃圾筛分时，将铁制品与铜制品分离最简单的方法是___________。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有、CO、？ 【查阅资料】 Ⅰ．能使红色的品红溶液褪色，CO、不能使红色的品红溶液褪色。 Ⅱ．紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应，紫红色酸性高锰酸钾溶液不与CO、反应。 Ⅲ．能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 ___________ 含有 ②将除尘后的气体先通过足量的酸性高锰酸钾溶液后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有 【反思评价】 （4）步骤②中，先将气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液的目的是___________，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 （5）小组同学用图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3，时间段内CO体积分数出现异常的原因是___________。 成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。 五、计算题。(共8分) 31. 课外活动小组的同学们取某硫酸厂废液100g进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： 已知：废硫酸中只有硫酸与碳酸钠反应 （1）配制100g5.3%的碳酸钠溶液，需21.2%的碳酸钠溶液和水质量比为___________。 （2）发生反应的化学方程式为___________。 （3）此次硫酸中的质量分数是多少？写出计算过程。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $