2.3 制取氧气（课时2）-2025-2026学年九年级化学上学期同步教学课件人教版（2024）

该初中化学课件聚焦过氧化氢制氧气原理、催化剂概念、发生装置及分解反应，以“双氧水消毒剂”生活情境导入，承接高锰酸钾制氧气知识，构建“旧知—新情境—新知”学习支架，帮助学生形成知识脉络。 其亮点在于通过多组对比实验（常温/加二氧化锰/重复加过氧化氢）探究催化剂“一变二不变”特性，体现科学探究与实践；对比分解反应与化合反应，强化化学观念中物质变化规律。学生可提升证据推理能力，教师能借助清晰实验流程与检测题提高教学效率。

我是双氧水，别看我名字里带个水字，我可不是用来喝的哦。我可是一种皮肤消毒剂，主要用于浅表污染性伤口的初期清洁消毒。我具有强氧化性，可以直接杀灭或抑制伤口表面的病原微生物，同时通过分解产生氧气气泡进行物理性清创，清洁创面。 nullnullnullnull 课题三 制取氧气 【第二单元 空气和氧气】 人教版-化学-九年级上册 课时2 过氧化氢制氧气 学 习 目 标 1.初步学习在实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理和发生装置。 2.了解催化剂的概念及催化剂的作用。 3.掌握实验探究的一般思路。 4.学习分解反应，认识分解反应和化合反应的区别。 知识回顾 高锰酸钾制氧气的文字表达式： 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2 加热 从宏观角度分析，为什么可以用高锰酸钾制氧气： 因为高锰酸钾中含有氧元素。 那么，在实验室还可以用什么药品来制氧气呢？ 双氧水消毒剂 涂抹后伤口的现象是： 新课引入 有气泡冒出 实验原理： 过氧化氢溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐。 不易溶于水， 密度比空气略大 目标一、过氧化氢制取氧气的原理 O2 H2O2 H2O 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 在常温下过氧化氢可以分解放出氧气。 目标一 反思交流： 如何检验在常温下过氧化氢分解出的是氧气？ 分析原因： 过氧化氢在常温下分解缓慢，在较短时间内放出的氧气很少。 实验操作：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液， 把带有火星的木条插入试管，观察现象。 实验现象：木条不复燃。 检测目标一 D 1.下列物质中，含有氧气的是（ ） A.过氧化氢 B.高锰酸钾 C.二氧化锰 D.空气 氮气 （78％） 氧气（21％） 其他气体和杂质 （0.03％） 二氧化碳（0.03%） 稀有气体（0.94%） MnO2 H2O2 KMnO4 O2 目标二、探究二氧化锰的作用 O2 H2O2 H2O 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 二氧化锰 黑色固体 【探究】 反应物？ 反应条件？ 在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少量二氧化锰，这是为什么呢？ 实验操作： 目标二 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带有火星的木条插入试管，观察现象。 （1）在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带有火星的木条插入试管，观察现象。 实验现象： 目标二 实验编号 现象 （1） （2） 木条不复燃 大量气泡产生，木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢分解 实验操作： 目标二 （3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。 实验现象： 目标二 实验编号 现象 （1） （2） （3） 木条不复燃 有大量气泡产生，木条复燃 又有大量气泡产生，木条复燃 又产生了氧气，二氧化锰仍然加快了反应速率 ①二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率， ②二氧化锰的化学性质在反应前后不变。 实验结论： 目标二 反思交流： 1.常温下二氧化锰能分解放出氧气？ 常温下二氧化锰不能使带火星木条复燃，说明二氧化锰不能分解放出氧气。 目标二 反思交流： 称量反应前后二氧化锰的质量，看是否减少 ③二氧化锰的质量反应前后没有改变。 实验结论： 2.在实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 过氧化氢+二氧化锰→氧气+？ × 目标二、知识小结 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。 1. 定义 改变:可以是加快、也可以是减慢 不能增大或减少生成物的质量 3. 作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化剂(又叫触媒) 2. 特点 “一变” “二不变” 催化作用。 4. 用途 生产化肥、农药、化工原料等。 目标二 反思交流： 3.二氧化锰在任何反应中都是催化剂吗？ 1.使过氧化氢分解的催化剂是否只有二氧化锰？ 不是，硫酸铜CuSO4、铁Fe、氧化亚铁FeO（黑色）、氧化铁Fe2O3（红棕色）等物质也可以。 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2 加热 作为反应物 2.二氧化锰可以催化其他反应吗？ 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 一个反应可能有多种催化剂； 一种物质可能作多个反应的催化剂。 推理： 目标二、方法引导 实验探究的一般思路 明确探究目的 设计实验方案 实施实验 获取证据 形成结论 分析推理 目标二、科学·技术·社会 催化剂的作用 检测目标二 1. 用过氧化氢溶液制取氧气时，忘加二氧化锰的后果是( ) A. 加热时无氧气产生 B. 加热时产生氧气少 C. 产生氧气缓慢 D. 没有影响 C 2.下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变 C × √ × × × 化学性质 检测目标二 3.用等质量等浓度过氧化氢溶液制氧气，图像正确的是( ) B 0 0 A B 反应时间 无催化剂 有催化剂 反应时间 无催化剂 有催化剂 生成物的质量由反应物的质量决定，催化剂只是改变反应速率 目标三、过氧化氢制取氧气实验 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 先装固体，后装液体。 发生装置： 固固加热型 固液常温型 适用于：反应物为固态，反应需加热。 适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热。 目标三 反应物状态 固液 反应条件 加热 目标三 固液常温型 装置简单 便于添加液体试剂 长颈漏斗下端管口需要液封： 防止气体从长颈漏斗口逸出。 控制反应速率 控制反应的发生与停止 分液漏斗不用液封 检测目标三 D 1.如图，过氧化氢溶液和二氧化锰能够迅速产生大量的氧气。下列现象正确的是(　　) A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移 过氧化氢溶液 二氧化锰 红墨水 充气气球 温度、气体体积、气体的量 气体压强影响因素： 目标四、分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 分析下列两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？ 一变多 特点： 通式： 一种 反应物 多种 生成物 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 化合反应 属于化学基本反应类型 目标四 分解反应和化合反应的比较 反应类型 化合反应 分解反应 定义 特点 关系 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 多变一 一变多 都是化学变化； 都属于化学反应的基本类型，两者是并列关系 检测目标四 化合反应 1.下列变化属于分解反应的是（ ） A.铁丝+氧气 四氧化三铁 B.高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 C.甲烷+氧气 二氧化碳+水 D.一氧化碳+氧化铜 二氧化碳+铜 点燃 点燃 点燃 点燃 B 氧化反应 过氧化氢制取氧气 探究二氧化锰的作用 原理 一变二不变 一变多 发生装置：固固加热型 固液常温型 知识小结 实验 分解反应 O2 H2O2 H2O 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 课后练习 1. 下列关于催化剂的说法正确的是(　　) A. 催化剂必定加快反应速率 B. 反应前后催化剂的质量和性质不会发生改变 C. 同一化学反应可能有多种催化剂 D. 探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 C 可加快、也可减慢 物理性质可能改变 还需证明氧化铜在反应前后质量不变 课后练习 2.按右图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是( ) A.产生的泡沫可用于灭火B.过氧化氢分解生成水和氧气 C.没有催化剂，过氧化氢不会分解 D.反应前后，催化剂的化学性质不同 B 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 催化剂要满足“一变二不变” Lavf58.45.100 Lavf52.84.0 Lavf57.62.100 $今天我们看能不能用化学反应给一个大象做的足够的牙膏、洗洁精、过氧化氢可以加色素，不影响这个化学反应，但是加一点颜色。设计的这个化学反已经开始了，但是反应速度很慢。我们可以加一个催化剂，白色的固体碘化钾溶解于热水。然后现在我们把碘化钾催化剂进去，看看会不会把反应速度变快一点，准备好了吗？321。够不够给我们大象做的？为什么有这么多泡泡呢？我们不是加了洗洁精吗？过氧化氢被分解变成水和氧气，大量的氧气出来了，跟世界就会吹泡泡做，把改过性的木条进行起泡会复燃，因为泡泡里面有氧气，有氧气吗？ null实验室制取氧气之一，用过氧化氢制取氧气。这是一套用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置，经检查气密性完好。分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液，锥形瓶中加有少量二氧化锰，连接好整套装置，将集气瓶中装满水，盖上毛玻璃片。倒置在装有水的水槽中。打开分液漏斗的活塞。使过氧化氢溶液以适当的速度滴入锥形瓶中。等生成的氧气排进锥形瓶中的空气导管出口，由氧气平稳的排出后，用排水集气法将生成的气体收集在集气瓶中。等集气瓶口有气体溢出时，说明氧气已充满集气瓶。用毛玻璃片在水面下盖住瓶口后将集气瓶取出，正立放置于桌面。