专题09 质量守恒定律 化学方程式（期中真题汇编，天津专用）九年级化学上学期

专题09 质量守恒定律 4大高频考点概览 考点01质量守恒定律及其应用 考点02 微观示意图 考点03化学方程式的书写 考点04 根据方程式的计算 考点01 质量守恒定律及其应用 1．(23-24九上·天津河东区·期中)在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。下列说法正确的是 A． B．丁可能是单质 C．该反应属于化合反应 D．乙一定是该反应的催化剂 2．(23-24九上·天津第七中学·期中)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量(g) 18 1 2 32 反应后质量(g) X 26 2 12 A．反应后物质M的质量X=13 B．该变化的基本反应类型是化合反应 C．该反应中N、P两物质的质量比为5:4 D．物质Q一定是该反应的催化剂 3．(23-24九上·天津建华中学·期中)密闭容器中有M、N、P、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下,关于此反应说法正确的是 物质 M N P Q 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 A．此反应中化学计量数之比为1:3:2 B．待测数值是5 C．该反应是分解反应 D．在此反应中N与Q的质量比5∶4 4．(23-24九上·天津南开区·期中)3.2某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4二氧化碳和3.6水，关于该物质有下列判断： ①一定含有碳、氢元素②一定不含氧元素③一定含有氧元素④可能含有氧元素⑤该物质中碳、氢元素质量比为1∶2⑥分子中碳、氢原子个数比为1∶4。其中正确的是 A．①②③ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑤ 5．(24-25九上·天津静海区实验中学·期中)甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生化学反应，反应前后各物质的质量变化情况如表所示，则下列说法正确的是 物质名称 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 10 20 0 反应后质量/g 6 x 8 26 A．甲可能是单质 B．乙、丙、丁是生成物 C．乙可能是该反应的催化剂 D．该反应为分解反应 6．(24-25九上·天津北辰区·期中)化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，下列说法正确的是 A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4:1 C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D．该物质的一个分子中碳原子和氢原子的个数比为2:1 7．(24-25九上·天津河东区·期中)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 2 3 4 反应后的质量/g 待测 20 3 20 A．待测值为“2” B．丙可能是该反应的催化剂 C．乙与丁改变的质量比为1∶1 D．该反应不是分解反应 8．(24-25九上·天津南开区·期中)某化合物具有可燃性，常作为燃料。一定量该物质完全燃烧后，生成二氧化碳和水；另取该物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气。下列说法正确的是 A．该物质中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 B．该物质的化学式可能是 C．该物质完全燃烧时，参加反应的与生成水的质量比为 D．该物质完全燃烧时，参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子个数比为 9．(24-25九上·天津当城中学·期中)密闭容器内有四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 5 16 15 反应后质量/g X 5 30 26 对该反应，下列描述中正确的是 A．X的值等于15 B．乙一定是催化剂 C．参加反应的丙和丁的质量比是11∶14 D．该反应是分解反应 10．(23-24九上·天津南开区·期中)将镁粉与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是 A．开始反应的时间为 B．生成的氧化镁中氧元素的质量为 C．参加反应的氧气的质量为： D．参加反应的镁与氧气的质量比为2：3 11．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 8 32 5 4 反应后物质的质量/g 16 x 5 24 A．该反应为分解反应 B．丙一定是该反应的催化剂 C．甲、丁两种物质反应中质量变化之比为2∶3 D．x 的值为4 12．(23-24九上·天津河西区·期中)某密闭容器中有物质M、氧气和水三种物质，在一定条件下，M和氧气充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法不正确的是 物质 M 反应前质量/g 13 50 0 8 反应后质量/g 0 n 44 17 A．M中仅含有碳、氢两种元素 B． C．氧气与二氧化碳的化学计量数之比为5：4 D．生成的二氧化碳和水的质量比为44：17 13．(23-24九上·天津红桥区·期中)在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X、Q两种物质的相对分子质量均为M，下列说法正确的是 X Y Z Q 反应前的质量/g 8 10 1 21 反应后的质量/g 0 21 待测 9 A．反应中物质Y和Q发生改变的质量比为1:1 B．反应生成Y的质量为21g C．反应后物质Z的质量为10g D．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3 14．(24-25九上·天津和平区第六十一中学·期中)化合物W在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成和，下列判断正确的是 A．W的质量是5.6g B．二氧化碳与水的分子个数比为 C．W中碳元素质量分数是52.2%. D．W一定含有碳和氢元素.可能含有氧元素 15．(24-25九上·天津河西区·期中)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应前后有关数据如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 8 16 37 反应后质量/g 3 待测 24 15 下列关于此反应说法不正确的是 A．表中待测数值是22 B．该反应是化合反应 C．物质甲可能是该反应的催化剂 D．参与反应的丙与生成的丁的质量比为4∶12 16．(23-24九上·天津河北区·期中)根据所学知识填空。 (1)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则20小时可以避免损失水的总体积为 L。(1L=1000mL) (2)在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是___________。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 39 A．乙可能是该反应的催化剂 B．反应中生成的甲、丙的质量比为18∶33 C．丁一定是化合物 D．丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和 17．(23-24九上·天津东丽区共同体·期中)教学中红磷燃烧做过两次探究实验（如图）。结合实验回答问题。 (1)写出红磷燃烧的化学方程式 ，该反应为 反应（填基本反应类型）。 (2)关于图所示实验，下列说法中，不正确的是______（填字母）。 A．实验时，红磷要过量 B．实验时，装置气密性要良好 C．可以用木炭或铁丝替代红磷完成实验 (3)由图A可知氧气约占空气总体积的 。 (4)图B为测定燃烧前后质量变化。观察到反应前后天平 （填“平衡”或“不平衡”）。 18．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律： (1)甲同学用图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是 。 (2)乙同学用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针 偏转（填“向左”、“向右”、“不”）， 其原因是 。 (3)丙同学认为C实验证明了质量守恒定律，由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类 ②原子数目③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (4)综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在 装置中进行。 19．(23-24九上·天津河西区·期中)质量守恒定律是自然界的普遍规律，守恒观是化学学科重要的学科观念。根据下图所示装置进行实验。    (1)实验1中观察到的主要现象是① ；②溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。 (2)反应一段时间后，预测实验2中天平指针的位置为______（填序号）。 A．   B．   C．   (3)能验证质量守恒定律的是实验 （填“1”或“2”）。 (4)实验小组同学改用红磷燃烧（如下图）来验证质量守恒定律，下列说法正确的是______（填序号）。    A．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量 B．实验过程中气球先变大后变瘪 C．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量等于反应后生成五氧化二磷的质量 (5)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是______（填序号）。 A．原子数目 B．分子数目 C．元素种类 D．物质种类 20．(24-25九上·天津河北区·期中)根据有关物质转化的定性、定量关系回答下列问题。 (1)利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 ①A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ；该装置中小气球的主要作用是 。 ②用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是 ；该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (2)某化学小组的同学利用装置C对蜡烛燃烧产物进行检验。 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到 ，为了验证蜡烛燃烧的另一种生成物，接下来的操作是在蜡烛火焰上方罩一个内壁 的烧杯，观察到烧杯内壁出现浑浊。 (3)火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，某火力发电厂每年燃煤产生10000t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是 t。 21．(23-24九上·天津南开区·期中)同学们通过实验验证质量守恒定律。 (1)图1实验中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是 。 (2) 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图2所示，图中为 ；参加反应的甲、乙质量比为 。 (3)下列对质量守恒定律的理解，正确的是______（填字母）。 A．100水与100酒精混合后质量等于200，符合质量守恒定律 B．5硫和5氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10 C．化学反应前后分子的个数一定会发生变化 22．(24-25九上·天津河西区·期中)某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。回答下列问题。 (1)写出锥形瓶内发生反应的化学方程式： 。 (2)该实验装置中，小气球的作用是隔绝空气， ，防止红磷燃烧时产生的白烟及瓶中气体散逸到空气中等。 (3)此实验的质量守恒是指 。 (4)下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是______(填字母)。 A． B． C． D． 23．(24-25九上·天津当城中学·期中)（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转(填“左”或“右”)。该反应 质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是 。 （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。 24．(23-24九上·天津河东区·期中)实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。 (1)甲图是测定空气中氧气的含量的实验。写出红磷燃烧的化学方程式 ，红磷要过量的目的是 。 (2)乙图是探究分子性质的改进实验。Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，观察到的现象是 ，该实验可以证明 具有挥发性。 (3)丙图是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验。若反应前天平平衡，反应后天平指针 （填“向左”“向右”或“不发生”）偏转；因此，若用此反应验证质量守恒定律，反应应在 容器中进行。 考点02 微观示意图 25．(24-25九上·天津滨海新区大港第二中学·期中)下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．反应物分子在化学变化中不可分 B．反应后生成物属于混合物 C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 26．(24-25九上·天津津南区咸水沽第四中学·期中)二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图所示，下列说法正确的是    A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C．氧化汞、汞、氧气都是混合物 D．氧化汞、汞、氧气都是由分子构成 27．(24-25九上·天津滨海新区五校·期中)如图是某反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．该反应中的元素一共有三种化合价 B．该反应前后元素种类发生改变 C．分子在化学变化中不可再分 D．该反应是分解反应 28．(24-25九上·天津河西区·期中)汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)。 下列叙述正确的是 A．反应的产物均为无毒物质 B．反应前后，元素的化合价均发生改变 C．该反应为CO+NOCO2+N2 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 29．(24-25九上·天津部分区·期中)开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B．参加反应的反应物分子个数比为3:1 C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D．进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 30．(24-25九上·天津红桥区·期中)下列有关叙述不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子种类发生了变化 C．二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同 D．该反应是利用炭火取暖时发生的主要反应 31．(23-24九上·天津第七中学·期中)建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是    A．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C．化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 32．(23-24九上·天津实验中学滨海学校·期中)如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是 A．该反应生成两种物质 B．该反应既不是化合反应也不是分解反应 C．化学反应前后原子的种类不变 D．分子在化学变化中是不可分的 33．(23-24九上·天津津南区·期中)两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图。下列说法正确的是 A．氧化汞、汞、氧气都由分子构成 B．氧化汞、汞、氧气都是化合物 C．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 D．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 34．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A．甲、乙、丙、丁都属于化合物 B．反应生成丙与丁的分子个数比为1：1 C．参加反应的甲与乙的质量比为22：3 D．该反应为缓解温室效应提供了新途径 35．(23-24九上·天津河西区·期中)梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是      A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1:4 D．反应生成c、d的质量比为 22:9 36．(23-24九上·天津红桥区·期中)如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　　）    A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变 37．(24-25九上·天津津南区咸水沽第四中学·期中)一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A．上述四种物质中有两种氧化物 B．氮元素在反应前后化合价一定发生了变化 C．反应生成的C和D的质量比为14:9 D．A和B分子化学性质相同 38．(23-24九上·天津宁河区·期中)如图，表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是 A．该反应生成两种物质 B．该反应是化合反应 C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应中各物质都为化合物 39．(23-24九上·天津东丽区共同体·期中)已知氢气可以在氯气中燃烧，生成氯化氢并放热，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应前后原子种类不变 C．该反应类型属于化合反应 D．2g氢气和2g氯气充分反应，生成4g氯化氢 40．(24-25九上·天津河西区·期中)某火箭发射时甲烷(CH4)与液氧点燃条件下反应生成二氧化碳和水的微观示意图如图。用化学用语或文字回答下列问题。 (1)上述反应中，具有可燃性的物质是 (写名称)；能支持燃烧的物质是 (写化学式)。 (2)一个甲烷(CH4)分子是由 构成。 (3)水属于______(填选项字母)。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 E．纯净物 (4)写出上述反应的化学方程式： 。 (5)模仿上述微观示意图，画出构成氢气分子的微观粒子图示： 。 41．(23-24九上·天津河东区·期中)“微观—宏观－符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是硫在空气中燃烧的微观示意图，请回答下列问题。 (1)从宏观角度观察，该反应产生了新物质，反应的现象是 ； (2)从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是 （填“原子”或“分子”）；从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是 ； (3)从符号角度表征，该反应的化学方程式为 。 42．(23-24九上·天津建华中学·期中)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)化学反应前后一定没有变化的是______。（填字母） ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑤ (2)下图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法中正确的是______。 A．该化学反应属于化合反应 B．甲和乙属于单质，丙属于化合物 C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 D．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成 (3)某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 。 考点03 化学方程式的书写 43．(24-25九上·天津滨海新区大港第二中学·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在空气中充分燃烧 。 (2)镁条在空气中燃烧 。 (3)铁在氧气中燃烧 。 44．(24-25九上·天津津南区咸水沽第四中学·期中)写出下列反应化学方程式。 (1)红磷燃烧 。 (2)铁丝在氧气中燃烧 。 (3)过氧化氢溶液加二氧化锰 。 (4)以上各反应中属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，既是化合反应又是氧化反应的是 (填序号)。 45．(24-25九上·天津和平区第六十一中学·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)铁丝在氧气中燃烧的反应方程式 。 (2)检验二氧化碳的反应方程式 。 (3)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 46．(24-25九上·天津滨海新区五校·期中)写出下列反应的符号表达式。 (1)碳在氧气中充分燃烧 。 (2)红磷在氧气中燃烧 。 (3)铁在氧气中燃烧 。 47．(24-25九上·天津静海区部分学校·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)木炭氧气中充分燃烧 。 (2)铁丝在氧气中燃烧 。 (3)氧化汞受热分解 。 (4)氯酸钾(KClO3) 粉末在二氧化锰催化剂并加热条件下，分解生成氯化钾和氧气 。 48．(24-25九上·天津河西区·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)氧化汞(HgO)受热分解为汞和氧气： 。 (2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫： 。 (3)铜丝在空气中加热后表面生成黑色的氧化铜(CuO)： 。 (4)铁与硫酸铜(CuSO4)溶液反应生成铜和硫酸亚铁： 。 49．(24-25九上·天津河北区·期中)完成下列化学反应的方程式及方程式配平。 (1)硫在氧气中燃烧 ； (2)氢气在空气中燃烧 ； (3)加热氧化汞粉末 ； (4)铁与硫酸铜溶液反应 ； (5)配平下列化学反应方程式(将化学计量数填入空格内，计量数为1时可省略)。 ① 。 WO3+H2 W+H2O ② 。 C2H4+O2 CO2+H2O 50．(24-25九上·天津部分区·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在空气中燃烧 ； (2)铁丝在氧气中燃烧 ； (3)氧化汞受热分解 。 51．(24-25九上·天津南开区·期中)写出下列反应的化学方程式： (1)镁条在氧气中燃烧 ； (2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ； (3)铁与硫酸铜溶液反应 。 52．(24-25九上·天津当城中学·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中燃烧 ； (2)铁丝在氧气中燃烧 ； (3)镁在空气中燃烧 ； (4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 。 53．(24-25九上·天津红桥区·期中)完成下列化学方程式。 (1)通电分解水 。 (2)镁带在氮气中点燃生成二氮化三镁 。 (3)铁在氧气中燃烧 。 (4)白色固体粉末氯酸钾（）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气： 。 54．(23-24九上·天津宁河区·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)镁在空气中燃烧 ； (2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ； (3)硫在氧气中燃烧 。 55．(23-24九上·天津第七中学·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)木炭在空气中充分燃烧 。 (2)铁在氧气中燃烧 。 (3)高锰酸钾制取氧气 。 (4)氢气在氧气中燃烧 。 56．(23-24九上·天津实验中学滨海学校·期中)写出下列化学反应的化学方程式： (1)木炭在氧气中充分燃烧 ； (2)铁丝在氧气中燃烧 ； (3)水在通电条件下分解 。 57．(23-24九上·天津建华中学·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)一氧化碳还原氧化铜 。 (2)甲烷燃烧 。 (3)工业制取二氧化碳 。 58．(23-24九上·天津津南区·期中)写出下列反应的化学方程式 (1)木炭在氧气中充分燃烧 ； (2)铁丝在氧气中点燃 ； (3)氧化汞受热分解 。 59．(23-24九上·天津河北区·期中)完成下列化学反应的方程式及方程式配平。 (1)硫在氧气中充分燃烧 。 (2)氧化铜与氢气在加热条件下反应 。 (3)加热氯酸钾和二氧化锰混合物 。 (4)铁与硫酸铜溶液反应 。 (5)配平下列化学反应方程式(将化学计量数填入空格内，计量数为1时可省略)。 ① ② 60．(23-24九上·天津西青区·期中)写出下列反应的化学方程式及（1）（2）的反应类型。 (1)加热高锰酸钾制氧气： ； ； (2)镁条在氧气中燃烧： ； ； (3)细铁丝在氧气中燃烧： 。 61．(23-24九上·天津东丽区共同体·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 ； (2)氢气的燃烧 ； (3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ； (4)铁在氧气中燃烧 。 62．(23-24九上·天津南开区·期中)写出下列反应的化学方程式： (1)碳在氧气中充分燃烧 ； (2)氧化汞受热分解 ； (3)氧化铜与氢气在加热条件下反应 。 63．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)写出下列化学方程式。 (1)铁在氧气中燃烧 。 (2)红磷在空气中燃烧 。 (3)一氧化碳与氧化铜在加热时产生红色的单质和一种使澄清石灰水变浑浊的气体 。 考点04 根据化学方程式的计算 64．(24-25九上·天津静海区实验中学·期中)已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 65．(24-25九上·天津和平区第六十一中学·期中)制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A．中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的和质量比为 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为 66．(24-25九上·天津北辰区·期中)氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻精美图案，发生的化学方程式可表示为，则物质X是 A．SiO2 B．O2 C．SiF4 D．SiF 67．(24-25九上·天津北辰区·期中)在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD。则生成C的质量为 A．9.6g B．4.4g C．6.8g D．8.8g 68．(24-25九上·天津静海区部分学校·期中)《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。 该过程的主要化学反应为：。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．CO的相对分子质量为28g C．FeO中铁元素的化合价为+2价 D．该反应后固体质量减少，且减少的质量等于生成二氧化碳的质量 69．(24-25九上·天津河北区·期中)我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是 A．NH3 B．NO2 C．HCl D．N2O 70．(24-25九上·天津河北区·期中)氯酸钾(KClO3)粉末可用于实验室制备氧气，已知氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下分解：2KClO32KCl+3O2↑。下列说法正确的是 A．KClO3中Cl元素的化合价为+3价 B．KClO3中O元素的质量分数约为13.1% C．KClO3中K元素与O元素的质量比为39∶16 D．生成的KCl和O2质量比为149∶96 71．(24-25九上·天津河东区·期中)已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为 A． B． C． D． 72．(24-25九上·天津南开区·期中)硅是良好的半导体材料。广泛用于手机、电脑芯片的制作。以下是生产单质硅的反应之一：SiO2+2CSi+2CO↑，下列有关说法正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．参加反应的二氧化硅与碳的质量比为5∶1 C．反应前后硅元素的质量没有发生改变 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 73．(24-25九上·天津当城中学·期中)现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　） A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1 74．(23-24九上·天津河北区·期中)某种纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A． B． C． D． 75．(23-24九上·天津河北区·期中)从氢气在氧气中燃烧的化学方程式中获得以下信息：①该反应发生条件是点燃②该反应的反应物是氢原子和氧原子③反应前后元素种类不变④反应前后原子个数不变⑤反应前后分子总数保持不变⑥反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是 A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥ 76．(23-24九上·天津西青区·期中)在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（　　） A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2 77．(23-24九上·天津建华中学·期中)工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用氯化铵溶液可使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO2 + NH4Cl ═NaCl + NH4NO2；②NH4NO2 ═ N2↑ + 2H2O，下列叙述正确的是 A．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有二种 B．反应②为分解反应 C．若转化69g亚硝酸钠可产生14g氮气 D．利用氯化铵溶液处理亚硝酸钠最终转化为氯化钠、氮气和水 78．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)将 20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应生成18g水，则原混合物中H2和 O2的质量比可能是 A．2: 1 B．1: 4 C．1: 8 D．1: 9 79．(23-24九上·天津河西区·期中)制取芯片的主要材料是硅，生产过程中涉及的化学反应为，关于该反应下列叙述正确的是 A．和都属于氧化物 B．反应前后硅元素的化合价不变 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的C和质量比为2：5 80．(24-25九上·天津静海区实验中学·期中)取42.5g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余固体为39.3g。计算： (1)生成的氧气的质量 (2)剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量。 81．(24-25九上·天津津南区咸水沽第四中学·期中)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。 请回答: (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化； (2)反应生成氧气的质量为________g。 (3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________? 82．(24-25九上·天津北辰区·期中)过氧化氢溶液为无色液体，在医疗上可用于消毒防腐。实验室可用一定量过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： (1)反应生成氧气多少克氧气？ (2)已知氧气在标准状况下的密度是1.43g/mL，计算反应生成的氧气的体积是多少mL？（计算结果保留1位小数） (3)参加反应的过氧化氢的质量是多少？ 83．(24-25九上·天津静海区部分学校·期中)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg 氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，1800kg 水分解产生的氢气，理论上可供这辆汽车行驶多远? (根据化学方程式计算)。 84．(24-25九上·天津河西区·期中)火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生如下化学反应：2CaCO3+2SO2+=2CaSO4+2CO2。 (1)上述反应化学方程式中物质X的化学式为 。 (2)如果通过以上反应吸收该火力发电燃煤每年产生的12800t二氧化硫，最多获得硫酸钙的质量是多少？ 85．(24-25九上·天津河北区·期中)某高锰酸钾粉末中混有少量二氧化锰，现取该混合物40.3g，充分加热反应后，冷却后得到固体37.1g。计算： (1)生成氧气的质量； (2)混合物中高锰酸钾的质量； (3)剩余固体中锰元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 86．(24-25九上·天津河东区·期中) 实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下， 请计算： (1)写出该反应的化学方程式 (2)生成氧气的质量是多少? (3)反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量? 87．(24-25九上·天津南开区·期中)“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算： (1)的值为 。 (2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。 (3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。 88．(24-25九上·天津当城中学·期中)实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下。 高锰酸钾20g 剩余的固体混合物18.4g 请计算： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)求参加反应的高锰酸钾的质量是多少？ 89．(23-24九上·天津第七中学·期中)实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。 (1)反应产生氧气的质量为 g。 (2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？ (3)剩余固体中钾元素质量分数是多少？ 90．(23-24九上·天津建华中学·期中)为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%） 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50 生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m (1)上表中m的数值为 。 (2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)计算石灰石样品中碳元素的质量分数。 91．(23-24九上·天津河北区·期中)现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， (1)生成氧气的质量为多少克； (2)参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； (3)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 92．(23-24九上·天津河东区·期中)医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口。某化学兴趣小组测定了一瓶久置的医用过氧化氢溶液的相关数据如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 ； (2)充分反应后生成氧气的质量为 g； (3)该反应中过氧化氢、氧气的质量比为 （结果化为最简比） 93．(23-24九上·天津西青区·期中)如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，实验的相关数据如下表: 发生装置内物质的总质量/g 反应前 35.6 反应后 34.8 (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量。 94．(23-24九上·天津东丽区共同体·期中)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图，请计算： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)生成的氯化钾质量是多少？（结果保留至0.01） 95．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)加热10gKMnO4制取O2，经过一段时间后，冷却称量剩余固体的质量为9.68g。 (1)反应时生成氧气的质量为 g。 (2)剩余固体物质是什么? 各多少克? (3)求已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率。 96．(23-24九上·天津河西区·期中)某实验小组要测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程中数据如图所示。计算： (1)反应中二氧化锰的作用是 ； (2)生成氧气的质量； (3)该样品中氯酸钾的质量分数。 65 / 67 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 质量守恒定律 4大高频考点概览 考点01质量守恒定律及其应用 考点02 微观示意图 考点03化学方程式的书写 考点04 根据方程式的计算 考点01 质量守恒定律及其应用 1．(23-24九上·天津河东区·期中)在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。下列说法正确的是 A． B．丁可能是单质 C．该反应属于化合反应 D．乙一定是该反应的催化剂 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，在密闭容器中的四种物质反应前后总重量相等，则有：10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，解得x=2.9，错误； B、化学反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，题中信息可知，甲反应后质量减少为反应物，丙质量减少也为反应物，丁反应后质量增加为生成物，该反应符合多变一，为化合反应，丁作为化合反应的生成物，一定是化合物，不可能是单质，错误； C、化学反应后质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，题中信息可知，甲反应后质量减少为反应物，丙质量减少也为反应物，丁反应后质量增加为生成物，该反应为化合反应，正确； D、乙在反应后质量不变，可能是催化剂或没有参加反应的杂质，错误。 故选B。 2．(23-24九上·天津第七中学·期中)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量(g) 18 1 2 32 反应后质量(g) X 26 2 12 A．反应后物质M的质量X=13 B．该变化的基本反应类型是化合反应 C．该反应中N、P两物质的质量比为5:4 D．物质Q一定是该反应的催化剂 【答案】D 【分析】由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量是25g；同理可以确定P是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g；Q的质量不变，可能是催化剂也有可能是不参与反应的杂质；由质量守恒定律，M是反应物，参加反应的质量是25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g。 【详解】A、有上述分析可知X=13，正确，不符合题意； B、该反应反应物是P和M，生成物是N，基本反应类型是化合反应，正确，不符合题意； C、该反应中N、P两物质的质量比为25g：20g=5:4，正确，不符合题意； D、物质Q不一定是该反应的催化剂，还可能是不参与反应的杂质，错误，符合题意。 故选D。 3．(23-24九上·天津建华中学·期中)密闭容器中有M、N、P、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下,关于此反应说法正确的是 物质 M N P Q 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 A．此反应中化学计量数之比为1:3:2 B．待测数值是5 C．该反应是分解反应 D．在此反应中N与Q的质量比5∶4 【答案】D 【详解】A、题目中没有相对分子质量或相对原子质量的信息，则不能计算出反应中化学计量数之比，错误； B、密闭容器，反应前后物质总质量不变，待测=18g+1g+2g+32g-26g-2g-12g=13g，则待测的数值是13，错误； C、该根据B项分析，M反应后减少5g，是反应物，N反应后增加25g，是生成物，Q反应后减少20g，是反应物，则反应是化合反应，错误； D、根据C项分析，在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5∶4，正确； 故选D。 4．(23-24九上·天津南开区·期中)3.2某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4二氧化碳和3.6水，关于该物质有下列判断： ①一定含有碳、氢元素②一定不含氧元素③一定含有氧元素④可能含有氧元素⑤该物质中碳、氢元素质量比为1∶2⑥分子中碳、氢原子个数比为1∶4。其中正确的是 A．①②③ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑤ 【答案】C 【详解】根据反应前后元素的种类不变，则二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素都来自有机物中，说法①正确； 4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，3.6g水中氢元素的质量为，则该有机物中含有1.2g碳元素和0.4g氢元素，由于1.2g+0.4g=1.6g<3.2g，则该有机物中还含有氧元素，说法②④不正确，说法③正确； ⑤该物质中碳、氢元素质量比为1.2g：0.4g=3：1，说法不正确； ⑥该有机物分子中碳、氢原子个数比为，说法正确。 则说法正确的有①③⑥，故选C。 5．(24-25九上·天津静海区实验中学·期中)甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生化学反应，反应前后各物质的质量变化情况如表所示，则下列说法正确的是 物质名称 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 10 20 0 反应后质量/g 6 x 8 26 A．甲可能是单质 B．乙、丙、丁是生成物 C．乙可能是该反应的催化剂 D．该反应为分解反应 【答案】AC 【分析】根据表中数据可知，反应前后甲的质量减小了，属于反应物；反应前后丙的质量减小了，属于反应物；反应前后丁的质量增加了26g，属于生成物；根据质量守恒定律，，反应前后乙的质量不变，则乙可以是该反应的催化剂，也可以是不参与反应的物质，则该反应为，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【详解】A、由分析可知，甲、丙为反应物，丁为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故甲可能是单质，故A正确； B、由以上分析可知，甲、丙是反应物，丁是生成物，乙可能是催化剂，故B错误； C、反应前后乙的质量不变，则乙可以是该反应的催化剂，也可以是不参与反应的物质，故C正确； D、由分析可知，甲、丙为反应物，丁为生成物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D错误。 故选AC。 6．(24-25九上·天津北辰区·期中)化学家在探索燃烧现象和物质成分的过程中，研究了化学变化中的质量关系。某4.6g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，下列说法正确的是 A．该物质只含有碳元素和氢元素 B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4:1 C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素 D．该物质的一个分子中碳原子和氢原子的个数比为2:1 【答案】BC 【详解】某4.6g有机物在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧元素，而氧气中只含有氧元素，则该有机物中一定含有碳、氢元素；根据化学反应前后元素的种类和质量不变，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，则4.6g该纯净物中还含有4.6g-2.4g-0.6g=1.6g氧元素；综上所述，该物质中一定含有碳、氢、氧元素，其中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，碳原子和氢原子的个数比为。故选BC。 7．(24-25九上·天津河东区·期中)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 2 3 4 反应后的质量/g 待测 20 3 20 A．待测值为“2” B．丙可能是该反应的催化剂 C．乙与丁改变的质量比为1∶1 D．该反应不是分解反应 【答案】AB 【分析】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了20g﹣2g＝18g，故是生成物，生成的质量为18g；同理可以确定丁是生成物，生成的质量为20g﹣4g＝16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为18g+16g＝34g，故待测的数值为36﹣34＝2。 【详解】A、有上述分析可知，待测为2，故正确； B、丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，故正确； C、反应中乙与丁的质量比为18g：16g＝9：8，故错误； D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，一定属于分解反应，故错误。 故选AB。 8．(24-25九上·天津南开区·期中)某化合物具有可燃性，常作为燃料。一定量该物质完全燃烧后，生成二氧化碳和水；另取该物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气。下列说法正确的是 A．该物质中含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素 B．该物质的化学式可能是 C．该物质完全燃烧时，参加反应的与生成水的质量比为 D．该物质完全燃烧时，参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子个数比为 【答案】CD 【详解】A、M燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水的质量比为4.4g：2.7g=44：27，则取4.6gM充分反应时，根据质量守恒定律，反应物的总质量为4.6g+9.6g=14.2g，则生成二氧化碳和水的总质量为14.2g，其中二氧化碳的质量为，生成的水的质量为14.2g-8.8g=5.4g，又由于8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，5.4g水中氢元素的质量为，则M中含有2.4g碳元素和0.6g氢元素，2.4g+0.6g=3g<4.6g，则M中还含有4.6g-3g=1.6g氧元素，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，M中含有碳、氢、氧三种元素，则化学式不可能为C2H6，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，该物质完全全燃烧时，参加反应的M与生成水的质量比为 4.6g：5.4g=23：27，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，该物质完全全燃烧时，参加反应的氧气和二氧化碳的质量比为9.6g：8.8g，则参加反应的氧气分子与生成的二氧化碳分子个数比为，该选项说法正确。 故选CD。 9．(24-25九上·天津当城中学·期中)密闭容器内有四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 40 5 16 15 反应后质量/g X 5 30 26 对该反应，下列描述中正确的是 A．X的值等于15 B．乙一定是催化剂 C．参加反应的丙和丁的质量比是11∶14 D．该反应是分解反应 【答案】AD 【详解】A、反应前后，物质的总质量不变，则X=40+5+16+15-5-30-26=15，该选项描述正确； B、反应前后乙的质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项描述不正确； C、由表中数据可知，参加反应的丙和丁的质量比是（30g-16g）：（26g-15g）=14：11，该选项描述不正确； D、由表中数据可知，反应后甲物质减少，为反应物，丙、丁质量增加，为生成物，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项描述正确。 故选AD。 10．(23-24九上·天津南开区·期中)将镁粉与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是 A．开始反应的时间为 B．生成的氧化镁中氧元素的质量为 C．参加反应的氧气的质量为： D．参加反应的镁与氧气的质量比为2：3 【答案】AC 【详解】A、由图可知，t1℃后固体质量才开始改变，说明此时开始反应，该选项分析正确； B、镁燃烧生成氧化镁，根据反应前后镁元素质量不变可知，生成的氧化镁中氧元素的质量为m2-m1，由于镁燃烧生成白烟，则开放装置质量会减小，则生成的氧元素质量不是m1-m3，该选项分析不正确； C、根据反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：m2-m1，该选项分析正确； D、由于：，则参加反应的镁与氧气的质量比为（24×2）：（16×2）=3：2，该选项分析不正确。 故选AC。 11．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 8 32 5 4 反应后物质的质量/g 16 x 5 24 A．该反应为分解反应 B．丙一定是该反应的催化剂 C．甲、丁两种物质反应中质量变化之比为2∶3 D．x 的值为4 【答案】BC 【分析】由表格信息可知，反应后甲质量增加了16g-8g=8g，是生成物；丙质量仍为5g，质量不变；丁质量增加了24g-4g=20g，是生成物；则乙是质量减少8g+20g=28g，是反应物。 【详解】A、由分析可知，乙是反应物，甲、丁是生成物，具有“一变多”的特点，是分解反应，故A正确； B、由分析可知，丙的质量不变，可能为作催化剂，也可能没有参加反应，故B错误； C、由分析可知，甲、丁两种物质反应中质量变化之比为8g：20g=2∶5，故C错误； D、由分析可知，乙质量减少28g，则x=32-28=4，故D正确。 故选BC。 12．(23-24九上·天津河西区·期中)某密闭容器中有物质M、氧气和水三种物质，在一定条件下，M和氧气充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息判断，下列说法不正确的是 物质 M 反应前质量/g 13 50 0 8 反应后质量/g 0 n 44 17 A．M中仅含有碳、氢两种元素 B． C．氧气与二氧化碳的化学计量数之比为5：4 D．生成的二氧化碳和水的质量比为44：17 【答案】BD 【详解】A、由表中数据可知，生成44g二氧化碳和17g-8g=9g水，其中44g二氧化碳中碳元素的质量为，9g水中氢元素的质量为，根据元素守恒，则M中含有12g碳元素和1g氢元素，12g+1g=13g，则M中不含氧元素，该选项说法正确； B、根据质量守恒可知，待测质量为13+50+8-44-17=10g，该选项说法不正确； C、设该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为x:y，根据物质质量比等于相对质量乘化学计量数之比有：该选项说法正确； D、反应生成的二氧化碳和水的质量为44：（17-8）=44：9，该选项说法不正确。 故选BD。 13．(23-24九上·天津红桥区·期中)在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X、Q两种物质的相对分子质量均为M，下列说法正确的是 X Y Z Q 反应前的质量/g 8 10 1 21 反应后的质量/g 0 21 待测 9 A．反应中物质Y和Q发生改变的质量比为1:1 B．反应生成Y的质量为21g C．反应后物质Z的质量为10g D．该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3 【答案】CD 【详解】A、据表格中数据可知，物质Y质量增加（21g－10g）=11g，是生成物；物质Q质量减少（21g－9g）=12g，是反应物。所以反应中物质Y和Q发生改变的质量比=11g：12g=11：12。A不正确； B、据表格中数据可知，物质Y质量增加（21g－10g）=11g，是生成物，所以反应生成Y的质量为11g。B不正确； C、据表格中数据可知，物质X质量减少（8g－0g）=8g，是反应物；物质Y质量增加（21g－10g）=11g，是生成物；物质Q质量减少（21g－9g）=12g，是反应物。 根据质量守恒定律可知，X、Q质量减少，是反应物，X、Q质量减少的质量和=8g+12g=20g，大于物质Y质量增加的量11g，所以Z是反应物，生成Z的质量=20g－11g=9g。所以反应后物质Z的质量=1g+9g=10g。C正确； D、据C的分析可得到该反应的化学方程式为：aX+bQ=cY+dZ。所以，所以该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2:3。D正确。 综上所述：选择CD。 14．(24-25九上·天津和平区第六十一中学·期中)化合物W在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成和，下列判断正确的是 A．W的质量是5.6g B．二氧化碳与水的分子个数比为 C．W中碳元素质量分数是52.2%. D．W一定含有碳和氢元素.可能含有氧元素 【答案】BC 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，W的质量为8.8g+5.4g-9.6g=4.6g，故A错误； B、二氧化碳与水的分子个数比为：=2:3，故B正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则W中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，则碳元素的质量为=2.4g，W中碳元素质量分数是，故C正确； D、氢元素的质量为=0.6g，碳元素和氢元素质量之和为2.4g+0.6g=3g<4.6g，说明W中含有碳、氢、氧元素，故D错误。 故选BC。 15．(24-25九上·天津河西区·期中)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应前后有关数据如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 8 16 37 反应后质量/g 3 待测 24 15 下列关于此反应说法不正确的是 A．表中待测数值是22 B．该反应是化合反应 C．物质甲可能是该反应的催化剂 D．参与反应的丙与生成的丁的质量比为4∶12 【答案】BD 【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，则表中待测数值为3+8+16+37-3-24-15=22，该选项说法正确； B、根据表中内容可知，反应前后，乙、丙质量增加，为生成物，丁质量减小，为反应物，则该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法不正确； C、反应前后甲质量不变，则可能为催化剂，该选项说法正确； D、根据表中内容可知，参与反应的丙与生成的丁的质量比为（24-16）：（37-15）=4：11，该选项说法不正确。 故选BD。 16．(23-24九上·天津河北区·期中)根据所学知识填空。 (1)天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则20小时可以避免损失水的总体积为 L。(1L=1000mL) (2)在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是___________。 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 39 A．乙可能是该反应的催化剂 B．反应中生成的甲、丙的质量比为18∶33 C．丁一定是化合物 D．丁的相对分子质量一定等于甲和丙的相对分子质量之和 【答案】(1)7.2 (2)BD 【详解】（1）水龙头每秒钟漏2滴水，20小时漏水=2滴×3600秒×20=144000滴；每20滴水为1mL，144000滴为（）即7200mL。则20小时可以避免损失水的总体积=7200mL即7.2L。故填：7.2。 （2）A、据表格数据可知，乙在反应前后质量不变，所以乙可能是该反应的催化剂也可能与该反应无关。A正确； B、据表格数据可知，反应生成甲的质量=18g－17g=1g；生成丙的质量=33g－25g=8g。所以反应中生成的甲、丙的质量比=1:8。B错误； C、据表格数据可知，丁反应后质量减少，是反应物，甲和丙质量增加，是生成物，则该反应属于分解反应，分解反应的反应物一定是化合物。C正确； D、由于该反应中，反应物、生成物之间的计量数比未知，所以无法确定相对分子质量的关系。D错误。 综上所述：选择BD。 17．(23-24九上·天津东丽区共同体·期中)教学中红磷燃烧做过两次探究实验（如图）。结合实验回答问题。 (1)写出红磷燃烧的化学方程式 ，该反应为 反应（填基本反应类型）。 (2)关于图所示实验，下列说法中，不正确的是______（填字母）。 A．实验时，红磷要过量 B．实验时，装置气密性要良好 C．可以用木炭或铁丝替代红磷完成实验 (3)由图A可知氧气约占空气总体积的 。 (4)图B为测定燃烧前后质量变化。观察到反应前后天平 （填“平衡”或“不平衡”）。 【答案】(1) (2)C (3)五分之一/ (4)平衡 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （2）A、红磷过量，则能将装置中的氧气完全消耗，结果更准确，该选项说法正确； B、装置气密性良好，则能防止气体逸出或进入，结果更准确，该选项说法正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，铁丝在空气中不能燃烧，均不能代替红磷完成实验，该选项说法不正确。 故选C。 （3）A实验中，由于集气瓶液面约上升集气瓶中剩余气体的五分之一，则说明氧气约占空气体积的五分之一。 （4）图B为密闭装置，由于反应前后物质的总质量不变，则反应前后天平平衡。 18．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律： (1)甲同学用图A所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是 。 (2)乙同学用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针 偏转（填“向左”、“向右”、“不”）， 其原因是 。 (3)丙同学认为C实验证明了质量守恒定律，由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类 ②原子数目③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (4)综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在 装置中进行。 【答案】(1)防止锥形瓶底部炸裂 (2) 向右 产生的二氧化碳气体逸散到空气中 (3)①②⑤ (4)密闭 【详解】（1）图 A 所示实验，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷。目的是防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。 （2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验是在烧杯中进行的，生成的二氧化碳扩散到空气中，所以天平的指针向右偏转；其原因是产生的二氧化碳气体逸散到空气中。 （3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子种类和原子数目不变，原子的种类不变，所以元素的种类也不变，但分子种类和物质种类一定变，分子的数目可能变，所以一定不变的是①②⑤。 （4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在密闭装置中进行。 19．(23-24九上·天津河西区·期中)质量守恒定律是自然界的普遍规律，守恒观是化学学科重要的学科观念。根据下图所示装置进行实验。    (1)实验1中观察到的主要现象是① ；②溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。 (2)反应一段时间后，预测实验2中天平指针的位置为______（填序号）。 A．   B．   C．   (3)能验证质量守恒定律的是实验 （填“1”或“2”）。 (4)实验小组同学改用红磷燃烧（如下图）来验证质量守恒定律，下列说法正确的是______（填序号）。    A．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量 B．实验过程中气球先变大后变瘪 C．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量等于反应后生成五氧化二磷的质量 (5)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是______（填序号）。 A．原子数目 B．分子数目 C．元素种类 D．物质种类 【答案】(1)铁钉表面有红色固体（合理给分） (2)B (3)1 (4)AB (5)AC 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故可以看到的现象为铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液逐渐变为浅绿色； （2）由于蜡烛燃烧过程中产生了二氧化碳和水蒸气逸散到空气中使左盘质量减轻，故天平指针应向右偏， 故选B； （3）能验证质量守恒定律的是实验1，有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行； （4）A、红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量，以防止气球受热膨胀，产生浮力，影响实验结果，故选项说法正确； B、红磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体膨胀，完全反应后温度降低，消耗氧气，压强减少，因此实验过程中气球先变大后变瘪，故选项说法正确； C、磷和氧气点燃条件下生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，没有参加反应的物质质量不能计算在内，故选项说法错误； 故选AB； （5）化学反应前后物质种类与分子种类一定会发生改变，原子的种类、数目、质量、元素的种类、质量、物质的总质量不变，分子的数目可能会变， 故选AC。 20．(24-25九上·天津河北区·期中)根据有关物质转化的定性、定量关系回答下列问题。 (1)利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 ①A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ；该装置中小气球的主要作用是 。 ②用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是 ；该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (2)某化学小组的同学利用装置C对蜡烛燃烧产物进行检验。 在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到 ，为了验证蜡烛燃烧的另一种生成物，接下来的操作是在蜡烛火焰上方罩一个内壁 的烧杯，观察到烧杯内壁出现浑浊。 (3)火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，某火力发电厂每年燃煤产生10000t二氧化硫，如果通过以上反应进行吸收，至少需要碳酸钙的质量是 t。 【答案】(1) 形成密封装置/平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 反应生成的二氧化碳逸出装置 遵循 (2) 烧杯内壁有水珠出现 用澄清石灰水润湿 (3)15625 【详解】（1）①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为； 红磷燃烧产生大量白烟，放热，瓶内压强增大，用小气球可以形成密封装置，调节压强变化，防止瓶塞被冲开产生实验误差，故填：； 形成密封装置或者平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出； ②碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，反应生成的二氧化碳逸出装置，质量减小，天平指针向右偏转。一切化学变化均遵守质量守恒定律，故填：反应生成的二氧化碳逸出装置；遵循； （2）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠出现，为了验证蜡烛燃烧的另一种生成物，接下来的操作是在蜡烛火焰上方罩一个内壁用澄清石灰水润湿，观察到烧杯内壁出现浑浊，故填：烧杯内壁有水珠出现；用澄清石灰水润湿； （3）设至少需要碳酸钙的质量为x。 即至少需要碳酸钙的质量为15625t，故填：15625t。 21．(23-24九上·天津南开区·期中)同学们通过实验验证质量守恒定律。 (1)图1实验中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是 。 (2) 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图2所示，图中为 ；参加反应的甲、乙质量比为 。 (3)下列对质量守恒定律的理解，正确的是______（填字母）。 A．100水与100酒精混合后质量等于200，符合质量守恒定律 B．5硫和5氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10 C．化学反应前后分子的个数一定会发生变化 【答案】(1)防止瓶底炸裂 (2) 7 12：19 (3)B 【详解】（1）红磷燃烧放热，锥形瓶底部铺有一层细沙，作用为防止瓶底炸裂。 （2）化学反应前后物质的总质量不变，则x=14+26+3+5-2-3-36=7； 由图可知，参加反应的甲、乙的质量比为（14g-2g）：（26g-7g）=12：19。 （3）A、质量守恒定律只适用于化学变化，而水和酒精混合过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项理解不正确； B、由于：，则消耗的硫和氧气的体积比为32：（16×2）：（32+16×2）=1：1：2，则5 g 硫和5 g 氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为10 g，该选项理解正确； C、化学反应前后，分子的个数不一定改变，该选项理解不正确。 故选B。 22．(24-25九上·天津河西区·期中)某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。回答下列问题。 (1)写出锥形瓶内发生反应的化学方程式： 。 (2)该实验装置中，小气球的作用是隔绝空气， ，防止红磷燃烧时产生的白烟及瓶中气体散逸到空气中等。 (3)此实验的质量守恒是指 。 (4)下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是______(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1)4P+5O22P2O5 (2)形成密闭体系 (3)参与反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量 (4)AC 【详解】（1）锥形瓶内红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。 （2）反应中有气体参与反应，反应前后固体增加的质量即为参加反应的气体的质量，因此装置中气球的作用是形成密闭体系。 （3）此实验中锥形瓶内红磷与氧气反应生成五氧化二磷，故此实验的质量守恒是指参与反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。 （4）A、由于空气中氮气不参加反应，反应前后氮气质量不变，故A正确； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，氧元素质量不变，故B不正确； C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体总质量减小，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，故C正确； D、固体红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，质量增加，完全反应后，固体质量不再发生变化，故D不正确。 故选AC。 23．(24-25九上·天津当城中学·期中)（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转(填“左”或“右”)。该反应 质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)。反应后天平不平衡的原因是 。 （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。 【答案】 右 遵守 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了 ①②⑤ 【详解】试题分析：（1）由于装置不是密封装置，生成的气体进入大气中没有在测量的范围内。 （2）化学变化的过程是原子的重新组合的过程，原子的种类（元素种类）、原子数目是不发生变化的。分子种类和物质种类一定发生变化；分子数目可能发生变化。 考点：质量守恒定律的实验验证 24．(23-24九上·天津河东区·期中)实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。 (1)甲图是测定空气中氧气的含量的实验。写出红磷燃烧的化学方程式 ，红磷要过量的目的是 。 (2)乙图是探究分子性质的改进实验。Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，观察到的现象是 ，该实验可以证明 具有挥发性。 (3)丙图是盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验。若反应前天平平衡，反应后天平指针 （填“向左”“向右”或“不发生”）偏转；因此，若用此反应验证质量守恒定律，反应应在 容器中进行。 【答案】(1) 使装置中氧气完全反应（合理即可） (2) 左侧的酚酞溶液变红 浓氨水 (3) 向右 密闭 【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；红磷要过量的目的是使装置中氧气完全反应，实验结果更准确； （2）由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气遇到左侧酚酞试液中的水后形成氨水，显碱性使酚酞变红；观察到的现象是左侧的酚酞溶液变红，该实验可以证明浓氨水具有挥发性； （3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，若反应前天平平衡，反应后天平指针向右偏转；因此，若用此反应验证质量守恒定律，反应应在密闭容器中进行，防止产生气体逸出或空气中气体进入容器，影响实验结果。 考点02 微观示意图 25．(24-25九上·天津滨海新区大港第二中学·期中)下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．反应物分子在化学变化中不可分 B．反应后生成物属于混合物 C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】C 【详解】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，从微观示意图可知，反应物分子在反应中发生了变化，分解成了原子，错误； B、由微观示意图可知，反应后生成的是同一种分子，只含有一种物质，属于纯净物，不是混合物，错误； C、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类、数目和质量都不变。从微观示意图可以看出，反应前后原子的种类都是两种，没有改变，正确； D、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特点，属于化合反应，错误。 故选C。 26．(24-25九上·天津津南区咸水沽第四中学·期中)二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图所示，下列说法正确的是    A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C．氧化汞、汞、氧气都是混合物 D．氧化汞、汞、氧气都是由分子构成 【答案】A 【详解】A.根据图示信息可知氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，选项A正确； B.根据图示信息可知氧化汞分解过程中，分子的种类发生了改变，选项B错误； C.氧化汞、汞、氧气都是由一种物质组成，都属于纯净物，选项C错误； D.氧化汞和氧气都是由分子构成的，汞是汞原子直接构成的，选项D错误。 故选：A。 27．(24-25九上·天津滨海新区五校·期中)如图是某反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．该反应中的元素一共有三种化合价 B．该反应前后元素种类发生改变 C．分子在化学变化中不可再分 D．该反应是分解反应 【答案】A 【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为零，单质中元素化合价为零。、都是单质，元素化合价都是0价；中两种元素的化合价必定是一正一负，因此该反应中的元素一共有三种化合价，A选项正确； B、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后原子种类不变，则元素种类不变，B选项错误； C、该反应由、这2种分子反应生成这1种分子，说明分子在化学变化中可再分，C选项错误； D、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应由两种物质反应生成一种物质，不属于分解反应，D选项错误。 故选：A。 28．(24-25九上·天津河西区·期中)汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)。 下列叙述正确的是 A．反应的产物均为无毒物质 B．反应前后，元素的化合价均发生改变 C．该反应为CO+NOCO2+N2 D．反应前后，原子和分子的数目均保持不变 【答案】A 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，产物为二氧化碳和氮气，均为无毒物质，说法正确，符合题意； B、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳中氧元素的化合价均为-2，故反应前后，氧元素的化合价没有发生改变，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，该反应的化学式为，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由分析可知，化学反应前后分子数目发生了变化，说法错误，不符合题意。 故选A。 29．(24-25九上·天津部分区·期中)开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。下图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B．参加反应的反应物分子个数比为3:1 C．该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D．进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 【答案】B 【分析】由微观示意图可知，化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不变，故正确； B、由化学方程式可知，反应物分子个数比为2:1，故错误； C、由化学方程式可知，反应中有单质参加反应，由单质生成，则化合价发生了改变，故正确； D、天然气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施，故正确。 故选B。 30．(24-25九上·天津红桥区·期中)下列有关叙述不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子种类发生了变化 C．二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同 D．该反应是利用炭火取暖时发生的主要反应 【答案】B 【详解】A、该反应为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法错误，符合题意； C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧气由氧分子构成，碳由碳原子构成，由分子（或原子）构成的物质，分子（或原子）是保持其化学性质的最小粒子，故二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同，说法正确，不符合题意； D、该反应是利用炭火取暖时发生的主要反应，即碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，说法正确，不符合题意。 故选：B。 31．(23-24九上·天津第七中学·期中)建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是    A．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3 C．化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D．在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 【答案】B 【分析】由图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1:1，符合题意； C、由化学方程式可知，NO中氮元素显+2价，生成物氮气中氮元素显0价，化学反应前后氮元素的化合价发生了改变，不符合题意； D、由图可知，在化学反应中，分子可以分为原子，原子又重新组合为新的分子，不符合题意。 故选B。 32．(23-24九上·天津实验中学滨海学校·期中)如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是 A．该反应生成两种物质 B．该反应既不是化合反应也不是分解反应 C．化学反应前后原子的种类不变 D．分子在化学变化中是不可分的 【答案】C 【详解】A、由图可知，该反应的生成物只有一种分子，则该反应生成一种物质，该选项说法不正确； B、该反应为多种分子反应生成一种分子的反应，属于化合反应，该选项说法不正确； C、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确； D、化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，该选项说法不正确。 故选C。 33．(23-24九上·天津津南区·期中)两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图。下列说法正确的是 A．氧化汞、汞、氧气都由分子构成 B．氧化汞、汞、氧气都是化合物 C．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 D．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 【答案】C 【详解】A. 汞是金属单质，由汞原子构成，不符合题意； B. 氧化汞是化合物，汞和氧气是单质，不符合题意； C. 根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意； D. 氧化汞分解过程中，由氧化汞分解成了氧气和汞，分子种类发生了变化，不符合题意。故选C。 34．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是 A．甲、乙、丙、丁都属于化合物 B．反应生成丙与丁的分子个数比为1：1 C．参加反应的甲与乙的质量比为22：3 D．该反应为缓解温室效应提供了新途径 【答案】A 【分析】由微观反应示意图可知，甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O。 【详解】A、甲是CO2；乙是H2；丙是CH4O；丁是H2O；甲、丙、丁均是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，乙是单质，符合题意； B、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的分子个数比为1：1，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为44：6=22：3，不符合题意； D、二氧化碳是造成温室效应的主要原因。该反应的反应物中有二氧化碳，因此该设计为缓解温室效应提供了新途径，不符合题意。故选A。 35．(23-24九上·天津河西区·期中)梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是      A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1:4 D．反应生成c、d的质量比为 22:9 【答案】D 【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确； B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为，反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确； C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确； D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。 故选D。 36．(23-24九上·天津红桥区·期中)如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（　　）    A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1 C．水分解过程中，分子的种类不变 D．水分解过程中，原子的数目不变 【答案】C 【详解】A、由图中可以看出一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，正确； B、由图中可以看出水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，正确； C、由图中可以看出反应前只有水分子，反应后有氧分子和氢分子，故水分解过程中，分子的种类改变，错误； D、由图中可以看出反应前有6个原子，反应后也有6个原子，故水分解过程中，原子的数目不变，正确。 故选C。 37．(24-25九上·天津津南区咸水沽第四中学·期中)一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是 A．上述四种物质中有两种氧化物 B．氮元素在反应前后化合价一定发生了变化 C．反应生成的C和D的质量比为14:9 D．A和B分子化学性质相同 【答案】CD 【详解】A、根据氧化物的定义分析可以看出，A、D属于氧化物，正确； B、根据分析可以看出，C是氮气，属于单质，化合价为零，故氮元素在反应前后化合价一定发生了变化，正确；C、根据示意图可知，反应的化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；所以生成C和D的质量比为：（146）：（418）=7:6，错误；D、根据分析可以看出，分子A和分子B的分子构成不同，故二者的化学性质不同，错误。故选CD。 38．(23-24九上·天津宁河区·期中)如图，表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是 A．该反应生成两种物质 B．该反应是化合反应 C．化学反应前后原子的种类不变 D．该反应中各物质都为化合物 【答案】BC 【详解】A、由该图示可知，该反应由两种物质生成了一种物质，故A错误； B、由该图示可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确； C、化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，故C正确； D、有不同种元素组成的纯净物属于化合物，由该图示可知，该反应的反应物均是由同种元素组成的纯净物，都不属于化合物，故D错误。 故选：BC。 39．(23-24九上·天津东丽区共同体·期中)已知氢气可以在氯气中燃烧，生成氯化氢并放热，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应前后原子种类不变 C．该反应类型属于化合反应 D．2g氢气和2g氯气充分反应，生成4g氯化氢 【答案】BC 【详解】A、由微观示意图可知，反应前为氢分子和氯分子，反应后生成了氯化氢分子，分子种类发生了改变，故A错误； B、反应前含有氢原子、氯原子，反应后生成物中也含有氢原子和氯原子，反应前后原子种类不变，故B正确； C、该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，故C正确； D、由图示可知，该反应的化学方程式及质量关系为： ，每2g氢气和71g氯气充分反应，生成73g氯化氢，故D错误； 故选BC。 40．(24-25九上·天津河西区·期中)某火箭发射时甲烷(CH4)与液氧点燃条件下反应生成二氧化碳和水的微观示意图如图。用化学用语或文字回答下列问题。 (1)上述反应中，具有可燃性的物质是 (写名称)；能支持燃烧的物质是 (写化学式)。 (2)一个甲烷(CH4)分子是由 构成。 (3)水属于______(填选项字母)。 A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物 E．纯净物 (4)写出上述反应的化学方程式： 。 (5)模仿上述微观示意图，画出构成氢气分子的微观粒子图示： 。 【答案】(1) 甲烷 O2 (2)1个碳原子和4个氢原子 (3)BCE (4)CH4+2O22CH2O+CO2 (5) 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】（1）由分析可知，上述反应中，具有可燃性的物质是甲烷；能支持燃烧的物质是氧气，化学式为O2。 （2）由甲烷的化学式CH4可知，一个甲烷(CH4)分子是由1个碳原子和4个氢原子构成。 （3）水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故水属于化合物中的氧化物，故选BCE。 （4）由微观示意图可知，上述反应的化学方程式。 （5）一个氢分子是由2个氢原子构成的，故构成氢气分子的微观粒子图示为。 41．(23-24九上·天津河东区·期中)“微观—宏观－符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是硫在空气中燃烧的微观示意图，请回答下列问题。 (1)从宏观角度观察，该反应产生了新物质，反应的现象是 ； (2)从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是 （填“原子”或“分子”）；从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是 ； (3)从符号角度表征，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)产生淡蓝色火焰，放出大量的热，产生刺激性气味的气体 (2) 分子 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子（合理即可） (3) 【详解】（1）硫在氧气燃烧生成二氧化硫，反应的现象是产生淡蓝色火焰，放出大量的热，产生刺激性气味的气体； （2）根据微观示意图可知，反应前后发生改变的微观粒子是分子；从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子（合理即可）； （3）硫在氧气燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 42．(23-24九上·天津建华中学·期中)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)化学反应前后一定没有变化的是______。（填字母） ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑤ (2)下图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法中正确的是______。 A．该化学反应属于化合反应 B．甲和乙属于单质，丙属于化合物 C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1 D．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成 (3)某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前的天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 。 【答案】(1)B (2)A (3) 遵守 反应生成的二氧化碳逸出装置 【详解】（1）化学反应前后一定没有变化的是①原子数目、③元素种类、⑤原子种类、⑥物质的总质量，故填：B； （2）A.一氧化碳和氢气反应生成甲醇，该化学反应属于化合反应，故选项正确。 B.根据图示，甲和丙是化合物，乙是单质，故选项不正确。 C.根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变，则配平好的示意图是：，则参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2，故选项不正确。 D.1个丙分子不是由1个甲分子和2个乙分子构成，1个丙分子是一个碳原子、一个氧原子和4个H原子构成，故选项不正确。 故答案为：A。 （3）稀盐酸与碳酸钠反应属于化学变化，化学变化遵循质量守恒定律；反应后天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。 考点03 化学方程式的书写 43．(24-25九上·天津滨海新区大港第二中学·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在空气中充分燃烧 。 (2)镁条在空气中燃烧 。 (3)铁在氧气中燃烧 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：； （3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。 44．(24-25九上·天津津南区咸水沽第四中学·期中)写出下列反应化学方程式。 (1)红磷燃烧 。 (2)铁丝在氧气中燃烧 。 (3)过氧化氢溶液加二氧化锰 。 (4)以上各反应中属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，既是化合反应又是氧化反应的是 (填序号)。 【答案】(1)4P+5O22P2O5 (2)3Fe+2O2Fe3O4 (3)2H2O22H2O+O2↑ (4) (1)(2) (3) (1)(2) 【详解】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5； （2）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： 3Fe+2O2Fe3O4； （3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （4）化合反应指的是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应；分解反应指的是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应；氧化反应是物质与氧气发生的反应。 以上各反应中属于化合反应的是(1)(2)；属于分解反应的是(3)；既是化合反应又是氧化反应的是(1)(2)。 45．(24-25九上·天津和平区第六十一中学·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)铁丝在氧气中燃烧的反应方程式 。 (2)检验二氧化碳的反应方程式 。 (3)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （2）实验室用石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 46．(24-25九上·天津滨海新区五校·期中)写出下列反应的符号表达式。 (1)碳在氧气中充分燃烧 。 (2)红磷在氧气中燃烧 。 (3)铁在氧气中燃烧 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，符号表达式为：。 （2）红林在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：。 （3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：。 47．(24-25九上·天津静海区部分学校·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)木炭氧气中充分燃烧 。 (2)铁丝在氧气中燃烧 。 (3)氧化汞受热分解 。 (4)氯酸钾(KClO3) 粉末在二氧化锰催化剂并加热条件下，分解生成氯化钾和氧气 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为； （2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； （3）氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为； （4）氯酸钾(KClO3) 粉末在二氧化锰催化剂并加热条件下，分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为。 48．(24-25九上·天津河西区·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)氧化汞(HgO)受热分解为汞和氧气： 。 (2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫： 。 (3)铜丝在空气中加热后表面生成黑色的氧化铜(CuO)： 。 (4)铁与硫酸铜(CuSO4)溶液反应生成铜和硫酸亚铁： 。 【答案】(1)2HgOO2↑+2Hg (2)S+O2SO2 (3)2Cu+O22CuO (4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【详解】（1）氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：。 （2）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 （3）铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。 （4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 49．(24-25九上·天津河北区·期中)完成下列化学反应的方程式及方程式配平。 (1)硫在氧气中燃烧 ； (2)氢气在空气中燃烧 ； (3)加热氧化汞粉末 ； (4)铁与硫酸铜溶液反应 ； (5)配平下列化学反应方程式(将化学计量数填入空格内，计量数为1时可省略)。 ① 。 WO3+H2 W+H2O ② 。 C2H4+O2 CO2+H2O 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：； （2）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为，故填：； （3）加热氧化汞粉末生成汞和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：； （5）①先配氧，在H2O前加3，再配氢，生成物中共有6个H，则氢气前加3，正确的化学方程式为，故填：； ②先配碳，在CO2前加2，再配氢，在H2O前加2，生成物中共有6个O，则氧气前加3，正确的化学方程式为，故填：。 50．(24-25九上·天津部分区·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在空气中燃烧 ； (2)铁丝在氧气中燃烧 ； (3)氧化汞受热分解 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：； （2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； （3）氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：。 51．(24-25九上·天津南开区·期中)写出下列反应的化学方程式： (1)镁条在氧气中燃烧 ； (2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解 ； (3)铁与硫酸铜溶液反应 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 52．(24-25九上·天津当城中学·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中燃烧 ； (2)铁丝在氧气中燃烧 ； (3)镁在空气中燃烧 ； (4)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； （2）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式：； （4）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 53．(24-25九上·天津红桥区·期中)完成下列化学方程式。 (1)通电分解水 。 (2)镁带在氮气中点燃生成二氮化三镁 。 (3)铁在氧气中燃烧 。 (4)白色固体粉末氯酸钾（）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （2）镁与氮气在点燃条件下反应生成二氮化三镁，化学方程式为； （3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； （4）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为。 54．(23-24九上·天津宁河区·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)镁在空气中燃烧 ； (2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ； (3)硫在氧气中燃烧 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； （2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 55．(23-24九上·天津第七中学·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)木炭在空气中充分燃烧 。 (2)铁在氧气中燃烧 。 (3)高锰酸钾制取氧气 。 (4)氢气在氧气中燃烧 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。 （2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。 （3）高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 （4）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为。 56．(23-24九上·天津实验中学滨海学校·期中)写出下列化学反应的化学方程式： (1)木炭在氧气中充分燃烧 ； (2)铁丝在氧气中燃烧 ； (3)水在通电条件下分解 。 【答案】(1)C + O2CO2 (2)3Fe + 2O2Fe3O4 (3)2H2O2H2 ↑+ O2↑ 【详解】（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学式表达式为：C + O2CO2。 （2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学式表达式为：3Fe + 2O2Fe3O4。 （3）水在通电条件下分解成氢气和氧气，该反应的化学式表达式为：2H2O2H2 ↑+ O2↑。 57．(23-24九上·天津建华中学·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)一氧化碳还原氧化铜 。 (2)甲烷燃烧 。 (3)工业制取二氧化碳 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）一氧化碳还原氧化铜产生铜和二氧化碳，方程式是； （2）甲烷燃烧产生二氧化碳和水，方程式是； （3）工业制取二氧化碳是碳酸钙高温下分解产生氧化钙和二氧化碳，方程式是。 58．(23-24九上·天津津南区·期中)写出下列反应的化学方程式 (1)木炭在氧气中充分燃烧 ； (2)铁丝在氧气中点燃 ； (3)氧化汞受热分解 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）木炭和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：； （2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：； （3）氧化汞加热生成汞和氧气，化学方程式为：。 59．(23-24九上·天津河北区·期中)完成下列化学反应的方程式及方程式配平。 (1)硫在氧气中充分燃烧 。 (2)氧化铜与氢气在加热条件下反应 。 (3)加热氯酸钾和二氧化锰混合物 。 (4)铁与硫酸铜溶液反应 。 (5)配平下列化学反应方程式(将化学计量数填入空格内，计量数为1时可省略)。 ① ② 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 （2）氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：。 （3）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 （5）①根据化学方程式发现，一氧化碳变为二氧化碳时，分子中氧原子个数增加一个，而氧化铁中的3个氧原子均进入二氧化碳中，则一氧化碳和二氧化碳前的系数为3，再根据铁原子守恒，Fe前的系数为2，配平为：。 ②设甲烷的化学计量数为1，根据碳原子和氢原子守恒，则二氧化碳前的系数为1，水的系数为2，再根据氧原子守恒，则氧气前的系数为2，配平为：。 60．(23-24九上·天津西青区·期中)写出下列反应的化学方程式及（1）（2）的反应类型。 (1)加热高锰酸钾制氧气： ； ； (2)镁条在氧气中燃烧： ； ； (3)细铁丝在氧气中燃烧： 。 【答案】(1) 分解反应 (2) 化合反应 (3) 【详解】（1）实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应符合一变多，属于分解反应； （2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 反应符合多变一，属于化合反应； （3）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： 61．(23-24九上·天津东丽区共同体·期中)写出下列反应的化学方程式。 (1)硫在氧气中燃烧 ； (2)氢气的燃烧 ； (3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ； (4)铁在氧气中燃烧 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 （2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 （3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 62．(23-24九上·天津南开区·期中)写出下列反应的化学方程式： (1)碳在氧气中充分燃烧 ； (2)氧化汞受热分解 ； (3)氧化铜与氢气在加热条件下反应 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）氧化汞加热生成汞和氧气，反应的化学方程式为：。 （3）氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：。 63．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)写出下列化学方程式。 (1)铁在氧气中燃烧 。 (2)红磷在空气中燃烧 。 (3)一氧化碳与氧化铜在加热时产生红色的单质和一种使澄清石灰水变浑浊的气体 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （3）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 考点04 根据化学方程式的计算 64．(24-25九上·天津静海区实验中学·期中)已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。 65．(24-25九上·天津和平区第六十一中学·期中)制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A．中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的和质量比为 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为 【答案】D 【详解】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，故A错误； B、尿素中氮元素的质量分数=，故B错误； C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为 =17：22，故C错误； D、尿素中碳元素与氮元素的质量比为=3：7，故D正确。 故选：D。 66．(24-25九上·天津北辰区·期中)氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻精美图案，发生的化学方程式可表示为，则物质X是 A．SiO2 B．O2 C．SiF4 D．SiF 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类均不变，反应前有1个Si、2个O、4个H、4个F，反应后有4个H、2个O，相差1个Si和4个F，则X的化学式为SiF4，故选C。 67．(24-25九上·天津北辰区·期中)在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD。则生成C的质量为 A．9.6g B．4.4g C．6.8g D．8.8g 【答案】D 【详解】根据“反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、8a，设与2.8gA反应的B的质量为x， x=9.6g， 根据质量守恒定律：2.8g+9.6g=生成C的质量+3.6g，故生成C的质量=8.8g。 故选D。 68．(24-25九上·天津静海区部分学校·期中)《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。 该过程的主要化学反应为：。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．CO的相对分子质量为28g C．FeO中铁元素的化合价为+2价 D．该反应后固体质量减少，且减少的质量等于生成二氧化碳的质量 【答案】C 【详解】A、由反应化学方程式可知，该反应的反应物有两种，生成物也有两种，不属于化合反应，故选项说法错误； B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误； C、FeO中氧元素显-2价，则铁元素的化合价为＋2价，故选项说法正确； D、该反应后固体质量减少，且减少的质量和一氧化碳的质量总和等于生成二氧化碳的质量，故选项说法错误； 故选：C。 69．(24-25九上·天津河北区·期中)我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是 A．NH3 B．NO2 C．HCl D．N2O 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个N、12个H，反应后有4个N、6个H，则2X中含有2个N和6个H，X中含有1个N和3个H，化学式为NH3； 故选A。 70．(24-25九上·天津河北区·期中)氯酸钾(KClO3)粉末可用于实验室制备氧气，已知氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下分解：2KClO32KCl+3O2↑。下列说法正确的是 A．KClO3中Cl元素的化合价为+3价 B．KClO3中O元素的质量分数约为13.1% C．KClO3中K元素与O元素的质量比为39∶16 D．生成的KCl和O2质量比为149∶96 【答案】D 【详解】A、KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+5价，故A错误； B、KClO3中氧元素的质量分数为，故B错误； C、KClO3中钾、氧元素质量比为，故C错误； D、根据化学方程式，生成KCl和O2的质量比为，故D正确。 故选D。 71．(24-25九上·天津河东区·期中)已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由2N2H4+X=3N2+4H2O及质量守恒定律可知，反应前后的元素种类相同，原子个数相等，反应中只有H原子个数反应前后相等，反应后有O元素，则反应前X中含有O元素，反应后共6个N原子，则X中应有2个N原子，反应后共4个O原子，则X中应有4个O原子，又X的化学计量数为1，故X的化学式为N2O4。 综上所述：选择B。 72．(24-25九上·天津南开区·期中)硅是良好的半导体材料。广泛用于手机、电脑芯片的制作。以下是生产单质硅的反应之一：SiO2+2CSi+2CO↑，下列有关说法正确的是 A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．参加反应的二氧化硅与碳的质量比为5∶1 C．反应前后硅元素的质量没有发生改变 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、反应物中，二氧化硅中氧元素的化合价为-2，则硅元素的化合价为+4，碳是一种单质，则碳元素的化合价为0；生成物中，硅是一种单质，则硅元素化合价为0，一氧化碳中氧元素的化合价为-2，则碳元素化合价为+2，故选项说法不正确； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化硅与碳的质量比为(28+16×2):(12×2)=5:2，故选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则反应前后硅元素的质量不变，故选项说法正确； D、任何化学反应均遵循质量守恒定律，该反应中由于生成一氧化碳气体，因此反应后固体质量减轻，故选项说法不正确。 故选C。 73．(24-25九上·天津当城中学·期中)现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　） A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1 【答案】D 【详解】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。 74．(23-24九上·天津河北区·期中)某种纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O的原子个数分别为3、8、10，1个X分子中含有3个碳原子和8个氢原子，则X的化学式为C3H8。 故选：C。 75．(23-24九上·天津河北区·期中)从氢气在氧气中燃烧的化学方程式中获得以下信息：①该反应发生条件是点燃②该反应的反应物是氢原子和氧原子③反应前后元素种类不变④反应前后原子个数不变⑤反应前后分子总数保持不变⑥反应中氧气和水的质量比为8∶9。其中正确的是 A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥ 【答案】C 【详解】由方程式可知该反应发生条件是点燃，①正确；该反应的反应物是氢气和氧气，从微观的角度分析参加反应的是氢分子和氧分子，②错误；通过方程式可知该反应反应前含有氢氧元素，反应后也只含有氢氧元素，故说明反应前后元素种类不变，③正确；由方程式可知反应前后原子个数不变，④正确；由方程式可知反应前有3个分子，反应后分子个数是2，故⑤错误；化学反应方程式应表示物质间的质量关系，质量比等于相对质量乘化学计量数之比，故反应中氧气和水的质量比为32：（18×2）=8∶9，⑥正确。正确的有①③④⑥； 故选C。 76．(23-24九上·天津西青区·期中)在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（　　） A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2 【答案】A 【详解】由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。 设1.8gA与B反应时B的质量为x A+3B＝2C+2D中 9a 33a 1.8g x 解得：x＝6.6g 由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g 则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g＝2：1 故选A。 77．(23-24九上·天津建华中学·期中)工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用氯化铵溶液可使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：①NaNO2 + NH4Cl ═NaCl + NH4NO2；②NH4NO2 ═ N2↑ + 2H2O，下列叙述正确的是 A．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有二种 B．反应②为分解反应 C．若转化69g亚硝酸钠可产生14g氮气 D．利用氯化铵溶液处理亚硝酸钠最终转化为氯化钠、氮气和水 【答案】BD 【详解】A、亚硝酸钠中氮元素为+3价，氯化铵中氮元素为-3价，氮气中氮元素为0价，而亚硝酸铵中氮元素化合价分别为-3价和+3价，所以氮元素化合价一共有3种化合价，A错误； B、反应②中一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，B正确； C、根据这两个方程式可知，设69g亚硝酸钠可产生氮气的质量为x， 故69g亚硝酸钠可产生28g氮气，C错误； D、亚硝酸钠含有钠元素、氮元素和氧元素，钠元素最终生成了氯化钠，氮元素则生成了氮气，氧元素生成了水，所以亚硝酸钠转化为氯化钠、氮气和水，D正确； 故选BD。 78．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)将 20gH2、O2的混合气体点燃，完全反应生成18g水，则原混合物中H2和 O2的质量比可能是 A．2: 1 B．1: 4 C．1: 8 D．1: 9 【答案】BD 【详解】设生成18g水需要H2的质量为x，需要O2的质量为y    x=2g   y=16g 由计算可知，生成18g水，需要2g氢气和16g氧气，而原混合气体为20g，则多了2g： 若多出的2g为氢气，则原混合物中H2为4g、O2为16g，它们的质量比为4g:16g=1:4； 若多出的2g为氧气，则原混合物中H2为2g， O2为18g，它们的质量比为2g:18g=1:9； 故填：BD。 79．(23-24九上·天津河西区·期中)制取芯片的主要材料是硅，生产过程中涉及的化学反应为，关于该反应下列叙述正确的是 A．和都属于氧化物 B．反应前后硅元素的化合价不变 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的C和质量比为2：5 【答案】AD 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，SiO2 和CO都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； B、反应前硅元素在化合物中，反应后硅是单质，由单质中元素化合价为0，而二氧化硅中硅元素显正价，因此反应前后硅元素化合价发生改变，选项错误； C、根据题意，该反应生成物是两种，不属于多变一，因此不属于化合反应，选项错误； D、根据化学方程式可知，参加反应的C和 SiO2 质量比为是，选项正确； 故选：AD 80．(24-25九上·天津静海区实验中学·期中)取42.5g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余固体为39.3g。计算： (1)生成的氧气的质量 (2)剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量。 【答案】(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 42.5g−39.3g=3.2g。 答：生成氧气的质量为3.2g。 (2)设：剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量为x，则参加反应的高锰酸钾的质量为42.5g-x。 x=10.9g 答：剩余的没参加反应的高锰酸钾的质量为10.9g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 81．(24-25九上·天津津南区咸水沽第四中学·期中)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。 请回答: (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的______都没有发生变化； (2)反应生成氧气的质量为________g。 (3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是____________? 【答案】（1）质量和化学性质（2）1.6（3）5% 【详解】本题考查了催化剂的特点和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。 （1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化； （2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g； （3）设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68                 32 x                 1.6g   x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%。 82．(24-25九上·天津北辰区·期中)过氧化氢溶液为无色液体，在医疗上可用于消毒防腐。实验室可用一定量过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： (1)反应生成氧气多少克氧气？ (2)已知氧气在标准状况下的密度是1.43g/mL，计算反应生成的氧气的体积是多少mL？（计算结果保留1位小数） (3)参加反应的过氧化氢的质量是多少？ 【答案】(1)70g－68.4g=1.6g 答：反应生成氧气的质量为1.6g。 (2)1.6g÷1.43g/L≈1.1L 答：反应生成的氧气的体积是1.1L。 (3)解：设过氧化氢的质量为x。      解得x=3.4g      答：参加反应的过氧化氢质量为3.4g。 【详解】（1）详见答案； （2）详见答案； （3）详见答案。 83．(24-25九上·天津静海区部分学校·期中)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg 氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，1800kg 水分解产生的氢气，理论上可供这辆汽车行驶多远? (根据化学方程式计算)。 【答案】解：设1800kg水分解产生氢气的质量为x。    x=200kg 使用1kg氢气平均可行驶150km，则200kg氢气可供这辆汽车行驶的距离为： 答：1800kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为30000km。 【详解】见答案。 84．(24-25九上·天津河西区·期中)火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生如下化学反应：2CaCO3+2SO2+=2CaSO4+2CO2。 (1)上述反应化学方程式中物质X的化学式为 。 (2)如果通过以上反应吸收该火力发电燃煤每年产生的12800t二氧化硫，最多获得硫酸钙的质量是多少？ 【答案】(1)O2 (2)解：设吸收该火力发电燃煤每年产生的12800t二氧化硫，最多获得硫酸钙的质量为x。 = x=27200t 答：吸收该火力发电燃煤每年产生的12800t二氧化硫，最多获得硫酸钙的质量为27200t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Ca、C、O、S的个数为2、2、10、2，反应后Ca、C、O、S的个数为2、2、12、2，故一个X分子中含2个氧原子，即物质X的化学式为O2。 （2）详解见答案。 85．(24-25九上·天津河北区·期中)某高锰酸钾粉末中混有少量二氧化锰，现取该混合物40.3g，充分加热反应后，冷却后得到固体37.1g。计算： (1)生成氧气的质量； (2)混合物中高锰酸钾的质量； (3)剩余固体中锰元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】(1)生成氧气的质量为：40.3g–37.1g=3.2g答：生成氧气的质量为3.2g。 (2)设参加反应的高锰酸钾的质量为x x=31.6g 答：混合物中高锰酸钾的质量为31.6g。 (3)高锰酸钾中锰元素的质量：31.6g×=11g 二氧化锰中锰元素的质量：(40.3g-31.6g)×=5.5g 剩余固体中锰元素的质量分数：×100%≈44.5% 答：剩余固体中锰元素的质量分数为44.5%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 86．(24-25九上·天津河东区·期中) 实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下， 请计算： (1)写出该反应的化学方程式 (2)生成氧气的质量是多少? (3)反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量? 【答案】(1) (2)解：根据质量守恒定律，则生成氧气的质量是； 答：生成氧气的质量是1.6g。 (3)解：设生成二氧化锰的质量为x。 x=4.35g 答：反应后剩余固体混合物中二氧化锰的质量为4.35g。 【详解】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）见答案； （3）见答案。 87．(24-25九上·天津南开区·期中)“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算： (1)的值为 。 (2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。 (3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。 【答案】(1)2 (2)1/一 (3)解：设理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为x。 x=355g 答：若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为355g。 【详解】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，根据钾原子和碳原子数目不变，则m=2； （2）根据化学方程式可知，超氧化钾和二氧化碳的质量比为284:88=142:44，同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用1小时； （3）见答案。 88．(24-25九上·天津当城中学·期中)实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下。 高锰酸钾20g 剩余的固体混合物18.4g 请计算： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)求参加反应的高锰酸钾的质量是多少？ 【答案】(1)1.6g； (2) 解：设参加反应的高锰酸钾的质量是x。 ，x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量是15.8g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g。 （2）见答案 89．(23-24九上·天津第七中学·期中)实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。 (1)反应产生氧气的质量为 g。 (2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量？ (3)剩余固体中钾元素质量分数是多少？ 【答案】(1)4.8 (2)设反应后剩余固体中氯化钾的质量为x。 = x=7.45g 答：反应后剩余固体中氯化钾的质量为7.45g。 (3)氯酸钾质量：24.8g-0.3g=24.5g，剩余固体中钾元素质量：，剩余固体中钾元素质量分数为×100%=39%。 答：剩余固体中钾元素质量分数是39%。 【详解】（1）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下产生氯化钾和氧气，由质量守恒定律可知，固体减少的质量为生成氧气的质量=24.8g-20.0g=4.8g。 （2）见答案。 （3）见答案。 90．(23-24九上·天津建华中学·期中)为了测定某地区石灰石中碳酸钙的质量分数，现有20g石灰石样品，并取稀盐酸200g，将稀盐酸平均分成4份，进行如下实验：（计算结果保留至0.1%） 实验 1 2 3 4 加入盐酸的质量（g） 50 50 50 50 生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m (1)上表中m的数值为 。 (2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)计算石灰石样品中碳元素的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,则：                                   x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为     答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50.0% (3)10g碳酸钙中碳元素的质量为： 石灰石样品中碳元素的质量分数为：。 答：石灰石样品中碳元素的质量分数为6.0%。 【详解】（1）由表格中的数据可知，50g盐酸与石灰石样品反应可产生1.76g二氧化碳，第3次加入盐酸后，应产生1.76g×3=5.28g，实际产生4.4g，故第3次反应中的碳酸钙已消耗完，所以第四次反应生成的气体质量应与第三次的一样多，即m=4.4； （2）根据反应中二氧化碳的质量，依据方程式列示计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，详解见答案； （3）根据第二问可知20g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g；10g碳酸钙中钙元素的质量为1.2g,可计算出 石灰石样品中碳元素的质量分数，详解见答案。 91．(23-24九上·天津河北区·期中)现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算， (1)生成氧气的质量为多少克； (2)参加反应的高锰酸钾的质量为多少克； (3)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】(1)反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。 (2)设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则： 解得x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为158克。 (3)31.6g高锰酸钾中氧元素质量为根据反应前后氧元素质量不变，则剩余固体中氧元素的质量分数为答：剩余固体中氧元素的质量分数为37.3%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 （3）见答案。 92．(23-24九上·天津河东区·期中)医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口。某化学兴趣小组测定了一瓶久置的医用过氧化氢溶液的相关数据如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 ； (2)充分反应后生成氧气的质量为 g； (3)该反应中过氧化氢、氧气的质量比为 （结果化为最简比） 【答案】(1) (2)0.48 (3)17：8 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 （2）反应前后物质的总质量不变，则充分反应后生成氧气的质量为51g+5g-55.52g=0.48g。 （3）由化学方程式可知，反应中生成的过氧化氢和氧气的质量比为[2×（1×2+16×2）]：（16×2）=17：8。 93．(23-24九上·天津西青区·期中)如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，实验的相关数据如下表: 发生装置内物质的总质量/g 反应前 35.6 反应后 34.8 (1)反应中二氧化锰的作用是 。 (2)反应生成氧气的质量为 g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量。 【答案】(1)催化作用 (2)0.8 (3)1.7g 解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。 x=1.7g 答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 【详解】（1）过氧化氢制氧气，反应中二氧化锰是催化剂，起催化作用，故填：催化作用。 （2）生成氧气质量35.6g-34.8g=0.8g，故填：0.8。 （3）见答案 94．(23-24九上·天津东丽区共同体·期中)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图，请计算： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)生成的氯化钾质量是多少？（结果保留至0.01） 【答案】(1) (2) 依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为 设生成氯化钾的质量为 答：生成氧气的质量为；生成氯化钾的质量为。 【详解】（1）(1)依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为15g+5g−15.2g=4.8g （2）详见答案。 95．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)加热10gKMnO4制取O2，经过一段时间后，冷却称量剩余固体的质量为9.68g。 (1)反应时生成氧气的质量为 g。 (2)剩余固体物质是什么? 各多少克? (3)求已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率。 【答案】(1)0.32 (2)解：设分解的质量为，生成的质量为，生成的质量为， ，， ，， 剩余的质量为10g-3.16g=6.84g 答：剩余的固体物质是高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，剩余6.84g，剩余1.97g，剩余0.87g。 (3)分解的质量为3.16g，取用KMnO4总质量为10g， 已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量 答：已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的31.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：40g-36.8g=3.2g，故填：0.32； （2）见答案； （3）见答案。 96．(23-24九上·天津河西区·期中)某实验小组要测定某氯酸钾样品中氯酸钾的含量，取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程中数据如图所示。计算： (1)反应中二氧化锰的作用是 ； (2)生成氧气的质量； (3)该样品中氯酸钾的质量分数。 【答案】(1)催化作用 (2)生成氧气的质量为： (3) 解：设样品中的质量为x 样品中氯酸钾的含量为： 答：生成氧气的质量为4.8g，样品中氯酸钾的含量为87.5%。 【详解】（1）二氧化锰是氯酸钾反应的催化剂，起到催化作用； （2）见答案； （3）见答案。 65 / 67 学科网（北京）股份有限公司 $