1.2.1 电解质的电离 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 离子反应 第二节 第1课时 电解质的电离 【学习目标】 1.了解电解质与非电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。 课堂引入 课堂引入 电解质饮料 用水将一组化合物溶解制成的饮料 在化学上，我们又是如何定义电解质的呢？ 实验探究 探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 P14 【实验1-2】 实验现象及结论 样品 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。 P14 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质 在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。 物质类别： 包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 物质类别： 非金属氧化物(H2O除外)、大多数有机物、NH3等 一、电离和电解质 分析物质类别 HCl的水溶液 电解质： ① ⑤ ⑥ ⑩ 非电解质： ⑦ ⑧ ⑨ 化合物 归类 电解质或非电解质必须是化合物。 单质及混合物既不是电解质，也不是非电解质。 （如：金属单质、溶液、盐酸——电解质溶液） 例.下列物质中：①氢氧化钠固体 ②铜 ③氢氧化钠溶液 ④盐酸 ⑤熔融的碳酸钾 ⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩醋酸 ⑪硫酸 ⑫胆矾 属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？ ⑪ ⑫ 判断电解质的方法： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 判断正误： 1. 铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2. 硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 BaSO4是盐，熔融状态能导电，所以是电解质。 3. Na2SO4晶体不导电，所以Na2SO4不是电解质。 4. CO2、NH3 溶于水能导电，那么CO2是电解质。 Na2SO4是盐，所以是电解质。 SO2溶于水生成H2SO3，是H2SO3导电，不是SO2导电； NH3溶于水生成NH3∙H2O，是NH3∙H2O导电，不是本身导电。 × × × × 【思考】 NaCl固体不导电， NaCl溶液为什么能导电？ 电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的 带电粒子： 电子、离子 类比 金属导电是因为: 有自由移动的电子 NaCl溶液导电 有自由移动的离子 干燥的NaCl固体不能导电的原因 ①有离子 ②但由于离子间的相互作用，紧密排列，不能自由移动 NaCl固体中含有带正电荷的 和带负电荷的 ，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列着。这些离子不能 ，故干燥的NaCl固体不导电。 Na＋ Cl－ 自由移动 NaCl溶液能导电的原因 可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子 NaCl固体加入水中，在水分子的作用下， 和 脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的_______________和_______________。 Na＋ Cl－ 水合钠离子 水合氯离子 在NaCl溶液中插入电极并接通电源，水合钠离子向与电源___极相连的电极移动，水合氯离子向与电源___极相连的电极移动，因而NaCl溶液能够导电。 ①由于水分子的作用产生了水合离子 ②水合离子能自由移动 负 正 NaCl 固体 NaCl溶液 加水溶解 能够导电 微观 宏观 不能导电 Na+和Cl 能 自由移动 - Na+和Cl 不能 自由移动 - 熔融NaCl 加热熔化 NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl- 有没有其他方法也可以使NaCl 中的离子能够自由移动? 熔融状态：加热融化成液态 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。 电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。 HCl NaCl = Na+ + Cl- = H+ + Cl- 电离方程式书写要求： ①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 ③电离方程式满足客观事实、元素守恒、电荷守恒 （左右两边正负电荷之和相等,即溶液电中性）。 H2SO4 = 2H+ + SO42- 左侧写化学式，中间以生成号相连，右侧写离子符号 二 、电离及其电离方程式 电离不需要通电 碱 盐 化合物 电解质 非电解质 活泼金属氧化物 H2O 非金属氧化物(H2O除外) 大部分有机物 NH3 （Na2O，Al2O3等） （微弱导电） （CO2，SO2等） 溶于水能导电 溶于水或熔融时能导电 （蔗糖、CH4、酒精等） 酸 H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3.H2O NaCl、K2SO4、BaSO4、AgCl 熔融状态下能导电 熔融态不导电 熔融条件导电： 水溶液条件导电： 盐、碱、部分金属氧化物。 可溶盐、可溶碱、和酸。 ▲ 结论：从电离的角度概括酸、碱、盐的定义。 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐：电离时能生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物。 练习：写盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化铵、硫酸铝的电离方程式 HCl = H + + Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- NH4Cl = NH4+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- Ca (OH)2= Ca2+ +2OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- (1)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质,如SO2、NH3等。 ⑤电解质本身是不导电的,电解质导电的条件是在熔融状态下或水溶液中。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 Cl－ H3O+ 图示模拟电离 强电解质 弱电解质 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 H3O+ CH3COO－ CH3COOH HCl CH3COOH 不彻底、可逆过程 完全电离 部分电离 三、强电解质和弱电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等 强电解质：水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质 弱电解质：水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等 极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等 H2O 强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 电离程度 在溶液中存在形式 物质种类 本质区别 完全电离 部分电离 阴、阳离子 阴、阳离子和弱电解质分子 强酸、强碱、多数盐 弱酸、弱碱、水 强电解质与弱电解质的比较 都是电解质，在水溶液中都能电离，溶液都能导电 在水溶液中是否完全电离 HCl = H+ + Cl- CH3COOH CH3COO− + H+   观察盐酸和醋酸溶液中的微粒，我们如何将其用化学方式进行表达？ 部分电离 电离方程式的书写 1.强电解质在溶液中完全电离，用“=” 强电解质 强酸 强碱 盐 正盐 强酸的 酸式盐 弱酸的 酸式盐 = Ba2+ + 2OH-     NaHSO4 = Na++HSO4-（熔融状态） = Na++H++SO42- （水溶液） = H+ + Cl- 酸式盐 看强弱、 看条件 HCl Ba(OH)2 Na2CO3 NaHSO4 NaHCO3 电离方程式的书写 弱电解质在溶液中不完全电离是可逆的，用“ ”表示   弱电解质 一元弱酸 一元弱碱 H2O 多元弱酸 多元弱碱 部分电离，如 CH3COOH 部分电离，如 NH3·H2O 部分电离， H2O 分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主） 如H2CO3   分步电离，中学阶段均一步写出。 如Fe(OH)3         NaHCO3 属于盐 ①强酸的酸式盐 a、水溶液： NaHSO4 Na++HSO4－ b、熔融状态： NaHSO4 Na++H++SO42－ ②弱酸的酸式盐 a、水溶液： NaHCO3 受热易分解 b、熔融状态？ NaHCO3 Na++H CO3－ 笔记 水溶液中，强酸的酸式根能完全电离， 而弱酸的酸式根不能完全电离 NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。NaHSO4属于酸吗？ 判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 _______________________________ __________________________________ ______________________________________ 不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ （5）HCl+H2O = H3O++Cl- P15注标：①氢原子失去电子后。剩余1个质子构成的核，即氢离子。 氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易与水分子结合成水合氢离子，通常用H3O+表示。为了简便，也常把H3O+”写作H＋ 。 （4）Al2(SO4)3 ==== 2Al3+ + 3SO42- (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 ____________________________________ 通电 不正确;电解质的电离，不用通电！ 正确 学习评价 写出下列电解质的电离方程式 ⇌Cu2++2OH－ H2SO4 Ca(OH)2 CH3COONH4 H2S Cu(OH)2 H3PO4 （水溶液中）KHSO3 = Ca2+ + 2OH－ = 2H+ + SO42－ = CH3COO－ + NH4+ ⇌H++HS－   = K++HSO3－ HSO3－ ⇌H++SO32－ [口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完,酸式盐看完强弱看条件。 HS－ ⇌H++S2－     1、自由移动离子的浓度大小：浓度越大，导电能力越强 单一变量 2、自由移动离子所带电荷数：多带电荷数越多，导电能力越强 例1：2mol/L的NaOH溶液与4 mol / L的NaCl溶液， 例2：2mol/L的NaCl溶液与2mol/L的MgSO4溶液， 后者的离子浓度较大，所以导电能力较强。 二者的离子浓度相同，但后者的离子所带的电荷数较多， 所以后者的导电能力强。 三、电解质溶液导电能力的影响因素 溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强 （1）盐酸的导电能力强于醋酸。 （2）同体积、同浓度的盐酸的导电能力强于醋酸。 正误判断： （3）同体积、同浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液的导电能力相同。 【想一想】强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？ 不一定。电解质导电能力与溶液中自由移动离子的数目和离子所带电荷有关，溶液中的离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。 向0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中匀速滴入0.2mol/L H2SO4溶液，观察实验现象。 ◇溶液中有白色沉淀产生 ◇反应开始后，电导率（能力）先减小后逐渐增大 观察•思考 实验现象 ◇a-b:有H2O和BaSO4沉淀生成，b-c：H+和SO42-浓度增加 Ba(OH)2 + H2SO4 ＝BaSO4 ＋2H2O 30 现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　 ②石墨碳棒 　③纯醋酸 　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　 ⑥熔融氯化钠　 ⑦蔗糖　 ⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 ，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。 (2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ① ； ④ ； ⑤ ； ⑧ 。 ②⑥ ⑦ ③④ ① ⑤⑥⑧ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ HCl=== H＋＋Cl－ KHSO4===K＋＋H＋＋SO42- Na2CO3===2Na＋＋CO32- ①③④⑤⑥⑧ 随堂演练 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( ) A.硝酸钾固体不是电解质 B.硝酸钾溶液是电解质 C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 C 随堂演练 生活生产中常用的干燥剂、净水剂有： ①固体氢氧化钠， ②变色硅胶(主要成分是SiO2和少量的无水CoCl2 作指示剂)， ③P2O5 ，④氯化钙，⑤浓硫酸， ⑥碱石灰(主要成分是NaOH、CaO固体)， ⑦明矾，⑧Fe(OH)3 胶体等。 上述物质中，属于电解质的是 。(填序号) ①③④⑦ 随堂演练 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) 不正确；改正：HNO3===H＋＋NO 不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO (1)HNO3===H＋1＋NO (3)Na2SO4===Na＋SO $