精品解析：陕西省宝鸡市2024-2025学年高三下学期模拟检测（三）化学试卷

2025年宝鸡市高考模拟检测试题(三) 化学 (全卷满分：100分 考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，下列修复青铜文物的方法其主要目的是减缓青铜器化学腐蚀速率的是 A. 锡焊接法 B. 修整复原法 C. 烫蜡覆盖法 D. 花纹翻刻法 【答案】C 【解析】 【详解】A．锡焊接法指利用青铜器断口的金属性，通过加热烙铁和焊锡进行焊接，使破残铜器复原，A错误； B．修整复原法指采用传统工艺与现代科学技术相结合的手段，一般分为矫形和残片拼对连接两个部分，B错误； C．烫蜡覆盖(表面封护)可以阻止青铜器与水、空气接触，减慢化学腐蚀速率，C正确； D．花纹翻刻法指使用自制的各种錾刀，按照已摹绘好的花纹轮廓，用锤击加压法进行雕刻，对照原器花纹，反复重刻、磨锉，直至花纹和原器花纹一样精细，D错误； 故选C。 2. 下列有关物质应用的说法错误的是 A. 聚乳酸(PLA)广泛用于包装行业，属于可降解材料 B. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 C. 全碳纳米结构材料石墨炔属于无机材料 D. 聚酯纤维做成的衣物可长期用肥皂洗涤 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚乳酸（PLA）由乳酸聚合而成，可在自然环境中降解，广泛用于环保包装，A正确； B．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能有效抑制微生物生长，B正确； C．石墨炔由碳原子构成，属于碳的同素异形体，与石墨、金刚石类似，归类为无机材料，C正确； D．聚酯纤维为酯类高分子材料，肥皂（碱性）会使其水解，长期使用会损坏衣物，D错误； 故答案为：D。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反应属于化学变化 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的命名：3，3，4-三甲基戊烷 D. 用电子云轮廓图示意键的形成为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应涉及原子核的变化（生成新核素Mc和中子），属于原子核内反应，不属于化学变化，A错误； B．NaCl溶液中，吸引水分子氧端（带负电），吸引水分子氢端（带正电），图示水合离子取向正确，B正确； C．烷烃命名应选最长碳链为主链，编号使取代基位次之和最小，该结构正确的系统命名应为：2，3，3-三甲基戊烷，C错误； D．键为以p轨道形成的σ键，重叠方式为头碰头，不是肩并肩，D错误； 故答案为：B。 4. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前20号元素，W和M同主族，且W只用2个共价键，而M用6个共价键，可知M的最外层有6个电子，则得到M为S元素，W为O元素；Y形成4个共价键且原子序数比O元素小，则Y为C元素；则介于C元素和O元素之间的Z为N元素；X原子序数最小且能与Y形成结构，则X为H元素；最后Q原子序数大于S元素且能形成，可得到Q为K元素；据此分析解答。 【详解】A．简单离子半径：M为，Q为，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则有离子半径，即，A错误； B．第一电离能：Y为C原子，Z为N原子，W为O原子，同周期第一电离能从左到右依次增大，但N原子的2p轨道处于半充满稳定结构，第一电离能反而比O原子的大，则有第一电离能：，即，B错误； C．键角：为，为；的C原子价层电子对数2，孤电子对0，其空间结构为直线形，键角180°；的S原子价层电子对数3，孤电子对1，其空间结构为V形，键角≈120°，故键角键角，即，C正确； D．简单氢化物沸点：Z为，W为，Y为，分子间氢键数目多于，分子间无氢键作用，则沸点，即，D错误； 故答案为：C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量Fe反应转移电子数为 B. 分子中含有键的数目一定为 C. 的溶液中的数目为 D. 常温下，中O原子的孤电子对的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Fe反应生成，转移2mol电子，故转移电子数为，A错误； B．可能为环丙烷（无π键）或丙烯（含1个π键），故无法确定π键数目，B错误； C．的物质的量为1mol，因会发生水解，则的实际数目小于，C错误； D．1mol H2O含1mol O原子，每个O原子有2对孤电子对，孤电子对总数为，D正确； 故答案为；D。 6. 化合物Z是某医药合成中间体，Z的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于取代反应 B. X、Y、Z分子中含氧官能团类型相同，三者互为同系物 C. 和都能使溴水层褪色且褪色原理相同 D. 若用替换X发生反应Ⅰ，则所得的产物Y只有一种 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，X与生成Y，同时生成HI，为取代反应；反应Ⅱ是CH3I中的-CH3取代了Y环中酮羰基邻碳上的氢原子，属于取代反应。所以反应Ⅰ和反应Ⅱ为取代反应，A正确； B．同系物要求结构相似（官能团种类和数目相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团）。X、Y、Z分子中含氧官能团类型相同，都含有醚键和酮羰基，但Y、Z中还含有碳碳双键，它们的结构与X的结构并非是相差若干个CH2原子团的关系，不满足同系物的定义，B错误； C．CH3I与溴水不反应，但能发生萃取使得溴水褪色；而（含碳碳双键）能与溴水发生加成反应使溴水褪色，二者褪色原理不同，C错误； D．若用指定物质替换X发生反应Ⅰ，根据题中机理，酮羰基的两个邻碳都可与发生取代反应，且两个碳的化学环境并不相同，所得的产物Y有2种，D错误； 故选A。 7. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 过程 离子方程式或化学方程式 A 用溶液除去乙炔气体中的 B 用惰性电极电解溶液 C 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 D 水解生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与H2S反应生成极难溶于水的CuS沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，A正确； B．电解MgCl2溶液时，Mg2+会与阴极生成的OH-结合为Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为，B错误； C．火法炼锌过程中，ZnCO3先分解为ZnO和CO2，ZnO和CO2均能与C反应，因此总反应为：，C正确； D．利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O，反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 8. 碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是 已知：中碳原子均为杂化，电子结构为 A. 步骤①是与苯环上作用 B. 碱性： C. 三键键长： D. 可在步骤③中用(氘氨)反应得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①的原理可知，带负电荷，先攻击苯环上带正电荷的，使得苯环带负电荷，最后被消去，形成双键，A正确； B．苯胺中，氮原子存在1对孤对电子，该孤对电子会和苯环的大π键共轭，形成共轭体系，使得氮原子的电子云密度变小，与质子结合能力变弱，而中氮原子存在1对孤对电子，与质子结合能力强，碱性更强，B正确； C．由的π键电子云结构图可知，两侧电子云不对称，外侧电子云范围更大，故形成的三键键长比乙炔中的三键键长长，C正确； D．若仅靠步骤③中用参与反应，根据反应的机理，只能得到，因此，若要得到，反应②就需要替代，D错误； 故选D。 9. 下图实验室制备乙酸丁酯的装置(加热夹持仪器略去)，下列有关说法错误的是 物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 沸点/℃ 117.9 117.2 126.3 A. 仪器b可以换成仪器c(蛇形冷凝管) B. 反应可使用浓硫酸作催化剂 C. 可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率 D. 分水器中水层高度不变时可停止加热a 【答案】C 【解析】 【详解】A．仪器b为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，蛇形冷凝管（c）冷凝面积更大、效果更好，且能与分水器连接，可替换，A正确； B．酯化反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，B正确； C．乙酸丁酯沸点（126.3℃）高于反应物乙酸（117.9℃）和1-丁醇（117.2℃），若蒸出乙酸丁酯需加热至更高温度，此时反应物会优先大量挥发，反而降低产率，应通过分离生成的水（沸点最低）提高产率，C错误； D．分水器中水层高度不变时，说明反应达平衡，可停止加热，D正确； 故答案选C。 10. 某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，图2是充电后的晶胞结构。下列说法错误的 A. 图1结构中钴硫化物的化学式为 B. 图2晶胞中Li与Li的最短距离为 C. 图2晶胞中距离Li最近的S有4个 D. 若图1结构中M位于顶点，则N位于面心 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1结构中Co的个数为，S的个数为，Co：S=9：8，化学式为Co9S8，A正确； B．图2晶胞中Li与Li的最短距离为晶胞参数的一半，其长度为，B错误； C．图2晶胞中Li位于S构成的四面体空隙中，离Li最近的S应该是4个，C正确； D．图1整个晶胞向右平移0.5apm，则此时M位于顶点，N位于面心，D正确； 故答案为B。 11. 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH＞0、ΔS＜0 B. 体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ) C. 平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ) D. T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆) 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2(g)＋C(s)2CO(g)，反应的气体系数增大，则ΔS＞0。根据图象可得，温度越高，c(CO2) 越小，平衡正向移动，可知该反应为吸热，即ΔH＞0，故A错误； B．Ⅰ这条曲线是通入0.1molCO2，Ⅱ这条曲线是通入0.2molCO2。状态Ⅰ和状态Ⅲ都是通入0.1molCO2。状态Ⅰ到状态Ⅲ，温度升高，平衡正向移动，气体的总物质的量增大，根据PV=nRT，可知压强增大，即p (Ⅲ)＞p(Ⅰ) ，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，温度越高，吸热反应的平衡常数越大，即K (Ⅱ)＞K(Ⅰ) ，故C错误； D．T1 K时，Ⅳ点在该温度的平衡状态下，则到平衡状态，c(CO2)需增大，平衡要逆向移动，即v(正)＜v(逆)，故D正确； 答案选D 12. 我国科学家研发了一种在废水处理中实现碳中和的绿色化学装置，同时获得乙酰胺，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 发生还原反应： B. 石墨电极b为阳极，由Ⅰ室移向Ⅱ室 C. 电解一段时间后，Ⅰ、Ⅱ室溶液的pH均逐渐增大 D. 理论上，每产生0.1mol乙酰胺同时电极b至少有15.68L(标况下)生成 【答案】A 【解析】 【分析】石墨电极a中、CO2得到电子，生成NH2OH和CH3CHO，化合价降低发生还原反应，因此石墨电极a为阴极，则石墨电极b为阳极，电极反应式为。 【详解】A．根据分析，得到电子发生还原反应，电极反应式为：，A正确； B．石墨电极b为阳极，阳离子向阴极移动，因此由Ⅱ室移向Ⅰ室，B错误； C．Ⅰ室阴极反应、，生成OH-，pH增大，Ⅱ室阳极反应，消耗OH-，pH减小，C错误； D．根据元素守恒，每产生0.1mol乙酰胺消耗0.1molNH2OH和0.1molCH3CHO，则转移0.4mol+1mol=1.4mol e⁻，阳极生成O2，O2~4e⁻，则生成n(O2)=，标况生成的体积为0.35×22.4L=7.84L，D错误； 故选A。 13. 下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 测同温同浓度的溶液和溶液的 金属性： B 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性： C 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6 D 将通入溶液后滴加溶液 无明显现象 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性： Mg>Cu，则碱性： Mg(OH)2 >Cu(OH)2 ，二者均为弱碱，同温同浓度的MgCl2溶液和CuCl2溶液，Cu2+水解程度更大，Cu2+ 水解使溶液显酸性，则溶液的pH更小，故现象应该是pH: MgCl2 > CuCl2，A错误； B．CuSO4溶液中滴入氨水生成 Cu(OH)2 ，继续滴加氨水生成[Cu(NH3)4]2+ ，说明稳定性[Cu(NH3)4]2+ >[Cu(H2O)4]2+， B错误； C．向的水溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生，说明氯原子为内界，所以其化学式为Co[(NH3)3Cl3]， 配位数是6，C正确； D．将通入溶液后滴加溶液，题目没说是少量还是过量，若是少量，滴加溶液，现象为溶液变为血红色，题目不严谨，D错误； 故选C。 14. 常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中[]、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示难溶物的溶解平衡曲线 B. NaHA溶液中， C. 常温下b点，理论上在溶液中不能生成沉淀 D. 与的混合溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】左侧图像中，横坐标为pM[-lg c(M2+)]，纵坐标为pH。曲线Ⅰ、Ⅱ呈现出pM随pH变化的关系，其中曲线Ⅱ符合难溶物M(OH)2溶解平衡的pM与pH的线性关系； 右侧图像中，横坐标为物质的量分数，纵坐标为pH。曲线展示了含A微粒（A2-、HA-、H2A等）的物质的量分数随pH的变化，能反映出不同pH下各含A微粒的分布情况，进而用于分析NaHA溶液中离子的电离、水解等行为。 【详解】A．M(OH)2的溶解平衡为M(OH)2(s)⇌M2++2OH-，Ksp=c(M2+)·c2(OH-)。pH增大时c(OH-)增大，c(M2+)减小，pM=-lgc(M2+)增大，且pM与pH呈线性关系（斜率为2），曲线Ⅱ符合此特征，A正确； B．NaHA溶液中HA-存在水解（HA-+H2OH2A+OH-）和电离（HA-H++A2-）。由含A微粒分布曲线知，H2A与HA-交点pH=6.5（pKa1=6.5），HA-与A2-交点pH=10.5（pKa2=10.5）。HA-水解常数Kh==10-7.5，电离常数Ka2=10-10.5，Kh> Ka2，水解为主，故c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)，B正确； C．b点位于M(OH)2溶解平衡曲线（曲线Ⅱ）上方，此时c(M2+)·c2(OH-)＜Ksp[M(OH)2]，Qc＜Ksp，不能生成沉淀，C正确； D．混合溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)，两式联立可得：2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2A)-c(A2-)+c(HA-)，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题四小题，共58分) 15. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀pH： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态锗原子中核外电子排布所占据的原子轨道的总数为___________，“滤渣”的主要成分的化学式是___________。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为___________，物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。 （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为___________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为___________。 ②若溶液的pH升高，锗的萃取率下降，原因是___________。 ③“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。 溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 【答案】（1） ①. 17 ②. （2） ①. ②. CaO （3） （4） ①. ②. 生成后难以与酒石酸形成配合物 ③. b 【解析】 【分析】由题给流程可知，锌浸渣用二氧化硫、硫酸溶液还原浸出，将氧化铁转化为硫酸亚铁，氧化锌、氧化锗转化为硫酸锌、硫酸锗，二氧化硅和硫酸铅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅的滤渣和滤液；向滤液中加入物质A（碱性氧化物），将溶液中的硫酸锗转化为二氧化锗沉淀，酸溶后能生成石膏，则物质A为氧化钙，向溶液中加入酒石酸和有机溶剂萃取、分液得到水相和含有的有机相；向有机相中加入物质B反萃取得到锗酸钠，pH大于12时Ge以形式存在，故物质B为氢氧化钠溶液，选择合适还原剂将锗酸钠还原得到锗，以此回答问题。 【小问1详解】 基态锗原子的核外电子排布式，占据的原子轨道的总数为17，由分析知，滤渣的成分是。 【小问2详解】 由分析可知，还原浸出时氧化铁发生反应为氧化铁与二氧化硫、硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为，由分析可知，加入CaO调节溶液pH在5~6.2范围内的目的是将溶液中的硫酸锗转化为GeO2沉淀。 【小问3详解】 “沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。当 pH < 2 时，离子溶解度高，无法沉淀；当pH逐渐升高至，发生水解，生成，当 pH进一步升高时，形成沉淀；当 pH >12， 会与 OH⁻ 发生反应形成可溶性；当时可能会与 Ge 沉淀共存，则“沉锗”操作理论上需控制pH范围为。 【小问4详解】 ①“酸溶”后，溶液的pH为1.8，Ge存在形式为，则“萃取锗”中主要反应的离子方程式为。 ②若溶液的pH升高，Ge存在形式为，难以与酒石酸形成配合物，锗的萃取率下降。 ③由分析知“反萃取”中加入的物质B是氢氧化钠溶液，故答案选b。 16. 氢化铝钠()是有机合成中重要还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：①二苯甲酮(沸点：)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②易溶于四氢呋喃(沸点)，难溶于甲苯(沸点)。回答下列问题： （1）制备无水四氢呋喃(装置如图1，夹持及加热装置略)仪器A的名称为___________。实验开始前，通入的目的是___________；除水过程发生的化学反应为；打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C至，当观察到___________，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。 （2）制备(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略)：向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)作催化剂，再加入50mL含4.80gNaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温，边搅拌边缓慢滴加50mL含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备的化学方程式为___________。 ②图2装置存在的一处明显缺陷是___________。 ③由上层清液获得的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a，得粗产品→…→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为___________；操作a为___________。 （3）测定的产率：将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后用醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终点时消耗标准溶液16.00mL。已知EDTA与均按反应，则的产率为___________(保留一位小数)。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 用排尽装置内的空气 ③. C中二苯甲酮变为蓝色 （2） ①. ②. 球形冷凝管与大气连通，难以保证制备所需的无水无氧条件 ③. 四氢呋喃 ④. 过滤 （3） ①. 60.0% ②. 偏大 【解析】 【分析】该实验目的为制备，原理为在无水无氧条件下，控温，含有NaH的无水四氢呋喃悬浊液中滴加溶解的无水四氢呋喃，白色固体析出，可由上层清液获得。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知仪器A的名称为球形冷凝管；用排尽装置内的空气，防止除水过程生成的氢气与氧气混合爆炸；二苯甲酮作指示剂，可以检验体系中是否含有水，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色，当观察到仪器C中二苯甲酮变为蓝色，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。 【小问2详解】 ①以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备，化学方程式为； ②制备需要在无水无氧条件下，图2装置球形冷凝管与大气连通，空气中的水蒸气、氧气可能进入装置，难以保证制备所需要的无水无氧条件； ③制备的溶于四氢呋喃为上层清液的成分，难溶于甲苯，而为离子化合物，常温为固体，沸点高于四氢呋喃，且甲苯沸点也高于四氢呋喃，故加入甲苯后减压蒸馏的馏出物为四氢呋喃；随着四氢呋喃的蒸馏，在甲苯中析出，过滤分离与甲苯。 【小问3详解】 测定的产率，实际产量转化为，加入过量EDTA与反应，剩余的EDTA用醋酸锌标准溶液滴定，则的物质的量为；根据4.80g NaH的物质的量为、的物质的量为，可知少量完全反应，理论生成的物质的量为0.04mol，则产率为；量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，则实际量取EDTA的物质的量偏小，用标准醋酸锌滴定时消耗的醋酸锌标准溶液体积偏小，计算的物质的量偏大，产率偏大。 17. 的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题： （1）将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①___________，___________(用含的式子表示)。 ②将充入2L的刚性容器中，测得反应进行到10 min时，的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度(T)间关系如图所示： 则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最小的是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)，a点对应反应的___________；转化率的原因可能是___________(填选项字母)。 A．b点平衡后升温平衡逆向移动 B．温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡 C．b点不是平衡态c点是平衡态 （2）一种电催化加氢合成甲酸的工作原理如下左图所示。反应中阳极区的速率远大于阴极区。电极表面积对转化率和HCOOH选择性[]的影响如下右图所示。 ①设置缓冲区的主要目的是___________。a为电源的___________(填“正”或“负”)极。 ②控制其他条件不变，随着电极表面积的增大，生成HCOOH的速率增大，但HCOOH的选择性下降。其主要原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. I ④. 0.03 ⑤. AB （2） ①. 阳极上产生的在缓冲区与阴极的二氧化碳发生反应：，生成的甲酸会和反应物分离 ②. 正极 ③. 电极表面积增大导致通过电极的电流增大，且增加了二氧化碳与催化剂的接触面积，HCOOH的生成速率提高的同时也加快了副反应的反应速率，阴极会析出更多的和CO，使HCOOH的选择性降低 【解析】 【小问1详解】 ①由反应iii=2´反应i+反应ii，则；同理，； ②由图中可得，T2温度下使用催化剂I达到的转化率最高，说明其反应活化能最低，反应最快；a点对应CO2转化率为60%，；由于反应iii为放热反应，b点转化率最高，处于平衡后状态，升温使反应逆向移动，转化率降低；温度过高也可能使催化剂Y活性降低，导致c点到达平衡的时间延后，未达到最高转化率，故AB正确； 【小问2详解】 ①阳极区为H2被氧化生成H+，阴极区CO2被还原并与H+结合生成甲酸：，故缓冲区中的质子交换膜可以使阳极区生成的H+迁移到阴极区参与反应；H2在阳极区反应，则a为电源正极； ②电极表面积增大导致通过电极的电流增大，且增加了二氧化碳与催化剂的接触面积，HCOOH的生成速率提高的同时也加快了副反应的反应速率，阴极会析出更多的H2和CO，使HCOOH的选择性降低。 18. 吡螨胺(H)是一种快速高效、广谱、安全性高的新型杀螨剂，常用于葡萄、柑橘、棉花等植物防治各类螨类。吡螨胺的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________，吡螨胺(H)中含氧官能团的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学反应方程式是___________。 （4）C与反应除了得到D之外，还可以得到一种与D有相同官能团的同分异构体D＇，D＇的结构简式是___________。 （5）符合下列条件的G的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式___________。 ①含有 ②含有 （6）结合上述合成路线和已知信息，设计以乙酸乙酯和甲肼()为原料合成的路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 乙二酸二乙酯 ②. 酰胺基 （2）还原反应 （3） （4） （5） ①. 16 ②. （6） 【解析】 【分析】A到B发生已知中的取代反应，生成C和乙醇，C到D发生脱水成环的反应，涉及的反应 有加成消去反应，D经过多步反应得到E，F加氢还原得到G，G与E发生取代反应，得到H和HCl。 【小问1详解】 A是二元酯，对应的酸是乙二酸，醇是乙醇，名称为乙二酸二乙酯； H中的含氧官能团为酰胺基； 【小问2详解】 F到G发生-CN上加氢反应，属于还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，A到C发生已知信息的反应，属于取代反应，生成C和乙醇，方程式为：； 【小问4详解】 C的结构简式为：与反应除了得到D，还可以得到一种甲基连接在另一个碳原子上的同分异构体D＇，D＇的结构简式是：； 【小问5详解】 G的结构简式为：符合①含有 ②含有芳香族同分异构体有：苯环上存在3个侧链、-CH3、-NH2，有(氨基位置有4个)4种， (氨基位置有4个)4种，(氨基位置有2个)2种，两个侧链有、、(氨基位置有邻间对3种)、一个测链的有1种，共4+4+2+1+1+3+1=16种； 手性碳原子是一个碳原子周围连接4个不同的原子或原子团的碳原子，含有手性碳原子的同分异构体的结构简式为：； 【小问6详解】 根据题目中C到D的信息，制备需要CH3NHNH2和，可以由乙酸乙酯在乙醇钠作用下得到，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年宝鸡市高考模拟检测试题(三) 化学 (全卷满分：100分 考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，下列修复青铜文物的方法其主要目的是减缓青铜器化学腐蚀速率的是 A. 锡焊接法 B. 修整复原法 C. 烫蜡覆盖法 D. 花纹翻刻法 2. 下列有关物质应用的说法错误的是 A. 聚乳酸(PLA)广泛用于包装行业，属于可降解材料 B. 苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 C. 全碳纳米结构材料石墨炔属于无机材料 D. 聚酯纤维做成的衣物可长期用肥皂洗涤 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反应属于化学变化 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 的命名：3，3，4-三甲基戊烷 D. 用电子云轮廓图示意键的形成为： 4. 化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 键角： D. 简单氢化物的沸点： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量Fe反应转移电子数为 B. 分子中含有键的数目一定为 C. 的溶液中的数目为 D. 常温下，中O原子的孤电子对的数目为 6. 化合物Z是某医药的合成中间体，Z的合成路线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于取代反应 B. X、Y、Z分子中含氧官能团类型相同，三者互为同系物 C. 和都能使溴水层褪色且褪色原理相同 D. 若用替换X发生反应Ⅰ，则所得的产物Y只有一种 7. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 过程 离子方程式或化学方程式 A 用溶液除去乙炔气体中的 B 用惰性电极电解溶液 C 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 D 水解生成 A. A B. B C. C D. D 8. 碘苯与氨基钠制备苯胺的反应机理如下。下列说法不正确的是 已知：中碳原子均为杂化，电子结构为 A. 步骤①是与苯环上作用 B. 碱性： C. 三键键长： D. 可在步骤③中用(氘氨)反应得到 9. 下图实验室制备乙酸丁酯的装置(加热夹持仪器略去)，下列有关说法错误的是 物质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 沸点/℃ 117.9 117.2 126.3 A. 仪器b可以换成仪器c(蛇形冷凝管) B. 反应可使用浓硫酸作催化剂 C. 可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率 D. 分水器中水层高度不变时可停止加热a 10. 某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，图2是充电后的晶胞结构。下列说法错误的 A. 图1结构中钴硫化物的化学式为 B. 图2晶胞中Li与Li的最短距离为 C. 图2晶胞中距离Li最近的S有4个 D. 若图1结构中M位于顶点，则N位于面心 11. 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH＞0、ΔS＜0 B. 体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ) C. 平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ) D. T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆) 12. 我国科学家研发了一种在废水处理中实现碳中和的绿色化学装置，同时获得乙酰胺，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 发生还原反应： B. 石墨电极b为阳极，由Ⅰ室移向Ⅱ室 C. 电解一段时间后，Ⅰ、Ⅱ室溶液的pH均逐渐增大 D. 理论上，每产生0.1mol乙酰胺同时电极b至少有15.68L(标况下)生成 13. 下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 测同温同浓度的溶液和溶液的 金属性： B 向溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性： C 向的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中的配位数是6 D 将通入溶液后滴加溶液 无明显现象 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，在不同pH的溶液中的存在形式不同，有及难溶物MA、等形式，溶液中[]、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示难溶物的溶解平衡曲线 B. NaHA溶液中， C. 常温下b点，理论上在溶液中不能生成沉淀 D. 与的混合溶液中存在： 二、非选择题(本题四小题，共58分) 15. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有等，利用锌浸渣提取Ge的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH Ge存在形式 ②部分金属离子的沉淀pH： 开始沉淀 7.5 23 62 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： （1）基态锗原子中核外电子排布所占据的原子轨道的总数为___________，“滤渣”的主要成分的化学式是___________。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应离子方程式为___________，物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。 （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为___________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为___________。 ②若溶液的pH升高，锗的萃取率下降，原因是___________。 ③“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。 溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 16. 氢化铝钠()是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：①二苯甲酮(沸点：)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。 ②易溶于四氢呋喃(沸点)，难溶于甲苯(沸点)。回答下列问题： （1）制备无水四氢呋喃(装置如图1，夹持及加热装置略)仪器A的名称为___________。实验开始前，通入的目的是___________；除水过程发生的化学反应为；打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C至，当观察到___________，关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。 （2）制备(装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略)：向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)作催化剂，再加入50mL含4.80gNaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温，边搅拌边缓慢滴加50mL含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备的化学方程式为___________。 ②图2装置存在的一处明显缺陷是___________。 ③由上层清液获得的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏→操作a，得粗产品→…→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为___________；操作a为___________。 （3）测定的产率：将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后用醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终点时消耗标准溶液16.00mL。已知EDTA与均按反应，则的产率为___________(保留一位小数)。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17. 的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题： （1）将催化加氢转化为是资源化利用的途径之一，适当温度下，在催化剂存在的加氢反应器中，主要反应有： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ①___________，___________(用含的式子表示)。 ②将充入2L的刚性容器中，测得反应进行到10 min时，的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度(T)间关系如图所示： 则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最小的是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)，a点对应反应的___________；转化率的原因可能是___________(填选项字母)。 A．b点平衡后升温平衡逆向移动 B．温度过高导致催化剂Y催化活性降低，c点时反应还没有达到平衡 C．b点不平衡态c点是平衡态 （2）一种电催化加氢合成甲酸的工作原理如下左图所示。反应中阳极区的速率远大于阴极区。电极表面积对转化率和HCOOH选择性[]的影响如下右图所示。 ①设置缓冲区的主要目的是___________。a为电源的___________(填“正”或“负”)极。 ②控制其他条件不变，随着电极表面积的增大，生成HCOOH的速率增大，但HCOOH的选择性下降。其主要原因是___________。 18. 吡螨胺(H)是一种快速高效、广谱、安全性高的新型杀螨剂，常用于葡萄、柑橘、棉花等植物防治各类螨类。吡螨胺的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________，吡螨胺(H)中含氧官能团的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学反应方程式是___________。 （4）C与反应除了得到D之外，还可以得到一种与D有相同官能团的同分异构体D＇，D＇的结构简式是___________。 （5）符合下列条件的G的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式___________。 ①含有 ②含有 （6）结合上述合成路线和已知信息，设计以乙酸乙酯和甲肼()为原料合成的路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $