第二单元 金属钠与钠的化合物 第2课时（教学课件） 化学苏教版2019必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元　 金属钠与钠的化合物 第2课时 钠的化合物 苏教版2019必修第一册 侯氏制碱法 2 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 2.学会侯氏制碱法原理。 1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的相关性质。 引·新课导入 思考：在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道苏打（纯碱）、小苏打的成分是什么吗？ 01 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 探·知识奥秘 1.物理性质 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质的性质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 颜色、状态 俗 名 白色粉末 白色晶体 Na2CO3 NaHCO3 纯碱、苏打 小苏打 探·知识奥秘 2.碳酸钠化学性质 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质的性质 【实验1】在两支洁净的试管中分别加入2~3 mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。【实验2】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。 【实验3】在一只烧杯中加入 50 mL 0.5 mol·L-1 碳酸钠溶液，用酒精灯将其加热至接近沸腾。将一块沾有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2 min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。 探·知识奥秘 2.碳酸钠化学性质 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质的性质 实验序号 实验现象 结论或化学方程式 实验1 均有白色 沉淀生成 实验2 pH＞7 实验3 铜片变光亮 Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓ Na2CO3＋Ca(OH)2 = 2NaOH＋CaCO3↓ 碳酸钠溶液显碱性 热的碳酸钠溶液有较强去油污能力 探·知识奥秘 2.碳酸钠化学性质 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质的性质 （1）与酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （3）与盐反应 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 探·知识奥秘 3.碳酸氢钠化学性质 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质的性质 （1）与酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （2）与碱反应 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O （3）受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ 探·知识奥秘 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质的性质 4.碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O ①固体（加热） ②溶液（NaOH） Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 探·知识奥秘 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质的性质 5.碳酸钠与碳酸氢钠的性质区别 步骤 Na2CO3 NaHCO3 加入几滴水 继续加5mL水 加1—2滴酚酞溶液 初步结论 结块,温度升高 部分溶解，温度降低 完全溶解 有固体剩余 溶液变红 溶液变浅红色 Na2CO3>NaHCO3 溶解性： 溶液碱性： Na2CO3>NaHCO3 探·知识奥秘 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质的性质 实验步骤:在两个锥形瓶中分别加入足量的同浓度的盐酸，将等量的碳酸钠和碳酸氢钠装入两个气球内，套在锥形瓶口，同时将两气球中的固体倒入锥形瓶，观察并记录现象。 5.碳酸钠与碳酸氢钠的性质区别 探·知识奥秘 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质的性质 5.碳酸钠与碳酸氢钠的性质区别 Na2CO3与盐酸反应时：先生成NaHCO3 ，后生成CO2 先：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 后：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+ CO2↑ 现象：Na2CO3溶液中开始无气泡生成，后产生气泡，NaHCO3溶液中产生大量气泡。 探·知识奥秘 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质的性质 6.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 　(1)固体→ 法： 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 。 （2)溶液→ 法： 立即产生气体的是 ，开始不产生气泡的是 。 （3) 测pH法：测 的溶液 pH大或酚酞溶液更红的是 ， pH小或酚酞溶液红色较浅的是 。 加热 NaHCO3固体 气体 NaHCO3 Na2CO3 浓度相同 Na2CO3 NaHCO3 探·知识奥秘 一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质的性质 5.碳酸钠与碳酸氢钠的用途 制玻璃 制皂 造纸 发酵粉 灭火剂 Na2CO3 NaHCO3 胃药 1. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是（　　） 析·典型范例 C A. 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多 B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于制作馒头 C. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 析·典型范例 A 2. 下列关于Na2CO3、NaHCO3的实验方案能达到实验目的的是（　　） A. 用如图所示装置比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C. 用丁达尔效应鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D. 用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3固体 02 侯氏制碱法 探·知识奥秘 1.索尔维制碱法 二、侯氏制碱法 ①原料：食盐和石灰石。 ②优点：原料成本低且易获取； 副产品二氧化碳和氨气可循环使用，降低生产成本； 工艺成熟‌，适合大规模连续生产，操作过程相对简单。 探·知识奥秘 1.索尔维制碱法 二、侯氏制碱法 ③缺点：食盐利用率低； ‌副产物处理困难‌，易造成环境污染。 探·知识奥秘 2.侯氏制碱法 二、侯氏制碱法 ①原料： 食盐、氨气、水和二氧化碳[即合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，相关反应为C＋H2O（g） CO＋H2，CO＋H2O（g） CO2＋H2]。 ②原理： NH3＋NaCl＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 先通NH3再通CO2 1．碳酸钠，作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。其一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 (　 　) 析·典型范例 B A. 上述过程不涉及氧化还原反应 B. 可用NaOH浓溶液和湿润的红色石蕊试纸验证母液中含有NH4+ C. 将CO2和NH3通入饱和食盐水时，应先通入NH3 D. 将CaO投入母液，发生的离子方程式之一为2NH4+＋CaO=Ca2＋＋2NH3↑＋H2O 2．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 (　 　) 析·典型范例 D A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 3． Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种钠盐。对于两种钠盐的叙述正确的是（　　） 析·典型范例 B A. 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少 C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2出现白色沉淀 D. 物质的量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多 第二单元 金属钠与钠的化合物第2课时 钠的化合物 碳酸钠、碳酸氢钠的性质 侯氏制碱法 碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质、化学性质、用途 侯氏制碱法原理 其他制碱法 理·核心要点 练·技能实战 1. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴 别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组同学进行了如下4组实验。 练·技能实战 其中实验 和 （填实验序号）可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是 ⁠ ⁠。 ①　 ②　 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡； 碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生　 （2）热稳定性差异。乙组同学设计如下装置进行实验（加热及夹持装置 省略）。 练·技能实战 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃），目的是 ⁠。 提供较高温度，便于盐分解实验　 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别 为 、 ⁠ ⁠。 ③b试管中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 a试管中开始有少量气泡，后来无现象　 b试管中有气泡，后有晶 体析出　 CO2＋H2O＋Na2CO3　 2NaHCO3↓　 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 Lavf58.12.100 $