精品解析：浙江省金华五中2025-2026学年九年级上学期期初作业检查科学试题卷

2025学年第一学期期初作业检查初三科学试题卷 考生须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分160分，考试时间120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Ⅰ选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选均不得分） 1. 化学变化的结果是有“新物质”生产。下列对“新物质”的理解正确的是（ ） A. “新物质”是指世界上没有的物质 B. “新物质”不会再变成其他物质 C. “新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 D. “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A. “新物质”是指与反应物不同的物质，此选项错误； B. “新物质”在一定条件下也能发生反应生成其它物质，此选项错误； C. “新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，此选项正确； D. “新物质”与变化前的物质在颜色、状态等方面也可能相同，此选项错误。 故选C。 2. 下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是(　　) A. 碳酸钠——纯碱——Na2CO3 B. 氯化钠——食盐——NaCl C. 氢氧化钙——生石灰——Ca(OH)2 D. 氢氧化钠——烧碱——NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠——纯碱——Na2CO3，故A正确，不符合题意； B、氯化钠——食盐——NaCl，故B正确，不符合题意； C、氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)2，生石灰为氧化钙，化学式为CaO，故C错误，符合题意； D、氢氧化钠——烧碱——NaOH，故D正确，不符合题意。 故选C。 3. 小科学习了《物质的酸碱性》课程后，决定用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的是(　　) A. 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B. 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH C. 用pH试纸浸入矿泉水测得pH为7.2 D. 用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2 【答案】D 【解析】 【详解】A、将pH试纸湿润相当于将稀硫酸稀释了，将使测定的结果偏高，故A错误。 B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，可使pH试纸发生碳化，影响实验，故C错误。 C、测定pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中测量，故C错误。 D、胃液呈酸性，用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2，故D正确。 故选D。 4. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 【答案】D 【解析】 【详解】在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 5. 实验是学习科学的重要方法，下列实验操作不正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 测pH值 C. 滴加药品 D. 称量固体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确； B. 测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，此选项正确； C. 滴管要在试管上方悬空垂直，不能伸进试管内，此选项正确； D. 有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上，氢氧化钠固体有腐蚀性，不能放在纸上称量，此选项错误。 故选D。 6. 诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是( ) A. 该反应遵循质量守恒定律 B. CO2、NO2属于非金属氧化物 C. 该反应为置换反应 D. 该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、只要是化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是化学变化，也就遵循质量守恒定律，故正确， B、CO、NO2是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，另一种元素为非金属元素，故属于非金属氧化物，故正确， C、该反应是两种化合物反应，故不是置换反应。故错误 D、根据该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体，故正确， 故选C。 7. 我国自主研发的深海载人潜水器球壳，是世界上最大的载人舱球壳，已在马里亚纳海沟海域完成万米海试任务。在开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。如图所示，这是中国科学院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（ ） A. 钛合金属于化合物 B. 钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能 C. 钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度 D. 合金往往比纯金属具有更好的性能 【答案】A 【解析】 【详解】A. 合金是一种金属与其它金属或非金属经高温熔合在一起，得到的具有金属特性的物质。 所以钛合金属于混合物，此选项错误； B. 钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能，此选项正确； C. 钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度，此选项正确； D. 合金往往比纯金属具有更好的性能，此选项正确。 故选A。 8. 下列关于科学实验中“操作−现象−结论”的描述正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞 不变色 两者可能恰好完全反应 D 将某溶液滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质可能是碳酸盐或活泼金属，故A不正确； B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故B不正确； C、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞，不变色，两者可能恰好完全反应或酸过量，故C正确； D、将某溶液滴在pH试纸上，pH试纸变蓝色，该溶液一定是碱性溶液，故D不正确。故选C。 9. 下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（　　） A. 浓盐酸 B. 石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有很强的挥发性，溶液的溶质质量分数减小，但在空气中并没有发生化学变化，故错误； B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的质量会减小，故正确； C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，故错误； D、浓硫酸能吸收空气中的水分，溶液的溶质质量分数减小，但不会发生化学变化，故错误。 故选B。 10. 往含有少量H2SO4的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】（1）往含有少量 H2SO4 的 MgSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2 溶液先与H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀；当H2SO4 完全反应后，Ba(OH)2 溶液再与MgSO4 溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀。 （2）由于前者只有一种沉淀，后面则是两种沉淀，那么沉淀的生成速度后者大于前者。 （3）当溶液中的 H2SO4 和 MgSO4 都反应完毕后，沉淀不在生成，质量保持不变。 故选C。 11. 出去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A O2 N2 通过灼热的铜网 B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C Na2CO3 NaHCO3 加热 D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。 【详解】A. 通过灼热的铜网，氮气不能与灼热的铜网反应，氧气能与灼热的铜网反应，所以最终得到的是氮气，此选项不符合题意； B. KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到的是MnO2固体和KCl溶液，不能得到KCl固体，此选项不符合题意； C. NaHCO3在加热时，发生反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，水、二氧化碳排放到空气中去了，得到Na2CO3，此选项符合题意； D. 加入适量的Ba(NO3)2溶液，稀硫酸与Ba(NO3)2溶液发生反应：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，引入了HNO3，此选项不符合题意。 故选C。 12. 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（　　） A. 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B. 用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大 C. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 D. B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误； B、由图象可知，A点溶液的PH大于7，溶液显碱性，用湿润的pH试纸测A点溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越小，碱性越弱，则测得的pH结果比实际值偏小，故选项说法错误； C、该反应是酸碱之间的中和反应，中和反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确； D、B点时溶液的pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故选项说法错误。 故选C。 13. 如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ） ①水和氢氧化钠固体 ②硝酸银溶液和氯化钠固体 ③水和生石灰 ④水和硝酸铵固体 ⑤稀盐酸和硝酸钡溶液 ⑥稀盐酸和纯碱 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，是集气瓶中气体增多或温度升高。 ①氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，集气瓶中压强变大，符合题意； ②硝酸银溶液和氯化钠固体混合，产生白色沉淀，无气体生成，温度变化不明显，不符合题意； ③水和生石灰反应放出大量的热，温度升高，符合题意； ④硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，温度降低，压强变小，注射器的活塞向左移动，不符合题意； ⑤稀盐酸和硝酸钡溶液混合，不发生反应，无温度变化，不符合题意； ⑥纯碱是碳酸钠的俗称，稀盐酸和纯碱反应生成二氧化碳气体，集气瓶中气体增多，压强变大，注射器的活塞明显向右移动，符合题意。 故选C。 14. 使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　） 试剂甲 试剂乙 A NaCl B C HCl NaOH D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，溶液中始终有自由移动的离子，不会变暗，选项错误； B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行溶液中离子逐渐减少，当恰好完全反应时无自由移动的离子，灯会变暗，继续加入硫酸，溶液中有自由移动的离子，灯会变亮，选项正确； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，选项错误； D、碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液中始终有自由移动的离子，灯不会变暗，选项错误，故选B。 15. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾5瓶溶液。为把它们区别开，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ） A. 氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B. 稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C. 石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D. 稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 加入氯化钡溶液，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的是碳酸钠溶液和硫酸，加入稀硝酸，白色沉淀消失的是碳酸钠溶液，白色沉淀不消失的是硫酸。加入石蕊试液，能使石蕊试液变红的是盐酸，能使石蕊试液变蓝的是氢氧化钾，不能使石蕊试液变色的是硝酸钾，所以该组试剂及先后顺序可鉴别5瓶溶液，此选项符合题意； B. 加入稀硝酸，能与稀硝酸反应产生气体的是碳酸钠溶液，加入石蕊试液，能使石蕊试液变蓝的是氢氧化钾溶液，加入硝酸银溶液，能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的是盐酸和硫酸，剩余的另一种溶液是硝酸钾，但无法鉴别出盐酸和硝酸钾，所以该组试剂及先后顺序不能鉴别5瓶溶液，此选项不符合题意； C. 加入石蕊试液，能使石蕊试液变蓝的是氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液，能使石蕊试液变红的是盐酸和硫酸，不能使石蕊试液变色的是硝酸钾，所以加入石蕊试液可将硝酸钾鉴别出来。加入稀硝酸，能与稀硝酸反应产生气体的是碳酸钠溶液，另一种试剂则是氢氧化钾溶液。加入硝酸银溶液，能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的是盐酸和硫酸，但无法鉴别出盐酸和硝酸钾，所以该组试剂及先后顺序不能鉴别5瓶溶液，此选项不符合题意； D. 加入稀硝酸，能与稀硝酸反应产生气体的是碳酸钠溶液。加入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是氢氧化钾溶液。加入硝酸银溶液，能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的是盐酸和硫酸，不能与硝酸银溶液反应的是硝酸钾，但无法鉴别出盐酸和硝酸钾，所以该组试剂及先后顺序不能鉴别5瓶溶液，此选项不符合题意。 故选A。 Ⅱ非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 如图所示为U盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题。 （1）图中含有的金属材料是_______（填1种）。 （2）制作保护套的材料铝合金替代铁的主要优点是________。 （3）铜箔基板上布满电子线路，这是利用了铜的_________这一物理性质。 【答案】（1）铜箔##铝合金 （2）质轻 （3）延展性 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，图中含有的金属材料是铜箔基板中的铜箔、铝合金保护套中的铝合金。 【小问2详解】 制作保护套的材料铝合金替代铁的主要优点是质轻。 【小问3详解】 铜箔基板上布满电子线路，这是利用了铜的延展性这一物理性质。 17. 实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。 （1）区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸，理由是________。 （2）浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，原因是浓硫酸具有_______性。 【答案】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口处会出现白雾 （2）吸水 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，从而在瓶口处会出现白雾，但是浓硫酸不与挥发性，也不会形成白雾，故打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，可区别出来。 【小问2详解】 浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，原因是浓硫酸具有吸水性。 18. 甲乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、、、六种离子； （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为_________； （2）如果甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水中含有________（填氮肥，磷肥、钾肥或复合肥）。 （3）写出检验其中一个车间废水中含有的方法________。 【答案】（1） （2）复合肥 （3）取少量废水，滴加酚酞溶液，变红，即证明废水中含有 【解析】 【小问1详解】 乙车间的废水呈蓝色，则废水中含有Cu2+，氢氧化铜、碳酸铜是沉淀，所以废水中的阴离子为。 【小问2详解】 乙车间的废水呈蓝色，则废水中含有Cu2+，如果甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，则甲车间的废水中含有，因为氢氧化铜是沉淀、氢氧根离子银离子不能共存，则甲车间的废水中含有K+，因为废水中的阴离子为，氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥，所以经过滤后的废水中含有复合肥。 【小问3详解】 检验其中一个车间废水中含有的方法：取少量废水，滴加酚酞溶液，变红，即证明废水中含有。 19. 如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是_______，化学方程式为_________。 （2）在性质③中，X代表____________类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：________（任写一个）。 【答案】（1） ①. 产生蓝色沉淀 ②. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （2）酸 （3）NaCl 【解析】 【小问1详解】 盐有4条化学性质：与酸反应、与某些可溶性的碱反应、与某些可溶性的盐反应、与某些金属单质反应。据图可知，性质②是盐与某些可溶性的碱反应。选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 【小问2详解】 根据以上分析可知，在性质③中，X代表酸类物质。 【小问3详解】 盐与盐反应时，生成物中必须有沉淀，在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，能与硝酸银反应的盐的化学式可以为：NaCl。 20. 某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“_______”中的有关内容补充完整。 【答案】①滴加紫色石蕊试液呈无色；②碳酸钠溶液； 【解析】 【分析】本题考查酸碱盐的性质。 【详解】（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，只有氯化钠溶液显中性，其余均显碱性，故滴加紫色石蕊试液，不变色的是氯化钠；（2）碳酸钠可与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀，故滴加氯化钡有沉淀产生的是碳酸钠。 【点睛】须熟悉常见物质的酸碱性，以及物质间的反应。 21. 如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 （1）实验一：通过观察稀盐酸与_________（填名称）发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。 （2）实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制________相同。 （3）实验三：加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X可以是下列物质中的（ ） A. 酚酞 B. CuO C. Ba(OH)2 【答案】（1）氢氧化铜 （2）氢氧化钙粉末的质量 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 实验一：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，产生蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化铜属于碱，氢氧化铜与稀盐酸发生反应生成可溶性的氯化铜、水，所以通过观察稀盐酸与氢氧化铜发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。 【小问2详解】 实验二：对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同。通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同。 【小问3详解】 A. 酚酞遇碱性溶液变红，该实验中加入过量稀硫酸，再加入酚酞试液，酚酞不变红，证明氢氧化钠不存在，即稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，此选项符合题意； B. 加入过量稀硫酸，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，加入CuO，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，若氢氧化钠未发生反应，硫酸铜溶液会与氢氧化钠发生反应产生蓝色沉淀，若无蓝色沉淀生成，则证明硫酸与碱发生了反应，此选项符合题意； C. 硫酸、硫酸钠均能与Ba(OH)2发生反应生成硫酸钡白色沉淀，且Ba(OH)2不与氢氧化钠反应，不能证明稀硫酸与碱发生了反应，此选项不符合题意。 故选AB。 22. 为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是___________ ； （2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是___________（填离子符号）； （3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是___________。 【答案】 ①. MgCl2、Na2SO4 ②. OH-、 ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】 【分析】 【详解】（1）由于氢氧化钡能与氯化镁、硫酸钠反应，所以实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCl2和Na2SO4。 （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子，离子符号为：OH-、CO32-。 （3）实验Ⅲ中发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 三、实验探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：_______________。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜   想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_____________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：_____________________。结论：猜想一不正确。 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象：___________________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。 根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____________（填序号）　 A．pH试纸　　B．铜　　C．紫色石蕊溶液　　D．硝酸银溶液 【答案】 ①. Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. 可能是CaCl2和HCl ③. 溶液无明显变化（或溶液不变红色） ④. 先有气体产生，后产生沉淀 ⑤. ac 【解析】 【详解】Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； Ⅱ、[猜想]反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）； [进行实验]因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）； 根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀； [反思与拓展]（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac。 24. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究： 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 【实验探究】检验草木灰的成分。并测定草木灰中K2CO3的质量分数。 （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈______可起到食用碱的作用。 （2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(OH)2溶液后过滤，这样操作的目的是_________。 （3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3的质量分数。实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体）。写出图中丙装置发生反应的化学方程式__________。 【答案】（1）碱性 （2）将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免其存在对Cl-的检验造成干扰 （3） 【解析】 【小问1详解】 酚酞试液遇碱性物质变红色，取少量浸出液于试管中，滴加几演酚酞试液，观察到酚酞试液变成红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用。 【小问2详解】 草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl，要检验是否存在氯离子，应使用硝酸银溶液进行检验，但碳酸银也是沉淀，硫酸银微溶于水，也可能会产生沉淀，会干扰实验，所以小乐先往浸出液中加入足量的Ba(OH)2溶液后过滤的目的是除去碳酸根离子和硫酸根离子； 【小问3详解】 丙装置用来吸收乙装置中生成的二氧化碳气体，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为： 25. 有一种均匀、呈颗粒状的Mg-Al合金，现需要测定该合金中的Mg的质量分数。 【实验原理】利用如图所示的装置，测定合金与酸反应生产H2的体积及反应前后合金质量的变化。（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑） 【实验过程】 （1）应在广口瓶中加入__________。 （2）部分操作步骤如下： a.读出量筒内液体的体积 b.分别向烧杯和广口瓶中加入试剂 c.反应一段时间后，取出球形管 d.向球形管中加入合金，再置于烧杯中 请将上述操作进行排序：_________。 （3）此装置的优点是__________。 【实验结果】 （4）若合金的质量在实验前为m1g，反应后为m2g，量筒中接收到的液体体积为VL，该实验条件下H2的密度为ρg/L，请写出该合金中Mg的质量分数的表达式________。 【答案】（1）水 （2）bdca （3）可以通过球形管放入烧杯和取出，随时控制反应的发生与停止 （4） 【解析】 【小问1详解】 左边烧杯中发生反应生成氢气，应在广口瓶中加入水，然后氢气进入广口瓶中，将广口瓶中的水排进量筒中，量筒中的水的体积等于广口瓶中收集到的氢气的体积。 【小问2详解】 进行实验时，为防止生成的氢气逸散造成结果不准确，首先向烧杯和广口瓶中分别加入稀硫酸和水，然后再向球形管中加入合金，置于烧杯中，使反应进行，反应完毕，取出球形管，读出读数即可，故操作排序为：bdca 【小问3详解】 此装置的优点是：可以通过球形管放入烧杯和取出，随时控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 解：生成氢气的质量为：VL× ρg/L= Vρg，根据题给信息可知，参加反应的镁与铝质量之和为m1g- m2g，设参加反应的镁的质量为x，生成氢气的质量为a，参加反应的铝的质量为y，生成氢气的质量为b。 ，a= ，b= 有x+y=m1g- m2g，+= Vρg x= （4m1g- 4m2g-36 Vρ）g 该合金中Mg的质量分数为：= 26. 为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案： （1）Ⅰ吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物，以下会使Na2CO3质量分数偏大的原因有（ ） A. 装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B. 加入稀硫酸的量不足 C. 反应完成后装置中仍有二氧化碳没有被碱石灰吸收 D. 装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 （2）Ⅱ沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式_________。 （3）Ⅲ滴定法：称取固体5g配制呈100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。 ①NaOH完全被反应的判断依据是________； ②根据以上数据，原固体中Na2CO3的质量分数为_________。 【答案】（1）AD （2）Ba(OH)2或Ca(OH)2 （3） ①. 开始有气泡产生 ②. 氢氧化钠完全反应消耗HCl的质量为 ： 原固体中碳酸钠的质量分数为：1-64%=36% 【解析】 【小问1详解】 A、装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收，会使碳酸钠质量分数偏大，故A选项正确； B、加入稀硫酸的量不足，碳酸钠不能全部反应生成二氧化碳，会使碳酸钠的质量分数偏小，故B选项不正确； C、反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收，会使碳酸钠的质量分数偏小，故C选项不正确； D、装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收，会使碳酸钠质量分数偏大，故D选项正确。 故选AD。 【小问2详解】 碳酸钠可以和含钡离子或钙离子的物质产生碳酸钡或碳酸钙沉淀，所以X可以是Ba(OH)2或Ca(OH)2。 【小问3详解】 ①氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，然后碳酸钠才开始反应，所以碳酸钠开始反应时，证明氢氧化钠完全被反应，故NaOH 完全被反应的判断依据是开始有气泡产生。 ②详解见答案。 27. 小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后________（填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中________说明澄清石灰水能与盐酸反应。 【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是________。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是________。 【答案】（1）再将浓盐酸滴入b中 （2）溶液由红色变为无色 （3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管 （4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管##取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水显红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； 【小问2详解】 根据（1）中的解析，一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应； 【小问3详解】 小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管； 【小问4详解】 将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可），可证明两者发生反应。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式C17H20N4O6）分子量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。在核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定。光照射容易分解。 （1）写出两点核黄素化学性质________。 （2）一个核黄素分子中共有__________个原子。 （3）计算94克核黄素中含有多少克氢元素________？（请列式计算） 【答案】（1）具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定。光照射容易分解 （2）47 （3）5 【解析】 【小问1详解】 化学性质包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、腐蚀性等。根据题中信息可知，核黄素的化学性质为：具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定。光照射容易分解。 【小问2详解】 一个核黄素分子中共有17+20+4+6=47个原子。 【小问3详解】 94克核黄素中含有氢元素的质量为：94g×=5g。 29. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题： （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为______； （2）该品牌补钙药剂中的质量分数是______； （3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）50% （3）设盐酸中溶质的质量分数为y， 答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g； 【小问2详解】 设品牌补钙药剂中CaCO3的质量为x， 该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是； 【小问3详解】 见答案。 30. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸， 反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： （已知： 稀盐酸溶质质量分数为7.3%） 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸质量（g） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 （1） 观察上表发现， 当反应时间在___________秒时开始， 溶液中氯化钠的质量不再增加。 （2） 完成上述实验， 能否用氢氧化钠固体代替， 并说明原因。___________ （3） 结合上表中滴入稀盐酸质量与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。___________ 【答案】 ①. 125 ②. 不能， 因为氢氧化钠固体溶于水放热， 影响实验结果 ③. 解：恰好完全反应时，参加反应的稀盐酸的溶质的质量=20g×7.3%=1.46g 设氢氧化钠溶液中溶质质量为x = x=1.6g 答：氢氧化钠溶液中溶质质量为1.6g。 【解析】 【详解】（1）由图可知，当反应时间在125秒时，溶液的pH为7，溶液呈中性，氢氧化钠完全反应，所以从125秒开始，加入稀盐酸后溶液中氯化钠的质量不再增加，故填125。 （2）该实验中，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠固体溶于水放热， 影响实验结果，故填不能，因为氢氧化钠固体溶于水放热， 影响实验结果。 （3）见答案 31. 小科同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明仪器分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中的氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，并绘制了如图所示的曲线。（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是______g； （2）计算13.4g样品中氯化钠的质量______。 （3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，计算所得溶液中溶质的质量分数_____。 【答案】（1）100 解：当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，设消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是x。 ，x=100g （2）2.3g 解：设样品中氯化钙的质量为y。 ，y=11.1g，则13.4g样品中氯化钠的质量为：13.4g-11.1g=2.3g （3）7% 解：设当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为z。 ，z=11.7g 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液的质量为：13.4g+96.6g+100g-10g=200g，该溶液中溶质的质量分数为：=7%。 【解析】 【分析】氯化钠不能与碳酸钠发生反应，氯化钙能与碳酸钠发生反应生成碳酸钙白色沉淀，根据图像可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。 【小问1详解】 见答案 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 见答案 32. 现有铜与金属镁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 溶质的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算， 求： （1）该混合物粉末中铜的质量分数是________________ （2）计算确定混合物中另一种金属成分(写出计算过程) （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? (写出计算过程) 【答案】（1）52.5% （2）设该金属化学式为R，原子量为M。 解得：M=24 由于镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是65，因此混合物中另一种金属是镁。 （3）设第三次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y 答：第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%。 【解析】 【小问1详解】 混合物粉末中铜的质量分数是：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期初作业检查初三科学试题卷 考生须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分160分，考试时间120分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Ⅰ选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选均不得分） 1. 化学变化的结果是有“新物质”生产。下列对“新物质”的理解正确的是（ ） A. “新物质”是指世界上没有的物质 B. “新物质”不会再变成其他物质 C. “新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质 D. “新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 2. 下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是(　　) A. 碳酸钠——纯碱——Na2CO3 B. 氯化钠——食盐——NaCl C. 氢氧化钙——生石灰——Ca(OH)2 D. 氢氧化钠——烧碱——NaOH 3. 小科学习了《物质的酸碱性》课程后，决定用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的是(　　) A. 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B. 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH C. 用pH试纸浸入矿泉水测得pH为7.2 D. 用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2 4. 小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ） A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋 5. 实验是学习科学的重要方法，下列实验操作不正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸 B. 测pH值 C. 滴加药品 D. 称量固体 6. 诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是( ) A. 该反应遵循质量守恒定律 B. CO2、NO2属于非金属氧化物 C. 该反应为置换反应 D. 该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体 7. 我国自主研发的深海载人潜水器球壳，是世界上最大的载人舱球壳，已在马里亚纳海沟海域完成万米海试任务。在开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。如图所示，这是中国科学院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（ ） A. 钛合金属于化合物 B. 钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能 C. 钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度 D. 合金往往比纯金属具有更好的性能 8. 下列关于科学实验中“操作−现象−结论”的描述正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞 不变色 两者可能恰好完全反应 D 将某溶液滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（　　） A. 浓盐酸 B. 石灰水 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 10. 往含有少量H2SO4的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，最终得到BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液质量的关系图像为（） A. B. C. D. 11. 出去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A O2 N2 通过灼热的铜网 B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C Na2CO3 NaHCO3 加热 D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列说法正确的是（　　） A. 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B. 用湿润的pH试纸测量出A点溶液的pH将偏大 C. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 D. B点时加入溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同 13. 如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ） ①水和氢氧化钠固体 ②硝酸银溶液和氯化钠固体 ③水和生石灰 ④水和硝酸铵固体 ⑤稀盐酸和硝酸钡溶液 ⑥稀盐酸和纯碱 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥ 14. 使用如图所示装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应的产物如果全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光会变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（　　） 试剂甲 试剂乙 A NaCl B C HCl NaOH D A. A B. B C. C D. D 15. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾5瓶溶液。为把它们区别开，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ） A. 氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B. 稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液 C. 石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D. 稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液 Ⅱ非选择题部分 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16. 如图所示为U盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题。 （1）图中含有的金属材料是_______（填1种）。 （2）制作保护套的材料铝合金替代铁的主要优点是________。 （3）铜箔基板上布满电子线路，这是利用了铜的_________这一物理性质。 17. 实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。 （1）区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸，理由是________。 （2）浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，原因是浓硫酸具有_______性。 18. 甲乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、、、六种离子； （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为_________； （2）如果甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水中含有________（填氮肥，磷肥、钾肥或复合肥）。 （3）写出检验其中一个车间废水中含有的方法________。 19. 如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是_______，化学方程式为_________。 （2）在性质③中，X代表____________类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：________（任写一个）。 20. 某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“_______”中的有关内容补充完整。 21. 如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 （1）实验一：通过观察稀盐酸与_________（填名称）发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。 （2）实验二：通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制________相同。 （3）实验三：加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X可以是下列物质中的（ ） A. 酚酞 B. CuO C. Ba(OH)2 22. 为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是___________ ； （2）滤液②中除Na+和Cl﹣外，还含有的离子是___________（填离子符号）； （3）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式是___________。 三、实验探究题（本大题有5小题，每空2分，共40分） 23. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：_______________。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜   想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_____________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象：_____________________。结论：猜想一不正确。 实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象：___________________。结论：猜想二不正确，猜想三正确。 根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____________（填序号）　 A．pH试纸　　B．铜　　C．紫色石蕊溶液　　D．硝酸银溶液 24. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗称浸泡糯米做成的粽子，这种粽子清香软糯，小乐对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究： 【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用； ②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。 【实验探究】检验草木灰的成分。并测定草木灰中K2CO3的质量分数。 （1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变红，则说明草木灰的浸出液呈______可起到食用碱的作用。 （2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，小乐先往浸出液中加入足量的Ba(OH)2溶液后过滤，这样操作的目的是_________。 （3）小海用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3的质量分数。实验中通过测定装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分不与稀盐酸产生气体）。写出图中丙装置发生反应的化学方程式__________。 25. 有一种均匀、呈颗粒状的Mg-Al合金，现需要测定该合金中的Mg的质量分数。 【实验原理】利用如图所示的装置，测定合金与酸反应生产H2的体积及反应前后合金质量的变化。（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑） 【实验过程】 （1）应在广口瓶中加入__________。 （2）部分操作步骤如下： a.读出量筒内液体的体积 b.分别向烧杯和广口瓶中加入试剂 c.反应一段时间后，取出球形管 d.向球形管中加入合金，再置于烧杯中 请将上述操作进行排序：_________。 （3）此装置的优点是__________。 【实验结果】 （4）若合金的质量在实验前为m1g，反应后为m2g，量筒中接收到的液体体积为VL，该实验条件下H2的密度为ρg/L，请写出该合金中Mg的质量分数的表达式________。 26. 为了测定某NaOH固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案： （1）Ⅰ吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物，以下会使Na2CO3质量分数偏大的原因有（ ） A. 装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B. 加入稀硫酸的量不足 C. 反应完成后装置中仍有二氧化碳没有被碱石灰吸收 D. 装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 （2）Ⅱ沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式_________。 （3）Ⅲ滴定法：称取固体5g配制呈100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。 ①NaOH完全被反应的判断依据是________； ②根据以上数据，原固体中Na2CO3的质量分数为_________。 27. 小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后________（填写操作）。 （2）一段时间后，观察到a中________说明澄清石灰水能与盐酸反应。 【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 （3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是________。 （4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是________。 四、综合题（本大题有5小题，共35分） 28. 每年11月是橘子丰收的时节，橘子中含有丰富的核黄素即维生素B2（分子式C17H20N4O6）分子量：376，黄至橙黄色结晶性粉末，微臭，味微苦。在核黄素具有热稳定性，不受空气中氧的影响，在酸性溶液中稳定，但在碱性溶液中不稳定。光照射容易分解。 （1）写出两点核黄素化学性质________。 （2）一个核黄素分子中共有__________个原子。 （3）计算94克核黄素中含有多少克氢元素________？（请列式计算） 29. 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题： （1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为______； （2）该品牌补钙药剂中的质量分数是______； （3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 30. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加稀盐酸， 反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： （已知： 稀盐酸溶质质量分数为7.3%） 反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200 滴入稀盐酸质量（g） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 （1） 观察上表发现， 当反应时间在___________秒时开始， 溶液中氯化钠的质量不再增加。 （2） 完成上述实验， 能否用氢氧化钠固体代替， 并说明原因。___________ （3） 结合上表中滴入稀盐酸质量与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。___________ 31. 小科同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明仪器分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中的氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，并绘制了如图所示的曲线。（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是______g； （2）计算13.4g样品中氯化钠的质量______。 （3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，计算所得溶液中溶质的质量分数_____。 32. 现有铜与金属镁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 溶质的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算， 求： （1）该混合物粉末中铜的质量分数是________________ （2）计算确定混合物中另一种金属成分(写出计算过程) （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? (写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $