精品解析：广东省深圳市多校联考2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025-2026学年第一学期开学质量检测 高三化学 注意事项： 1.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并把条形码粘贴好。 3.作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Co-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的主要材质属于有机高分子材料的是 A．龙钮金印 B．南越木简 C．角形玉杯 D．“番禺”铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金印主要成分为金，属于金属材料，A错误； B．木简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B正确； C．玉杯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．铜鼎的主要成分为青铜，属于金属材料，D 错误； 故选B。 2. 陈醋的独特香气来源之一是呋喃甲醛，其分子的结构如下图。已知：具有芳香性，与苯的性质相似。下列关于呋喃甲醛说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有大π键 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图，分子式，A错误； B．具有芳香性，与苯的性质相似，则环中含有大π键，B正确； C．分子中含醛基，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．分子不饱和环、醛基都能发生加成反应，D正确； 故选A。 3. 我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A. “海葵一号”通过分馏进行油气分离，此过程仅涉及化学变化 B. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 C. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及热能转化为化学能 D. “神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．分馏是根据混合物中各组分沸点不同进行分离的物理过程，没有新物质生成，因此仅涉及物理变化，不涉及化学变化，A错误； B．与互为同位素，原子序数相同（质子数和电子数相同），因此化学性质相同（化学性质取决于最外层电子数，与中子数无关），B错误； C．“朱雀三号”火箭燃料燃烧是化学反应（如氧化反应），过程中化学能（储存在燃料中的能量）转化为热能和光能等，而非热能转化为化学能，C错误； D．氮化硅陶瓷具有高强度、耐高温等特性，广泛应用于航天领域（如返回舱的结构材料）。它属于新型无机非金属材料（与传统硅酸盐材料相比，具有更高性能和特殊功能），D正确； 故选D。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 B 用消毒自来水 具有强氧化性 C 以高粱为原料酿制白酒 淀粉葡萄糖乙醇 D 用检验生铁发生了电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应是利用铝的强还原性，在高温下还原金属氧化物（如氧化铁）的反应。正确的反应方程式为：，A错误； B．二氧化氯（) 是一种高效消毒剂，因其具有强氧化性，能破坏微生物的细胞结构，杀灭细菌和病毒，B正确； C．高粱富含淀粉，酿酒过程涉及两步：淀粉在淀粉酶的作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酵母菌（含酒化酶等）作用下发酵生成乙醇，C正确； D．生铁发生了电化学腐蚀时产生 ，铁氰化钾与之反应生成蓝色沉淀，的方程式  ，D正确； 故选A。 5. 深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A. 主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B. 承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C. 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D. 覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．主控芯片的主要成分是单质硅，单质硅为共价晶体，A错误； B．合金是金属材料，合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点，B正确； C．石墨烯为单质碳，其结构中不含有碳碳双键而是大π键，C错误； D．ABS塑料由丙烯腈（A）、丁二烯（B）、苯乙烯（S）通过加聚反应（而非缩聚反应）共聚而成，缩聚反应会生成小分子副产物（如水），但ABS无此过程，D错误； 故选B。 6. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，而氢氧化钠不能除去铁锈，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，而不是使用氯化铵溶液，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 7. 从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱盐。下列说法正确的是 A. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成 B. 若单质为钙，盐在常温下一定为难溶物 C. 若单质为碳，物质X一定为碱 D. 若单质为硫，盐可能为硫酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的氧化物是氧化钠（Na2O）或过氧化钠（Na2O2），其与水的反应均无氢气生成，A错误； B．钙盐在常温下不一定为难溶物，如CaCl2，B错误； C．碳对应的含氧酸为碳酸，物质X使碳酸转化为碳酸盐，物质X可以是碱（如NaOH），也可以是碱性氧化物（如Na2O）等，C错误； D．硫对应的氧化物有两种—SO2和SO3，其中SO3最终可转化为硫酸盐，D正确； 故选D。 8. 下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A 钠用于冶炼金属钾 钠还原性比钾强 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上用钠与氯化钾反应制钾：，是利用钾的沸点较低，而不是金属活动性，事实上金属活动性顺序为钾 > 钠，陈述Ⅰ正确、陈述Ⅱ错误，A错误； B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中的原因是浓硝酸的不稳定性：，而非浓硝酸具有强氧化性，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确，但无因果关系，B错误； C．漂白粉久置后吸收生成，遇盐酸反应：；漂白粉有效成分是次氯酸钙，久置后可能含，但并非有效成分，陈述Ⅰ正确、陈述Ⅱ错误，C错误； D．铁与高温下会反应：，所以工人将模具干燥后再注入熔融钢，防止爆炸或铸件缺陷，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，D正确； 故选D。 9. 有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. Y的氧化物对应水化物均为强酸 B. X的氧化物中可能含有非极性共价键 C. 原子半径：Z<M D. 第一电离能：W<M<Z 【答案】B 【解析】 【分析】 X 取最低负价 −1，原子序数最小，则X为H；  Y 取最高正价 +5，常见于短周期的第 ⅤA 族(如 N、P)；根据原子序数推断，Y为N；  Z 取最高正价 +3，多为第 ⅢA 族元素，推断Z为Al； M 取最高正价 +4，多为第 ⅣA 族元素，推断M为Si； W 取最低负价 −2，为ⅥA族元素，推断W为S； 【详解】A． Y 为 N，最高价氧化物对应水化物为强酸，但题干表述为“均为强酸”错误，如是弱酸，A错误； B．X为H，其氧化物可能是，中含有非极性键，B正确； C．同周期从左向右，原子半径递减，则原子半径：Z(Al)＞M(Si)，C错误； D．同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：Z(Al)＜M(Si)＜W(S)，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18 g 中含有质子的数目为 B. 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目小于 C. 常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D. 1 mol 和1 mol 在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A． H218O的摩尔质量为20 g/mol，18 g H218O的物质的量为0.9 mol，每个H218O分子含质子数为1×2 + 8 = 10，因此质子总数为0.9 mol×10×NA = 9 NA，不是10NA，A 错误； B．0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中，由于未给出溶液体积，无法根据n = cV计算H+的物质的量，因此无法判断H+数目是否小于0.5 NA，B 错误； C．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，最简式的摩尔质量为14 g/mol。 42 g混合气体中，CH2的物质的量为；每个CH2含1个C原子，因此碳原子总数为3 mol×NA=3 NA，C 正确； D．是可逆反应，可逆反应不能进行到底。因此1 mol I2(g)和1 mol H2(g)充分反应时，生成的HI(g)物质的量小于2 mol，分子数目小于2NA，D 错误； 故选C。 11. 水合肼()可用作还原剂。其制备原理为：。用下图装置制取水合肼的相关说法错误的是 A. 装置甲用于制取氨气 B. 装置乙作为制备过程的安全瓶 C. 操作过程中要快速滴加NaClO溶液 D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2和NH4Cl加热发生反应产生氨气，是实验室常用的制备氨气的方法，属于固体和固体加热反应，装置甲是常用的固体加热装置，符合制备氨气的条件，A正确； B．装置乙导管短口进、短口出，这种结构特点可使其作为安全瓶，防止反应过程中装置内出现压强差产生的倒吸液进入其它装置，B正确； C．过快滴加NaClO溶液容易使NaClO过量，从而氧化具有还原性的水合肼，造成产率降低，C错误； D．氨气极易溶于水，在尾气吸收时应考虑防倒吸装置，装置丁中的球形干燥管可以防倒吸，D正确； 故选：C。 12. 某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 A. 是中间产物 B. 若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C. 反应④属于分解反应 D. 总反应化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，反应①：2NH3+2H+=2； 反应②：2+2NO2=[(NH4)2(NO2)]2+； 反应③：[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O； 反应④：[(NH4)(HNO2)]++H+=2H++N2+H2O，抵消方程式两边的1个H+，可得[(NH4)(HNO2)]+ =H++N2+H2O。 【详解】A．由图可知，NH3与H+(催化剂)发生反应①，生成，接着又发生反应②，因此是中间产物，A正确； B．根据化合价变化规律—“只靠近不交叉”及化合价升降数目相等可知，反应③[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O~3e-，因此若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子数为3 mol，B错误； C．由分析知，反应④为[(NH4)(HNO2)]+ =H++N2+H2O，“一变多”，属于分解反应， C正确； D．由图可知，总反应为NH3、NO、NO2等在一定条件下生成N2和H2O，根据图中物质系数可知总反应为，D正确； 故选B。 13. 结构决定性质。下列关于性质的结构因素解释不正确的是 选项 性质 结构因素 A 含钠元素的物质受热会发出黄光 电子由基态跃迁到激发态时，放出能量 B 的酸性大于 键的极性大于键 C 与“相似相溶” 的分子结构是三角锥形，为极性分子 D NaCl的熔点高于CsCl 的半径小于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．含钠元素的物质受热会发出黄光是因为电子由激发态跃迁到基态时，放出能量，A错误； B．F的电负性比Cl的电负性强，导致羧基中的羟基的极性增强，更容易电离，因此的酸性大于，B正确； C．的分子结构是三角锥形，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，水也为极性分子，故与“相似相溶”，C正确； D．NaCl、CsCl均为离子晶体，熔点高低与离子键强弱有关，的半径小于，使得NaCl中离子键键长小于CsCl中离子键，键能大于CsCl中离子键，故NaCl的熔点高于CsCl，D正确； 故选A。 14. 溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. b点时Y的瞬时反应速率为0.008mol·L-1·min-1 B. 加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 C. 减小Y浓度，上述平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D. 在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图，可以确定反应开始到b点的Y的平均反应速率，但是不能确定b点时Y的瞬时反应速率，A错误； B．催化剂改变反应速率，但是不能改变平衡移动，不能提高X平衡转化率，B错误； C．减小Y的浓度，平衡向正反应方向移动，但是温度不变，平衡常数不变，C错误； D．由图，在该温度下，平衡时X、Y浓度相等，结合反应，则其，那么Y溶液含有少量X，反应足够长时间后，D正确； 故选D。 15. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 电极附近pH升高 B. 电子移动路径：电极→传感器→电极 C. 人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D. 电极的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池通入氧化剂氧气的电极I为正极，氧气发生还原反应生成水：，电极Ⅱ为负极，G-CHO被氧化为G-COOH，电极反应式：。 【详解】A．工作时，电极I为正极，氧气发生还原反应生成水，电极反应式：，反应消耗氢离子，则电极Ⅰ附近pH升高，A正确； B．原电池中电子从负极流入正极，故外电路中电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ，B错误； C．据题干信息，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平，说明该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作，C正确； D．由分析，电极的电极反应式为：，D正确； 故选B。 16. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. NaHA溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，二个交点，说明为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表，曲线②代表，故A项正确； B．结合分析可知，曲线②代表，曲线③代表，由图可知，时，故B项正确； C．a点，同理可知，，而的，水解大于电离，水溶液显碱性，故C项错误； D．结合C的分析可知，的第二步电离平衡常数，故D项正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 可应用于工业、农业等领域。兴趣小组对其开展了一系列的实验探究。 ．探究的性质：用如图装置制备、检验的性质。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置乙探究具有漂白性，其中盛放的试剂为___________。 （3）丁中观察到___________(填实验现象)，说明具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 ．探究沉淀成分：丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想。 猜想1：沉淀为；猜想2：沉淀为；猜想3：沉淀为二者混合物。 （4）猜想2的依据是(用离子方程式表示)___________；为防止丙装置中产生，在实验前关闭___________(填“”或“”；下同)，打开___________，通入一段时间。 （5）为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10mL的若干份，进行如下探究： 实验 1 2 3 实验内容 实验现象 白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀 烧杯中出现浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验1几乎相同 白色浑浊消失，一段时间后才慢慢产生白色沉淀 ①通过实验1、3可知，白色浑浊溶解的离子方程式为___________；实验1中后续生成的白色沉淀为___________(填化学式)；从化学反应速率角度分析实验1现象产生的原因___________。 ②已知的，，的，则反应，___________(保留三位有效数字)，结合实验2、3，可知在丙中除生成亚硫酸钡沉淀外，还有较多的未和反应，继续被氧化生成更多的沉淀。 【答案】（1）分液漏斗 （2）品红溶液 （3） ①. 溶液变浑浊(或有淡黄色固体生成) ②. 氧化 （4） ①. ②. ③. （5） ①. (或) ②. ③. 溶于酸的反应速率大于或在上述条件下被氧化为的速率 ④. 1.68 【解析】 【分析】甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，装置乙探究具有漂白性，则试剂为品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色，丙检测SO2是否和氯化钡溶液反应，丁中H2S和SO2反应检测SO2的氧化性，戊吸收尾气防止污染。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置乙探究具有漂白性，则试剂为品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色； 【小问3详解】 硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成硫单质黄色沉淀，说明二氧化硫具有氧化性，故答案为：溶液变浑浊(或有淡黄色固体生成)，氧化； 【小问4详解】 空气中氧气具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，反应为；为排除该猜想，实验开始前先关闭，打开，向三颈烧瓶中通入氮气一段时间，排尽装置内空气，排除空气中氧气的干扰。 【小问5详解】 ①通过实验1、3可知，白色浑浊溶解反应为亚硫酸钡沉淀和溶液中氢离子反应生成钡离子和二氧化硫（或亚硫酸），离子方程式为；实验1中硝酸根离子具有强氧化性，会氧化二氧化硫为硫酸根离子，则后续生成的白色沉淀为；溶于酸的反应速率大于或大于在上述条件下被氧化为的速率，导致实验1中白色浑浊首先消失，而后在一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀。 ②已知的，，的，则反应，。 18. 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含CoS、CuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示： 已知： 氢氧化物 (298K) 回答下列问题： （1）为提高“碱浸”速率，可采取的措施有___________(任写一种即可)。 （2）写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：___________。 _________________________________=___________S＋______________________ （3）“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至___________(溶液体积变化可忽略，“含溶液”中的 mol·L-1)。 （4）“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。下列说法正确的有___________。 A. 配位时被还原 B. 基态Co原子的未成对电子数为5 C. 该结构中碳原子均为杂化 D. 该配合物因其烷基链的疏水性而实现萃取分离 （5）写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：___________。 （6）晶体中为面心立方最密堆积(如下图)，钴离子填充在晶胞中由构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和___________面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子的配位数分别为___________、___________。相邻间的最近距离之比___________。 【答案】（1）升温、搅拌、粉碎原料、适当增大浸取液浓度等 （2） （3）7 （4）CD （5） （6） ①. 八或8 ②. 4 ③. 6 ④. 【解析】 【分析】从某钴矿中获得四氧化三钴，首先用氨水和碳酸铵浸取形成四氨合铜离子的溶液过滤后滤液处理得到铜，滤渣加入盐酸、亚硫酸钠溶液除硫后用氯酸钠将二价铁氧化为三价铁，用碳酸钠调节pH除铁，过滤得到含二价钴的溶液，萃取后分离出有机层用草酸反萃取得到草酸钴沉淀，煅烧得到； 【小问1详解】 升温、搅拌、粉碎原料、适当增大浸取液浓度等可加快反应速率，从而提高“碱浸”速率； 【小问2详解】 亚硫酸钠具有还原性，和FeS发生氧化还原反应生成硫单质，亚硫酸钠中硫化合价由+4变为0、FeS中硫化合价由-2变为0，结合电子守恒，“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：； 【小问3详解】 “除铁”步骤中铁离子沉淀，而钴离子不沉底，含溶液”中的 mol·L-1，则，pOH=7，pH=7，则pH理论上最高可调至7。 【小问4详解】 A．配位时和4个氧配位，但只有上、下2个P507分子带一个单位负电(相当于失去了1个)，故Co的化合价还是+2价，没有被还原，错误； B．基态Co的价层电子排布式是3d74s2，轨道表示式是，基态Co原子的未成对电子数为3，错误； C．该结构中碳原子均为饱和碳原子，为杂化，正确； D．该配合物因其烷基不含亲水基团，利用其疏水性而实现萃取分离，正确； 故选CD； 【小问5详解】 “煅烧”步骤中部分钴被空气中氧气氧化，钴化合价由+2变为+3得到，结合质量守恒还生成二氧化碳，发生反应的化学方程式：； 【小问6详解】 晶体中为面心立方最密堆积，由图，钴离子填充在晶胞中由构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和八面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子最近且相邻的氧原子分别为4(构成正四面体)、6(上下、前后、左右)，故配位数分别为4、6；设晶胞边长为a，则相邻间的最近距离之比。 19. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为___________。 （3）与在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇： ①基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为___________。 ②该反应实际上分两步进行： 第一步：； 第二步：___________(写出化学方程式)。 （4）在催化剂作用下和也可以合成甲酸，主要涉及以下反应： i． ii． ③刚性密闭容器中和按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)。 ①表示HCOOH的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为___________。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 反应i的速率可表示为(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数，k为常数)，则反应在60min时，___________MPa，___________(用含、k的式子表示)。 【答案】（1）D （2） （3） ① ②. （4） ①. a ②. D ③. 或 ④. 或或 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”中的“碳”是指二氧化碳，故选D； 【小问2详解】 由图： ① ② 根据盖斯定律，由①+②得 。 【小问3详解】 ①铜为29号元素，基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为。 ②，该反应实际上分两步进行，由总反应减去第一步反应可得第二步反应：。 【小问4详解】 ①i为放热反应，升温平衡逆向移动；ii为吸热反应，升温平衡正向移动，结合图示，表示HCOOH的选择性的是曲线a；ii 为气体分子数不变的吸热反应，而i为气体分子数减小的放热反应，则同时提高的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为D．低温、高压； ②反应在60 min时压强变为，即气体物质的量变为原来的0.8倍，设二氧化碳、氢气的初始的物质的量均为a mol，平衡时CO的物质的量为x mol，则由反应ii可知，平衡时水的物质的量为x mol，由图可知平衡时HCOOH(g)的物质的量为4x mol，据元素原子守恒可知，平衡时二氧化碳和氢气的物质的量均为(a-5x) mol，平衡时气体的总物质的量为2a mol×0.8=1.6a mol，，x=0.1a mol，MPa（或 MPa）；或。 20. 四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。 （1）1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）1a可由()在___________条件下与、在___________条件下与逐步发生取代反应得到。在的同分异构体中属于芳香醇的有___________种(不考虑立体异构)。 （3）以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为___________，其化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的有___________。 A. 1a物质中可能存在分子间氢键 B. 2a是乙酸乙酯的同系物 C. 在3a分子中存在1个手性碳原子 D. 在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成 （5）2a的核磁共振氢谱峰面积比为___________。该反应中，2a的被取代生成主产物3a，另一种被取代还可能生成副产物___________(填结构简式)。 （6）已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物。 ①第一步，引入羟基：丙烯与___________(填化学式)发生原子利用率100%的反应。 ②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为___________。 ③第三步，②中得到的有机产物与la反应。 【答案】（1）醚键 （2） ①. Fe或(或“催化剂”) ②. 光照或“加热” ③. 5 （3） ①. 酯化反应(或取代反应) ②. （4）ABC （5） ①. 6：3：2：1 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程，1a中溴原子和2a中1个碳原子上氢发生取代反应生成3a和HBr； 【小问1详解】 由结构，1a中含氧官能团的名称为醚键； 【小问2详解】 由结构，1a可由()中甲氧基对位氢被氯取代、与苯环直接相连的甲基氢被溴取代得到，故可以在Fe或(或“催化剂”)条件下与、在光照或“加热”条件下与逐步发生取代反应得到。在的同分异构体中属于芳香醇，含1个取代基可以为-CH2CH2OH、-CHOHCH3,有2种；含-CH3、-CH2OH，2个取代基存在邻间对3种；共5种； 【小问3详解】 以羧酸和醇为原料生成2a，为羧酸和醇的酯化反应，属于取代反应；其化学方程式为：。 【小问4详解】 A．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；由1a物质结构可知，其不存在分子间氢键，错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；2a不是乙酸乙酯的同系物，则； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；在3a分子中不存在手性碳原子，错误； D．在生成3a的过程中溴原子被取代生成共价化合物HBr，存在σ键的断裂与形成，正确； 故选ABC； 【小问5详解】 2a中存在4种氢，氢原子数之比为6：3：2：1，则核磁共振氢谱峰面积比为6：3：2：1。该反应中，2a的被取代生成主产物3a，那么另一种被取代，也就是-CH2-中氢被取代，其还可能生成副产物； 【小问6详解】 ①第一步，引入羟基：丙烯与发生原子利用率100%的加成反应生成CH2CHOHCH3。 ②第二步，引入酮羰基：CH2CHOHCH3发生催化氧化反应生成丙酮，反应的化学方程式为。 ③第三步，②中得到的丙酮与la反应得到产物； 故答案为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期开学质量检测 高三化学 注意事项： 1.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并把条形码粘贴好。 3.作答单项选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Co-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。下列文物的主要材质属于有机高分子材料的是 A．龙钮金印 B．南越木简 C．角形玉杯 D．“番禺”铜鼎 A A B. B C. C D. D 2. 陈醋的独特香气来源之一是呋喃甲醛，其分子的结构如下图。已知：具有芳香性，与苯的性质相似。下列关于呋喃甲醛说法不正确的是 A. 分子式为 B. 含有大π键 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能发生加成反应 3. 我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A. “海葵一号”通过分馏进行油气分离，此过程仅涉及化学变化 B. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 C. 可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及热能转化为化学能 D. “神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 B 用消毒自来水 具有强氧化性 C 以高粱为原料酿制白酒 淀粉葡萄糖乙醇 D 用检验生铁发生了电化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 5. 深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A. 主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B. 承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C. 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D. 覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 6. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 7. 从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱盐。下列说法正确的是 A. 若单质为钠，氧化物能与水反应生成 B. 若单质为钙，盐在常温下一定为难溶物 C. 若单质为碳，物质X一定为碱 D. 若单质为硫，盐可能为硫酸盐 8. 下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系是 选项 陈述 陈述 A 钠用于冶炼金属钾 钠的还原性比钾强 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉有效成分是 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 9. 有五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. Y的氧化物对应水化物均为强酸 B. X的氧化物中可能含有非极性共价键 C. 原子半径：Z<M D. 第一电离能：W<M<Z 10. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 18 g 中含有质子的数目为 B. 0.5 mol·L-1溶液中含有的数目小于 C. 常温下，42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D. 1 mol 和1 mol 在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为 11. 水合肼()可用作还原剂。其制备原理为：。用下图装置制取水合肼的相关说法错误的是 A. 装置甲用于制取氨气 B. 装置乙作为制备过程的安全瓶 C. 操作过程中要快速滴加NaClO溶液 D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气 12. 某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 A. 是中间产物 B. 若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C. 反应④属于分解反应 D. 总反应化学方程式为 13. 结构决定性质。下列关于性质的结构因素解释不正确的是 选项 性质 结构因素 A 含钠元素的物质受热会发出黄光 电子由基态跃迁到激发态时，放出能量 B 的酸性大于 键的极性大于键 C 与“相似相溶” 分子结构是三角锥形，为极性分子 D NaCl的熔点高于CsCl 的半径小于 A. A B. B C. C D. D 14. 溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. b点时Y的瞬时反应速率为0.008mol·L-1·min-1 B. 加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 C. 减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D. 在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后 15. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖过高时会激活电池产生电流，通过传感器刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖。电池工作时的原理如下图所示(G-CHO代表葡萄糖)。 下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 电极附近pH升高 B. 电子移动路径：电极→传感器→电极 C. 人体内的血糖水平越接近正常值，两极的电势差越小 D. 电极的电极反应式为： 16. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表 B. 时， C. NaHA溶液显酸性 D. 的第二步电离平衡常数 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 可应用于工业、农业等领域。兴趣小组对其开展了一系列的实验探究。 ．探究的性质：用如图装置制备、检验的性质。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置乙探究具有漂白性，其中盛放的试剂为___________。 （3）丁中观察到___________(填实验现象)，说明具有___________性(填“氧化”或“还原”)。 ．探究沉淀成分：丙中观察到白色沉淀产生，对此沉淀的组成实验小组提出如下猜想。 猜想1：沉淀为；猜想2：沉淀为；猜想3：沉淀为二者混合物。 （4）猜想2的依据是(用离子方程式表示)___________；为防止丙装置中产生，在实验前关闭___________(填“”或“”；下同)，打开___________，通入一段时间。 （5）为探究白色沉淀的组成，实验小组将丙中悬浊液分成10mL的若干份，进行如下探究： 实验 1 2 3 实验内容 实验现象 白色浑浊消失，一段时间后在烧杯底部出现更多的白色沉淀 烧杯中出现浑浊，经多天后沉淀量显著增多至与实验1几乎相同 白色浑浊消失，一段时间后才慢慢产生白色沉淀 ①通过实验1、3可知，白色浑浊溶解的离子方程式为___________；实验1中后续生成的白色沉淀为___________(填化学式)；从化学反应速率角度分析实验1现象产生的原因___________。 ②已知的，，的，则反应，___________(保留三位有效数字)，结合实验2、3，可知在丙中除生成亚硫酸钡沉淀外，还有较多的未和反应，继续被氧化生成更多的沉淀。 18. 四氧化三钴主要用作催化剂、氧化剂，也可用于制造钴盐、搪瓷颜料。某钴矿中含CoS、CuS、FeS，以该钴矿为原料制备四氧化三钴的工艺流程如图所示： 已知： 氢氧化物 (298K) 回答下列问题： （1）为提高“碱浸”速率，可采取的措施有___________(任写一种即可)。 （2）写出“除硫”步骤中FeS参加反应的离子方程式：___________。 _________________________________=___________S＋______________________ （3）“除铁”步骤中的pH理论上最高可调至___________(溶液体积变化可忽略，“含溶液”中的 mol·L-1)。 （4）“萃取”中，钴与P507形成如图所示的配合物。下列说法正确的有___________。 A. 配位时被还原 B. 基态Co原子的未成对电子数为5 C. 该结构中碳原子均为杂化 D. 该配合物因其烷基链的疏水性而实现萃取分离 （5）写出“煅烧”步骤中发生反应的化学方程式：___________。 （6）晶体中为面心立方最密堆积(如下图)，钴离子填充在晶胞中由构成的四面体空隙(如1、3、6、7号围成)和___________面体空隙(如3、6、7、8、9、12号围成)中，则这两种位置的钴离子的配位数分别为___________、___________。相邻间的最近距离之比___________。 19. 我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 （1）“碳达峰”中的“碳”是指___________。 A. 碳元素 B. 甲烷 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 （2）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为___________。 （3）与在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇： ①基态Cu原子价层电子的核外电子排布式为___________。 ②该反应实际上分两步进行： 第一步：； 第二步：___________(写出化学方程式)。 （4）在催化剂作用下和也可以合成甲酸，主要涉及以下反应： i． ii． ③刚性密闭容器中和按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)。 ①表示HCOOH的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为___________。 A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压 ②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 反应i的速率可表示为(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数，k为常数)，则反应在60min时，___________MPa，___________(用含、k的式子表示)。 20. 四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。 （1）1a中含氧官能团的名称为___________。 （2）1a可由()在___________条件下与、在___________条件下与逐步发生取代反应得到。在的同分异构体中属于芳香醇的有___________种(不考虑立体异构)。 （3）以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为___________，其化学方程式为___________。 （4）下列说法不正确的有___________。 A. 1a物质中可能存在分子间氢键 B. 2a是乙酸乙酯的同系物 C. 在3a分子中存在1个手性碳原子 D. 在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成 （5）2a的核磁共振氢谱峰面积比为___________。该反应中，2a的被取代生成主产物3a，另一种被取代还可能生成副产物___________(填结构简式)。 （6）已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物。 ①第一步，引入羟基：丙烯与___________(填化学式)发生原子利用率100%的反应。 ②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为___________。 ③第三步，②中得到的有机产物与la反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $