精品解析：陕西省西北工业大学附属中学2025-2026学年高一上学期练习化学试卷

陕西省西北工业大学附属中学2025—2026学年高一上学期练习 化学试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 水泥砂浆 C. 干冰 D. 汽水 2. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： （ ） ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2↑ ③HgBr2+CaO HgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑ 该方案的目的是制备 A. HBr B. CaO C. H2 D. Hg 3. 关于天然气的下列叙述中不正确的是(　　) A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B. 改液化石油气为天然气燃料，燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量 C. 天然气燃料的废气中，SO2等污染物的含量少 D. 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 4. 三甲基一氯硅是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是 A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水 B. 扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C. 三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 5. 新型纳米材料中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，能使工业废气中的转化为S。流程如下，则下列判断正确的是 A. 是氧化剂 B. 是该反应的催化剂 C. D. 发生了分解反应 6. 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关X的说法错误的是 A. X能形成化学式为的物质 B. X可能形成化学式为的物质 C. X原子的最外层电子数比核电荷数少2或10 D. X可能形成化学式为KX的物质 7. 科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯（如图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 A. 石墨烯是一种新型的纳米化合物 B. 石墨烯与互为同素异形体 C. 石墨烯是一种有机化合物 D. 石墨制取石墨烯的过程是化合反应 8. 已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 根据上述命名规律回答：应命名为 A. 三硫代碳酸钾 B. 多硫碳酸钾 C. 过硫碳酸钾 D. 超硫碳酸钾 9. 如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中用试剂可能是 甲 乙 A． 稀硫酸和铜片 和 B． 双氧水和 溶液和 C． 溶液和 溶液和稀硫酸 D． 和 硝酸银溶液和 A. A B. B C. C D. D 10. 下列除杂(括号内为杂质)的方法及原理均正确的是 选项 物质 除杂方法 原理 A 点燃法 CO燃烧后生成 B 降温结晶法 的溶解度比NaCl大 C 溶解、过滤、蒸发结晶 KCl能溶于水，不溶于水 D 加适量，过滤 难溶于水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A. COCO2Na2CO3溶液 B. CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C. FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 12. 已知与组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为23%，则其中铁元素的质量分数为 A. 46% B. 31% C. 32% D. 28% 13. 现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为。则下列说法中正确的是 A. 若混合物为、，可能是0.2g B. 若混合物为、，可能是0.2g C. 若混合物为、，是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50% D. 若混合物为、，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10% 14. 由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数不大于4的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则另一种烃可能是 A. CH4 B. C2H2 C. C2H6 D. C8H8 15. 喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱。这种碱的相对分子质量在300到400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%，O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 A. 42 B. 43 C. 44 D. 45 16. 已知时，盐M(不含结晶水，相对分子质量为126)的溶解度为。在一定量的M的水溶液中加入后，恰好为时的饱和溶液。若用代替M，欲使原溶液在时恰好饱和，则需加入的质量为 A. 2a B. C. D. 二、填空题： 17. 水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。 （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是___________(填序号)。 ①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③大量使用化肥农药 ④生活污水经过净化处理后再排放。 天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。是一种新型的自来水消毒剂，工业上用与制取。请配平下列化学方程式：___________。 （2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子()。下列对上述过程的描述不合理的是___________(填标号)。 A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来___________(填标号)。 A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场 （3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(，一种白色粉末)和生石膏(，一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是___________(填化学式)。固定时发生反应的化学方程式___________。 18. 是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。其中A是一种液体，H是一种红棕色固体，J的溶液呈黄色。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请回答： （1）反应①的化学方程式是___________。 （2）组成E的元素是___________(填元素符号)。 （3）反应①②③④中属于置换反应的是___________(填序号)。 （4）反应③④的化学方程式是___________，___________。 19. 钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成、。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸，对热不稳定)。 其中、、都是钨的化合物。 （1）写出A的化学式：A___________；写出生成B的化学方程式：___________。由产品C得到高纯度的钨，应该用作还原剂，写出用还原三氧化钨的化学方程式：___________。 （2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为的氧化钨中+5价与+6价的钨原子数之比等于___________。 20. 某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是___________。 （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述再进行的操作的顺序是___________(填序号)。 记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________。 （3）B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）若实验用锌铜合金的质量为，与酸充分反应后，测得氢气体积为，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是___________(填标号)。 A．反应前加入稀酸的质量分数 B．实验前反应装置中空气的体积 C．实验条件下氢气的密度 （5）若实验用锌铜合金的质量为，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为，则锌的质量分数为___________(用a、b的代数式表示)。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 21. 金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为：。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量和各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。 A的用量 B的用量 的质量 甲 7.0g 1.0g 5.0g 乙 4.0g 4.0g 5.0g 丙 3.0g 则丙学生实验中a:b的值可能是___________。 22. 自然界存在着一种叫白云石的矿石，其化学式是(其中x，y为最小正整数比)。以它为原料，可制取耐火材料等。 （1）称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g，白云石的化学式___________。 （2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过星炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为(设白云石、同比分解)，生成一氧化碳(密度为：)。(已知；)___________L(用的代数式表示)。 23. 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。取该厂的某钢样粉末28.36g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。 （1）此钢样粉末中铁和碳的质量之比为___________。 （2）再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示(标准状况下，2gH2的体积为22.4L)。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量/g 2.836 5.672 8.508 生成气体的体积(标准状况) 1.12 2.24 2.80 硫酸的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西北工业大学附属中学2025—2026学年高一上学期练习 化学试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 水泥砂浆 C. 干冰 D. 汽水 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中含有氯化钠、水等多种物质，属于混合物，A不符合题意； B．水泥砂浆中含有水、泥沙等多种物质，属于混合物，B不符合题意； C．干冰是固体的二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物，C符合题意； D．汽水中含有气体、水、添加剂等多种物质，属于混合物，D不符合题意； 故选C。 2. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： （ ） ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2↑ ③HgBr2+CaO HgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑ 该方案的目的是制备 A. HBr B. CaO C. H2 D. Hg 【答案】C 【解析】 【详解】CaBr2、Hg为催化剂，CaO、HBr、HgBr2、HgO皆为中间产物，总反应为H2O分解产生H2和O2，故选C。 3. 关于天然气的下列叙述中不正确的是(　　) A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B. 改液化石油气为天然气燃料，燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量 C. 天然气燃料的废气中，SO2等污染物的含量少 D. 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气和沼气的主要成分是甲烷，故A正确； B．液化气的主要成分是丁烷，天然气的主要成分是甲烷，根据2C4H10+13O28CO2+10H2O，CH4+2O2CO2+2H2O可知，丁烷燃烧时需要的氧气量大，故将液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量，故B正确； C．煤中含有硫元素，燃烧时易生成二氧化硫，天然气燃烧时的废气中二氧化硫的含量少，故C正确； D．天然气属于可燃性气体，与空气按一定比例混合点燃会发生爆炸事故，故D错误； 故选D。 4. 三甲基一氯硅是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是 A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水 B. 扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C. 三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意，三甲基一氯硅与水接触可产生盐酸，遇明火会引起爆炸，则保存三甲基一氯硅烷时应密封防水，A正确； B．由题干可知，三甲基一氯硅与水反应，故灭火时不能用水，应使用二氧化碳、干粉灭火剂；其燃烧产物和水解产物均为酸性，因此火灾扑灭后，可用弱碱性水处理现场以中和酸性物质，B正确； C．与水反应生成盐酸，溶液呈酸性，pH一定小于7，C正确； D．三甲基一氯硅是由三甲基一氯硅分子构成的，三甲基一氯硅分子是由碳、氢、硅、氯四种原子构成的，D错误； 故选D。 5. 新型纳米材料中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，能使工业废气中的转化为S。流程如下，则下列判断正确的是 A. 是氧化剂 B. 是该反应的催化剂 C. D. 发生了分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．MFe2Ox中M化合价不变，Fe元素化合价变化情况为：设Fe平均化合价为a，由化合物电荷守恒得(+2)+2a-2x=0，a=x-1；反应后生成MFe2Oy，Fe平均化合价b=y-1。SO2中S由+4价降为0价（生成S），S得电子被还原，故必有元素失电子被氧化，只能是Fe元素，因此b>a，即y-1>x-1，Fe化合价升高，MFe2Ox作还原剂，A错误； B．催化剂反应前后质量和性质不变，而SO2参与反应转化为S，被消耗，不是催化剂，B错误； C．由A中分析，Fe化合价升高，b>a，即y-1>x-1，则y>x，即x<y，C正确； D．分解反应是一种物质生成多种物质，该反应为MFe2Ox与SO2反应生成MFe2Oy和S，属于氧化还原反应，非分解反应，D错误； 故选C。 6. 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关X的说法错误的是 A. X能形成化学式为的物质 B. X可能形成化学式为的物质 C. X原子的最外层电子数比核电荷数少2或10 D. X可能形成化学式为KX的物质 【答案】A 【解析】 【分析】质子数等于核电荷数，核内质子数2n2-1＜18，n为整数，故n只能取1、2、3，n=1时最外层电子数为2n+1=3，不符合核外电子排布规律，n=2时，最外层电子数为5，为N元素，n=3时，最外层电子数为7，为Cl元素，因此X为N或Cl。 【详解】A．由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此难以形成X(OH)3的碱，A错误； B．元素X可能为氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，B正确； C．若X为N元素，则最外层比核电荷数少2，若X为Cl元素，则最外层比核电荷数少10，C正确； D．若为Cl，可生成KCl，D正确； 故选A。 7. 科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料石墨烯（如图）。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 A. 石墨烯是一种新型的纳米化合物 B. 石墨烯与互为同素异形体 C. 石墨烯是一种有机化合物 D. 石墨制取石墨烯的过程是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是由碳元素组成的单质，并非化合物，A错误； B．石墨烯与C60都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．石墨烯是碳的单质，有机物烯烃属于有机化合物，二者类别不同，C错误； D．化合反应要求“多变一”，石墨→石墨烯是“一变一”，D错误； 故选B。 8. 已知下列物质的名称分别是 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 根据上述命名规律回答：应命名为 A. 三硫代碳酸钾 B. 多硫碳酸钾 C. 过硫碳酸钾 D. 超硫碳酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】Na2S2O3可看作硫酸钠=中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠。CaSx可看作硫化钙中硫原子数目增加，故称多硫化钙。BaO2可看作氧化钡中增加一个氧原子，故称过氧化钡。而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样。故K2CS3与Na2S2O3的读法相似，应该读作三硫代碳酸钾。故选：A。 9. 如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中用试剂可能是 甲 乙 A． 稀硫酸和铜片 和 B． 双氧水和 溶液和 C． 溶液和 溶液和稀硫酸 D． 和 硝酸银溶液和 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铜片不反应，甲装置中的气球无明显变化，故A错误； B．双氧水在做催化剂的条件下分解生成氧气，甲装置中的气球明显胀大，溶液能吸收，乙装置中的压强减小，小于外界大气压，所以气球会明显胀大，故B正确； C．溶液能吸收，甲装置中的压强减小，气球不会胀大，故C错误； D．氨气极易溶于水，甲装置中的压强减小，气球不会胀大，故D错误； 故答案为：B。 10. 下列除杂(括号内为杂质)的方法及原理均正确的是 选项 物质 除杂方法 原理 A 点燃法 CO燃烧后生成 B 降温结晶法 的溶解度比NaCl大 C 溶解、过滤、蒸发结晶 KCl能溶于水，不溶于水 D 加适量，过滤 难溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO在CO2中无法被点燃，且容易引入过量的氧气杂质，A错误； B．降温结晶法适用于KNO3（因溶解度随温度变化大），但原理中“KNO3溶解度比NaCl大”未说明温度条件，表述不准确，B错误； C．KCl溶于水，MnO2不溶，通过溶解、过滤、蒸发可有效分离，方法及原理均正确，C正确； D．加入Ba(NO3)2会引入新杂质硝酸根离子，应改用BaCl2避免引入新杂质，D错误； 故选C。 11. 下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A. COCO2Na2CO3溶液 B. CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C. FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步操作较难控制，C的利用率低，且剩余的CO污染大气，A不合理； B．AgNO3是一种比较昂贵的药品，该制备流程经济效益差，B不合理； C．Fe点燃生成的是Fe3O4，得不到纯净的Fe2(SO4)3溶液，C不合理。 D．CaO与H2O反应生成微溶的Ca(OH)2，溶解的Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，Ca(OH)2继续溶解，不断产生沉淀，最后，所有的Ca(OH)2都溶解、反应、生成NaOH溶液，D合理。 故选D。 12. 已知与组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为23%，则其中铁元素的质量分数为 A. 46% B. 31% C. 32% D. 28% 【答案】B 【解析】 【详解】混合物中FeSO4和Fe2(SO4)3均含硫酸根。已知硫质量分数为23%，每个硫酸根中硫占比为，故硫酸根总质量分数为。剩余部分为铁元素，质量分数为。无论两种盐的比例如何，此关系恒成立，故铁元素质量分数为。 故选B。 13. 现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为。则下列说法中正确的是 A. 若混合物为、，可能是0.2g B. 若混合物为、，可能是0.2g C. 若混合物为、，是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50% D. 若混合物为、，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10% 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯 Zn（6.5 g）反应产生 H2 为 。纯 Al（6.5 g）反应产生 H2 为 （每克 Al 产 H2 约 0.111 g）。混合物中，Zn 和 Al 共同反应，（)。当  时（混合物要求另一种金属存在），，最小值趋近但不等于 0.2 g（仅当 ，但此时非混合物），因此， 不可能是 0.2 g，A错误； B．纯 Zn（6.5 g）反应产生 H2 0.2 g。纯 Fe（6.5 g）反应产生 H2 为 。混合物中，（)。当  时，（最小值趋近 0.2 g 但不等），因为 Fe 产 H2效率高于 Zn。因此， 不可能是 0.2 g，B错误； C．Cu 不与稀硫酸反应，不产生 H2。氢气全来自 Zn 反应。反应：。设 Zn 质量为 ，则：，混合物总质量 6.5 g，Cu 质量 = 。锌的质量分数 = 。恰好完全反应（Zn 反应消耗硫酸，Cu 不反应），C正确； D．两种金属均反应：Zn：1 mol Zn 消耗 1 mol H2SO4（摩尔质量 98 g/mol）。Mg：1 mol Mg 消耗 1 mol H2SO4。设 Zn 质量 ，Mg 质量 （)。消耗 H2SO4 物质的量：，硫酸质量 = 。稀硫酸溶液质量 100 g，溶质质量分数 = 。当纯 Zn（，但混合物要求 Mg 存在），，硫酸质量 = ，稀硫酸中溶质质量分数 = 9.8% < 10%。当  且 ，稀硫酸中溶质质量分数可小于 10%（如 , ，计算得稀硫酸中溶质质量分数 ≈ 9.83% < 10%），同理，当为纯镁时，稀硫酸中溶质质量分数为 26.5%，可见稀硫酸中质量分数应该介于9.8%∼26.5%，D错误； 故选C。 14. 由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数不大于4的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则另一种烃可能是 A. CH4 B. C2H2 C. C2H6 D. C8H8 【答案】B 【解析】 【详解】在混合气体中，烃C2H4中C元素质量分数为×100%=85.7%＜87%，说明另一种烃中碳元素的质量分数应大于87%且分子中碳原子数目不大于4。 A．CH4中碳元素质量分数=×100%=75%＜87%，A不符合题意； B．C2H2中碳元素质量分数=×100%=92.3%＞87%，B符合题意； C．C2H6中碳元素质量分数=×100%=80%＜87%，C不符合题意； D．C8H8中碳原子数目大于4，常温下为液体，D不符合题意； 故合理选项是B。 15. 喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱。这种碱的相对分子质量在300到400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%，O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 A. 42 B. 43 C. 44 D. 45 【答案】A 【解析】 【详解】由O占18.4%，且O含量为H的4倍，则H元素的含量为4.6%，N元素的含量为，则该物质中C、H、O、N的原子个数比为，则该物质的化学式为，又碱的相对分子质量在300到400之间，，则符合，即物质的化学式为，则1个分子中含有个原子，故选A。 16. 已知时，盐M(不含结晶水，相对分子质量为126)的溶解度为。在一定量的M的水溶液中加入后，恰好为时的饱和溶液。若用代替M，欲使原溶液在时恰好饱和，则需加入的质量为 A. 2a B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】溶解度的定义是“100g水中最多可以溶解的溶质的质量”，而温度一定的情况下，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是定值，据此分析解答即可。 【详解】假设a gM溶解于m g水中得到饱和溶液，则有，m=；假设需要加入的质量为x g，则有：，即，而m=，带入可以解得x=； 故答案选C。 二、填空题： 17. 水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。 （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是___________(填序号)。 ①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③大量使用化肥农药 ④生活污水经过净化处理后再排放。 天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。是一种新型的自来水消毒剂，工业上用与制取。请配平下列化学方程式：___________。 （2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个，形成水合氢离子()。下列对上述过程的描述不合理的是___________(填标号)。 A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变 研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来___________(填标号)。 A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场 （3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(，一种白色粉末)和生石膏(，一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是___________(填化学式)。固定时发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②和④ ②. （2） ①. AD ②. CD （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①抑制水中所有动、植物的生长：会破坏水生态平衡，不利于保护水资源。 ②不任意排放工业废水：工业废水含污染物，合理处理可减少水体污染。 ③大量使用化肥农药：导致水体富营养化和化学污染，危害水资源。 ④生活污水经过净化处理后再排放：减少生活污水直接排放造成的污染。 因此，有利于保护水资源的做法是②和④。 做氧化剂，化合价由0价降低到-1价，做还原剂，化合价由+3价升高到|+4价，则根据转移电子守恒配平反应为：； 【小问2详解】 A．氧元素（原子核质子数）未改变，描述错误（不合理）。 B．微粒组成从 变为 ，发生改变，描述正确（合理）。 C． 呈中性， 呈酸性，化学性质改变，描述正确（合理）。 D． 和 均有 10 个电子（：O 原子 8e⁻ + 2H 原子各 1e⁻；： 整体 +1 电荷，电子总数仍为 10），电子数未改变，描述错误（不合理）。 故选AD； 根据热冰的概念和形成条件可知，热冰实质仍然是水，故不能做代替干冰和防止冰川熔化等用途；根据热冰的特点“在常温、常压下，水可以结成冰”可知在室温下可以制作冰雕，还能建室温溜冰场。故答案为：CD； 【小问3详解】 熟石膏（）为粉末状，与水混合后硬化成生石膏（），用于固定骨折。反应方程式：。 18. 是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应条件已略去)。其中A是一种液体，H是一种红棕色固体，J的溶液呈黄色。已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳。请回答： （1）反应①的化学方程式是___________。 （2）组成E的元素是___________(填元素符号)。 （3）反应①②③④中属于置换反应的是___________(填序号)。 （4）反应③④的化学方程式是___________，___________。 【答案】（1） （2）C、H （3）③ （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A是一种液体，B反应前后都存在，故B为催化剂MnO2，A为H2O2，H为红棕色固体，J的溶液为黄色，故J中含有Fe3+，H为Fe2O3，根据已知可知G为CO2，F为Fe，H2O2分解生成水和氧气，故D为氧气，C为水，E与氧气反应生成G（二氧化碳）和C（水），J为黄色溶液，H为氧化铁，故I为酸； 【小问1详解】 反应①为过氧化氢分解，其反应方程式为： 【小问2详解】 E与氧气反应生成G（二氧化碳）和C（水），故E中一定含有C、H元素； 【小问3详解】 ①反应为过氧化氢分解，为分解反应；②为有机物燃烧；③为氧化铁和碳单质反应生成铁和二氧化碳，为置换反应；④为氧化铁与酸反应生成铁盐和水，为复分解反应； 【小问4详解】 反应③为氧化铁和碳单质反应生成铁和二氧化碳，发生的反应为：；反应④为氧化铁与酸反应生成铁盐和水，酸可以为盐酸、硫酸等，故以盐酸为例，发生的反应为：； 19. 钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成、。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法(如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸，对热不稳定)。 其中、、都是钨的化合物。 （1）写出A的化学式：A___________；写出生成B的化学方程式：___________。由产品C得到高纯度的钨，应该用作还原剂，写出用还原三氧化钨的化学方程式：___________。 （2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为的氧化钨中+5价与+6价的钨原子数之比等于___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 【解析】 【分析】熔融 和氢氧化钠通过空气氧化以后，反应生成氢氧化铁、氢氧化锰和钨酸钠，氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水，形成滤渣，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，获得的A为钨酸钠，然后加入盐酸，生成，最后经过焙烧，钨酸高温生成氧化钨，得到C物质是。 【小问1详解】 通过分析可知，A是。A 为钨酸钠，加入盐酸，生成，方程式为：。氢气还原氧化钨生成钨和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，设钨的平均价态为，则有，解得，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设每个的分子中五价的原子个数为，六价的原子个数为，则有 和 ，解之得，，可知这两种价态的钨原子数之比为。 20. 某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是___________。 （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述再进行的操作的顺序是___________(填序号)。 记录C的液面位置时，除视线平视外，还应___________。 （3）B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）若实验用锌铜合金的质量为，与酸充分反应后，测得氢气体积为，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是___________(填标号)。 A．反应前加入稀酸的质量分数 B．实验前反应装置中空气的体积 C．实验条件下氢气的密度 （5）若实验用锌铜合金的质量为，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为，则锌的质量分数为___________(用a、b的代数式表示)。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 【答案】（1）除去合金表面的氧化膜 （2） ①. ①④③② ②. 使 D 和C的液面相平 （3） （4）C （5） （6）偏小 【解析】 【分析】锌铜合金在稀硫酸中浸泡，可以除去表面的氧化膜，铜单质还原性较弱，与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气。氢气难溶于水，进入量气管，通过测定氢气的量最终确定锌和铜的含量。 【小问1详解】 实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜。 【小问2详解】 要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面高度，然后使反应进行，当充分反应时再记下C的液面位置，最后对剩余固体进行处理，所以操作顺序为：①④③②。除视线平视外，还应使 D 和C的液面相平。 【小问3详解】 B中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生的方程式是：。 【小问4详解】 为求出合金中锌、铜的质量分数，已知合金质量克并测得放出氢气体积升后，需要理由氢气的质量计算锌的质量，所以还缺少的一个必需数据是：实验条件下氢气的密度，故选C。 【小问5详解】 若实验用锌铜合金的质量为，与酸充分反应后，中剩余固体的质量为（剩余的铜），则锌的质量分数为：。 【小问6详解】 未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小。 21. 金属单质A和非金属单质B可生成化合物，反应的化学方程式为：。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量和各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如下。 A的用量 B的用量 的质量 甲 7.0g 1.0g 5.0g 乙 4.0g 4.0g 5.0g 丙 3.0g 则丙学生实验中a:b的值可能是___________。 【答案】 3:7 或 37:3 【解析】 【分析】本题涉及化学反应 ，甲、乙、丙三位学生实验时，A 和 B 的总质量均为 8.0 g，但生成 的质量不同。需要根据甲、乙的数据推断反应计量关系，再求解丙实验中 的可能值。 【详解】 根据质量守恒定律，生成 的质量等于消耗的 A 和 B 的质量之和。因此，生成 5.0 g 时，消耗的 A 和 B 总质量为 5.0 g。在甲中，B 用量少（1.0 g），且全部消耗（否则无法生成 5.0 g 产物），则消耗 B = 1.0 g，消耗 A = 5.0 g - 1.0 g = 4.0 g（剩余 A = 7.0 g - 4.0 g = 3.0 g）。 在乙中，A 用量少（4.0 g），且全部消耗，则消耗 A = 4.0 g，消耗 B = 5.0 g - 4.0 g = 1.0 g（剩余 B = 4.0 g - 1.0 g = 3.0 g）。 综上，生成 5.0 g 时，消耗 A 和 B 的质量比为 。此比例固定，符合化学方程式计量关系。 当丙生成 3.0 g，根据质量守恒，消耗 A + 消耗 B = 3.0 g。消耗 A 和 B 的质量比恒为 4:1，设消耗 B 为 g，则消耗 A 为 g。有： 因此，消耗 B = 0.6 g，消耗 A = 4 × 0.6 = 2.4 g。 初始总质量 g，消耗后剩余质量 = 8.0 g - 3.0 g = 5.0 g。 当 A 完全消耗时： g，则 g，比值 ； 当 B 完全消耗时： g，则 g，比值 ； 综上所述： 的值可能为 或 ，对应 A 或 B 完全消耗的两种情况。 22. 自然界存在着一种叫白云石的矿石，其化学式是(其中x，y为最小正整数比)。以它为原料，可制取耐火材料等。 （1）称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g，白云石的化学式___________。 （2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过星炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为(设白云石、同比分解)，生成一氧化碳(密度为：)。(已知；)___________L(用的代数式表示)。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据题意，白云石的热分解方程式为：，其中生成的固体是氧化钙和氧化镁，二者总质量是，列出比例式：，解得：，所以白云石的化学式是。 【小问2详解】 根据反应：、、可知，物质的量的关系为：，得到：，解得。 23. 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。取该厂的某钢样粉末28.36g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。 （1）此钢样粉末中铁和碳的质量之比为___________。 （2）再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示(标准状况下，2gH2的体积为22.4L)。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量/g 2.836 5.672 8.508 生成气体的体积(标准状况) 1.12 2.24 2.80 硫酸的质量分数为___________。 【答案】（1）700：9 （2）24.5% 【解析】 【小问1详解】 白色沉淀为 CaCO3，摩尔质量为 100 g/mol，，根据碳元素守恒：，碳的质量：，钢样总质量 28.36 g（只含 Fe 和 C），故铁的质量：，铁和碳的质量之比：； 【小问2详解】 实验Ⅰ：钢样 2.836 g，铁质量 = ，物质的量 = ； 实验Ⅱ：钢样 5.672 g，铁质量 = ，物质的量 = ； 实验Ⅲ：钢样 8.508 g，铁质量 = ，物质的量 = ； 生成 H2 物质的量：实验Ⅰ：H2 体积 1.12 L，物质的量 =  实验Ⅱ：H2 体积 2.24 L，物质的量 = ； 实验Ⅲ：H2 体积 2.80 L，物质的量 = ； 分析反应：实验Ⅰ和Ⅱ：H2 物质的量等于 Fe 物质的量，说明铁完全反应，硫酸过量。实验Ⅲ：H2 物质的量（0.125 mol）小于 Fe 物质的量（0.15 mol），说明硫酸不足，H2 量由硫酸决定。在实验Ⅲ中：H2 物质的量 = 0.125 mol，由反应知消耗 H2SO4 物质的量 = 0.125 mol；H2SO4质量 = ，硫酸溶液质量 50 g，故质量分数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $