05 揭秘“离子反应”—从电解质揭秘参与化学反应的微粒 +教学课件+2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的核心概念，从电解质在溶液中的行为切入，通过“哑泉水解毒”情境导入，引导学生从宏观现象走向微观本质，逐步构建“离子反应实质是离子间相互作用”的认知框架，形成由具体到抽象、由现象到本质的学习支架。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究，以真实问题驱动学习，如用“石灰水通入CO₂灯泡先暗后亮”实验深化对离子浓度变化的理解，体现微观—宏观—符号三重表征的思维路径。通过典型例题和易错辨析训练学生的证据推理能力，强化离子方程式书写规则的掌握，帮助学生建立结构决定性质的认知模型。此设计既提升学生解决实际问题的能力，又助力教师精准突破教学难点，实现素养导向的教学目标。

离子反应 第2课时：从电解质揭秘参与化学反应的微粒 第一部分 工具性知识 人教版2019 高一 从微观角度分析电解质参与的反应 01 离子反应方程式书写规则 02 离子反应方程式的意义 03 溶液中导电能力变化 04 CONTENTS 目录 哑泉水是一种含铜盐的泉水，主要成分为硫酸铜，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。而安乐泉水中含有大量的石灰水，请你用所学知识解释用安乐泉水给哑泉水解毒的原理。 Cu2++ 2OH- == Cu(OH)2↓ 新课导入 【答案】B 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子属于离子反应。 下列反应属于离子反应的是（　　） A．C和O2反应生成CO2 B．锌片投入稀硫酸中 C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒 课堂总结 从微观角度分析电解质参与的反应 请从参与反应的微粒角度思考，用离子方程式表示实际发生的反应过程。   化学方程式 从微观的角度出发，实际上发生过程 向盐酸溶液中滴加等量AgNO3溶液 HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ Cl-+Ag- ==AgCl↓ 向盐酸溶液中滴加NaOH固体至中性 HCl＋NaOH==NaCl＋H2O H+ +OH-==H2O 向氨水中滴加稀盐酸 NH3·H2O+HCl ==NH4Cl +H2O NH3·H2O+H+==NH4++H2O 01 离子反应方程式书写规则 书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。 ①写：正确书写反应的化学方程式： Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 ②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式： 2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子： SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓。 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 02 离子反应方程式书写规则 书写离子方程式的拆分原则 ①能拆写成离子的物质（易溶于水、易电离） ②多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。 02 离子反应方程式书写规则 ③微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 02 【答案】D 【解析】NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下： NaHCO3===Na＋＋HCO3－；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，故D项正确。 NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（     ）  A．H＋和CO32－   B．HCO3－和HSO4－ C．Na＋、HCO3－和H＋   D．HCO3－和H＋ 离子反应方程式书写规则 02 根据离子方程式的书写步骤，尝试写出下列几个反应的离子方程式。 ①Ba(OH)2+H2SO4         ② CaCO3 + HCl      ③H2SO4 + NaOH 【答案】①Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O ②CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ③H+ + OH- = H2O 离子反应方程式书写规则 02 离子反应方程式书写规则 将下面的化学方程式改为离子方程式： （1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl； 改写后：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl- （2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O； 改写后：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 02 按要求写出离子方程式。 （1）向CuO中加入盐酸：                             。 （2）H++OH﹣＝H2O（写出对应的化学方程式）                     ； （3）铁与稀盐酸反应：                     ； （4）氧化镁与稀盐酸反应：                          。 离子反应方程式书写规则 【答案】CuO+2H+＝Cu2++H2O； NaOH+HCl＝NaCl+H2O； Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； MgO+2H+＝Mg2++H2O 02 离子反应方程式的意义 观察下列几个反应，尝试写出它们的化学方程式和离子方程式，你发现了什么结论？这反映了离子反应有何意义？（教材P19思考与讨论） 反应物 化学方程式 离子方程式 ①HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O ②HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O ③H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O ④H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 离子反应方程式意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 03 离子反应方程式的意义 下列反应能用离子方程式H++OH﹣＝H2O表示的是（　　） A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应    B．氨水与盐酸的反应 C．烧碱溶液与稀硝酸的反应        D．醋酸与澄清石灰水的反应 【答案】C 03 溶液中导电能力变化 已知：影响水溶液导电能力的三个因素是离子浓度、离子所带的电荷量、温度。 在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（     ） A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液    B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2       D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】C 04 判断离子方程式书写是否正确的几条原则 （1）必需依据物质反应的客观事实，如铁与盐酸反应： 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑（错误）正确的是： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑   （2)必须看表示物质的化学式是否正确，如氢氧化铜和稀硫酸反应 OH-+H＋=H2O(错误），正确的是：  Cu(OH)2↓+2H＋+SO42-==Cu2＋+SO42-+2H2O  （3）必须遵守原子守恒和电荷守恒，如铜和硝酸银溶液反应： Cu +Ag＋=Cu2＋+Ag(错误），正确的是    Cu +2Ag＋==Cu2＋+2Ag     （4)必须检查是否漏掉参加反应的离子，如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应 Ba2＋+SO42-=BaSO4↓（错误）正确的是    Ba2＋+2OH-+Cu2＋+SO42--=BaSO4↓+Cu(OH)2↓            （5）必须遵守反应物或生成物的配比，如如氢氧化顿和稀硫酸溶液的反应 Ba2＋+OH-+H＋+SO42-=BaS04↓+H2O(错误）正确的是  Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42--=BaSO4↓+2H2O   题型强化：离子方程式正误判断 课堂练习 判断下列离子方程式正误 澄清石灰水与稀盐酸反应　Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O 碳酸钠溶液与盐酸反应    　Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑ 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣＝H2O 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 氢氧化钠和醋酸溶液的反应：OH－＋H＋===H2O 【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）× 【解析】（1）澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+＝H2O； （2）碳酸钠溶液与盐酸反应的离子反应为CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，； （3）稀硫酸与铜不反应； （4）H2CO3应分解成CO2和H2O； （5）向盐酸中滴加氨水反应生成氯化铵和水，其反应的离子方程式为：H++NH3•H2O＝H2O+NH4+； （7）醋酸是弱酸，不能拆。 课堂练习 1、下列叙述正确的是（　　） A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 C．酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H++OH﹣═H2O表示 D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行 【答案】B 课堂练习 2．离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O中的H+不能代表的物质是（　　） ①HCl    ②HNO3          ③H2SO4          ④KHSO4           ⑤CH3COOH       ⑥HF A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤⑥ 【答案】D 课堂练习 3．下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（     ） A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2 C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2 【答案】C 课堂练习 4．只能表示一个化学反应的离子方程式是（　　） A． B. C. D. 【答案】D 课堂练习 5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　） A．碳酸钠与Ca(OH)2：碳酸氢钠与Ca(OH)2 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液：CaCO3溶液与硝酸溶液 D．澄清石灰水与盐酸：NaOH溶液与硫酸 【答案】D 课堂练习 6．某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与如图相符的是（　　） A．向纯水中滴加Na2CO3溶液   B．向稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液 C．向氨水中滴加稀盐酸       D．向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液 【答案】B 课堂练习 7．下列物质中，加入少量NaOH固体后导电能力变化最小的是（　　） A．氨水 B．水 C．醋酸溶液 D．盐酸 【答案】D 课堂练习 8．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ） A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42=Cu2++SO2↑+2H2O B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】B 课堂练习 9．按要求回答问题 (1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____________________________________。 (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________________ ；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________。 (3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________。 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O　 课堂练习 第2课 从电解质揭秘参与化学反应的微粒 人教版2019 高一 谢谢观看 $