3.2原子结构（第2课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件围绕原子结构展开，从核外电子运动的疑问导入，逐步引导学生认识原子模型的演变、电子分层排布规律、原子结构示意图的绘制与解读，最终过渡到离子形成过程及性质差异，构建了由宏观现象到微观本质的认知链条，形成了清晰的学习支架。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究与实践三大核心素养。例如，通过“钠原子与氯原子如何达到稳定结构”的真实问题驱动，培养学生基于证据推理和模型建构的科学思维能力，同时借助学生活动绘制氯原子结构示意图，强化微观粒子认知，体现“结构决定性质”的化学观念。课堂小结采用对比表格归纳原子、阳离子、阴离子的区别，帮助学生系统梳理知识体系。此设计既提升学生抽象思维与建模能力，又便于教师高效组织教学，实现深度学习目标。

课题2 原子结构 新课导入 核外电子是如何运动的呢？ 氢原子 （1个电子） 原子模型的演变 1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。 1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 模型构建 原子核外电子排布 电子没有固定的轨道，只是在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。电子层不是真实存在的，只是理论上的假设。 阅读教材P66，总结原子核外电子排布规律 自主学习 核外电子是分层排布的。离核最近的电子层为第一层，依次类推为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 电子层 一 二 三 四 五 六 七 n 最多排布的电子数 2 8 18 32 … … … ？ 2n2个电子 阅读教材P66，总结原子核外电子排布规律 自主学习 最外层电子数一般不超过8个（只有1层的，电子数不超过2个）。 电子离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。 电子尽量先排满能量低的内层，再逐步排能量高的外层。（能量最低原则） 模型构建 核外电子分层排布（以钠原子为例） 如何用化学的语言形象直观地表现出原子的核外电子排布情况呢？ 第一层：2电子 第二层：8电子 第三层：1电子 原子结构示意图（以钠原子为例） 模型构建 圆圈表示原子核 圆圈内的数字表示核内质子数 弧线表示电子层 弧线上的数字表示各层电子数 1表示最外层电子数 模型构建 【学生活动】 原子结构示意图 你能画出氯原子（质子数17）的原子结构示意图吗？ 交流讨论 观察1-20号元素的原子结构示意图，你发现了哪些规律？ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般大于4个 稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦是2个） 模型构建 相对稳定结构 氦、氖、氩等稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 交流讨论 金属原子和非金属原子都有达到相当稳定结构的趋势。如何达到呢？ 金属元素的原子最外层 电子数一般少于4个， 容易失去电子 达到相对稳定结构。 非金属元素的原子最外层电子数一般大于4个， 容易得到电子 达到相对稳定结构。 归纳总结 原子种类 最外层电子数 稳定性 得失电子趋势 ①金属原子 ②非金属原子 ③稀有气体原子 一般＜4 不稳定 失去电子 一般＞4 不稳定 得到电子 =8（氦为2） 稳定 难得失电子 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。 一般地，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 交流讨论 如果钠原子遇到氯原子，它们各自如何达到相对稳定结构呢？ 易失去1个电子 易得到1个电子 1个e- 8 交流讨论 失电子 钠离子Na+ 得电子 氯离子Cl- Na + Cl - 氯化钠(NaCl)的形成过程 1个e- 质子数=11 电子数=10 质子数＞电子数 带1个单位正电荷 质子数=17 电子数=18 质子数＜电子数 带1个单位负电荷 模型构建 离子的形成 原子 失电子 阳离子 带正电 得电子 阴离子 带负电 离子：带电的原子（或原子团） 离子也是构成物质的微观粒子 如：氯化钠（NaCl）是由____和____构成的。 Na+ Cl- 离子的表示 离子符号 模型构建 书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数字在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时， “1” 省略不写。 n+ R R n- Mg 2+ Na + O 2- Cl - S 2- 镁离子 钠离子 氧离子 氯离子 硫离子 离子符号的含义 模型构建 Mg 2+ 镁离子/1个镁离子 1个镁离子带2个单位的正电荷 如果在离子符号前添上数字，则表示若干个离子 2 2个镁离子 归纳总结 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 电子层数 。 质子数 电子数； 电子层数 。 电性 联系 = ＞ 减少 ＜ 不变 电中性 带正电 带负电 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 课堂小结 原子核 核外电子 （带负电） 物质 构成 分成 构成 质子（带正电） 中子（不带电） 分层排布 原子结构示意图 构成 构成 得失电子 阳离子（Na+） 阴离子（Cl-） 相对原子质量 （Ar） 分子 原子 离子 $