专题7 溶液（期中知识清单）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

期中知识清单（专题7） 思维导图→考点清单（8大考点）→素养提升清单（5大易错点、6大方法） · 考点01 溶液的形成与特征 ★★★ 1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 2．组成： 溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体或气体）。 溶剂：能溶解其他物质的物质（水是最常见的溶剂）。 3．特征： 均一性：溶液中各部分的组成和性质完全相同。 稳定性：外界条件不变时，溶质与溶剂不会分离。 4．实例：海水、生理盐水、蔗糖水、稀盐酸、空气（气态溶液）、合金（固态溶液）。 · 考点02 溶解过程中的能量变化 ★★ 1．现象：物质溶解时，常常伴随能量的变化。 2．两种类型： 放热：如氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸溶于水，溶液温度升高。 吸热：如硝酸铵（NH4NO3） 溶于水，溶液温度降低。 3．本质：溶解是复杂的物理化学过程，还可能伴有体积、颜色的变化。 · 考点03 饱和溶液与不饱和溶液 ★★★★ 1．定义： 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：能继续溶解某种溶质的溶液。 2．判断方法：向溶液中加入少量同种溶质，若溶解，则为不饱和溶液；若不溶解，则为饱和溶液。 3．相互转化： ①升高温度 ②加溶剂 饱和溶液 不饱和溶液 ①加同种溶质 ②恒温蒸发溶剂 ③降低温度 注： Ca(OH)₂ 等少数物质溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液变不饱和的方法为降温。 · 考点04 溶解度 ★★★★★ 1．固体溶解度（S）： 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：条件（温度）、标准（100g溶剂）、状态（饱和）、单位（g）。 含义：如“20℃时，NaCl的溶解度是36g”表示：在20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl形成饱和溶液。 2．溶解性与溶解度的关系（20℃）： 溶解度（S） 溶解性 实例 S ≥ 10g 易溶 KNO3，NaCl 1g ≤ S < 10g 可溶 KClO3 0.01g ≤ S < 1g 微溶 Ca(OH)₂ S < 0.01g 难溶（或不溶） AgCl，CaCO₃ 3．气体溶解度： 指在一定温度和压强下，某气体在1体积溶剂里达到饱和状态时所溶解的体积。 影响因素： 温度：温度升高，气体溶解度减小。 压强：压强增大，气体溶解度增大。 · 考点05 溶解度曲线 ★★★★ 1．定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的物质溶解度随温度变化的曲线。 2．应用： 查出某物质在某温度下的溶解度。 比较同一温度下不同物质的溶解度大小。 判断物质的溶解度随温度变化的趋势。 确定结晶的方法。 3．常见曲线趋势： 大多数固体：溶解度随温度升高而增大，曲线“陡升”（如 KNO₃）。 少数固体：溶解度受温度影响很小，曲线“平缓”（如 NaCl）。 极少数固体：溶解度随温度升高而减小，曲线“下降”（如 Ca(OH)₂）。 · 考点06 结晶的方法 ★★★ 1．蒸发结晶（蒸发溶剂法）： 适用于溶解度受温度变化影响较小的物质（如 NaCl）。 实例：海水晒盐。 2．降温结晶（也称作：冷却热饱和溶液法）： 适用于溶解度受温度变化影响较大的物质（如 KNO₃）。 3．硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾晶体的步骤为：加水溶解→加热浓缩→冷却结晶→过滤。 · 考点07 溶质质量分数 ★★★★★ 1．定义：溶质质量与溶液质量之比。 2．计算公式： 溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% 推导公式： 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 3．稀释问题：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 计算公式：M浓 × C浓% = M稀 × C稀% 4．与溶解度的关系： 饱和溶液中：溶质质量分数 = [S / (100g + S)] × 100% · 考点08 一定溶质质量分数溶液的配制 ★★★ （以配制50g 6%的NaCl溶液为例） 1．步骤：计算 → 称量（用电子天平称取3g NaCl）→ 量取（用量筒量取47mL水）→ 溶解（在烧杯中用玻璃棒搅拌）→ 装瓶贴标签。 2．仪器：电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 3．误差分析（结果偏小的原因）： 称量操作中：药品洒落、称量纸腐蚀。 量取操作中：仰视读数、溶剂洒出。 溶解操作中：烧杯内有水。 · 易错点01 溶液的基本特征与组成 1．均一、稳定是判断是否为溶液的核心依据。均一是指各部分的性质和组成完全相同；稳定是指外界条件不变时，不会分层也不会析出溶质。 2．溶液不一定是无色的。如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的。 3．溶质可以是多种。一种溶剂中可以同时溶解多种溶质，形成混合物，如海水。 4．水是最常见的溶剂，但不是唯一的溶剂。酒精、汽油等也是常用的溶剂，如碘酒中溶剂是酒精。 【判断对错】 1．均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液。（ × ） 2．溶液中只能有一种溶质。（ × ） 3．冰水混合物虽然是均一、稳定的，但不是溶液。（ √ ） 4．所有溶液的溶剂都是水。（ × ） 5．将食盐和蔗糖同时放入水中，形成的混合物不是溶液。（ × ） · 易错点02 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 1．“饱和”与“不饱和”：前提条件是 “一定温度”和“一定量溶剂”，判断标准是能否继续溶解某种溶质。 2．“浓”与“稀”：只粗略表示溶液中溶质含量的多少，与温度无关，与溶液是否饱和无关。 3．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 对于难溶物质（如CaCO₃）来说，它的饱和溶液是稀溶液。 对于易溶物质（如蔗糖）来说，它的不饱和溶液也可能是浓溶液。 【判断对错】 1．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。（ × ） 2．在一定温度下，向某硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体质量不变，说明溶液已饱和。（ √ ） 3．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（ × ） 4．氢氧化钙的饱和溶液是浓溶液。（ × ） 5．通过蒸发溶剂的方法，可以将任何不饱和溶液变成饱和溶液。（ √ ） · 易错点03 溶解度的概念理解与计算 1．溶解度概念的“四要素”缺一不可：条件（一定温度）、标准（100g溶剂）、状态（饱和）、单位（克/g）。 2．溶解度的大小比较必须在同一温度下进行。不能说“A物质的溶解度大于B物质”，而要说“在t℃时，A物质的溶解度大于B物质”。 3．计算公式理解：溶解度(S) = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100g。此公式仅适用于饱和溶液。 4．溶质质量是指被溶解的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算作溶质质量。 【判断对错】 1．20℃时，50g水中溶解了18g NaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g。（ × ） 2．将20℃的KNO₃饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，所以溶液变浓了。（ × ） 3．30℃时，甲的溶解度是20g，乙的溶解度是30g，所以乙的溶解度比甲大。（ √ ） 4．某温度下，A物质的溶解度为40g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为40%。（ × ） 5．饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质质量分数一定减小。（ × ） · 易错点04 结晶方法的选择与溶质质量分数的变化 1．蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。溶质质量分数变化：可能不变（蒸发至刚好饱和时）或增大（继续蒸发析出晶体后，剩余溶液仍是饱和溶液）。 2．降温结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）。溶质质量分数变化：一定减小（因为溶质析出，溶剂质量不变）。 3．析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数可通过该温度下的溶解度计算。 【判断对错】 1．欲从海水中获得食盐，应采用降温结晶的方法。（ × ） 2．将60℃的KNO₃饱和溶液冷却到20℃，溶质质量分数保持不变。（ × ） 3．恒温蒸发NaCl饱和溶液，蒸发过程中溶质质量分数保持不变。（ √ ） 4．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾。（ × ） 5．析出晶体后的溶液，其溶质质量分数一定比原溶液小。（ × ） · 易错点05 溶质质量分数计算的常见陷阱 1．溶质概念：放入液体中的物质不一定都是溶质。如CaO放入水中，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO；结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水，溶质是CuSO₄，结晶水成为溶剂的一部分。 2．体积与质量的换算：计算时注意m = ρV。若题目中给出的是溶液的体积，需利用密度换算成质量才能代入公式计算。 3．溶液稀释前后，溶质的质量不变，这是稀释计算的核心依据。 4．溶质质量分数与溶解度：溶质质量分数 = S / (100 + S) × 100% ，该计算公式仅适用于饱和溶液。 【判断对错】 1．将10g CuSO₄·5H₂O完全溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%。（ × ） 2．100mL 10%的硫酸溶液（密度为1.07g/cm³）中含溶质10.7g。（ √ ） 3．将50g 98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需加水245g。（ × ） 4．某温度下，某物质的溶解度为25g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为25%。（ × ） 5．将20g NaCl放入80g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数一定是20%。（ × ） · 方法1 溶液、乳浊液、悬浊液的区分方法 核心要点：抓住“均一性”和“稳定性”这一溶液的根本特征。 1．一看是否均一透明：溶液是均一、透明的混合物。 2．二看是否稳定久置：溶液静置后不分层、不析出沉淀。 3．快速判断： 溶液：均一、稳定、透明的混合物（如盐水、糖水）。 乳浊液：不透明、不均一、混合物，静置分层（如牛奶、原油）。 悬浊液：浑浊、不均一、混合物，静置沉淀（如泥水、粉笔灰水）。 4．口诀记忆：“溶液均稳清，浊液分沉静”。（均一稳定清又透，浊液分层或沉淀） · 方法2 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化方法 核心要点：牢记“一定温度、一定量溶剂”的前提，理解“能否继续溶解”是判断标准。 1．判断方法：向原溶液中加入少量同种溶质，若溶解则为不饱和，若不溶解则为饱和。 2．转化方法： 不饱和→饱和：①加溶质、②蒸发溶剂、③（对于大多数物质）降温。 饱和→不饱和：①加溶剂、②（对于大多数物质）升温。 特例：Ca(OH)₂等溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液变不饱和的方法是降温。 3．口诀记忆：“饱变不饱加水升温，不饱变饱加剂蒸发降温”。（“剂”指溶剂） · 方法3 溶解度曲线“四看”解题法 核心要点：遇到溶解度曲线题，按以下四步分析，信息一目了然。 1．一看点： 曲线上的点：表示该温度下物质的饱和溶液。 曲线下方的点：表示该温度下物质的不饱和溶液。 曲线上方的点：表示该温度下物质的饱和溶液且有未溶晶体。 2．二看线： 曲线陡升型：溶解度受温度影响大（如KNO₃），适用降温结晶。 曲线平缓型：溶解度受温度影响小（如NaCl），适用蒸发结晶。 曲线下降型：溶解度随温度升高而减小（如Ca(OH)₂）。 3．三看面： 曲线下方区域：不饱和溶液区。 曲线上方区域：饱和溶液+晶体区。 4．四看交点：曲线交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等。 5．口诀记忆：“点线面交四步看，饱和不饱结晶方案全”。 · 方法4 溶质质量分数计算“守恒法” 核心要点：抓住“溶质质量”在变化过程中守恒的关键。 1．溶液稀释/浓缩：稀释前后，溶质的质量不变。 公式：M浓 × C浓% = M稀 × C稀% 2．溶液混合：混合前后，总溶质的质量 = 各份溶液中溶质质量之和。 公式：M混 × C混% = M1 × C1% + M2 × C2% 3．与溶解度换算（仅适用于饱和溶液）： 公式：溶质质量分数 = [S / (100g + S)] × 100% 4．口诀记忆：“溶液计算抓溶质，稀释混合质不变”。 · 方法5 结晶方法选择的“看曲线”法 核心要点：根据溶解度曲线斜率，快速选择结晶方法。 1．提纯溶解度受温度影响大的物质（陡升型，如KNO₃中混有NaCl）：采用降温结晶（冷却热饱和溶液）。KNO₃结晶析出，NaCl留在母液中。 2．提纯溶解度受温度影响小的物质（平缓型，如NaCl中混有KNO₃）：采用蒸发结晶。蒸发溶剂，NaCl结晶析出，KNO₃因量少一般不析出或最后析出。 3．分离两种溶解度随温度变化趋势不同的物质：控制温度，利用结晶法分离。 4．口诀记忆：“陡降冷却，平缓蒸发”。（溶解度曲线陡降的用冷却法，平缓的用蒸发法） · 方法6 配制溶液误差分析的“归因法” 核心要点：任何操作，凡导致溶质质量减小或溶剂质量增大的，都会使所配溶液溶质质量分数偏小；反之则偏大。 1．导致浓度偏小的操作（记少数，其余多为偏大）： 称量：药品洒落；称量纸腐蚀。 量取：量水时仰视读数；烧杯或量筒内有水。 转移：溶质未完全转移或洒落。 2．导致浓度偏大的操作： 量取：量水时俯视读数。 3．口诀记忆：“偏小看溶质少溶剂多，偏大则反之；仰小俯大要记牢”。（量水时仰视读数，实际取得的水偏多，浓度偏小；俯视则反之） 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中知识清单（专题7） 思维导图→考点清单（8大考点）→素养提升清单（5大易错点、6大方法） · 考点01 溶液的形成与特征 ★★★ 1．定义：一种或几种物质__________到另一种物质里，形成__________、__________混合物。 2．组成： __________：被溶解的物质（可以是__________、__________或__________）。 __________：能溶解其他物质的物质（__________是最常见的溶剂）。 3．特征： __________：溶液中各部分的组成和性质完全相同。 __________：外界条件不变时，溶质与溶剂不会分离。 4．实例：海水、生理盐水、蔗糖水、稀盐酸、__________（气态溶液）、__________（固态溶液）。 · 考点02 溶解过程中的能量变化 ★★ 1．现象：物质溶解时，常常伴随__________的变化。 2．两种类型： __________：如__________（NaOH）、__________溶于水，溶液温度__________。 __________：如__________（NH4NO3） 溶于水，溶液温度__________。 3．本质：溶解是复杂的__________过程，还可能伴有__________、__________的变化。 · 考点03 饱和溶液与不饱和溶液 ★★★★ 1．定义： 饱和溶液：在一定__________下，向一定量__________里加入某种溶质，当溶质__________溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：__________溶解某种溶质的溶液。 2．判断方法：向溶液中加入少量__________，若__________则为不饱和溶液；若__________，则为饱和溶液。 3．相互转化： ①__________ ②__________ 饱和溶液 不饱和溶液 ①__________ ②__________ ③__________ 注： __________等少数物质溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液变不饱和的方法为__________温。 · 考点04 溶解度 ★★★★★ 1．固体溶解度（S）： 定义：在__________下，某固态物质在__________里达到__________状态时所溶解的__________。 四要素：__________（温度）、__________（100g溶剂）、__________（饱和）、__________（g）。 含义：如“20℃时，NaCl的溶解度是36g”表示：在__________时，__________水中最多能溶解__________NaCl形成__________溶液。 2．溶解性与溶解度的关系（20℃）： 溶解度（S） 溶解性 实例 __________ __________ KNO3 NaCl __________ __________ KClO3 __________ __________ Ca(OH)₂ __________ __________（或不溶） AgCl CaCO₃ 3．气体溶解度： 指在__________和__________下，某气体在__________溶剂里达到饱和状态时所溶解的__________。 影响因素： 温度：温度升高，气体溶解度__________。 压强：压强增大，气体溶解度__________。 · 考点05 溶解度曲线 ★★★★ 1．定义：用纵坐标表示__________，横坐标表示__________，绘制出的物质溶解度随温度变化的曲线。 2．应用： 查出某物质在某温度下的__________。 比较__________下不同物质的溶解度大小。 判断物质的溶解度随温度变化的__________。 确定__________的方法。 3．常见曲线趋势： 大多数固体：溶解度随温度升高而__________，曲线“__________”（如 __________）。 少数固体：溶解度受温度影响__________，曲线“__________”（如__________）。 极少数固体：溶解度随温度升高而__________，曲线“__________”（如__________）。 · 考点06 结晶的方法 ★★★ 1．__________结晶（蒸发溶剂法）： 适用于溶解度受温度变化影响__________的物质（如 __________）。 实例：海水晒盐。 2．__________结晶（也称作：__________法）： 适用于溶解度受温度变化影响__________的物质（如 __________）。 3．硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾晶体的步骤为：__________→__________→__________→ __________。 · 考点07 溶质质量分数 ★★★★★ 1．定义：__________质量与__________质量之比。 2．计算公式： 溶质质量分数 = __________ × 100% 推导公式： 溶液质量 = __________ 溶质质量 = __________ 3．稀释问题：溶液稀释前后，__________的质量不变。 计算公式：__________ 4．与溶解度的关系： __________溶液中：溶质质量分数 = __________× 100% · 考点08 一定溶质质量分数溶液的配制 ★★★ （以配制50g 6%的NaCl溶液为例） 1．步骤：计算 → __________（用__________称取__________g NaCl）→ __________（用__________量取__________mL水）→ __________（在__________中用__________搅拌）→ 装瓶贴标签。 2．仪器：__________、药匙、__________、__________、__________、__________。 3．误差分析（结果偏小的原因）： 称量操作中：__________、__________。 量取操作中：__________、__________。 溶解操作中：__________。 · 易错点01 溶液的基本特征与组成 1．__________、__________是判断是否为溶液的核心依据。均一是指各部分的__________和__________完全相同；稳定是指外界条件不变时，不会__________也不会__________溶质。 2．溶液__________是无色的。如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的。 3．溶质可以是__________种。一种溶剂中可以同时溶解多种溶质，形成__________，如海水。 4．__________是最常见的溶剂，但不是__________的溶剂。__________、__________等也是常用的溶剂，如碘酒中溶剂是__________。 【判断对错】 1．均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液。（ ） 2．溶液中只能有一种溶质。（ ） 3．冰水混合物虽然是均一、稳定的，但不是溶液。（ ） 4．所有溶液的溶剂都是水。（ ） 5．将食盐和蔗糖同时放入水中，形成的混合物不是溶液。（ ） · 易错点02 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 1．“饱和”与“不饱和”：前提条件是 “__________”和“__________”，判断标准是__________。 2．“浓”与“稀”：只粗略表示溶液中溶质含量的__________，与温度__________，与溶液是否饱和__________。 3．饱和溶液__________是浓溶液，不饱和溶液__________是稀溶液。 对于难溶物质（如CaCO₃）来说，它的饱和溶液是__________溶液。 对于易溶物质（如蔗糖）来说，它的不饱和溶液也可能是__________溶液。 【判断对错】 1．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。（ ） 2．在一定温度下，向某硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体质量不变，说明溶液已饱和。（ ） 3．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（ ） 4．氢氧化钙的饱和溶液是浓溶液。（ ） 5．通过蒸发溶剂的方法，可以将任何不饱和溶液变成饱和溶液。（ ） · 易错点03 溶解度的概念理解与计算 1．溶解度概念的“四要素”缺一不可：条件（__________）、标准（__________）、状态（__________）、单位（__________）。 2．溶解度的大小比较必须在__________下进行。不能说“A物质的溶解度大于B物质”，而要说“在t℃时，A物质的溶解度大于B物质”。 3．计算公式理解：溶解度(S) = __________。此公式仅适用于__________溶液。 4．溶质质量是指__________那部分物质的质量，__________的部分不能算作溶质质量。 【判断对错】 1．20℃时，50g水中溶解了18g NaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g。（ ） 2．将20℃的KNO₃饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，所以溶液变浓了。（ ） 3．30℃时，甲的溶解度是20g，乙的溶解度是30g，所以乙的溶解度比甲大。（ ） 4．某温度下，A物质的溶解度为40g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为40%。（ ） 5．饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质质量分数一定减小。（ ） · 易错点04 结晶方法的选择与溶质质量分数的变化 1．蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响__________的物质（如__________）。溶质质量分数变化：可能__________（蒸发至刚好饱和时）或__________（继续蒸发析出晶体后，剩余溶液仍是饱和溶液）。 2．降温结晶：适用于溶解度受温度影响__________的物质（如__________）。溶质质量分数变化：一定__________（因为溶质析出，溶剂质量不变）。 3．析出晶体后的溶液一定是该温度下的__________溶液，其溶质质量分数可通过该温度下的溶解度计算。 【判断对错】 1．欲从海水中获得食盐，应采用降温结晶的方法。（ ） 2．将60℃的KNO₃饱和溶液冷却到20℃，溶质质量分数保持不变。（ ） 3．恒温蒸发NaCl饱和溶液，蒸发过程中溶质质量分数保持不变。（ ） 4．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾。（ ） 5．析出晶体后的溶液，其溶质质量分数一定比原溶液小。（ ） · 易错点05 溶质质量分数计算的常见陷阱 1．溶质概念：放入液体中的物质不一定都是溶质。如CaO放入水中，溶质是__________，而不是__________；结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水，溶质是__________，结晶水成为溶剂的一部分。 2．体积与质量的换算：计算时注意m = __________。若题目中给出的是溶液的体积，需利用密度换算成质量才能代入公式计算。 3．溶液稀释前后，__________的质量不变，这是稀释计算的核心依据。 4．溶质质量分数与溶解度：溶质质量分数 =__________ ，该计算公式仅适用于__________溶液。 【判断对错】 1．将10g CuSO₄·5H₂O完全溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%。（ ） 2．100mL 10%的硫酸溶液（密度为1.07g/cm³）中含溶质10.7g。（  ） 3．将50g 98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需加水245g。（   ） 4．某温度下，某物质的溶解度为25g，则该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为25%。（  ） 5．将20g NaCl放入80g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数一定是20%。（ ） · 方法1 溶液、乳浊液、悬浊液的区分方法 核心要点：抓住“均一性”和“稳定性”这一溶液的根本特征。 1．一看是否__________：溶液是均一、透明的混合物。 2．二看是否__________：溶液静置后不分层、不析出沉淀。 3．快速判断： __________：均一、稳定、透明的混合物（如__________、__________）。 __________：不透明、不均一、混合物，静置分层（如__________、原油）。 __________：浑浊、不均一、混合物，静置沉淀（如__________、粉笔灰水）。 4．口诀记忆：“溶液均稳清，浊液分沉静”。（均一稳定清又透，浊液分层或沉淀） · 方法2 饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化方法 核心要点：牢记“一定温度、一定量溶剂”的前提，理解“能否继续溶解”是判断标准。 1．判断方法：向原溶液中加入少量__________溶质，若溶解则为__________，若不溶解则为__________。 2．转化方法： 不饱和→饱和：①__________、②__________、③（对于大多数物质）__________。 饱和→不饱和：①__________、②（对于大多数物质）__________。 特例：__________等溶解度随温度升高而减小的物质，其饱和溶液变不饱和的方法是__________。 3．口诀记忆：“饱变不饱加水升温，不饱变饱加剂蒸发降温”。（“剂”指溶剂） · 方法3 溶解度曲线“四看”解题法 核心要点：遇到溶解度曲线题，按以下四步分析，信息一目了然。 1．一看点： 曲线上的点：表示该温度下物质的__________溶液。 曲线下方的点：表示该温度下物质的__________溶液。 曲线上方的点：表示该温度下物质的__________溶液且有__________。 2．二看线： 曲线陡升型：溶解度受温度影响__________（如__________），适用__________。 曲线平缓型：溶解度受温度影响__________（如__________），适用__________。 曲线下降型：溶解度随温度升高而__________（如__________）。 3．三看面： 曲线下方区域：__________溶液区。 曲线上方区域：__________溶液+__________区。 4．四看交点：曲线交点表示该温度下，两种物质的溶解度__________。 5．口诀记忆：“点线面交四步看，饱和不饱结晶方案全”。 · 方法4 溶质质量分数计算“守恒法” 核心要点：抓住“溶质质量”在变化过程中守恒的关键。 1．溶液稀释/浓缩：稀释前后，__________的质量不变。 公式：__________ 2．溶液混合：混合前后，总溶质的质量 = __________之和。 公式：M混 × C混% =__________ 3．与溶解度换算（仅适用于__________溶液）： 公式：溶质质量分数 =__________× 100% 4．口诀记忆：“溶液计算抓溶质，稀释混合质不变”。 · 方法5 结晶方法选择的“看曲线”法 核心要点：根据溶解度曲线斜率，快速选择结晶方法。 1．提纯溶解度受温度影响大的物质（陡升型，如KNO₃中混有NaCl）：采用__________（__________）。__________结晶析出，__________留在母液中。 2．提纯溶解度受温度影响小的物质（平缓型，如NaCl中混有KNO₃）：采用__________。蒸发溶剂，__________结晶析出，__________因量少一般不析出或最后析出。 3．分离两种溶解度随温度变化趋势不同的物质：控制温度，利用结晶法分离。 4．口诀记忆：“陡降冷却，平缓蒸发”。（溶解度曲线陡降的用冷却法，平缓的用蒸发法） · 方法6 配制溶液误差分析的“归因法” 核心要点：任何操作，凡导致溶质质量减小或溶剂质量增大的，都会使所配溶液溶质质量分数偏小；反之则偏大。 1．导致浓度偏小的操作（记少数，其余多为偏大）： 称量：药品洒落；称量纸腐蚀。 量取：量水时__________读数；烧杯或量筒内有__________。 转移：溶质未完全转移或洒落。 2．导致浓度偏大的操作： 量取：量水时__________读数。 3．口诀记忆：“偏小看溶质__________溶剂__________，偏大则反之；仰小俯大要记牢”。（量水时仰视读数，实际取得的水偏__________，浓度偏__________；俯视则反之） 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $