04 揭秘“离子反应”——从物质分类视角辨析电解质 +教学课件+2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“电解质与非电解质”这一核心概念展开，从物质导电原理切入，通过实验现象引导学生建立电离模型，逐步构建“物质分类—电离本质—导电条件”的逻辑链条，形成清晰的学习支架。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究，以真实情境导入（湿手触电）激发兴趣，借助讨论题和实验分析强化证据推理能力，如对AlCl₃熔融不导电的探究体现微观视角下的结构决定性质观念，同时通过NaHSO₄水溶液与熔融状态电离差异的对比训练符号表征能力。这种基于问题驱动、多角度验证的教学设计，既提升学生辨析概念的能力，又帮助教师高效落实化学观念、科学思维等核心素养目标。

离子反应 第1课时：从物质分类视角辨析电解质 第一部分 工具性知识 人教版2019 高一 物质的导电原理 01 电解质、非电解质概念辨析 02 电解质与导电性的关系 03 电离及电离方程式 04 CONTENTS 目录 学习目标 1．通过探究几组物质的导电性实验形成电离的概念，能从宏微结合的角度进一步对物质进行分类，以探究的方式建构电离模型。 2．通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质，能从微观的角度（电离）认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。 3．通过化学实验认识电解质的电离及电离条件，建立电离方程式的认知模型，激发学习化学的兴趣，培养严谨求实、勇于探索的科学精神。 03 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 【答案要点】因为酸、碱、盐溶液能导电，而人的汗液中含有盐（氯化钠）能导电，所以，湿手容易引起触电事故。 新课导入 思考1：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，物质能导电的本质是什么？ 【答案】能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。这些粒子可以电子或者是离子。 物质的导电原理 01 物质的导电原理 讨论1：结合下方的示意图解释为什么固态NaCl不导电，而水溶液或熔融状态能导电？（教材P15） 离子不能自由移动 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl- 01 电解质、非电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物叫做非电解质。如酒精、蔗糖等。 02 电解质、非电解质 思考2：根据物质的导电性规律，电解质与非电解质是下列树状图里的哪些物质？ 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质，大多数非金属氧化物、部分有机物、NH3等属于非电解质。混合物跟单质即不是电解质，也不是非电解质。 02 讨论2：下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 电解质、非电解质 【答案】D 电解质、非电解质的辨析一定要从物质分类角度思考。 导电与不导电的辨析一定要从是否有自由移动的离子或电子角度思考。 02 电解质与导电性的关系 电解质≠导电 判断物质是否导电是看是否有自由移动的离子或电子 判断物质是否电解质是看物质是否酸、碱、盐、金属氧化物跟水 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 ③SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O电离产生的，所以SO2、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。 03 电解质导电的前提：电离 电解质与导电性的关系 可溶的酸、强碱、盐在水溶液中电离 金属氧化物、强碱、大多数盐在熔融时电离 比如NaCl、NaOH固体不导电，水溶液或熔融状态下导电；HCl、H2SO4等在熔融时只有分子，没有自由移动的离子，因而不导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。 03 电解质与导电性的关系 思考3：酸、碱、盐、金属氧化物的电离前提跟化学键（离子键、共价键）种类有关，请从化学键角度思考，为什么HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电？ 【思路点拨】水溶液中离子键或共价键在水分子作用下可断裂，而熔融状态只能断离子键而不能断共价键。 【答案要点】HCl是共价化合物，共价键在水分子作用下断裂，形成能够自由移到的水合氢离子和水合氯离子；在熔融状态下共价键没有断裂，没有形成能够自由移动的离子。 03 讨论3：下列物质不能导电的是(     ) A．KNO3固体    B．NaCl溶液     C．铜丝  D．熔融MgCl2 A 讨论4：某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。 (1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是______________________________。 (2)AlCl3水溶液导电的原因是____________________________。 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是____________________________________________。 电解质与导电性的关系 熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子 AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子 电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动 不相同　 03 电离及电离方程式 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 电解质的电离可用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子）。 思考4：将以下电离方程式补充完整 (1)酸的电离：H2SO4===   ；HCl==    (2)碱的电离：NaOH===  ；Ca(OH)2==  . (3)盐的电离：Na2SO4===  ；KNO3==  .  2H＋＋SO42－ H++Cl-  Na＋＋OH－  Ca2+＋2OH－ 2Na＋＋SO42－ K++NO3－ 04 电离及电离方程式 书写电离方程式注意事项： （1）原子个数应该守恒。 （2）离子的拆分要正确； 离子团不能拆开，如：OH-、SO42-、CO32-、NO3-、NH4+、HCO3-（弱酸的酸根离子不能拆） 练习1：书写以下盐在水溶液中的电离方程式。 BaCl2 === Ba2＋ +2Cl-   NH4NO3= NH4+ + NO3- CuCl2 === Cu2＋＋2Cl－       Na2SO3 ===  2Na＋ +SO32―      (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-   NaHCO3 ===  Na＋＋ HCO3― NaHSO3 === Na＋ +HSO3― 04 电离及电离方程式 思考5：NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 (1)NaHSO4在水中的电离方程式是___________________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是______________________________。 (3)下列说法中正确的是________(填序号)。 A．NaHSO4属于酸           B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质       D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4===Na＋＋HSO4－ BCD 04 1.下列在水溶液中的电离方程式，错误的是（     ） A．Na2CO3===2Na＋＋CO32－            B．H2SO4===2H＋＋SO42－ C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－        D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ 【答案】C 【解析】碳酸钠、硫酸为强电解质，完全电离，A、B两项正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，HCO3－为弱酸的酸式酸根，不能分开，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO3－，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成Na＋、H＋和SO42－，D正确。 课堂练习 2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（     ） A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO32－ B．Fe(OH)3部分溶与水电离：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4－ 【答案】D 课堂练习 3.下列说法中不正确的是(     ) ①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．仅①④  B．仅①④⑤   C．仅②③  D．①②③④⑤ 【答案】D 课堂练习 4.下列说法中，正确的是(     ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 课堂练习 5.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　 )   化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 石灰石 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 【答案】C 课堂练习 6.依据下列实验事实，所得结论正确的是（     ） 选项 A B C D           实验 铜丝能导电 干燥NaCl固体不导电 NaCl溶于水能导电 熔融NaCl能导电 结论 铜是电解质 NaCl固体中不含阴阳离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质 【答案】D 课堂练习 7.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（     ） A．该过程发生了分解反应    B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C．水合Na+的图示不科学     D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 【答案】C 课堂练习 8．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。 (2)属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①___________________________________________________________； ④___________________________________________________________； ⑤___________________________________________________________； ⑧___________________________________________________________。 ①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－               ④HCl=== H＋＋Cl－ ⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO42－          ⑧Na2CO3===2Na＋＋CO32－ ②⑥ ⑦ ③④ ① ⑤⑥⑧ 课堂练习 9．结合教材P14页最后自然段，下列物质哪些能导电，哪些本身不能导电，但在一定条件下（水溶液或熔融状态下）可以导电？ CaO固体、硫酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、KOH固体、H2SO4 、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸钡、蔗糖、酒精。 【答案要点】①本身可以导电的物质有：硫酸溶液、Cu、熔融NaOH； ②本身不能导电，但在一定条件下能够导电的物质有：MgCl2、KOH固体、H2SO4 、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸钡、CaO固体； ③本身不能导电，在一定条件下（溶于水或熔融状态）也不能导电的物质有：蔗糖、酒精等。 课堂练习 第1课 从物质分类视角辨析电解质 人教版2019 高一 谢谢观看 $