精品解析：辽宁省部分学校2025-2026学年高二上学期9月开学联考化学试题B2

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cu64　Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 A．铁胄 B．名瓷 C．《岁寒三友图》纸画 D．汉服 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 铁胄由金属铁制成，属于​​金属材料​​，并非硅酸盐材质，A错误； B． 陶瓷是传统硅酸盐材料之一，以黏土等为原料经高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材质，B正确； C． 纸的主要成分是​​纤维素​​（属于有机物），不属于硅酸盐材质，C错误； D． 汉服的材质若为丝绸，主要成分是​​蛋白质​​（有机物）；若为普通布料，多为天然纤维（如棉，主要成分为纤维素）或合成纤维，均不属于硅酸盐，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 硬度：二氧化硅>石墨 C. 1，2-二溴乙烷的结构简式： D. 挥发性：浓硫酸>浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷的空间填充模型为，乙烯的空间填充模型是，A错误； B．二氧化硅为共价晶体，硬度大，石墨为混合晶体，层间以分子间作用力结合，硬度小，故硬度：二氧化硅>石墨，B正确； C．1，2-二溴乙烷的结构简式为，C错误； D．浓硫酸为高沸点、难挥发性酸，浓硝酸为易挥发性酸，挥发性应为浓硫酸<浓硝酸，D错误； 故答案选B。 3. 往溶液中匀速滴入试剂a，混合溶液的电导率随时间的变化如图所示，试剂a可能是 A. 溶液 B. 蒸馏水 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】电解质溶液的导电性与其溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷有关。离子所带电荷相同的情况下，离子浓度越大，溶液的导电性越强；反之，离子浓度越小，导电性越弱。 【详解】A．往溶液中匀速滴入溶液，两者不发生反应在溶液中均完全电离，离子浓度且离子所带的电荷一样，故混合溶液的导电性基本不变，A错误； B．往溶液中匀速滴加蒸馏水，离子浓度降低，溶液的导电性不断降低，B错误； C．往溶液中匀速滴加溶液，发生反应生成硫酸钡及氢氧化铜沉淀，当其中的钡离子沉淀完全时，滴加的铜离子也刚好完全沉淀，此时溶液的导电性不断下降接近为零，当继续滴加溶液，其在溶液中完全电离导致溶液的导电性不断增强，符合题中的图像趋势，C正确； D．往溶液中匀速滴加溶液，当其中的钡离子沉淀完全时，同时生成氢氧化钠，溶液的导电率不可能接近零，不符合题中的图像趋势，D错误； 答案选C。 4. 下列实验能达到实验目的的是 A．浓硫酸的稀释 B．NO气体的收集 C．金属镁的冶炼 D．氨气的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，图中为水加入浓硫酸中，会因放热导致液滴飞溅，A错误； B．NO易与空气中O2反应生成NO2（2NO+O2=2NO2），不能用排空气法收集，应选用排水法，B错误； C．Mg比Al活泼，Al无法还原MgO（铝热反应需Al还原更不活泼金属氧化物），且工业冶炼Mg用电解熔融MgCl2的方法，C错误； D．NH3极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，NH3溶解导致瓶内压强骤减，外界大气压将酚酞溶液压入烧瓶形成红色喷泉，D正确； 故选D。 5. 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。由制备涉及的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 则之间关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应发生的过程中，能量变化只与物质的始态和终态有关，与反应途径无关，据此我们可以将热化学方程式叠加，得到相应的总化学方程式及相应的反应热。 【详解】已知：反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．； 根据盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ，整理可得，故焓变关系：，故合理选项是A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向过氧化钠固体中加入水： B. 向稀盐酸中加入铜粉： C. 常温下，向NaOH溶液中通入： D. 向氯化钙溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠属于氧化物，不能拆写成离子，正确的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误； B．根据金属活动顺序表可知，铜不与盐酸反应生成氢气，故B错误； C．氯气通入NaOH溶液中，发生歧化反应，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确； D．氯化钙不与CO2反应，故D错误； 答案为C。 7. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，这4种元素的最外层电子数之和为20。为空气中含量最多的气体，元素X和Z位于同一主族且X为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的沸点：W>X C. 相同条件下，密度： D. 化合物既可溶于强酸也可溶于强碱 【答案】D 【解析】 【分析】为空气中含量最多的气体，W是N，元素X和Z位于同一主族，X为地壳中含量最多的元素，X是O，Z是S，又因为四种元素的最外层电子数之和为20，故Y是Al，综上W、X、Y、Z分别为N、O、Al、S。 【详解】A．同周期从左到右，半径依次减小，原子半径：Al>S，A错误； B．H2O里氢键数目大于NH3，故最简单氢化物的沸点：H2O>NH3，B错误； C．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，O2的摩尔质量大于N2，故密度：，C错误； D．化合物是Al2O3，为两性氧化物，既可溶于强酸也可溶于强碱，D正确； 答案选D。 8. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、g均是碱性氧化物 B. c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 C. 纯净的d为白色固体 D. d→e→f→c可以实现一步转化 【答案】B 【解析】 【分析】结合部分含铁物质的分类与相应化合价的关系图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2+盐，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为Fe3+盐，g为Fe2O3，以此解题。 【详解】A．b为FeO，g为Fe2O3，均能与酸反应生成盐和水，均是碱性氧化物，A正确； B．c为Fe2+盐，不能与Cu反应，常用于刻蚀印刷电路板的铜箔是f、为Fe3+盐，B错误； C．d为Fe(OH)2，纯净的Fe(OH)2为白色固体，C正确； D．d→e→f→c转化为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，接着与稀盐酸反应生成FeCl3，接着与足量Fe粉反应生成Fe2+，可以实现一步转化，D正确； 故选B。 9. 丁香挥发油中含丁香色原酮(M，结构简式如图所示)，下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 氧元素的质量分数最大 D. 常温下，易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物的分子式为C11H10O3，A错误； B．由题干有机物结构简式可知，分子中含碳碳双键可被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，该有机物的分子式为C11H10O3，C的质量为12×11=132，O为16×3=48，C的质量分数远大于O，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，分子含苯环、烃基等憎水基团，不含羧基、羟基等亲水基团，常温下难溶于水，D错误； 故答案为：B。 10. 下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A. 稀硫酸的电离方程式为 B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸的电离方程式应为，选项中书写错误，A错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，铜为正极， H+应向铜电极迁移，且H+在铜电极得电子生成H2，铜电极有气泡产生，B错误； C．电解质为稀硫酸（酸性环境），铜电极（正极）的电极反应式为，选项中是碱性环境下吸氧腐蚀的正极反应，C错误； D．负极锌溶解：（进入溶液，增加质量），正极生成H2逸出：（减少质量），每溶解65 g Zn生成2 g H2，溶液质量净增63 g，溶液质量增加，D正确； 故答案为D。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol SO2与足量的O2充分反应，可生成0.2NA个SO3 B. 常温下，1.4 g由CO和N2组成的混合气体，所含的原子总数为0.1NA C. 水溶液中，所含的数目为0.1NA D. 标准状况下，分子中，所含的电子总数为4.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故0.2 mol SO2与足量的O2充分反应，生成SO3的数目小于0.2NA，A错误； B．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，1.4 g混合气体的物质的量是0.05 mol，由于每个分子含2个原子，故0.05 mol混合气体含有的原子总数为0.05 mol×2×NA/mol=0.1NA，B正确； C．未给出溶液体积，无法确定溶质的物质的量，也就无法得出数目，C错误； D．标准状况下CH2Cl2为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故合理选项是B。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅 具有漂白性 B 往未成熟苹果的果肉中加入碘酒，果肉呈蓝色 未成熟苹果的果肉中含有淀粉 C 将和NO的混合气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液颜色变浅 和NO均为酸性气体 D 往溶液和溶液中，分别滴入溶液，溶液产生的气泡更快 浓度越大反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与高锰酸根发生氧化还原反应，而非漂白性，A错误； B．碘遇淀粉显蓝色是淀粉的特征反应，未成熟苹果果肉变蓝说明含淀粉，B正确； C．NO无法直接与NaOH反应，NO本身不是酸性气体，C错误； D．浓度高的分解更快，但实验中未控制的浓度变量（如体积、用量），无法排除浓度差异的影响，D错误； 故选B。 13. 有一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。下列说法正确的是 A. 若滤液中有，则滤纸上一定有 B. 若滤液中有，则滤纸上一定没有 C. 滤液中有，滤纸上一定有、 D. 若滤液中有，则滤纸上一定没有 【答案】B 【解析】 【分析】含有、、及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，铁首先和硝酸银生成银和硝酸亚铁，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，硝酸镁不参与反应； 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在生成的亚铁离子，若铁不足，则不会生成铜，A错误； B．若滤液中有，说明硝酸银过量、铁不足，则滤纸上一定没有，B正确； C．滤液中有不反应，滤纸上一定有，但是不一定有，C错误； D．若滤液中有，说明铜离子没有完全反应或没有反应，而硝酸银首先反应，故滤纸上一定有，D错误； 故选B。 14. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化如图所示 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能的反应属于吸热反应 D. 燃烧的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，能量转化形式主要是化学能转化为电能，A正确； B．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应为中和反应，中和反应属于放热反应，放热反应中反应物总焓高于生成物总焓，ΔH<0，而题中图像显示反应物焓低于生成物焓（ΔH>0），为吸热反应图像，与实际不符，B错误； C．反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，若反应物总键能小于生成物总键能，则ΔH=（小）-（大）<0，反应为放热反应，C错误； D．热化学方程式需注明各物质的聚集状态（如气态g、液态l等），CH4燃烧的产物H2O的状态未注明，D错误； 故选A。 15. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取8 mL此混合酸，向其中加入过量的粉，待反应结束后，溶液中为 已知：反应中仅被还原成，忽略溶液体积的变化。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1. 反应分析：混合酸中提供，提供和。反应中作为氧化剂被还原为，参与反应。总反应式为： 2. 物质的量计算： - 的物质的量：，提供：。 - 的物质的量：，提供和各。 - 总：，总：。 3. 限量试剂判断： - 每2 mol 需8 mol 。若完全反应，需：，充足，故为限量试剂。 4. 浓度计算： - 生成的物质的量：。 - 浓度：。 综上，正确答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种用化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 已知：步骤i中，所得的石灰乳过量。 回答下列问题： （1）石灰乳的用途有______(写1种即可)。 （2）步骤ii中： ①滤渣的主要成分为和______(填化学式)。 ②滤液1中溶质的主要成分为______(填化学式，写1种即可)。 ③写出反应生成的化学方程式：______。 （3）草酸钠的化学式为(为原子团)。 ①草酸钙的化学式为______。 ②在水溶液中的电离方程式为______。 （4）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，下列说法正确的是______(填标号)。 a．微溶于水，则也微溶于水 b．Si能与NaOH溶液反应，则B也能与NaOH溶液反应 c．Al与NaOH溶液反应生成，则Be与NaOH溶液反应生成 【答案】（1）生产漂白粉原料(或建筑材料) （2） ①. ②. NaCl(或LiCl或其他合理答案) ③. （3） ①. ②. （4）ab 【解析】 【分析】生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和卤水混合，硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙沉淀，氢氧化钙微溶，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钙、氢氧化钙，滤液1中含有氯化锂、氯化钠、氢氧化钙，加草酸钠生成草酸钙沉淀除Ca2+，过滤，滤液2加碳酸钠生成碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 石灰乳是氢氧化钙，氢氧化钙的用途有作漂白粉的原料、建筑材料。 【小问2详解】 ①根据以上分析，滤渣的主要成分为和。 ②根据以上分析，滤液1中溶质的主要成分为NaCl、LiCl等。 ③硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙沉淀，生成的化学方程式为。 【小问3详解】 ①是草酸根离子，根据化合价代数和等于0，草酸钙的化学式为。 ②是强电解质，在水溶液中的电离方程式为。 【小问4详解】 a．根据对角线规则，、性质相似，微溶于水，则也微溶于水，故a正确； b．根据对角线规则，Si和B性质相似，Si能与NaOH溶液反应，则B也能与NaOH溶液反应，故b正确； c．Be最高价为+2价， Be与NaOH溶液反应生成，故c错误； 选ab。 17. 与的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置已略去)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 已知：①仪器a中发生的反应为(未配平)； ②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的； ③被稳定剂完全吸收生成； ④酸性条件下，可发生反应生成并释放出； ⑤淀粉遇碘会变蓝。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）打开、关闭，仪器a中发生反应的离子方程式为_______。 （3）一段时间后，关闭、打开，此时仪器c中释放出的气体为_______(填化学名称)，仪器d中观察到的现象为_______。请写出仪器d中与发生反应的化学方程式：_______。 （4）仪器e中可能发生的反应： ⅰ.； ⅱ.。 ①反应ⅰ中，氧化产物为_______(填化学式)。 ②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1mol时，恰好被2L未知浓度的溶液完全吸收，当此时，则反应后的溶液中_______(填具体数字)(不考虑气体逸出和溶液体积的变化)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） ①. 二氧化氯 ②. 溶液变蓝色 ③. （4） ①. ②. 0.0625 【解析】 【分析】仪器a中生成二氧化氯，除去氯气后，二氧化氯进入c中被吸收，c中加入盐酸释放出二氧化氯，二氧化氯和碘化钾反应生成碘单质，尾气使用碱液吸收； 【小问1详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 打开、关闭，仪器a中发生反应为氯酸钠和盐酸生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，离子方程式为； 【小问3详解】 已知，被稳定剂完全吸收生成；酸性条件下，可发生反应生成并释放出；故一段时间后，关闭、打开，此时仪器c中释放出的气体为二氧化氯；与的氧化性相近，与碘化钾生成碘单质，故仪器d中观察到的现象为溶液变蓝色，与发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 ①反应ⅰ中，二氧化氯中部分氯化合价升高发生氧化反应，得到氧化产物。 ②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1mol时，恰好被2L未知浓度的溶液完全吸收，当此时，若发生反应ⅰ、ⅱ消耗氯气分为amol、(1-a)mol，则，a=0.25mol，则反应后的溶液中=0.0625。 18. 我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢的新方法，并实现高附加值乙酸的生产，主要反应为i．、ii．。 已知：。 回答下列问题： （1）对于反应ii．。 ①某温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．每断裂键，同时形成键 ②将反应后的混合物通入热的新制氢氧化铜中，可观察到的现象为______。 ③不能用灼热的氧化铜检验混合气体中含有的原因为______。 （2）某温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应i和反应ii，4min后，该反应达到平衡，此时测得反应前后混合气体的总物质的量之比为5：6且。 ①反应达到平衡时，______。 ②反应达到平衡时，______g。 ③内，______。 （3）乙醇燃料电池工作示意图如图(M、N电极均为惰性电极)。 ①N电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 ②M电极上的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. BC ②. 出现砖红色沉淀 ③. 也具有还原性 （2） ①. 0.016 ②. 5.76 ③. 0.004 （3） ①. 还原 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①混合气体的密度，气体总质量不变，容器容积也不变，气体密度始终不变，故混合气体的密度不再变化不能说明该反应达到平衡状态，A错误；该反应为气体分子数增多的反应，混合气体的压强不再变化可以说明该反应达到平衡状态，B正确；混合气体的平均相对分子质量，气体总质量不变，气体的总物质的量在变化，故是一个变量，当反应达平衡时保持不变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可以说明该反应达到平衡状态，C正确；断裂键和形成键描述的都是正反应方向，D错误；故选BC； ②反应后的混合物含乙醛，乙醛可被热的新制氢氧化铜氧化，生成砖红色沉淀； ③混合气体中含有和乙醇蒸气，乙醇也具有还原性，也能使灼热的黑色氧化铜变成红色，故不能用灼热的氧化铜检验混合气体中含有的原因为：也具有还原性； 【小问2详解】 ①根据题干信息，列出三段式反应达到平衡时，； ②反应达到平衡时，； ③内，； 【小问3详解】 ①在乙醇燃料电池中，N极（正极）处得电子发生还原反应： ； ②在M极（负极）发生氧化反应，碳元素由-2价变为中的+4价，根据电子守恒，原子守恒、电荷守恒写出M电极上的电极反应式为。 19. 我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①乙醇的键线式为； ②+Cl2+HCl。 回答下列问题： （1）CH4的空间结构为______。 （2）第②步反应的反应类型为______。 （3）与丙醛互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）第④步反应的化学方程式为______。 （5）第⑥步反应中要加入适宜的催化剂，该催化剂为______(填化学式)，该反应中，会生成一种无机化合物M，M的化学式为______。 （6）的官能团名称为______。 （7）聚苯乙烯的结构简式为______。 【答案】（1）正四面体形 （2）加成反应 （3）同分异构体 （4） （5） ①. FeBr3 ②. HBr （6）碳碳双键 （7） 【解析】 【分析】CH4在催化剂存在条件下发生分解反应产生乙烯CH2=CH2、H2。CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO与H2O，CH3CHO催化氧化产生CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水；CH2=CH2与苯在一定条件下发生加成反应产生乙苯，乙苯脱氢氧化变为苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应产生聚苯乙烯。CH4在催化剂存在条件下也可以反应产生苯和H2，苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应产生溴苯。 【小问1详解】 CH4分子中C原子采用sp3杂化，与4个H原子形成4个C-H共价键，这四个H原子构成正四面体结构，C原子位于正四面体几何中心，H原子位于正四面体的四个顶点上，故CH4的空间结构是正四面体形； 【小问2详解】 第②步反应是CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，故该反应的类型是加成反应； 【小问3详解】 CH3COCH3与CH3CH2CHO的分子式都是C3H6O，但二者的分子结构不同，它们互为同分异构体； 【小问4详解】 第④步反应是CH3CHO与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生CH3COOH，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 第⑥步反应是苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，加入的催化剂为FeBr3，反应方程式为：+Br2 +HBr，该反应中生成的无机化合物M是HBr； 【小问6详解】 的官能团是碳碳双键； 【小问7详解】 在一定条件下能够断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的碳原子彼此结合形成长链，就得到高聚物——聚苯乙烯，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cu64　Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 A．铁胄 B．名瓷 C．《岁寒三友图》纸画 D．汉服 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 硬度：二氧化硅>石墨 C. 1，2-二溴乙烷的结构简式： D. 挥发性：浓硫酸>浓硝酸 3. 往溶液中匀速滴入试剂a，混合溶液的电导率随时间的变化如图所示，试剂a可能是 A. 溶液 B. 蒸馏水 C. 溶液 D. 溶液 4. 下列实验能达到实验目的的是 A．浓硫酸的稀释 B．NO气体的收集 C．金属镁的冶炼 D．氨气的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 5. 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。由制备涉及的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 则之间关系正确的是 A. B. C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向过氧化钠固体中加入水： B. 向稀盐酸中加入铜粉： C. 常温下，向NaOH溶液中通入： D. 向氯化钙溶液中通入过量： 7. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，这4种元素的最外层电子数之和为20。为空气中含量最多的气体，元素X和Z位于同一主族且X为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的沸点：W>X C. 相同条件下，密度： D. 化合物既可溶于强酸也可溶于强碱 8. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b、g均是碱性氧化物 B. c溶液常用于刻蚀印刷电路板的铜箔 C. 纯净的d为白色固体 D. d→e→f→c可以实现一步转化 9. 丁香挥发油中含丁香色原酮(M，结构简式如图所示)，下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 氧元素的质量分数最大 D. 常温下，易溶于水 10. 下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A. 稀硫酸的电离方程式为 B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol SO2与足量的O2充分反应，可生成0.2NA个SO3 B. 常温下，1.4 g由CO和N2组成的混合气体，所含的原子总数为0.1NA C. 水溶液中，所含的数目为0.1NA D. 标准状况下，分子中，所含的电子总数为4.2NA 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅 具有漂白性 B 往未成熟苹果的果肉中加入碘酒，果肉呈蓝色 未成熟苹果的果肉中含有淀粉 C 将和NO的混合气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液颜色变浅 和NO均为酸性气体 D 往溶液和溶液中，分别滴入溶液，溶液产生的气泡更快 浓度越大反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 13. 有一包固体混合物，其中含有、、及铁粉，将其加入盛有足量水的烧杯中，一段时间后，过滤(不考虑空气对反应的影响)。下列说法正确的是 A. 若滤液中有，则滤纸上一定有 B. 若滤液中有，则滤纸上一定没有 C. 滤液中有，滤纸上一定有、 D. 若滤液中有，则滤纸上一定没有 14. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化如图所示 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能的反应属于吸热反应 D. 燃烧的热化学方程式为 15. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取8 mL此混合酸，向其中加入过量的粉，待反应结束后，溶液中为 已知：反应中仅被还原成，忽略溶液体积的变化。 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种用化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 已知：步骤i中，所得的石灰乳过量。 回答下列问题： （1）石灰乳的用途有______(写1种即可)。 （2）步骤ii中： ①滤渣的主要成分为和______(填化学式)。 ②滤液1中溶质的主要成分为______(填化学式，写1种即可)。 ③写出反应生成的化学方程式：______。 （3）草酸钠的化学式为(为原子团)。 ①草酸钙的化学式为______。 ②在水溶液中的电离方程式为______。 （4）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，下列说法正确的是______(填标号)。 a．微溶于水，则也微溶于水 b．Si能与NaOH溶液反应，则B也能与NaOH溶液反应 c．Al与NaOH溶液反应生成，则Be与NaOH溶液反应生成 17. 与的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过如图所示装置(夹持装置已略去)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 已知：①仪器a中发生的反应为(未配平)； ②仪器b中盛装的粉末的作用是除去生成的； ③被稳定剂完全吸收生成； ④酸性条件下，可发生反应生成并释放出； ⑤淀粉遇碘会变蓝。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）打开、关闭，仪器a中发生反应的离子方程式为_______。 （3）一段时间后，关闭、打开，此时仪器c中释放出的气体为_______(填化学名称)，仪器d中观察到的现象为_______。请写出仪器d中与发生反应的化学方程式：_______。 （4）仪器e中可能发生的反应： ⅰ.； ⅱ.。 ①反应ⅰ中，氧化产物为_______(填化学式)。 ②若反应ⅰ和ⅱ同时发生，当通入1mol时，恰好被2L未知浓度的溶液完全吸收，当此时，则反应后的溶液中_______(填具体数字)(不考虑气体逸出和溶液体积的变化)。 18. 我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢的新方法，并实现高附加值乙酸的生产，主要反应为i．、ii．。 已知：。 回答下列问题： （1）对于反应ii．。 ①某温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．每断裂键，同时形成键 ②将反应后的混合物通入热的新制氢氧化铜中，可观察到的现象为______。 ③不能用灼热的氧化铜检验混合气体中含有的原因为______。 （2）某温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应i和反应ii，4min后，该反应达到平衡，此时测得反应前后混合气体的总物质的量之比为5：6且。 ①反应达到平衡时，______。 ②反应达到平衡时，______g。 ③内，______。 （3）乙醇燃料电池工作示意图如图(M、N电极均为惰性电极)。 ①N电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 ②M电极上的电极反应式为______。 19. 我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①乙醇的键线式为； ②+Cl2+HCl。 回答下列问题： （1）CH4的空间结构为______。 （2）第②步反应的反应类型为______。 （3）与丙醛互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）第④步反应的化学方程式为______。 （5）第⑥步反应中要加入适宜的催化剂，该催化剂为______(填化学式)，该反应中，会生成一种无机化合物M，M的化学式为______。 （6）的官能团名称为______。 （7）聚苯乙烯的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $