专题04 物质的量（期中真题汇编，北京专用）高一化学上学期

专题04 物质的量 高频考点概览 考点01 基本概念 考点02 配制溶液 考点03 综合应用 地 城 考点01 基本概念 1．(24-25高一上·北京·期中)下列叙述正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C．阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 2．(24-25高一上·北京大兴区第一中学·期中)下列说法中，不正确的是 A．H2的摩尔质量是2g B．1molH2中含有的分子数约为 C．1mol H2O的质量是18g D．H2O含有10mol电子 3．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A．的摩尔质量是80 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．和时，气体摩尔体积大于 D．相同物质的量浓度的硫酸和盐酸溶液中相等 4．(24-25高一上·北京·期中)同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等　 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的　 ③氢分子与氧分子大小相同　 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③ 5．(24-25高一上·北京第二十中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．通常状况下，32 g O2与O3的混合物所含氧原子数目一定为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．0.5 mol/L的硫酸溶液中，H+的物质的量为1 mol D．5.6 g铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为0.3NA 6．(24-25高一上·北京交通大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A．16克氧气所含原子数与标况下所含原子数相等 B．个含有质子 C．金属钠2.3克放入水中，充分反应后，生成氢气的体积为11.2L D．某硫酸铝溶液，若铝离子浓度为，则硫酸根的浓度为 7．(24-25高一上·北京顺义区第一中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa与在一定条件下完全反生成和的混合物时，转移电子数为 B．等物质的量的和CO所含分子数均为 C．制取漂白液的反应中，完全反应时转移的电子数为2 D．16g中所含的氧原子数为0.5 8．(24-25高一上·北京交通大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A．水的摩尔质量是18 B．氯化钠溶液中含的数目为 C．氯化钠溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 D．氯化钙溶液中是氯化钠溶液中2倍 9．(24-25高一上·北京广渠门中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．的摩尔质量为 B．的物质的量为 C．中含有的的数目约为个 D．常温常压下，与的混合气体中含有原子的数目为 10．(24-25高一上·北京通州·期中)下列说法中，正确的是 A．H2的摩尔质量是2g B．1molCH4的体积一定为22.4 L C．1molCO2中含有的原子数约为 6.02×1023 D．在标准状况下，20 mL NH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 11．(24-25高一上·北京第二中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气，含有的原子数为 B．标准状况下，中含有氢原子数为 C．含的盐酸和足量溶液反应，转移电子数目为 D．溶液中含有的数目为 12. (24-25高一上·北京·期中)下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 地 城 考点02 配制溶液 13．(24-25高一上·北京第五中学·期中)下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验待测样品中是否含钾元素 B．除去中混有的少量HCl C．检验待测溶液中是否存在 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 14．(24-25高一上·北京·期中)配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 15．(24-25高一上·北京汇文教育集团·期中)实验室用固体配制溶液。 (1)称取固体的质量是 g。 (2)用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (3)某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。 (4)在配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏大”“偏小”“不变”）。 (5)取溶液加水稀释到，稀释后溶液的物质的量浓度为 。 16．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)实验小组同学需要配制500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液。 [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/1/12/4206ab4a-62e4-47d8-8cd6-6a8a40eb5572.png] (1)需用托盘天平称取质量为 g的氢氧化钠固体。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 (3)上述步骤的正确顺序是 (填步骤序号，每个字母只用一次)。 (4)在步骤A中，玻璃棒的作用是 。 (5)步骤C必须在烧杯中进行的原因是 。 (6)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 ①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出 ②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 ③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线 17．(24-25高一上·北京师范大学附属中学·期中)实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制此溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)配制此溶液时，所需固体的质量为 g。 (3)取的溶液稀释至50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 c．定容时俯视观察液面 18．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)用NaCl固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液。 (1)通过计算，需用称量NaCl固体的质量为 g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (3)配制溶液时，正确的实验操作顺序是 。 a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 b．根据计算结果，称量NaCl固体。 c．计算需要NaCl固体的质量。 d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)下列操作中，正确的是 (填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 (5)误差分析 配制过程中出现以下情况，分析对所配溶液浓度有何影响。 ①容量瓶底部有少量水 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 19．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学顺义学校·期中)实验室用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液。 (1)用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 。 (2)请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。 a．计算：计算需要NaOH固体 g。 b．称量：根据计算结果，称量NaOH固体。 c．溶解：将固体在烧杯中完全溶解。 d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿 注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中。 e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 (3)下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是 (填字母) a．定容时，俯视刻度线 b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 c．转移时有少量溶液洒出 (4)继续配制100mL0.20mol/LNaOH溶液，需用1.00mol/LNaOH溶液 mL。 20．(24-25高一上·北京第五中学·期中)某同学在配制溶液时，进行的实验操作如下。 ①把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用_______搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______。 ③继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤在天平上称量出所需质量的NaCl固体。 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 请回答下列问题。 (1)上述实验正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)补全上述实验操作中所用仪器的名称： ① ；② ；③ 。 (3)上述实验需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有 。 (4)上述实验所配溶液中的物质的量浓度为 mol/L。 (5)若该同学继续用溶液配制溶液，则需量取溶液的体积为 mL。 (6)若实验过程中出现以下情况，则可能导致所配溶液的浓度偏低的是 。 A．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 (7)为进一步计算实验误差，测定所配NaCl溶液的浓度： 取xmL所配溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，若消耗溶液的体积为ymL，则所配溶液中 mol/L。 地 城 考点03 综合应用 21．(24-25高一上·北京大兴区第一中学·期中)某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收FeSO4和Cu：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 (1)反应①中，化合价升高的元素是 (填元素符号)，氧化剂是 (填化学式)。 (2)反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成H2的质量是 g，转移电子的物质的量为 mol。 22．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。用表示阿伏伽德罗常数的值。 (1)18g水中含有的原子个数为 。 (2)常温常压下，等质量的和所含分子个数之比为 ，密度之比为 。 (3)将溶于水中并配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ；取出50mL，所含的物质的量浓度为 ，的个数为 。 (4)配平方程式： ①： 。 ②： 。 反应②中，每生成(不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定)转移电子的物质的量为 。 (5)将通入溶液中，充分反应，不考虑反应前后溶液体积变化，所得溶液中 ， 。 23．(24-25高一上·北京汇文教育集团·期中)根据所学知识填空（表示阿伏加德罗常数）。 (1)标准状况下，氢气的体积为 L；标准状况下，体积为的的质量为 g。 (2)的物质的量是 mol，含 个分子，与 恰好完全中和。 (3)中含有，则X的相对原子质量为 。 (4)同温同压下：同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量之比为 ，质量之比为 ，其中含有的氢原子数目之比为 。 (5)黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁，其中S为价]、焦炭和适量空气混合加热发生反应：，当反应生成时，转移电子的物质的量为 mol。 (6)将标准状况下的气体溶于b L水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 （用含a、b、c的代数式表示）。 24．(24-25高一上·北京海淀区中关村中学·期中)用18.4mol/L浓硫酸配制500mL0.5稀硫酸的实验操作如下，请按要求填空： (1)所需浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。 (2)实验室有10mL、25mL、50mL的量筒，应选用 mL规格的量筒，如果量取浓硫酸时仰视读数，则配制的稀硫酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有约100mL水的 中，并不断搅拌，搅拌的目的是 。 (4)将冷却至室温的上述溶液沿 注入 中，每次用约50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。 (5)加水至距刻度线1~2cm处，改用 加水至刻度线，使溶液的 恰好与容量瓶刻度线相平，盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀溶液。 将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶，贴好标签。 25．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)沉淀A是 (填化学式)。 (2)溶液B中含有的离子除Na+、Cl-，还有 。 (3)操作a、操作b分别是 、 。 (4)溶液B中加入过量试剂②后，若不进行操作a，直接加入试剂③，用离子方程式表示可能产生的后果 。 (5)检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验操作和现象是 。 Ⅱ．溶液配制 (6)某同学在实验室中配制1000 mL0.0500 mol/LNaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是 g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有 。 ③定容时如果仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度 (填“偏低”或“偏高”)。 Ⅲ．测定溶液的浓度 (7)取a mL0.0500 mol/LNaCl溶液，用待测AgNO3溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗AgNO3溶液的体积为吧mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为 。 ②待测液中c(AgNO3)= mol/L。(用含a、b的计算式表示) 26．(24-25高一上·北京第二中学·期中)I．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： (1)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物：酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 。 (2)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。 (3)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①溶于稀盐酸生成、 和。 ②铁与水蒸气反应生成和氢气，反应中每生成转移 mol电子。 II．配制的溶液用于洗涤器物。 (4)配制时，用托盘天平称取的质量为 。 某操作步骤如图所示： 该操作应放在如图所示的 (填序号)操作之间。 (5)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．称量固体的时间不宜过长 B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D．容量瓶可存放配好的溶液 27．(23-24高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 I.实验室欲用固体配制的酸性溶液。 (1)计算所需固体的质量为 。[] (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是___________(填序号)。 A．使用前必须检查是否漏水 B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液 C．可用来长期贮存溶液 D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 (4)写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次)： 。 A．洗涤     B．称量、溶解     C．转移     D．摇匀     E．定容 (5)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是 (填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 C．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 Ⅱ.用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度。向溶液中滴加的酸性标准溶液，消耗标准溶液的体积为。反应原理如下：(未配平)。 (6)该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (7)溶液中的物质的量浓度为 。 试卷第24页，共25页 试卷第25页，共25页 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 物质的量 高频考点概览 考点01 基本概念 考点02 配制溶液 考点03 综合应用 地 城 考点01 基本概念 1．(24-25高一上·北京·期中)下列叙述正确的是 A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C．阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个单位之一，故A项错误； B．国际上规定0.012kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1，故B项错误； C．国际上规定0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C项正确； D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D项错误； 故本题选C。 2．(24-25高一上·北京大兴区第一中学·期中)下列说法中，不正确的是 A．H2的摩尔质量是2g B．1molH2中含有的分子数约为 C．1mol H2O的质量是18g D．H2O含有10mol电子 【答案】A 【详解】A．H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；     B．1molH2中含有个H2分子，故B正确； C．1mol H2O的质量是，故C正确；     D．1个水分子中含有10个电子，H2O含有10mol电子，故D正确； 选A。 3．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A．的摩尔质量是80 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．和时，气体摩尔体积大于 D．相同物质的量浓度的硫酸和盐酸溶液中相等 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量是80g/mol，A错误； B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，B错误； C．在0℃、101kPa下，气体摩尔体积约为22.4L，温度升高，气体体积增大，C正确； D．相同物质的量浓度的硫酸中氢离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的2倍，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·北京·期中)同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等　 ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的　 ③氢分子与氧分子大小相同　 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③ 【答案】B 【详解】①由阿伏伽德罗定律可知：同温同压同体积的氢气和氧气所含的分子数相等，故①正确； ②气体分子间的距离主要受温度和压强的影响，同温同压下氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的，故②正确； ③氢原子和氧原子大小不同，则氢分子与氧分子大小也是不相同的，故③错误； ④对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，则氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故④正确； 说法正确的为①②④，答案选B。 5．(24-25高一上·北京第二十中学·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．通常状况下，32 g O2与O3的混合物所含氧原子数目一定为2NA B．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA C．0.5 mol/L的硫酸溶液中，H+的物质的量为1 mol D．5.6 g铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为0.3NA 【答案】A 【详解】A．O2与O3都是由O原子构成的，32 gO2与O3的混合物所含氧原子的物质的量是n(O)==2 mol，故通常状况下，32 gO2与O3的混合物所含氧原子数目一定为2NA，A正确； B．H2O在标准状况下不是气体，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，B错误； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量，C错误； D．Fe与稀HCl反应产生FeCl2和H2，每1个Fe反应失去2个电子。5.6 g铁的物质的量是0.1 mol，则其与足量的盐酸反应失去0.2 mol电子，因此失去电子的数目为0.2NA，D错误； 故合理选项是A。 6．(24-25高一上·北京交通大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A．16克氧气所含原子数与标况下所含原子数相等 B．个含有质子 C．金属钠2.3克放入水中，充分反应后，生成氢气的体积为11.2L D．某硫酸铝溶液，若铝离子浓度为，则硫酸根的浓度为 【答案】D 【详解】A．16克氧气的物质的量为，含有原子数为，标况下的物质的量为，故氨气所含原子数为2， A错误； B．一个含有11个质子，个物质的量为0.5mol，故含有5.5mol质子，B错误； C．未给出标准状况，无法通过气体摩尔体积求算气体的体积，C错误； D．硫酸铝化学式为，若铝离子浓度为，则，D正确； 故选D。 7．(24-25高一上·北京顺义区第一中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa与在一定条件下完全反生成和的混合物时，转移电子数为 B．等物质的量的和CO所含分子数均为 C．制取漂白液的反应中，完全反应时转移的电子数为2 D．16g中所含的氧原子数为0.5 【答案】A 【详解】A. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠的化合价由0升高到+1，故转移电子总数为NA个，A正确； B. 等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA个，B不正确； C. 制取漂白液的反应方程式为：，氯元素由0价降至-1价，因此完全反应时转移的电子数为，C不正确； D. 16g的物质的量为，中所含的氧原子数为，D不正确； 本题选A。 8．(24-25高一上·北京交通大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A．水的摩尔质量是18 B．氯化钠溶液中含的数目为 C．氯化钠溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 D．氯化钙溶液中是氯化钠溶液中2倍 【答案】D 【详解】A．水的摩尔质量是18，单位错误，A错误； B．溶液体积未知，无法计算氯化钠的物质的量，氯离子数目无法计算，B错误； C．氯化钠溶于水中，溶液的体积不是2L，所得溶液物质的量浓度不是，C错误； D．氯化钙溶液中为，氯化钠溶液中为，D正确； 故答案为：D。 9．(24-25高一上·北京广渠门中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．的摩尔质量为 B．的物质的量为 C．中含有的的数目约为个 D．常温常压下，与的混合气体中含有原子的数目为 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量以为单位时，在数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量，因此的摩尔质量为，A正确； B．的物质的量为，B正确； C．中含有的是，其数目约为个，C错误； D．常温常压下，与的混合气体是，与都是双原子分子，则含有原子的数目为，D正确； 故选C。 10．(24-25高一上·北京通州·期中)下列说法中，正确的是 A．H2的摩尔质量是2g B．1molCH4的体积一定为22.4 L C．1molCO2中含有的原子数约为 6.02×1023 D．在标准状况下，20 mL NH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 【答案】D 【详解】A．H2的摩尔质量是2g/mol，A错误； B．气体的体积受温度和压强影响巨大，故1molCH4的体积不一定为22.4 L，B错误； C．一个CO2分子中含有1个C原子和2个O原子，故1molCO2中含有的原子数约为 3×6.02×1023，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下气体的体积之比等于分子数之比，即在标准状况下，20 mL NH3和60mLO2所含分子个数比为1：3，D正确； 故答案为：D。 11．(24-25高一上·北京第二中学·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气，含有的原子数为 B．标准状况下，中含有氢原子数为 C．含的盐酸和足量溶液反应，转移电子数目为 D．溶液中含有的数目为 【答案】A 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g和的混合气可视为46g“NO2”，所含的，N原子数目为NA，故A正确； B．标准状况下，H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算水的物质的量，也无法确定H原子的数目，故B错误； C．二者发生的反应不属于氧化还原反应，不涉及电子转移，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算数目，故D错误； 故选A。 12. (24-25高一上·北京·期中)下列说法正确的是 A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】B 【详解】A．同浓度的、、溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为，故A错误； B．胆矾()物质的量为0.1mol，，溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为，故B正确； C．根据溶质守恒，，，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C错误； D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 故答案为B。 地 城 考点02 配制溶液 13．(24-25高一上·北京第五中学·期中)下列实验中，能达到实验目的的是 A．检验待测样品中是否含钾元素 B．除去中混有的少量HCl C．检验待测溶液中是否存在 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色为紫色，用焰色试验检验样品中是否含钾元素，A能达到实验目的； B．二氧化碳、氯化氢都能与碳酸钠反应，不能用碳酸钠除去中混有的少量，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量，B不能达到实验目的； C．不能排除碳酸根、硫酸根的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银，C不能达到实验目的； D．定容时加水离刻线1~2cm处改用胶头滴管滴加，D不能达到实验目的； 答案选A。 14．(24-25高一上·北京·期中)配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】D 【详解】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确； B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确； D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误； 故答案选D。 15．(24-25高一上·北京汇文教育集团·期中)实验室用固体配制溶液。 (1)称取固体的质量是 g。 (2)用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 (3)某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。 (4)在配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏大”“偏小”“不变”）。 (5)取溶液加水稀释到，稀释后溶液的物质的量浓度为 。 【答案】(1)11.7 (2)100mL容量瓶 (3)未用玻璃棒引流 (4)偏小 (5)0.2 【详解】（1）配制100mL2mol/LNaCl溶液，NaCl的物质的量为2mol/L×100×10-3L=0.2mol，则NaCl的质量为0.2mol×58.5g/mol-11.7g，故答案为11.7； （2）配制100mL 2mol/L的溶液需要100mL容量瓶，故答案为100mL容量瓶； （3）图中错误为未用玻璃棒引流，故答案为未用玻璃棒引流； （4）配制时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，使得溶质没有完全转移到容量瓶中，则溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故答案为偏小； （5）溶液稀释定律：c1V1＝c2V2，将数值代入可得0.01L×2mol/L＝c2×0.1L，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol/L，故答案为0.2。 16．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)实验小组同学需要配制500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液。 [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/1/12/4206ab4a-62e4-47d8-8cd6-6a8a40eb5572.png] (1)需用托盘天平称取质量为 g的氢氧化钠固体。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 (3)上述步骤的正确顺序是 (填步骤序号，每个字母只用一次)。 (4)在步骤A中，玻璃棒的作用是 。 (5)步骤C必须在烧杯中进行的原因是 。 (6)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 ①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出 ②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 ③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线 【答案】(1)4.0 (2)500mL容量瓶 (3)ECAFBD (4)引流，防止液体溅出(多写搅拌不得分) (5)避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积 (6)①②③ 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，据此回答； 【详解】（1）需氢氧化钠的质量为； （2）根据实验步骤，所需的实验仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，必须使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； （3）根据分析可知，配制时正确的操作顺序是：ECAFBD； （4）A为将溶解冷却后的氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故玻璃棒的作用为：引流，防止液体溅出(多写搅拌不得分)； （5）溶解或稀释时在烧杯中进行，主要避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积； （6）①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出，溶质损失，所配溶液浓度偏低，①选； ②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质未完全转移到容量瓶，浓度偏小，②选； ③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，导致所配溶液体积偏大，物质的量不变，浓度偏小，③选； ④定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏大，④不选； 故选①②③。 17．(24-25高一上·北京师范大学附属中学·期中)实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制此溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)配制此溶液时，所需固体的质量为 g。 (3)取的溶液稀释至50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。 (4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 。 a．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b．操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 c．定容时俯视观察液面 【答案】(1)100mL容量瓶 (2)10.6g (3)0.2 (4)b 【分析】溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。 【详解】（1）配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，需使用的仪器，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是100 mL容量瓶； （2）若用碳酸钠固体(Na2CO3)配制100 mL1mol/L溶液，需要用电子天平称取晶体的质量为m(Na2CO3)=1.0 mol/L×0.1 L×106 g/mol=10.6 g； （3）溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，的溶液稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度c=； （4）a．容量瓶没有烘干，对实验结果无影响，a不符合题意； b．未洗涤或洗涤液未转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量减小，最终配制的溶液浓度偏低，b符合题意； c．定容时俯视刻线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制溶液浓度偏高，c不符合题意； 故合理选项是b； 18．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)用NaCl固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液。 (1)通过计算，需用称量NaCl固体的质量为 g。 (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (3)配制溶液时，正确的实验操作顺序是 。 a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 b．根据计算结果，称量NaCl固体。 c．计算需要NaCl固体的质量。 d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)下列操作中，正确的是 (填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 (5)误差分析 配制过程中出现以下情况，分析对所配溶液浓度有何影响。 ①容量瓶底部有少量水 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。 【答案】(1)11.7 (2)100mL容量瓶 (3)cbadfe (4)AB (5) 不影响 偏低 【详解】（1）根据m=cVM，可计算出需要称量的NaCl固体的质量为100mL×10-3L×2.0mol/L×(23+35.5)g/mol=11.7g。答案为：11.7； （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶。答案为：100mL容量瓶； （3）配制溶液，正确的实验操作顺序如下： ①计算需要NaCl固体的质量。 ②根据计算结果，称量NaCl固体。 ③将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 ④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸 馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 答案为：cbadfe； （4）A．将称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入一定量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解，A项正确； B．转移时，用玻璃棒引流，玻璃棒需放在容量瓶刻度线以下，B项正确； C．定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度相切，视线应与容量瓶内液体的凹液面的最低处保持水平，俯视会使配制结果出现误差，C项错误； 答案选AB； （5）①在定容过程中，还需加入蒸馏水，故容量瓶底部有少量水对所配溶液的浓度无影响； ②没有洗涤烧杯和玻璃棒，使得溶液中溶质质量减小，最终使所配溶液的浓度偏低。 答案为：不影响；偏低。 19．(24-25高一上·北京师范大学附属实验中学顺义学校·期中)实验室用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液。 (1)用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 。 (2)请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。 a．计算：计算需要NaOH固体 g。 b．称量：根据计算结果，称量NaOH固体。 c．溶解：将固体在烧杯中完全溶解。 d．转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿 注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中。 e．定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 (3)下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是 (填字母) a．定容时，俯视刻度线 b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 c．转移时有少量溶液洒出 (4)继续配制100mL0.20mol/LNaOH溶液，需用1.00mol/LNaOH溶液 mL。 【答案】(1)250mL容量瓶 (2) 10.0 玻璃棒 胶头滴管 (3)bc (4)20.0 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】（1）用NaOH固体配制250mL1.00mol/LNaOH溶液，根据配制溶液的步骤用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶。 （2）需要NaOH固体0.250L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g； 转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒（玻璃棒引流作用）注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中； 定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； （3）a．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故不选a； b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶质物质的量偏少，所配制溶液的物质的量浓度偏小，故选b； c．转移时有少量溶液洒出，溶质损失使得其物质的量偏少，所配制溶液的物质的量浓度偏小，故选c； 故选bc。 （4）设需要1.00mol/LNaOH溶液的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×1.00 mol/L=0.10 L×0.2mol/L，解得V=20.0mL。 20．(24-25高一上·北京第五中学·期中)某同学在配制溶液时，进行的实验操作如下。 ①把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用_______搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______。 ③继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤在天平上称量出所需质量的NaCl固体。 ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 请回答下列问题。 (1)上述实验正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)补全上述实验操作中所用仪器的名称： ① ；② ；③ 。 (3)上述实验需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有 。 (4)上述实验所配溶液中的物质的量浓度为 mol/L。 (5)若该同学继续用溶液配制溶液，则需量取溶液的体积为 mL。 (6)若实验过程中出现以下情况，则可能导致所配溶液的浓度偏低的是 。 A．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面 B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线 (7)为进一步计算实验误差，测定所配NaCl溶液的浓度： 取xmL所配溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，若消耗溶液的体积为ymL，则所配溶液中 mol/L。 【答案】(1)⑤①②④③⑥ (2) 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 (3)搅拌、引流 (4)1 (5)25 (6)AB (7) 【分析】在天平上称量出所需质量的NaCl固体。把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 【详解】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液步骤可知⑤①②④③⑥，故答案为：⑤①②④③⑥； （2）根据分析可知用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切，故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管； （3）实验中两次用到玻璃棒，第一次溶解时玻璃棒起到搅拌，加速物质的溶解；第二次移液时起到引流防止液体外溅，故答案为：搅拌、引流； （4） ，溶液中的物质的量浓度为，故答案为：1； （5）根据稀释定律可知，稀释过程中溶质的物质的量不变。溶液配制溶液，，解得，故答案为：25； （6）A．向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，容量瓶中溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A正确； B．没有用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，容量瓶中溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，B正确； C．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，配制溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C错误； 故答案为：AB； （7）NaCl溶液中逐滴滴入溶液发生反应，两者恰好完全反应，故答案为：。 地 城 考点03 综合应用 21．(24-25高一上·北京大兴区第一中学·期中)某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收FeSO4和Cu：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 (1)反应①中，化合价升高的元素是 (填元素符号)，氧化剂是 (填化学式)。 (2)反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成H2的质量是 g，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) Fe CuSO4 (2) 2 2 【详解】（1）反应①中，元素化合价由0价升高到+2价，则化合价升高的是Fe元素；中元素化合价降低，被还原，作氧化剂，则反应①中，氧化剂为； （2）反应②中若每消耗，根据反应式可知，生成，则生成的质量；转移电子的物质的量。 22．(24-25高一上·北京清华大学附属中学·期中)请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。用表示阿伏伽德罗常数的值。 (1)18g水中含有的原子个数为 。 (2)常温常压下，等质量的和所含分子个数之比为 ，密度之比为 。 (3)将溶于水中并配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ；取出50mL，所含的物质的量浓度为 ，的个数为 。 (4)配平方程式： ①： 。 ②： 。 反应②中，每生成(不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定)转移电子的物质的量为 。 (5)将通入溶液中，充分反应，不考虑反应前后溶液体积变化，所得溶液中 ， 。 【答案】(1) (2) 22：1 1：22 (3) 0.2mol/L 0.2mol/L (4) 0.4mol (5) 0.2mol/L 1.6mol/L 【详解】（1）18g水即，1mol分子含有3mol原子，所以含有的原子个数为N=nNA=3NA； （2）常温常压下，等质量的和，假设质量为mg，物质的量为、，个数为、，所含分子个数之比为，温度压强相同，则体积分别为、，密度之比为； （3）即，将溶于水中并配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为，取出50mL，所含的物质的量浓度不变还是0.2mol/L，的物质的量为0.2mol/L×50mL=0.01mol，个数为； （4）根据氧化还原的配平原则，得离子式为①，②，反应②中，每生成(不考虑的溶解，气体体积在标准状况下测定)即，每生成1个氯气转移2个电子，则每生成转移电子的物质的量为0.4mol； （5）将即0.1mol，通入溶液即物质的量为1mol，充分反应的反应式为，可知过量，不考虑反应前后溶液体积变化，所得溶液中，根据化学计量数之比等于物质的量之比，得剩余0.8mol，。 23．(24-25高一上·北京汇文教育集团·期中)根据所学知识填空（表示阿伏加德罗常数）。 (1)标准状况下，氢气的体积为 L；标准状况下，体积为的的质量为 g。 (2)的物质的量是 mol，含 个分子，与 恰好完全中和。 (3)中含有，则X的相对原子质量为 。 (4)同温同压下：同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量之比为 ，质量之比为 ，其中含有的氢原子数目之比为 。 (5)黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁，其中S为价]、焦炭和适量空气混合加热发生反应：，当反应生成时，转移电子的物质的量为 mol。 (6)将标准状况下的气体溶于b L水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是 （用含a、b、c的代数式表示）。 【答案】(1) 67.2 22 (2) 0.5 0.5NA 1 (3)32 (4) 1:1 1:2 3:2 (5)4 (6) 【详解】（1）在标准状况下，6g氢气的物质的量，标准状况下6g H2体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；标准状况下，体积为11.2L的CO2的物质的量为，质量为； （2）49g H2SO4的物质的量，含或0.5NA个H2SO4分子， H2SO4与NaOH反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，则与1mol NaOH恰好完全中和； （3）1个Na2X中含有2个Na+、1个X2-，由于15.6g中含有0.4molNa+，则Na2X的物质的量为0.2mol，故其摩尔质量为，Na2X的式量为78，由于Na的相对原子质量为23，则X的相对原子质量为78-2×23=32； （4）根据阿伏伽德罗定律的推论，同温、同压、同体积气体的物质的量相等，则氨气和硫化氢气体的物质的量之比为1:1，质量之比为17:34=1:2，其中含有的氢原子数目之比为3:2； （5）根据题目所给反应方程式可知，每当生成3mol S2，理论上转移12mol电子，则生成1 mol S2时，转移电子的物质的量为 4mol； （6）由题意可知，，，，。 24．(24-25高一上·北京海淀区中关村中学·期中)用18.4mol/L浓硫酸配制500mL0.5稀硫酸的实验操作如下，请按要求填空： (1)所需浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。 (2)实验室有10mL、25mL、50mL的量筒，应选用 mL规格的量筒，如果量取浓硫酸时仰视读数，则配制的稀硫酸浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有约100mL水的 中，并不断搅拌，搅拌的目的是 。 (4)将冷却至室温的上述溶液沿 注入 中，每次用约50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。 (5)加水至距刻度线1~2cm处，改用 加水至刻度线，使溶液的 恰好与容量瓶刻度线相平，盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀溶液。 将配制好的稀硫酸倒入试剂瓶，贴好标签。 【答案】(1)13.6 mL (2) 25 偏高 (3) 烧杯 使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅 (4) 玻璃棒 500mL容量瓶 (5) 胶头滴管 凹液面 【详解】（1）浓硫酸的物质的量浓度c= mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL； （2）需要浓硫酸是13.6mL，所以应该选择25mL量筒。如果量取浓硫酸时仰视读数，则量取的浓硫酸体积偏大，因此所配溶液浓度将偏高； （3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有约100mL水的烧杯中，并不断搅拌，浓硫酸溶于水放热，所以搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅； （4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡； （5）加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液； 25．(24-25高一上·北京大学附属中学·期中)氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．粗盐提纯 粗盐除含有NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等。下列是某同学设计的粗盐提纯操作流程图： (1)沉淀A是 (填化学式)。 (2)溶液B中含有的离子除Na+、Cl-，还有 。 (3)操作a、操作b分别是 、 。 (4)溶液B中加入过量试剂②后，若不进行操作a，直接加入试剂③，用离子方程式表示可能产生的后果 。 (5)检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验操作和现象是 。 Ⅱ．溶液配制 (6)某同学在实验室中配制1000 mL0.0500 mol/LNaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是 g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒的用途有 。 ③定容时如果仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度 (填“偏低”或“偏高”)。 Ⅲ．测定溶液的浓度 (7)取a mL0.0500 mol/LNaCl溶液，用待测AgNO3溶液滴定，当恰好沉淀完全时，消耗AgNO3溶液的体积为吧mL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为 。 ②待测液中c(AgNO3)= mol/L。(用含a、b的计算式表示) 【答案】(1)BaSO4 (2)Ba2+、Ca2+、OH- (3) 过滤 蒸发结晶 (4)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (5)取少量晶体，加适量水溶解形成溶液，然后向该溶液中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有杂质Na2SO4；若滴加BaCl2溶液后无白色沉淀，就证明其中不含杂质Na2SO4 (6) 2.925 搅拌、引流 偏低 (7) Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除杂流程为：MgCl2用过量NaOH溶液沉淀除去；CaCl2用过量Na2CO3溶液沉淀除去； Na2SO4用过量BaCl2溶液沉淀除去，为保证杂质去除完全，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液之后加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去。该除杂流程为：粗盐溶解，过滤除去泥沙，在滤液中加入过量氯化钡溶液，过滤除去BaSO4沉淀，在滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤除去Mg(OH)2沉淀，在滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤除去CaCO3、BaCO3沉淀，在滤液中加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，得到NaCl溶液，蒸发结晶，最终得到精盐产品，所以操作a为过滤、操作b为蒸发结晶，试剂①②③分别为过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、适量稀盐酸，沉淀A、B、C分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙的混合物。 【详解】（1）根据上述分析可知沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4； （2）根据上述分析可知：溶液经除去Na2SO4、MgCl2杂质后所得溶液B中含有的离子除Na+、Cl-，还有Ba2+、Ca2+、OH-； （3）根据上述分析可知：操作a是过滤；操作b是蒸发结晶； （4）向溶液B中加入过量Na2CO3溶液，发生反应：Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓，经过滤除去BaCO3、CaCO3沉淀，然后向滤液C中加入过量HCl，除去杂质离子OH-、，就得到NaCl溶液。若不进行过滤操作，就直接加入HCl，BaCO3、CaCO3沉淀与HCl反应，又转化为Ba2+、Ca2+进入溶液中，不能达到除杂、净化的目的，沉淀溶解反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； （5）若所得NaCl晶体中含有杂质Na2SO4，可通过向其水溶液中加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀判断。实验操作和现象是：取少量晶体，加适量水溶解形成溶液，然后向该溶液中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，就证明含有杂质Na2SO4；若滴加BaCl2溶液后无白色沉淀，就证明其中不含杂质Na2SO4； （6）①要配制1000 mL0.0500 mol/LNaCl溶液，需溶质NaCl的物质的量是n=c·V=0.0500 mol/L×1 L=0.0500 mol，其质量为m(NaCl)=n·M=0.0500 mol×58.5 g/mol=2.925 g； ②准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液，需要使用玻璃棒，在溶解固体药品时，玻璃棒起搅拌作用，可以促进固体物质溶解；在向容量瓶中转移溶液时，也要使用玻璃棒，其作用是引流；故在配制溶液的过程中，用到的玻璃棒的用途有搅拌、引流作用； ③定容时如果仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会导致所配溶液的物质的量浓度偏低； （7）①NaCl与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生AgCl沉淀和NaNO3，该反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； ②根据物质反应转化关系，可知n(AgNO3)=n(NaCl)=0.0500 mol/L×a×10-3 L= 5a×10-5 mol，由于AgNO3溶液的体积是b mL，故其浓度为c(AgNO3)=。 26．(24-25高一上·北京第二中学·期中)I．如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 回答下列问题： (1)“纳米药物分子运输车”的外壳属于有机物：酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，属于电解质的是 。 (2)从元素组成的角度分析，和可归为同一类物质，其类别属于化合物中的 。 (3)纳米级的是一种非常重要的磁性材料。 ①溶于稀盐酸生成、 和。 ②铁与水蒸气反应生成和氢气，反应中每生成转移 mol电子。 II．配制的溶液用于洗涤器物。 (4)配制时，用托盘天平称取的质量为 。 某操作步骤如图所示： 该操作应放在如图所示的 (填序号)操作之间。 (5)下列说法错误的是___________(填字母)。 A．称量固体的时间不宜过长 B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D．容量瓶可存放配好的溶液 【答案】(1)醋酸 (2)氧化物 (3) 16 (4) 10.0g ④⑤ (5)CD 【详解】（1）酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物中，酒精、蔗糖属于非电解质；醋酸属于电解质； （2）从元素组成的角度分析，和均属于氧化物； （3）①中铁元素化合价为+2，+3，溶于稀盐酸生成、和； ②铁与水蒸气高温下发生反应：，反应中每生成转移16mol电子； （4）配制的溶液需要用500mL容量瓶，用托盘天平称取的质量为=10.0g；该操作为洗涤，应放在操作④⑤之间； （5）A．固体易潮解，称量固体的时间不宜过长，A正确； B．溶液体积存在热胀冷缩，待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移，减小误差，B正确； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，加水超过刻度线，会使配制的溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶不能长期存放溶液，配好的溶液应转移到试剂瓶中，D错误； 故选CD。 27．(23-24高一上·北京师范大学附属实验中学·期中)酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 I.实验室欲用固体配制的酸性溶液。 (1)计算所需固体的质量为 。[] (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (3)下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是___________(填序号)。 A．使用前必须检查是否漏水 B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液 C．可用来长期贮存溶液 D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器 (4)写出配制的正确操作顺序(字母表示，每个字母只能用一次)： 。 A．洗涤     B．称量、溶解     C．转移     D．摇匀     E．定容 (5)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是 (填序号)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 C．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯 Ⅱ.用上述酸性溶液来测定溶液中的物质的量浓度。向溶液中滴加的酸性标准溶液，消耗标准溶液的体积为。反应原理如下：(未配平)。 (6)该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (7)溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】(1)3.95 (2)容量瓶 (3)AB (4)BCAED (5)BC (6) (7)0.25 【分析】本实验为用KMnO4固体来配制250mL 0.10mol⋅L−1的KMnO4溶液，需要计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，据此分析解答。 【详解】（1）配制250mL 0.10mol⋅L−1的KMnO4溶液，所需KMnO4固体的质量为。 （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。 （3）A．容量瓶带有瓶塞，使用前必须检查是否漏水，A正确； B．容量瓶只有一条刻度线，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，B正确； C．不能用容量瓶长期贮存溶液，C错误； D．不能用容量瓶来溶解固体、稀释浓溶液，D错误； 故选AB。 （4）配制溶液时需按照称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤进行，故正确操作顺序为BCAED。 （5）A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A不符合题意； B．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸出的水中含有溶质，会导致所配溶液浓度偏小，B符合题意； C．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，导致部分溶质流失，所配溶液浓度偏小，C符合题意； 故选BC。 （6）上述过程发生反应的化学方程式为 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，则还原剂FeSO4与氧化剂KMnO4的物质的量之比为5:1。 （7）由题干化学方程式可得关系式：，则FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度为。 试卷第24页，共25页 试卷第25页，共25页 学科网（北京）股份有限公司 $