精品解析：浙江省Z20联盟2026届高三上学期一模 化学试题

Z20+名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第一次联考 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 C1-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于含有非极性键的离子化合物的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的价电子排布图为： B. 乙炔的结构简式为： C. 有机物的名称为：2-乙基丁烷 D. 分子中化学键的电子云轮廓图： 3. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是 A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B. 金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C. 工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D. 氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀 4. 黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为，下列说法正确的是 A. 离子键百分数： B. 离子半径： C. 沸点： D. 碱性： 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理 B. 滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C. 与钠的燃烧实验有关的图标包含： D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 6. 下列关于的说法正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 检验气体的方法是将气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为 C. 工业脱硫常用石灰石-石膏法，反应原理为： D. 有还原性，因此不能用浓硫酸干燥 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本 B. 硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作制作豆腐的凝固剂 C. 常温下铁与浓硫酸发生钝化，故可用钢瓶储存运输浓硫酸 D. 碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器等 8. 下列方程式正确是 A. 氯化铝溶液中加过量氨水： B 小苏打溶液与溶液混合： C. 甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应： D. 少量气体通入苯酚钠溶液中： 9. 滴滴涕(DDT)是一种有机氯杀虫剂。下列说法不正确的是 A. DDT、DDD中各有1个手性碳 B. 可用溴水鉴别DDT和DDE C. DDT与溶液完全反应，最多消耗的物质的量为 D. DDT转化为DDE属于消去反应 10. 下列说法正确的是 A. 图1可用于测定醋酸浓度 B. 图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170°C制备乙烯 C. 图3可用于制备 D. 图4可用于制备含NaClO的消毒液 11. 下列说法不正确的是 A. ，加水稀释，增大 B. ，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅 C. ，该反应在高温条件下更易自发进行 D. ，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 12. 我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示：下列说法不正确的是 A. 该离子交换膜为阳离子交换膜 B. b极发生的电极反应为 C. 理论上每转移电子，分解H2S气体22.4 L(标况) D. 能量转化方式主要为光能→电能→化学能 13. 嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，其晶胞结构如图所示：下列说法不正确的是 A. 晶体类型为共价晶体 B. 该物质的化学式为 C. 键角 D. 该物质的熔点比金刚石低 14. 肉桂酸(3—苯基丙烯酸)是一种天然有机物，其与水加成引入羟基的反应机理如图： 下列说法不正确的是 A. 肉桂酸分子中所有原子可能共平面 B. H+为该反应的催化剂 C. 步骤Ⅰ形成的碳正离子与羧基的吸电子效应有关 D. 与水加成得到的产物可以发生氧化、加成、取代、加聚等反应 15. ，饱和溶液中，，，。下列描述不正确的是 A. B. 向溶液中滴入几滴酚酞试剂(变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色 C. 溶液中： D. 向悬浊液中加入足量增大 16. “复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管 B. 步骤①，将NaOH水溶液改成NaOH乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定 C. 步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低 D. 步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 第VIII族元素铁、钴、镍及其化合物应用广泛。请回答： （1）尿素分子与形成配合物，下列说法不正确的是_______。 A. 基态原子与基态离子未成对电子数之比为4:5 B. 元素中，第一电离能最大的是N，电负性最大的是O C. 尿素中N原子的配位能力强于中的N原子的配位能力 D. 八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是N （2）的氧化性大于，请从结构的角度解释_______． （3）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。 已知：相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与原子距离最近且相等的原子的数目为_______。 （4）以主要成分为的铁钴矿(杂质为、)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示： 已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。回答下列问题： ①下列说法不正确的是_______ A.气体中含有等气体 B.为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 C.“调”时反应的离子方程式为： D.该工艺条件下，可推知还原性： ②酸浸后滤液中的阳离子有：_______。 ③“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为_______，完全转化为的操作是_______。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。查阅文献知，对的处理有多种方法。 （1）克劳斯工艺。已知反应： 反应I： 反应II： ①反应III：_______ ②某温度下，不同的浓度比对的转化率的影响如图1所示。一定温度下，当，的转化率随混合气流速的变化曲线如图2所示。 下列说法正确的是_______ A.若浓度比过高，的转化率会降低 B.若浓度比过低，在较高温度下可能会生成，降低硫的产率 C.结合实际工业生产效益(时间成本、效率成本)分析，混合气流速适宜范围是 D.流速大于时，转化率降低可能原因是气流速度太快，催化剂与反应物接触的时间不足 ③可以用作脱除的催化剂，吸附过程如图所示： 图甲和图乙两种吸附方式中，图乙比图甲的吸附能力强，请从结构角度分析其原因：_______。 （2）MDEA脱硫法：MDEA吸收的原理为： ①用MDEA吸收，得到的MDEA溶液和的的混合溶液，298K时该混合溶液的pH=_______(已知：298K时，电离常数，) ②工业上通常用通入水蒸气的方式实现的混合溶液向和的转化，从平衡角度解释通入水蒸气的作用_______ ③利用如图装置也可以实现的混合溶液向和的转化，该电解池阳极区的反应方程式为_______。 19. 亚硝酰氯(NOCl，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。可由与在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。 制备NOCl步骤如下： ①排Ａ、Ｂ中的空气：先打开_______，关闭_______，打开Ａ中分液漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，B中出现红棕色，待红棕色消失后关闭，可观察到B中(现象1)，停止滴加稀硝酸。 ②通反应气体：打开F中分液漏斗的活塞，当C中三颈烧瓶内(现象2)时，再通入。 （1）长颈漏斗a的作用是_______。 （2）写出干燥管b内所放试剂的名称_______(填1种)。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤①中排A、B中空气：先打开、，关闭 B. 现象1为锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升，现象2是充满黄绿色气体 C. C装置中冰盐水的作用主要是降低反应速率 D. 因实验在通风橱内进行，、处均不需要尾气处理 （4）装置C，反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的NO含量，可采用的方法是_______。 （5）NOCl纯度的测定：采用银量法测定产品中Cl含量以确定纯度 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______： 滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。 已知：常温下，，，，，。 称量C中所得液体溶于水，转移至容量瓶，加水定容得待测溶液取滴定管涂凡士林、检漏、水洗→(_______)→装液→(_______)→调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→(_______)→向其中加入少量硝基苯→(_______)→用标准溶液滴定→(_______)→读数 a.滴加指示剂溶液 b.润洗，从滴定管下口放出液体 c.滴加指示剂硫酸铁铵溶液 d.润洗，从滴定管上口倒出液体 e．准确移取标准溶液加入锥形瓶 f．滴定至沉淀变为砖红色 g．滴定至溶液呈浅红色 h．右手将滴定管倾斜左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 i．将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡 ②硝基苯的作用是_______； ③重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为，NOCl的纯度为_______。 20. 氧氟沙星是一种人工合成、广谱抗菌氟喹诺酮类药物，主要用于革兰阴性菌所致的呼吸道、咽喉、中耳、鼻窦、肠道等部位的急、慢性感染，其一种合成路线如下。 已知：① ② 请回答： （1）A中含氧官能团的名称为_______；E和F反应的目的是_______。 （2）推断H的结构简式_______。 （3）下列说法正确的是_______ A. 化合物A酸化后水溶性增强 B. 化合物A→C反应同时生成二甲胺 C. 化合物F中中心原子B的杂化方式为杂化 D. 化合物E的分子式为 （4）写出化合物C→D的化学反应方程式_______。 （5）E→氧氟沙星()的反应过程中会生成分子式为的副产物，写出一种可能的副产物的结构简式_______。 （6）合成化合物B的过程中会生成一种中间产物，以甲醇、乙醇为原料，设计M的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ Z20+名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第一次联考 化学试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 C1-35.5 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于含有非极性键的离子化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有Ca2+和，为离子化合物，其中含有非极性键（碳碳三键），A选； B．中含有Mg2+和Cl-，为离子化合物，不含共价键，B不选； C．是共价化合物，C不选； D．中含有Na+和OH-，为离子化合物，其中OH-含有O-H极性键，不含非极性键，D不选； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的价电子排布图为： B. 乙炔的结构简式为： C. 有机物的名称为：2-乙基丁烷 D. 分子中化学键的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mn是25号元素，的价电子排布式为：，价电子排布图为：，A错误； B．乙炔的结构简式应写作 HC≡CH，碳碳三键不能省略，B错误； C．有机物主链上有5个碳原子，甲基在3号碳原子上，系统命名为：3-甲基戊烷，C错误； D．HCl中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的，其电子云轮廓图为，D正确； 故选D。 3. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是 A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B. 金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C. 工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D. 氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铬可以使不锈钢表面形成一层致密的氧化膜，镍能增强不锈钢的抗腐蚀能力，所以不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，主要的合金元素是铬和镍，A正确； B．金属钠具有强还原性，熔融的金属钠可以从钛的化合物中置换出金属钛，B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融不电离，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方式制备金属铝；氧化镁的熔点高，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方式制备金属镁，C错误； D．氯化铁可以和铜发生反应：，可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀，D正确； 故答案选C。 4. 黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为，下列说法正确的是 A 离子键百分数： B. 离子半径： C. 沸点： D. 碱性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物中离子键百分数与成键双方电负性差值有关，氧与钾的电负性差值大于氧与铝，则化合物中离子键百分数：，A错误； B．O2-和F-的电子层数相等，O元素的核电荷数小于F，则离子半径：，B正确； C．是原子晶体，HF是分子晶体，则沸点：，C错误； D．同周期主族元素，从左往右金属性依次减小，则金属性：Mg>Al，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：，D错误； 故选B。 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理 B. 滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C. 与钠的燃烧实验有关的图标包含： D. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中剩余的高锰酸钾若确认未受污染，可先配成溶液并通过适当的还原或稀释等常规方式进行安全处理，A正确； B．分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需要检查是否漏水，B正确； C．钠的燃烧实验的主要危险在于其金属的强还原性、遇水剧烈反应及燃烧的火灾危险，并不涉及用电安全，因而所给的“当心触电”符号不恰当，C错误； D．碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸（如1%硼酸）进行进一步处理是正确的急救措施，D正确； 故选C。 6. 下列关于的说法正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 检验气体的方法是将气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为 C. 工业脱硫常用石灰石-石膏法，反应原理为： D. 有还原性，因此不能用浓硫酸干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．气体通入品红溶液能使溶液褪色，说明该气体具有漂白性，具有漂白性气体不一定是，B错误； C．工业脱硫常用石灰石-石膏法，SO2和CaCO3、O2反应生成CaSO4和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：，C正确； D．虽然具有还原性，但由于S没有+5价，和浓硫酸不会发生归中反应，可以用浓硫酸干燥，D错误； 故选C。 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本 B. 硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作制作豆腐的凝固剂 C. 常温下铁与浓硫酸发生钝化，故可用钢瓶储存运输浓硫酸 D. 碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器等 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛的消毒主要依赖甲醛的醛基与蛋白质发生反应，导致蛋白质变性或交联，与其还原性无关，A错误； B．硫酸钙溶解后提供钙离子，与豆浆中的大豆蛋白结合，使蛋白质聚沉，这一性质直接说明其作为豆腐凝固剂的用途，B正确； C．铁在常温下遇浓硫酸时，表面形成致密的氧化膜，阻止进一步反应，这一钝化性质直接说明钢瓶可用于储存和运输浓硫酸的用途，C正确； D．碳纳米管的高比表面积利于吸附或反应，强度高，优良的电学性能使其适合作为电极材料或传感元件，D正确； 故选A。 8. 下列方程式正确的是 A. 氯化铝溶液中加过量氨水： B. 小苏打溶液与溶液混合： C. 甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应： D. 少量气体通入苯酚钠溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝溶液中加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，A错误； B．小苏打溶液与溶液混合：发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．碱性条件下，甲醛溶液与足量新制氢氧化铜共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2​+2NaOHNa2​CO3​+2Cu2​O↓+6H2​O，C错误； D．少量气体通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 滴滴涕(DDT)是一种有机氯杀虫剂。下列说法不正确的是 A. DDT、DDD中各有1个手性碳 B. 可用溴水鉴别DDT和DDE C. DDT与溶液完全反应，最多消耗的物质的量为 D. DDT转化为DDE属于消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】yA．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，DDT和DDD中均不含手性碳，A错误； B．DDT中不含碳碳双键，DDE中含有碳碳双键，DDE可以使溴水褪色，DDT不能使溴水褪色，则可用溴水鉴别DDT和DDE，B正确； C．DDT中含有5个Cl原子，可以和NaOH溶液发生取代反应，方程式为：，则DDT与溶液完全反应，最多消耗的物质的量为，C正确； D．DDT转化为DDE过程中形成了碳碳双键，属于消去反应，D正确； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 图1可用于测定醋酸浓度 B. 图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170°C制备乙烯 C. 图3可用于制备 D. 图4可用于制备含NaClO的消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A．用标准NaOH溶液测定醋酸浓度的实验中，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，滴定终点溶液呈碱性，应该用酚酞作指示剂，A错误； B．乙醇在浓硫酸作用下加热到170°C可制备乙烯，该实验中温度计应该插入液面以下，以测量反应时的温度，B错误； C．浓氨水和碱石灰反应可以制备，球形干燥管中的碱石灰可以干燥，用向下排空气法收集，C正确； D．与电源正极相连的为阳极，上方的阳极上氯离子失去电子生成氯气，不能与下方阴极上生成NaOH充分反应，不能制备NaClO溶液，D错误； 故选C。 11. 下列说法不正确的是 A. ，加水稀释，增大 B. ，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅 C. ，该反应在高温条件下更易自发进行 D. ，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，平衡正向移动，减小的程度比的小，增大，A正确； B．是气体体积增大的反应，压缩容器体积，压强增大，平衡向逆方向移动，但的浓度增大，气体颜色变深，B错误； C．是气体体积增大的反应，，，时反应能够自发进行，则该反应在高温条件下更易自发进行，C正确； D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增大，反应速率加快，D正确； 故选B。 12. 我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示：下列说法不正确的是 A. 该离子交换膜为阳离子交换膜 B. b极发生的电极反应为 C. 理论上每转移电子，分解H2S气体22.4 L(标况) D. 能量转化方式主要为光能→电能→化学能 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，a极上氢离子转化为氢气，得电子，发生还原反应，b极上I-转化为，失电子，发生氧化反应，则a极为正极，b极为负极，氢离子通过质子交换膜向a电极移动，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，a极为正极，b极为负极，且a极上氢离子转化为氢气，消耗H+，右侧H2S转化为S的过程中生成H+，则氢离子通过质子交换膜向a电极移动，该离子交换膜为阳离子交换膜，A正确； B．根据图示，b极上I-失电子转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确； C．H2S转化为S的过程中生成H+，S元素由-2价上升到0价，理论上每转移电子，有0.5 molH2S分解，标况下的体积为11.2 L，C错误； D．根据图示，a电极在光照的条件下进行反应，该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，D正确； 故选C。 13. 嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，其晶胞结构如图所示：下列说法不正确的是 A. 晶体类型为共价晶体 B. 该物质的化学式为 C. 键角 D. 该物质的熔点比金刚石低 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，方石英由Si原子和O原子构成，且Si原子和O原子之间以共价键相连，形成立体网状结构，属于共价晶体，A正确； B．由晶胞结构可知，方石英中Si原子的个数为，O原子个数为16，Si、O原子个数比为1：2，则该物质的化学式为，B正确； C．该晶胞中O原子形成2个键，且含有2个孤电子对，杂化方式为sp3，则键角，C错误； D．方石英和金刚石均为共价晶体，由于键长：Si-O>C-C，则键能：Si-O<C-C，共价晶体熔化时需要破坏共价键，则方石英的熔点比金刚石低，D正确； 故选C。 14. 肉桂酸(3—苯基丙烯酸)是一种天然有机物，其与水加成引入羟基的反应机理如图： 下列说法不正确的是 A. 肉桂酸分子中所有原子可能共平面 B. H+为该反应的催化剂 C. 步骤Ⅰ形成的碳正离子与羧基的吸电子效应有关 D. 与水加成得到的产物可以发生氧化、加成、取代、加聚等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．肉桂酸结构简式为，碳原子均为杂化，苯环形成的平面、碳碳双键形成的平面、双键形成的平面及羧基之间通过单键相连，单键可旋转，分子中所有原子可能共平面，A正确； B．由图可知，参与反应被消耗，后又生成，故为该反应的催化剂，B正确； C．羧基为吸电子基团，使得碳碳双键中与羧基相连的碳电子云密度较大，吸引氢离子碳碳双键断裂，使双键另一个碳原子容易形成碳正离子，步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关，C正确； D．与水加成得到的产物结构简式为，官能团有羟基、羧基，可以发生氧化、加成、取代反应及缩聚反应，不能发生加聚反应，D错误； 故选D。 15. ，饱和溶液中，，，。下列描述不正确的是 A. B. 向溶液中滴入几滴酚酞试剂(变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色 C. 溶液中： D. 向悬浊液中加入足量增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，则=，，A正确； B．溶液中分步水解显碱性，主要由第一步水解决定溶液，，，，故，滴加酚酞溶液显无色，B错误； C．，，故，C正确； D．<，悬浊液中小于饱和溶液中的，加入会溶解，增大，D正确； 故选B。 16. “复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管 B. 步骤①，将NaOH水溶液改成NaOH乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定 C. 步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低 D. 步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确 【答案】C 【解析】 【分析】氯乙烷的水解反应，量取试样，加入过量NaOH，加热发生氯乙烷的水解，生成NaCl和CH3CH2OH，反应液冷却后加入稀硝酸中和，再滴加过量硝酸银得到白色沉淀AgCl，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀，据此分析。 【详解】A．试样为氯乙烷的有机溶液，氯乙烷能腐蚀碱式滴定管上的橡胶部分，故不能用碱式滴定管量取试样，A正确； B．步骤①，氯乙烷在NaOH乙醇溶液条件下发生消去反应生成NaCl，NaCl与硝酸银是1：1进行沉淀，不影响氯乙烷百分含量的测定，B正确； C．步骤②，若加入的稀硝酸不足，溶液中可能有未反应完全的NaOH，会与AgNO3反应生成AgOH进而分解为Ag2O，导致得到的固体偏多，使测量结果偏高，C错误； D．步骤③，先水洗除去可溶物，再乙醇洗除去AgCl表面的水，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确，D正确； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 第VIII族元素铁、钴、镍及其化合物应用广泛。请回答： （1）尿素分子与形成配合物，下列说法不正确的是_______。 A. 基态原子与基态离子未成对电子数之比为4:5 B. 元素中，第一电离能最大的是N，电负性最大的是O C. 尿素中N原子的配位能力强于中的N原子的配位能力 D. 八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是N （2）的氧化性大于，请从结构的角度解释_______． （3）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。 已知：相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与原子距离最近且相等的原子的数目为_______。 （4）以主要成分为的铁钴矿(杂质为、)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示： 已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。回答下列问题： ①下列说法不正确的是_______ A.气体中含有等气体 B.为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸 C.“调”时反应的离子方程式为： D.该工艺条件下，可推知还原性： ②酸浸后滤液中的阳离子有：_______。 ③“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为_______，完全转化为的操作是_______。 【答案】（1）CD （2）两离子所带正电荷数相等，[Co(NH3)6]3+半径较大，正电荷密度较小，相对难得电子或 [Co(NH3)6]3+中NH3的孤电子对与钴的空轨道形成配位键，使中心Co原子上的电子云密度增大，较难从其他物质中得电子。 （3） ①. 3：1：1 ②. 12 （4） ①. B ②. Mg2+、Fe2+、Co2+、H+ ③. ④. 加热固体至恒重 【解析】 【分析】主要成分为的铁钴矿(杂质为、)加入焦炭和空气焙烧，Fe、Co元素完全转化为单质，C元素转化为碳的氧化物CO、CO2，S元素转化为；加入稀硫酸进行酸浸后过滤，滤液中含有，滤渣中含有，滤液中加入NaClO将氧化为，加入溶液调节 pH，得到黄钠铁矾 ；过滤后，滤液中加入 NaF，溶液沉镁，过滤除去 沉淀，滤液中加入NaClO和进行氧化，沉钴，将氧化为，转化为，焙烧得到。 【小问1详解】 A．基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，含有4个未成对电子，Fe3+价层电子排布式为3d5，含有5个未成对电子，基态原子与基态离子未成对电子数之比为4:5，A正确； B．同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，故电负性：C<N<O；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，第一电离能：C<O<N，则C、N、O三元素的第一电离能最大者为N、电负性最大者为O，B正确； C．因尿素分子中N的孤对电子部分与羰基共轭，相比NH3更难提供电子形成配位键，则尿素中N原子的配位能力弱于中的N原子的配位能力，C错误； D．八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，H2NCONH2中N、O原子均存在孤电子对，由C可知N原子较难提供电子形成配位键，故O原子提供孤电子对与Fe3+形成配位键，D错误； 故选CD。 【小问2详解】 两离子所带正电荷数相等，[Co(NH3)6]3+半径较大，正电荷密度较小，相对难得电子或 [Co(NH3)6]3+中NH3的孤电子对与钴的空轨道形成配位键，使中心Co原子上的电子云密度增大，较难从其他物质中得电子，则的氧化性大于。 【小问3详解】 设晶胞边长为a，由几何关系可知，面心的原子与顶点的原子距离为a，面心的原子与体心的原子距离为a，依题给条件，相邻原子间的最近距离之比，可以确定，晶胞中面心原子为Ni，有6×=3个，顶点原子为Cu，有8×=1个，体心的原子为N，有1个，则x：y：z=3：1：1；根据分析，Cu原子处于顶点，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，数目为3×8×=12。 【小问4详解】 ①A．由分析可知，气体中含有等气体，A正确； B．Fe在浓硫酸中会钝化，阻止反应进一步进行，不能将稀硫酸改为浓硫酸，B错误； C．“调”时和、、反应生成黄钠铁矾 ，根据电荷守恒和原子守恒配平反应的离子方程式为： D．由分析可知，加入NaClO溶液进行第一步氧化时，被氧化为，而没有被氧化，说明还原性：，D正确； 故选B； ②由分析可知，酸浸后滤液中的阳离子有：Mg2+、Fe2+、Co2+、H+； ③“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，NaClO将氧化为，将转化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；受热分解可以得到，完全转化为的操作是加热固体至恒重。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。查阅文献知，对的处理有多种方法。 （1）克劳斯工艺。已知反应： 反应I： 反应II： ①反应III：_______ ②某温度下，不同的浓度比对的转化率的影响如图1所示。一定温度下，当，的转化率随混合气流速的变化曲线如图2所示。 下列说法正确的是_______ A.若浓度比过高，的转化率会降低 B.若浓度比过低，在较高温度下可能会生成，降低硫的产率 C.结合实际工业生产效益(时间成本、效率成本)分析，混合气流速适宜范围是 D.流速大于时，转化率降低可能原因是气流速度太快，催化剂与反应物接触的时间不足 ③可以用作脱除的催化剂，吸附过程如图所示： 图甲和图乙两种吸附方式中，图乙比图甲的吸附能力强，请从结构角度分析其原因：_______。 （2）MDEA脱硫法：MDEA吸收的原理为： ①用MDEA吸收，得到的MDEA溶液和的的混合溶液，298K时该混合溶液的pH=_______(已知：298K时，电离常数，) ②工业上通常用通入水蒸气的方式实现的混合溶液向和的转化，从平衡角度解释通入水蒸气的作用_______ ③利用如图装置也可以实现的混合溶液向和的转化，该电解池阳极区的反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. -314 ②. ABD ③. 硫化氢中H显正电性，S显负电性，氧化铝中Al显正电性，O显负电性；图甲吸附方式为同种电性微粒靠近，图乙吸附方式为不同电性微粒靠近，不同电性微粒靠近时，吸附能力强 （2） ①. 10 ②. 反应为放热反应，通入水蒸气给体系加热，平衡逆向移动；加热使硫化氢溶解度降低，从体系逸出，也有利于平衡逆向移动 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知反应III； ②A．由图1可知，浓度比过高，的转化率会降低，A正确； B．若浓度比过低，较高温度下S2可能会与氧气生成，降低硫的产率，B正确； C．气流速若为，时间成本较高，混合气流速适宜范围是， C错误； D．流速大于时，转化率降低可能原因是气流速度太快，催化剂与反应物接触的时间不足，D正确； 故答案选ABD。 ③硫化氢中H显正电性，S显负电性，氧化铝中Al显正电性，O显负电性；图甲吸附方式为同种电性微粒靠近，图乙吸附方式为不同电性微粒靠近，不同电性微粒靠近时，吸附能力强。 【小问2详解】 故,298 K时，故，故。 ②反应为放热反应，通入水蒸气给体系加热，平衡逆向移动；加热使硫化氢溶解度降低，从体系逸出，也有利于平衡逆向移动。 ③的混合溶液中在阳极转化为，通过阳离子交换膜到阴极区生成，故阳极区的电极方程式为：。 19. 亚硝酰氯(NOCl，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。可由与在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。 制备NOCl步骤如下： ①排Ａ、Ｂ中的空气：先打开_______，关闭_______，打开Ａ中分液漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，B中出现红棕色，待红棕色消失后关闭，可观察到B中(现象1)，停止滴加稀硝酸。 ②通反应气体：打开F中分液漏斗的活塞，当C中三颈烧瓶内(现象2)时，再通入。 （1）长颈漏斗a的作用是_______。 （2）写出干燥管b内所放试剂的名称_______(填1种)。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤①中排A、B中的空气：先打开、，关闭 B. 现象1为锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升，现象2是充满黄绿色气体 C. C装置中冰盐水的作用主要是降低反应速率 D. 因实验在通风橱内进行，、处均不需要尾气处理 （4）装置C，反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的NO含量，可采用的方法是_______。 （5）NOCl纯度的测定：采用银量法测定产品中Cl含量以确定纯度 ①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤_______： 滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。 已知：常温下，，，，，。 称量C中所得液体溶于水，转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管涂凡士林、检漏、水洗→(_______)→装液→(_______)→调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→(_______)→向其中加入少量硝基苯→(_______)→用标准溶液滴定→(_______)→读数 a.滴加指示剂溶液 b.润洗，从滴定管下口放出液体 c.滴加指示剂硫酸铁铵溶液 d.润洗，从滴定管上口倒出液体 e．准确移取标准溶液加入锥形瓶 f．滴定至沉淀变为砖红色 g．滴定至溶液呈浅红色 h．右手将滴定管倾斜左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。 i．将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡 ②硝基苯的作用是_______； ③重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为，NOCl的纯度为_______。 【答案】（1）平衡压强，避免C中压强过大 （2）氯化钙、五氧化二磷、硅胶 （3）CD （4）抽气(或通干燥氮气) （5） ①. bhecg ②. 使AgCl沉淀被覆盖，防止AgCl转化为AgSCN ③. 73.36%或73.4% 【解析】 【分析】本实验的目的是制备NOCl，该物质易与水反应，所以制备过程要保持干燥；装置A中利用铜和稀硝酸反应生成NO，装置B对NO进行干燥之后进入装置D中，与干燥纯净氯气在冰盐水浴条件下反应生成NOCl，D装置可以防止空气中的水蒸气进入反应装置是NOCl水解；实验时，需先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，利用产生的NO将装置中的空气排尽，NO易被氧气氧化成NO2，当观察到B中红棕色气体NO2完全消失后，说明装置中空气被排尽，此时装置中充满NO；关闭K1、K2，向装置C三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备NOCl。 【小问1详解】 长颈漏斗a的作用是平衡压强，避免C中压强过大。 【小问2详解】 干燥管b的作用是干燥空气，防止空气中水蒸气进入C装置，所放试剂的名称为氯化钙、五氧化二磷、硅胶等。 【小问3详解】 A．由分析可知，步骤①中排A、B中的空气：先打开、，关闭，A正确； B．由分析可知，滴入适量稀硝酸，B中出现红棕色，待红棕色消失后，B和C中充满NO，NO不溶于水，则现象1为锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升，打开F中分液漏斗的活塞，当C中三颈烧瓶内充满氯气，再通入NO，现象2是充满黄绿色气体，B正确； C．亚硝酰氯的沸点为，C装置中冰盐水的作用主要是避免NOCl气化，C错误； D．NO和NO2都是有毒气体，、处均需要尾气处理，D错误； 故选CD。 【小问4详解】 装置C，反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的NO含量，可采用的方法是：抽气(或通干燥氮气)将NO排出装置。 【小问5详解】 ①滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的，用溶液作指示剂，当标准溶过量时，溶液呈浅红色，则补全测定步骤为：润洗，从滴定管下口放出液体、右手将滴定管倾斜30℃左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴、准确移取标准溶液加入锥形瓶、滴加指示剂硫酸铁铵溶液、滴定至溶液呈浅红色，故答案为：bhecg； ②由于AgSCN的溶度积小于AgCl，AgCl可能转化为AgSCN，硝基苯的作用是使AgCl沉淀被覆盖，防止AgCl转化为AgSCN； ③重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为，过量的n(Ag+)=0.1mol/L×0.022L=0.0022mol，则于Cl-发生反应的n(Ag+)=0.025L×0.2mol/L-0.0022mol=0.0028mol，NOCl的纯度为。 20. 氧氟沙星是一种人工合成、广谱抗菌的氟喹诺酮类药物，主要用于革兰阴性菌所致的呼吸道、咽喉、中耳、鼻窦、肠道等部位的急、慢性感染，其一种合成路线如下。 已知：① ② 请回答： （1）A中含氧官能团的名称为_______；E和F反应的目的是_______。 （2）推断H的结构简式_______。 （3）下列说法正确的是_______ A 化合物A酸化后水溶性增强 B. 化合物A→C反应同时生成二甲胺 C. 化合物F中中心原子B的杂化方式为杂化 D. 化合物E的分子式为 （4）写出化合物C→D的化学反应方程式_______。 （5）E→氧氟沙星()的反应过程中会生成分子式为的副产物，写出一种可能的副产物的结构简式_______。 （6）合成化合物B的过程中会生成一种中间产物，以甲醇、乙醇为原料，设计M的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 保护E中羧基； （2） （3）AB （4）+CH3CH2OH （5）或 （6） 【解析】 【分析】A和(CH3)2NCH=C(COOC2H5)2发生取代反应生成C，D中酯基在碱性条件下水解再酸化得到E，由E和C的结构简式可以推知D为，E和F反应生成G，G和H发生已知信息的反应原理得到氧氟沙星，可以推知H为，以此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称为醚键。EF过程中羧基转化为-COOB-，G氧氟沙星过程中羧基又产生了，说明E和F反应的目的是保护E中羧基。 【小问2详解】 G和H发生已知信息①的反应原理得到氧氟沙星，由G和氧氟沙星的结构简式可以推知H为。 【小问3详解】 A．化合物A中含有氨基，酸化后可以得到，极性增大，水是极性分子，根据相似相溶原理，水溶性增强，A正确； B．A和(CH3)2NCH=C(COOC2H5)2发生取代反应生成C，同时生成(CH3)2NH（二甲胺），B正确； C．化合物F中中心原子B形成3个键，且不含孤电子对，杂化方式为杂化，C错误； D．由化合物E的结构简式可知，且分子式为，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 CD的过程中，1个酯基先发生水解得到羧基，羧基再发生取代反应生成D，该反应中还有乙醇生成，化学方程式为：+CH3CH2OH。 【小问5详解】 E中含有2个F原子和1个羧基，其中1个羧基和1个F原子和发生取代反应即可得到分子式为的副产物：或。 【小问6详解】 甲醇发生催化氧化反应生成甲醛，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，甲醛和乙醛发生已知信息②的机理得到HOCH2CH2CHO，HOCH2CH2CHO和NH3发生取代反应生成H2NCH2CH2CHO，H2NCH2CH2CHO和甲醇发生取代反应生成(CH3)2NCH2CH2CHO，(CH3)2NCH2CH2CHO发生氧化反应生成(CH3)2NCH2CH2COOH，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $