09 直击“化学计量”——以浓度计算直击物质的量浓度 讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第9课 直击“化学计量” ——以浓度计算直击物质的量浓度 重难点 1. 掌握物质的量浓度c的概念，熟练运用c = 。 2. 能运用w与c的换算公式和溶液稀释公式。 温故知新 溶解度s 溶质质量分数w 概念  固体物质的溶解度是在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：g) 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 单位 g/100g溶剂 － 表达式 S=100g×m溶质/m溶剂 w＝×100% 换算公式 w＝×100% (M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 课前自测 1．结合如图有关实验，同答问题｡ （1）图一中，电源正极连接的电极产生的气体是____________（填化学式），该反应的化学方程式为_______________，该反应的基本反应类型是________。 （2）图二中，过滤操作中玻璃棒的作用是_____________。 （3）农业上常用溶质质量分数为16％的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图三所示｡实验操作顺序为______。用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”､“偏小”或“没影响”）。 2．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题 （1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是_____________。 （2）P点的含义________________。 （3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液_____（选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为_____g。 （4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 开启新世界 一、物质的量浓度 定义：单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量。符号为CB，单位是mol/L。 表达式为c = 。（注意：V是溶液体积，n是溶质的物质的量） 思考1：回答下列问题 ①1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1吗?为什么? ②1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？ ③10 ℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1？ 思考2：下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ ①0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 ②2 L 0.15 mol/L的Na3PO4溶液 ③1 L 0.3 mol/L的Na2SO4溶液 练习1：1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子 C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 练习2：下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液 练习3：欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） ①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L－1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 二、三条重要公式 ①c = 练习4：将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500 mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 练习5：计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少? ②溶液稀释公式：Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀 练习6：要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 练习7：将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） ③w与c的换算公式：c＝ mol·L-1。(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液的密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1) 推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L-1。（不重要） 练习8：现需配制500 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4多少mL？ 计算自测 1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L－1 2、已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，SO的物质的量浓度为______mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1 3、（1）用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为 ，制备149gNaClO，需要标况下Cl2的体积为 L，需要2mol/LNaOH溶液 L。 （2）NaOH溶液与Al反应的化学方程式为 ，上述NaOH溶液可溶解Al g。 随堂训练 1.下列说法中，正确的是（ ） A．S的摩尔质量是32 g B．常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L C．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na+ D．1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023 2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( ) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 3.关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是(　　) A．溶液中含有1 mol K2SO4 B．1 mol K2SO4溶于1 L水中 C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1 D．1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol SO 4.下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 5．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液 6.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、、K+的物质的量浓度分别为0．2mol∙L-1、0．3mol∙L-1、0．4mol∙L-1，则的物质的量浓度为( ) A．0．2mol∙L-1 B．0．25mol∙L-1 C．0．3mol∙L-1 D．0．35mol∙L-1 7.实验室中需要用11.7 g NaCl配制2 mol/L的NaCl溶液，配制的溶液的体积应为(　　) A．950 mL B．500 mL C．100 mL D．1000 mL 8.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为(　　) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 9.2.3 g钠与足量水发生反应（2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑），得到100 mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是(　　) A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1 10.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为(　　) A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1 11.一定浓度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x mol·L－1的H2SO4溶液或24 mL y mol·L －1的盐酸，则x∶y为(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 12.填空 (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的质量为________g。 (3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。 13.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题: (1)该混合液中，NaCl的物质的量为　　　mol，含溶质MgCl2的质量为　　　 g。  (2)该混合液中CaCl2的物质的量为　　　mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　　 mol·L-1。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第9课 直击“化学计量” ——以浓度计算直击物质的量浓度 重难点 1. 掌握物质的量浓度c的概念，熟练运用c = 。 2. 能运用w与c的换算公式和溶液稀释公式。 温故知新 溶解度s 溶质质量分数w 概念  固体物质的溶解度是在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：g) 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 单位 g/100g溶剂 － 表达式 S=100g×m溶质/m溶剂 w＝×100% 换算公式 w＝×100% (M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 课前自测 1．结合如图有关实验，同答问题｡ （1）图一中，电源正极连接的电极产生的气体是____________（填化学式），该反应的化学方程式为_______________，该反应的基本反应类型是________。 （2）图二中，过滤操作中玻璃棒的作用是_____________。 （3）农业上常用溶质质量分数为16％的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图三所示｡实验操作顺序为______。用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”､“偏小”或“没影响”）。 【答案】（1）O2 2H2O 2H2↑+O2↑ 分解反应 （2）引流（3）④②①⑤③ 偏小 2．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题 （1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是_____________。 （2）P点的含义________________。 （3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液_____（选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为_____g。 （4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 【答案】(1)乙>丙>甲 (2)当温度为t2℃时，甲与丙的溶解度相同 (3)不是 250 (4)乙>甲>丙 开启新世界 一、物质的量浓度 定义：单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量。符号为CB，单位是mol/L。 表达式为c = 。（注意：V是溶液体积，n是溶质的物质的量） 思考1：回答下列问题 ①1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1吗?为什么? 【答案】不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。 ②1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？ 【答案】不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。 ③10 ℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1？ 【答案】正确 思考2：下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ ①0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 ②2 L 0.15 mol/L的Na3PO4溶液 ③1 L 0.3 mol/L的Na2SO4溶液 【答案】0.4 0.45 0.6 练习1：1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子 C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 【答案】D 【解析】A．lmol•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol H2SO4，不是1L水，故A错误；B．1L lmol•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2mol，故B错误；C．98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；D．lmol•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol H2SO4，lmol H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确；故选：D。 练习2：下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液 【答案】D 【解析】选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。 练习3：欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液，正确的方法是（ ） ①将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L－1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【答案】B 【解析】①14.2 g Na2SO4的物质的量为＝0.1 mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2 g Na2SO4•10H2O物质的量为＝0.1 mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c＝＝1.0 mol·L－1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20 mL×5 mol·L－1＝100 mL×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)＝1.0 mol·L－1，故③正确；②③正确，故答案为B项。 二、三条重要公式 ①c = 练习4：将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500 mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 【解答】1.00mol/L 练习5：计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少? 【解答】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为: n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol 0.05 mol NaOH的质量为 : m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g 答：需要NaOH的质量是2g。 注意：规范书写。 ②溶液稀释公式：Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀 练习6：要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 【答案】50mL 练习7：将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） 【答案】0.03 mol·L－1 ③w与c的换算公式：c＝ mol·L-1。(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液的密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1) 推导方法：设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L-1。（不重要） 练习8：现需配制500 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4多少mL？ 计算自测 1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L－1 【答案】0.001 【解析】c(Cu2＋)＝＝0.001 mol·L－1。 2、已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_____mol·L－1，SO的物质的量浓度为______mol·L－1，溶质的物质的量浓度为________mol·L－1 【答案】　　 【解析】解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SO)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SO)＝2∶3，同时还有c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝c(SO)。因n(Fe3＋)＝＝ mol，c(Fe3＋)＝＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1，cFe2(SO4)3＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1。 3、（1）用氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠的离子方程式为 ，制备149gNaClO，需要标况下Cl2的体积为 L，需要2mol/LNaOH溶液 L。 （2）NaOH溶液与Al反应的化学方程式为 ，上述NaOH溶液可溶解Al g。 【答案】 44.8 2 108 【详解】氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为；制备149gNaClO，则所需要NaClO的物质的量为2mol，根据方程式可知所需要氯气的物质的量为2mol，即体积为44.8L；所需要NaOH的物质的量为4mol，即需要2mol/LNaOH溶液2L； 上述NaOH的物质的量为4mol，则溶解4mol的铝单质，其质量为。 随堂训练 1.下列说法中，正确的是（ ） A．S的摩尔质量是32 g B．常温常压下，1 mol SO2的体积是22.4 L C．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有1 mol Na+ D．1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023 【答案】D 【解析】A．S的摩尔质量是32 g/mol，A错误；B．标准状况下，1 mol SO2的体积是22.4 L，B错误；C．没有给出溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，C错误；D．氮气的物质的量为1mol，根据N=n·NA，则1 mol N2中含有的分子数约为6.02×1023，D正确； 2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( ) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸 C．将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L D．从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液 【答案】D 【解析】A项，40g氢氧化钠固体溶于1 L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1 mol·L—1，故A错误；B项，常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故B错误；C项，盐酸是恒沸液，将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L—1，故C错误；D项，从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确；故选D。 3.关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是(　　) A．溶液中含有1 mol K2SO4 B．1 mol K2SO4溶于1 L水中 C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1 D．1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol SO 【答案】C 【解析】因溶液的体积不确定，故无法求解K2SO4的物质的量，A错误；B项水是1 L，溶液的体积不是1 L，B错误；据K2SO4的组成可知，K＋与SO的个数比是2∶1，所以溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1,1 L溶液中含2 mol K＋，1 mol SO，C正确，D错误。 4.下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是( ) A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1 【答案】A 【解析】A项，题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；B项，c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1，B项正确；C项，溶液是均一、稳定的，从1 L该溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1 mol·L－1，C项正确；D项，溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01 mol·L－1，D项正确；故选A。 5．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl溶液 D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液 【答案】C 【解析】1 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L-1。A项c(Cl－)＝1 mol·L-1；B项，c(Cl－)＝2 mol·L-1；C项c(Cl－)＝3 mol·L-1；D项c(Cl－)＝6 mol·L-1。 6.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的Mg2+、、K+的物质的量浓度分别为0．2mol∙L-1、0．3mol∙L-1、0．4mol∙L-1，则的物质的量浓度为( ) A．0．2mol∙L-1 B．0．25mol∙L-1 C．0．3mol∙L-1 D．0．35mol∙L-1 【答案】B 7.实验室中需要用11.7 g NaCl配制2 mol/L的NaCl溶液，配制的溶液的体积应为(　　) A．950 mL B．500 mL C．100 mL D．1000 mL 【答案】C 【解析】n(NaCl)＝＝＝0.2 mol，V＝＝＝0.1 L＝100 mL。 8.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为(　　) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 【答案】D 【解析】由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知： c(MgCl2)＝＝≈2.51 mol·L－1， 所以n(MgCl2)＝2.51 mol·L－1×0.3 L≈0.75 mol，c(Cl－)＝0.75 mol×2＝1.5 mol。 9.2.3 g钠与足量水发生反应（2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑），得到100 mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是(　　) A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1 【答案】B 【解析】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 　　2 mol　　　　2 mol 　　0.1 mol　　　0.1 mol 所得到溶液的物质的量浓度是0.1 mol÷0.1 L＝1 mol·L－1。 10.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为(　　) A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1 【答案】D 【解析】消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则消耗Ag＋的物质的量之比为3∶2∶1，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为3∶1∶，即为9∶3∶1，则体积比为9∶3∶1。 11.一定浓度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x mol·L－1的H2SO4溶液或24 mL y mol·L －1的盐酸，则x∶y为(　　) A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 【答案】C 【解析】中和20 mL一定浓度的NaOH溶液需要的HCl的量是H2SO4的2倍，即24y＝2×18x或理解为两者电离出的n(H＋)相同，可得出x∶y＝2∶3。 12.填空 (1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1，溶质的质量为________g。 (3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。 【答案】(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 【解析】(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol，c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 (3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)知，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。 13. 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题: (1)该混合液中，NaCl的物质的量为　　　mol，含溶质MgCl2的质量为　　　 g。  (2)该混合液中CaCl2的物质的量为　　　mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　　 mol·L-1。 【答案】(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1 【解析】读图可知，在0.2 L混合液中n(Na+)=0.2 mol，n(Mg2+)=0.1 mol，n(Cl-)=0.6 mol，则n(NaCl)=0.2 mol，n(MgCl2)=0.1 mol，m(MgCl2)=9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，则n(CaCl2)=0.1 mol，稀释后溶液中c(CaCl2)==0.1 mol·L-1。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $