2.3人类对原子结构的认识 练习 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2025-2026 学年高一上学期化学苏教版必修第一册 2.3 人类对原子结构的认识同步练习 班级：__________ 姓名：__________ 得分：__________ 一、选择题（每题 3 分，共 30 分） 1. 关于人类探索原子结构的历史，下列说法错误的是（ ） A. 道尔顿认为原子是 “不可再分的实心小球” B. 汤姆生发现电子后，提出原子像 “嵌着葡萄干的面包” C. 卢瑟福用 α 粒子轰击金箔，提出原子有 “很小的原子核” D. 玻尔的原子模型能解释所有原子发光的光谱现象 1. 下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A. 原子由带负电的原子核和带正电的核外电子构成 B. 所有原子的原子核里都含有质子和中子 C. 质子带正电、中子不带电、电子带负电，原子整体不显电性 D. 原子的质量主要由核外电子决定 1. 下列各组粒子中，质子数和电子数都相同的是（ ） A. Na⁺和 Ne B. H₂O 和 NH₃ C. Cl⁻和 Ar D. Mg²⁺和 Al³⁺ 1. 碳 - 14是用于考古断代的重要核素，关于它的说法正确的是（ ） A. 质子数为 14 B. 中子数为 6 C. 质量数为 14 D. 核外电子数为 8 1. 下列关于同位素的说法正确的是（ ） A. 同位素的化学性质差异很大 B. 同位素的质子数不同，中子数相同 C. 不同元素的原子不可能互为同位素 D. 氕、氘、氚不是同位素 1. 某原子的核外电子数是 17，中子数是 18，该原子的质量数是（ ） A. 17 B. 18 C. 35 D. 34 1. 下列关于原子结构表示方法的说法正确的是（ ） A. 钠原子结构示意图中，最外层电子数是 1，电子层从内到外依次排 2、8、1 B. 氯原子的最外层电子数是 8 C. 氧原子的核外电子排布可表示为 “第一层 6 个、第二层 2 个” D. 原子的第一层电子层最多能容纳 8 个电子 1. 下列粒子的核外电子排布与氖原子（Ne）相同的是（ ） A. 钠原子（Na） B. 氯离子（Cl⁻） C. 镁离子（Mg²⁺） D. 硫离子（S²⁻） 1. 下列关于原子结构与元素性质的关系，说法错误的是（ ） A. 原子最外层电子数对元素化学性质影响很大 B. 金属原子的最外层电子数通常少于 4 个 C. 非金属原子的最外层电子数通常多于或等于 4 个 D. 稀有气体原子（除 He 外）最外层都有 8 个电子，化学性质稳定 二、填空题（每空 1 分，共 30 分） 1. 人类对原子结构的认识逐步深入：道尔顿提出__________模型，汤姆生提出__________模型，卢瑟福提出__________模型，玻尔提出量子化模型。 1. 原子由__________和__________两部分构成，其中__________由质子和中子组成；质子带__________电，中子__________电，电子带__________电；原子不显电性的原因是____________________。 1. 核素是指具有__________和__________的一种原子，如碳元素有12C，13C,14C三种不同核素。 1. 质量数（A）= __________ + ；对于中性原子，质子数 ==；对于带正电的离子，质子数 = 核外电子数 +；对于带负电的离子，质子数 = 核外电子数 -__________。 1. 填写下列粒子的质子数和电子数： 0. H₂O：质子数__________，电子数__________； 0. Na⁺：质子数__________，电子数__________； 0. Cl⁻：质子数__________，电子数__________。 1. 同位素在实际生活中用途广泛：14C常用于__________，235U可用于__________。 1. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示__________，弧线表示__________，弧线上的数字表示__________。 1. 核外电子分层排布有规律：第一层（K 层）最多容纳__________个电子，第二层（L 层）最多容纳__________个电子，最外层电子数最多不超过__________个（K 层作最外层时不超过__________个）。 1. 某元素的一种同位素，质量数是 35，中子数是 18，该同位素的质子数是__________，中性原子的核外电子数是__________。 三、简答题（每题 6 分，共 18 分） 1. 卢瑟福的 α 粒子散射实验中，观察到了哪些现象？根据这些现象，他提出的核式结构模型包含哪些主要内容？ 1. 什么是同位素？请举例说明，并解释为什么同位素的化学性质几乎相同。 四、计算题（每题 11 分，共 22 分） 1. 已知某原子的核电荷数是 16，中子数是 16，回答下列问题： 0. 该原子的质子数、核外电子数和质量数分别是多少？ 0. 该原子与 S²⁻（核外电子数 18）相比，质子数、中子数和电子数有什么不同？ —　1　— 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 一、选择题 1. D 解析：玻尔模型只能解释氢原子的光谱，无法解释多电子原子的光谱，比如氦原子的光谱就不能用玻尔模型解释。 1. C 解析：A 选项中原子核带正电、电子带负电，说法反了；B 选项中氕原子（\ce{^{1}H}）的原子核只有质子，没有中子；D 选项中电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上。 1. B 解析：A 选项 Na⁺质子数 11、电子数 10，Ne 质子数 10、电子数 10，质子数不同；B 选项 H₂O 和 NH₃的质子数都是 10（H₂O：1×2+8=10，NH₃：1×3+7=10），电子数也都是 10；C 选项 Cl⁻质子数 17、电子数 18，Ar 质子数 18、电子数 18，质子数不同；D 选项 Mg²⁺质子数 12、电子数 10，Al³⁺质子数 13、电子数 10，质子数不同。 1. C 解析：核素符号\ce{^{A}_{Z}X}中，左下角 Z 是质子数，左上角 A 是质量数，中子数 = A-Z；\ce{^{14}_{6}C}中质子数 6、质量数 14、中子数 8、核外电子数 6（中性原子）。 1. C 解析：A 选项同位素化学性质几乎相同；B 选项同位素质子数相同、中子数不同；D 选项氕、氘、氚是氢元素的同位素。 1. C 解析：质量数 = 质子数 + 中子数，中性原子质子数 = 核外电子数，所以质量数 = 17+18=35。 1. A 解析：B 选项氯原子最外层电子数是 7；C 选项氧原子电子排布是 “第一层 2 个、第二层 6 个”；D 选项原子第一层最多容纳 2 个电子。 1. C 解析：Ne 核外有 10 个电子；A 选项 Na 原子有 11 个电子；B 选项 Cl⁻有 18 个电子；C 选项 Mg²⁺有 10 个电子；D 选项 S²⁻有 18 个电子。 1. A 解析：原子的化学性质 “主要” 由最外层电子数决定，不是 “完全” 决定，比如钠和钾最外层都是 1 个电子，但活泼性不同。 二、填空题 1. 实心球；葡萄干面包式；核式结构 1. 原子核；核外电子；原子核；正；不带；负；原子核所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数 1. 一定数目质子；一定数目中子 1. 质子数（Z）；中子数（N）；核外电子数；核电荷数；离子所带正电荷数；离子所带负电荷数 1. 10、10；11、10；17、18 1. 考古断代；核反应堆发电（或核燃料） 1. 质子数（或核电荷数）；电子层；该电子层上的电子数 1. 2；8；8；2 1. 17；17 解析：质子数 = 质量数 - 中子数 = 35-18=17，中性原子电子数 = 质子数 = 17 三、简答题 1. 实验现象：①大多数 α 粒子穿过金箔后，运动方向没有明显改变；②少数 α 粒子发生了较大角度的偏转；③极少数 α 粒子的偏转角度超过 90°，有的甚至几乎被反向弹回。 核式结构模型内容：①原子中心有一个很小的原子核；②原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里；③带负电的电子在核外空间绕着原子核运动。 1. 同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，例如氢元素的1H,2H,3H互为同位素。 化学性质几乎相同的原因：元素的化学性质主要由最外层电子数决定，同位素的质子数相同，核外电子排布（尤其是最外层电子数）相同，所以化学性质几乎相同。 四、计算题 1. （1）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（中性原子），所以质子数 = 16，核外电子数 = 16；质量数 = 质子数 + 中子数 = 16+16=32。 （2）S²⁻的质子数 = 16（与原子相同），中子数 = 16（与原子相同），电子数 = 16+2=18（比原子多 2 个电子）；综上，二者质子数、中子数相同，S²⁻电子数比原子多 2。 —　1　— 学科网（北京）股份有限公司 $