题型05 计算题 （期中真题汇编，江苏专用）九年级化学上学期

题型05 计算题 1．(24-25九上·江苏扬州广陵区·期中)一定质量的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]加热一段时间后，测得剩余固体的质量为10g，此时其中铜元素的质量分数为64%，若加热至完全分解，则共生成水的质量为 A．1.8g B．3.6g C．0.9g D．4.4g 2．(24-25九上·江苏句容·期中)已知：NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将8.4gNaHCO3固体加热到质量不再改变。下列说法正确的是 A．固体加热生成4.4gCO2 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C．固体加热生成0.9gH2O D．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 3．(24-25九上·江苏扬州江都区·期中)被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式为C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法错误的是 A．属于氧化物 B．由四种元素组成 C．一个分子由22个原子构成 D．碳元素和氧元素的质量比为3：1 4．(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期中)荷叶中含有荷叶碱，荷叶碱有降血脂、抗自由基、抑制高胆固醇血症和动脉硬化等功效，其化学式为C19H21NO2。下列说法中，正确的是 A．荷叶碱中碳、氢两种元素的质量比为19：21 B．荷叶碱是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的 C．荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，是化合物 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 5．(24-25九上·江苏徐州邳州·期中)丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇(C2H6O)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A．在丙烯酸乙酯中氢元素质量分数最大 B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1：3 C．一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子 D．物质A在氧气完全燃烧有水生成，说明A中一定含有H、O元素 6．(24-25九上·江苏南京秦淮区·期中)青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A．青蒿琥酯是氧化物 B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C．青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比57：7 D．青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 7．(24-25九上·江苏无锡宜兴·期中)2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。下列说法正确的是 A．唾液酸由11个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、9个氧原子构成 B．唾液酸的相对分子质量为310 C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 D．唾液酸中碳元素的质量分数最大 8．(24-25九上·江苏宿迁泗阳县·期中)《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一、”三七素()是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是 A．三七素分子由四种元素组成 B．三七素的相对分子质量为 C．三七素中碳、氮元素的质量比为 D．三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 9．(24-25九上·江苏南京秦淮区·期中)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A．a=17% B．b=8% C．c=42% D．d=6% 10．(24-25九上·江苏连云港东海县·期中)一种加碘盐包装袋上的部分内容如图所示。下列说法中正确的是 A．该加碘盐属于纯净物 B．大量食用加碘盐有利人体健康 C．400g该食盐中含碘元素7.2~13.2mg D．碘酸钾（KIO3）中I、O元素的质量比为1：3 11．(24-25九上·江苏连云港东海县·期中)如图所示反应有利于减少碳排放。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．“”的相对分子质量为33 C．参加反应的“”和“”的个数比为4：1 D．该反应前后原子种类不变，分子数目减少 12．(24-25九上·江苏扬州广陵区·期中)工业制取硫酸时，需将二氧化硫和氧气反应转化成三氧化硫。一定条件下，在密闭容器中进行反应，反应一段时间前后各物质的质量如图所示，图中有一处被型迹遮盖(图片中灰色区域)。下列说法不正确的是 A．参加反应的二氧化硫质量为16g B．反应中二氧化疏和氧气的分子个数比为4：1 C．图中A物质可能是该反应的催化剂 D．被墨迹遮挡的数字应该是6 13．(24-25九上·江苏徐州·期中)蓝莓富含花青素（C15H11O6）。下列有关花青素的说法正确的是 A．花青素含有碳、氢、氧三个元素 B．花青素中碳元素的质量分数最高 C．花青素是由15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子构成的 D．花青素中碳、氢元素质量比15:11 14．(24-25九上·江苏南京建邺区·期中)氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为 A．2.5g B．3.0g C．9.6g D．17.9g 15．(24-25九上·江苏南京建邺区·期中)日常生活中常用到白糖，它的主要化学成分是蔗糖(化学式为)。下列说法正确的是 A．蔗糖属于混合物 B．蔗糖中含有11个氧原子 C．蔗糖中氧元素的质量分数最大 D．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为12：22：11 16．(24-25九上·江苏南京建邺区·期中)已知碳-12原子质量的1/12约为，一种锂原子的质量约为，则这种锂原子的相对原子质量是 A．6 B．7 C．12 D． 17．(24-25九上·江苏镇江属学校·期中)为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与空气组成相近，可采用以下循环系统（已知：反应③还产生碳酸钠） ，下列相关说法不正确的是 A．反应①②中均存在能量的转换 B．反应③中只有氧的化合价有变化 C．若反应④产生16.0g CH4，则同时产生18.0g H2O D．该循环系统实现了O2与H2O的循环利用 18．(24-25九上·江苏南京鼓楼区·期中)一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是           物质 时间 甲 乙 丙 丁 起始 a A．该反应为分解反应 B．乙一定是该反应的催化剂 C． D．该反应中，甲、丁的质量变化之比为 19．(24-25九上·江苏镇江属学校·期中)Mg3（OH）m（CO3）n可用做阻燃剂，其受热发生反应：Mg3（OH）m（CO3）nMgO+H2O+CO2。将20.0gMg3（OH）m（CO3）n加热至完全分解，测得反应产生12.0gMgO和3.6gH2O。下列说法中正确的是 A．该阻燃剂分解产生的H2O可降低着火点 B．产生CO2、H2O的质量比为22∶9 C．Mg3（OH）m（CO3）n中的n=1 D．加热后，固体中镁的质量分数减小 20．(24-25九上·江苏南通如皋·期中)二氧化碳和水在一种纳米催化剂表面可发生反应：反应中生成的质量随质量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．化学计量数 B．物质中碳元素的质量分数为 C．参加反应时，生成的质量为8g D．参加反应时，消耗的质量为72g 21．(24-25九上·江苏南通海安·期中)已知：。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Na2SxOy中x与y的比为2：3 B．该反应化学计量数：b=d C．生成0.300g NaI时，参与反应的I2的质量为0.254g D．加入0.316g Na2S2O3时，生成Na2SxOy的质量为0.540g 22．(24-25九上·江苏徐州邳州·期中)中国科学家在淀粉的人工合成方面取得重大突破。其中主要步骤包括在催化剂作用下，将CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水，甲醇再经过复杂的转化变成淀粉[C6H10O5)n]。 (1)甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为 。一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为 。 (2)甲醇的相对分子质量为 ，淀粉中质量分数最大的元素是 。 (3)若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为 ，至少需要二氧化碳 吨。 23．(24-25九上·江苏苏州吴中、吴江、相城、高新·期中)化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ．化学与科技 (1)火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有的性质是 。 (2)神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为 。 (3)利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图-1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为 。 Ⅱ．化学与健康 (4)镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图-2所示。镁原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (5)元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，缺钙会发生_____(填字母序号)。 A．骨质疏松 B．贫血 C．甲状腺肿大 (6)某钙片的商品标签如图-3所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为 。若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为 g。 24．(24-25九上·江苏徐州·期中)桂花中含甜菜碱（C5H11NO2），据此解答下列问题。 (1)甜菜碱由 种元素组成，甜菜碱的相对分子质量是 。 (2)甜菜碱中碳、氮两种元素的质量比为 。 (3)甜菜碱中氧元素的质量分数为 （结果保留至0.1%）。 (4)351g甜碱中含多少克氢元素？写出计算过程。 25．(24-25九上·江苏宿迁泗阳县·期中)我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图，回答下列问题。 (1)丙中含有氢元素的质量为 。 (2)现将溶质质量分数为的丙溶液，加水稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加入水的质量为多少？ 26．(24-25九上·江苏南通如皋·期中)亚硝酸钠（）具有毒性，应用于食品时必须严格控制其用量。为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸50次的桶装水为水样，利用反应测定其中亚硝酸盐的含量（以计），结果表明，500mL水样反应时产生了的。 (1)亚硝酸钠是由和一种阴离子构成，该阴离子的符号为 。 (2)亚硝酸钠中氮元素和氧元素的质量比为 （用最简比表示）。 (3)根据《食品安全国家标准（GB2762-2022）》可知：每升合格饮用水中的含量应低于。请通过计算分析“喝反复烧开的饮用水是否会造成亚硝酸盐中毒”。 27．(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期中)如图所示为某钙片的药品说明。请回答下列问题： (1)主要成分碳酸钙(CaCO3)由 种元素组成。 (2)碳酸钙中钙、氧、碳元素的质量比为 。 (3)一个适龄儿童按标签用量服药。每天补充钙元素的质量是多少？ (写出计算过程) 28．(24-25九上·江苏南通海安·期中)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 (1)氨的合成：工业上利用合成氨气。 ①获得原料N2的一种物理方法是 。 ②催化剂可用Fe3O4高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 (2)氨的应用：可用于制造氮肥如尿素、碳铵等。尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮的元素质量比为 。 (3)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗0.98g H2SO4[反应原理：]。 计算该废水中的氮元素含量。(含量以g·L-1表示，写出计算过程) 29．(24-25九上·江苏扬州邗江区北片区·期中)天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为 。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A．分子的数目           B．原子的种类          C．物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 (4)制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。在能源与环境领域应用广泛。 ①反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到电子”或“失去电子”)。 ②NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 。 (5)若生成了氮气7千克，则需要氨气 千克？(写出计算过程) 30．(24-25九上·江苏常州金坛区·期中)学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用和模拟工业制备，再制备供氧剂用于水产养殖。 Ⅰ．和的实验室制取 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用锌粒和稀硫酸溶液制取并收集，选用的装置分别是 (填字母)。 (3)利用高锰酸钾制取并收集较干燥，选用的装置分别是 (填字母)，该反应的符号表达式 。 Ⅱ．设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图： (4)关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是 。 Ⅲ．制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 (5)原理分析：反应温度不能过高的原因是 。 (6)供氧剂使用：水产养殖中，将放入水中会缓慢释放出为鱼类供氧，另生成，已知中50%的氧元素能转化为氧气，若要生成氧气，需要多少(写出计算过程)？ 2 / 35 1 / 35 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 计算题 1．(24-25九上·江苏扬州广陵区·期中)一定质量的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]加热一段时间后，测得剩余固体的质量为10g，此时其中铜元素的质量分数为64%，若加热至完全分解，则共生成水的质量为 A．1.8g B．3.6g C．0.9g D．4.4g 【答案】C 【详解】一定质量的碱式碳酸铜加热一段时间后。测得剩余固体的质量为10g，其中铜元素的质量分数为64%，根据铜元素质量守恒，则碱式碳酸铜中铜元素的质量为10g×64%=6.4g，则碱式碳酸铜的质量为；碱式碳酸铜中氢元素质量=，根据碳元素质量守恒，若加热至完全分解，则共生成水的质量=。 故选C。 2．(24-25九上·江苏句容·期中)已知：NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将8.4gNaHCO3固体加热到质量不再改变。下列说法正确的是 A．固体加热生成4.4gCO2 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C．固体加热生成0.9gH2O D．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 【答案】C 【详解】A、设反应生成的二氧化碳的质量为x，水的质量为y，则有： x=2.2g，y=0.9g 固体加热生成2.2g的二氧化碳，故选项错误； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，故选项错误； C、根据选项A 可知，固体加热生成0.9gH2O，故选项正确； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，反应后有气体生成，固体的质量减小，固体中钠元素的质量增大，故选项错误。 故选：C。 3．(24-25九上·江苏扬州江都区·期中)被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式为C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法错误的是 A．属于氧化物 B．由四种元素组成 C．一个分子由22个原子构成 D．碳元素和氧元素的质量比为3：1 【答案】A 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，多巴胺（化学式为C8H11NO2）由C、H、N、O这四种元素组成，不属于氧化物，A选项错误； B、多巴胺由C、H、N、O这四种元素组成，B选项正确； C、根据C8H11NO2，一个多巴胺分子由22个原子构成，C选项正确； D、碳元素和氧元素的质量比为，D选项正确。 故选：A。 4．(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期中)荷叶中含有荷叶碱，荷叶碱有降血脂、抗自由基、抑制高胆固醇血症和动脉硬化等功效，其化学式为C19H21NO2。下列说法中，正确的是 A．荷叶碱中碳、氢两种元素的质量比为19：21 B．荷叶碱是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的 C．荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，是化合物 D．荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A.在荷叶碱（C19H21NO2）中，碳、氢两种元素的质量比为，故A错误； B.荷叶碱是由荷叶碱分子构成的，1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故B错误； C.从荷叶碱的化学式C19H21NO2可以看出，荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，属于化合物，故C正确； D.荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，碳元素的质量分数最高，故D错误； 故选：C。 5．(24-25九上·江苏徐州邳州·期中)丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中，是一种香料。工业上可用物质A转化为乙醇(C2H6O)，乙醇与丙烯酸(C3H4O2)反应生成丙烯酸乙酯。下列说法正确的是 A．在丙烯酸乙酯中氢元素质量分数最大 B．乙醇中碳元素、氢元素的质量比为1：3 C．一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子 D．物质A在氧气完全燃烧有水生成，说明A中一定含有H、O元素 【答案】C 【详解】A、丙烯酸乙酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，可见其中碳元素的质量分数最大，选项错误； B、乙醇中碳元素、氢元素的质量比（12×2）：（1×6）=4：1，选项错误； C、由丙烯酸的化学式C3H4O2可知，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，选项正确； D、物质A完全燃烧有水生成，水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明A中一定含有H元素，可能含有氧元素，选项错误； 故选C。 6．(24-25九上·江苏南京秦淮区·期中)青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A．青蒿琥酯是氧化物 B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C．青蒿琥酯中碳元素和氢元素的质量比57：7 D．青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 【答案】C 【分析】考查物质的分类、构成和相关计算 【详解】A、氧化物指由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素，由题可知，青蒿琥酯含C、H、O三种元素，所以不是氧化物，故A错误； B、某元素的质量分数=，根据公示求得，，，所以氢元素质量分数最小，故B错误； C、由青蒿琥酯化学式可知，碳元素和氢元素的质量比是（12×19）：（1×28）=57:7，故C正确； D、青蒿琥酯是一种由分子构成的物质，所以青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，故D错误； 故选C。 【点睛】分子由原子构成，如果要说个数，则分子和原子的个数都必须指明，例如：水分子由氢原子和氧原子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 7．(24-25九上·江苏无锡宜兴·期中)2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。下列说法正确的是 A．唾液酸由11个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、9个氧原子构成 B．唾液酸的相对分子质量为310 C．唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 D．唾液酸中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、分子由原子构成，唾液酸由唾液酸分子构成，1个唾液酸分子由11个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、9个氧原子构成，A选项错误； B、唾液酸（C11H19NO9）的相对分子质量为：，B选项错误； C、唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11∶9，C选项正确； D、唾液酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为，因此氧元素的质量分数最大，D选项错误。 故选：C。 8．(24-25九上·江苏宿迁泗阳县·期中)《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一、”三七素()是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是 A．三七素分子由四种元素组成 B．三七素的相对分子质量为 C．三七素中碳、氮元素的质量比为 D．三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 【答案】C 【详解】A、三七素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，三七素分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，该选项叙述不正确； B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g“，通常省略，三七素的相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16×5=176，该选项叙述不正确； C、三七素中碳、氮元素的质量比为（12×5）：（14×2）=15：7，该选项叙述正确； D、三七素是由分子构成的，1个三七素分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，该选项叙述不正确； 故选C。 9．(24-25九上·江苏南京秦淮区·期中)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是 A．a=17% B．b=8% C．c=42% D．d=6% 【答案】C 【详解】对比第一个图和最后一个图，可知反应前后丁质量不变，则b=10%，再分析第二个图，可知a=1-10%-11%-56%=23%；对比第一个和第二个图可知，反应的甲、乙、丙质量比为（70%-56%）：（14%-11%）：（23%-6%）=14：3：17，再结合第一个和第三个图，甲、乙、丙质量比为（70%-c）：（14%-d）：（40%-6%）=14：3：17，解得c=42%、d=8%，故选C。 10．(24-25九上·江苏连云港东海县·期中)一种加碘盐包装袋上的部分内容如图所示。下列说法中正确的是 A．该加碘盐属于纯净物 B．大量食用加碘盐有利人体健康 C．400g该食盐中含碘元素7.2~13.2mg D．碘酸钾（KIO3）中I、O元素的质量比为1：3 【答案】C 【详解】A、该加碘盐中是由多种物质组成的，属于混合物，选项错误； B、加碘盐虽然可以补充人体所需的碘元素，但摄入过量会导致碘中毒，损害人体健康。因此，食用加碘盐应该适量，按照包装袋上的建议摄入量，不可过量食用。选项错误； C、400g该食盐中碘元素的质量=，选项正确； D、碘酸钾（KIO3）中I、O元素的质量比为127：（16×3）=127：48，选项错误； 故选C。 11．(24-25九上·江苏连云港东海县·期中)如图所示反应有利于减少碳排放。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．“”的相对分子质量为33 C．参加反应的“”和“”的个数比为4：1 D．该反应前后原子种类不变，分子数目减少 【答案】D 【分析】根据图示，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、该反应是氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，生成物是两种，不属于化合反应，故A说法错误； B、“”化学式表示为CH3OH，相对分子质量为12+1×4+16=32，故B说法错误； C、由化学方程式可知，参加反应的“”和“”的个数比为3：1，故C说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，根据化学方程式可知，该反应前后分子数目减少，故D说法正确； 故选D。 12．(24-25九上·江苏扬州广陵区·期中)工业制取硫酸时，需将二氧化硫和氧气反应转化成三氧化硫。一定条件下，在密闭容器中进行反应，反应一段时间前后各物质的质量如图所示，图中有一处被型迹遮盖(图片中灰色区域)。下列说法不正确的是 A．参加反应的二氧化硫质量为16g B．反应中二氧化疏和氧气的分子个数比为4：1 C．图中A物质可能是该反应的催化剂 D．被墨迹遮挡的数字应该是6 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前二氧化硫的质量为20g，反应后二氧化硫质量为4g，参加反应的二氧化硫的质量为：20g-4g=16g，选项正确； B、根据质量守恒定律，参与反应的二氧化硫的质量为20g-4g=16g，参与反应的氧气的质量为（20g+10g+0g）-（4g+20g）=6g。根据反应的化学方程式为可知，参与反应的二氧化硫和氧气的分子个数比为，选项错误； C、图中A物质反应前后质量没有变化，可能是该反应的催化剂，选项正确； D、参与反应的氧气的质量为（20g+10g+0g）-（4g+20g）=6g，选项正确。 故选B。 13．(24-25九上·江苏徐州·期中)蓝莓富含花青素（C15H11O6）。下列有关花青素的说法正确的是 A．花青素含有碳、氢、氧三个元素 B．花青素中碳元素的质量分数最高 C．花青素是由15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子构成的 D．花青素中碳、氢元素质量比15:11 【答案】B 【详解】A、花青素含有碳、氢、氧三种元素，故错误； B、花青素中碳、氢、氧的质量比为(12×15)：11∶(16×6)=180：11：96，则花青素中碳元素的质量分数最高，故正确； C、一个花青素分子是由15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子构成的，故错误； D、花青素中碳、氢元素质量比(12×15)：11≠15:11，故错误； 故选：B。 14．(24-25九上·江苏南京建邺区·期中)氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为 A．2.5g B．3.0g C．9.6g D．17.9g 【答案】B 【详解】解：反应生成的氧气的质量=27.5g−17.9g=9.6g 设参加反应的氯酸钾的质量为x = x=24.5g 原混合物中二氧化锰的质量=27.5g−24.5g=3.0g，故选B。 15．(24-25九上·江苏南京建邺区·期中)日常生活中常用到白糖，它的主要化学成分是蔗糖(化学式为)。下列说法正确的是 A．蔗糖属于混合物 B．蔗糖中含有11个氧原子 C．蔗糖中氧元素的质量分数最大 D．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为12：22：11 【答案】C 【详解】A、蔗糖中只含一种物质，属于纯净物，该选项说法不正确； B、蔗糖是由分子构成，1个蔗糖分子中含有11个氧原子，该选项说法不正确； C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，质量分数越大，蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88，元素质量比越大，质量分数越大，氧元素质量分数最大，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为72：11：88，该选项说法不正确。 故选C。 16．(24-25九上·江苏南京建邺区·期中)已知碳-12原子质量的1/12约为，一种锂原子的质量约为，则这种锂原子的相对原子质量是 A．6 B．7 C．12 D． 【答案】B 【详解】相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其它原子质量和其相比所得到的值，则锂原子的相对原子质量是，故选B。 17．(24-25九上·江苏镇江属学校·期中)为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与空气组成相近，可采用以下循环系统（已知：反应③还产生碳酸钠） ，下列相关说法不正确的是 A．反应①②中均存在能量的转换 B．反应③中只有氧的化合价有变化 C．若反应④产生16.0g CH4，则同时产生18.0g H2O D．该循环系统实现了O2与H2O的循环利用 【答案】C 【详解】A、反应①为水在通电的条件下生成氢气和氧气，能量转换为电能转化为化学能，反应②宇航员身体中的营养物质在经过消化吸收后被运送到细胞内，通过代谢反应产生能量，故A不符合题意； B、反应③为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为，过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，氧气中氧元素化合价为0价，碳酸钠中氧元素化合价为-2价，二氧化碳和碳酸钠中碳元素的化合价均为+4价，过氧化钠和碳酸钠中钠元素化合价均为+1价，则反应③中只有氧的化合价有变化，故B不符合题意； C、根据反应④的化学方程式可知，每生成16g的CH4，就会生成36g的H2O，故C符合题意； D、根据流程图可知，O2与H2O即既是生成物又是反应物，可循环利用，故D不符合题意。 故选C。 18．(24-25九上·江苏南京鼓楼区·期中)一定条件下，在密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是           物质 时间 甲 乙 丙 丁 起始 a A．该反应为分解反应 B．乙一定是该反应的催化剂 C． D．该反应中，甲、丁的质量变化之比为 【答案】D 【分析】反应前后容器中物质的总质量不变，15%+ 8%+7%+ 70%= 100%， t1时，12%+8%+a%+56%=100%，解得a=24%；反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由表中物质的质量分数的变化可知，甲和丁的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，乙物质可能是催化剂或是没有参加反应的杂质。 【详解】A、根据分析可知，甲和丁的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而乙物质的质量分数不变，乙物质可能是催化剂或是没有参加反应的杂质；所以该反应是甲和丁生成丙的反应，属于化合反应，错误； B、乙的质量分数在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； C、根据分析可知，a=24%，错误； D、甲的质量分数减少了：15%-12%=-3% ，丁的质量分数减少了：70%-56%=14%， 甲、丁的质量变化之比为3%：14%=3：14，正确。 故选D。 19．(24-25九上·江苏镇江属学校·期中)Mg3（OH）m（CO3）n可用做阻燃剂，其受热发生反应：Mg3（OH）m（CO3）nMgO+H2O+CO2。将20.0gMg3（OH）m（CO3）n加热至完全分解，测得反应产生12.0gMgO和3.6gH2O。下列说法中正确的是 A．该阻燃剂分解产生的H2O可降低着火点 B．产生CO2、H2O的质量比为22∶9 C．Mg3（OH）m（CO3）n中的n=1 D．加热后，固体中镁的质量分数减小 【答案】C 【详解】A、该阻燃剂分解产生的H2O可使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不会改变，故A错误； B、根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为，则产生CO2、H2O的质量比为，故B错误； C、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，则镁元素的质量为，碳元素的质量为，设Mg3(OH)m(CO3)n的相对分子质量为M，则，则，n=1，故C正确；     D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，即反应前后镁元素的质量不变，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，则固体中镁元素的质量分数变大，故D错误。 故选C。 20．(24-25九上·江苏南通如皋·期中)二氧化碳和水在一种纳米催化剂表面可发生反应：反应中生成的质量随质量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．化学计量数 B．物质中碳元素的质量分数为 C．参加反应时，生成的质量为8g D．参加反应时，消耗的质量为72g 【答案】B 【分析】由图可得，每消耗44g二氧化碳，有64g氧气生成，由于二氧化碳的相对分子质量为44，氧气的相对分子质量为32，故二氧化碳和氧气的化学计量数之比为：a：d==1：2，根据反应前后原子种类和数目不变，对化学方程式进行配平，可得化学方程式为：。 【详解】A、由分析可得化学计量数a：d=1：2，故A错误； B、物质C4H16中碳元素的质量分数为×100%=75%，故B正确； C、根据碳元素质量守恒，44gCO2 参加反应时，生成 C4H16 的质量为（44g××100%）÷（×100%）=16g，故C错误； D、44gCO2 参加反应时，生成氧气的质量为64g，生成 C4H16 的质量为16g，根据质量守恒定律，则消耗 H2O 的质量为16g+64g-44g=36g，故D错误； 故选：B。 21．(24-25九上·江苏南通海安·期中)已知：。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．Na2SxOy中x与y的比为2：3 B．该反应化学计量数：b=d C．生成0.300g NaI时，参与反应的I2的质量为0.254g D．加入0.316g Na2S2O3时，生成Na2SxOy的质量为0.540g 【答案】D 【分析】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子个数不变，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝yd，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6。 【详解】A、根据分析，Na2SxOy中x与y的比为4:6=2:3； B、该反应化学计量数：b=d=1，说法正确； C、，说法正确； D、，说法不正确； 故选D。 22．(24-25九上·江苏徐州邳州·期中)中国科学家在淀粉的人工合成方面取得重大突破。其中主要步骤包括在催化剂作用下，将CO2和H2反应生成甲醇(CH3OH)和水，甲醇再经过复杂的转化变成淀粉[C6H10O5)n]。 (1)甲醇中碳、氢、氧元素的质量比为 。一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为 。 (2)甲醇的相对分子质量为 ，淀粉中质量分数最大的元素是 。 (3)若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为 ，至少需要二氧化碳 吨。 【答案】(1) 3：1：4 1：4 (2) 32 O/氧元素 (3) 2.4t/2.4吨 8.8 【详解】（1）甲醇化学式为CH3OH,，碳、氢、氧元素的质量比为12：4：16=3：1：4； 一个甲醇分子中碳、氢原子的个数比为1：4； （2）甲醇的相对分子质量为12+4+16=32，淀粉[C6H10O5)n]中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中质量分数最大的元素是氧元素； （3）若产生6.4t甲醇，6.4t甲醇中含有碳元素的质量为6.4t××100%=2.4t；二氧化碳和水在催化剂作用反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则至少需要二氧化碳的质量为2.4t÷。 23．(24-25九上·江苏苏州吴中、吴江、相城、高新·期中)化学在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ．化学与科技 (1)火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有的性质是 。 (2)神舟十八号载人飞船使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为 。 (3)利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图-1所示。B电极表面生成H2的过程可描述为 。 Ⅱ．化学与健康 (4)镁是人体所需的重要元素，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁原子的结构示意图如图-2所示。镁原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (5)元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，缺钙会发生_____(填字母序号)。 A．骨质疏松 B．贫血 C．甲状腺肿大 (6)某钙片的商品标签如图-3所示，小明同学正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。碳酸钙中钙元素的质量分数为 。若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为 g。 【答案】(1)助燃性 (2)电能 (3)氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子 (4)失去 (5)A (6) 40% 1.2 【详解】（1）火箭可采用液氧液氢推进剂，体现氧气具有的性质是助燃性，故填：助燃性； （2）使用的锂电池供电时，能量的转化形式为：化学能转化为电能，故填：电能； （3）氢气是由氢分子构成，由图1可知，B电极表面生成H2的过程可描述为氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子，故填：氢离子在B电极上得到电子生成氢原子，氢原子与氢原子结合成氢气分子； （4）由图2可知，镁原子最外层电子数是2，小于4，在化学变化中容易失去电子，故填：失去； （5）缺钙会发生骨质疏松，故选A； （6）碳酸钙中钙元素的质量分数为；由图3可知，每片中碳酸钙的含量，若每天需要服用2片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为，故填：40%；1.2。 24．(24-25九上·江苏徐州·期中)桂花中含甜菜碱（C5H11NO2），据此解答下列问题。 (1)甜菜碱由 种元素组成，甜菜碱的相对分子质量是 。 (2)甜菜碱中碳、氮两种元素的质量比为 。 (3)甜菜碱中氧元素的质量分数为 （结果保留至0.1%）。 (4)351g甜碱中含多少克氢元素？写出计算过程。 【答案】(1) 四 117 (2)30:7 (3)27.4% (4)=33g 【详解】（1）甜菜碱（C5H11NO2）中含有C、H、N、O四种元素；甜菜碱的相对分子质量是； （2）甜菜碱中碳、氮两种元素的质量比为； （3）甜菜碱中氧元素的质量分数为； （4）过程见答案。 25．(24-25九上·江苏宿迁泗阳县·期中)我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图，回答下列问题。 (1)丙中含有氢元素的质量为 。 (2)现将溶质质量分数为的丙溶液，加水稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加入水的质量为多少？ 【答案】(1)8 (2)解：需要加入水的质量为 答：需要加水质量为 【详解】（1）丙的分子式为CH4O，64g 丙中含有氢元素的质量为； （2）见答案。 26．(24-25九上·江苏南通如皋·期中)亚硝酸钠（）具有毒性，应用于食品时必须严格控制其用量。为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪，学习小组以煮沸50次的桶装水为水样，利用反应测定其中亚硝酸盐的含量（以计），结果表明，500mL水样反应时产生了的。 (1)亚硝酸钠是由和一种阴离子构成，该阴离子的符号为 。 (2)亚硝酸钠中氮元素和氧元素的质量比为 （用最简比表示）。 (3)根据《食品安全国家标准（GB2762-2022）》可知：每升合格饮用水中的含量应低于。请通过计算分析“喝反复烧开的饮用水是否会造成亚硝酸盐中毒”。 【答案】(1) (2) (3)解：设该水样中的质量为x， 1L水样中NaNO2的质量，1L煮沸50次的桶装水含有NaNO2的质量为2.76×10−3mg，小于合格饮用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg⋅L-1 ，所以煮沸50次的桶装水也符合合格饮用水的标准，而实际生活中很难同一份水煮沸50次，所以喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒； 答：喝反复烧开的饮用水不会造成亚硝酸盐中毒。 【详解】（1）亚硝酸钠是由和一种阴离子（亚硝酸根离子）构成，该阴离子的符号为； （2）亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素和氧元素的质量比为14:（16×2）=7：16； （3）见答案。 27．(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期中)如图所示为某钙片的药品说明。请回答下列问题： (1)主要成分碳酸钙(CaCO3)由 种元素组成。 (2)碳酸钙中钙、氧、碳元素的质量比为 。 (3)一个适龄儿童按标签用量服药。每天补充钙元素的质量是多少？ (写出计算过程) 【答案】(1)3 (2)10：3：12 (3)一个适龄儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是2g/片×1片×80%××100%=0.64g； 答：每天补充钙元素的质量是0.64g。 【详解】（1）碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的； （2）碳酸钙中钙、氧、碳元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12； （3）见答案。 28．(24-25九上·江苏南通海安·期中)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 (1)氨的合成：工业上利用合成氨气。 ①获得原料N2的一种物理方法是 。 ②催化剂可用Fe3O4高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 (2)氨的应用：可用于制造氮肥如尿素、碳铵等。尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮的元素质量比为 。 (3)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗0.98g H2SO4[反应原理：]。 计算该废水中的氮元素含量。(含量以g·L-1表示，写出计算过程) 【答案】(1) 分离液态空气 升高 (2)3：1：4：7 (3)解：设200 mL废水中NH3质量为x，     x=0.34 g      0.34g氨气中氮元素的含量为：， 则该废水中的氮元素含量为； 答：则该废水中的氮元素含量为1.4g·L-1。 【详解】（1）①可利用液氮和液氧的沸点不同，通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有生成新物质，是物理变化。 ②催化剂可用Fe3O4，高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则转化过程中固体中铁元素质量不变，固体质量减小，固体所含铁元素的质量分数升高。 （2）尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比为12：（1×2×2）：16：（14×2）=3：1：4：7。 （3）见答案。 29．(24-25九上·江苏扬州邗江区北片区·期中)天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成和的化学方程式为 。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A．分子的数目           B．原子的种类          C．物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 (4)制得的氢气和氮气可以在高温高压催化剂的条件下合成氨。在能源与环境领域应用广泛。 ①反应可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由转化为的过程中， (填“得到电子”或“失去电子”)。 ②NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 。 (5)若生成了氮气7千克，则需要氨气 千克？(写出计算过程) 【答案】(1) (2) 3：12 A (3) 氢气与氧气反应放热，为制氢提供热量 (4) 5 得到电子 (5)解：设需要氨气的质量为 解得 答：生成了氮气7千克，则需要氨气的质量为3.4千克。 【详解】（1）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成和，反应的化学方程式为。 （2） ①产物“”的化学式为，碳元素和硫元素的质量比为。 ②A.该反应的化学方程式为，反应前分子数为3，反应后分子数为5，所以分子的数目改变，此选项正确； B.该反应属于化学反应遵守质量，反应前后原子的种类不变，此选项错误； C. 该反应属于化学反应遵守质量，反应前后物质的总质量不变，此选项错误； 故选A。 （3）①甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是氢气与氧气反应放热，为制氢提供热量。 （4）①N的质子数为7，所以核外电子数为7，核外电子排布为2、5，既第一层有2个电子，第二层有5个电子；由转化为的过程中，得到电子。 ②根据质量守恒定律反应前后原子的种类和质量不变，反应前氮、氢原子的个数分别为4、12，反应后氮、氢、氧原子的个数分别为10、12、6，反应后比反应前多了6个氮原子和6个氧原子，所以一个R分子中含有一个氮原子和一个氧原子，所以R的化学式为。 （5）详解见答案。 30．(24-25九上·江苏常州金坛区·期中)学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用和模拟工业制备，再制备供氧剂用于水产养殖。 Ⅰ．和的实验室制取 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用锌粒和稀硫酸溶液制取并收集，选用的装置分别是 (填字母)。 (3)利用高锰酸钾制取并收集较干燥，选用的装置分别是 (填字母)，该反应的符号表达式 。 Ⅱ．设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如图： (4)关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是 。 Ⅲ．制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往溶液中通入足量后加入溶液，保持充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 (5)原理分析：反应温度不能过高的原因是 。 (6)供氧剂使用：水产养殖中，将放入水中会缓慢释放出为鱼类供氧，另生成，已知中50%的氧元素能转化为氧气，若要生成氧气，需要多少(写出计算过程)？ 【答案】(1)长颈漏斗 (2)AC/CA (3) BD/DB KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (4)氢气和空气混合加热时可能会发生爆炸 (5)防止过氧化氢分解和氨气挥发 (6)设需要CaO2的质量为x。 x=7.2g 答：若要生成1.6g氧气，需要7.2gCaO2。 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； （2）实验室用锌粒和稀硫酸溶液制取氢气为固液常温型反应，发生装置选A，氢气难溶于水，可用C排水法收集，则实验室用锌粒和稀硫酸溶液制取并收集H2，选用的装置分别是AC； （3）加热高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，发生装置选B，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用D向上排空气法收集，则用高锰酸钾制取并收集较干燥O2，选用的装置分别是BD，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； （4）由于氢气和空气混合加热时可能会发生爆炸，则加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气； （5）往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0～5℃充分反应，反应温度不能过高的原因是防止过氧化氢分解和氨气挥发； （6）放入水中会缓慢释放出为鱼类供氧，另生成，发生的反应是与水反应生成和，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，根据化学方程式可知，中50%的氧元素能转化为氧气，见答案。 2 / 35 1 / 35 学科网（北京）股份有限公司 $