07 直击“化学计量”—以物质的量为核心直击化学计量 讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“物质的量”及其相关概念，系统构建从微观粒子计数到宏观质量、体积的桥梁体系，以物质的量为核心，串联阿伏伽德罗常数、摩尔质量与气体摩尔体积三大核心概念，形成清晰的知识脉络，为后续化学计算和反应定量分析奠定坚实基础。 该资料设计亮点突出科学思维与化学观念的深度融合，通过情景导入类比“打”与“摩尔”，帮助学生建立微观与宏观的联系，强化“结构决定性质”的化学观念。练习题层层递进，如第5题结合化学方程式进行计量关系推导，体现证据推理与模型建构能力培养。课中可作为教学支架提升课堂效率，课后便于学生查漏补缺，尤其适合用于巩固易错点如“物质的量描述对象必须明确”或“气体摩尔体积适用条件”。

化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第7课 直击“化学计量” ——以物质的量为核心直击化学计量 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 M g—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 A g—108 重难点： 1. 掌握物质的量的概念，知道物质的量是微观和宏观的桥梁。 2. 掌握阿伏伽德罗常数NA的概念，熟练运用n = 。 3. 掌握物质的摩尔质量M的概念，熟练运用n = 。 4. 掌握气体摩尔体积Vm的概念，熟练运用n = 。 温故知新 1.相对原子质量：一个原子的质量和12C质量的的比值称为该原子的相对原子质量。 2.H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。 3.1个O2分子中含有2个氧原子，1个Na＋中含有11个质子，10个电子。 开启新世界 情景导入:12瓶饮料可以称为1打饮料，这里的“打”是将12瓶的集合体称为“打”，如果将一定数量的微观粒子的集合体，是不是也可以用一个全新的单位来描述？ 一、物质的量 物质的量：表示有一定数目粒子的集合体。符号n，单位摩尔，简称摩，符号mol。 国际规定：1 mol粒子集合体所含粒子数约为6．02×1023。 计量对象：微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），使用时一定要说明确。 lmol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。（注意：NA是有单位的。） 计量关系：n = 【特别强调】 1．物质的量是描述具有一定数目微观粒子的集合体，不是物质的质量。 2．物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能用于描述宏观物质。 正确描述：1 mol Fe，1 mol Cu2＋，1 mol电子，1 mol OH—，1 mol CO2，1 mol原子核； 错误描述：1 mol细胞，1 mol铅笔，1 mol小麦。 3．用物质的量描述微观粒子时，必须指明微粒种类。 正确描述：1 mol氧气，1 mol硫酸根离子；错误描述：1 mol氧，1 mol氢。 练习1：按要求作答 (1) 所含的电子数为 。 【答案】10NA (2) 1 mol H2O所含水分子数目为_______，其中氢原子物质的量为__________，氧原子数目为______NA。 【答案】6．02×1023，2 mol，1。 【解析】关系式：物质的量与计量数成正比 H2O ~ 2H ~ O n 1mol 2mol 1mol N 1NA 2NA 1NA (3) 9.03×1023个H2SO4的物质的量约为 mol ，可以电离出 mol H+。 【答案】1.5 3.0 (4) 3 mol H2SO4中含SO42-物质的量为__________，与______ mol H3PO4中所含氢原子数目相同。 【答案】3mol，2。 (5) mol O2中含有x个O2，则阿伏加德罗常数为 。 【答案】16x mol—1 (6) 已知0．25 mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为 。 【答案】0.8a mol—1 国际单位 二、摩尔质量 思考1：观察下列表格，发现规律 微粒 Na KCl Cl2 CO32- 相对原子/分子质量 23 74.5 71 60 1mol 质量/g 23 74.5 71 60 2mol 质量/g 23×2 74.5×2 71×2 60×2 1.5mol 质量/g 23×1.5 74.5×1.5 71×1.5 60×1.5 规律：1 mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，常用的单位为g/mol（或g·mol-1）。 计量关系：n = 练习2：按要求作答 (1) 硫酸的摩尔质量是 。 【答案】98 g/ mol (2) 10 g CaCO3的物质的量是 。 【答案】0．1 mol 【解析】CaCO3的相对分子质量是100，所以摩尔质量是100 g/ mol。 n = = =0．1 mol (3) NA个CO的质量是 。 【答案】28g (4) 常温常压下，32g氧气中含有 个氧分子 【答案】2NA (5) 16 g O2中所含的电子数为 。 【答案】8NA (6) 7.1 gCl2被 NaOH 溶液完全吸收，转移电子数为 。 【答案】0.1NA (7) 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质，3.6 g D物质和0.2 mol E物质，E物质的摩尔质量为 。 【答案】108 g/ mol (8) 3.2 g 某气体中所含的分子数约为 3.01×1022，此气体的摩尔质量为 。 【答案】64 g/ mol (9) 已知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2 mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是 、 。 【答案】26．33　2 mol 三、气体摩尔体积 思考：观察下列表格，发现规律（前提：0 ℃、101 kPa时） 微粒 H2 O2 He CO2 1mol 体积/L 22.4 22.4 22.4 22.4 2mol 体积/L 22.4×2 22.4×2 22.4×2 22.4×2 1.5mol 体积/L 22.4×1.5 22.4×1.5 22.4×1.5 22.4×1.5 规律：在相同的温度和压强下，1mol气体体积为固定数值。可以说在相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol-1）。 标准状态（0 ℃、101 kPa）下，Vm=22.4L·mol-1 计量关系：n = 【特别注意】 1．气体摩尔体积只适用于气体（单一或混合），不适用于其他状态的物质。 正确说法：0℃、101kPa时，1 mo l甲烷占据体积约22．4 L； 错误说法：0℃、101kPa时，1 mol水的体积是22．4 L。 2．在0℃、101kPa时，气体摩尔体积是22．4L/ mol， 在25℃、101kPa时，气体摩尔体积约为24．5L/ mol。 练习3：按要求作答 (1) 标准状况下，0.25 mol O2 的体积是 。 【答案】5.6L (2) 标准状况下，224 ml N2 的物质的量是 。 【答案】0.01 mol (3) 标准状况下，33.6 ml CO2 的物质的量是 。 【答案】0.0015 mol (4) 标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为 。 【答案】14.0L (5) 标准状况下，22.4L Cl2溶被NaOH溶液吸收，转移的电子数目 。 【答案】1NA (6) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 。 【答案】71 g/ mol 【解析】标准状况下4.48L气体的物质的量为，其质量为14.2g，则该气体的摩尔质量是。 总结提升 练习4：下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ） A．1 g H2和8 g O2 B．0．1 mol HCl和2．24 L He C．150℃、1．01×105Pa时，18 L H2O和18 L CO2 D．常温常压下，28 g CO和6．02×1022个SO2分子 【答案】D 题型强化：化学方程式中的化学计量 练习5：实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是 。 【答案】6.72L 【解析】24.5 g KClO3的物质的量是 ＝0.2 mol， 2KClO32KCl＋3O2↑ 2 mol　　　　　　 3 mol 0.2 mol　　　　　 n(O2) 2 mol∶0.2 mol＝3 mol∶n(O2)，则n(O2)＝0.3 mol。 故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L。 练习6：用28 g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气x mol，现需用20 g氢气填充气球，需要消耗y mol铁，则x、y分别为(　　) A．0.5、0.5 B．1、10 C．1、1 D．0.5、10 【答案】D 【解析】反应的化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，则有x＝＝0.5，y＝＝10。 随堂训练 1．下列说法错误的是（ ） A．0.2 mol H2O B．1 mol NaCl C．1.5 mol Cu D．0.3 mol 氧 【答案】D 2．下列物理量单位不正确的是（ ） A．物质的量：mol B．摩尔质量： C．气体摩尔体积： D．阿伏伽德罗常数： 【答案】C 【解析】物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的单位分别为mol、g⋅mol−1、mol−1，气体摩尔体积的单位为L⋅mol−1而不是mol⋅L−1，选项C错误，故选C。 3．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是（ ） A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5 mol H2约含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；B．摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量的单位为“1”，氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量和相对分子质量不同，故B错误；C．1mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；D．氢气是双原子分子，0.5molH2约含有1mol原子，即6.02×1023个原子，故D正确。 4．下列关于NH3的叙述正确的是（ ） A．NH3的摩尔质量是17 g B．1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023 C．17 g NH3的物质的量是1 mol D．1 g NH3中含有的电子数为17 mol 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，A错误； B．1molNH3中含有3molH原子，H原子数目约为3×6.02×1023，共1.806×1024，B错误； C．n(NH3)= =1mol，C正确； D．n(NH3)= =mol，1个NH3中含有10个电子，1gNH3共含有电子数mol×10=mol，D错误。 5．下列说法错误的是(表示阿伏加德罗常数的值)（ ） A．S的摩尔质量为32 B．1 mol 中含有的氧原子数为 C．常温常压下，11.2 L 含有的分子数为 D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 【答案】C 【解析】利用需满足该物质为气体，且是标准状况下，因此无法计算水的物质的量，C错误。 6．回答下列问题： （1）标准状况下33.6 L H2中，所含质子个数是_______。 （2）所含电子的物质的量为4 mol的H2，标准状况下的体积是_______。 （3）标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为_______L，它与标准状况下_______L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 （4）标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是_______。 （5）9.03×1023个NH3含_______mol氢原子，_______mol质子，在标准状况下的体积约为_______L。 （6）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。 （7）标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______(用含m的式子表示)。 【答案】(1)3NA (2)44.8L (3)6.72 13.44 (4)22.4L (5)4.5 15 33.6 (6)64 (7) 【解析】（1）1个氢气分子中含有2个质子，标准状况下33.6LH2的物质的量为1.5mol，则标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是3NA； （2）1个H2分子含2个电子，所含电子的物质的量为4mol的H2物质的量为=2mol，标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L； （3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)物质的量=，所占的体积=0.3mol×22，4L/mol=6.72L，1mol甲烷分子中含有4mol的氢原子，而2molH2S中含有4mol的氢原子，所以H2S的物质的量是甲烷的2倍，为0.6mol，故体积为0.6mol×22，4L/mol=13.44L； （4）16gO2与14gN2的混合气体中n(O2)+n(N2)=+=1mol，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； （5）9.03×1023个NH3的物质的量为mol，含4.5mol氢原子； 1个NH3分子中有10个质子，则9.03×1023个NH3中含有15mol质子；在标准状况下的体积约为L； （6）标况下，，，当摩尔质量以g/mol为单位时其数值根相对分子质量数值相等，故该气体的相对分子质量是64； （7）N (O)=3N(O3) = 3n(O3)NA=，则。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第7课 直击“化学计量” ——以物质的量为核心直击化学计量 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 M g—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 A g—108 重难点： 1. 掌握物质的量的概念，知道物质的量是微观和宏观的桥梁。 2. 掌握阿伏伽德罗常数NA的概念，熟练运用n = 。 3. 掌握物质的摩尔质量M的概念，熟练运用n = 。 4. 掌握气体摩尔体积Vm的概念，熟练运用n = 。 温故知新 1.相对原子质量：一个原子的质量和12C质量的的比值称为该原子的相对原子质量。 2.H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比 。 3.1个O2分子中含有2个氧原子，1个Na＋中含有 个质子， 个电子。 开启新世界 情景导入:12瓶饮料可以称为1打饮料，这里的“打”是将12瓶的集合体称为“打”，如果将一定数量的微观粒子的集合体，是不是也可以用一个全新的单位来描述？ 一、物质的量 物质的量：表示有一定数目粒子的集合体。符号n，单位摩尔，简称摩，符号mol。 国际规定：1 mol粒子集合体所含粒子数约为6．02×1023。 计量对象：微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），使用时一定要说明确。 lmol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。 计量关系：n = 【特别强调】 1．物质的量是描述具有一定数目微观粒子的集合体，不是物质的质量。 2．物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能用于描述宏观物质。 正确描述：1 mol Fe，1 mol Cu2＋，1 mol电子，1 mol OH—，1 mol CO2，1 mol原子核； 错误描述：1 mol细胞，1 mol铅笔，1 mol小麦。 3．用物质的量描述微观粒子时，必须指明微粒种类。 正确描述：1 mol氧气，1 mol硫酸根离子；错误描述：1 mol氧，1 mol氢。 练习1： (1) 所含的电子数为 。 (2) 1 mol H2O所含水分子数目为_______，其中氢原子物质的量为__________，氧原子数目为______NA。 (3) 9.03×1023个H2SO4的物质的量约为 mol ，可以电离出 mol H+。 (4) 3 mol H2SO4中含SO42-物质的量为__________，与______ mol H3PO4中所含氢原子数目相同。 (5) mol O2中含有x个O2，则阿伏加德罗常数为 。 (6) 已知0．25 mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为 。 国际单位 二、摩尔质量 思考：观察下列表格，发现规律 微粒 Na KCl Cl2 CO32- 相对原子/分子质量 23 74.5 71 60 1mol 质量/g 23 74.5 71 60 2mol 质量/g 1.5mol 质量/g 规律：1 mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，常用的单位为g/mol（或g·mol-1）。 计量关系：n = 练习2：按要求作答 (1) 硫酸的摩尔质量是 。 (2) 10 g CaCO3的物质的量是 。 (3) NA个CO的质量是 。 (4) 常温常压下，32g氧气中含有 个氧分子 (5) 16 g O2中所含的电子数为 。 (6) 7.1 gCl2被 NaOH 溶液完全吸收，转移电子数为 。 (7) 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质，3.6 g D物质和0.2 mol E物质，E物质的摩尔质量为 。 (8) 3.2 g 某气体中所含的分子数约为 3.01×1022，此气体的摩尔质量为 。 (9) 已知NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2 mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是 、 。 三、气体摩尔体积 思考：观察下列表格，发现规律（前提：0 ℃、101 kPa时） 微粒 H2 O2 He CO2 1mol 体积/L 22.4 22.4 22.4 22.4 2mol 体积/L 1.5mol 体积/L 规律：在相同的温度和压强下，1mol气体体积为固定数值。可以说在相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol-1）。 标准状态（0 ℃、101 kPa）下，Vm=22.4L·mol-1 计量关系：n = 【特别注意】 1．气体摩尔体积只适用于气体（单一或混合），不适用于其他状态的物质。 正确说法：0℃、101kPa时，1 mo l甲烷占据体积约22．4 L； 错误说法：0℃、101kPa时，1 mol水的体积是22．4 L。 2．在0℃、101kPa时，气体摩尔体积是22．4L/ mol， 在25℃、101kPa时，气体摩尔体积约为24．5L/ mol。 练习3：按要求作答 (1) 标准状况下，0.25 mol O2 的体积是 。 (2) 标准状况下，224 ml N2 的物质的量是 。 (3) 标准状况下，33.6 ml CO2 的物质的量是 。 (4) 标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为 。 (5) 标准状况下，22.4L Cl2溶被NaOH溶液吸收，转移的电子数目 。 (6) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 。 总结提升 练习4：下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ） A．1 g H2和8 g O2 B．0．1 mol HCl和2．24 L He C．150℃、1．01×105Pa时，18 L H2O和18 L CO2 D．常温常压下，28 g CO和6．02×1022个SO2分子 题型强化：化学方程式中的化学计量 练习5：实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是 。 练习6：用28 g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气x mol，现需用20 g氢气填充气球，需要消耗y mol铁，则x、y分别为(　　) A．0.5、0.5 B．1、10 C．1、1 D．0.5、10 随堂训练 1．下列说法错误的是（ ） A．0.2 mol H2O B．1 mol NaCl C．1.5 mol Cu D．0.3 mol 氧 2．下列物理量单位不正确的是（ ） A．物质的量：mol B．摩尔质量： C．气体摩尔体积： D．阿伏伽德罗常数： 3．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是（ ） A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5 mol H2约含有6.02×1023个原子 4．下列关于NH3的叙述正确的是（ ） A．NH3的摩尔质量是17 g B．1 mol NH3含有氢原子数约为6.02×1023 C．17 g NH3的物质的量是1 mol D．1 g NH3中含有的电子数为17 mol 5．下列说法错误的是(表示阿伏加德罗常数的值)（ ） A．S的摩尔质量为32 B．1 mol 中含有的氧原子数为 C．常温常压下，11.2 L 含有的分子数为 D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 6．回答下列问题： （1）标准状况下33.6 L H2中，所含质子个数是_______。 （2）所含电子的物质的量为4 mol的H2，标准状况下的体积是_______。 （3）标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为_______L，它与标准状况下_______L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 （4）标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是_______。 （5）9.03×1023个NH3含_______mol氢原子，_______mol质子，在标准状况下的体积约为_______L。 （6）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。 （7）标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______(用含m的式子表示)。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $