专题06 构成物质的微粒（期中真题汇编，福建专用）九年级化学上学期

专题06 构成物质的微粒 4大高频考点概览 考点01 微粒的特性 考点02 微观示意图 考点03 原子结构 考点04 离子 地 城 考点01 微粒的特性 1．(24-25九上·福建厦门莲花中学·期中)下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．夏天晒衣服比冬天干的更快——温度升高，分子运动速度加快 B．温度升高时，酒精温度计示数变大——温度升高，分子体积变大 C．氧气和液氧都具有助燃性——同种分子，化学性质相同 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量、体积很小 2．(24-25九上·福建福州第八中学·期中)通常情况下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是 A．将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动 B．点火时液态丁烷汽化喷出——分子体积变大 C．液态丁烷和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同 D．完全燃烧时生成二氧化碳和水——分子种类没有改变 3．(24-25九上·福建漳州第一中学·期中)对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 C．物体的热胀冷缩——分子的体积变大 D．用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像——分子很小、分子真实存在 4．(24-25九上·福建厦门外国语学校·)如图所示，用支管连接好试管和玻璃管，并在玻璃管内固定一条湿润的酚酞滤纸条。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3min后观察到ab段纸条先变红。 实验二：换一条湿润的酚酞滤纸条，微热试管。 下列说法错误的是 A．使用气球能够平衡该装置的气压 B．ab段纸条先变红，说明氨气的密度比空气大 C．对比实验一、二，实验二中纸条会更快变红 D．此实验能说明：酚酞分子运动速率比氨分子慢 5．(24-25九上·福建厦门外国语学校·)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列分析中错误的是 A．甲烷燃烧生成水——分子种类发生改变 B．室内消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动 C．过氧化氢溶液可用于消毒，水不能消毒——分子构成不同 D．压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大 6．(24-25九上·福建南平第一中学·期中)下列说法不正确的是 A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D．氨气和酒精的气味不同，是因为分子种类不同 7．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)下列客观事实对应的微观解释正确的是 A．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 D．一块金属很难被压缩——原子间没有间隔 8．(22-23九上·福建龙岩新罗区·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列分析中错误的是 A．压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大 B．室内消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动 C．H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒——H2O2和H2O分子构成不同 D．氢气燃烧生成水——分子种类发生改变 9．(23-24九上·福建泉州第五中学·期中)下列事实或现象的微观解释错误的是 选项 事实或现象 微观解释 A 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子大小随温度升高而增大 B 金秋十月，桂花飘香 分子总在不断运动着 C 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子，化学性质相同 D 空气是混合物 主要由不同种分子构成 A．A B．B C．C D．D 10．(23-24九上·福建泉州第七中学等校·期中)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列对宏观事实的微观推理错误的是 选项 事实 解释 A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动 B 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 C 氧化汞受热分解 在化学变化中分子可以分为原子 D 氢气与氧气的化学性质不同 分子构成不同 A．A B．B C．C D．D 11．(23-24九上·福建福州第一中学·期中)40L的钢瓶可充入6000L氧气。下列解释合理的是 A．氧分子的体积变小 B．氧分子的数目变少 C．氧分子的间隔变小 D．氧分子分解成氧原子 12．(24-25九上·福建福州长乐区·期中)下列事实或现象的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 金秋十月，桂花飘香 分子总是在不断运动着 B 将二氧化碳气体制成干冰(固态二氧化碳)，体积变小 分子体积变小 C 氮气不如氧气活泼 不同分子化学性质不同 D 氧化汞(HgO)加热会分解 化学变化中分子可以再分 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25九上·福建漳州龙海区·期中)宏观辨识与微观探析是化学观念之一，下列有关分析错误的是 A．蜡烛燃烧生成水——分子种类发生改变 B．液态酒精挥发成气态——分子发生断裂 C．梅花香自苦寒来中闻到的“香”——分子在不断运动 D．吹气球时，气球膨胀的主要原因——分子数增加，压强增大 14．(24-25九上·福建厦门同安区·期中)用微观的视角看世界是学习化学重要的思想方法。 (1)请从微观视角回答问题。 ①分子需要通过扫描隧道显微镜才能被看见的原因是 。 ②水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起的原因是 。。 (2)下图是用于探究分子运动现象的实验装置。 ①改进实验中出现的现象是 ，请从微观视角解释该现象： 。 ②相较于教材实验，改进实验的优点有 (写一条)。 15．(24-25九上·福建福州第八中学·期中)某化学兴趣小组同学对“影响分子运动速率的因素”产生了兴趣。如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体(HCl)能发生反应生成氯化铵。两个注射器同时向脱脂棉靠近里的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，最后白烟逐渐充满整个玻璃管根据现象回答问题： (1)在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度 ，已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，所以可推断分子质量越大，其分子的运动速度越 。 (2)生成物氯化铵常温下的状态是 (填“固态”、“液态”或“气态”)。 (3)请写出上述反应的符号(或文字)表达式 。 (4)影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例 。 (5)模型可以反映客观现象，表示事物。提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如想图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 16．(24-25九上·福建南平第一中学·期中)图Ⅰ是小红探究微粒性质的实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ(A~E)。 【实验操作】第1步：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 第2步：在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。分析讨论： (1)图Ⅰ中烧杯乙的作用是 。 (2)操作第2步时可以观察到 (填“B”或“C”)试管中的酚酞更快变红。 (3)改进后的实验可以得到的实验结论是 。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (写一条)。 17．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下实验方案，请回答有关问题。 如图所示，用滤纸折叠成的小纸花上都均匀喷有酚酞试液，按照图一的操作方式分别用注射器向图二和图三的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和的热水中。 (1)观察到的现象是 。 (2)该实验可得出的结论有 。 地 城 考点02 微观示意图 1．(24-25九上·福建福州第八中学·期中)用“”和“”表示两种不同物质的分子，它们在一定条件下会发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类、原子种类不变 B．反应后生成了两种新的分子 C．催化剂在反应前后质量和性质都不变 D．该反应属于化合反应 2．(24-25九上·福建厦门莲花中学·期中)汽车尾气的催化转化器可有效降低污染物的排放，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应前后元素化合价均不变 B．反应前后分子种类没有发生变化 C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后原子的数目改变 3．(23-24九上·福建福州·)硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A．该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为，则为 D．若与发生化合反应，则微粒为 4．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)科学家采用“组合转化”技术，将与在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．在反应前后的质量和性质不变 B．该反应的产物之一是 C．由图可知反应后氧原子的数目增多 D．与在一定条件下反应生成和 5．(24-25九上·福建厦门外国语学校·)某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A．转化①是氧化反应 B．甲、乙、丁均为氧化物 C．转化过程中N的化合价有三种 D．整个转化中，原子的种类、个数不变 6．(24-25九上·福建厦门双十中学·期中)我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气是该反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为分解反应 B．新型催化剂的化学性质在反应前后改变 C．反应前后原子和分子的种类、数目均不变 D．该反应过程中包含了3种氧化物 7．(24-25九上·福建泉州四校·期中)科研人员将二氧化碳合成可供微生物直接利用的物质丙，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙均为氧化物 B．物质丙由三种原子构成 C．一定有含氢元素的物质参与合成过程 D．该合成过程，分子种类不变 8．(23-24九上·福建泉州第五中学·期中)铜基催化剂常温下可有效催化甲醛氧化，反应如图所示，图中得出的结论错误的是 A．反应物是甲醛和氧气 B．甲醛的化学式为CH2O C．反应前后原子和分子的种类不变 D．该反应可用于消除居室甲醛污染 9．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图。下列有关说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．四种物质中有三种氧化物 C．反应前后原子种类改变 D．反应前后，氧元素化合价发生了变化 10．(24-25九上·福建三明三元区·期中)微观示意图有助于我们认识物质和理解化学反应。如图为某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是 A．反应前后共有三种元素 B．该反应生成物有两种 C．该反应为分解反应 D．参加反应的和的分子数比为3:1 11．(24-25九上·福州屏东、延安、十六中联考·期中)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 (2)“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。 如图是氮气和氢气反应生成氨气的微观过程示意图。 根据如图，氮原子和氢原子经过 步(填数字)结合成氨分子，该反应的文字表达式是 。在反应前后，催化剂的 和 不变。 12．(24-25九上·福建三明三元区·期中)请根据图中提供的信息，回答下列问题： (2)图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ②该反应属于 反应（填基本反应类型）。 13．(24-25九上·福建福州马尾区·期中)氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下： (1)请写出臭氧的化学式 ，臭氧与氧气化学性质不同的原因是 。 (2)经过①②③的反应后，氯原子的个数 (填“减少”或“增加”或“不变”)，反应①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质 (填“相同”或“不同”)； (3)有科学家指出：“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图说明理由 。 14．(24-25九上·福建福州长乐区·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如下图所示，图中②表示的是 。 (2)从宏观角度看，金属汞是由 组成：从微观角度看，金属汞是由 构成。保持二氧化碳化学性质的是 。 (3)下列微观示意图中，能表示化合物的是 。(填字母，下同)，能表示3个分子的是 。 15．(24-25九上·福建漳州龙海区·期中)按要求填空。 (2)“宏观辨识与微观探析”是重要的学科观念。用所学的知识回答下列问题。 ①表示水分子的粒子为 (填序号)。 16．(24-25九上·福建厦门同安区·期中)2024年4月神舟十八号载人飞船与神舟十七号成功汇合于中国空间站。运送飞船的火箭使用的燃料之一为液态氢。工业上利用甲烷制取氢气的微观示意图如下： (1)请把图中方框内的微观示意图补画完整。 (2)该反应的符号表达式为 。 (3)从微观视角分析，该反应前后 (选填“分子”或“原子”)种类不变。 (4)生成物中属于氧化物的是 (填化学式)。 17．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： (1)请写出该反应的化学方程式 。 (2)该化学变化中的最小微粒是 (填具体微粒的名称)。 (3)反应中甲和乙的质量比是 (填最简整数比)。 (4)高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示 。 18．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 (1)该变化前后不发生改变的微观粒子是 (填符号)； (2)画出上图方框中相应微粒的图示 ； 19．(24-25九上·福建厦门双十中学·期中)水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 (1)保持水的化学性质的最小粒子是 （填名称）。 (2)一定条件下由A生成C的化学方程式为 。A→B→C的变化过程中，不变的是 （填化学符号）。 (3)参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图： 。 20．(23-24九上·福建泉州实验中学·期中)福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷（）与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如图（“…”表示省略相关过程）。 (2)X为一氧化碳分子，参照图示，画出该分子的微观示意图： 。 (4)在上述化学反应中，没有发生改变的微粒是 （填符号）。 21．(23-24九上·福建厦门湖里区双十中学·期中)掌握好化学用语是学好化学的重要基础，请用化学用语作答： (4)图1是水的电解实验装置，a管中产生的气体是氢气，保持氢气化学性质的最小粒子是 （填化学符号）；图2为反应的微观示意图，此反应中保持不变的微粒是 （填化学符号）。 22．(23-24九上·福建泉州第一中学·期中)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 Ⅲ.下图是氢气和氯气生成氯化氢变化过程的微观示意图，请回答下列问题。 (5)保持氢气化学性质的最小粒子是 （填化学符号），由图可知：该化学变化中的 （填微粒名称）没有发生改变。 23．(23-24九上·福建福州第一中学·期中)请用“元素、分子、原子或离子”填空： (1)二氧化碳是由碳 和氧 组成的。 (2)保持汞化学性质的微观粒子是汞 。 (3)氧气在放电条件下转化为臭氧的过程中，发生变化的是氧 。 (4)用来配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠 和氯 构成的。 地 城 考点03 原子结构 1．(24-25九上·福建福州台江区·期中)陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是 A．x为12 B．钼属于非金属元素 C．化学反应中易失电子 D．钼的相对原子质量为42 2．(24-25九上·福建福州仓山区·期中)下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．卢瑟福通过α粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 C．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 D．玻尔的分层模型解决了原子结构的稳定性问题，描绘了完整的原子结构说 3．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)华为5G技术引领全球，华为手机生产过程中大量使用半导体材料硅。元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是 A．硅的相对原子质量为 B．硅元素在地壳中含量位居首位 C．硅元素在周期表中的第二周期 D．硅原子核外电子数为14 4．(23-24九上·福建泉州实验中学·期中)X、Y、Z、W四种元素的原子中质子数如图所示。下列说法正确的是 A．X是地壳中含量最高的元素 B．Z原子的中子数为12 C．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子 D．Y、Z、W形成的物质化学式为 5．(23-24九上·福建泉州实验中学·期中)2023年8月29日，华为Mate60系列手机低调发布，再次实现“遥遥领先”。麒麟9000S芯片的核心材料是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．硅元素符号为Si B．硅原子质量为28.09 C．硅原子的最外层电子数为4 D．硅元素位于元素周期表中第3周期 6．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是 A．乙、丁为同一种元素 B．甲、乙的相对原子质量相同 C．丙的核外电子数为2 D．丙、丁为同一种原子 7．(24-25九上·福建泉州洛江区·期中)泉州拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。已知电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。元素周期表中钠元素的信息如图所示，说法正确的是 A．相对原子质量为22.99g B．Na+中有11个电子 C．Na的中子数为11 D．Na的核电荷数为11 8．(24-25九上·福建福州马尾区·期中)稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．钬元素是非金属元素 B．钬原子中核外电子数为67 C．钬的元素符号为ho D．钬的相对原子质量为164.9g 9．(24-25九上·福建厦门翔安区·期中)镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如下图，下列说法正确的是 A．镓属于非金属元素 B．图中n=18 C．镓的中子数是31 D．镓的相对原子质量为69.72g 10．(24-25九上·福建漳州龙海区·期中)我国科学家利用质量数为37的氩原子与中微子反应产生的电离效应来探测并捕捉到中微子——鬼粒子。下列有关分析错误的是 A．氩气在空气中的含量为0.94% B．该氩原子的化学性质不活泼 C．氩气可用于制氩氦刀，来治疗肿瘤 D．氩37原子核内中子数为19 11．(24-25九上·福建泉州洛江区·期中)化学学科注重在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，请回答相关问题： (4)如图是六种粒子的结构示意图。    ①A-F所示粒子共表示 种元素，判断依据是 ； ②E元素位于元素周期表第 周期； ③B、F化学性质相似是因为 。 12．(24-25九上·福建龙岩漳平·期中)下图为钙元素在元素周期表中的信息及A、B、C、D、E等五种微粒的结构示意图。    (1)钙元素的相对原子质量为 ，钙原子的结构示意图为 （填序号）。 (2)牛奶含钙丰富，这里的“钙”指的是 （填“单质”“元素”或“原子”）。 (3)A中x＝ ；B微粒的符号 （填符号）。 (4)钙原子的化学性质与A、B、C、D中哪一粒子的化学性质相似 （填序号）。 (5)对Ca、Ca2+的判断中，正确的是________。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相同 C．质量几乎相同 D．电子层数相同 (6)、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为 。 13．(24-25九上·福州屏东、延安、十六中联考·期中)为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母)。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 (填图2中的字母)。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转，卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是 。 (4)一个α粒子的相对原子质量约是 ，和下列一个原子质量最接近的是 (填字母)。 A．氢           B．氦          C．锂      D．氧 14．(24-25九上·福建宁德福鼎·期中)中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池等。 (1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图 1 所示，“28” 表示 。 (2)氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图 2 所示。 ①“H” 所表示的意义是 （任写一条）。 ②钾原子结构示意图中 X 的值是 。 ③在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，常被用作电池材料。 锂、钠、钾属于不同种元素的根本原因是它们的 不同，而它们的化学性质相似，原因是它们的 相同。 (3)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图 3是锂、钠、钾三种金属的离子半径，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 电池（填 “锂”、“钠” 或 “钾”）。 (4)氢能源车的工作原理涉及到氢氧燃料电池的反应，回答下列问题： （“ ” 和 “ ” 分别表示氢原子和氧原子） ①根据如图，从微观角度，你获得的一条信息是 。 ②氢气和氧气进入燃料电池时，它们在催化剂的作用下发生化学反应，产生的电能通过电机驱动车辆前进，写出该反应的符号表达式为 。 15．(24-25九上·福州屏东、延安、十六中联考·期中)人类智慧元素——碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。我们日常食用的加碘盐常加入碘酸钾()来预防因缺碘引起的疾病。单质碘()是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 (1)碘原子的核电荷数是 ，相对原子质量是 ，在化学反应中容易 电子(填“失去”或“得到”)，碘离子的符号是 。 (2)碘酸钾 氧化物(填“是”或“不是”)。 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 (4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是______。 A． B． C． D． (5)碘单质的用途有 。(填一点) 16．(24-25九上·福建厦门翔安区·期中)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是某些粒子的结构示意图。试回答下列问题： (1)钠元素的原子序数为 ，其相对原子质量为 。 (2)A的结构示意图中共有 个电子层，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子，写出该离子的化学符号 。 (3)A、B、C、D、E中属于同种元素的粒子是 （填字母，下同）,具有相似化学性质的原子是 。 (4)钠元素和氯元素组成的化合物为 （填化学式），构成该化合物的微观粒子是 （填具体的粒子符号）。 17．(24-25九上·福建漳州龙海区·期中)请根据下列信息作答： (1)第三周期含有 种金属元素；该周期中最容易得电子的非金属原子是 。 (2)锂离子的化学符号为 ，该离子属于 离子(填“阳”或“阴”)；13号元素与8号元素组成的化合物的化学式是 。 (3)由图可知与镁化学性质相似的元素是 。 (4)最外层电子数与电子层数相同的金属元素是 ；该元素与元素最本质的区别是 不同。 18．(24-25九上·福建厦门外国语学校·期中)北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图1所示。回答下列问题：（已知：12号元素是镁元素，17号元素是氯元素） (1)如图1所示：n= ，铷原子容易失电子形成 （写离子符号）。 (2)铷元素的相对原子质量为 。 (3)如图2中A~E所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与图2中 （填字母序号）的化学性质相似。 (4)写出B、E形成的化合物的化学式 。 19．(24-25九上·福建泉州第七中学·期中)化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题： (1)从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。 (2)如图所示是五种粒子的结构示意图。（已知钠元素的核电荷数为11，溴（Br）元素的核电荷数为35） ①微粒D在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子； ②五种粒子中属于稳定结构的是 （填字母）； ③B和E对应元素形成物质的化学式为 ； 20．(24-25九上·福建福州第八中学·期中)在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)从宏观角度看，氮气是由 组成；从微观角度看，汞、氧气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。 (2)下图中①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息。“A-D”是四种粒子的结构示意图。 ①氟元素与钙元素最本质的区别是 。 ②D为某粒子的结构示意图，当 时，该粒子是原子。 ③微粒A和微粒B分别表示氟元素和氯元素的原子结构示意图。由图可知，氟元素和氯元素具有相似化学性质的原因是 。 (3)精确测量一些元素相对原子质量的科学家是_______(填字母)。 A．张青莲 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．门捷列夫 21．(24-25九上·福建南平第一中学·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是硫元素在元素周期表中的信息和几种粒子的结构示意图。 (1)保持氧气化学性质的微粒是 (填“氧原子”或“氧分子”)。 (2)从图A的数值中获得的一条具体信息是 (写一点)。 (3)C表示的粒子是 (填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)，B与 (填序号)属于同种元素。 (4)人体中含量最高的元素是 ；硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。 (5)物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程中有如下转化。下列说法正确的是___________。 A．甲物质的化学式为Cl2O B．丁物质的相对分子质量为16 C．转化②的反应属于化合反应 D．乙物质应避光保存 22．(24-25九上·福建漳州第一中学·期中)元素周期表、原子结构示意图、化学用语是化学学习和研究的重要工具。 (2)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息： ①钼的相对原子质量为 。 ②钼原子的核外电子数为 。 (3)如下图所示是六种粒子的结构示意图。 ①以上微粒共有 种元素；微粒原子F中X的值是 ；A～E中具有相对稳定结构的是 （填字母序号）。 ②A～E中，与微粒A化学性质相似的是微粒 （填字母序号）。 ③微粒A、微粒B和微粒D位于同一周期的原因是 。 (4)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 ①从宏观角度看，氧化汞由 组成。 ②从微观角度看，构成氯化钠的微粒符号是 和 。 ③地壳中含量最多的金属元素为 （填化学符号）。 23．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。(已知：13号元素是铝元素，17号元素是氯元素) (1)由图可知，镓的相对原子质量是 ； (2)镓元素位于元素周期表第 周期，镓原子容易失电子形成 (写离子符号)； (3)在元素周期表中，镓元素与B元素所占方格颜色 (填“相同”或“不同”)； (4)图2的A~E中，一共涉及 种元素，其中与镓元素化学性质相似的是 (填字母)； (5)A和E形成的化合物的化学式是 。 24．(24-25九上·福建龙岩初级中学·期中)下图中A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图，E、F分别是锆、硒元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D微观粒子共表示 种元素，其中属于阳离子的是 (填字母序号)，如图所示E为氧元素，其相对原子质量为 。 (2)锆元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。 (3)硒原子的核外电子数为 。 (4)硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为 。 25．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒 （填“属于”或“不属于”）同种元素，依据是 ，若表示原子，3为相对原子质量，则对应图1中的 （填或）。 (2)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。下图是镓元素在周期表中的信息和一些原子结构示意图。 ①如图所示，其中“”表示 ，原子结构示意图中“”的数值为 ，镓离子的符号是 。 ②B、C、D三种原子结构示意图相对应的元素中，与镓元素化学性质相似的是 （填字母），请写出C和E形成物质的化学式 。 (3)乙醇（）是一种常用的燃料，下图是乙醇在空气中燃烧的示意图， 该反应涉及的氧化物有 种，写出该反应的化学方程式 ，参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为 。 26．(24-25九上·福建泉州四校·期中)嫦娥六号于2024年6月25日成功带回人类首份月球背面样品。 (1)月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隙比固态水更 (填“大”或“小”)。 (2)月壤中含有丰富的He-3，被称为高效、清洁、安全的核聚变材料。已知He-3的质子数为2，中子数为1，He-3的原子结构示意图为图1中的 (填标号)。 (3)月壤中含CaSiO3、MgSiO3等物质，其中MgSiO3的相对分子质量为 。经分析月壤元素含量如图2所示，月壤中含量最多的金属元素是 。 (4)月壤元素中的钙和镁化学性质相似，是因为两种原子的 相同。 (5)在一定条件下，月壤中的FeO可分解成Fe3O4和铁。该反应符号表达式为 。 27．(23-24九上·福建泉州第七中学等校·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：    (1)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)，铝元素的相对原子质量为 。 (2)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X= ； (3) A、B、C、D中属于同种元素的是 (填字母序号，下同)； (4)A粒子的化学性质与图中 粒子的化学性质相似。 28．(23-24九上·福建泉州第五中学·期中)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 (1)钒属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 。钒原子结构示意图中x的值是 。 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。 (3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 。 (4)钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子 （选填“得到”或“失去”）电子形成的。该电池工作过程中的能量转化形式是 。 29．(23-24九上·福建厦门第一中学·期中)北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图1所示。回答下列问题：（已知：12号元素是镁元素，17号元素是氯元素）    (1)如图1所示：n= ，铷原子容易失电子形成 （写离子符号）。 (2)铷元素的相对原子质量为 。 (3)如图2中A~E所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与图2中 （填字母序号）的化学性质相似。 (4)写出B、E形成的化合物的化学式 。 30．(23-24九上·福建厦门湖里区双十中学·期中)学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请用所学化学知识回答下列问题： (1)钙元素的相对原子质量为 。 (2)氟元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）。 (3)D中的x为 。 (4)已知氯元素的原子序数为17，写出图C对应的微粒符号 。 (5)在A-D四种粒子中，属于同种元素的粒子是 （填字母序号），其中A、B两种粒子对应的元素具有相似的化学性质，原因是 。 31．(22-23九上·福建厦门第一中学·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。图甲是氟元素的部分信息，图乙是A~E五种粒子的结构示意图。（已知7号元素为氮元素，11号元素为钠元素） (1)氟元素是人体必须的微量元素，从甲图可知，氟元素的相对原子质量是 ，氟原子的结构示意图中n的值是 。 (2)A~D四种粒子中属于同种元素的是 （填序号，下同），具有相对稳定结构的是 。 (3)若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是 。 (4)C粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子而形成离子，它与B相互作用形成的化合物的化学式是 。 32．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。图一是锂元素在元素周期表中的信息以及锂原子的结构示意图，图二是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。    (1)锂被誉为“21世纪的能源金属”是世界上最轻的金属，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，锂离子的符号为 。 (2)从图B中的数字获得的一条具体信息 。 (3)图二表示的C、D、E、F四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号，下同），属于金属元素原子的是 ，属于阴离子的是 ，具有稳定结构的原子是 。 (4)由E元素与F元素组成的化合物的化学式为 （可用E和F表示）。 33．(23-24九上·福建厦门湖里区五缘实验学校·期中)下图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D 是四种微粒结构示意图。 请同学们仔细看图，回答下列问题： (1)图①中，氯元素的相对原子质量为 ，图②中，钠元素的原子序数为 。 (2)B 图微粒易 （填“失去”或“得到”）电子后就变成离子，离子符号是 。 (3)若 C 是离子结构示意图，则x= 。 (4)元素 D 处于第 周期。 (5)由 A、B 两种元素组成的化合物的化学式为 。 (6)A、B、C、D 四种元素中，化学性质相似的是 （填序号）。 34．(23-24九上·福建福州第一中学·期中)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。图1为铟元素在元素周期表中的信息和铟原子结构示意图。图2为其他几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是______（填标号） A．铟属于金属元素 B．铟原子的中子数为49 C． D．铟原子的相对原子质量为114.8g (2)铟原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子形成离子，其离子符号为 。 (3)A～D所示的粒子中属于同种元素的是 （填标号，下同），与铟原子化学性质相似的是 。 35．(23-24九上·福建福州第十九中学·期中)下图是氧、锂、钙元素在周期表中的信息及五种微粒结构示意图。 (1)氧的相对原子质量 ，锂元素的原子序数是 。 (2)图中表示阴离子的是 （填序号），其离子符号是 。 (3)与微粒①化学性质相似的原子是 （填序号）。 (4)图中具有相对稳定结构的原子是 （填序号）。 (5)图中微粒⑤在反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒可以与微粒 （填序号）直接结合得到化合物。 地 城 考点04 离子 1．(24-25九上·福建南平第一中学·期中)下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石 2．(24-25九上·福建宁德福鼎·期中)化学就在我们身边。 (5)树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子（），负氧离子是由氧分子（O2） （填 “得” 或 “失”）电子形成的。 3．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)化学为人类健康保驾护航。 (2)氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是 和 （填符号）。 4．(24-25九上·福建泉州第七中学·期中)化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题： (3)下列有关氯化钠（NaCl）说法错误的是______。 A．氯化钠由氯化钠离子构成 B．氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为1∶1 C．氯化钠属于化合物 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 构成物质的微粒 4大高频考点概览 考点01 微粒的特性 考点02 微观示意图 考点03 原子结构 考点04 离子 地 城 考点01 微粒的特性 1．(24-25九上·福建厦门莲花中学·期中)下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．夏天晒衣服比冬天干的更快——温度升高，分子运动速度加快 B．温度升高时，酒精温度计示数变大——温度升高，分子体积变大 C．氧气和液氧都具有助燃性——同种分子，化学性质相同 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量、体积很小 【答案】B 【详解】A、湿衣服在夏天比冬天干的快，是因为温度升高，分子运动速度加快，故A不符合题意； B、温度升高时，酒精温度计示数变大，是因为温度升高，分子间隔变大，故B符合题意； C、氧气和液氧都具有助燃性，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故C不符合题意； D、一滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明分子的质量、体积很小，故D不符合题意。 故选B。 2．(24-25九上·福建福州第八中学·期中)通常情况下，丁烷是一种无色气体，具有可燃性，其化学式为，生活中常将其液化后充入打火机中。下列微观解释正确的是 A．将丁烷气体压缩在打火机中——分子停止运动 B．点火时液态丁烷汽化喷出——分子体积变大 C．液态丁烷和气态丁烷都能燃烧——同种分子化学性质相同 D．完全燃烧时生成二氧化碳和水——分子种类没有改变 【答案】C 【详解】A、将丁烷气体压缩在打火机中，压缩后，分子仍然在不断运动，不符合题意； B、点火时液态丁烷汽化喷出，液态变为气态，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，液态丁烷和气态丁烷都能燃烧，是因为分子构成相同，化学性质相同，符合题意； D、丁烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，不符合题意。 故选C。 3．(24-25九上·福建漳州第一中学·期中)对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中，分子种类发生改变 C．物体的热胀冷缩——分子的体积变大 D．用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像——分子很小、分子真实存在 【答案】C 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，选项正确； B、氢气在氧气中燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，选项正确； C、分子间存在着间隔，物体的热胀冷缩过程中分子间隔发生改变，分子体积不变，选项错误； D、用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子图像，说明分子很小、分子真实存在，选项正确； 故选C。 4．(24-25九上·福建厦门外国语学校·)如图所示，用支管连接好试管和玻璃管，并在玻璃管内固定一条湿润的酚酞滤纸条。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3min后观察到ab段纸条先变红。 实验二：换一条湿润的酚酞滤纸条，微热试管。 下列说法错误的是 A．使用气球能够平衡该装置的气压 B．ab段纸条先变红，说明氨气的密度比空气大 C．对比实验一、二，实验二中纸条会更快变红 D．此实验能说明：酚酞分子运动速率比氨分子慢 【答案】B 【详解】A、题图所示实验中，加热左侧试管会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故正确； B、ab段纸条先变红，说明分子不停做无规则运动，还说明氨气的密度比空气小，故错误； C、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故正确； D、氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，能说明：酚酞分子运动速率比氨分子慢，故正确。 故选B。 5．(24-25九上·福建厦门外国语学校·)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列分析中错误的是 A．甲烷燃烧生成水——分子种类发生改变 B．室内消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动 C．过氧化氢溶液可用于消毒，水不能消毒——分子构成不同 D．压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大 【答案】D 【详解】A、甲烷燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故分子种类发生改变，不符合题意； B、室内消毒后，气味弥漫四周，是因为分子在不断运动，引起气味的分子四处扩散，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水分子构成不同，故化学性质不同，故过氧化氢溶液可用于消毒，水不能消毒，不符合题意； D、压瘪的乒乓球放热水中鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意。 故选D。 6．(24-25九上·福建南平第一中学·期中)下列说法不正确的是 A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D．氨气和酒精的气味不同，是因为分子种类不同 【答案】A 【详解】A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而变化，但分子大小不变，该选项说法不正确； B、能闻到酒香，是因为分子在不断运动，该选项说法正确； C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙，该选项说法正确； D、氨气和酒精的气味不同，是因为分子种类不同，不同分子性质不同，该选项说法正确。 故选A。 7．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)下列客观事实对应的微观解释正确的是 A．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着 B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 C．氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小 D．一块金属很难被压缩——原子间没有间隔 【答案】A 【详解】A、端午时节粽飘香，是分子在不停地运动，向四周扩散，使人闻到香味，正确； B、蔗糖放入水中溶解，是由于蔗糖分子运动，不是蔗糖分子分解了，错误； C、氧气能被压入钢瓶，是因为气体分子之间有较大的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，氧气分子本身不变，错误； D、一块金属很难被压缩是由于原子间间隔较小，错误。 故选A。 8．(22-23九上·福建龙岩新罗区·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列分析中错误的是 A．压瘪的乒乓球放热水中鼓起来——温度升高，分子体积变大 B．室内消毒后，气味弥漫四周——分子在不断地运动 C．H2O2溶液可用于消毒，H2O不能消毒——H2O2和H2O分子构成不同 D．氢气燃烧生成水——分子种类发生改变 【答案】A 【详解】A、压瘪的乒乓球放热水中鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意； B、室内消毒后，气味弥漫四周，是因为分子在不断运动，引起气味的分子四处扩散，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水分子构成不同，故化学性质不同，故过氧化氢溶液可用于消毒，水不能消毒，不符合题意； D、氢气燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故分子种类发生改变，不符合题意。 故选A。 9．(23-24九上·福建泉州第五中学·期中)下列事实或现象的微观解释错误的是 选项 事实或现象 微观解释 A 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子大小随温度升高而增大 B 金秋十月，桂花飘香 分子总在不断运动着 C 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子，化学性质相同 D 空气是混合物 主要由不同种分子构成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，结合事实进行分析判断即可。 【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，故A选项符合题意； B、金秋十月，丹桂飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，芳香四溢，故B选项不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和液氧都是由氧分子构成的，因此化学性质相同，故C选项不符合题意； D、空气是由氮气分子、氧气分子等多种分子构成，故属于混合物，故D选项不符合题意。 故选A。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 10．(23-24九上·福建泉州第七中学等校·期中)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列对宏观事实的微观推理错误的是 选项 事实 解释 A 好酒不怕巷子深 分子在不断地运动 B 注射器中的气体通过压缩体积会变小 加压时气体分子变小 C 氧化汞受热分解 在化学变化中分子可以分为原子 D 氢气与氧气的化学性质不同 分子构成不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、好酒不怕巷子深，是带有酒香的分子运动到人的鼻子使人闻到气味，说明分子在不断地运动，解释正确； B、注射器中的气体通过压缩体积会变小，说明加压时气体分子间间隔变小，解释错误； C、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂为汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合成氧分子，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明在化学变化中分子可以分为原子，解释正确； D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，氢气与氧气化学性质不同，是因为氢气分子和氧气分子构成不同，解释正确。 故选：B。 11．(23-24九上·福建福州第一中学·期中)40L的钢瓶可充入6000L氧气。下列解释合理的是 A．氧分子的体积变小 B．氧分子的数目变少 C．氧分子的间隔变小 D．氧分子分解成氧原子 【答案】C 【详解】A、40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子间有间隔，加压使氧分子间间隔变小，但氧分子体积不变，故A错误； B、40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子间有间隔，加压使氧分子间间隔变小，但氧分子数目未发生改变，故B错误； C、40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子间有间隔，加压使氧分子间间隔变小，故C正确； D、40L的钢瓶可充入6000L氧气，是因为分子间有间隔，加压使氧分子间间隔变小，氧分子未分解，故D错误； 故选C。 12．(24-25九上·福建福州长乐区·期中)下列事实或现象的解释错误的是 选项 事实或现象 解释 A 金秋十月，桂花飘香 分子总是在不断运动着 B 将二氧化碳气体制成干冰(固态二氧化碳)，体积变小 分子体积变小 C 氮气不如氧气活泼 不同分子化学性质不同 D 氧化汞(HgO)加热会分解 化学变化中分子可以再分 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、金秋十月，桂花飘香，是因为分子总是在不断运动着，向四周扩散，使人们闻到香味，故正确； B、将二氧化碳气体制成干冰(固态二氧化碳)，体积变小，是因为分子之间的间隔变小，分子体积不变，故错误； C、氮气不如氧气活泼，是因为二者的分子构成不同，不同分子化学性质不同，故正确； D、氧化汞(HgO)加热会分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子分别聚集成氧气，汞原子直接聚集成汞单质，该事实说明在化学变化中分子是可以再分的，故正确； 故选B。 13．(24-25九上·福建漳州龙海区·期中)宏观辨识与微观探析是化学观念之一，下列有关分析错误的是 A．蜡烛燃烧生成水——分子种类发生改变 B．液态酒精挥发成气态——分子发生断裂 C．梅花香自苦寒来中闻到的“香”——分子在不断运动 D．吹气球时，气球膨胀的主要原因——分子数增加，压强增大 【答案】B 【详解】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳是化学变化，氧分子分成了氧原子，然后氧原子重新组合成水分子、二氧化碳分子，该事实说明化学变化中分子种类发生改变，故选项解释正确； B、液态酒精挥发成气态是物理变化，则分子没有发生改变，故选项解释错误； C、梅花香自苦寒来中闻到的“香”，是由于分子在不断运动，故选项解释正确； D、吹气球时，气球膨胀，是由于分子数增加，压强增大，故选项解释正确； 故选：B。 14．(24-25九上·福建厦门同安区·期中)用微观的视角看世界是学习化学重要的思想方法。 (1)请从微观视角回答问题。 ①分子需要通过扫描隧道显微镜才能被看见的原因是 。 ②水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起的原因是 。。 (2)下图是用于探究分子运动现象的实验装置。 ①改进实验中出现的现象是 ，请从微观视角解释该现象： 。 ②相较于教材实验，改进实验的优点有 (写一条)。 【答案】(1) 分子的体积很小 温度升高，水分子间间隔增大，体积膨胀 (2) C 、B中溶液都变红，且比C中溶液变红较快 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，运动到 C 、B中与水结合形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红，D放在热水中温度比B中溶液温度高，分子运动较快 节约药品或环保 【详解】（1）①分子的体积很小，所以需要通过扫描隧道显微镜才能被看见； ②水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起的原因是温度升高，水分子间间隔增大，体积膨胀； （2） ①改进实验中出现的现象是C 、B中溶液都变红，且比C中溶液变红较快；从微观视角解释该现象：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，运动到 C 、B中与水结合形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红，D放在热水中温度比B中溶液温度高，分子运动较快； ②相较于教材实验，改进后的实验节约药品，且在密闭容器中进行，氨气不会逸散出去，更环保。 15．(24-25九上·福建福州第八中学·期中)某化学兴趣小组同学对“影响分子运动速率的因素”产生了兴趣。如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢气体(HCl)能发生反应生成氯化铵。两个注射器同时向脱脂棉靠近里的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，最后白烟逐渐充满整个玻璃管根据现象回答问题： (1)在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度 ，已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，所以可推断分子质量越大，其分子的运动速度越 。 (2)生成物氯化铵常温下的状态是 (填“固态”、“液态”或“气态”)。 (3)请写出上述反应的符号(或文字)表达式 。 (4)影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例 。 (5)模型可以反映客观现象，表示事物。提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如想图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】(1) 慢 慢 (2)固态 (3)或 (4)阳光下湿衣服干得快 (5)C 【详解】（1）该实验中，浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，当氨分子和氯化氢分子相遇时，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，产生白烟，在A处产生白烟，说明氯化氢分子比氨分子运动速度慢； 已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，所以可推断分子质量越大，其分子的运动速度越慢； （2）生成物氯化铵常温下的状态是固态，故产生白烟； （3）氨气和氯化氢反应生成氯化铵，该反应的文字表达式为：，符号表达式为：； （4）影响分子运动速率的因素还有温度，如阳光下湿衣服干得快，是因为温度越高，分子的运动速率越快； （5）提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，汽化后，液态变为气态，分子之间的间隔变大，分子的种类不变，故水汽化后相同空间内粒子数目变少。 故选C。 16．(24-25九上·福建南平第一中学·期中)图Ⅰ是小红探究微粒性质的实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ(A~E)。 【实验操作】第1步：向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 第2步：在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。分析讨论： (1)图Ⅰ中烧杯乙的作用是 。 (2)操作第2步时可以观察到 (填“B”或“C”)试管中的酚酞更快变红。 (3)改进后的实验可以得到的实验结论是 。 (4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (写一条)。 【答案】(1)对比实验 (2)C (3)分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快 (4)比较环保，节约药品，可以得出温度与分子运动速率的关系 【详解】（1）图Ⅰ中烧杯乙的作用是：对比实验，证明不是空气中的物质使酚酞溶液变色； （2）在第2步中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且温度越高，分子的运动速率越快，A试管在常温下，D试管在热水中，故操作第2步时可以观察到C试管中的酚酞更快变红； （3）浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，酚酞溶液变红，由此可知，分子在不断运动，C中酚酞溶液比B中先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快； （4）对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，比较环保，且所用药品较少，可以节约药品，且可以得出温度与分子运动速率的关系。 17．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下实验方案，请回答有关问题。 如图所示，用滤纸折叠成的小纸花上都均匀喷有酚酞试液，按照图一的操作方式分别用注射器向图二和图三的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和的热水中。 (1)观察到的现象是 。 (2)该实验可得出的结论有 。 【答案】(1)图二、三中的小纸花由下而上依次变红色，且图三比图二先变红 (2)温度越高，分子运动越剧烈 【详解】（1）氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。实验中，由于温度越高，分子运动越剧烈，则可观察到图二和图三的小纸花由下而上依次变红色，图三的温度比图二高，分子运动更快，则图三比图二先变红； （2）图二和图三为对比实验，其中的变量为温度，由前面分析可知，实验方案二的结论为：温度越高，分子运动越剧烈。 地 城 考点02 微观示意图 1．(24-25九上·福建福州第八中学·期中)用“”和“”表示两种不同物质的分子，它们在一定条件下会发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类、原子种类不变 B．反应后生成了两种新的分子 C．催化剂在反应前后质量和性质都不变 D．该反应属于化合反应 【答案】D 【分析】由图可知，反应可表示为一个由两个白球构成的分子与两个由一个黑球和一个白球构成的分子，在催化剂作用下反应，生成两个由一个黑球和两个白球构成的分子。 【详解】A、化学反应前后原子种类不变 ，但分子种类改变 ，A错误，不符合题意。 B、观察反应前后微观示意图，只有一种新分子生成，并非两种，B错误，不符合题意。 C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变 ，物理性质可能改变，C错误，不符合题意。 D、根据分析，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应 ，D正确，符合题意。 故选D。 2．(24-25九上·福建厦门莲花中学·期中)汽车尾气的催化转化器可有效降低污染物的排放，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．反应前后元素化合价均不变 B．反应前后分子种类没有发生变化 C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后原子的数目改变 【答案】C 【详解】A、由图可知，该反应为CO和NO反应生成N2和CO2，CO中氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则碳元素化合价为+2价，同理可知，NO中氮元素化合价为+2价，而N2中氮元素化合价为0，CO2中碳元素化合价为+4价，则氮、碳元素的化合价均改变，该选项说法不正确； B、化学反应前后，分子种类改变，该选项说法不正确； C、化学反应前后，元素种类不变，该选项说法正确； D、化学反应前后，原子的种类和数目均不变，该选项说法不正确。 故选C。 3．(23-24九上·福建福州·)硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A．该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C．过程②中各微粒的数目比为，则为 D．若与发生化合反应，则微粒为 【答案】C 【详解】A、由图可知，含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4，故A错误； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故B错误； C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确； D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为B(OH)4，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误。 故选C。 4．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)科学家采用“组合转化”技术，将与在复合催化剂作用下转化成为一种重要的物质和水。其反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．在反应前后的质量和性质不变 B．该反应的产物之一是 C．由图可知反应后氧原子的数目增多 D．与在一定条件下反应生成和 【答案】B 【详解】A、Pd是反应的催化剂，由催化剂的定义可知，其质量和化学性质在反应前后不变，故A选项不符合题意； B、根据反应的微观示意图可以看出，CO2和H2在复合催化剂的作用下生成CH4和H2O，故B选项符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子的种类和数目不变，该反应中氧原子的数目不变，故C选项不符合题意； D、根据反应的微观示意图可以看出，MgOCO2与H在一定条件下反应生成H2O和MgOC，故D选项不符合题意。 故选B。 5．(24-25九上·福建厦门外国语学校·)某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A．转化①是氧化反应 B．甲、乙、丁均为氧化物 C．转化过程中N的化合价有三种 D．整个转化中，原子的种类、个数不变 【答案】C 【详解】A、‌氧化反应是指物质与氧发生的化学反应‌，转化①是一氧化氮和氧气生成二氧化氮，符合氧化反应定义，不符合题意； B、甲为NO，一氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙为二氧化氮，二氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物，丁为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、NO中氮元素显+2价，二氧化氮中氮元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-2价，故转化过程中N的化合价有四种，符合题意； D、整个转化中，全是化学变化，符合质量守恒定律，原子的种类、个数不变，不符合题意。 故选C。 6．(24-25九上·福建厦门双十中学·期中)我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气是该反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为分解反应 B．新型催化剂的化学性质在反应前后改变 C．反应前后原子和分子的种类、数目均不变 D．该反应过程中包含了3种氧化物 【答案】A 【详解】A、由微观图示可知，反应为水在光照和新型催化剂的催化条件下反应生成氢气和过氧化氢，反应为过氧化氢在催化剂的催化条件下反应生成氧气和水，两个反应均符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A选项符合题意； B、由催化剂的定义可知，新型催化剂的化学性质在反应前后不变，故B选项不符合题意； C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学变化前后，原子的种类和数目不变，而分子的种类一定改变，数目可能不变，故C选项不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，由微观图示可知，反应过程中包含了水和过氧化氢2种氧化物，故D选项不符合题意。 故选A。 7．(24-25九上·福建泉州四校·期中)科研人员将二氧化碳合成可供微生物直接利用的物质丙，合成过程中主要物质间转化的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙均为氧化物 B．物质丙由三种原子构成 C．一定有含氢元素的物质参与合成过程 D．该合成过程，分子种类不变 【答案】C 【详解】A、由图可知，甲由碳元素和氧元素组成，是氧化物，乙由碳元素和氧元素组成，是氧化物，但丙由碳元素、氧元素、氢元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； B、由图可知，每个丙分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，故选项说法错误； C、乙只含有碳元素和氧元素，丙含有碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，所以反应物中必须含有氢元素，一定有含氢元素的物质参与合成过程，故选项说法正确； D、由图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故选项说法错误。 故选：C。 8．(23-24九上·福建泉州第五中学·期中)铜基催化剂常温下可有效催化甲醛氧化，反应如图所示，图中得出的结论错误的是 A．反应物是甲醛和氧气 B．甲醛的化学式为CH2O C．反应前后原子和分子的种类不变 D．该反应可用于消除居室甲醛污染 【答案】C 【详解】A、由微观图示可知，该反应为甲醛和氧气在铜基催化剂的催化条件下反应生成二氧化碳和水，故A选项说法正确； B、由微观图示可知，甲醛的化学式为CH2O，故B选项说法正确； C、由微观图示可知，该反应前后原子的种类不变，而分子的种类发生改变，故C选项说法不正确； D、该反应将有毒物质甲醛转化为无毒的二氧化碳和水，可以消除居室甲醛污染，故D选项说法正确。 故选C。 9．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图。下列有关说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．四种物质中有三种氧化物 C．反应前后原子种类改变 D．反应前后，氧元素化合价发生了变化 【答案】D 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂、光照的条件下生成甲烷和氧气。 A、该反应的反应物、生成物都是两种，该反应不属于化合反应，错误； B、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中共有二氧化碳和水两种氧化物，错误； C、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有改变，错误； D、反应前二氧化碳和水中氧元素化合价都是-2价，反应生成的氧气，属于单质，氧元素化合价为零，反应前后，氧元素化合价发生了变化，正确。 故选D。 10．(24-25九上·福建三明三元区·期中)微观示意图有助于我们认识物质和理解化学反应。如图为某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法正确的是 A．反应前后共有三种元素 B．该反应生成物有两种 C．该反应为分解反应 D．参加反应的和的分子数比为3:1 【答案】D 【详解】A、由图可知，该反应前后共有两种元素，不符合题意； B、由图可知，该反应的生成物有一种，为，不符合题意； C、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、由图可知，参加反应的和的分子个数比为：6:2=3:1，符合题意。 故选D。 11．(24-25九上·福州屏东、延安、十六中联考·期中)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 (2)“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法。 如图是氮气和氢气反应生成氨气的微观过程示意图。 根据如图，氮原子和氢原子经过 步(填数字)结合成氨分子，该反应的文字表达式是 。在反应前后，催化剂的 和 不变。 【答案】(2) 2 质量 化学性质 【详解】（2）由图可知，氮分子分成氮原子，氢分子分成氢原子，氮原子和氢原子重新组合为氨分子，则需经过2步； 氨气的氢气在催化剂作用下生成氨气，反应的化学方程式为：； 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。 12．(24-25九上·福建三明三元区·期中)请根据图中提供的信息，回答下列问题： (2)图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ②该反应属于 反应（填基本反应类型）。 【答案】(2) 分子 【详解】（2）①白球表示氢原子，则甲为氢气，氢气由氢分子构成，故填：分子； ②该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 13．(24-25九上·福建福州马尾区·期中)氟利昂是一种常见的制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下： (1)请写出臭氧的化学式 ，臭氧与氧气化学性质不同的原因是 。 (2)经过①②③的反应后，氯原子的个数 (填“减少”或“增加”或“不变”)，反应①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质 (填“相同”或“不同”)； (3)有科学家指出：“少量的氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图说明理由 。 【答案】(1) O3 分子构成不同 (2) 不变 相同 (3)整个反应过程中氯原子起到了催化剂的作用 【详解】（1）由图可知，1个臭氧分子中含有3个氧原子，则臭氧的化学式为O3； 氧气分子由两个氧原子构成，与臭氧分子构成不同，因此两种物质的化学性质不同。 （2）化学反应前后，原子的种类和个数不变； 由图可知，反应前后，原子的结构没有发生改变，则化学性质相同。 （3）由微观图，氯原子与臭氧分子作用变成一氧化氯分子，每两个一氧化氯分子形成一个过氧化氯分子，过氧化氯分子分解出氯原子，在此变化过程中，氯原子在不断循环破坏着臭氧分子，起到了反应中的催化剂的作用。 14．(24-25九上·福建福州长乐区·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如下图所示，图中②表示的是 。 (2)从宏观角度看，金属汞是由 组成：从微观角度看，金属汞是由 构成。保持二氧化碳化学性质的是 。 (3)下列微观示意图中，能表示化合物的是 。(填字母，下同)，能表示3个分子的是 。 【答案】(1)分子 (2) 汞元素 汞原子/Hg 二氧化碳分子/CO2 (3) B AB 【详解】（1）水是由水分子构成的，则②表示分子； （2）从宏观角度看，金属汞是由汞元素组成：从微观角度看，金属汞是由汞原子构成。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子； （3）A只含有一种分子，且该分子是由一种原子构成的，属于单质； B只含有一种分子，且该分子是由两种原子构成的，属于化合物； C含有两种分子，属于混合物； D只含有一种原子，属于单质； 故其中B表示化合物； A和B均可表示3个分子。 15．(24-25九上·福建漳州龙海区·期中)按要求填空。 (2)“宏观辨识与微观探析”是重要的学科观念。用所学的知识回答下列问题。 ①表示水分子的粒子为 (填序号)。 【答案】(2) C 【详解】（2）①1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则表示水分子的为C。 16．(24-25九上·福建厦门同安区·期中)2024年4月神舟十八号载人飞船与神舟十七号成功汇合于中国空间站。运送飞船的火箭使用的燃料之一为液态氢。工业上利用甲烷制取氢气的微观示意图如下： (1)请把图中方框内的微观示意图补画完整。 (2)该反应的符号表达式为 。 (3)从微观视角分析，该反应前后 (选填“分子”或“原子”)种类不变。 (4)生成物中属于氧化物的是 (填化学式)。 【答案】(1) (2) (3)原子 (4)CO 【详解】（1）该反应为甲烷制取氢气，则图中的微观粒子为氢分子，图为。 （2）由图可知，甲为CH4、乙为H2O、丙为CO、丁为H2，反应的符号表达式为：。 （3）化学反应前后，分子种类改变，但原子种类不变。 （4）氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则生成物中CO属于氧化物。 17．(24-25九上·福建莆田擢英中学·期中)科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成甲烷(CH4)。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： (1)请写出该反应的化学方程式 。 (2)该化学变化中的最小微粒是 (填具体微粒的名称)。 (3)反应中甲和乙的质量比是 (填最简整数比)。 (4)高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸(HCOOH)分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示 。 【答案】(1) (2)碳原子、氮原子、氢原子 (3)9：17 (4) 【详解】（1）由图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为：； （2）在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故该化学变化中的最小微粒是碳原子、氢原子、氮原子； （3）反应中甲和乙的质量比为：； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、0、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故另一种产物是水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故图为：。 18．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 (1)该变化前后不发生改变的微观粒子是 (填符号)； (2)画出上图方框中相应微粒的图示 ； 【答案】(1)C、H、O (2) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子，符号为C、H、O； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：H2O；微粒图示为； 19．(24-25九上·福建厦门双十中学·期中)水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团(OH)、其他形式的氢(H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 (1)保持水的化学性质的最小粒子是 （填名称）。 (2)一定条件下由A生成C的化学方程式为 。A→B→C的变化过程中，不变的是 （填化学符号）。 (3)参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团(OH)和氢(H)结合成水分子”的微观示意图： 。 【答案】(1)水分子 (2) 、 (3) 【详解】（1）水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 （2）由图可知，一定条件下由A生成C的反应为氢气和氧气在一定条件下生成水，该反应的化学方程式为。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，A→B→C的变化过程中，不变的是氢原子和氧原子，故填：H、O。 （3）每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故表示氧原子，表示氢原子，氢氧基团表示为，故氢氧基团和氢结合成水分子表示为。 20．(23-24九上·福建泉州实验中学·期中)福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷（）与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如图（“…”表示省略相关过程）。 (2)X为一氧化碳分子，参照图示，画出该分子的微观示意图： 。 (4)在上述化学反应中，没有发生改变的微粒是 （填符号）。 【答案】(2) (4)C、H、O 【详解】（2）X为一氧化碳分子，每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，故该分子的微观示意图为： ； （4）在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故在上述化学反应中，没有发生改变的微粒是碳原子、氢原子、氧原子，故填：C、H、O 21．(23-24九上·福建厦门湖里区双十中学·期中)掌握好化学用语是学好化学的重要基础，请用化学用语作答： (4)图1是水的电解实验装置，a管中产生的气体是氢气，保持氢气化学性质的最小粒子是 （填化学符号）；图2为反应的微观示意图，此反应中保持不变的微粒是 （填化学符号）。 【答案】(4) H2 H、O 【详解】（4）氢气是由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，化学式可表示该物质的一个分子，则氢分子符号为H2； 化学反应的实质为分子分成原子，原子重新组合成分子，则该反应中保持不变的微粒为氢原子和氧原子，符号为H、O。 22．(23-24九上·福建泉州第一中学·期中)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。 Ⅲ.下图是氢气和氯气生成氯化氢变化过程的微观示意图，请回答下列问题。 (5)保持氢气化学性质的最小粒子是 （填化学符号），由图可知：该化学变化中的 （填微粒名称）没有发生改变。 【答案】(5) H2 氢原子、氯原子 【详解】（5）氢气是由氢分子构成，则保持氢气化学性质最小的粒子为氢分子，符号为H2； 化学变化中，分子不变，则该反应中氢原子和氯原子没有发生改变。 23．(23-24九上·福建福州第一中学·期中)请用“元素、分子、原子或离子”填空： (1)二氧化碳是由碳 和氧 组成的。 (2)保持汞化学性质的微观粒子是汞 。 (3)氧气在放电条件下转化为臭氧的过程中，发生变化的是氧 。 (4)用来配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠 和氯 构成的。 【答案】(1) 元素 元素 (2)原子 (3)分子 (4) 离子 离子 【详解】（1）二氧化碳是由碳、氧元素组成的； （2）汞是由汞原子直接构成的，所以，汞原子保持了汞的化学性质； （3）臭氧和氧气是两种不同的物质，在放电条件下，氧分子分解为氧原子，每3个氧原子结合成一个臭氧分子，所以此过程中变化的是氧分子； （4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 地 城 考点03 原子结构 1．(24-25九上·福建福州台江区·期中)陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是 A．x为12 B．钼属于非金属元素 C．化学反应中易失电子 D．钼的相对原子质量为42 【答案】C 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，则x=42-2+8-18-1=13，故选项说法错误； B、钼的元素名称中带有“金”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、由钼的原子结构示意图可知，钼原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去这1个电子形成阳离子，故选项说法正确； D、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则1个钼原子有42个质子，而不是钼的相对原子质量为42，故选项说法错误； 故选：C。 2．(24-25九上·福建福州仓山区·期中)下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．卢瑟福通过α粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型 C．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 D．玻尔的分层模型解决了原子结构的稳定性问题，描绘了完整的原子结构说 【答案】C 【详解】A、汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，A选项正确； B、卢瑟福通过α粒子散射实验修正了汤姆孙枣糕模型，提出核式模型，B选项正确； C、卢瑟福核式模型不是最完善的原子结构模型，后来被波尔的分层原子模型所替代，C选项错误； D、玻尔的分层模型解决了原子结构的稳定性问题，描绘了完整的原子结构说，D选项正确。 故选：C。 3．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)华为5G技术引领全球，华为手机生产过程中大量使用半导体材料硅。元素周期表中硅元素的信息如图所示，下列有关硅的说法正确的是 A．硅的相对原子质量为 B．硅元素在地壳中含量位居首位 C．硅元素在周期表中的第二周期 D．硅原子核外电子数为14 【答案】D 【详解】A、元素周期表每一小格中最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”或“kg”，由图示可知，硅的相对原子质量为28.09，故A选项不符合题意； B、地壳中元素含量居于前四位由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁，地壳中含量位居首位的元素是氧元素，硅元素位于第二位，故B选项不符合题意； C、在元素周期表中，元素的周期数等于原子的最外层电子数，由图示可知，硅原子核外有3层电子，因此硅元素在周期表中的第三周期，故C选项不符合题意； D、在同一原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由图示可知，硅原子的核外电子数为14，故D选项符合题意。 故选D。 4．(23-24九上·福建泉州实验中学·期中)X、Y、Z、W四种元素的原子中质子数如图所示。下列说法正确的是 A．X是地壳中含量最高的元素 B．Z原子的中子数为12 C．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子 D．Y、Z、W形成的物质化学式为 【答案】C 【分析】原子序数=原子的质子数，则1、8、6、11号元素分别为H、O、C、Na。 【详解】A、X为氢元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，故说法不正确； B、Z为碳元素，由于原子的相对原子质量=质子数+中子数，则碳原子的中子数=12-6=6，故说法不正确； C、Y原子核外电子数为8，核外电子排布为2、6，在化学变化中易得到2个电子，W原子核外电子数为11，核外电子排布为2、8、1，在化学变化中易失去电子，故说法正确； D、Y为氧元素，Z为碳元素，W为钠元素，三种元素形成的物质为碳酸钠，化学式为，故说法不正确。 故选：C。 5．(23-24九上·福建泉州实验中学·期中)2023年8月29日，华为Mate60系列手机低调发布，再次实现“遥遥领先”。麒麟9000S芯片的核心材料是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A．硅元素符号为Si B．硅原子质量为28.09 C．硅原子的最外层电子数为4 D．硅元素位于元素周期表中第3周期 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅的元素符号是Si，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，核外有三个电子层，第一层上有两个电子、第二层上有八个电子，最外层上有四个电子，故选项说法正确； D、周期数=原子电子层数，根据上述分析可知，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中第三周期，故选项说法正确。 故选：B。 6．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是 A．乙、丁为同一种元素 B．甲、乙的相对原子质量相同 C．丙的核外电子数为2 D．丙、丁为同一种原子 【答案】A 【详解】原子由原子核和核外电子组成，原子核分为质子和中子，且原子中质子数=核外电子数。 A、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。乙、丁的核内质子数相同都是2，为同一种元素，正确； B、甲原子中质子数1，中子数为2，乙原子的中质子数2，中子数为2，相对原子质量≈质子数+中子数，甲、乙的相对原子质量不相同，错误； C、丙原子中核外电子数为1，不是2，错误； D、丙原子中质子数、核外电子数都为1，丙原子中质子数、核外电子数都为2，中子数为1，两原子的质子、核外电子数、中子数不相同，不是同一种原子，错误。 故选A。 7．(24-25九上·福建泉州洛江区·期中)泉州拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。已知电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为。元素周期表中钠元素的信息如图所示，说法正确的是 A．相对原子质量为22.99g B．Na+中有11个电子 C．Na的中子数为11 D．Na的核电荷数为11 【答案】D 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钠的相对原子质量是22.99，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A选项错误； B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，钠的原子序数为11。原子的核外电子数等于原子序数，所以钠原子的核外电子数为11，由钠原子失去1个电子形成，则中有10个电子，B选项错误； C、原子的质子数等于原子序数，钠的原子序数为11，则质子数为11，相对原子质量约等于质子数加中子数，Na的中子数为，C选项错误； D、原子的核电荷数等于原子序数，钠的原子序数为11，则Na的核电荷数为11，D选项正确。 故选：D。 8．(24-25九上·福建福州马尾区·期中)稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．钬元素是非金属元素 B．钬原子中核外电子数为67 C．钬的元素符号为ho D．钬的相对原子质量为164.9g 【答案】B 【详解】A、钬为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则钬原子中核外电子数为67，该选项说法正确； C、元素符号书写时，要“一大二小”，则钬的元素符号为Ho，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 9．(24-25九上·福建厦门翔安区·期中)镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如下图，下列说法正确的是 A．镓属于非金属元素 B．图中n=18 C．镓的中子数是31 D．镓的相对原子质量为69.72g 【答案】B 【详解】A、“镓”字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； B、原子中质子数=电子数，31=2+8+n+3，n=18，选项正确； C、据元素周期表的一格可知，镓原子的质子数为31，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量－质子数=69.72－31≈39，选项错误； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选B。 10．(24-25九上·福建漳州龙海区·期中)我国科学家利用质量数为37的氩原子与中微子反应产生的电离效应来探测并捕捉到中微子——鬼粒子。下列有关分析错误的是 A．氩气在空气中的含量为0.94% B．该氩原子的化学性质不活泼 C．氩气可用于制氩氦刀，来治疗肿瘤 D．氩37原子核内中子数为19 【答案】A 【详解】A、氩气属于稀有气体，稀有气体在空气中的含量为0.94%，故错误； B、氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，则该氩原子的化学性质不活泼，故正确； C、氩气可用于制氩氦刀，氩气快速降温冷冻，可用于治疗肿瘤，故正确； D、氩原子质子数为18，在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，则氩37相对原子质量为37，氩37原子核内中子数为37-18=19，故正确； 故选：A。 11．(24-25九上·福建泉州洛江区·期中)化学学科注重在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，请回答相关问题： (4)如图是六种粒子的结构示意图。    ①A-F所示粒子共表示 种元素，判断依据是 ； ②E元素位于元素周期表第 周期； ③B、F化学性质相似是因为 。 【答案】(4) 五/5 质子数是否相同 三/3 最外层电子数相同 【详解】（4）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，即质子数决定元素种类。所以A-F所示粒子共表示5种元素。故填：5或五；质子数是否相同。 ②原子的核外电子层数=周期数，E的最外层1个电子已经失去，所以E的原子的核外电子层数为3层，即E元素位于元素周期表第三周期。故填：三或3。 ③最外层电子数相同化学性质相似，B、F最外层电子数都是6，即B、F最外层电子数相同，所以，化学性质相似。故填：最外层电子数相同。 12．(24-25九上·福建龙岩漳平·期中)下图为钙元素在元素周期表中的信息及A、B、C、D、E等五种微粒的结构示意图。    (1)钙元素的相对原子质量为 ，钙原子的结构示意图为 （填序号）。 (2)牛奶含钙丰富，这里的“钙”指的是 （填“单质”“元素”或“原子”）。 (3)A中x＝ ；B微粒的符号 （填符号）。 (4)钙原子的化学性质与A、B、C、D中哪一粒子的化学性质相似 （填序号）。 (5)对Ca、Ca2+的判断中，正确的是________。 A．核电荷数相同 B．核外电子数相同 C．质量几乎相同 D．电子层数相同 (6)、GaN是重要的半导体材料，两种物质中Ga的化合价相同，则其中N的化合价为 。 【答案】(1) 40.08 E (2)元素 (3) 8 Mg2+ (4)C (5)AC (6)-3 【详解】（1）元素周期表中汉字的正下方数字为相应元素的相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；对于钙原子而言，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=20，故钙原子的结构示意图为E； （2）物质由元素组成，这里的“钙”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关； （3）A微粒，其原子序数=质子数=10，为氖元素，氖元素属于稀有气体元素，化学性质稳定，难以得失电子，故x=10-2=8；B微粒，质子数=12=原子序数，核外电子数=10，故其是镁离子，化学符号为Mg2+； （4）最外层电子数相同，其化学性质相似，故钙原子的化学性质与C相似； （5）A、对于钙原子、钙离子而言，其核电荷数=质子数=原子序数=20，符合题意； B、钙原子的核外电子数=质子数=20，钙离子的核外电子数=18，不符合题意； C、钙原子失去两个电子变为钙离子，原子中，电子质量几乎可忽略不计，故其质量几乎相同，符合题意； D、钙原子电子层数为4，钙离子电子层数为3，不符合题意。 故选AC。 （6）中氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Ga的化合价为+3，则GaN中氮元素的化合价为-3。 13．(24-25九上·福州屏东、延安、十六中联考·期中)为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母)。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 (填图2中的字母)。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转，卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是 。 (4)一个α粒子的相对原子质量约是 ，和下列一个原子质量最接近的是 (填字母)。 A．氢           B．氦          C．锂      D．氧 【答案】(1)电子 (2) 原子 C (3) BC 原子核 (4) 4 B 【详解】（1）汤姆生发现原子内有带负电的微粒，根据原子的构成可知带负电的粒子为电子； （2）金箔属于金属单质，是由原子直接构成的； 通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型即图1中的C； （3）α粒子由2个质子和2个中子构成，质子带正电，中子不带电，所以α粒子带正电；原子核也带正电，所以当α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的运动轨迹。即当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是BC； 卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这个“很小的结构”指的是原子核； （4）a粒子由2个质子和2个中子构成，一个α粒子的相对原子质量约是2+2=4；氦原子核内也含有2个质子和2个中子（电子质量很小可以忽略不计），故两种质量接近；故选B。 14．(24-25九上·福建宁德福鼎·期中)中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池等。 (1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图 1 所示，“28” 表示 。 (2)氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图 2 所示。 ①“H” 所表示的意义是 （任写一条）。 ②钾原子结构示意图中 X 的值是 。 ③在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，常被用作电池材料。 锂、钠、钾属于不同种元素的根本原因是它们的 不同，而它们的化学性质相似，原因是它们的 相同。 (3)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图 3是锂、钠、钾三种金属的离子半径，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 电池（填 “锂”、“钠” 或 “钾”）。 (4)氢能源车的工作原理涉及到氢氧燃料电池的反应，回答下列问题： （“ ” 和 “ ” 分别表示氢原子和氧原子） ①根据如图，从微观角度，你获得的一条信息是 。 ②氢气和氧气进入燃料电池时，它们在催化剂的作用下发生化学反应，产生的电能通过电机驱动车辆前进，写出该反应的符号表达式为 。 【答案】(1)镍元素的原子序数 (2) 氢元素、一个氢原子 8 质子数 最外层电子数 (3)钾 (4) 化学变化前后，原子种类不变 【详解】（1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图 1 所示，“28” 表示镍元素的原子序数； （2）①“H” 所表示的意义是氢元素、一个氢原子； ②在原子中，核内质子数=核外电子数，故钾原子结构示意图中 X 的值是； ③锂、钠、钾属于不同种元素的根本原因是它们的质子数不同，而它们的化学性质相似，原因是它们的最外层电子数相同； （3）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，图 3是锂、钠、钾三种金属的离子半径，其中钾的离子半径最大，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾电池； （4）①由微观示意图可获得的一条信息是化学变化前后，原子种类不变； ②由微观示意图可知，氢气与氧气在催化剂的作用下反应生成水，符号表达式为。 15．(24-25九上·福州屏东、延安、十六中联考·期中)人类智慧元素——碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。我们日常食用的加碘盐常加入碘酸钾()来预防因缺碘引起的疾病。单质碘()是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 (1)碘原子的核电荷数是 ，相对原子质量是 ，在化学反应中容易 电子(填“失去”或“得到”)，碘离子的符号是 。 (2)碘酸钾 氧化物(填“是”或“不是”)。 (3)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因 。 (4)以下微粒与碘原子化学性质相似的是______。 A． B． C． D． (5)碘单质的用途有 。(填一点) 【答案】(1) 53 126.9 得到 (2)不是 (3)二者都是由碘分子构成的,构成的分子相同，化学性质相同 (4)AB (5)制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等 【详解】（1）碘元素的原子序数为53，因核电荷数等于原子序数，所以碘原子的核电荷数是53；由碘元素在元素周期表中的信息可知，碘元素的相对原子质量是126.9；由碘元素的原子结构示意图可知，最外层电子数为7大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，离子符号为。 （2）由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物；而碘酸钾是由钾元素、碘元素、氧原子三种元素组成的化合物，不是氧化物。 （3）固体碘和碘蒸气都是由碘分子构成的，构成它们的分子相同，所以化学性质相同，即固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝。 （4）最外层电子数相同的原子，化学性质相似，碘原子的最外层电子数为7，所以与碘原子化学性质相似的是AB。 （5）由短文主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等可知，碘单质的用途有制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。 16．(24-25九上·福建厦门翔安区·期中)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是某些粒子的结构示意图。试回答下列问题： (1)钠元素的原子序数为 ，其相对原子质量为 。 (2)A的结构示意图中共有 个电子层，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子，写出该离子的化学符号 。 (3)A、B、C、D、E中属于同种元素的粒子是 （填字母，下同）,具有相似化学性质的原子是 。 (4)钠元素和氯元素组成的化合物为 （填化学式），构成该化合物的微观粒子是 （填具体的粒子符号）。 【答案】(1) 11 22.99 (2) 2 得到 F- (3) BC AB (4) NaCl Na+、Cl- 【详解】（1）元素名称的左上角的数字表示原子序数，正下方的数字表示相对原子质量；由图可知，钠元素的原子序数是 11，相对原子质量为22.99； （2）由A的结构示意图可知，其原子中质子数为9，属于氟元素，核外有2个电子层，最外层电子数为7，大于4，容易得到电子，形成带一个单位负电荷的氟离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，符号为：F-； （3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，B和C质子数相同，属于同种元素； 原子中质子数=电子数，A、B、C、D、E中属于原子的是A、B、D，其中A和B最外层电子数相同，化学性质相似； （4）钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氯化钠的化学式为：NaCl；氯化钠是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，离子符号分别为：Na+、Cl-。 17．(24-25九上·福建漳州龙海区·期中)请根据下列信息作答： (1)第三周期含有 种金属元素；该周期中最容易得电子的非金属原子是 。 (2)锂离子的化学符号为 ，该离子属于 离子(填“阳”或“阴”)；13号元素与8号元素组成的化合物的化学式是 。 (3)由图可知与镁化学性质相似的元素是 。 (4)最外层电子数与电子层数相同的金属元素是 ；该元素与元素最本质的区别是 不同。 【答案】(1) 三 氯原子 (2) Li+ 阳 Al2O3 (3)铍 (4) 铍 质子数 【详解】（1）第三周期中金属元素为钠、镁、铝三种；在该周期中氯元素原子最外层电子数为7，只需得到一个电子就能形成稳定结构，故最容易得到电子； （2）锂原子最外层有1个电子，容易失去1个电子形成带有一个单位正电荷的锂离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，符号为：Li+； 锂离子带正电荷，属于阳离子； 13号元素为铝元素，8号元素为氧元素，两者形成化合物氧化铝时，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Al2O3； （3）铍元素原子的最外层电子数为2，与镁元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似，氦原子只有一个电子层，层上电子数为2，不容易得失电子，属于稳定结构，与前两者化学性质不相似； （4）由图可知，最外层电子数与电子层数相同的金属元素是铍； （5）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，铍元素与氦元素最本质的区别是原子中质子数不同。 18．(24-25九上·福建厦门外国语学校·期中)北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图1所示。回答下列问题：（已知：12号元素是镁元素，17号元素是氯元素） (1)如图1所示：n= ，铷原子容易失电子形成 （写离子符号）。 (2)铷元素的相对原子质量为 。 (3)如图2中A~E所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与图2中 （填字母序号）的化学性质相似。 (4)写出B、E形成的化合物的化学式 。 【答案】(1) 8 Rb+ (2)85.47 (3) 4/四 D (4)MgCl2 【详解】（1）原子结构中核外电子数=核内质子数，所以有2+8+18+n+1=37，可得n=8，故填：8； 铷原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去这一个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，符号为：Rb+，故填：Rb+。 （2）根据元素周期表的信息可知铷原子的相对原子质量为：85.47，故填：85.47。 （3）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称；所以质子数相同的是同种元素，B和C中都有17个质子，所以属于同种元素，则共有4元素，故填4； 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的同类原子具有相似的化学性质，所以与铷原子化学性质相似的是D，故填：D。 （4）B结构式17号元素氯元素，E是12号元素镁元素，镁和氯形成的化合物是氯化镁，化学式为：MgCl2，故填：MgCl2。 19．(24-25九上·福建泉州第七中学·期中)化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题： (1)从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。 (2)如图所示是五种粒子的结构示意图。（已知钠元素的核电荷数为11，溴（Br）元素的核电荷数为35） ①微粒D在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子； ②五种粒子中属于稳定结构的是 （填字母）； ③B和E对应元素形成物质的化学式为 ； 【答案】(1)钠/Na (2) 失去 C NaBr 【详解】（1）钠属于金属单质，由钠原子构成；氯气属于气态非金属单质，由氯分子构成，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：钠； （2）①微粒D的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子； ②五种粒子中C粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构； ③质子数=原子序数，B的质子数为11，11号元素是钠元素，E的质子数为35，35号元素是溴元素，它们形成的物质是溴化钠，溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显-1价，化学式为：NaBr； 20．(24-25九上·福建福州第八中学·期中)在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 (1)从宏观角度看，氮气是由 组成；从微观角度看，汞、氧气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。 (2)下图中①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息。“A-D”是四种粒子的结构示意图。 ①氟元素与钙元素最本质的区别是 。 ②D为某粒子的结构示意图，当 时，该粒子是原子。 ③微粒A和微粒B分别表示氟元素和氯元素的原子结构示意图。由图可知，氟元素和氯元素具有相似化学性质的原因是 。 (3)精确测量一些元素相对原子质量的科学家是_______(填字母)。 A．张青莲 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．门捷列夫 【答案】(1) 氮元素 汞/Hg (2) 质子数不同/核电荷数不同 8 最外层电子数相同 (3)A 【详解】（1）氮气由氮元素组成（物质由元素组成）； 汞由原子直接构成，氧气由分子构成，氯化钠由离子构成，所以填汞。 （2）①元素本质区别是质子数（或核电荷数）不同； ②原子中质子数 = 核外电子数，，x=8； ③元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。氟和氯原子最外层电子数相同，所以化学性质相似。 （3）A、张青莲精确测量一些元素相对原子质量，该选项正确； B、卢瑟福做原子结构相关实验，该选项错误； C、道尔顿提出原子论，该选项错误； D、门捷列夫发现元素周期律，该选项错误。 故选A。 21．(24-25九上·福建南平第一中学·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是硫元素在元素周期表中的信息和几种粒子的结构示意图。 (1)保持氧气化学性质的微粒是 (填“氧原子”或“氧分子”)。 (2)从图A的数值中获得的一条具体信息是 (写一点)。 (3)C表示的粒子是 (填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)，B与 (填序号)属于同种元素。 (4)人体中含量最高的元素是 ；硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。 (5)物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程中有如下转化。下列说法正确的是___________。 A．甲物质的化学式为Cl2O B．丁物质的相对分子质量为16 C．转化②的反应属于化合反应 D．乙物质应避光保存 【答案】(1)氧分子 (2)硫的原子序数为16或硫的相对原子质量为32.06或硫的元素符号为S (3) 阴离子 D (4) 氧 最外层电子个数 (5)D 【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的微粒是氧分子。 （2）从图A的数值中获得的一条具体信息是：硫的原子序数为16、硫的相对原子质量为32.06、硫的元素符号为S。 （3）阴离子中质子数<核外电子数，所以C表示的粒子是阴离子。具有相同质子数的一类原子总称为元素，则B与D属于同种元素。 （4）人体中含量最高的元素是氧；硒元素与硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子个数相同。 （5）A. 根据反应的微观示意图可知，甲物质的化学式为ClO2，此选项错误； B. 根据反应的微观示意图可知，丁物质是氧气，其相对分子质量为32，此选项错误； C. 转化②是一种发生化学反应生成两种物质，该反应属于分解反应，此选项错误； D. 乙物质是次氯酸，次氯酸在光照下会加速分解，所以次氯酸应避光保存，此选项正确。 故选D。 22．(24-25九上·福建漳州第一中学·期中)元素周期表、原子结构示意图、化学用语是化学学习和研究的重要工具。 (2)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息： ①钼的相对原子质量为 。 ②钼原子的核外电子数为 。 (3)如下图所示是六种粒子的结构示意图。 ①以上微粒共有 种元素；微粒原子F中X的值是 ；A～E中具有相对稳定结构的是 （填字母序号）。 ②A～E中，与微粒A化学性质相似的是微粒 （填字母序号）。 ③微粒A、微粒B和微粒D位于同一周期的原因是 。 (4)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 ①从宏观角度看，氧化汞由 组成。 ②从微观角度看，构成氯化钠的微粒符号是 和 。 ③地壳中含量最多的金属元素为 （填化学符号）。 【答案】(2) 95.96 42 (3) 5/五 8 C E 核外电子层数相同 (4) 氧元素和汞元素 Al 【详解】（2）①在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钼的相对原子质量为95.96； ②左上角的数字为原子序数，原子是核外电个数=质子数=原子序数，故钼原子核外电子数为42； （3）①元素具有相同质子数的一类原子的总称，因此A～F共有5种元素；由图可知，F为氩原子，原子中质子数=电子数，18=2+8+X，X=8； 最外层电子数为8，只有一层电子数为2的结构属于相对稳定结构，故A～E中具有相对稳定结构的是C； ②A和E最外层电子数相同，化学性质相似； ③周期数=电子层数，A和B原子电子层数相同，所以处于同一周期； （4）①物质是由元素组成的，从宏观角度看，氧化汞是由汞元素和氧元素组成的； ②从微观上看，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号分别为Na+、Cl-； ③地壳中居于前列的元素由高到低分别为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，元素符号为Al。 23．(24-25九上·福建厦门第一中学·期中)金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。(已知：13号元素是铝元素，17号元素是氯元素) (1)由图可知，镓的相对原子质量是 ； (2)镓元素位于元素周期表第 周期，镓原子容易失电子形成 (写离子符号)； (3)在元素周期表中，镓元素与B元素所占方格颜色 (填“相同”或“不同”)； (4)图2的A~E中，一共涉及 种元素，其中与镓元素化学性质相似的是 (填字母)； (5)A和E形成的化合物的化学式是 。 【答案】(1)69.72 (2) 四/4 Ga3+ (3)不同 (4) 四/4 E (5)AlCl3 【详解】（1）根据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，所以由图可知，镓的相对原子质量是69.72。故填：69.72。 （2）在原子中，电子层数=周期数，根据镓的原子结构示意图可知，镓的核外电子层数是4，所以镓元素位于元素周期表第四周期，镓原子容易失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，符号为Ga3+。故填：四或4；Ga3+。 （3）根据元素周期表可知，在元素周期表中，镓元素与B元素所占方格颜色不同。故填：不同。 （4）元素是具有相同质子数（即核电荷数）一类原子的总称。质子数决定元素种类，图2的A~E中，AC质子数相同，属于同种元素，所以图2的A~E中，一共涉及四种元素；原子中最外层电子数相同，化学性质相似，镓元素与E的最外层电子数都是3，所以E与镓元素化学性质相似。故填：四或4；E。 （5）A是氯元素，化合物中化合价为－1，E是铝元素，化合物中化合价为+3，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得A和E形成的化合物的化学式是AlCl3。故填：AlCl3。 24．(24-25九上·福建龙岩初级中学·期中)下图中A、B、C、D是四种微观粒子的结构示意图，E、F分别是锆、硒元素在元素周期表中的信息。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D微观粒子共表示 种元素，其中属于阳离子的是 (填字母序号)，如图所示E为氧元素，其相对原子质量为 。 (2)锆元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。 (3)硒原子的核外电子数为 。 (4)硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，则硒原子的最外层电子数为 。 【答案】(1) 3 A 16.00 (2)金属 (3)34 (4)6 【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中A、B、C、D微观粒子共表示3种元素； A粒子中核内质子数核外电子数，表示阳离子；B粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；C粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；D粒子中核内质子数=核外电子数，表示原子；综上属于阳离子的是A； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故由图E可知氧元素的相对原子质量为16.00； （2）锆带“钅”字旁，属于金属元素； （3）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故由图F可知硒原子的核外电子数为34； （4）元素的化学性质由最外层电子数决定，硒元素与微观粒子C所对应的元素具有相似的化学性质，C粒子的最外层电子数为6，则硒原子的最外层电子数为6。 25．(24-25九上·福建福州三牧中学·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。 (1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒 （填“属于”或“不属于”）同种元素，依据是 ，若表示原子，3为相对原子质量，则对应图1中的 （填或）。 (2)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。下图是镓元素在周期表中的信息和一些原子结构示意图。 ①如图所示，其中“”表示 ，原子结构示意图中“”的数值为 ，镓离子的符号是 。 ②B、C、D三种原子结构示意图相对应的元素中，与镓元素化学性质相似的是 （填字母），请写出C和E形成物质的化学式 。 (3)乙醇（）是一种常用的燃料，下图是乙醇在空气中燃烧的示意图， 该反应涉及的氧化物有 种，写出该反应的化学方程式 ，参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为 。 【答案】(1) 不属于 质子数不同 b (2) 镓的相对原子质量为69.72 18 Ga3+ C AlCl3 (3) 两 1:3 【详解】（1）元素是具有相同质子数一类原子的总称，由图可知，a、b两个微粒中质子数不同，则这两个微粒不属于同种元素；He为2号元素，则其质子数=核外电子数=2，则对应图1中的b，故填：不属于；质子数不同；b； （2）①如图所示，其中“69.72”表示镓的相对原子质量为69.72；在原子中，质子数=核外电子数，则31=2+8+x+3，x=18；镓原子的最外层电子数是3，在化学变化中容易失去3个电子形成镓离子，离子符号为Ga3+，故填：镓的相对原子质量为69.72；18；Ga3+； ②决定元素化学性质的为最外层电子数，C和镓原子最外层电子数相同，化学性质相似；C为13号元素，为铝元素，其最外层电子数是3，在化学变化中容易失去3个电子显+3价，E为17号元素，为氯元素，其最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子显-1价，两者形成的物质是氯化铝，化学式为AlCl3，故填：C；AlCl3； （3）由图可知，该反应为乙醇与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则氧化物有二氧化碳和水两种，根据反应的化学方程式可知，参加反应的乙醇和氧气的分子个数比为1:3，故填：两；；1:3。 26．(24-25九上·福建泉州四校·期中)嫦娥六号于2024年6月25日成功带回人类首份月球背面样品。 (1)月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隙比固态水更 (填“大”或“小”)。 (2)月壤中含有丰富的He-3，被称为高效、清洁、安全的核聚变材料。已知He-3的质子数为2，中子数为1，He-3的原子结构示意图为图1中的 (填标号)。 (3)月壤中含CaSiO3、MgSiO3等物质，其中MgSiO3的相对分子质量为 。经分析月壤元素含量如图2所示，月壤中含量最多的金属元素是 。 (4)月壤元素中的钙和镁化学性质相似，是因为两种原子的 相同。 (5)在一定条件下，月壤中的FeO可分解成Fe3O4和铁。该反应符号表达式为 。 【答案】(1)大 (2)b (3) 100 铁/Fe (4)最外层电子数 (5) 【详解】（1）气态水的分子间隙比固态水更大； （2）He−3的质子数为2，He-3的原子结构示意图为图1中的b； （3）MgSiO3的相对分子质量为：24+28+16×3=100；由图2可知，月壤中含量最多的金属元素是铁； （4）月壤元素中的钙和镁化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同； （5）在一定条件下，月壤中的FeO可分解成Fe3O4和铁，该反应符号表达式为：。 27．(23-24九上·福建泉州第七中学等校·期中)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题：    (1)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)，铝元素的相对原子质量为 。 (2)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X= ； (3) A、B、C、D中属于同种元素的是 (填字母序号，下同)； (4)A粒子的化学性质与图中 粒子的化学性质相似。 【答案】(1) 二/2 金属 26.98 (2) 阴离子 7 (3)BC/CB (4)B 【详解】（1）周期数=原子核外电子层数，A是氧原子的结构示意图，氧元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氧元素位于第二周期；铝带“钅”字旁，属于金属元素，由铝元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故铝元素的相对原子质量为26.98； （2）C粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子； 在原子中，质子数=核外电子数，若D是原子，则X=17-2-8=7； （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素； （4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似，它们原子的最外层电子数相同。 28．(23-24九上·福建泉州第五中学·期中)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 (1)钒属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为 。钒原子结构示意图中x的值是 。 (2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。 (3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为 ；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为 。 (4)钠离子电池起导电作用的是钠离子，它是由钠原子 （选填“得到”或“失去”）电子形成的。该电池工作过程中的能量转化形式是 。 【答案】(1) 金属 50.94 11 (2)最外层电子数相同 （或最外层电子数都是 1） (3) +5/+5价 Li2CO3 (4) 失去 化学能转化为电能 【详解】（1）钒元素的元素名称汉字带“钅”字旁，属于金属元素。分析元素周期表可知，元素名称下方的数字是该元素的相对原子质量，单位为“1”，省略不写，故钒的相对原子质量为50.94。在原子中，核内质子数等于核外电子数，故23=2+8+x+2，x=11。 （2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。 （3）已知在磷酸亚铁锂中，锂元素的化合价为+1，铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：（+1）+（+2）+（-2）×4+y=0，y=+5，即磷酸亚铁锂中P化合价为+5。碳酸锂由碳酸根离子和锂离子构成，碳酸根显-2价，锂元素显+1价，根据化学式的书写原则化合物中正负化合价的代数和为0且正价在前负价在后，可以推测出碳酸锂的化学式为Li2CO3。 （4）离子是由原子得失电子形成的，钠原子最外层一个电子，容易失去形成钠离子。该电池工作过程中的能量转化形式是化学能转化为电能。 【点睛】本题主要考查原子结构示意图和元素周期表的知识，了解原子结构示意图的意义、灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键。 29．(23-24九上·福建厦门第一中学·期中)北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图1所示。回答下列问题：（已知：12号元素是镁元素，17号元素是氯元素）    (1)如图1所示：n= ，铷原子容易失电子形成 （写离子符号）。 (2)铷元素的相对原子质量为 。 (3)如图2中A~E所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与图2中 （填字母序号）的化学性质相似。 (4)写出B、E形成的化合物的化学式 。 【答案】(1) 8 Rb+ (2)85.47 (3) 4 D (4)MgCl2 【详解】（1）原子结构中核外电子数=核内质子数，所以有，可得n=8，故填：8；铷原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去这一个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，符号为：Rb+，故填：Rb+； （2）根据元素周期表的信息可知铷原子的相对原子质量为：85.47，故填：85.47； （3）元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称；所以质子数相同的是同种元素，B和C中都有17个质子，所以属于同种元素，则共有4元素，故填4；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的同类原子具有相似的化学性质，所以与铷原子化学性质相似的是D，故填：D； （4）B结构式17号元素氯元素，E是12号元素镁元素，镁和氯形成的化合物是氯化镁，化学式为：MgCl2，故填：MgCl2。 30．(23-24九上·福建厦门湖里区双十中学·期中)学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请用所学化学知识回答下列问题： (1)钙元素的相对原子质量为 。 (2)氟元素属于 （填“金属元素”或“非金属元素”）。 (3)D中的x为 。 (4)已知氯元素的原子序数为17，写出图C对应的微粒符号 。 (5)在A-D四种粒子中，属于同种元素的粒子是 （填字母序号），其中A、B两种粒子对应的元素具有相似的化学性质，原因是 。 【答案】(1)40.08 (2)非金属元素 (3)8 (4)Cl- (5) BC 最外层电子数相等 【详解】（1）元素周期表中每一格最下边数字表示相对原子质量，由钙元素在元素周期表中的信息可知，钙元素的相对原子质量为40.08。 （2）氟不是“钅”字旁，属于非金属元素。 （3）D原子的质子数为18，在原子中，质子数=核外电子数，则18=2+8+x，x=8。 （4）C图是氯元素，核外电子数比核内质子数大1，故是带1个单位的负电荷的离子，表示为Cl-。 （5）A是氟原子，B是氯原子，C是氯离子，D的质子数为18，A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是BC；A是氟原子，B是氯原子，二者最外层电子数相同，故A、B的化学性质相似。 31．(22-23九上·福建厦门第一中学·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。图甲是氟元素的部分信息，图乙是A~E五种粒子的结构示意图。（已知7号元素为氮元素，11号元素为钠元素） (1)氟元素是人体必须的微量元素，从甲图可知，氟元素的相对原子质量是 ，氟原子的结构示意图中n的值是 。 (2)A~D四种粒子中属于同种元素的是 （填序号，下同），具有相对稳定结构的是 。 (3)若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是 。 (4)C粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子而形成离子，它与B相互作用形成的化合物的化学式是 。 【答案】(1) 19.00 7 (2) BD AB (3)17 (4) 得到 Na3N 【详解】（1）从甲图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量是19.00；在原子中，质子数=核外电子数，9=2+n，n=7，氟原子的结构示意图中n的值是7。 故答案为：①19.00  ②7 （2）质子数决定元素的种类，BD两种粒子的质子数相同，则四种粒子中属于同种元素的是BD；最外层电子数为8（氦为2）的粒子属于稳定结构，A粒子只有一个电子层，最外层电子数为2，B粒子有两个电子层，最外层电子数是8，具有相对稳定结构。 故答案为：①BD  ②AB （3）E为某原子得到一个电子形成的离子，则E的最外层电子数为8-1=7，则m的数值是2+8+7=17。 故答案为：17。 （4）C粒子的最外层电子数是5，大于4，在化学反应中容易得到3个电子，元素化合价表现为-3价，B粒子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子，元素化合价表现为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，C与B相互作用形成的化合物的化学式是。 故答案为：①得到  ②Na3N 32．(23-24九上·福建厦门思明区莲花中学·期中)2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。图一是锂元素在元素周期表中的信息以及锂原子的结构示意图，图二是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。    (1)锂被誉为“21世纪的能源金属”是世界上最轻的金属，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，锂离子的符号为 。 (2)从图B中的数字获得的一条具体信息 。 (3)图二表示的C、D、E、F四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号，下同），属于金属元素原子的是 ，属于阴离子的是 ，具有稳定结构的原子是 。 (4)由E元素与F元素组成的化合物的化学式为 （可用E和F表示）。 【答案】(1) 失去 Li+ (2)锂元素的原子序数为3或元素符号为Li或元素名称是锂或锂原子的相对原子质量为6.941 (3) DE/ED E F C (4)MgCl2/EF2 【详解】（1）根据锂的结构示意图，锂原子最外层电子数是1，易失去电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，符号为：Li+； （2）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。从图B中的数字获得的信息有：锂元素的原子序数为3，元素符号为Li，元素名称是锂，相对原子质量为6.941； （3）C中最外层电子数为8，是一种稳定结构；D中质子数大于电子数，表示镁离子，E质子数等于电子数，表示镁原子，F中质子数小于电子数，表示氯离子。元素的种类由质子数决定，D、E的质子数均为12，为相同的元素；属于金属元素原子的是E，属于阴离子的是F，具有稳定结构的原子是C； （4）E元素质子数为12，属于镁元素，原子最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，形成稳定结构，通常显+2价，F元素质子数为17，属于氯元素，原子的最外层电子数为7，化学反应中得到去1个电子，形成稳定结构，通常显-1价，由E元素与F元素组成的化合物的化学式为MgCl2或EF2。 33．(23-24九上·福建厦门湖里区五缘实验学校·期中)下图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D 是四种微粒结构示意图。 请同学们仔细看图，回答下列问题： (1)图①中，氯元素的相对原子质量为 ，图②中，钠元素的原子序数为 。 (2)B 图微粒易 （填“失去”或“得到”）电子后就变成离子，离子符号是 。 (3)若 C 是离子结构示意图，则x= 。 (4)元素 D 处于第 周期。 (5)由 A、B 两种元素组成的化合物的化学式为 。 (6)A、B、C、D 四种元素中，化学性质相似的是 （填序号）。 【答案】(1) 35.5 11 (2) 得到 O2- (3)8 (4)4 (5)Na2O (6)AD 【详解】（1）根据元素周期表信息图，汉字下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数；则图①中，氯元素的相对原子质量为35.5；图②中，钠元素的原子序数为11； （2）B图微粒最外层电子数是6，在化学反应中得到去2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为O2-； （3）磷原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成带3个单位负电荷的离子，C是离子结构示意图，则已经达到稳定结构，则x=8； （4）周期数=原子核外电子层数，D元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，D元素位于第4周期； （5）A表示钠元素，其化合价是+1价，B表示氧元素，其化合价是-2价，则两种元素组成的化合物的化学式为Na2O； （6）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，原子中的最外层电子数相同，元素化学性质相似，则化学性质相似的是AD。 34．(23-24九上·福建福州第一中学·期中)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。图1为铟元素在元素周期表中的信息和铟原子结构示意图。图2为其他几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是______（填标号） A．铟属于金属元素 B．铟原子的中子数为49 C． D．铟原子的相对原子质量为114.8g (2)铟原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子形成离子，其离子符号为 。 (3)A～D所示的粒子中属于同种元素的是 （填标号，下同），与铟原子化学性质相似的是 。 【答案】(1)AC (2) 失 In3+ (3) AD C 【详解】（1）A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铟原子的原子序数为49，根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，铟原子的质子数为49。根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，故铟原子的中子数≈115-49=66，故选项说法错误； C、原子中，质子数=核外电子数，所以X=49-2-8-18-3=18，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； 故选AC； （2）由铟的原子结构示意图可知，最外层电子数是3，小于4，该原子在化学反应中易失电子，形成铝离子，符号为In3+； （3）元素的种类由质子数决定，故A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是AD；最外层电子数相等的原子，具有相似的化学性质，C的最外层电子数也是7，都易失去3个电子达到8电子稳定结构。 35．(23-24九上·福建福州第十九中学·期中)下图是氧、锂、钙元素在周期表中的信息及五种微粒结构示意图。 (1)氧的相对原子质量 ，锂元素的原子序数是 。 (2)图中表示阴离子的是 （填序号），其离子符号是 。 (3)与微粒①化学性质相似的原子是 （填序号）。 (4)图中具有相对稳定结构的原子是 （填序号）。 (5)图中微粒⑤在反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的微粒可以与微粒 （填序号）直接结合得到化合物。 【答案】(1) 16.00 3 (2) ② O2- (3)⑤ (4)③ (5) 失去 ② 【详解】（1）由氧元素元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00； 由锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂元素的原子序数为3； （2）阴离子是原子得电子形成的，阴离子中：质子数＜核外电子数，图中②质子数=8.核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子，是带有2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为O2-； （3）决定元素化学性质的为最外层电子数，①、⑤最外层电子数相同，则它们的化学性质相似； （4）粒子最外层达到8电子的结构为稳定结构（氦为2），故图中具有相对稳定结构的原子是③，其中②④为离子，不符合题意； （5）图中微粒⑤最外层电子数为1＜4，在反应中容失去电子，形成的微粒为带有1个单质正电荷的钠离子，可以与阴离子直接结合得到化合物，图示中②为阴离子（氧离子），故钠离子可以与微粒②直接结合得到化合物。 地 城 考点04 离子 1．(24-25九上·福建南平第一中学·期中)下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】C 【详解】A、氧气是由氧分子构成，该选项不符合题意； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意； D、金刚石为碳单质，是由碳原子直接构成的，该选项不符合题意。 故选C。 2．(24-25九上·福建宁德福鼎·期中)化学就在我们身边。 (5)树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子（），负氧离子是由氧分子（O2） （填 “得” 或 “失”）电子形成的。 【答案】(5)得 【详解】（5）负氧离子（）是由O2分子得电子形成的，故填：得； 3．(24-25九上·福建福州台江区福州华伦中学·期中)化学为人类健康保驾护航。 (2)氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的微粒是 和 （填符号）。 【答案】(2) Na+ Cl- 【详解】（2）氯化钠由钠离子Na+和氯离子Cl-构成的。 4．(24-25九上·福建泉州第七中学·期中)化学学科注重在“宏观—微观—符号”之间建立联系，请回答相关问题： (3)下列有关氯化钠（NaCl）说法错误的是______。 A．氯化钠由氯化钠离子构成 B．氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为1∶1 C．氯化钠属于化合物 【答案】(3)AB 【详解】（3）A、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意； B、氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为：23:35.5=46:71，符合题意； C、氯化钠是由Na、Cl元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。 故选AB。 / 学科网（北京）股份有限公司 $