精品解析：四川省广安中学2025-2026学年高三上学期“零诊”模拟考试 化学试题

四川省广安中学高2023级“零诊”模拟考试 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28Ga—70 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活紧密相关，下列用途不正确的是 A. 山梨酸钾可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂 B. 用热的苏打溶液清洗厨房油污 C. SO2可用于葡萄酒和干果的防腐剂 D. 五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烯的球棍模型： B. AsH3的空间填充模型： C. 的名称：1，3-二丁烯 D. H2O、D2O、T2O为同一物质 3. 中国的饮食文化源远流长，“八大菜系”久负盛名。下列有关说法正确的是 A. 川菜“酸辣土豆丝”的土豆主要成分是难以消化的纤维素 B. 湘菜“永州血鸭”的鸭血炒制过程涉及蛋白质的盐析 C. 粤菜“客家酿豆腐”中只含有植物性蛋白质 D. 鲁菜“糖醋鱼”的调料糖和醋属于纯净物 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 20gSiC晶体中含有的共价键数目为2 B. 0.2molHClO分子中含有的H—Cl键的数目为 C. 39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为 D. 1L1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： B. 向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2： C. 向溶液中滴入，使反应完全： D. 含氟牙膏可以防龋齿： 6. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 键角：NF3＜NCl3 电负性Cl＜F B 逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C—H键所处化学环境不同 C 沸点：H2O>NH3 平均1 mol H2O形成的氢键数目多于1 mol NH3 D 熔点：FeF3（1000℃）>FeCl3（300℃） 均为离子晶体，F-半径小于Cl- A. A B. B C. C D. D 7. 布洛芬是非甾体抗炎药，用于缓解轻度至中度疼痛如头痛、关节痛、牙痛等。一种合成布洛芬的反应路线如下图所示，下列说法不正确的是. A. 反应I为取代反应 B. 化合物Y的分子式为C12H16O C. 化合物Z最多有16个原子共平面 D. 水中的溶解度：布洛芬<苯甲酸 8. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置可用于高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 C. 图③证明羟基使苯环活化 D. 图④装置可用于制备乙酸乙酯 9. 我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，M为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：W>Y>M B. 简单离子半径：Z>X>Y C. 电负性：Y>W>M D. 简单氢化物还原性：Z>W>Y 10. 工业上利用CO和H2O制备H2，利用计算机模拟的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B. 反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O C. 该反应高温自发进行 D. 使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率 11. KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是 A. “熔融”过程中发生的反应为 B. 可以用氢溴酸代替CO2 C. 滤渣1主要成分为Fe2O3 D. 滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 12. 某双离子电池如图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体、为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是 A. 1 molPCT完全反应，理论上有2 mol嵌入石墨电极 B. 放电时，石墨电极电势高于PCT电极 C. 嵌入电极时，电池处于充电过程 D. 充电时，PCT电极反应式为 13. 某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式：K2Sb B. K可看成填入Sb围成的正八面体和正四面体空隙中，其比值为1:2 C. 与K最近且距离相等的K有12个 D. 若A原子坐标为（0，0，0），则B原子坐标为 14. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应： 反应I： 反应Ⅱ： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是 A. 曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 B. 升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 C. 温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应 15. 甘氨酸盐酸盐（HOOCCH2NH3Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： 常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的甘氨酸盐酸盐中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 水的电离程度：Q<X B. Q→P过程中：逐渐减小 C. P点的溶液中： D. 当V(NaOH)=20 mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl 二、非选择题（本题包括4小题，兵55分） 16. 氨基磺酸（H2NSO3H，摩尔质量为97g/mol）是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺（NH2OH）和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题： （1）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→_______（装置可以重复使用） （2）实验过程中，先旋开______（填“A”或“C”）装置的分液漏斗活塞，装置C应采用_______来控制温度。 （3）实验完毕后，采用_____操作分离C装置中的混合物，乙醇洗涤粗产品的目的是_____。 （4）产品纯度测定。准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定至终点，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。 滴定时发生反应的化学方程式为______，滴定终点为_______，氨基磺酸粗品的纯度=______（保留2位小数）。 17. 镍酸锂（LiNiO2）是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质）为原料制备镍酸锂的流程如下。 已知，，萃取Cu2+的反应原理为。 （1）滤渣1为________。 （2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为________。 （3）“除钙”步骤中，若溶液中，加入等体积的NH4F溶液，则c（NH4F）至少为________，Ca2+开始沉淀。此时pH不能过低的原因是_______。 （4）“萃取”时发生反应（RH为萃取剂），一定条件下，萃取平衡时，，则Ni2+的萃取率为_________。反萃取获得NiSO4，加入的试剂为__________。 （5）如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用KOH和K2Zn（OH）4作为电解质溶液，则电池放电时正极反应式为________。充电时，NiOOH电极与外接电源的_____（填“正”或“负”）极相连。 18. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题： （1）已知： ，CO（g）燃烧热为283 kJ/mol。表示催化剂作用下同时处理汽车尾气中NO、CO污染生成无毒无害的气态物质的热化学方程式：______。 （2）工业上用C还原NO2来减少它对空气的污染，发生反应为： ①一定温度下在恒容密闭容器中加入1 mol NO2和足量C，下列能说明该反应达平衡的是______（填序号）。 A．气体密度不变 B．气体平均摩尔质量不变 C．NO2与N2的物质的量之比保持不变 D． ②维持温度不变，在一容器中充入1 mol NO2和足量C，相同时间内测得NO2转化率随压强变化如图所示。 若反应开始容器体积为1 L，G点CO2的浓度为_____，G点的平衡常数K=_____。若恒温恒容下，此时再向G点体系中充入一定量NO2，达平衡后，与原平衡相比NO2的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示： a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。 （4）下图是氮化镓的一种晶体结构，已知该晶体密度为d g·cm-3，表示阿伏加德罗常数的值。 Ga原子配位数为______，镓氮原子间最短距离为______nm。 19. 化合物G是合成某抗帕金森病药物的中间体，某研究小组利用如下线路合成G： 已知：R—Cl+X-→R—X+C1-（X=OH-、CN-、CH3O-）。 回答下列问题： （1）A的名称为________，D的官能团名称为________。 （2）化合物C的结构简式为______。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）E→F的反应类型为______。 （5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：________（任写两种）。 ①属于芳香族化合物，且苯环上有—Cl； ②1mol该分子最多能与2molNaHCO3反应； ③分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：2：2。 （6）设计从甲苯合成A的路线，用流程图表示：__________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省广安中学高2023级“零诊”模拟考试 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28Ga—70 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活紧密相关，下列用途不正确的是 A. 山梨酸钾可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂 B. 用热的苏打溶液清洗厨房油污 C. SO2可用于葡萄酒和干果的防腐剂 D. 五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．山梨酸钾可作食品防腐剂，A正确： B．水解使溶液显碱性，可促进油污水解，B正确； C．能杀死细菌，可作防腐剂，C正确； D．五氧化二磷与水生成有毒的偏磷酸，不可用作食品干燥剂，D错误。 故选D。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烯的球棍模型： B. AsH3的空间填充模型： C. 的名称：1，3-二丁烯 D. H2O、D2O、T2O为同一物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯为平面结构，球棍模型：，A正确； B．AsH3中心原子含一对孤电子对，为三角锥形，所以空间填充模型：，B正确； C．含有两个双键，所以名称为1，3-丁二烯，C错误； D．H2O、D2O、T2O为同一物质都是水，属于同一物质，D正确； 故选C。 3. 中国的饮食文化源远流长，“八大菜系”久负盛名。下列有关说法正确的是 A. 川菜“酸辣土豆丝”的土豆主要成分是难以消化的纤维素 B. 湘菜“永州血鸭”的鸭血炒制过程涉及蛋白质的盐析 C. 粤菜“客家酿豆腐”中只含有植物性蛋白质 D. 鲁菜“糖醋鱼”的调料糖和醋属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．土豆的主要成分是淀粉，不是纤维素，A错误； B．在烹饪过程中，加入盐可以导致蛋白质的盐析，B正确； C．豆腐是由大豆制成的，大豆确实含有植物性蛋白质。然而，酿豆腐中还可能包含其他食材，如肉类，这些食材可能提供动物性蛋白质，C错误； D．醋属于混合物，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 20gSiC晶体中含有的共价键数目为2 B. 0.2molHClO分子中含有的H—Cl键的数目为 C. 39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为 D. 1L1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体是，晶体含共价键‌，所以含有共价键数目是，A正确； B．分子的结构式为：，不含有键，B错误； C．与足量充分反应，方程式为：，过氧化钠是，在此反应中，作氧化剂和还原剂的过氧化钠各占一半，所以转移电子数为：，C正确； D．在含有的溶液中通入适量氨气后，溶液中存在的电荷守恒关系为：，溴离子不水解，其物质的量为，通入适量氨气后溶液呈中性，则，说明，故溶液中的数目为，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： B. 向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2： C. 向溶液中滴入，使反应完全： D. 含氟牙膏可以防龋齿： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，应生成氢氧化镁，正确的离子反应为：，A错误。 B．还原性：，若全部反应共转移，若完全反应转移，故和全部参与反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．向溶液中滴入使反应完全，此时，离子方程式为，C错误； D．含氟牙膏可以防龋齿是利用沉淀转化，形成更难溶的沉淀保护牙齿，该方程是书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 键角：NF3＜NCl3 电负性Cl＜F B 逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同 各步中的C—H键所处化学环境不同 C 沸点：H2O>NH3 平均1 mol H2O形成的氢键数目多于1 mol NH3 D 熔点：FeF3（1000℃）>FeCl3（300℃） 均为离子晶体，F-半径小于Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电负性Cl<F，成键电子对更远离中心原子，键角更小，A正确； B．各步中的C—H键所处化学环境不同，逐个断开CH4中的C—H键，每步所需能量不同，B正确； C．等物质的量形成的氢键数目多于，故沸点：，C正确； D．熔点1000℃，说明为离子晶体，熔点300℃，说明为分子晶体，D错误。 故选D。 7. 布洛芬是非甾体抗炎药，用于缓解轻度至中度疼痛如头痛、关节痛、牙痛等。一种合成布洛芬的反应路线如下图所示，下列说法不正确的是. A. 反应I为取代反应 B. 化合物Y的分子式为C12H16O C. 化合物Z最多有16个原子共平面 D. 水中的溶解度：布洛芬<苯甲酸 【答案】C 【解析】 【分析】化合物X与发生取代反应生成化合物Y，化合物Y中的酮羰基与氢气发生加成反应生成醇羟基，即化合物Z。 【详解】A．化合物X与发生取代反应生成化合物Y，A正确； B．化合物Y的分子式为C12H16O，B正确； C．化合物Z中苯环上的12个原子共平面，按照碳碳单键的旋转，还有5个原子可以与苯环共平面，最多17个原子共平面，C错误； D．布洛芬中碳原子数量多，疏水基比苯甲酸的大，水溶性小于苯甲酸，D正确。 故选C。 8. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置可用于高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 C. 图③证明羟基使苯环活化 D. 图④装置可用于制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①装置可用于高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制氯气，A正确； B．HF会腐蚀玻璃，图②装置不可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，B错误； C．苯酚与溴水产生白色沉淀，反应发生在苯环，证明羟基使苯环活化，C正确； D．制备乙酸乙酯时发生装置管口向上，收集装置导管不能伸入液面以下，D正确。 故选B。 9. 我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，M为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是 A. 第一电离能：W>Y>M B. 简单离子半径：Z>X>Y C. 电负性：Y>W>M D. 简单氢化物还原性：Z>W>Y 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，Z能形成6个化学键，则Y为氧，Z为硫；W形成1个共价键，为氯；X形成3个共价键，为氮；M为Al元素。 【详解】A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，O的第一电离能大于Cl，第一电离能：O>Cl>Al，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：S2->N3->O2-，B正确； C．一般非金属性越强，电负性越大，电负性：O>Cl>Al，C正确； D．简单氢化物还原性与非金属性相反，非金属性Y(O)>W(Cl)>Z(S)，则简单氢化物还原性：H2S>HCl>H2O，D正确； 故答案选A。 10. 工业上利用CO和H2O制备H2，利用计算机模拟的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B. 反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O C. 该反应高温自发进行 D. 使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率 【答案】C 【解析】 【分析】明确选项中的“该反应”指，从始末状态可知，该反应是放热反应。将图中信息整理得到（因部分H2从未参与反应，故省略）： （吸附在催化剂表面） （历经过渡态Ts1） （历经过渡态Ts2） （吸附在催化剂表面） （历经过渡态Ts3） （脱离催化剂表面） 【详解】A．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．反应历程中反应速率最快步骤为活化能最小的那步，即·OH+·H=H2O，B正确； C．该反应为放热反应但熵变未知（反应前后气体分子系数不变），故只能确定该反应在低温条件可自发进行，C错误； D．反应未达平衡时，使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率，D正确； 故选C。 11. KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是 A. “熔融”过程中发生的反应为 B. 可以用氢溴酸代替CO2 C. 滤渣1主要成分为Fe2O3 D. 滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 【答案】B 【解析】 【分析】软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）加入氢氧化钾、空气碱熔，发生反应2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，FeO与O2反应生成Fe2O3，滤渣1主要为Fe2O3，在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，经过一系列反应得到产品，以此解答该题。 【详解】A．“熔融”过程中MnO2和KOH、O2反应生成K2MnO4和H2O，反应方程式为：，A正确； B．由于KMnO4和K2MnO4均能与HBr发生氧化还原反应，故不能用氢溴酸替代CO2，B错误； C．由分析可知，FeO与O2反应生成Fe2O3，滤渣1主要为Fe2O3，C正确； D．滤渣2为MnO2，经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，D正确； 故选B。 12. 某双离子电池如图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体、为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT电极发生还原反应。下列说法错误的是 A. 1 molPCT完全反应，理论上有2 mol嵌入石墨电极 B. 放电时，石墨电极电势高于PCT电极 C. 嵌入电极时，电池处于充电过程 D. 充电时，PCT电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】已知充电时，PCT电极发生还原反应，PCT电极为阴极，PCT在阴极得到电子发生还原反应：，石墨电极为阳极，发生氧化反应：，嵌入石墨电极。放电时，PCT电极为负极，石墨电极为正极。 【详解】A．由反应可知，PCT完全反应时，PCT中有4个—CO—可以得到4个电子，，1 molPCT完全反应，转移4 mol电子，理论上嵌入石墨电极4 mol，A错误； B．已知充电时，PCT电极发生还原反应，则PCT电极为阴极；放电时，PCT为负极，石墨电极为正极，正极电势高于负极，所以石墨电极电势高于PCT电极，B正确； C．充电时，石墨电极为阳极，阴离子向阳极移动，嵌入电极时，电池处于充电过程，C正确； D．充电时，PCT电极发生还原反应；，D正确； 故答案选A。 13. 某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式：K2Sb B. K可看成填入Sb围成的正八面体和正四面体空隙中，其比值为1:2 C. 与K最近且距离相等的K有12个 D. 若A原子坐标为（0，0，0），则B原子坐标为 【答案】B 【解析】 【详解】A．K位于8个小立方体体心、12个棱心、1个体心，共有个；Sb位于8个顶点和6个面心，共有个，该晶体的化学式K3Sb，A错误； B．K填入Sb围成的正八面体空隙为4个（1个体心和12个棱心×）和正四面体空隙8个（8个小立方体体心）中，比值4:8=1:2，B正确； C．每个钾原子(选择1个棱心上的K)周围与它距离最近且相等的钾原子(位于面对角线)有8个，C错误； D．在8个小立方体中，B原子位于右、上、后小立方体的体心，则B原子坐标为，D错误； 故选B。 14. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应： 反应I： 反应Ⅱ： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是 A. 曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 B. 升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 C. 温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，A正确； B．反应1正向反应是吸热反应，反应Ⅱ正向反应是放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，CH3OCH3的平衡产率降低，B正确； C．根据分析，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线，温度高于300℃时，曲线①随温度升高增大趋势大于曲线②，说明此时主要发生反应I，C错误； D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应，D正确； 故选C。 15. 甘氨酸盐酸盐（HOOCCH2NH3Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡： 常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的甘氨酸盐酸盐中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 水的电离程度：Q<X B. Q→P过程中：逐渐减小 C. P点的溶液中： D. 当V(NaOH)=20 mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，X点对应的溶液酸性小于Q点，则溶液中氢离子浓度Q＞X，氢离子浓度越大水的电离程度越弱，则水的电离程度Q＜X，A正确； B．可得，，Q→P过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，B正确； C．由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15 mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：+c(H+)+c(Na+)=+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故：+c(H+)<+c(OH-)，C错误； D．当V(NaOH)=20 mL时，NaOH和HOOCCH2NH3Cl恰好完全反应，化学方程式为：2NaOH+HOOCCH2NH3Cl=NaOOCCH2NH2+NaCl+H2O，所以混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题包括4小题，兵55分） 16. 氨基磺酸（H2NSO3H，摩尔质量为97g/mol）是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺（NH2OH）和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题： （1）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→_______（装置可以重复使用） （2）实验过程中，先旋开______（填“A”或“C”）装置的分液漏斗活塞，装置C应采用_______来控制温度。 （3）实验完毕后，采用_____操作分离C装置中的混合物，乙醇洗涤粗产品的目的是_____。 （4）产品纯度测定。准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定至终点，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。 滴定时发生反应的化学方程式为______，滴定终点为_______，氨基磺酸粗品的纯度=______（保留2位小数）。 【答案】（1）f→g→d→e→f→g→b （2） ①. A ②. 冰水浴 （3） ①. 过滤 ②. 洗去表面杂质，降低氨基磺酸的溶解损失，便于晶体干燥 （4） ①. ②. 当最后半滴标液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不改变，则为滴定终点 ③. 77.60% 【解析】 【分析】实验室可用羟胺()和反应制备氨基磺酸，实验室利用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制取，因为性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，所以制取的需要排除装置内空气和干燥。 【小问1详解】 实验室利用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制取，从a口出来后经干燥装置D(f口进g口出)，再让进入C装置(d口进e口出)，为防止空气中的水蒸气再连接一个干燥装置D(f口进g口出)，最后连接尾气处理装置B((b口进c口出)，气流从左至右，导管接口连接顺序为a→f→g→d→e→f→g→b。 【小问2详解】 实验过程中，先旋开A装置的分液漏斗活塞，让气体将整个装置充满；NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸故装置C应采用冰水浴控制温度。 【小问3详解】 氨基磺酸是一种无味、无毒的固体，故用过滤方法分离装置C中的混合物；乙醇沸点低，用来洗涤粗产品的目的是洗去表面杂质，降低氨基磺酸的溶解损失，便于晶体干燥。 【小问4详解】 氨基磺酸与反应生成氮气和，滴定时发生反应的化学方程式为； 淀粉—碘化钾溶液做指示剂，滴定终点为：当最后半滴标液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不改变，则为滴定终点； 根据方程式，，氨基磺酸纯度为。 17. 镍酸锂（LiNiO2）是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质）为原料制备镍酸锂的流程如下。 已知，，萃取Cu2+的反应原理为。 （1）滤渣1为________。 （2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为________。 （3）“除钙”步骤中，若溶液中，加入等体积的NH4F溶液，则c（NH4F）至少为________，Ca2+开始沉淀。此时pH不能过低的原因是_______。 （4）“萃取”时发生反应（RH为萃取剂），一定条件下，萃取平衡时，，则Ni2+的萃取率为_________。反萃取获得NiSO4，加入的试剂为__________。 （5）如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用KOH和K2Zn（OH）4作为电解质溶液，则电池放电时正极反应式为________。充电时，NiOOH电极与外接电源的_____（填“正”或“负”）极相连。 【答案】（1）SiO2、CaSO4 （2） （3） ①. ②. 酸性过强，F-与H+结合生成HF，F-浓度降低导致除钙不完全 （4） ①. 80% ②. 稀硫酸 （5） ①. ②. 正 【解析】 【分析】镍催化剂废渣加入稀硫酸酸浸，镍、锌、铁、钙转化为相应的盐溶液，二氧化硅不反应成为滤渣1，过滤后加入次氯酸钠溶液将氧化为并沉淀除去，生成的沉淀即为滤渣2，过滤后加入氟化铵溶液生成氟化钙沉淀除去钙，即滤渣3为，过滤加入有机萃取剂萃取出，然后向水层溶液中加入碳酸钠溶液得到镍的沉淀，含镍沉淀中加入通入空气在900℃时高温煅烧反应生成镍酸锂，据此分析解题。 【详解】（1）不溶于稀，与生成沉淀，所以滤渣1为、。 （2）“除铁”即加入次氯酸钠溶液将氧化为并生成沉淀，故该步骤中发生反应的离子方程式为：。 （3）离子积 ，等体积混合，浓度为原来的。设，，则，得出 ，“除钙”步骤是加入氟化铵溶液将转化为沉淀而除去，pH不能过低，pH小，酸性过强，与结合生成HF，使浓度降低，导致除钙不完全。 （4）一定条件下，萃取平衡时，被萃取的即形成的的物质的量是残留在溶液中的4倍，则的萃取率为。反萃取，使平衡逆向移动，需加入，为了不引入杂质，所以加入稀硫酸，得到溶液。 （5）根据电池的工作原理，Zn是活泼的一极为负极，电子从Zn电极流向另一极，负极反应式为，正极反应为NiOOH得到电子，发生还原反应生成：，充电时电池的正极连接电源的正极。 18. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题： （1）已知： ，CO（g）燃烧热为283 kJ/mol。表示催化剂作用下同时处理汽车尾气中NO、CO污染生成无毒无害的气态物质的热化学方程式：______。 （2）工业上用C还原NO2来减少它对空气的污染，发生反应为： ①一定温度下在恒容密闭容器中加入1 mol NO2和足量C，下列能说明该反应达平衡的是______（填序号）。 A．气体密度不变 B．气体平均摩尔质量不变 C．NO2与N2的物质的量之比保持不变 D． ②维持温度不变，在一容器中充入1 mol NO2和足量C，相同时间内测得NO2转化率随压强变化如图所示。 若反应开始容器体积为1 L，G点CO2的浓度为_____，G点的平衡常数K=_____。若恒温恒容下，此时再向G点体系中充入一定量NO2，达平衡后，与原平衡相比NO2的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示： a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。 （4）下图是氮化镓的一种晶体结构，已知该晶体密度为d g·cm-3，表示阿伏加德罗常数的值。 Ga原子配位数为______，镓氮原子间最短距离为______nm。 【答案】（1） （2） ①. ABC ②. ③. ④. 减小 （3）a点不是对应温度下的平衡脱氮率，理由是该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知CO的燃烧热为283 kJ/mol，热化学方程式为：① ；② 。根据盖斯定律分析①×2-②得到 ，所以该反应的热方程式为： 。 【小问2详解】 ①A．该反应的气体质量在发生变化，容器体积不变，则气体密度在变化，根据“变到不变，平衡出现”原则，反应达到平衡，A符合题意； B．该反应的气体的物质的量在发生变化，气体质量也在变化，属于变量，当气体平均摩尔质量不变，达到平衡，B符合题意； C．二氧化氮是反应物，其量在减少；氮气是产物，量在增加，属于变量，当NO2与N2的物质的量之比保持不变，达到平衡，C符合题意； D．未指明反应进行的方向，无法判断是否平衡，D不符合题意； 故选ABC。 ② 根据题意，列出三段式：，根据， ， ，， ， ，结合平衡常数表达式：，带入计算得。在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，反应物浓度增大，与原平衡相比，等效于加压，压强增大，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小。 【小问3详解】 a点不是对应温度下的平衡脱氮率，理由是该反应为放热反应，降温，平衡正向移动，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，450℃时脱氮率比a点高，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率。 【小问4详解】 Ga原子个数为，氮原子个数位于晶胞内，一共有4个氮原子，所以每个晶胞中含有4个GaN，根据密度计算公式可得：，则晶胞的边长为，镓氮原子间最短距离为体对角线的，为。 19. 化合物G是合成某抗帕金森病药物的中间体，某研究小组利用如下线路合成G： 已知：R—Cl+X-→R—X+C1-（X=OH-、CN-、CH3O-）。 回答下列问题： （1）A的名称为________，D的官能团名称为________。 （2）化合物C的结构简式为______。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）E→F的反应类型为______。 （5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：________（任写两种）。 ①属于芳香族化合物，且苯环上有—Cl； ②1mol该分子最多能与2molNaHCO3反应； ③分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：2：2。 （6）设计从甲苯合成A的路线，用流程图表示：__________（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 对氯苯乙酸（4-氯苯乙酸） ②. 碳氯键、硝基、酰胺基 （2） （3） （4）还原反应 （5）、、（任写两个） （6） 【解析】 【分析】根据B的分子式，结合A的结构简式，由D逆推，可知B是；和反应生成C，根据C的分子式可知、C是；C和M反应生成D，由C和D的结构简式可知M是；D被还原为E，根据E的分子式可知E是 ；E中硝基被还原为氮基，F是。 【小问1详解】 A的名称为对氯苯乙酸（4-氯苯乙酸）；D中含碳氯键、硝基、酰胺基三种官能团。 【小问2详解】 化合物C的结构简式为。 【小问3详解】 与发生取代反应生成和HCl，反应方程式：。 【小问4详解】 E→F的反应是将硝基还原为氨基，反应类型为还原反应。 【小问5详解】 ①属于芳香族化合物，且苯环上有—Cl。 ②1mol该分子最多能与反应，说明结构中含有2个羧基。 ③分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：2：2，说明结构对称； 则符合要求的结构：、、。 【小问6详解】 甲苯与氯气在氯化铁催化作用下生成，与氯气光照条件下反应生成，与—CN发生取代反应生成，水解得到，则合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $