学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（上海专用，沪科版）

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸 考生禁填： 缺考标记 ▣ 上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定 违纪标记 口 位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 得分。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正 确选项，只有1个正确选项的，多选不得分：有2个正确选 选择题填涂样例： 项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择 正确填涂■ 题，每小题只有1个正确选项。 错误填涂凶1【√1【/1 一、绿色氧化剂(18分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6)2Fe2+H02+4H0=2Fe(OH)3(胶体)+4H(2分) (7) (2分) (2分) (8) H202+ PbS(黑色)= PbS04(白色)十 H0(2分) 二、氯及其化合物(22分) (1) (2分) (2) (2分) 3) (2分) (4) (1分) 1分) (5⑤) (2分) (6)① (2分) ② (1分) (7)① (2分) ② (2分) (8)① (1分) (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、硫及其化合物(24分) (1) (2分) (2) (2分)(3) 2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) (2分)(7) (2分)(8) (2分) (9)① (2分)② (2分) ③ (1分) (1分) ④ (2分) 四、标签的妙用18分) (1) (2分) (2) (2分)(3) (2分)4) (2分) (5)① (2分)② 2分) ③ 2分) ④ (2分) ⑤ (2分) 五、图像分析(18分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4④) (2分) (5) (2分) (6)① (2分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、绿色氧化剂(18分) (1)BD(2分) (2)3：1(2分) (3) H2O2、K2CrO4(2分) (4)CD(2分) (5)A(2分) (6)2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋4H＋(2分) (7)+2价的C元素或(2分) KHCO3(2分) (8)(2分) 二、氯及其化合物(22分) (1)B(2分) (2)D(2分) (3)166.46(2分) (4)Cl2+H2OHCl+HClO(1分) 不正确(1分) (5)AB(2分) (6)①2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分) ②苍白色(1分) (7)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) ②Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO(2分) (8)①蒸发(1分) C(2分) ②AD(2分) 三、硫及其化合物(24分) (1)A(2分) (2)D(2分) (3)A(2分) (4)D(2分) (5)8(2分) (6)D(2分) (7)B(2分) (8)C(2分) (9)①0.8mol/L (2分) ②500ml容量瓶、电子天平(2分) ③14.9(1分) 26.4(1分) ④(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4(2分) 四、标签的妙用(18分) (1)C(2分) (2)C(2分) (3)C(2分) (4)18.4mol·L-1(2分) (5)①6.3(2分) ②重新配制溶液(2分) ③①④(2分) ④AC(2分) ⑤0.46mol·L-1 硫酸(2分) 五、图像分析(18分) (1)图3(2分) (2)5.5、20℃(2分) 浸泡过程中次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成了次氯酸导致氧化性增强；温度太高，次氯酸分解，消毒效果减弱(2分) (3)C(2分) (4)CD(2分) (5)②(2分) (6)①NaCl、CuCl2(2分) ②120g(2分) ③1.5mol·L-1(2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：沪科版必修1第一、二，第三章第一节。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Cl-35.5； 一、绿色氧化剂(18分) 生活中，人们常用双氧水对外伤进行清理消毒，其主要成分为过氧化氢，在化学上也有着诸多用途，被称为绿色氧化剂，回答下列问题。 有以下4个涉及H2O2的反应： A．H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O C．2H2O2 = 2H2O + O2↑ D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O (1)以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(不定项)。 (2)反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (3)由反应D可推测出该反应体系中的物质的氧化性：___________>___________。 (4)在H2O2的参与下，S2O32-(硫代硫酸根)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。反应为：Fe2++S2O32-+H2O2 +OH-=Fe2O3+S2O62-+H2O(未配平)，已知S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2。下列关于该反应的说法中正确的是___________(不定项)。 A．该反应中还原剂只有S2O32- B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体 C．该反应中H2O2只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 (5)下列离子在H2O2溶液中能大量共存的是___________。 A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．HCO3-、H+、SO42-、K+ C．SO42-、Fe2+、Na+、Cl- D．K+、NO3-、SO42-、Ba2+ (6)晨晨同学研究亚铁盐与H2O2 溶液的反应。取2 mL 5%H2O2 溶液于试管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，测得反应后溶液pH=1.4，上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是___________。 (7)H2O2 可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是___________，A的化学式为___________。 (8)双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，请配平相关方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目___________。 _________H2O2 + _________PbS(黑色) = ________PbSO4(白色)+________ H2O 二、氯及其化合物(22分) 实验室制备氯气并进行性质检验。 (1)下列装置(“→”表示气流方向)能达到相对应的实验目的的是_______。 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 (2)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是_______。 A．HCl、HClO、Cl2 B.H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2 (3)实验室中将1.74g MnO2与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设 HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_______g沉淀。 (4)将氯气通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式_______。若某实验小组用pH 试纸测定饱和新制氯水的 pH，请分析评价该做法是否正确：_______(填“正确”或“不正确”)。 (5)氯水在久置过程中，HClO 发生了分解反应，下列物理量会增大是_______(不定项)。 A．氧气的体积分数 B．氯离子的浓度 C．氯水的 pH (6)工业通过电解饱和食盐水制备氯气。 ①写出化学反应方程式_______。 ②氯气在氢气中剧烈燃烧，火焰呈_______色； (7)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。 ①制备漂白粉的化学方程式是 _______。 ②漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 _______。 (8)回答下列问题： ①利用海水得到粗盐的方法是_______结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是_______ (不定项)。 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过量 D．蒸发 ②未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______ (不定项)。 A．③①②⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④ 三、硫及其化合物(24分) 硫是一种非金属元素，符号S，浅黄色晶体，不溶于水但易溶于二硫化碳。硫及其化合物如硫酸、二氧化硫等广泛应用于工业、医疗等领域。硫也是生物体必需的微量元素，参与多种生物过程。 (1)关于硫的叙述正确的是 A．硫非金属性较强，所以主要以化合态存在自然界 B．分离黑火药(S、C、KNO3)的成分使用水及过滤操作即可 C．硫与金属或非金属反应时均做氧化剂 D．3.2克硫与6.4克铜反应能得到9.6克纯净硫化物 (2)下列实验能说明SO2具有漂白作用的是 A．SO2气体能使溴水褪色 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 (3)常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是 A．浓硫酸具有强还原性 B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气 C．浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色 D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行 (4)关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是 ①具有臭鸡蛋气味的气体 ②是淡黄色的固体 ③是无色有刺激性气味的气体 ④是造成酸雨的主要物质 A．② B．③ C．①④ D．③④ (5)某硫单质的分子式为Sx，nmol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有mmolCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为___________。 (6)在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为 A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24 C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24 (7)下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．I-→I2 C．SO3→SO2 D．HCO3-→CO32- (8)新型纳米材料MFe2OX(3＜x＜4)中M为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2OX能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体单质硫，防止环境污染。其流程为：。则下列判断正确的是( ) A．MFe2OX作催化剂 B．SO2是该反应的还原剂 C．x＜y D．SO2发生了置换反应 (9)某化学研究性学习小组欲配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液480mL，且要求该培养液中氯离子，钾离子，硫酸根离子的物质的量浓度均为0.4mol·L-1. 实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水； 提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸。 ①该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为___________。 ②该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有___________。 ③甲同学用KCl和(NH4)2SO4，两种物质进行配制，则需称取KCl：________g，(NH4)2SO4：_________g ④乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：________、________、______。 四、标签的妙用(18分) 标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 I．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO42-)0.4~19.2mg/L (1)下列说法正确的是 A．标签上给出离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol (2)该溶液中还可能存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ II．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。 (3)下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 III．如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (4)该硫酸的物质的量浓度为___________ 。 (5)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol·L-1的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________ mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________ 。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________ 。 ④下列说法正确的是___________(不定项)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为___________ 。 五、图像分析(18分) 手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 (1)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是_______(电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。 (2)如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是_______。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是_______。 (3)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由H2在b中点燃得到 B．物质b与水反应可以得到d C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 (4)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是__________(不定项)。 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 (5)向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是_______。 ①实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 ②BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 ③a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 (6)向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求： ①P点溶液中含有的溶质的化学式为_______。 ②求：图像中m1值_______。 ③若M点时溶液中溶质的密度为1.053g/ml，求：溶质的物质的量浓度c_______ (结果保留到0.1%)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：沪科版必修1第一、二，第三章第一节。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Cl-35.5； 一、绿色氧化剂(18分) 生活中，人们常用双氧水对外伤进行清理消毒，其主要成分为过氧化氢，在化学上也有着诸多用途，被称为绿色氧化剂，回答下列问题。 有以下4个涉及H2O2的反应： A．H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O C．2H2O2 = 2H2O + O2↑ D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O (1)以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(不定项)。 (2)反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (3)由反应D可推测出该反应体系中的物质的氧化性：___________>___________。 (4)在H2O2的参与下，S2O32-(硫代硫酸根)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。反应为：Fe2++S2O32-+H2O2 +OH-=Fe2O3+S2O62-+H2O(未配平)，已知S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2。下列关于该反应的说法中正确的是___________(不定项)。 A．该反应中还原剂只有S2O32- B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体 C．该反应中H2O2只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 (5)下列离子在H2O2溶液中能大量共存的是___________。 A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．HCO3-、H+、SO42-、K+ C．SO42-、Fe2+、Na+、Cl- D．K+、NO3-、SO42-、Ba2+ (6)晨晨同学研究亚铁盐与H2O2 溶液的反应。取2 mL 5%H2O2 溶液于试管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，测得反应后溶液pH=1.4，上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是___________。 (7)H2O2 可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是___________，A的化学式为___________。 (8)双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，请配平相关方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目___________。 _________H2O2 + _________PbS(黑色) = ________PbSO4(白色)+________ H2O 二、氯及其化合物(22分) 实验室制备氯气并进行性质检验。 (1)下列装置(“→”表示气流方向)能达到相对应的实验目的的是_______。 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 (2)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是_______。 A．HCl、HClO、Cl2 B.H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2 (3)实验室中将1.74g MnO2与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设 HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_______g沉淀。 (4)将氯气通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式_______。若某实验小组用pH 试纸测定饱和新制氯水的 pH，请分析评价该做法是否正确：_______(填“正确”或“不正确”)。 (5)氯水在久置过程中，HClO 发生了分解反应，下列物理量会增大是_______(不定项)。 A．氧气的体积分数 B．氯离子的浓度 C．氯水的 pH (6)工业通过电解饱和食盐水制备氯气。 ①写出化学反应方程式_______。 ②氯气在氢气中剧烈燃烧，火焰呈_______色； (7)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。 ①制备漂白粉的化学方程式是 _______。 ②漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 _______。 (8)回答下列问题： ①利用海水得到粗盐的方法是_______结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是_______ (不定项)。 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过量 D．蒸发 ②未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______ (不定项)。 A．③①②⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④ 三、硫及其化合物(24分) 硫是一种非金属元素，符号S，浅黄色晶体，不溶于水但易溶于二硫化碳。硫及其化合物如硫酸、二氧化硫等广泛应用于工业、医疗等领域。硫也是生物体必需的微量元素，参与多种生物过程。 (1)关于硫的叙述正确的是 A．硫非金属性较强，所以主要以化合态存在自然界 B．分离黑火药(S、C、KNO3)的成分使用水及过滤操作即可 C．硫与金属或非金属反应时均做氧化剂 D．3.2克硫与6.4克铜反应能得到9.6克纯净硫化物 (2)下列实验能说明SO2具有漂白作用的是 A．SO2气体能使溴水褪色 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 (3)常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是 A．浓硫酸具有强还原性 B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气 C．浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色 D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行 (4)关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是 ①具有臭鸡蛋气味的气体 ②是淡黄色的固体 ③是无色有刺激性气味的气体 ④是造成酸雨的主要物质 A．② B．③ C．①④ D．③④ (5)某硫单质的分子式为Sx，nmol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有mmolCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为___________。 (6)在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为 A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24 C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24 (7)下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．I-→I2 C．SO3→SO2 D．HCO3-→CO32- (8)新型纳米材料MFe2OX(3＜x＜4)中M为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2OX能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体单质硫，防止环境污染。其流程为：。则下列判断正确的是( ) A．MFe2OX作催化剂 B．SO2是该反应的还原剂 C．x＜y D．SO2发生了置换反应 (9)某化学研究性学习小组欲配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液480mL，且要求该培养液中氯离子，钾离子，硫酸根离子的物质的量浓度均为0.4mol·L-1. 实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水； 提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸。 ①该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为___________。 ②该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有___________。 ③甲同学用KCl和(NH4)2SO4，两种物质进行配制，则需称取KCl：___________g，(NH4)2SO4：___________g ④乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：___________、___________、___________。 四、标签的妙用(18分) 标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 I．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO42-)0.4~19.2mg/L (1)下列说法正确的是 A．标签上给出离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol (2)该溶液中还可能存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ II．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。 (3)下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 III．如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (4)该硫酸的物质的量浓度为___________ 。 (5)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol·L-1的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________ mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________ 。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________ 。 ④下列说法正确的是___________(不定项)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为___________ 。 五、图像分析(18分) 手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 (1)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是_______(电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。 (2)如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是_______。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是_______。 (3)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由H2在b中点燃得到 B．物质b与水反应可以得到d C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 (4)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是__________(不定项)。 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 (5)向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是_______。 ①实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 ②BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 ③a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 (6)向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求： ①P点溶液中含有的溶质的化学式为_______。 ②求：图像中m1值_______。 ③若M点时溶液中溶质的密度为1.053g/ml，求：溶质的物质的量浓度c_______ (结果保留到0.1%)。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 三 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸 考生禁填： 缺考标记 上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定 违纪标记 口 位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 得分。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正 确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选 选择题填涂样例： 项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择 正确填涂■ 题，每小题只有1个正确选项。 错误填涂[凶]【1【/1 一、绿色氧化剂18分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6)2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OHD3(胶体)+4H+(2分) (7) (2分) (2分) (8) H2O2+ PbS(黑色)= PbSO4(白色)H H20(2分) 二 氯及其化合物22分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (1分) (1分) (5) (2分) (6)① (2分) ② (1分) (7)① (2分) ② (2分) (8)① (1分) (2分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、硫及其化合物24分) (1) (2分) (2) 2分)(3) (2分)(4) (2分) (5) (2分) (6 (2分) (7 (2分)(8) (2分) (9)① (2分)② (2分) ③ 1分) (1分) 包 (2分) 四、标签的妙用18分) (1) (2分) (2) (2分)(3) (2分)(4) (2分) (5)① (2分)② (2分) ③ 2分) ④ (2分) ⑤ (2分) 五、图像分析18分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6① (2分) ② (2分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：沪科版必修1第一、二，第三章第一节。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Cl-35.5； 一、绿色氧化剂(18分) 生活中，人们常用双氧水对外伤进行清理消毒，其主要成分为过氧化氢，在化学上也有着诸多用途，被称为绿色氧化剂，回答下列问题。 有以下4个涉及H2O2的反应： A．H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2H2O B．Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O C．2H2O2 = 2H2O + O2↑ D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O (1)以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是___________(不定项)。 (2)反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (3)由反应D可推测出该反应体系中的物质的氧化性：___________>___________。 (4)在H2O2的参与下，S2O32-(硫代硫酸根)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。反应为：Fe2++S2O32-+H2O2 +OH-=Fe2O3+S2O62-+H2O(未配平)，已知S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2。下列关于该反应的说法中正确的是___________(不定项)。 A．该反应中还原剂只有S2O32- B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体 C．该反应中H2O2只作氧化剂 D．该反应需要在碱性条件下进行 (5)下列离子在H2O2溶液中能大量共存的是___________。 A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．HCO3-、H+、SO42-、K+ C．SO42-、Fe2+、Na+、Cl- D．K+、NO3-、SO42-、Ba2+ (6)晨晨同学研究亚铁盐与H2O2 溶液的反应。取2 mL 5%H2O2 溶液于试管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，测得反应后溶液pH=1.4，上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是___________。 (7)H2O2 可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是___________，A的化学式为___________。 (8)双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，请配平相关方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目___________。 _________H2O2 + _________PbS(黑色) = ________PbSO4(白色)+________ H2O 【答案】(1)BD(2分) (2)3：1(2分) (3) H2O2、K2CrO4(2分) (4)CD(2分) (5)A(2分) (6)2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋4H＋(2分) (7)+2价的C元素或(2分) KHCO3(2分) (8)(2分) 【解析】(1)图中阴影部分表示非置换反应、分解反应和化合反应的氧化还原反应，Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑+ H2O和3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O符合要求，故选BD。 (2)3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价上升，H2O2中O元素由-1价下降到-2价，则H2O2是氧化剂，Cr2(SO4)3是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1。 (3)3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价上升，H2O2中O元素由-1价下降到-2价，则H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：H2O2> K2CrO4。 (4)A项，该反应中S2O32-的S元素化合价上升，Fe元素化合价由+2价上升到+3价，该反应中还原剂除了S2O32-，还有Fe2+，A错误；B项，胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，Fe2O3纳米颗粒不是胶体，B错误；C项，该反应中H2O2的O元素化合价由-1价下降到-2价，H2O2只作氧化剂，C正确；D项，S2O32-在酸性环境中会发生歧化反应生成S和SO2，该反应需要在碱性条件下进行，D正确；故选CD。 (5)A项，Cl-、NO3-、K+、Na+均不和H2O2反应，能在H2O2溶液中能大量共存，A选；B项，HCO3-和H+反应生成CO2和H2O，不能在溶液中大量共存，B不选；C项，Fe2+会和H2O2发生氧化还原反应，不能在H2O2溶液中能大量共存，C不选；D项，SO42-和Ba2+会反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，D不选；故选A。 (6)由题意知，取2 mL 5%H2O2 溶液于试管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，说明生成了Fe(OH)3胶体，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2＋+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H＋。 (7)H2O2 可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，该碱性气体为NH3，KCN中C元素为+2价，H2O2为氧化剂，O元素由-1价下降到-2价，则C元素由+2价上升到+4价，反应中被氧化的元素是+2价的C元素或，由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3。 (8)该反应中O元素由-1价下降到-2价，S元素由-2价上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目为：。 二、氯及其化合物(22分) 实验室制备氯气并进行性质检验。 (1)下列装置(“→”表示气流方向)能达到相对应的实验目的的是_______。 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 (2)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是_______。 A．HCl、HClO、Cl2 B.H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2 (3)实验室中将1.74g MnO2与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设 HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_______g沉淀。 (4)将氯气通入水中可以得到新制氯水，写出化学反应方程式_______。若某实验小组用pH 试纸测定饱和新制氯水的 pH，请分析评价该做法是否正确：_______(填“正确”或“不正确”)。 (5)氯水在久置过程中，HClO 发生了分解反应，下列物理量会增大是_______(不定项)。 A．氧气的体积分数 B．氯离子的浓度 C．氯水的 pH (6)工业通过电解饱和食盐水制备氯气。 ①写出化学反应方程式_______。 ②氯气在氢气中剧烈燃烧，火焰呈_______色； (7)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。 ①制备漂白粉的化学方程式是 _______。 ②漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为 _______。 (8)回答下列问题： ①利用海水得到粗盐的方法是_______结晶法(填“降温”或“蒸发”)。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是_______ (不定项)。 A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过量 D．蒸发 ②未精制的食盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______ (不定项)。 A．③①②⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④ 【答案】(1)B(2分) (2)D(2分) (3)166.46(2分) (4)Cl2+H2OHCl+HClO(1分) 不正确(1分) (5)AB(2分) (6)①2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分) ②苍白色(1分) (7)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) ②Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO(2分) (8)①蒸发(1分) C(2分) ②AD(2分) 【解析】装置A用二氧化锰和浓盐酸加热发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置B饱和食盐水除去HCl、经过浓硫酸干燥氯气，再通入装置C收集氯气，氯气密度大于空气，应该长进短出，最后用装置D中碱吸收尾气中的有毒氯气，而不是用水； (1)A中缺少加热装置；B中饱和食盐水除去HCl、经过浓硫酸干燥氯气，正确；C中氯气应该长进短出；D中应该使用碱液吸收尾气；故选B； (2)氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气和水生成HCl使得溶液显酸性，石蕊试液变红色，生成HClO具有漂白性，使得溶液褪色，过量氯气分子使得溶液显黄绿色，故选D； (3)1.74g MnO2(为0.02mol)与 100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸(为1.2molHCl)完全反应(假设 HCl无挥发)，结合反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O，反应生成0.02mol氯气，反应后溶液中氯离子为1.2mol-0.02mol×2=1.16mol，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，1.16mol氯化银，生成166.46g沉淀。 (4)氯气通入水中可以得到新制氯水，氯气和水部分反应生成HCl和HClO，化学反应方程式Cl2+H2OHCl+HClO。新制氯水会将pH试纸漂白，无法读出准确的pH值，故不正确； (5)氯水在久置过程中，HClO 发生了分解反应生成强酸HCl和氧气，则氯离子浓度、氢离子浓度、氧气体积分数均增大，pH减小，故选AB。 (6)①电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；②氯气在氢气中剧烈燃烧，H2＋Cl22HCl，火焰呈苍白色。 (7)①工业上用石灰乳和氯气反应生产漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②漂白粉有效成分次氯酸钙与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸，同时生成碳酸钙，化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO。 (8)粗盐精制流程为：加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到氯化钠溶液。①氯化钠溶解度受温度影响较小，利用海水得到粗盐的方法是蒸发结晶。后续的提纯实验部分操作如图所示，其中错误的是C，过滤过程中需要使用玻璃棒引流、且漏斗下端要紧贴烧杯内壁；②由分析，正确的操作顺序为③①②⑤④或③②①⑤④。 三、硫及其化合物(24分) 硫是一种非金属元素，符号S，浅黄色晶体，不溶于水但易溶于二硫化碳。硫及其化合物如硫酸、二氧化硫等广泛应用于工业、医疗等领域。硫也是生物体必需的微量元素，参与多种生物过程。 (1)关于硫的叙述正确的是 A．硫非金属性较强，所以主要以化合态存在自然界 B．分离黑火药(S、C、KNO3)的成分使用水及过滤操作即可 C．硫与金属或非金属反应时均做氧化剂 D．3.2克硫与6.4克铜反应能得到9.6克纯净硫化物 (2)下列实验能说明SO2具有漂白作用的是 A．SO2气体能使溴水褪色 B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 (3)常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是 A．浓硫酸具有强还原性 B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气 C．浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色 D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行 (4)关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是 ①具有臭鸡蛋气味的气体 ②是淡黄色的固体 ③是无色有刺激性气味的气体 ④是造成酸雨的主要物质 A．② B．③ C．①④ D．③④ (5)某硫单质的分子式为Sx，nmol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有mmolCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为___________。 (6)在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量分别为 A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24 C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24 (7)下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．I-→I2 C．SO3→SO2 D．HCO3-→CO32- (8)新型纳米材料MFe2OX(3＜x＜4)中M为+2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2OX能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体单质硫，防止环境污染。其流程为：。则下列判断正确的是( ) A．MFe2OX作催化剂 B．SO2是该反应的还原剂 C．x＜y D．SO2发生了置换反应 (9)某化学研究性学习小组欲配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液480mL，且要求该培养液中氯离子，钾离子，硫酸根离子的物质的量浓度均为0.4mol·L-1. 实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水； 提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸。 ①该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为___________。 ②该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有___________。 ③甲同学用KCl和(NH4)2SO4，两种物质进行配制，则需称取KCl：___________g，(NH4)2SO4：___________g ④乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：___________、___________、___________。 【答案】(1)A(2分) (2)D(2分) (3)A(2分) (4)D(2分) (5)8(2分) (6)D(2分) (7)B(2分) (8)C(2分) (9)①0.8mol/L (2分) ②500ml容量瓶、电子天平(2分) ③14.9(1分) 26.4(1分) ④(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4(2分) 【解析】(1)A项，硫的非金属性较强，易形成硫化物或硫酸盐，因此硫在自然界中主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，A项正确；B项，分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，又得滤渣炭粉；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B项错误；C项，硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性，与非金属性比它强的非金属反应时硫显还原性，C项错误；D项，2Cu+S=Cu2S，3.2g硫和6.4g铜反应，其物质的量之比为1:1，说明硫过量，根据铜算，可知1.6gS和6.4gCu恰好完全反应，还有1.6gS未反应，得到的是物质是1.6g的S和8g的Cu2S，为混合物，D项错误；故选A。 (2)A项，SO2气体能使溴水褪色，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，体现了SO2的还原性，A项错误；B项，SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，体现的是SO2的还原性，B项错误；C项，SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色，是因为二氧化硫为酸性气体，能与氢氧化钠反应，C项错误；D项，SO2气体能使黄色的草帽辫变白色，是因为SO2具有漂白性，可漂白草帽，D项正确；故选D。 (3)A项，浓硫酸具有强氧化性，A项错误；B项，浓硫酸具有吸水性，因此贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气，B项正确；C项，浓硫酸具有吸水性，可吸收硫酸铜晶体表面的结晶水，使之由蓝色变为白色，C项正确；D项，常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，D项正确；故选A。 (4)硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫。①二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，①项错误；②二氧化硫为气体，②项错误；③二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，③项正确；④二氧化硫在空气中生成亚硫酸、硫酸，是造成酸雨的主要物质，④项正确；故选D。 (5)硫单质在足量氧气中完全燃烧生成二氧化硫，二氧化硫通入石灰水中得到的沉淀为CaSO3 ，Ca 原子与S原子物质的量相等：nx=m，又已知m=8n，所以x=8。 (6)1L混合液中，n(NH4Cl)=1L×0.5mol/L=0.5mol、n(KCl)=1L×0.16mol/L=0.16mol、n(K2SO4)=1L×0.24mol/L=0.24mol，故n(Cl－)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n(SO42－)=n( K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n[(NH4)2SO4]=n(SO42－)=0.24mol；n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl－)－n(KCl)=0.66mol－0.64mol=0.02mol；故选D。 (7)A项，二氧化硫转化为硫时，硫元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能发生，故A错误；B项，碘离子转化为碘时，碘元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能发生，故B正确；C项，三氧化硫转化为二氧化硫时，硫元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能发生，故C错误；D项，碳酸氢根离子转化为碳酸根离子时，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂就能发生，故D错误；故选B。 (8)A项，MFe2OX能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体单质硫，则MFe2OX是还原剂，故A错误；B项，MFe2OX能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体单质硫，则SO2是该反应的氧化剂，故B错误；C项，MFe2OX能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体单质硫，所以MFe2OX中含氧量增大，所以x＜y，故C正确；D项，两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，所以不是置换反应，故D错误。 (9)配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。①根据溶液呈电中性有c(NH4+)＋c(K+)＝c(Cl-)＋2c(SO42-)，则c(NH4+)＝0.4mol·L-1＋2×0.4mol·L-1－0.4mol·L-1＝0.8 mol/L；②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液480mL，需要使用500mL容量瓶，则还须用到的实验仪器有500mL容量瓶、电子天平；③甲同学用KCl和(NH4)2SO4，两种物质进行配制，则需0.5L×0.4mol·L-1=0.2molKCl、0.5L×0.4mol·L-1=0.2mol (NH4)2SO4，质量分别为0.2mol×74.5g/mol=14.9g、0.2mol×132g/mol=26.4g；④由题知，该植物培养液中：n(NH4+)=2n(K+)＝2n(Cl-)=2n(SO42-)，若用三种物质来配制，三种物质应该为(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4，且物质的量之比为1:2:1。 四、标签的妙用(18分) 标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。 I．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L 硫酸根离子(SO42-)0.4~19.2mg/L (1)下列说法正确的是 A．标签上给出离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10-4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42-的物质的量不超过1×10-5 mol (2)该溶液中还可能存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ II．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL 0.5mol/L的稀盐酸。 (3)下列说法正确的是 A．实验需要用量筒取该浓盐酸10.50mL进行稀释 B．实验需要用量筒取该浓盐酸8.4 mL进行稀释 C．取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D．定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 III．如图是硫酸试剂标签上的内容。 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% (4)该硫酸的物质的量浓度为___________ 。 (5)实验室用该硫酸配制240mL0.46mol·L-1的稀硫酸，则： ①需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________ mL。 ②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：___________ 。 ③在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)___________ 。 ④下列说法正确的是___________(不定项)。 A．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 ⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，填写在标签上的内容为___________ 。 【答案】(1)C(2分) (2)C(2分) (3)C(2分) (4)18.4mol·L-1(2分) (5)①6.3(2分) ②重新配制溶液(2分) ③①④(2分) ④AC(2分) ⑤0.46mol·L-1 硫酸(2分) 【解析】(1)A项，标签上给出的离子的物理量是单位体积内离子的质量而不是物质的量浓度，A错误；B项，该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为：10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3mg/L之间，B错误；C项，该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为4.8mg/L ，转换成浓度为:(4.8×10-3)/24mol/L=2×10-4mol/L，C正确；D项，硫酸根离子(SO42-)：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n(SO42-)的最大值为0.0096g/96g·mol-1=1×10-4mol，D错误；故选C。 (2)A项，OH-与Mg2+不能大量共存，A错误；B项，Ag+与Cl-不能大量共存，B错误；C项，Na+与该饮用水中所含离子不反应，可以大量存在，C正确；D项，Ca2+与硫酸根离子不能大量共存，D错误；故选C。 (3)A项，由题给信息，可计算出浓盐酸的物质的量浓度：c=，配制时选择250mL规格的容量瓶，即需配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，由c稀溶液V稀溶液=c浓溶液V浓溶液，可知需浓盐酸的体积为，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，A项错误；B项，由A选项可知，量取的浓盐酸的体积为10.5mL，B项错误；C项，取浓盐酸时仰视读数会导致量取的浓盐酸的体积偏大，最后导致配制的盐酸溶液浓度偏高，C项正确；D项，定容过程中俯视读数导致加水时水的体积偏小，最后导致溶液浓度偏高，D项错误；故选C。 (4)根据公式计算：c=； (5)没有240mL规格的容量瓶，故选择规格为250mL的容量瓶，即需配制250mL0.46mol·L-1的稀硫酸。由c浓溶液V浓溶液=c稀溶液V稀溶液，设需要浓硫酸的体积为V，则V=；②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，将导致溶液浓度偏低，需重新配制溶液；③由题干配制过程示意图：①为浓硫酸稀释过程，应该是把浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，操作有误，①符合题意；②为转移操作，通过玻璃棒引流，操作正确，②不符合题意；③为继续向容量瓶中注入蒸馏水，通过玻璃棒引流，操作正确，③不符合题意；④为定容过程，视线应该与容量瓶的刻度线、液面凹液面最低处水平相切，操作有误，④符合题意；⑤为摇匀步骤，操作正确，⑤不符合题意；故有错误的是①④，故答案为①④。④A项，转移后烧杯内壁和玻璃棒上还有部分溶质，故需洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差，A项正确；B项，将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，B项错误；C项，定容时仰视观察，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低，C项正确；D项，容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，再正立容量瓶，旋转活塞180°后再倒置后观察，D项错误；E项，由于洗涤之后仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，E项错误；故选AC。⑤配制的稀硫酸转移至试剂瓶中后，标签纸上需注明溶液的名称和浓度，故填写标签上的内容为：0.46mol·L-1硫酸。 五、图像分析(18分) 手持技术：利用便携设备辅助学习，实现数据实时采集与分析，提升学习效率与互动性。价类二维图：以化合价和物质类别为轴，直观展示元素及其化合物的关系图。它们都是化学研究中常利用的图像。 (1)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是_______(电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值)。 (2)如图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值(数值越大，氧化能力越强)随pH和温度t的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳pH和温度依次是_______。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是_______。 (3)“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由H2在b中点燃得到 B．物质b与水反应可以得到d C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 (4)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是__________(不定项)。 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 (5)向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的稀H2SO4，测得溶液导电能力变化如图所示，下列说法正确的序号是_______。 ①实验时用NaOH代替Ba(OH)2也能得到该曲线 ②BC段溶液导电能力逐渐上升，但无法超过A点 ③a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质 (6)向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)2]。求： ①P点溶液中含有的溶质的化学式为_______。 ②求：图像中m1值_______。 ③若M点时溶液中溶质的密度为1.053g/ml，求：溶质的物质的量浓度c_______ (结果保留到0.1%)。 【答案】(1)图3(2分) (2)5.5、20℃(2分) 浸泡过程中次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成了次氯酸导致氧化性增强；温度太高，次氯酸分解，消毒效果减弱(2分) (3)C(2分) (4)CD(2分) (5)②(2分) (6)①NaCl、CuCl2(2分) ②120g(2分) ③1.5mol·L-1(2分) 【解析】(1)新制饱和氯水中存在平衡：①Cl2＋H2OHCl＋HClO、②HClOH++ClO-，HClO不稳定分解：2HClO2HCl＋O2↑，氧气体积分数不断增大，而随着HClO的分解，水中的Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡会正向移动，最终会变为盐酸，溶液pH不断减小，溶液中氯离子、氢离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力与离子浓度成正比，导电能力增强；图像变化最不可能是其检测结果的是图3。 (2)ORP值越大，氧化能力越强，从图可知，“84消毒液”使用的最佳pH为5.5，温度为20℃；使用“84消毒液”时需浸泡一段时间消毒的原因可能是浸泡过程中NaClO溶液与空气中的CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强；保持较低温度的原因可能是温度太高，导致次氯酸分解，消毒效果减弱。 (3)A项，a点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，A正确；B项，b点为Cl2，d点为HClO，b与水反应可得d，B正确；C项，d点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C不正确；D项，e点对应的阴离子为Cl-，可用硝酸银和稀硝酸检验，D正确；故选C。 (4)A项，在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，但四种气体的摩尔质量不同，导致四种气体的质量不同，则四种气体的密度不相同，A错误；B项，由图可知，在13∶00时N2温度高于0℃，则该条件不是标准状况下，若容器的容积为22.4 L，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则N2的物质的量小于1mol，所以容器中N2原子个数小于2NA，B错误；C项，根据图示可知，在12∶30-13∶30时间范围内CO2温度最高，容器体积、气体分子数均相等时，温度越高，气体压强越大，则这一段时间内CO2压强最大，C正确；D项，由图可知，四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确；故选CD。 (5)溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；①实验时用NaOH代替Ba(OH)2，即便二者刚好完全反应，产物Na2SO4仍能电离出离子，溶液的导电能力不可能为0，错误；②BC段溶液导电能力逐渐上升，是稀硫酸过量电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，由于滴加等浓度的稀H2SO4，所以溶液中离子浓度始终比原Ba(OH)2溶液小，溶液的导电能力无法超过A点，正确；③BaSO4虽然是强电解质，但由于它难溶于水，溶于水的极少量BaSO4电离产生的离子浓度很小，所以a时刻溶液的导电能力接近0，错误；故选②。 (6)向含CuCl2和HCl混合溶液中逐滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl反应，再与CuCl2反应生成沉淀，发生的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，P点溶液是HCl恰好完全反应时的点，溶液中含有的溶质为NaCl、CuCl2；M点为氯化铜恰好反应时的点，溶质为氯化钠。①由分析，P点溶液中含有的溶质的化学式为NaCl、CuCl2；②反应生成氢氧化铜9.8g，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，消耗氢氧化钠，氢氧化钠溶液为，则m1的值为80g+40g=120g；③根据钠守恒，结合(2)分析，生成氯化钠，则M点得到溶液中溶质的物质的量浓度。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $