精品解析：辽宁省部分学校2025-2026学年高二上学期9月开学联考化学试题

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 A．铁胄 B．名瓷 C．《岁寒三友图》纸画 D．汉服 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 肉类的腐败 C. 汽车尾气的处理 D. 聚氯乙烯塑料的焚烧 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 挥发性：浓硫酸>浓硝酸 C. 1，2-二溴乙烷的结构简式： D. 硬度：二氧化硅>石墨 4. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A. B. C. D. 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．浓硫酸的稀释 B．NO气体的收集 C．金属镁的冶炼 D．氨气的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大 B. 对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多 C. 催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能 D. 仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加 7. 在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R与P，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：M、N、R、P均为气体，、，则此反应可能为 A. B. C. D. 8. 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。由制备涉及的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 则之间关系正确的是 A. B. C. D. 9. 丁香挥发油中含丁香色原酮(M，结构简式如图所示)，下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 氧元素的质量分数最大 D. 常温下，易溶于水 10. 下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A. 稀硫酸的电离方程式为 B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol SO2与足量的O2充分反应，可生成0.2NA个SO3 B. 常温下，1.4 g由CO和N2组成的混合气体，所含的原子总数为0.1NA C. 水溶液中，所含的数目为0.1NA D. 标准状况下，分子中，所含的电子总数为4.2NA 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅 具有漂白性 B 往未成熟苹果的果肉中加入碘酒，果肉呈蓝色 未成熟苹果的果肉中含有淀粉 C 将和NO的混合气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液颜色变浅 和NO均为酸性气体 D 往溶液和溶液中，分别滴入溶液，溶液产生的气泡更快 浓度越大反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 13. 甲烷在某含Mo催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B. 该部分反应的决速步骤为 C. 生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符 D. 与互为同系物 14. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化如图所示 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能的反应属于吸热反应 D. 燃烧的热化学方程式为 15. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取8 mL此混合酸，向其中加入过量的粉，待反应结束后，溶液中为 已知：反应中仅被还原成，忽略溶液体积的变化。 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种用化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 已知：步骤i中，所得的石灰乳过量。 回答下列问题： （1）石灰乳的用途有______(写1种即可)。 （2）步骤ii中： ①滤渣的主要成分为和______(填化学式)。 ②滤液1中溶质的主要成分为______(填化学式，写1种即可)。 ③写出反应生成的化学方程式：______。 （3）草酸钠的化学式为(为原子团)。 ①草酸钙的化学式为______。 ②在水溶液中的电离方程式为______。 （4）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，下列说法正确的是______(填标号)。 a．微溶于水，则也微溶于水 b．Si能与NaOH溶液反应，则B也能与NaOH溶液反应 c．Al与NaOH溶液反应生成，则Be与NaOH溶液反应生成 17. 某同学在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，该同学进行了探究。 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 i．在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ii．将两个仪器a中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； iii．约后，停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。回答下列问题： （1）进行该实验前，应先______。 （2）仪器a的名称为______。 （3）试管B中发生反应的离子方程式有和______。 （4）图乙中： ①点对应的实验中，内，该反应的反应速率为______(用含的代数式表示)。 ②点对应的实验中，试管中溶液所含的阴离子为______(填离子符号)。 （5）由分析可得出结论：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。 ①图乙中，表示试管A中反应的曲线为______(填“I”或“II”)。 ②保持其他条件不变，若反应前，仅将B中的锌粒粉碎，______(填“能”或“不能”)得出相应的结论，理由是______。 18. 我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢的新方法，并实现高附加值乙酸的生产，主要反应为i．、ii．。 已知：。 回答下列问题： （1）对于反应ii．。 ①某温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．每断裂键，同时形成键 ②将反应后的混合物通入热的新制氢氧化铜中，可观察到的现象为______。 ③不能用灼热的氧化铜检验混合气体中含有的原因为______。 （2）某温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应i和反应ii，4min后，该反应达到平衡，此时测得反应前后混合气体的总物质的量之比为5：6且。 ①反应达到平衡时，______。 ②反应达到平衡时，______g。 ③内，______。 （3）乙醇燃料电池工作示意图如图(M、N电极均为惰性电极)。 ①N电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 ②M电极上的电极反应式为______。 19. 我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①乙醇的键线式为； ②+Cl2+HCl。 回答下列问题： （1）CH4的空间结构为______。 （2）第②步反应的反应类型为______。 （3）与丙醛互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）第④步反应的化学方程式为______。 （5）第⑥步反应中要加入适宜的催化剂，该催化剂为______(填化学式)，该反应中，会生成一种无机化合物M，M的化学式为______。 （6）的官能团名称为______。 （7）聚苯乙烯的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐材质的是 A．铁胄 B．名瓷 C．《岁寒三友图》纸画 D．汉服 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 铁胄由金属铁制成，属于​​金属材料​​，并非硅酸盐材质，A错误； B． 陶瓷是传统硅酸盐材料之一，以黏土等为原料经高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材质，B正确； C． 纸的主要成分是​​纤维素​​（属于有机物），不属于硅酸盐材质，C错误； D． 汉服的材质若为丝绸，主要成分是​​蛋白质​​（有机物）；若为普通布料，多为天然纤维（如棉，主要成分为纤维素）或合成纤维，均不属于硅酸盐，D错误； 故选B。 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 肉类的腐败 C. 汽车尾气的处理 D. 聚氯乙烯塑料的焚烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁的腐蚀。钢铁腐蚀会导致材料损坏，浪费资源，所以腐蚀速率加快是有害的，不是有益的，A错误； B．肉类的腐败。肉类腐败后就不能食用了，变质了，所以腐败速率加快会让食物更快坏掉，有害，B错误； C．汽车尾气含NOx、CO等污染物，处理尾气时（如利用催化剂将CO、NOx转化为N2、CO2等无害物质），加快反应速率能让污染物更快被净化，减少大气污染、改善空气质量，对人类​​有益​​，C正确； D．聚氯乙烯塑料的焚烧，聚氯乙烯焚烧会产生有毒的HCl等气体，污染环境，焚烧速率加快会让更多有毒气体产生，有害，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. 挥发性：浓硫酸>浓硝酸 C. 1，2-二溴乙烷的结构简式： D. 硬度：二氧化硅>石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中有6个H原子和2个C原子，应该是乙烷的空间填充模型，A错误； B．浓硫酸为高沸点、难挥发性酸，浓硝酸为易挥发性酸，挥发性应为浓硝酸＞浓硫酸，B错误； C．1，2-二溴乙烷由乙烯与Br2加成生成，双键断裂为单键，正确结构简式为BrCH2CH2Br，题目中“CH=CH”保留双键且H原子数目错误，C错误； D．二氧化硅为原子晶体，硬度大；石墨为混合晶体，层间以分子间作用力结合，硬度小，故硬度：二氧化硅＞石墨，D正确； 故答案为：D。 4. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，，，，，D错误，故选D。 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．浓硫酸的稀释 B．NO气体的收集 C．金属镁的冶炼 D．氨气的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中，A不符合题意； B．NO能与空气中的发生反应生成NO2，故不能用排空气法收集，B不符合题意； C．Mg比Al活泼，Al无法还原MgO（铝热反应需Al还原更不活泼金属氧化物），且金属镁的冶炼采用电解熔融氯化镁，C不符合题意； D．NH3极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，NH3溶解导致瓶内压强骤减，外界大气压将酚酞溶液压入烧瓶形成红色喷泉，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大 B. 对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多 C. 催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能 D. 仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化分子百分数主要由温度决定，在温度不变时，活化分子百分数不变。因此，仅加入反应物不能增大活化分子百分数，A错误； B．对有气体参加的化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，B正确； C．催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率， C正确； D．仅升高温度，部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，D正确； 故答案选A。 7. 在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成R与P，其化学反应速率分别用、、、表示。已知：M、N、R、P均为气体，、，则此反应可能为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应速率之比=化学计量系数之比，由于、，即，，故反应可能为，B选项符合题意。 8. 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。由制备涉及的反应有： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．。 则之间关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应发生的过程中，能量变化只与物质的始态和终态有关，与反应途径无关，据此我们可以将热化学方程式叠加，得到相应的总化学方程式及相应的反应热。 【详解】已知：反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ．； 根据盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ，整理可得，故焓变关系：，故合理选项是A。 9. 丁香挥发油中含丁香色原酮(M，结构简式如图所示)，下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 氧元素的质量分数最大 D. 常温下，易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物的分子式为C11H10O3，A错误； B．由题干有机物结构简式可知，分子中含碳碳双键可被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，该有机物的分子式为C11H10O3，C的质量为12×11=132，O为16×3=48，C的质量分数远大于O，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，分子含苯环、烃基等憎水基团，不含羧基、羟基等亲水基团，常温下难溶于水，D错误； 故答案为：B。 10. 下列有关如图所示装置的叙述正确的是(该装置工作时) A. 稀硫酸的电离方程式为 B. 往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C. 铜电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸的电离方程式应为，选项中书写错误，A错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，铜为正极， H+应向铜电极迁移，且H+在铜电极得电子生成H2，铜电极有气泡产生，B错误； C．电解质为稀硫酸（酸性环境），铜电极（正极）的电极反应式为，选项中是碱性环境下吸氧腐蚀的正极反应，C错误； D．负极锌溶解：（进入溶液，增加质量），正极生成H2逸出：（减少质量），每溶解65 g Zn生成2 g H2，溶液质量净增63 g，溶液质量增加，D正确； 故答案为D。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol SO2与足量的O2充分反应，可生成0.2NA个SO3 B. 常温下，1.4 g由CO和N2组成的混合气体，所含的原子总数为0.1NA C. 水溶液中，所含的数目为0.1NA D. 标准状况下，分子中，所含的电子总数为4.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故0.2 mol SO2与足量的O2充分反应，生成SO3的数目小于0.2NA，A错误； B．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，1.4 g混合气体的物质的量是0.05 mol，由于每个分子含2个原子，故0.05 mol混合气体含有的原子总数为0.05 mol×2×NA/mol=0.1NA，B正确； C．未给出溶液体积，无法确定溶质的物质的量，也就无法得出数目，C错误； D．标准状况下CH2Cl2为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故合理选项是B。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅 具有漂白性 B 往未成熟苹果的果肉中加入碘酒，果肉呈蓝色 未成熟苹果的果肉中含有淀粉 C 将和NO的混合气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液颜色变浅 和NO均为酸性气体 D 往溶液和溶液中，分别滴入溶液，溶液产生的气泡更快 浓度越大反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与高锰酸根发生氧化还原反应，而非漂白性，A错误； B．碘遇淀粉显蓝色是淀粉的特征反应，未成熟苹果果肉变蓝说明含淀粉，B正确； C．NO无法直接与NaOH反应，NO本身不是酸性气体，C错误； D．浓度高的分解更快，但实验中未控制的浓度变量（如体积、用量），无法排除浓度差异的影响，D错误； 故选B。 13. 甲烷在某含Mo催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成 B. 该部分反应的决速步骤为 C. 生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符 D. 与互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中，CH4中的C-H键断裂，形成了CH3OH中的C-O键，O-H键，故存在极性共价键的断裂和形成，A正确； B．决速步骤为慢反应，即活化能大的步骤，故决速步骤为，B错误； C．生石灰与水的反应为放热反应，图中也为放热反应，两者能量变化相符，C正确； D．结构相似，组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，与互为同系物，D正确； 故答案选B。 14. 化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化如图所示 C. 反应物的总键能小于生成物的总键能的反应属于吸热反应 D. 燃烧的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，能量转化形式主要是化学能转化为电能，A正确； B．稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应为中和反应，中和反应属于放热反应，放热反应中反应物总焓高于生成物总焓，ΔH<0，而题中图像显示反应物焓低于生成物焓（ΔH>0），为吸热反应图像，与实际不符，B错误； C．反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能，若反应物总键能小于生成物总键能，则ΔH=（小）-（大）<0，反应为放热反应，C错误； D．热化学方程式需注明各物质的聚集状态（如气态g、液态l等），CH4燃烧的产物H2O的状态未注明，D错误； 故选A。 15. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取8 mL此混合酸，向其中加入过量的粉，待反应结束后，溶液中为 已知：反应中仅被还原成，忽略溶液体积的变化。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1. 反应分析：混合酸中提供，提供和。反应中作为氧化剂被还原为，参与反应。总反应式为： 2. 物质的量计算： - 的物质的量：，提供：。 - 的物质的量：，提供和各。 - 总：，总：。 3. 限量试剂判断： - 每2 mol 需8 mol 。若完全反应，需：，充足，故为限量试剂。 4. 浓度计算： - 生成的物质的量：。 - 浓度：。 综上，正确答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种用化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 已知：步骤i中，所得的石灰乳过量。 回答下列问题： （1）石灰乳的用途有______(写1种即可)。 （2）步骤ii中： ①滤渣的主要成分为和______(填化学式)。 ②滤液1中溶质的主要成分为______(填化学式，写1种即可)。 ③写出反应生成的化学方程式：______。 （3）草酸钠的化学式为(为原子团)。 ①草酸钙的化学式为______。 ②在水溶液中的电离方程式为______。 （4）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，下列说法正确的是______(填标号)。 a．微溶于水，则也微溶于水 b．Si能与NaOH溶液反应，则B也能与NaOH溶液反应 c．Al与NaOH溶液反应生成，则Be与NaOH溶液反应生成 【答案】（1）生产漂白粉原料(或建筑材料) （2） ①. ②. NaCl(或LiCl或其他合理答案) ③. （3） ①. ②. （4）ab 【解析】 【分析】生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和卤水混合，硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙沉淀，氢氧化钙微溶，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钙、氢氧化钙，滤液1中含有氯化锂、氯化钠、氢氧化钙，加草酸钠生成草酸钙沉淀除Ca2+，过滤，滤液2加碳酸钠生成碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 石灰乳是氢氧化钙，氢氧化钙的用途有作漂白粉的原料、建筑材料。 【小问2详解】 ①根据以上分析，滤渣的主要成分为和。 ②根据以上分析，滤液1中溶质的主要成分为NaCl、LiCl等。 ③硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙沉淀，生成的化学方程式为。 【小问3详解】 ①是草酸根离子，根据化合价代数和等于0，草酸钙的化学式为。 ②是强电解质，在水溶液中的电离方程式为。 【小问4详解】 a．根据对角线规则，、性质相似，微溶于水，则也微溶于水，故a正确； b．根据对角线规则，Si和B性质相似，Si能与NaOH溶液反应，则B也能与NaOH溶液反应，故b正确； c．Be最高价为+2价， Be与NaOH溶液反应生成，故c错误； 选ab。 17. 某同学在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，该同学进行了探究。 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【实验步骤】 i．在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，用仪器a吸入等量的溶液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ii．将两个仪器a中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集； iii．约后，停止采集数据，电脑显示气压随时间的变化关系如图乙所示。回答下列问题： （1）进行该实验前，应先______。 （2）仪器a的名称为______。 （3）试管B中发生反应的离子方程式有和______。 （4）图乙中： ①点对应的实验中，内，该反应的反应速率为______(用含的代数式表示)。 ②点对应的实验中，试管中溶液所含的阴离子为______(填离子符号)。 （5）由分析可得出结论：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。 ①图乙中，表示试管A中反应的曲线为______(填“I”或“II”)。 ②保持其他条件不变，若反应前，仅将B中的锌粒粉碎，______(填“能”或“不能”)得出相应的结论，理由是______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）胶头滴管 （3） （4） ①. ②. 和 （5） ①. II ②. 不能 ③. 增大接触面积也能加快反应速率(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 本实验中锌和稀硫酸的反应有气体生成，对于有气体参与的反应在进行实验前应先检查装置气密性； 【小问2详解】 仪器a的名称为：胶头滴管，常用于吸取和滴加少量液体； 【小问3详解】 试管B中锌会先和硫酸铜发生置换反应，发生反应的离子方程式为：，之后锌再与稀硫酸反应，反应离子方程式为：； 【小问4详解】 ①反应速率可以用单位时间内气压的变化量来表示。0～t1s内，气压从104 kPa变为112kPa，变化量为112 kPa -104 kPa =8 kPa，所以反应速率为； ②试管B中发生了锌与硫酸铜、锌与稀硫酸的反应，它们的阴离子都是，溶液中水也会电离出少量的OH-，所以反应后溶液中的阴离子为、OH-； 【小问5详解】 ①试管A中没有加入硫酸铜溶液，反应速率比试管B慢，气压上升慢，所以表示试管A中反应的曲线为 Ⅱ； ②不能得出相应的结论。因为将锌粒粉碎，增大了锌与稀硫酸的接触面积，也会加快反应速率，这样就无法确定是加入硫酸铜溶液还是增大接触面积导致的反应速率加快，变量不唯一； ③增大接触面积也能加快反应速率(或其他合理答案)。 18. 我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢的新方法，并实现高附加值乙酸的生产，主要反应为i．、ii．。 已知：。 回答下列问题： （1）对于反应ii．。 ①某温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．每断裂键，同时形成键 ②将反应后的混合物通入热的新制氢氧化铜中，可观察到的现象为______。 ③不能用灼热的氧化铜检验混合气体中含有的原因为______。 （2）某温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入和，发生反应i和反应ii，4min后，该反应达到平衡，此时测得反应前后混合气体的总物质的量之比为5：6且。 ①反应达到平衡时，______。 ②反应达到平衡时，______g。 ③内，______。 （3）乙醇燃料电池工作示意图如图(M、N电极均为惰性电极)。 ①N电极上发生______(填“氧化”或“还原”)反应。 ②M电极上的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. BC ②. 出现砖红色沉淀 ③. 也具有还原性 （2） ①. 0.016 ②. 5.76 ③. 0.004 （3） ①. 还原 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①混合气体的密度，气体总质量不变，容器容积也不变，气体密度始终不变，故混合气体的密度不再变化不能说明该反应达到平衡状态，A错误；该反应为气体分子数增多的反应，混合气体的压强不再变化可以说明该反应达到平衡状态，B正确；混合气体的平均相对分子质量，气体总质量不变，气体的总物质的量在变化，故是一个变量，当反应达平衡时保持不变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可以说明该反应达到平衡状态，C正确；断裂键和形成键描述的都是正反应方向，D错误；故选BC； ②反应后的混合物含乙醛，乙醛可被热的新制氢氧化铜氧化，生成砖红色沉淀； ③混合气体中含有和乙醇蒸气，乙醇也具有还原性，也能使灼热的黑色氧化铜变成红色，故不能用灼热的氧化铜检验混合气体中含有的原因为：也具有还原性； 【小问2详解】 ①根据题干信息，列出三段式反应达到平衡时，； ②反应达到平衡时，； ③内，； 【小问3详解】 ①在乙醇燃料电池中，N极（正极）处得电子发生还原反应： ； ②在M极（负极）发生氧化反应，碳元素由-2价变为中的+4价，根据电子守恒，原子守恒、电荷守恒写出M电极上的电极反应式为。 19. 我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①乙醇的键线式为； ②+Cl2+HCl。 回答下列问题： （1）CH4的空间结构为______。 （2）第②步反应的反应类型为______。 （3）与丙醛互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）第④步反应的化学方程式为______。 （5）第⑥步反应中要加入适宜的催化剂，该催化剂为______(填化学式)，该反应中，会生成一种无机化合物M，M的化学式为______。 （6）的官能团名称为______。 （7）聚苯乙烯的结构简式为______。 【答案】（1）正四面体形 （2）加成反应 （3）同分异构体 （4） （5） ①. FeBr3 ②. HBr （6）碳碳双键 （7） 【解析】 【分析】CH4在催化剂存在条件下发生分解反应产生乙烯CH2=CH2、H2。CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO与H2O，CH3CHO催化氧化产生CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯和水；CH2=CH2与苯在一定条件下发生加成反应产生乙苯，乙苯脱氢氧化变为苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应产生聚苯乙烯。CH4在催化剂存在条件下也可以反应产生苯和H2，苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应产生溴苯。 【小问1详解】 CH4分子中C原子采用sp3杂化，与4个H原子形成4个C-H共价键，这四个H原子构成正四面体结构，C原子位于正四面体几何中心，H原子位于正四面体的四个顶点上，故CH4的空间结构是正四面体形； 【小问2详解】 第②步反应是CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生CH3CH2OH，故该反应的类型是加成反应； 【小问3详解】 CH3COCH3与CH3CH2CHO的分子式都是C3H6O，但二者的分子结构不同，它们互为同分异构体； 【小问4详解】 第④步反应是CH3CHO与O2在催化剂存在条件下发生氧化反应产生CH3COOH，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 第⑥步反应是苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应产生溴苯和HBr，加入的催化剂为FeBr3，反应方程式为：+Br2 +HBr，该反应中生成的无机化合物M是HBr； 【小问6详解】 的官能团是碳碳双键； 【小问7详解】 在一定条件下能够断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的碳原子彼此结合形成长链，就得到高聚物——聚苯乙烯，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $