湖南省永州市2026届高三上学期第一次模拟考试化学试题

永州市2026年高考第一次模拟考试 化学 命题人：张慧坚（祁阳一中) 张秀华（永州一中) 陶爱玲（东安一中） 审题人：胡小峰（永州市教科院) 注意事项： 1.本试卷共18道小题，满分为100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束 后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16Na-23Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是 A.钛合金部件—新型战机发动机关键构件 B.氮化硅陶瓷轴承一地面装备传动系统核心部件 C.碳纤维复合材料一卫星通信车轻量化结构件 D.聚酰亚胺薄膜一电子对抗系统柔性电路基材 2.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为12的氖原子：径Ne 2S 2P B.基态Be原子的价电子排布图： ● C.PC3分子的空间结构模型： 6120° H F D.反-1,2-二氟乙烯的结构式： C=C 八H 3.下列气体的提纯方法正确的是 A B D -E NaOH溶液 饱和NaCI溶液 酸性KMnO,溶液 无水CaCl2 除去C02中的S02 除去C2中的HCl 除去C2H2中的H2S 干燥NH3 4.下列试剂保存与实验操作不规范的是 A.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 B.金属钠保存在石蜡油中 C.实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 永州市2026年高考第一次模拟考试·化学第1页（共8页) 5.下列离子方程式与所给事实相符的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3+4H=Fe3++NO↑+2H20 B.用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br+C2=Br2十2CI C.用惰性电极电解MgC2溶液：2C+2H,0电解H,↑十20r+C21 D.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:Ca2++CO}CaC03} 6.Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为2Na202十2C02=2Na2C03+O20 设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LC02中含o键数目为2NA B.7.8gNa202固体中含有的离子数为0.4Na C.1L1molL1的Na2C03溶液中CO3的数目小于Na D.等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为Na 7.下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 熔点：NaCI>CsCl 氯化钠中的离子键强于氯化铯中的离子键 B 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键 键角：NO2>NO3 NO中N原子为sp杂化，NO3中N原子为sp杂化 D 碱性：CH3NH2>NH3 一CH3是推电子基团，CH3NH2中氮原子电子云密度大 8.化合物QXY)(W2Y)5]ZY4可用于离子检测。W、X、Y、Z、Q为前四周期元素，且原 子序数依次增加，W原子的电子只有一种自旋取向，X的简单氢化物水溶液呈碱性， Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y同主族，基态Q原子的M层未成对电子数为4。 下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：Y>X>Z C.Y形成的两种常见单质均为非极性分子 D.化合物中含有离子键、极性键、配位键 9.采用电解和催化相结合的循环方式，以Pt为电极，电解NaBr溶液，可实现高效制H2 和O2,装置如图所示。下列说法正确的是 X 电源 Br B 催化剂 泵 BrO2 A.电极a连接电源正极 B.电解过程中需不断补充NaBr C.b电极反应式为Br一6e+3H20=BrO3+6H D.催化反应生成的n(Z:n(Br)=2:3 永州市2026年高考第一次模拟考试·化学第2页（共8页) 10.布诺芬为解热镇痛药物，其合成路线如下： (CH,CO),O H2、C0 →人〔 COOH HF 催化剂 I 下列说法错误的是 A.I中所有原子不可能共平面 B.Ⅱ转化为Ⅲ的过程中，有手性碳原子形成 C.Ⅱ转化为I的反应，原子利用率为100% D.1molⅢ最多可与4molH2反应 l1.工业上可用低品位锰矿（主要成分MmO2,含Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质）制备高 纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是 ①空气 NH HCO ②FeSO, NH,H2O Na,S NHHO 空气 低品位 锰矿 焙烧 浸取 除铝 除镍铅 沉锰 煅烧 →Mn02 Fe2O3 已知：常温下Kp(PbS)=8.0×10-28、Ksp(NiS)=1.0×10-21 A.“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理 B.“除铝”时，可用足量的NaOH溶液代替NHH2O C.“除镍铅”后的滤液中，cPb2:cN2+)=8.0×10-7 D.“沉锰”时，反应的离子方程式为： HCO3 +NH3H2O+Mn2*=MnCO34+NH+H2O 12.烟酸又称维生素B3,实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 CH. COOK KMnO4 COOH 3-甲基吡啶（沸点：144℃） 烟酸（沸点：293℃） 已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。 实验步骤：①在3-甲基吡啶和水的混合液中分多次加入KMO4固体，加热搅拌。 ②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在144℃时蒸馏，趁热过滤。 ③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的pH为3.84.0，经一系列操作，获得粗产品。 下列说法错误的是 A.分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率 B.蒸馏的目的是为了除去未反应的3-甲基吡啶 C.步骤③中，可用广泛pH试纸测定溶液的pH D.可采用重结晶的方法提纯粗产品 永州市2026年高考第一次模拟考试·化学第3页（共8页) l3.Wacker氧化反应的机理如图所示(R表示有机基团)，有机物在反应过程中，只有末 端碳碳双键被氧化，其他不饱和键不受影响。下列说法错误的是 H-O CPd-C-CH2 R CH,+HCI+H,O →H0 Pd CuCl2。 H2O Pd H Cl H201 R CuC】 O,+HCI OH PdCl2 HCI+CI CK,C2 CI H20+ A.过程中Pd元素的化合价发生了变化 B.过程中有σ键和π键的断裂和形成 C.总反应化学方程式为2RCH=CH,+O,催化剂，2RC0CH, D.若反应物为1,3一丁二烯，则产物可能为OHCCH2CH2CHO 14.25℃时，向含有1mol甘氨酸盐酸盐(HO0CCH2NHCI)的溶液中加入NaOH固体， 体系中NHCH2COOH、NHCH,COO、NH,CH,COO三种粒子的分布系数随溶液 pH变化的关系如图所示。 δf 1.0 b a 0.75 0.5 0.25 0 2.44 89.612pH 已知：H,A中A2的分布系数：6(A2)= c(A2) c(HA)+c(HA )+c(A2 下列说法错误的是 A.曲线a代表NHCH,COOH B.Ka1的数量级为103 C.n点溶液：c(NH,CH,COO)+c(OH)=c(H)+c(NH3CH,COOH)+c(Na) D.pH=7时，溶液中：c(NH CH,COO)>c(NH,CH,COOˉ)>c(NH CH,COOH) 永州市2026年高考第一次模拟考试·化学第4页（共8页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)一水硫酸四氨合铜(IⅡ){[CuNH)4]S04H2O}是一种深蓝色晶体，某兴趣小 组利用在CSO4溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： 步骤1制备氨水：向水中通入氨气。 步骤2制备铜氨溶液：向CuSO4溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水， 沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤3析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置， 有深蓝色晶体析出。 步骤4晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤， 低温干燥。 步骤5测定晶体中铜元素的质量分数：称取mg晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充 分溶解后，再加入过量KI溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用c mol-LNa2S2O3 标准溶液滴定至淡黄色时，注入4mL0.2%的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗mLNa2S2O3 溶液。 已知：[CuNH3)4]2++4H=Cu2++4NH4、2Cu2++4I=2Cul↓+I2、2S203+I2=2I厂+S4O6 请回答下列问题： (1)[CuNH3)4]+的中心离子是 配位原子杂化方式为 (2)步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为 (3)步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为 (4)步骤4中，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入浓氨水的原因是 (5)步骤5中需要用到的仪器有 （填名称)。 A B (6)晶体中铜元素的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。下列操 作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是 (填标号)。 A.稀硫酸未加热煮沸 B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失 C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D.在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 永州市2026年高考第一次模拟考试·化学第5页（共8页) 16.(14分)一种利用含钉、铋的废料（主要成分为Ru、Bi2O3、SiO2等)为原料，制备 三氯化钉(RuCL3)和疏化铋(Bi2S3)的工艺流程如下： NaOH+氧化剂 CH,OH NaClO, 盐酸 废料→ 氧化 碱浸 →滤液1→ 还原 →Ru(OHD4 氧化 蒸馏 →RuO4(g)→吸收 →RuCl3 滤渣1 盐酸 Na,S 气体X 滤液2→酸化 →BiCl3→ 沉铋 →Bi2S3 滤渣2 已知：①滤液1中有RuO、BiO2等离子； 100 ②常温下，KpBi2S)=1.0x10-23。 回答下列问题： 60 (1)Bi的原子序数为83，在元素周期表中位于 区。 NaClO, NaCIo (2)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对 40H 钉浸出率的影响如图所示，则适宜的氧化剂和反应温度分 20111111111111 190200210220230 别为 温度℃ (3)“还原”过程中有碳酸盐生成，写出该过程的离子方程式 (4)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (5)气体X经NaOH溶液吸收后，可以循环利用，则X为 (填化学式)。 (6)“沉铋”时，若向1L1.5molL1BiCl3溶液中加入1.0LNa2S溶液，反应后混 合溶液中c(S2-)为1.0×10-7molL-1,则B#的沉淀率为（忽略溶液混合引起的体积 变化；保留三位有效数字)。 (7)钉酸铋(B2RuO6)可用于光催化，其晶胞结构（氧原子未画出）如图所示，晶胞 边长分别为anm、anm、cnm,晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏加德罗常数的值为Na,Bi2RuO6 的相对分子质量为，则晶体的密度为 gcm3(列计算式)。 永州市2026年高考第一次模拟考试·化学第6页（共8页) 17.(15分)丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由C02合成。 方法一、CO2氧化丙烷脱氢法制丙烯 CO2在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应： 反应I:C3H(g)十CO2(g)=C3H6(g)+CO(g)+HO(g) △H 反应IⅡ：CHs(g十3C02(g)=6C0(g)+4H2(g) △H2 回答下列问题： (1)己知：C3H(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJmo11 C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) △H=-41 kJmol-1 反应I的△H1=kJ.mol,该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 (2)一定条件下，将1molC3H3和1molC02通入密闭容器中，发生上述反应，平衡 时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示n(CH6)随温度变化的曲线是一， n(H2O)在图示温度范围内几乎为0的可能原因是 2.0 2.0 L 12 1.5 1.5 s 1.0 1.0 0.5 0.5 父 0.0 H00.0 500 6508239501100 温度/K (3)在TK、100kPa的恒温恒压密闭容器中，充入1molC3Hg和3 mol CO2,在催化剂 作用下进行上述反应，平衡时，C3H3的转化率为50%，C3H6的选择性S为80%。 n(CH) 己知：S(CH,)=消耗的n(C,Hg)s ×100% ①平衡时，n(CO)= mol. ②该温度下反应I的分压平衡常数K,= kPa（保留小数点后一位)。 方法二、CO2电解法制丙烯 装置如图所示： 米 丙烯← 02 C02 膜 H,SO4溶液 H,SO4溶液 (4)电解一段时间后，右室电极附近溶液pH (填“变大”“变小”或“不 变”)；生成丙烯的电极反应式为 永州市2026年高考第一次模拟考试·化学第7页（共8页) 18.(15分)H是一种香料的主要成分，分子结构中含有三个六元环。其一种合成路线如 下（部分反应条件和产物略去）： H A C.Hs CH=C-CH,CI 催化剂 Cl2 NaOH(aq) 500℃ HCL C1oH12Cl2 催化剂02 CH=CH, HO-Br ①NaOH(aq) G CH,O,Br 催化剂 E 一定条件 ②H △浓H2SO4 H 己知：①RCH=CH2十CH2=CHR' 催化剂 CH,=CH2+RCH-CHR'; ②C的核磁共振氢谱有6组吸收峰； ③E和F互为同系物。 回答下列问题： (1)按系统命名法，A的名称为 (2)B→C的反应类型依次为 (3)C的结构简式为 (4)F中官能团的名称为 (5)D→E的化学方程式为 (6)F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立 体异构)。 ①与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3溶液反应生成CO2 (7)以丙烯为原料，设计H[O一CH一C1OH的合成路线（无机试剂任选）。 CH, 永州市2026年高考第一次模拟考试·化学第8页（共8页)