专题10 质量守恒定律 化学方程式（期中真题汇编，福建专用）九年级化学上学期

专题10 质量守恒定律 化学方程式 7大高频考点概览 考点01 运用质量守恒定律确定物质的组成 考点02 运用质量守恒定律分析微观过程 考点03 运用质量守恒定律分析物质的转化及相关计算 考点04 实验验证质量守恒定律 考点05 化学方程式的书写及配平 考点06 图像分析 地 城 考点01 运用质量守恒定律确定物质的组成 1．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳叶淀粉+氧气，由此推断淀粉中 A．一定含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有氢、氧元素，可能含有碳元素 2．(24-25九上·福州屏东、延安、十六中联考·期中)同学们在学习电解水实验时，对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 (4)氯化钠是否会增强水的导电性？ 小组同学用图2装置分别做了两次实验，记录结果如表。 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生明显气泡 产生明显气泡，比正极气泡更多更快 ①小组同学用燃着的木条检验两极产生的气体，发现负极是氢气。但检验正极的气体并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是SO2，乙同学猜测正极产生的气体是有毒的Cl2，经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是 。 3．(24-25九上·福建宁德福鼎·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 自工业革命以来，CO2排放量逐年递增，2022 年全球超过 360 亿吨。2020 - 2022 年全球各行业CO2排放量占比如图。 CO2 是最主要的温室气体，全球气候变暖引起世界各国的高度重视。中国作为负责任的大国，向世界庄严承诺在2035年实现“碳达峰”，2060 年实现 “碳中和”。2022 年8月，我国首个百万吨级CCUS（CO2捕集、利用和封存）示范工程正式投产，每年可减排CO2 100万吨，相当于植树近900万棵。 (3)我国科学家利用捕集的CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸（C2H4O2），再利用微生物发酵获得葡萄糖。 ①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X 的化学式为 。 4．(24-25九上·福建福州马尾区·期中)小明利用如图所示的装置探究水的组成。 (3)用上述方法探究石蜡的组成：点燃蜡烛，并在上方罩一干冷的烧杯，发现烧杯内壁产生无色小液滴，说明石蜡的燃烧产物中有 ，迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，发现石灰水变浑浊，说明生成了 ，由此可推测石蜡的组成中一定含有 元素，可能含有 元素。 5．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。 【查阅资料】 ①维生素C（）具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。 ②柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢。 ③碳酸氢钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，在医疗上可以治疗胃酸过多。 【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？ 【猜想与假设】 同学甲认为：产生的气体中不可能含有和，因为从药品安全角度考虑，易燃易爆，有毒。 (1)同学乙认为：产生的气体也不可能含有，因为 。 (2)你认为产生的气体可能是什么？请设计实验验证你的假设 。 6．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)追求化学家的足迹。 (1)舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类： a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等 b.用二氧化锰与浓硫酸加热： ①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点： ； ②b中物质X化学式为 ； 7．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)碳元素是组成许多物质的基本元素。 (2)传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12X+6S，则X的化学式为 。 8．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)“水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化。 (2)自来水厂若用二氧化氯（）对清水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：，的化学式 。 9．(24-25九上·福建泉州第五中学·期中)芯片被称为现代工业的粮食，在科技创新领域我国正阔步前行，厚积薄发。 (1)我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，硅（Si）生产过程如图所示： ②粗硅在“转化炉”中的反应是： ；加入的HCl可命名为 。 10．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)碳元素是组成许多物质的基本元素。 (2)传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12X+6S，则X的化学式为 。 11．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)水是生命之源，请回答下列问题： (3)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，在一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3X↑。 X的化学式为 。 地 城 考点02 运用质量守恒定律分析微观过程 1．(24-25九上·福建厦门莲花中学·期中)汽车尾气的催化转化器可有效降低污染物的排放，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应前后元素化合价均不变 B．反应前后分子种类没有发生变化 C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后原子的数目改变 2．(23-24九上·福建福州·期中)硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A．该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为，则为 D．若与发生化合反应，则微粒为 3．(24-25九上·福建福州长乐区·期中)化学兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 【微观探析】 (4)根据质量守恒定律画出水电解过程的微观示意图 。 4．(24-25九上·福建泉州南安·期中)化学与能源密切相关。 (2)氢气是理想燃料。 ②图4是氢气和氧气发生反应的微观模拟示意图，请在横线上补充完整 。 5．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 (1)该变化前后不发生改变的微观粒子是 (填符号)； (2)画出上图方框中相应微粒的图示 ； 6．(24-25九上·福建泉州四校·期中)《天工开物》一书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (4)银朱在空气中点燃可重新生成水银，同时产生一种空气污染物，微观反应示意图如图。已知此空气污染物的结构和水分子结构相似。请画出该空气污染物的微观粒子示意图 。 地 城 考点03 运用质量守恒定律分析物质的转化及相关计算 1．(24-25九上·福建厦门莲花中学·期中)在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右图所示。下列说法错误的是 A．m=39 B．该反应是分解反应 C．参加反应的甲、乙的质量比为14:3 D．丙可能是该反应的催化剂 2．(24-25九上·福建泉州第五中学·期中)当前，氨气（）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为15g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气的质量比为14:17 3．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A．乙一定是该反应的催化剂 B．a的数值为39 C．反应中，甲与丁发生改变的质量比是4:19 D．甲、丙相对分子质量比为4:15 4．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A．乙一定是该反应的催化剂 B．该反应属于化合反应 C．甲、丙的相对分子质量比为4：15 D．若继续反应至丙为55g，则此时甲和丁的质量比为25：11 5．(23-24九上·福建厦门第一中学·期中)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示，下列说法中错误的是 物质（g） a b c d 反应前质量 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量 待测 2.6 7.2 0.5 A．反应后a物质的质量为3.8g B．a和b是反应物，d可能是催化剂 C．c的元素，一定与a和b的元素种类相同 D．该反应过程中，分子种类一定改变，原子种类可能改变 6．(24-25九上·福州屏东、延安、十六中联考·期中)分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 22.1 x A．该反应是分解反应 B．x=1.9 C．乙为催化剂 D．该条件下丙和丁均为气体 地 城 考点04 实验验证质量守恒定律 1．(24-25九上·福建泉州第五中学·期中)质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义 (1)如图四个实验的能验证质量守恒定律的是 （填序号）。 (2)实验A红磷燃烧的化学方程式是 ，气球的作用是 （写一条即可）。 (3)已知实验B反应前的总质量【m（大烧杯＋小试管＋二氧化锰＋双氧水）】，为测定生成的质量，待不再产生气泡后，在托盘天平中放置______再次称量。 A．小试管 B．大烧杯 C．反应后剩余物 D．氧气 (4)实验D陶土网的作用是 。 2．(23-24九上·福建福州鼓楼区三牧中学·期中)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式： 。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 (“同意”或“不同意”)小明的观点，因为 。 (3)小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体： ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体： ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想： 实验操作 实验现象及结论 取少量黄色固体于试管中，加入少量的 ，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 红色的石蕊试纸变成 ，说明黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 。在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。 (4)如图2是验证质量守恒定律的实验装置，瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是 。此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，你认为出现这种现象的原因是 。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 。 (5)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是___________。 A．否定相应的理论 B．放弃实验，直接认同相应的理论 C．查阅资料，了解理论的适用条件 3．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)化学反应前后肯定没有变化的是 (填序号)； ①原子个数   ②分子个数  ③元素种类  ④物质种类   ⑤原子种类   ⑥物质的总质量。 (2)图1中气球的作用是 (写一点)；实验时若白磷的量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”) 影响； (3)镁条燃烧的实验现象如图2所示，若实验中固体质量变化用图3表示，则M2与M1的差值表示 ； (4)图4不能用于验证质量守恒定律的原因是 ，该反应 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。 地 城 考点05 化学方程式的书写及配平 1．(23-24九上·福建泉州实验中学·期中)第19届杭州亚运会开幕式主火炬塔采用绿色、可再生燃料——甲醇（，其相对分子质量为32）。甲醇价格低廉，在―30℃至50℃环境下均能正常燃烧。如图是“绿氢”制备甲醇的流程，下列有关说法不正确的是    A． B．制备甲醇反应的符号表达式是 C．利用制备甲醇有利于缓解温室效应 D．甲醇未来可能会取代汽油、柴油，成为新一代的燃料 2．(23-24九上·福建福州鼓楼区三牧中学·期中)工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式：，下列说法不正确的是 A．该反应为化合反应 B．参加反应的SO2和O2的质量比为4：1 C．在反应前后硫元素的化合价不变 D．二氧化硫、三氧化硫均属于氧化物 3．(24-25九上·福建泉州洛江区·期中)氧气是一种十分重要的气体，某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究：     (1)实验室用A制取氧气，该反应的符号表达式（或化学方程式）为 。 4．(24-25九上·福州屏东、延安、十六中联考·期中)铜是人类较早冶炼和使用的金属。 I.见证历史 《梦溪笔谈》、《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺。如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)根据资料①，碱式碳酸铜受热分解的文字表达式是 。 5．(24-25九上·福建泉州洛江区·期中)排放含磷废水会使水体污染。为除去并收集再利用废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅱ.收集再利用废水中的磷 Ⅰ级吸附后除去的含磷物质（磷酸盐）可经过净化提纯得到用途广泛的单质磷。这让同学们联想到在教材中，化学实验室可用红磷或白磷测定空气中氧气的含量，请回答以下问题    (3)请写出红磷燃烧符号表达式（或化学方程式）为 。 6．(24-25九上·福建泉州洛江区·期中) 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 (2)1969年，科学家利用光来分解水制氢气。该反应的符号表达式（或化学方程式）为 。 7．(24-25九上·福建龙岩漳平·期中)正确认识化学变化的规律，控制条件控制化学反应，可以使化学反应为人类造福，请根据燃烧的相关知识回答下列问题： (1)促进燃烧的方法和意义： 工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬（如图）时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。请结合下列列表对比分析： 乙炔在空气中燃烧 乙炔在纯氧中燃烧 温度 2000-2500℃ 3000-3600℃ 现象 火焰呈黄色，产生黑烟，放出热量 发出白光，放出热量，无黑烟产生 ②请写出乙炔在氧气中充分燃烧的符号表达式 。 8．(24-25九上·福建龙岩漳平·期中) 为研究化学物质，学习小组查得资料： 资料1：硫酸（化学式：H2SO4）常温下是液体，可用于制造肥料、药物、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属除锈以及染料等工业中。 资料2：《黄帝九鼎神丹经诀》中记载了干馏法制取硫酸的技术。将胆矾放入一个炉内用煤炭加热，使胆矾受热分解为三氧化硫、氧化铜和水蒸气，生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，最终冷凝为硫酸。 根据资料回答下列问题： (4)炉内最终生成硫酸的反应符号表达式为 。 9．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。制氧剂药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、过氧化钠、过碳酸钠等。 【阅读资料】 ①过氧化氢制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，并放出热量。 ②过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。 ③过碳酸钠是白色固体，化学式为：；过氧化氢溶液是液体，有一定的腐蚀性。 【活动一】选择制氧剂药品 实验1：过氧化氢 小组设计图2实验装置，用不同浓度的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。 (2)过氧化氢制氧气的化学方程式为 。 10．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)根据下列图示实验装置，回答有关问题。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体。 (2)实验室制取CO2的化学方程式： 。 11．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)某化学探究小组利用如图1所示装置来验证水的组成。 【实验步骤】 ①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸钠溶液，从A中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极； ③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 (3)发生反应的化学方程式为 。 12．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)某化学兴趣小组想设计制作一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。 Ⅰ.【回顾所学知识】 (2)实验室可选用图1中 (填序号) 装置制取并收集氧气，对应的化学方程式为 。 13．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)图为“测定空气里氧气含量”的装置，“惰性电热板”通电发热后不与空气中成分发生化学反应，左右隔板间距离为。 (2)写出红磷燃烧的化学方程式： 。 14．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题： (2)若用高锰酸钾制取氧气，可以选择图中的装置 （填字母），需要改进的地方是 ，反应的化学方程式为 ，若采用向上排气法收集氧气时验满的方法是 。 (3)图中、是收集到的两瓶氧气，若进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选用的一瓶是 （填“”或“”），请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 15．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，某班级师生讨论并确定如下评价标准。 评价标准 1.是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证 2.是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作 3.是否规范取用药品，节约药品，保持实验台整洁 4.是否客观准确记录实验现象，并交流实验成果 5.是否体验到实验探究活动的乐趣 你是某小组成员，参与完成下列实验活动。 (1)选择实验方案。 选择通过加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。 16．(24-25九上·福建厦门双十中学·期中)氧气的制取可分为工业制取氧气和实验室制取氧气。 II.实验室制取氧气 实验室有如图所示的仪器： (3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取O2发生装置应选用图1的装置是 （填标号），发生反应的化学方程式为 ；若用排水法收集的一瓶氧气不纯，原因可能是 （写出1条即可）。 17．(23-24九上·福建厦门湖里区双十中学·期中)某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验。    (2)甲同学用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 。 18．(24-25九上·福建泉州第五中学·期中)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 Ⅰ．多角度认识制氧原理 (2)太空舱制氧气的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 （用符号表示）。 19．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)“水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化。 (3)为了研究水的组成，某学习小组制作了如下图所示的简易电解水装置，进行了实验（注：反应一段时间后停止通电，、管内液面均高于图中线）。 ②该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 20．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)化学为人类健康保驾护航。 (5)大多数食材不宜生吃，需烹饪后方可食用。液化石油气主要成分是丙烷（），以下为其燃烧的微观示意图： 写出该反应的化学方程式： 。 21．(24-25九上·福建龙岩初级中学·期中)水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ.现有同学利用如图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入NaOH的水溶液，至充满管A和管B(NaOH不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示： (1)水电解反应符号表达式为 。 为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。 (3)该反应的符号表达式为 。 22．(24-25九上·福建泉州第五中学·期中)再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图： (2)曝气池是按照微生物的特性所设计的生化反应器，水中有机物（以表示）在微生物作用下被氧化转化为和，该过程中所需的量叫做生化需氧量，简称BOD，单位为，时该水体的BOD值为，若水中的含氧量低于BOD，水会发臭。 ①曝气池中反应的化学方程式为 ， 23．(24-25九上·福建泉州第五中学·期中)芯片被称为现代工业的粮食，在科技创新领域我国正阔步前行，厚积薄发。 (1)我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，硅（Si）生产过程如图所示： ③三氯硅烷（）和氢气在“纯化炉”中反应获得超纯硅，该反应的化学方程式是 。 24．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： (1)请写出该反应的化学方程式 。 25．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺入非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳g—(C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 (2)TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是 。 26．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)追求化学家的足迹。 (2)舍勒由于受“燃素说”的影响（认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空气中），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气。 ①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 27．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题： (3)根据流程图，写出用氨气（）制备尿素的化学方程式 。 28．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)阅读下面科普短文，并依据文章内容回答问题： 臭氧（）是地球大气中的一种微量气体。与氧气（）不同，通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，可以转化为。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化。实验结果见图1。比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中、研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 (2)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学方程式： 。 29．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。 (3)乙醇（）是一种常用的燃料，下图是乙醇在空气中燃烧的示意图， 该反应涉及的氧化物有 种，写出该反应的化学方程式 ，参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为 。 30．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)用化学用语填空。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①红磷在空气中燃烧： ； ②铁和硫酸铜溶液反应： ； ③镁条在氧气中燃烧： 。 31．(24-25九上·福建龙岩初级中学·期中)山西制醋历史悠久，酿醋产业遍布各地，其中老陈醋以其独有的绵，靓、香、鲜著称，已成为山西醋的文化符号，亨誉全国。古法酿醋主要工艺流程如图。 请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)“蒸料”是将优质高粱粉碎、浸泡，然后入甄用炭火蒸熟，炭火发生反应的符号表达式为 。 32．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 (3)该反应的化学方程式为 ； 地 城 考点06 图像分析 1．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)用坐标图更能形象直观地表示反应过程中物质的有关量的变化曲线(见下图)。下列图像能正确反映对应的变化趋势是 A．图①是镁条燃烧 B．图②是水通电 C．图③是加热高锰酸钾 D．图④是两份相同的过氧化氢溶液中一份加入催化剂 2．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．铜粉在密闭容器中加热 B．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．镁条在密闭的容器内燃烧 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 质量守恒定律 化学方程式 7大高频考点概览 考点01 运用质量守恒定律确定物质的组成 考点02 运用质量守恒定律分析微观过程 考点03 运用质量守恒定律分析物质的转化及相关计算 考点04 实验验证质量守恒定律 考点05 化学方程式的书写及配平 考点06 图像分析 地 城 考点01 运用质量守恒定律确定物质的组成 1．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳叶淀粉+氧气，由此推断淀粉中 A．一定含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有氢、氧元素，可能含有碳元素 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律可知在化学反应前后，元素的种类不变，生成物氧气中含有氧元素，那么反应物中的碳元素、氢元素一定在淀粉中，淀粉中是否含有氧元素无法确定。所以淀粉中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 故选：C。 2．(24-25九上·福州屏东、延安、十六中联考·期中)同学们在学习电解水实验时，对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。 (4)氯化钠是否会增强水的导电性？ 小组同学用图2装置分别做了两次实验，记录结果如表。 正极 负极 ①蒸馏水，通电 没有气泡 没有气泡 ②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生明显气泡 产生明显气泡，比正极气泡更多更快 ①小组同学用燃着的木条检验两极产生的气体，发现负极是氢气。但检验正极的气体并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是SO2，乙同学猜测正极产生的气体是有毒的Cl2，经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是 。 【答案】(4) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含有硫元素，所以不可能产生二氧化硫 【详解】（4）①小组同学用燃着的木条检验两极产生的气体，发现负极是氢气，但检验正极的气体并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味，甲同学猜测正极产生的气体是，乙同学猜测正极产生的气体是有毒的，经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中不含有硫元素，所以不可能产生二氧化硫； 3．(24-25九上·福建宁德福鼎·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 自工业革命以来，CO2排放量逐年递增，2022 年全球超过 360 亿吨。2020 - 2022 年全球各行业CO2排放量占比如图。 CO2 是最主要的温室气体，全球气候变暖引起世界各国的高度重视。中国作为负责任的大国，向世界庄严承诺在2035年实现“碳达峰”，2060 年实现 “碳中和”。2022 年8月，我国首个百万吨级CCUS（CO2捕集、利用和封存）示范工程正式投产，每年可减排CO2 100万吨，相当于植树近900万棵。 (3)我国科学家利用捕集的CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸（C2H4O2），再利用微生物发酵获得葡萄糖。 ①通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见气体单质X，X 的化学式为 。 【答案】(3) O2 【详解】（3）①通电条件下，装置1中分解成CO和常见气体单质X，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳、一氧化碳中均含有碳元素和氧元素，则气体单质X 为含有氧元素的氧气，其化学式为； 4．(24-25九上·福建福州马尾区·期中)小明利用如图所示的装置探究水的组成。 (3)用上述方法探究石蜡的组成：点燃蜡烛，并在上方罩一干冷的烧杯，发现烧杯内壁产生无色小液滴，说明石蜡的燃烧产物中有 ，迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，发现石灰水变浑浊，说明生成了 ，由此可推测石蜡的组成中一定含有 元素，可能含有 元素。 【答案】(3) 水/H2O 二氧化碳/CO2 碳、氢/C、H 氧/O 【详解】（3）烧杯内壁有小液滴，说明蜡烛燃烧生成水； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明蜡烛燃烧生成二氧化碳； 根据反应前后元素种类不变，水和二氧化碳中含有碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 5．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。 【查阅资料】 ①维生素C（）具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。 ②柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢。 ③碳酸氢钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，在医疗上可以治疗胃酸过多。 【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？ 【猜想与假设】 同学甲认为：产生的气体中不可能含有和，因为从药品安全角度考虑，易燃易爆，有毒。 (1)同学乙认为：产生的气体也不可能含有，因为 。 (2)你认为产生的气体可能是什么？请设计实验验证你的假设 。 【答案】(1)反应物中没有氮元素 (2)根据质量守恒定律，产生的气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。实验方案：将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中，可看到有大量气泡产生，之后将带火星的木条伸入试管，若带火星的木条复燃，该气体中含O2，另取一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，该气体中含有CO2。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前的维生素C、柠檬酸和碳酸氢钠中都不含氮元素，故此反应后也不可能生成含氮元素的氮气，故填：反应物中没有氮元素； （2）根据质量守恒定律，反应前的维生素C、柠檬酸和碳酸氢钠中都含碳、氢、氧三种元素，则产生的气体可能是CO、CO2、H2、O2，已经排除CO、H2，则产生的气体可能含有O2、CO2中的一种或两种，验证氧气需要用带火星的木条，若带火星的木条复燃，则该气体中含O2，验证二氧化碳需要用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，该气体中含有CO2，故填：根据质量守恒定律，产生的气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。实验方案：将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中，可看到有大量气泡产生，之后将带火星的木条伸入试管，若带火星的木条复燃，该气体中含O2，另取一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，该气体中含有CO2。 6．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)追求化学家的足迹。 (1)舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类： a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等 b.用二氧化锰与浓硫酸加热： ①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点： ； ②b中物质X化学式为 ； 【答案】(1) 都含氧元素 H2O 【详解】（1）①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素； ②利用质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个锰原子、12个氧原子、4个氢原子、2个硫原子；反应后有2个锰原子、10个氧原子、2个硫原子；故2X中含有4个H，2个O；故X的化学式H2O； 7．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)碳元素是组成许多物质的基本元素。 (2)传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12X+6S，则X的化学式为 。 【答案】(2)CO 【详解】（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有3个Fe、6个S、12个C、16个O，反应后有3个Fe、4个O、6个S，相差12个C和12个O，则1个X中含有1个C和1个O，即X的化学式为CO，故填：CO； 8．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)“水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化。 (2)自来水厂若用二氧化氯（）对清水进行消毒处理，则过程中发生反应的化学方程式如下：，的化学式 。 【答案】(2)H2O 【详解】（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类均不变，反应前有6个Cl、12个O、16个N、48个H，反应后有16个N、24个H、6个Cl，相差24个H、12个O，则X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O，故填：H2O； 9．(24-25九上·福建泉州第五中学·期中)芯片被称为现代工业的粮食，在科技创新领域我国正阔步前行，厚积薄发。 (1)我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，硅（Si）生产过程如图所示： ②粗硅在“转化炉”中的反应是： ；加入的HCl可命名为 。 【答案】(1) 氯化氢 【详解】（1）②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有1个硅原子、3个氢原子和3个氯原子，反应后有1个硅原子、1个氢原子和3个氯原子，缺少2个氢原子，1个氢分子由2个氢原子构成，故横线上应补充；加入的HCl可命名为氯化氢； 10．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)碳元素是组成许多物质的基本元素。 (2)传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2+12C+8O2Fe3O4+12X+6S，则X的化学式为 。 【答案】(2)CO 【详解】（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有3个Fe、6个S、12个C、16个O，反应后有3个Fe、4个O、6个S，相差12个C和12个O，则1个X中含有1个C和1个O，即X的化学式为CO，故填：CO； 11．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)水是生命之源，请回答下列问题： (3)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，在一定条件下可发生反应：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3X↑。 X的化学式为 。 【答案】(3) O2 【详解】（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前K、Fe、O、H的个数分别是8、4、26、20，反应后除X外K、Fe、O、H的个数分别是8、4、20、20，则3X包含6个O，X包含2个O，X的化学式为O2； 地 城 考点02 运用质量守恒定律分析微观过程 1．(24-25九上·福建厦门莲花中学·期中)汽车尾气的催化转化器可有效降低污染物的排放，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应前后元素化合价均不变 B．反应前后分子种类没有发生变化 C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后原子的数目改变 【答案】C 【详解】A、由图可知，该反应为CO和NO反应生成N2和CO2，CO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则碳元素化合价为+2价，同理可知，NO中氮元素化合价为+2价，而N2中氮元素化合价为0，CO2中碳元素化合价为+4价，则氮、碳元素的化合价均改变，该选项说法不正确； B、化学反应前后，分子种类改变，该选项说法不正确； C、化学反应前后，元素种类不变，该选项说法正确； D、化学反应前后，原子的种类和数目均不变，该选项说法不正确。 故选C。 2．(23-24九上·福建福州·期中)硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A．该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为，则为 D．若与发生化合反应，则微粒为 【答案】C 【详解】A、由图可知，含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4，故A错误； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故B错误； C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确； D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为B(OH)4，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误。 故选C。 3．(24-25九上·福建福州长乐区·期中)化学兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 【微观探析】 (4)根据质量守恒定律画出水电解过程的微观示意图 。 【答案】(4) 【详解】（4） 水电解生成氢气和氧气，1个水分子分解生成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合生成1个氢分子，2个氧原子结合生成1个氧分子，则补全水电解过程的微观示意图为，故填： 4．(24-25九上·福建泉州南安·期中)化学与能源密切相关。 (2)氢气是理想燃料。 ②图4是氢气和氧气发生反应的微观模拟示意图，请在横线上补充完整 。 【答案】(2) 【详解】（2）②根据质量守恒，反应前后，原子种类数目不变，反应前4个氢原子，2个氧原子，生成2个水分子，故填：。 5．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 (1)该变化前后不发生改变的微观粒子是 (填符号)； (2)画出上图方框中相应微粒的图示 ； 【答案】(1)C、H、O (2) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子，符号为C、H、O； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O；微粒图示为； 6．(24-25九上·福建泉州四校·期中)《天工开物》一书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (4)银朱在空气中点燃可重新生成水银，同时产生一种空气污染物，微观反应示意图如图。已知此空气污染物的结构和水分子结构相似。请画出该空气污染物的微观粒子示意图 。 【答案】(4) 【详解】（4）硫化汞在空气中点燃可重新生成汞，同时生成一种空气污染物，该污染物质是二氧化硫，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应补充一个二氧化硫分子，示意图为：。 地 城 考点03 运用质量守恒定律分析物质的转化及相关计算 1．(24-25九上·福建厦门莲花中学·期中)在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如右图所示。下列说法错误的是 A．m=39 B．该反应是分解反应 C．参加反应的甲、乙的质量比为14:3 D．丙可能是该反应的催化剂 【答案】B 【详解】A、反应前后，物质的总质量不变，则m=30+10+5+5-2-4-5=39，该选项说法正确； B、由图可知，反应前后，甲、乙质量减小，为反应物，丙质量不变，丁质量增加，为生成物，则该反应为甲和乙反应生成丁，属于化合反应，该选项说法错误； C、由图可知，参加反应的甲、乙的质量比为（30g-2g）：（10g-4g）=14：3，该选项说法正确； D、反应前后丙质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法正确。 故选B。 2．(24-25九上·福建泉州第五中学·期中)当前，氨气（）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为15g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气的质量比为14:17 【答案】D 【详解】A、反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，则参加反应的氢气质量为15g-9g=6g，故选项说法错误； C、氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为：，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，参加反应的氮气和生成的氨气的质量比为28g：34g=14：17，故选项说法正确； 故选D。 3．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A．乙一定是该反应的催化剂 B．a的数值为39 C．反应中，甲与丁发生改变的质量比是4:19 D．甲、丙相对分子质量比为4:15 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则17g+8g+25g+ag=21g+8g+40g+30g，a=49，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； B、由分析可知，a的数值为49，错误； C、由分析可知，反应中，甲与丁发生改变的质量比=（21-17）g：（49-30）g=4:19，正确； D、该反应中，生成甲和丙的质量比为：（21-17）g：（40-25）g=4:15，但是化学计量数未知，故甲、丙的相对分子质量比无法确定，错误。 故选C。 4．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A．乙一定是该反应的催化剂 B．该反应属于化合反应 C．甲、丙的相对分子质量比为4：15 D．若继续反应至丙为55g，则此时甲和丁的质量比为25：11 【答案】D 【详解】A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故选项说法不正确； B、该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确； C、反应中甲、丙的质量变化比为（21g-17g):(40g-25g)=4:15,由于不知道化学计量数，则不能确定甲、丙相对分子质量比， 故选项说法不正确； D、根据质量守恒定律可知a为49，反应中丁、甲、丙的质量变化比为(49g-30g):(21g-17g):(40g-25g) =19:4:15,若继续反应至丙为55g，即又生成15g丙，则同时生成4g甲，此时甲的质量为21g+4g=25g,丁的质量为30g-13g=11g,所以，若继续反应至丙为55g，则此时甲和丁的质量比为25：11，故选项说法正确； 故选D。 5．(23-24九上·福建厦门第一中学·期中)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示，下列说法中错误的是 物质（g） a b c d 反应前质量 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量 待测 2.6 7.2 0.5 A．反应后a物质的质量为3.8g B．a和b是反应物，d可能是催化剂 C．c的元素，一定与a和b的元素种类相同 D．该反应过程中，分子种类一定改变，原子种类可能改变 【答案】D 【详解】A、根据“反应前后物质的总质量不变”可知，反应后a物质的质量为6.4g+3.2g+4.0g+0.5g-2.6g-7.2g-0.5g=3.8g，故A说法正确； B、由表中数据可知，反应前后a的质量减少6.4g-3.8g=2.6g，则a为反应物；反应前后b的质量减少3.2g-2.6g=0.6g，则b为反应物；反应前后c的质量增大7.2g-4.0g=3.2g，则c为生成物；反应前后d的质量不变，则d可能为催化剂，也可能为没有参与反应的杂质，故B说法正确； C、由表中数据可知，a、b为反应物，c为生成物；反应前后d的质量不变，则d可能为催化剂，也可能为没有参与反应的杂质，则该反应为a和b在一定条件下反应生成c，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同，故C说法正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则该反应过程中，分子种类一定改变，原子种类一定不改变，故D说法错误； 故选：D。 6．(24-25九上·福州屏东、延安、十六中联考·期中)分别加热等质量的两种样品，固体质量随温度变化的曲线如图所示。样品1反应前后各物质的质量如表。分离出样品1反应后的固体乙，与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 24 2.0 0 0 反应后质量/g 0 2.0 22.1 x A．该反应是分解反应 B．x=1.9 C．乙为催化剂 D．该条件下丙和丁均为气体 【答案】D 【分析】由质量守恒定律知，24g+2.0g+0g+0g=0g+2.0g+22.1g+xg，x=1.9g，反应前后甲质量减少24g-0g=24g，则甲为反应物；反应前后乙的质量不变，，反应前后丙质量增加22.1g-0g=22.1g，则丙为生成物；反应前后丁质量增大1.9g-0g=1.9g，则丁为生成物，故该反应为甲加热生成丙和丁。 【详解】A、由以上分析知，反应物只有一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确； B、由以上分析知，x=1.9，故选项说法正确； C、由表格可知，反应前后乙质量未变；对比样品1、2的曲线知，相同温度，样品1固体质量减少更快，即加入乙反应速率更快；将固体乙与24.0g甲混合并加热，固体质量变化曲线与样品1的相同，说明乙化学性质不变，故乙是催化剂，故选项说法正确； D、由C分析可知，乙为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，由图可知，加热样品1后，固体质量减少，最后质量大于2g，则生成物中有气体，有固体，故选项错误； 故选：D。 地 城 考点04 实验验证质量守恒定律 1．(24-25九上·福建泉州第五中学·期中)质量守恒定律的发现对化学科学发展具有重大意义 (1)如图四个实验的能验证质量守恒定律的是 （填序号）。 (2)实验A红磷燃烧的化学方程式是 ，气球的作用是 （写一条即可）。 (3)已知实验B反应前的总质量【m（大烧杯＋小试管＋二氧化锰＋双氧水）】，为测定生成的质量，待不再产生气泡后，在托盘天平中放置______再次称量。 A．小试管 B．大烧杯 C．反应后剩余物 D．氧气 (4)实验D陶土网的作用是 。 【答案】(1)A (2) 形成密闭装置，平衡压强，防止胶塞飞出 (3)ABC (4)避免烫坏托盘 【详解】（1）A实验中红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，在密闭装置中进行实验，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律； B实验中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，没有在密闭装置中进行实验，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律； C实验中酒精与水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律； D实验中镁在氧气中燃烧生成氧化镁，有气体参与反应，没有在密闭装置中进行实验，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律； 综上可知，能验证质量守恒定律的是A； （2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； 红磷燃烧放热，温度升高，使得装置内压强增大，故气球的作用是形成密闭装置，平衡压强，防止胶塞飞出； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，已知实验B反应前的总质量【m（大烧杯＋小试管＋二氧化锰＋双氧水）】，则为测定生成的质量，待不再产生气泡后，在托盘天平中放置小试管、大烧杯、反应后剩余物再次称量，故选：ABC； （4）实验D陶土网的作用是避免烫坏托盘。 2．(23-24九上·福建福州鼓楼区三牧中学·期中)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式： 。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 (“同意”或“不同意”)小明的观点，因为 。 (3)小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体： ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体： ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想： 实验操作 实验现象及结论 取少量黄色固体于试管中，加入少量的 ，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 红色的石蕊试纸变成 ，说明黄色固体为氮化镁。 【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 。在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。 (4)如图2是验证质量守恒定律的实验装置，瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是 。此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，你认为出现这种现象的原因是 。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 。 (5)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是___________。 A．否定相应的理论 B．放弃实验，直接认同相应的理论 C．查阅资料，了解理论的适用条件 【答案】(1) (2) 不同意 镁与空气中燃烧时，与氧气反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量 (3) 蒸馏水 蓝色 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应 (4) 防止受热不均，炸裂瓶底 反应放热，装置内压强增大 气球 (5)C 【详解】（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，所以镁条与氧气反应的化学方程式为。 （2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，所以不同意。镁燃烧是镁与空气中氧气发生反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量。 （3）根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：取少量黄色固体于试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁。氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应，所以镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2。 （4）进行红磷燃烧实验时，瓶里预先加少量的细沙，起到隔热的作用，防止受热不均，炸裂瓶底。物质燃烧时，放热，使装置内压强增大，瓶塞被冲出。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个气球，气球可以平衡气压，防止瓶塞冲出。 （5）出现不配合现象时，否定相应结论、放弃实验认同理论都是错误的，实验结论的形成需要经过多次实验，实验条件、反应物的状态、密度都会对结论造成影响，同时我们也应以怀疑和创新的思维和意识对待科学，才能使科学向前发展，多查阅资料，了解理论适用的条件，反复多次实验才是可取的方法。 故选C。 3．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)化学反应前后肯定没有变化的是 (填序号)； ①原子个数   ②分子个数  ③元素种类  ④物质种类   ⑤原子种类   ⑥物质的总质量。 (2)图1中气球的作用是 (写一点)；实验时若白磷的量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”) 影响； (3)镁条燃烧的实验现象如图2所示，若实验中固体质量变化用图3表示，则M2与M1的差值表示 ； (4)图4不能用于验证质量守恒定律的原因是 ，该反应 (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。 【答案】(1)①③⑤⑥ (2) 平衡压强，防止橡胶塞飞出 没有 (3)参与反应的氧气质量 (4) 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出，使得反应前后物质的总质量减小 符合 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后肯定没有变化的是原子个数、元素种类、原子种类、物质的总质量，故选：①③⑤⑥； （2）图1中气球的作用是平衡压强，防止橡胶塞飞出； 实验时若白磷的量不足，对实验的结果没有影响； （3）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，若实验中固体质量变化用图3表示，则与的差值表示参与反应的氧气质量； （4）图4不能用于验证质量守恒定律的原因是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，气体逸出，使得反应前后物质的总质量减小； 该反应是化学反应，一切化学反应都符合质量守恒定律。 地 城 考点05 化学方程式的书写及配平 1．(23-24九上·福建泉州实验中学·期中)第19届杭州亚运会开幕式主火炬塔采用绿色、可再生燃料——甲醇（，其相对分子质量为32）。甲醇价格低廉，在―30℃至50℃环境下均能正常燃烧。如图是“绿氢”制备甲醇的流程，下列有关说法不正确的是    A． B．制备甲醇反应的符号表达式是 C．利用制备甲醇有利于缓解温室效应 D．甲醇未来可能会取代汽油、柴油，成为新一代的燃料 【答案】B 【详解】A、甲醇（CHxO）中含有C、H、O三种元素，根据其相对分子质量为32，有12+1×x+16=32，则x=4，A正确； B、制备甲醇反应的符号表达式为，选项中的表达式没有标明条件，B错误； B、利用CO2制备甲醇能捕捉烟气中的二氧化碳，减少二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，C正确； D、甲醇为绿色、可再生燃料，故未来可能会取代汽油、柴油，成为新一代的燃料，D正确。 故选B。 2．(23-24九上·福建福州鼓楼区三牧中学·期中)工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式：，下列说法不正确的是 A．该反应为化合反应 B．参加反应的SO2和O2的质量比为4：1 C．在反应前后硫元素的化合价不变 D．二氧化硫、三氧化硫均属于氧化物 【答案】C 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、参加反应的二氧化硫和氧气的质量比为：，不符合题意； C、二氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，三氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，故反应前后，硫元素的化合价改变，符合题意； D、二氧化硫、三氧化硫均是由S、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意。 故选C。 3．(24-25九上·福建泉州洛江区·期中)氧气是一种十分重要的气体，某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究：     (1)实验室用A制取氧气，该反应的符号表达式（或化学方程式）为 。 【答案】(1) H2O2H2O+O2/2H2O22H2O+O2↑ 【详解】（1）A装置适用于固体液体反应制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式、化学方程式分别为H2O2H2O+O2、2H2O22H2O+O2↑； 4．(24-25九上·福州屏东、延安、十六中联考·期中)铜是人类较早冶炼和使用的金属。 I.见证历史 《梦溪笔谈》、《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺。如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)根据资料①，碱式碳酸铜受热分解的文字表达式是 。 【答案】(1) 【详解】（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的文字表达式是为：； 5．(24-25九上·福建泉州洛江区·期中)排放含磷废水会使水体污染。为除去并收集再利用废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅱ.收集再利用废水中的磷 Ⅰ级吸附后除去的含磷物质（磷酸盐）可经过净化提纯得到用途广泛的单质磷。这让同学们联想到在教材中，化学实验室可用红磷或白磷测定空气中氧气的含量，请回答以下问题    (3)请写出红磷燃烧符号表达式（或化学方程式）为 。 【答案】(3)/ 【详解】（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式和反应方程式分别为：、； 6．(24-25九上·福建泉州洛江区·期中) 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。 (2)1969年，科学家利用光来分解水制氢气。该反应的符号表达式（或化学方程式）为 。 【答案】(2)或 【详解】（2）1969年，科学家利用光来分解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：，化学方程式为：。 7．(24-25九上·福建龙岩漳平·期中)正确认识化学变化的规律，控制条件控制化学反应，可以使化学反应为人类造福，请根据燃烧的相关知识回答下列问题： (1)促进燃烧的方法和意义： 工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔（）在氧气中燃烧产生的火焰。使用焊炬（如图）时，通过调节乙炔和氧气进气阀门，可以改变两种气体的比例，从而控制氧炔焰的温度。请结合下列列表对比分析： 乙炔在空气中燃烧 乙炔在纯氧中燃烧 温度 2000-2500℃ 3000-3600℃ 现象 火焰呈黄色，产生黑烟，放出热量 发出白光，放出热量，无黑烟产生 ②请写出乙炔在氧气中充分燃烧的符号表达式 。 【答案】(1) C2H2+O2CO2+H2O 【详解】（1）乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：； 8．(24-25九上·福建龙岩漳平·期中) 为研究化学物质，学习小组查得资料： 资料1：硫酸（化学式：H2SO4）常温下是液体，可用于制造肥料、药物、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属除锈以及染料等工业中。 资料2：《黄帝九鼎神丹经诀》中记载了干馏法制取硫酸的技术。将胆矾放入一个炉内用煤炭加热，使胆矾受热分解为三氧化硫、氧化铜和水蒸气，生成的三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸气体，最终冷凝为硫酸。 根据资料回答下列问题： (4)炉内最终生成硫酸的反应符号表达式为 。 【答案】(4) SO3+H2O→H2SO4 【详解】（4）三氧化硫和水蒸气沿管道进入另一个炉反应生成雾状硫酸，符号表达式为：SO3+H2O→H2SO4； 9．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。制氧剂药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、过氧化钠、过碳酸钠等。 【阅读资料】 ①过氧化氢制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，并放出热量。 ②过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。 ③过碳酸钠是白色固体，化学式为：；过氧化氢溶液是液体，有一定的腐蚀性。 【活动一】选择制氧剂药品 实验1：过氧化氢 小组设计图2实验装置，用不同浓度的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。 (2)过氧化氢制氧气的化学方程式为 。 【答案】(2) 【详解】（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 10．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)根据下列图示实验装置，回答有关问题。 【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体。 (2)实验室制取CO2的化学方程式： 。 【答案】(2) 【详解】（2）实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 11．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)某化学探究小组利用如图1所示装置来验证水的组成。 【实验步骤】 ①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸钠溶液，从A中的大圆孔注入； ②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极； ③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察实验装置中的现象； ④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。 【交流与反思】 (3)发生反应的化学方程式为 。 【答案】(3) 【详解】（3）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 12．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)某化学兴趣小组想设计制作一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。 Ⅰ.【回顾所学知识】 (2)实验室可选用图1中 (填序号) 装置制取并收集氧气，对应的化学方程式为 。 【答案】(2) A/B /（与前一空对应） 【详解】（2）若使用A装置，由于其试管口没有棉花，则在实验室中可用加热氯酸钾、二氧化锰固体的方式制取氧气，其化学方程式为；若使用B装置，可用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气的方式制取氧气，其化学方程式为； 13．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)图为“测定空气里氧气含量”的装置，“惰性电热板”通电发热后不与空气中成分发生化学反应，左右隔板间距离为。 (2)写出红磷燃烧的化学方程式： 。 【答案】(2) 【详解】（2）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为； 14．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答下列问题： (2)若用高锰酸钾制取氧气，可以选择图中的装置 （填字母），需要改进的地方是 ，反应的化学方程式为 ，若采用向上排气法收集氧气时验满的方法是 。 (3)图中、是收集到的两瓶氧气，若进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选用的一瓶是 （填“”或“”），请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 【答案】(2) A 在试管口放一团棉花 将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满 (3) D 【详解】（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应需要加热，装置选A，还需要在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管；氧气具有助燃性，则验满的方法为将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满，故填：A；在试管口放一团棉花；；将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满； （3）图中C、D是收集到的两瓶氧气，若进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选用的一瓶是D，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：D；； 15．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，某班级师生讨论并确定如下评价标准。 评价标准 1.是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证 2.是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作 3.是否规范取用药品，节约药品，保持实验台整洁 4.是否客观准确记录实验现象，并交流实验成果 5.是否体验到实验探究活动的乐趣 你是某小组成员，参与完成下列实验活动。 (1)选择实验方案。 选择通过加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 【详解】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：； 16．(24-25九上·福建厦门双十中学·期中)氧气的制取可分为工业制取氧气和实验室制取氧气。 II.实验室制取氧气 实验室有如图所示的仪器： (3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取O2发生装置应选用图1的装置是 （填标号），发生反应的化学方程式为 ；若用排水法收集的一瓶氧气不纯，原因可能是 （写出1条即可）。 【答案】(3) A 收集前集气瓶中的水不满/导管口刚出现气泡就开始收集等 【详解】（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取O2，属于固-固加热型，选择的发生装置为A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 若用排水法收集的一瓶氧气不纯，可能的原因是集气瓶没有装满水或刚有气泡就开始收集； 17．(23-24九上·福建厦门湖里区双十中学·期中)某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验。    (2)甲同学用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 。 【答案】(2) 【详解】（2）高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 18．(24-25九上·福建泉州第五中学·期中)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。 Ⅰ．多角度认识制氧原理 (2)太空舱制氧气的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 （用符号表示）。 【答案】(2) H、O 【详解】（2）太空舱制氧气的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，其符号为H、O； 19．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)“水善利万物而不争”，深入认识水的净化与水的变化。 (3)为了研究水的组成，某学习小组制作了如下图所示的简易电解水装置，进行了实验（注：反应一段时间后停止通电，、管内液面均高于图中线）。 ②该反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 【答案】(3) 分解反应 【详解】（3）②水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应。 20．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)化学为人类健康保驾护航。 (5)大多数食材不宜生吃，需烹饪后方可食用。液化石油气主要成分是丙烷（），以下为其燃烧的微观示意图： 写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(5) 【详解】（5）丙烷燃烧时，需要与氧气反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 21．(24-25九上·福建龙岩初级中学·期中)水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ.现有同学利用如图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入NaOH的水溶液，至充满管A和管B(NaOH不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示： (1)水电解反应符号表达式为 。 为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如图所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。 (3)该反应的符号表达式为 。 【答案】(1) H2OH2+O2 (3)H2O+FeH2+Fe3O4 【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的符号表达式写为：H2OH2+O2； 由图可知，管A中生成的气体的体积较小，为氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以管A中产生的气体用带火星的木条检验，故填带火星的木条。 （3）在高温的条件下，水蒸气与红热的铁粉反应，生成密度较小的氢气和四氧化三铁，故反应的符号表达式写为：H2O+FeH2+Fe3O4。 22．(24-25九上·福建泉州第五中学·期中)再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图： (2)曝气池是按照微生物的特性所设计的生化反应器，水中有机物（以表示）在微生物作用下被氧化转化为和，该过程中所需的量叫做生化需氧量，简称BOD，单位为，时该水体的BOD值为，若水中的含氧量低于BOD，水会发臭。 ①曝气池中反应的化学方程式为 ， 【答案】(2) 【详解】（2）①水中有机物（以C6H10O5表示）在微生物作用下被氧气氧化转化为CO2和H2O，根据化学反应前后原子种类和数目不变，可写出化学方程式为。 23．(24-25九上·福建泉州第五中学·期中)芯片被称为现代工业的粮食，在科技创新领域我国正阔步前行，厚积薄发。 (1)我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，硅（Si）生产过程如图所示： ③三氯硅烷（）和氢气在“纯化炉”中反应获得超纯硅，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 【详解】（1）③由流程图可知，三氯硅烷与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为； 24．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： (1)请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 【详解】（1）由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：； 25．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺入非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳g—(C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 (2)TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是 。 【答案】(2) 【详解】（2）TiO2光催化分解水，生成氢气和氧气，化学方程式是 26．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)追求化学家的足迹。 (2)舍勒由于受“燃素说”的影响（认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空气中），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气。 ①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 【答案】(2) 3Fe+2O2Fe3O4 【详解】（2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4； 27．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[]的流程。请按要求回答相关问题： (3)根据流程图，写出用氨气（）制备尿素的化学方程式 。 【答案】(3) 【详解】（3）根据流程可知，氨气和二氧化碳在低温加压条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：，故填：； 28．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)阅读下面科普短文，并依据文章内容回答问题： 臭氧（）是地球大气中的一种微量气体。与氧气（）不同，通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，可以转化为。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化。实验结果见图1。比活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中、研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 (2)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的化学方程式： 。 【答案】(2) 【详解】（2）红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，所以红磷和臭氧在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为； 29．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。 (3)乙醇（）是一种常用的燃料，下图是乙醇在空气中燃烧的示意图， 该反应涉及的氧化物有 种，写出该反应的化学方程式 ，参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为 。 【答案】(3) 两 1:3 【详解】（3）由图可知，该反应为乙醇与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则氧化物有二氧化碳和水两种，根据反应的化学方程式可知，参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为1:3，故填：两；；1:3。 30．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)用化学用语填空。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①红磷在空气中燃烧： ； ②铁和硫酸铜溶液反应： ； ③镁条在氧气中燃烧： 。 【答案】(2) 【详解】（2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，方程式为：； ②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； ③镁燃烧生成氧化镁，方程式为：。 31．(24-25九上·福建龙岩初级中学·期中)山西制醋历史悠久，酿醋产业遍布各地，其中老陈醋以其独有的绵，靓、香、鲜著称，已成为山西醋的文化符号，亨誉全国。古法酿醋主要工艺流程如图。 请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)“蒸料”是将优质高粱粉碎、浸泡，然后入甄用炭火蒸熟，炭火发生反应的符号表达式为 。 【答案】(1) C+O2CO2 【详解】（1）炭火在空气中燃烧时，炭与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故发生反应的符号表达式写为：C+O2CO2； 32．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 (3)该反应的化学方程式为 ； 【答案】(3) 【详解】（3）氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：； 地 城 考点06 图像分析 1．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)用坐标图更能形象直观地表示反应过程中物质的有关量的变化曲线(见下图)。下列图像能正确反映对应的变化趋势是 A．图①是镁条燃烧 B．图②是水通电 C．图③是加热高锰酸钾 D．图④是两份相同的过氧化氢溶液中一份加入催化剂 【答案】C 【详解】A、镁燃烧生成氧化镁，初始固体的质量不为零，随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，故A错误； B、根据可知，反应生成氢气和氧气的质量比为，故B错误； C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应过程中锰元素质量始终不变，故C正确； D、两份相同的过氧化氢溶液分解时，有催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，故D错误。 故选C。 2．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．铜粉在密闭容器中加热 B．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．镁条在密闭的容器内燃烧 【答案】B 【详解】A、铜粉在密闭容器中加热，铜和氧气加热生成氧化铜， 随着反应的进行，固体的逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故A不符合题意； B、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，碳和氧气点燃生成二氧化碳，碳燃烧消耗氧气生成二氧化碳，二氧化碳的气体质量大于参加反应的氧气质量，故图象应该先上升，至完全反应，不再发生变化，故B符合题意； C、根据质量守恒定律，固体中锰元素的质量不变，加热到一定温度，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量不断减小，则锰元素的质量分数增大，至完全反应，不再发生变化，故C不符合题意； D、镁条在密闭的容器内燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，故D不符合题意； 故选：B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $