精品解析：辽宁省鞍山市2025-2026学年高三上学期一模化学试题

鞍山市普通高中2025-2026学年度高三第一次质量监测 化学 考试时间：7S分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是（ ） A. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 B. 纯碱可用于去除废铁屑表面的油污 C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．点燃的镁条能在二氧化碳中燃烧，所以二氧化碳不能用作镁燃烧的灭火剂，A不正确； B．热的纯碱溶液碱性较强，可促使油污水解，从而去除物品表面的油污，B正确； C．植物秸秆的主要成分为纤维素，可水解生成葡萄糖，催化分解生成酒精，C正确； D．氢氧化铁胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，所以可用作净水剂，D正确； 故选A。 2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 【解析】 【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。 【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误； B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误； C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误； D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。 故选D。 3. 下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢化物分子中共价键的键能越大，说明共价键越强，分子越稳定，由氢氧键的键能强于氢硫键可知，水分子的稳定性强于硫化氢，故A正确； B．乙醇能形成分子间氢键，乙醛不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力强于乙醛，沸点高于乙醛，故B错误； C．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，则三氟乙酸分子的羧基中氢氧键的极性强于三氯乙酸，电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故C正确； D．金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性强于镁元素，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，故D正确； 故选B。 4. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集CO2 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用丙装置制备无水MgCl2 D. 用丁装置在铁上镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A. CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，A错误； B. 苯与溴在溴化铁作用下反应，反应较剧烈，反应放热，且溴易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HBr，应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，B错误； C. MgCl2能水解，在加热时通入干燥的HCl，能避免MgCl2的水解，C正确； D. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，所以丁装置铁为阳极，失去电子，生成二价铁离子，铜为阴极，溶液中的铜离子得到电子，得到铜，D错误。 答案选C。 【点睛】本题为实验题，结合物质的性质和电解的原理进行解题，掌握常见物质的制备方法，注意水解的知识点。 5. 《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法错误的是 A. 反应区中，生成的气体只有CO2 B. 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃ C. “冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化 D. 炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应区中，炉甘石(ZnCO3)受热分解会生成ZnO和CO2，同时煤饼中的碳会与生成的CO2在高温下反应生成CO，CO还原ZnO生成Zn和CO2，所以生成的气体中不仅有CO2，还有CO，A错误； B．锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，则理论上该区温度控制在419~907℃，B正确； C．锌在较高温度下容易被空气中的氧气氧化，“冷定”后温度降低，锌的化学性质相对稳定，所以“冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化，C正确； D．炉甘石炼锌法中，煤饼中的碳会与ZnCO3分解产生的CO2在高温下反应生成CO，CO可将ZnO还原为Zn，所以还原性气体CO的生成有利于该还原过程的发生，D正确； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为 B. 22.4 L氢气中，分子的数目为 C. 180 g葡萄糖中，C原子的数目为6 D. 1 mol 中，键的数目为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl溶液的体积未知，且HCl在水中完全电离，不存在分子，A错误； B．氢气体积可能不是标准状况下的体积，不能判断，B错误； C．葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为180 g/mol，180 g葡萄糖即1 mol葡萄糖，其中碳原子数目为6，C正确； D．中有4个N—H键，则1 mol 中键的数目为4，D错误； 故选C。 7. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、酮羰基、醚键等官能团。 【详解】A. 该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确； B. 该有机物中含有酯基，其在酸性条件下水解生成的两种产物中均含有酚羟基，即都能与Na2CO3溶液反应，B正确； C. 该有机物中含有两个苯环，每个苯环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有6种，C正确； D. 该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，所以1mol分子最多可以与2×3+2×1+1=9mol氢气发生加成反应，D错误。 答案选D。 【点睛】本题根据有机物的结构得到官能团，再根据官能团的性质进行解题，注意羰基也能与氢气发生加成反应。 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中信息可得，Z为，W为H，结合题给信息“W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24”可推知，X为B，Y为N，据此进行判断。 【详解】A．H、B、N三种非金属元素之间形成的化学键均为共价键，A正确； B．既可以与水反应，也可以和甲醇反应，B正确； C．N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，C正确； D．三氟化硼中硼原子最外层有3个电子，与氟原子之间形成3个共价键，即最外层共6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选D。 9. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是 A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失 C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为 D. 电池总反应可表示为 【答案】B 【解析】 【分析】由题中信息可知，该电池充电时得电子成为Li嵌入电极A中，可知电极A在充电时作阴极，故其在放电时作电池的负极，而电极B是电池的正极。 【详解】A．由图可知，集流体A与电极A相连，充电时电极A作阴极，故充电时集流体A与外接电源的负极相连，A说法正确； B．放电时，外电路通过a mol电子时，内电路中有a mol 通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失，B说法不正确； C．放电时，电极B为正极，发生还原反应，反应可表示为，C说法正确； D．电池放电时，嵌入在非晶硅薄膜中的锂失去电子变成，正极上得到电子和变为，故电池总反应可表示为，D说法正确。 综上所述，相关说法不正确的是B，本题选B。 10. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误； C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 11. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 比更稳定 B. 合成的反应中，第I步为反应的决速步骤 C. 反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知的能量低于，物质能量越低越稳定，A正确； B．在合成CH3CHClCH3的反应历程中，第I步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速步骤，B正确； C．，丙烯与发生加成反应过程中，只断裂碳碳双键，只有非极性键的断裂；形成产物时形成C-H和C-Cl键，均为极性键，不存在非极性键的形成，C错误； D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确； 故选：C。 12. 交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中~表示链延长) X为，Y为 A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由聚合物P的结构片段可知，P中含有酯基，能发生水解反应，故A正确； B．聚合物P中含有酯基，观察X、Y的结构，可判断其合成单体为邻苯二甲酸和丙三醇，二者发生缩聚反应生成P，故B正确； C．由B项分析可知，聚合物P的合成单体之一为丙三醇，油脂发生水解生成丙三醇和高级脂肪酸(盐)，故C正确； D．聚合物P是网状高分子化合物，乙二醇(HOCH2CH2OH)与邻苯二甲酸在聚合时只能形成线型高分子化合物，不能形成类似P的交联结构，故D错误； 答案为D。 13. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是 A. 也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B. 反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C. 分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用球形冷凝管 【答案】C 【解析】 【分析】Fe3+和Al3+混合物加入浓盐酸进行酸化，此时Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子；加入乙醚进行萃取后，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物，分液后得到含Al3+的水溶液；将有机层加水进行反萃取，Fe3+进入水溶液中，分液后得到乙醚和含Fe3+的水溶液；由于少量乙醚溶解在水中，且乙醚可能会影响Fe3+的使用或检测，所以需将水溶液进行蒸馏，分离出溶解的少量乙醚，从而得出含Fe3+的水溶液。 【详解】A．Fe3+、Al3+都能与氨水反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，所以不能用过量的氨水分离Fe3+、Al3+，A不正确； B．反萃取时，加水的目的是破坏缔合物Et2O∙H+，使Fe3+进入水层，但加水量过多会导致乙醚层体积增大或乳化，不利于分离，所以并不是水越多越有利于Fe3+分离，B不正确； C．Al3+为无色，Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，分液后水相为无色，说明Fe3+已被萃取完全，达到分离目的，C正确； D．蒸馏时应选用直形冷凝管，若使用球形冷凝管，馏出液会滞留在冷凝管内，不易流出，球形冷凝管一般用于回流，D不正确； 故选C。 14. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．25℃时，若测得溶液，可知为强酸强碱盐，则为强酸，A错误； B．25℃时，若测得溶液且，可知溶液中，所以未完全电离，为弱酸，B正确； C．假设为强酸，取的该溶液，加蒸馏水稀释至测得此时溶液，C错误； D．假设为强酸，则为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，减小，D错误； 答案为：B。 15. 空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为、、或)与pH关系的理论图像如图。下列说法错误的是 A. 线③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. D. c点坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】随着溶液pH值增大，碳酸氢根离子、碳酸根离子浓度变大，pH值较大时，溶液中碳酸根离子为主要离子，钙离子浓度随着碳酸根离子浓度增大而减小，故曲线②③①分别为碳酸氢根离子、碳酸根离子、钙离子关系曲线；则由②中a点(6.3，-5)可知，，③中d点(10.3，-1.1)可知，； 【详解】A．由分析，线③表示与pH的关系，A正确； B．由分析，的数量级为，B错误； C．b点，、，，则b点，，C正确； D．c点，，，pH=8.3，c点坐标为，D正确。 故选B。 二、非选择题。 16. 用铬钒矿(主要成分是、)制备和的流程如下： 已知：①“酸浸”后转化为；②。 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为_______。 （2）“氧化”后溶液中大量存在，请写出相应的离子方程式：_______。 （3）请从结构中存在的化学键角度说明其具有强氧化性的原因_______。 （4）氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1所示。该阴离子由4个“”四面体(位于体心的V为+5价)通过共用顶点氧原子构成八元环，则其化学式为_______。 （5）调pH时使用的是氨水-氯化铵混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图2所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是_______。 （6）常温下，若“溶液”中，则“沉钒”时调整pH不超过_______(已知)。 （7）请写出煅烧生成的化学方程式：_______。 （8）利用电解技术也可制备重铬酸钠，下图是以铬酸钠为主要原料电解制备重铬酸钠的装置示意图。则B极的电极反应式为_______(只写电极反应，不含后续反应)。 【答案】（1）或 （2） （3）中存在与 中类似的“”结构，因而具有强氧化性 （4） （5）温度高于 80℃，挥发，导致沉钒率降低 （6）4.6 （7） （8） 【解析】 【分析】将铬钒矿首先用硫酸进行酸浸后转化为，加入所得溶液中氧化为，使用氨水-氯化铵混合溶液调pH进行沉钒，过滤得到固体和含有溶液；固体经过煅烧分解生成，溶液经过多步操作，得到和混合溶液。 【小问1详解】 Cr原子是24号，其核外电子排布式为或； 【小问2详解】 作为氧化剂，氧化得到，离子方程式为：； 【小问3详解】 结构中存在-O-O-键，因而具有强氧化性； 【小问4详解】 该阴离子由4个四面体通过共用顶点氧原子构成八元环。每个中V为+5价，O为-2价。4个V原子，O原子数：每个四面体有4个O，4个四面体共个O，但共用顶点氧原子，八元环共用了4个顶点O，所以实际O原子数为。则该阴离子的化学式为； 【小问5详解】 调pH时使用的是氨水-氯化铵混合溶液，温度高于80℃时，氨水易挥发，导致沉钒率降低； 【小问6详解】 已知，“溶液”，则，根据，可得，，所以沉钒时调整pH不超过4.6； 【小问7详解】 由分析可知，固体经过煅烧分解生成，化学方程式为：； 【小问8详解】 要制备重铬酸钠，需要将铬酸根转化为重铬酸根，该转化在酸性条件下进行。从电解装置可知，B极所在区域有铬酸钠溶液，要提供氢离子，因此B电极发生水的氧化反应，电极反应式为：； 17. 十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)。 Ⅰ．将适量、加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解； Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却； Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取； Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物； Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体()。 资料显示：制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。回答下列问题： （1）仪器a中的试剂是_______(填名称)。 （2）步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是_______。 （3）下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名称)。 从下列选项选择合适操作(操作不重复使用)并排序：_______。 c→_______→_______→e→d→f→_______。 a．检查旋塞、玻璃塞是否漏水 b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸 c．涂凡士林 d．旋开旋塞放气 e．倒转分液漏斗，小心振荡 f．经几次振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g．打开旋塞，向蒸发皿放出下层液体 （4）步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火，原因是_______。 （5）结晶水测定：称取m g十二钨硅酸晶体(，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重ω%，计算_______(用含ω、M的代数式表示)。若样品未充分干燥，会导致n的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）碱石灰(写“生石灰”或“CaO”也可) （2）滴速过快可能导致反应体系局部pH过低产生沉淀 （3） ①. 烧杯、分液漏斗 ②. abg （4）乙醚沸点低易挥发，明火加热易燃 （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】制取十二钨硅酸晶体()时，先将适量、加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解；然后在持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却；将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取；静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物；将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体()。 【小问1详解】 实验中使用浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，为了防止氯化氢污染空气，仪器a中应盛装能吸收氯化氢气体的试剂，所以仪器a中的试剂是碱石灰(写“生石灰”或“CaO”也可)。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，资料显示：若反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀，所以浓盐酸需缓慢滴加，原因是：滴速过快可能导致反应体系局部pH过低产生沉淀。 【小问3详解】 题给仪器中，用于“萃取、分液”操作的有烧杯、分液漏斗。 “萃取、分液”时，应：c．涂凡士林、a．检查旋塞、玻璃塞是否漏水、b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸、e．倒转分液漏斗，小心振荡、d．旋开旋塞放气、f．经几次振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置、g．打开旋塞，向蒸发皿放出下层液体。故合适操作(操作不重复使用)并排序为：c→a→b→e→d→f→g。 【小问4详解】 乙醚的沸点低，且易燃，所以步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火，原因是：乙醚沸点低易挥发，明火加热易燃。 【小问5详解】 采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重ω%，即结晶水的含量为ω%，由此可得： ，n=。若样品未充分干燥，则ω%增大，会导致n的值偏大。 【点睛】萃取实验时，由于有机溶剂易挥发，会使分液漏斗内压强增大，所以应边振荡边放气。 18. 甲烷是一种重要的化工原料。 （1）沼气的主要成分为，沼气属于_______。 A．化石能源 B．生物质能 C．可再生能源 （2）沼气中混有杂质，在工业生产中需脱硫处理，主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①_______条件下，有利于反应Ⅰ自发正向进行(填“高温”、“低温”“任意温度”)。 ②反应Ⅲ： ，则_______(用含、的代数式表示)。 ③若在恒容密闭容器中按物质的量比为2：1投入和，发生上述Ⅰ、Ⅱ两个反应，不同温度下达到平衡，、与体积分数随温度的变化如图所示： 曲线Y代表的是_______平衡体积分数随温度的变化，发生该变化的原因是_______。1000℃时，_______。 （3）研究表明含Ni化合物可高效催化分解。 ①一种催化过程是在NiO的作用下完成，的3d轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式_______。 ②另一种光解过程是利用Ni-TFI为催化剂，Ni-TFT形成有机八面体结构，该结构中的空隙可容纳，其光解催化原理如图所示。 这种催化剂与结合的方式体现了超分子的特性_______(填“自组装”或“分子识别”)，图中总反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）BC （2） ①. 高温 ②. ③. ④. 温度较低时升高温度以反应Ⅰ正向移动为主；温度较高时升高温度以反应Ⅱ正向移动为主 ⑤. 0.86 （3） ①. ②. 分子识别 ③. 【解析】 【小问1详解】 沼气是通过有机废弃物在厌氧条件下发酵产生的，主要成分为甲烷，由于其来自于生物质，且可以再生，因此属于生物质能和可再生能源，故答案为：BC； 【小问2详解】 ①根据，若，反应自发进行。由于、，要使，必须满足足够大，即高温有利于反应正向进行，故答案为：高温； ②将反应Ⅰ与反应Ⅱ相加即得反应Ⅲ：，则，故答案为： ③反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，根据图像和反应特点：温度较低时升高温度以反应Ⅰ正向移动为主，温度较高时升高温度以反应Ⅱ正向移动为主，因此曲线Y代表的是平衡体积分数随温度的变化；在恒容密闭容器中按物质的量比为2：1投入和，发生上述Ⅰ、Ⅱ两个反应，假设、，由图可知，1000℃时、，得 则，得，则，即； 故答案为：；温度较低时升高温度以反应Ⅰ正向移动为主；温度较高时升高温度以反应Ⅱ正向移动为主；； 【小问3详解】 参照基态原子核外电子排布规律，的轨道表示式为；这种催化剂与结合的方式体现了超分子的特性分子识别；据图可知：图中总反应的化学方程式为：，故答案为：；分子识别；。 【点睛】此题的难点是算a的大小，涉及到多重平衡问题，关键是要确定、与体积分数分别是哪一条曲线。 19. 罗格列酮是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下： 已知：异构化生成D的反应类似酮式-烯醇式互变，酮式-烯醇式互变机理如下：。回答下列问题： （1）A→B的转化需加入_______提高平衡产率。 a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．吡啶(有机碱) （2）B→C的反应类型为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）化合物J为2-氯乙酰衍生物(，、Br)，已知吸电子效应越强。环化越容易进行，选择合适的写出其中容易获得化合物E的反应方程式_______。 （5）写出化合物满足下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①常温下能与金属钠反应放出氢气；②含；③核磁共振氢谱有三组吸收峰 （6）参考上述合成路线，将下列吡格列酮的合成路线补充完整。 其中X和W的结构简式为：X：_______；W：_______。 【答案】（1）c （2）取代反应 （3） （4）+→+2HCl （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A（）与发生取代反应生成B，B与发生取代反应生成C，根据已知，异构化生成D（），D与J（）反应生成E（），E在H+作用下生成F（），C与F反应生成E（），E发生还原反应生成F。 【小问1详解】 A与发生取代反应生成B，同时还生成HCl，吡啶为有机碱，可以与HCl反应，使平衡正向移动，有利于提高平衡产率，故选c； 【小问2详解】 根据分析，B与发生取代反应生成C，因此B→C的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 根据已知，异构化生成D（）； 【小问4详解】 Cl的电负性强于Br，即Cl的吸电子能力强于Br，因此使用更有利于环化反应的进行，方程式为+→+2HCl； 【小问5详解】 的分子式为C3H9NO，常温下能与金属钠反应放出氢气说明含有羟基，含有-NH2，核磁共振氢谱有三组吸收峰说明对称性较高，结构简式为； 【小问6详解】 由吡格列酮的合成路线可知，与发生取代反应生成X（），X与反应生成W（），W与H2发生还原反应（加成反应）生成吡格列酮，因此X为，W为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鞍山市普通高中2025-2026学年度高三第一次质量监测 化学 考试时间：7S分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是（ ） A. 二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 B. 纯碱可用于去除废铁屑表面的油污 C. 植物秸秆可用于制造酒精 D. 氢氧化铁胶体可用作净水剂 2. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 3. 下列陈述I与陈述II不存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 稳定性： 键能：H-O>H-S B 沸点：乙醇>乙醛 相对分子质量：乙醇>乙醛 C 酸性： 电负性：F>Cl D 碱性： 金属性：Na>Mg A. A B. B C. C D. D 4. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集CO2 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用丙装置制备无水MgCl2 D. 用丁装置在铁上镀铜 5. 《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法错误的是 A. 反应区中，生成的气体只有CO2 B. 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419~907℃ C. “冷定”后取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化 D. 炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为 B. 22.4 L氢气中，分子的数目为 C. 180 g葡萄糖中，C原子的数目为6 D. 1 mol 中，键的数目为3 7. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是 A. 可与FeCl3溶液发生显色反应 B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应 C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种 D. 1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应 8. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物XF₃中原子均为8电子稳定结构 9. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是 A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失 C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为 D. 电池总反应可表示为 10. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 11. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 比更稳定 B. 合成的反应中，第I步为反应的决速步骤 C. 反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例 12. 交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中~表示链延长) X为，Y为 A. 聚合物P中有酯基，能水解 B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应 C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构 13. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下： 已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙醚(，沸点34.6℃)中生成缔合物。下列说法正确的是 A. 也可用过量的氨水分离Fe3+、Al3+ B. 反萃取时，加水量越多越有利于Fe3+分离 C. 分液后水相为无色；说明已达到分离目的 D. 蒸馏时选用球形冷凝管 14. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液且，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则HR是弱酸 15. 空气中浓度会影响珊瑚礁(主要成分为)的生态。探究珊瑚礁水体环境(X为、、或)与pH关系的理论图像如图。下列说法错误的是 A. 线③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. D. c点坐标为 二、非选择题。 16. 用铬钒矿(主要成分是、)制备和的流程如下： 已知：①“酸浸”后转化为；②。 （1）基态Cr原子的核外电子排布式为_______。 （2）“氧化”后溶液中大量存在，请写出相应的离子方程式：_______。 （3）请从结构中存在的化学键角度说明其具有强氧化性的原因_______。 （4）氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1所示。该阴离子由4个“”四面体(位于体心的V为+5价)通过共用顶点氧原子构成八元环，则其化学式为_______。 （5）调pH时使用的是氨水-氯化铵混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图2所示。温度高于80℃沉钒率降低的主要原因是_______。 （6）常温下，若“溶液”中，则“沉钒”时调整pH不超过_______(已知)。 （7）请写出煅烧生成的化学方程式：_______。 （8）利用电解技术也可制备重铬酸钠，下图是以铬酸钠为主要原料电解制备重铬酸钠的装置示意图。则B极的电极反应式为_______(只写电极反应，不含后续反应)。 17. 十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下(装置如图，夹持装置省略)。 Ⅰ．将适量、加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解； Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却； Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取； Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物； Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体()。 资料显示：制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀。回答下列问题： （1）仪器a中的试剂是_______(填名称)。 （2）步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是_______。 （3）下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名称)。 从下列选项选择合适操作(操作不重复使用)并排序：_______。 c→_______→_______→e→d→f→_______。 a．检查旋塞、玻璃塞是否漏水 b．将溶液和乙醚转入分液漏斗并逐滴加入盐酸 c．涂凡士林 d．旋开旋塞放气 e．倒转分液漏斗，小心振荡 f．经几次振荡并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g．打开旋塞，向蒸发皿放出下层液体 （4）步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火，原因是_______。 （5）结晶水测定：称取m g十二钨硅酸晶体(，相对分子质量为M)，采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重ω%，计算_______(用含ω、M的代数式表示)。若样品未充分干燥，会导致n的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 甲烷是一种重要的化工原料。 （1）沼气的主要成分为，沼气属于_______。 A．化石能源 B．生物质能 C．可再生能源 （2）沼气中混有杂质，在工业生产中需脱硫处理，主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①_______条件下，有利于反应Ⅰ自发正向进行(填“高温”、“低温”“任意温度”)。 ②反应Ⅲ： ，则_______(用含、的代数式表示)。 ③若在恒容密闭容器中按物质的量比为2：1投入和，发生上述Ⅰ、Ⅱ两个反应，不同温度下达到平衡，、与体积分数随温度的变化如图所示： 曲线Y代表的是_______平衡体积分数随温度的变化，发生该变化的原因是_______。1000℃时，_______。 （3）研究表明含Ni化合物可高效催化分解。 ①一种催化过程是在NiO的作用下完成，的3d轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将的价电子填充至图3中，完成轨道表示式_______。 ②另一种光解过程是利用Ni-TFI为催化剂，Ni-TFT形成有机八面体结构，该结构中的空隙可容纳，其光解催化原理如图所示。 这种催化剂与结合的方式体现了超分子的特性_______(填“自组装”或“分子识别”)，图中总反应的化学方程式为_______。 19. 罗格列酮是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下： 已知：异构化生成D的反应类似酮式-烯醇式互变，酮式-烯醇式互变机理如下：。回答下列问题： （1）A→B的转化需加入_______提高平衡产率。 a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．吡啶(有机碱) （2）B→C的反应类型为_______。 （3）D的结构简式为_______。 （4）化合物J为2-氯乙酰衍生物(，、Br)，已知吸电子效应越强。环化越容易进行，选择合适的写出其中容易获得化合物E的反应方程式_______。 （5）写出化合物满足下列条件的同分异构体的结构简式_______。 ①常温下能与金属钠反应放出氢气；②含；③核磁共振氢谱有三组吸收峰 （6）参考上述合成路线，将下列吡格列酮的合成路线补充完整。 其中X和W的结构简式为：X：_______；W：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $