精品解析：浙江省义乌市义亭镇初级中学2025-2026学年九年级上学期科学期初考试题

2025学年第一学期期初独立作业 九年级科学 考生须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷Ⅰ的答案必须用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。 3.请用黑色字迹钢笔或签字笔在“答题纸”上先填写姓名和考试序号。 4.本卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Na-23K-39Ca-40 卷Ⅰ 说明：本卷共有一大题，15小题，共45分。请用2B铅笔在“答题纸”上将你认为正确的选项对应的小方框涂黑、涂满。 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分） 1. 金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表。下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　） A. 酿酒 B. 剪纸 C. 锡雕 D. 竹编 2. 根据下列实验现象或叙述，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　） A. 能够与碱发生反应的溶液 B. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C. 常温下，pH<7的溶液 D. 滴加酚酞试液显无色的溶液 3. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ） A. 溶液的质量 B. 稀盐酸的质量 C. 氯化镁的质量 D. 生成气体的质量 4. 直接使用浓硫酸具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　） A. B. C. D. 5. 如图装置进行试验（夹持仪器略去）：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化，掉落；③再过一段时间后火柴燃烧，则下列有关分析中，正确的是：（　　） A. ①中酒精燃烧属于物理变化 B. ②中蜡烛熔化属于化学变化 C. ②③的现象能说明所有金属都具有导热性这一物理性质 D. ①③中的现象体现出物质可燃性这一化学性质 6. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（ ） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A. 氯化钡溶液 B. 硫酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 硫酸钠溶液 7. 在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是（　　） A. 装入土样粉末 B. 滴加蒸馏水 C. 振荡土壤液 D. 测定酸碱性 8. 盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A. 盐酸有吸水性 B. 盐酸就是液态氯化氢 C. 盐酸有挥发性 D. 纯净的盐酸是浅黄色液体 9. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（　　） A. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B. 氢氧化钠溶液溶解兔毛 C. 氢氧化钠固体吸水潮解 D. 氢氧化钠溶液久置变质 10. 实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡（Ba（OH）2）与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A. 实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B. 实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C. 实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D. 实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 11. “测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题。如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有Ca3(PO4)2、KNO3、K2SO4、NH4NO3等肥料。其中属于复合肥料的是（　　） A. Ca3(PO4)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. NH4NO3 12. 下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B. a、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣ C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 14. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A. ZnCl2、KNO3、CuSO4 B. Na2SO4、KNO3、MgCl2 C. Na2CO3、NaNO3、KCl D. K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 15. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应 C 养护植物：给花木施用草木灰（含） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬 D 烹饪劳动：用苏打发面，做包子 利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软 A. A B. B C. C D. D 卷Ⅱ 说明：本卷共有三大题，17小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。 二、填空题（本题有7小题，20空，每空2分，共40分） 16. 通过一个多月的学习，我们认识了许多"奇妙的酸"和"神奇的碱"，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性___________（填"强"或"弱"）。 （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏___________（"大"或"小"）。 （3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时___________（填"能"或"不能"）长时间浸在酸溶液中。 17. 小科通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是他选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，他又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色。根据上述现象回答： （1）肥皂水呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）小颖选用的调味品可能是________。 （3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的________性质相似。 18. 小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答： （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是________。 （2）如图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是________。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是________（填字母编号）。 A. CuO B. AgNO3 C. CaCl2 D. pH试纸 19. 归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示），请回答： （1）利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为________。 （2）图中⑤所表示的物质类别是________。 （3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是（　　）（填字母编号）。 A. B. C. D. 20. 某无色溶液中可能含有、、和，现在想要检测两种阴离子是否存在，请一起完成： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的________溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在。 （2）再取上层清液加________溶液，又出现白色沉淀，则可证明有存在。 （3）若要检测是否含有，可选用的一种试剂是________。 21. 实验桌上有瓶敞口放置已久溶液，小丽对其成分做如下探究。根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 取少量溶液样品于试管中，先滴加足量的溶液，然后再滴加酚酞试液。 ？ 溶液部分变质 （1）按小丽的实验方案进行实验，则观察到的实验现象是________。 （2）滴加足量溶液的目的是________。 （3）下列物质：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液。其中能替代小丽实验中溶液的是________（填序号）。 22. 酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的，得到溶液和溶液中、数量随加入甲溶液体积的变化图像。请结合图像回答： （1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是________（填化学式）。 （2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中的值为12，他们的理由是________。 三、实验与探究题（本题有5小题，每小题8分，共40分） 23. 为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验： （1）上述反应中无现象的是______________（填字母序号）。 （2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色溶液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三 ：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四：________。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是 _________。 【实验与讨论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 _________ 24. 在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下： 试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示： 物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂 颜色 粉红 浅紫 紫 黄 根据实验，回答下列问题： （1）实验一中试管___________中所装的为蒸馏水（选填编号）。 （2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性___________。 （3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除___________类污渍（选填“酸性”或“碱性”）。 （4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由___________。 25. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：溶液呈中性） （1）小柯认为甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”，你认为小柯的观点是否正确，并说明理由___________。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为___________。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像___________。 26. 学习了碱的性质后，小科同学在实验室进行了以“氢氧化钠性质”为主的相关性质实验。 【任务一】认识氢氧化钠 （1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它具有较强的_____性，切不可接触皮肤或衣服。 【任务二】探究氢氧化钠化学性质 【实验一】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 小科在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时会得到绿色沉淀。小科对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想： 猜想1：与硫酸铜溶液过量有关； 猜想2：与氢氧化钠溶液过量有关。 （2）小科进行如下图1两组实验进行探究。实验中观察到乙组中生成绿色沉淀，证明猜想______（填序号）成立。 【实验二】氢氧化钠与二氧化碳反应 （3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，小明同学利用如图中图2装置测定密闭容器中压强，采集数据绘制成曲线（如图3）。根据图3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是___。 （4）实验结束后，压强并未降至零，你认为可能的原因是______。 27. 某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图甲所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其肥效，设计了如下实验活动。 活动一：探究氮肥的成分。 【猜想与假设】 猜想1：NH4NO3； 猜想2：(NH4)2SO4； 猜想3：NH4HCO3； 猜想4：NH4Cl。 （1）经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是________。 【实验探究】 （2）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是________（填化学式）。 （3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：________。 活动二：验证氮肥还有肥效。 【实验操作】如图乙向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。 【实验现象】 （4）图乙装置中出现的现象是：________。 【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。 四、综合题（本题有5小题，28、32题每小题6分，29、31题每小题8分，30题7分，共35分） 28. 现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图象： （1）X可以表示向水中加入________溶液的过程； （2）Y可以表示向水中加入________溶液的过程； （3）Z表示向________溶液中加入水的过程。 29. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图： （1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指________（填化学式）； （2）操作a的名称是________； （3）请写出反应A 的化学方程式________ （4）在该模拟流程中， 能被循环利用的物质是________。 30. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体； 求该样品中碳酸钾的质量分数___________。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓） 31. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：（在以上开始逐渐分解） 性质二： （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质________（选填“一”或“二”）。 （2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确_______。（） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会________（选填“偏大”或“偏小”）。 32. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分：________。 （2）小金准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：________。 （3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5.根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期初独立作业 九年级科学 考生须知： 1.全卷共四大题，32小题，满分为160分。考试时间为120分钟。 2.全卷分为卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，全部在“答题纸”上作答。卷Ⅰ的答案必须用2B铅笔填涂；卷Ⅱ的答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。 3.请用黑色字迹钢笔或签字笔在“答题纸”上先填写姓名和考试序号。 4.本卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Na-23K-39Ca-40 卷Ⅰ 说明：本卷共有一大题，15小题，共45分。请用2B铅笔在“答题纸”上将你认为正确的选项对应的小方框涂黑、涂满。 一、选择题（本大题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不得分） 1. 金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表。下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　） A. 酿酒 B. 剪纸 C. 锡雕 D. 竹编 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； B、剪纸时，只是纸的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、锡雕时，只是锡的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、竹编只是竹子的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选A。 2. 根据下列实验现象或叙述，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　） A. 能够与碱发生反应的溶液 B. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C. 常温下，pH<7的溶液 D. 滴加酚酞试液显无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，故选项错误； B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误； C、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确； D、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，故选项错误。 故选：D。 3. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ） A. 溶液的质量 B. 稀盐酸的质量 C. 氯化镁的质量 D. 生成气体的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多，至反应结束不再发生变化，且溶液本来就有，质量不是从0开始，符合题意； B、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，不符合题意； C、氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，不符合题意； D、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，不符合题意。 故选A。 4. 直接使用浓硫酸具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸与水混合会释放大量热量，水入酸会造成液滴飞溅，造成事故。 【详解】在稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失。故选D。 5. 如图装置进行试验（夹持仪器略去）：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化，掉落；③再过一段时间后火柴燃烧，则下列有关分析中，正确的是：（　　） A. ①中酒精燃烧属于物理变化 B. ②中蜡烛熔化属于化学变化 C. ②③的现象能说明所有金属都具有导热性这一物理性质 D. ①③中的现象体现出物质可燃性这一化学性质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、酒精燃烧后生成二氧化碳和水等物质，有新物质生成，属于化学变化，选项错误； B、蜡烛熔化只是蜡烛的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、给铜片加热，一段时间后，蜡烛熔化，火柴燃烧，说明铜片将蜡烛燃烧产生的热量传递给蜡烛和火柴，证明铜片具有导热性，且铜片表现导热性时并没有发生化学变化，即导热性属于铜的物理性质，上述实验只能证明铜具有导热性，但不能说明所有金属都具有导热性，选项错误； D、火柴燃烧说明火柴具有可燃性，当火柴燃烧时有新物质生成，属于化学变化，即可燃性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，选项正确，故选D。 6. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（ ） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A. 氯化钡溶液 B. 硫酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钡溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误； B、硫酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项正确； D、硫酸钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 故选C。 7. 在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是（　　） A. 装入土样粉末 B. 滴加蒸馏水 C. 振荡土壤液 D. 测定酸碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后将试管直立起来，使粉末落到试管底部，选项正确； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误； C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是手指拿住试管上下晃动，选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误。 故选A。 8. 盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A. 盐酸有吸水性 B. 盐酸就是液态氯化氢 C. 盐酸有挥发性 D. 纯净的盐酸是浅黄色液体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 盐酸有挥发性，无吸水性，此选项错误； B. 盐酸就是氯化氢气体的水溶液，此选项错误； C. 盐酸有挥发性，此选项正确； D. 纯净的盐酸是无色液体，此选项错误。 故选C。 9. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（　　） A. 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B. 氢氧化钠溶液溶解兔毛 C. 氢氧化钠固体吸水潮解 D. 氢氧化钠溶液久置变质 【答案】C 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，有新物质生成，此项不符合题意； B、兔毛中含有蛋白质，蛋白质在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，有新物质生成，此项不符合题意； C、氢氧化钠固体吸水潮解过程中，无新物质生成，属于物理变化，此项符合题意； D、变质有新物质生成，属于化学变化，此项不符合题意。 故选C。 10. 实验探究是获取证据的重要途径。某学习小组阅读资料获知氢氧化钡（Ba（OH）2）与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　） A. 实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B. 实验②验证氢氧化钡能与酸反应 C. 实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应 D. 实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①中将无色酚酞滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变成红色，能说明氢氧化钡溶液显碱性，故选项能达到实验目的； B、实验②中将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中，无明显现象，故选项不能达到实验目的； C、实验③中将硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些盐反应，故选项能达到实验目的； D、实验④中将二氧化碳通入氢氧化钡溶液中，可观察到溶液变浑浊，能说明氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项能达到实验目的。 故选B。 11. “测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题。如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有Ca3(PO4)2、KNO3、K2SO4、NH4NO3等肥料。其中属于复合肥料的是（　　） A. Ca3(PO4)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. NH4NO3 【答案】B 【解析】 【详解】复合肥料是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。 A、Ca3(PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥，A 错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，B 正确； C、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，C 错误； D、NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，D 错误。 故选B。 12. 下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸与硝酸钠不反应，不能除去杂质硝酸钠，故A错误。 B．稀盐酸和碳酸钙以及氧化钙都能发生反应，不符合除杂原则，故B错误。 C．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误。 D．氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 故选D。 13. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B. a、b、c所示的溶液中都含有Na﹢、Cl﹣ C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点时溶液的pH小于7，显酸性，a点所示的溶液中含有的溶质是HCl、NaCl，错误； B、a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，则a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-，正确； C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，说明NaOH过量，错误； D、b点时溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，错误。 故选B。 14. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（　　） A. ZnCl2、KNO3、CuSO4 B. Na2SO4、KNO3、MgCl2 C. Na2CO3、NaNO3、KCl D. K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，溶液显酸性，即溶液中存在大量氢离子，而且溶液是无色透明的，表明不存在有色离子； 【详解】A、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液显蓝色，故该选项错误，不符合题意； B、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故该选项正确，符合题意； C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故该选项错误，不符合题意； D、K2SO4和BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，化学方程式为：，不能大量共存，故该选项错误，不符合题意； 故选：B 15. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应 C 养护植物：给花木施用草木灰（含） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬 D 烹饪劳动：用苏打发面，做包子 利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰常用来改良酸性土壤，是利用熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生中和反应，故A说法正确； B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以与酸反应，醋酸中含有乙酸，所以用白醋去除水壶中的水垢，故B说法正确； C、钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬，草木灰（含K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故C说法正确； D、小苏打是指碳酸氢钠，利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软；而苏打即碳酸钠不易分解，故D说法错误。 故选D。 卷Ⅱ 说明：本卷共有三大题，17小题，共115分。请用黑色字迹钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”的相应位置上。 二、填空题（本题有7小题，20空，每空2分，共40分） 16. 通过一个多月的学习，我们认识了许多"奇妙的酸"和"神奇的碱"，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性___________（填"强"或"弱"）。 （2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏___________（"大"或"小"）。 （3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时___________（填"能"或"不能"）长时间浸在酸溶液中。 【答案】（1）强 （2）大 （3）不能 【解析】 【小问1详解】 酸雨的pH小于正常雨，则酸性比正常雨水的酸性强； 【小问2详解】 测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使溶液酸性变弱，pH偏大； 【小问3详解】 铁和铁锈都能与盐酸反应，所以铁制品用盐酸除锈时不能长时间浸在酸溶液中。 17. 小科通过查阅资料得知：紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，于是他选做了如下实验：用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，他又将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色。根据上述现象回答： （1）肥皂水呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）小颖选用的调味品可能是________。 （3）紫甘蓝丝汁液的性质与化学实验室中常用的________性质相似。 【答案】（1）碱性 （2）食醋（合理即可） （3）紫色石蕊试液 【解析】 【小问1详解】 紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，用紫甘蓝丝浸泡在肥皂水里，很快变蓝，说明肥皂水呈碱性； 【小问2详解】 紫甘蓝含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，将另一些紫甘蓝丝浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，变成了红色，说明选用的调味品显酸性，则选用的调味品可能是食醋； 【小问3详解】 紫甘蓝丝汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，则紫甘蓝汁液的性质与化学实验室中常用的紫色石蕊试液性质相似。 18. 小科同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图甲。请回答： （1）能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是________。 （2）如图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的符号是________。 （3）下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是________（填字母编号）。 A. CuO B. AgNO3 C. CaCl2 D. pH试纸 【答案】（1）烧杯内溶液由红色变为无色 （2） （3）AD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，向烧杯中滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，氯化钠显中性，均不能使酚酞变色，因此观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成，因此反应后D粒子的符号是； 【小问3详解】 A、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明滴加的稀盐酸过量，符合题意； B、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能证明滴加的稀盐酸过量，不符合题意； C、氯化钙与稀盐酸不反应，无明显现象，不能证明滴加的稀盐酸过量，不符合题意； D、pH试纸能测定溶液的pH值，若测得溶液pH值小于7，说明溶液呈酸性，即滴加的稀盐酸过量，符合题意。 故选：AD。 19. 归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示），请回答： （1）利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为________。 （2）图中⑤所表示的物质类别是________。 （3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是（　　）（填字母编号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）碱 （3）D 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 【小问2详解】 盐酸能与酸碱指示剂、金属、盐、金属氧化物反应，还能与碱发生中和反应，所以图中⑤所表示的物质类别是碱。 【小问3详解】 盐酸的性质③是与金属反应生成盐和氢气。 A、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸反应生成CuCl2，A 错误； B、银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸反应生成AgCl，B 错误； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2），不是FeCl3，C 错误； D、锌在金属活动性顺序中位于氢之前，能与盐酸反应生成ZnCl2，D 正确。 故选D。 20. 某无色溶液中可能含有、、和，现在想要检测两种阴离子是否存在，请一起完成： （1）取适量溶液，先向其中滴加足量的________溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在。 （2）再取上层清液加________溶液，又出现白色沉淀，则可证明有存在。 （3）若要检测是否含有，可选用的一种试剂是________。 【答案】（1） （2） （3）溶液 【解析】 【小问1详解】 硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，为了不干扰后续的检验，则不能引入，因此可取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在； 【小问2详解】 氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，因此取（1）中上层清液加溶液，出现白色沉淀，则可证明有存在； 【小问3详解】 氢离子能与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，有气泡产生，因此若要检测是否含有，可选用的一种试剂是溶液。 21. 实验桌上有瓶敞口放置已久溶液，小丽对其成分做如下探究。根据表中内容填写： 实验步骤 现象 结论 取少量溶液样品于试管中，先滴加足量的溶液，然后再滴加酚酞试液。 ？ 溶液部分变质 （1）按小丽的实验方案进行实验，则观察到的实验现象是________。 （2）滴加足量溶液的目的是________。 （3）下列物质：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液。其中能替代小丽实验中溶液的是________（填序号）。 【答案】（1）溶液中产生白色沉淀，加入酚酞试液后溶液变红 （2）检验并除去碳酸钠，避免碳酸钠对后续的实验产生干扰 （3）①、② 【解析】 【小问1详解】 依据实验结论：氢氧化钠溶液部分变质，氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则溶液中含有变质生成的碳酸钠和未变质的氢氧化钠，加入氯化钙溶液时，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；滴加酚酞试液时，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，故按小丽的实验方案进行实验，会观察到产生白色沉淀，溶液变红色； 【小问2详解】  碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；滴加足量的CaCl2溶液的目的是检验并除去碳酸钠，避免碳酸钠对后续的实验产生干扰； 【小问3详解】 ①碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，②碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，③和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，④溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，③④中均生成氢氧化钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验，故①溶液、②溶液均均可用于替代小丽实验中CaCl2溶液。 22. 酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的，得到溶液和溶液中、数量随加入甲溶液体积的变化图像。请结合图像回答： （1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是________（填化学式）。 （2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中的值为12，他们的理由是________。 【答案】（1）HCl （2）图 2 中，当加入甲溶液体积为12mL时，溶液的，图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH=7 【解析】 【小问1详解】 由图 2 可知，随着甲溶液的加入，溶液的逐渐减小。因为稀盐酸呈酸性，小于 7，氢氧化钠溶液呈碱性，大于 7，所以是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，因此甲溶液的溶质是。 【小问2详解】 图 2 中，当加入甲溶液体积为12mL时，溶液的，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；图 3 中，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为，恰好完全反应时，被完全消耗，由图 3 可知，此时加入甲溶液的体积为VmL，所以V的值为 12。 三、实验与探究题（本题有5小题，每小题8分，共40分） 23. 为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验： （1）上述反应中无现象的是______________（填字母序号）。 （2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色溶液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三 ：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四：________。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是 _________。 【实验与讨论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 _________ 【答案】 ①. D ②. NaCl和Na2CO3 ③. 氢氧化钙和盐酸不能共存 ④. 有气泡冒出 【解析】 【详解】（1）A 稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊变为红色，即观察到的现象是溶液变红； B 铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是产生气泡； C 稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，观察到的现象是溶液由无色逐渐变黄； D 稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，没有明显的现象变化； E 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡； F 稀盐酸与硝酸银溶液反应产生氯化银的白色沉淀，所以上述反应中无现象的是稀盐酸与氢氧化钙反应，故填D。 {假设与猜想}将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，气泡的产生是由于D中剩余的盐酸与E在剩余的碳酸钠反应病的结果，白色沉淀出现是因为D中生成的氯化钙与E中的碳酸钠反应的结果，D与E中的液体混合后先产生气泡，后形成白色沉淀，所以滤液中的溶质有可能有碳酸钠剩余，故填NaCl和Na2CO3。 {讨论与交流}氢氧化钙与盐酸在同一溶液中会发生中和反应，即氢氧化钙与盐酸在同一溶液中不能共存，故填氢氧化钙和盐酸不能共存。 {实验与讨论}猜想四成立，说明溶液中含有氯化钠与碳酸钠，滴加的适量稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是有气泡冒出，故填有气泡冒出。 24. 在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下： 试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示： 物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂 颜色 粉红 浅紫 紫 黄 根据实验，回答下列问题： （1）实验一中试管___________中所装的为蒸馏水（选填编号）。 （2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性___________。 （3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除___________类污渍（选填“酸性”或“碱性”）。 （4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂、你认为他的观点是否正确、并说明理由___________。 【答案】 ①. 7 ②. 强 ③. 酸性 ④. 否，当pH=6和pH=7时，黑枸杞提取液都显示紫色（正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同） 【解析】 【详解】（1）硫酸溶液显酸性，pH<7，氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，蒸馏水显中性，pH=7。故实验一中试管7中所装的为蒸馏水。 （2）实验二，稀盐酸中滴加黑枸杞提取液，溶液显粉色，说明稀盐酸的pH在1~3，稀硫酸中滴加黑枸杞提取液，溶液显浅紫色，说明稀盐酸的pH在4~5，故所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性强。 （3）炉具清洁剂中滴加黑枸杞提取液，溶液显黄色，说明炉具清洁剂的pH为13，显碱性。根据酸碱中和原理，炉具清洁剂适合清除酸性类污渍。 （4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂，他的观点不正确，当pH=6和pH=7时，黑枸杞提取液都显示紫色（正确，黑枸杞提取液在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色不同）。 25. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：溶液呈中性） （1）小柯认为甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”，你认为小柯的观点是否正确，并说明理由___________。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为___________。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像___________。 【答案】 ①. 不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞溶液变红色 ②. 部分变质 ③. 【解析】 【分析】 【详解】（1）氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，因此小柯的观点不正确。 （2）碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，化学反应方程式为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；滴加足量的氯化钡溶液，除去溶液中的碳酸钠；取上层清液滴加酚酞后，溶液变红，说明上层清液中含有氢氧化钠，因此可以确定样品部分变质。 （3）根据（2）可知样品部分变质，即样品中有碳酸钠和氢氧化钠，滴加稀盐酸至过量，盐酸先与溶液中的氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳直至碳酸钠完全反应，因此图像大致趋势为开始没有变化，一段时间后曲线上升，上升至一定程度后二氧化碳质量保持不变，如图所示：。 26. 学习了碱的性质后，小科同学在实验室进行了以“氢氧化钠性质”为主的相关性质实验。 【任务一】认识氢氧化钠 （1）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，它具有较强的_____性，切不可接触皮肤或衣服。 【任务二】探究氢氧化钠化学性质 【实验一】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应 小科在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时会得到绿色沉淀。小科对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想： 猜想1：与硫酸铜溶液过量有关； 猜想2：与氢氧化钠溶液过量有关。 （2）小科进行如下图1两组实验进行探究。实验中观察到乙组中生成绿色沉淀，证明猜想______（填序号）成立。 【实验二】氢氧化钠与二氧化碳反应 （3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，小明同学利用如图中图2装置测定密闭容器中压强，采集数据绘制成曲线（如图3）。根据图3分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是___。 （4）实验结束后，压强并未降至零，你认为可能的原因是______。 【答案】（1）腐蚀 （2）1 （3）等体积氢氧化钠溶液压强下降比等体积水更明显 （4）用向上排空气法收集二氧化碳气体时，可能混有空气 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠属于强碱，具有较强的腐蚀性。 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应，一个因素是硫酸铜，则另一个因素为氢氧化钠；实验中观察到乙组中生成绿色沉淀，乙组中将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液，硫酸铜是过量，说明与硫酸铜过量有关，即与猜想1成立。 【小问3详解】 根据图（3）分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠确实发生反应的现象是等体积氢氧化钠溶液压强下降比等体积水更明显。 【小问4详解】 用向上排空气法收集二氧化碳气体时，可能混有空气，因此实验结束后，二氧化碳反应完全，剩余的氧气、氮气等与碱不反应，因此压强并未降至零。 27. 某农场有一袋标签已破损的铵态氮肥，破损标签内容如图甲所示，同学们对这袋氮肥的成分进行探究并验证其肥效，设计了如下实验活动。 活动一：探究氮肥的成分。 【猜想与假设】 猜想1：NH4NO3； 猜想2：(NH4)2SO4； 猜想3：NH4HCO3； 猜想4：NH4Cl。 （1）经分析，同学们一致认为猜想2不合理，理由是________。 【实验探究】 （2）取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是________（填化学式）。 （3）为了确定该氮肥究竟是剩余两种中的哪一种，写出实验操作、现象及结论：________。 活动二：验证氮肥还有肥效。 【实验操作】如图乙向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液。 【实验现象】 （4）图乙装置中出现的现象是：________。 【实验结论】该氮肥还有肥效。 【施用指导】施用铵态氮肥时要注意避免与碱性物质混合使用。 【答案】 ①. 硫酸铵的化学式中铵根离子的下标为2，而图中物质化学式中铵根离子的下标为1， ②. ③. 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是；若无白色沉淀产生，则该氮肥是 ④. 湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，硫酸铵的化学式中铵根离子的下标为2，而图中物质化学式中铵根离子的下标为1，故该物质不可能是硫酸铵，猜想2不合理； 【小问2详解】 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，故观察到无气泡产生，则该氮肥的成分一定不是NH4HCO3； 【小问3详解】 氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，产生白色沉淀，硝酸铵与硝酸银不反应，无明显现象，故取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则该氮肥是氯化铵；若无白色沉淀产生，则该氮肥是硝酸铵； 【小问4详解】 向盛有氮肥样品的锥形瓶中注入NaOH浓溶液，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，反应生成了气体，会使装置内压强增大，气球变大，且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故图乙装置中出现的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝，气球变大，说明该化肥还有效。 四、综合题（本题有5小题，28、32题每小题6分，29、31题每小题8分，30题7分，共35分） 28. 现有氢氧化钠、氯化钠、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图象： （1）X可以表示向水中加入________溶液的过程； （2）Y可以表示向水中加入________溶液的过程； （3）Z表示向________溶液中加入水的过程。 【答案】（1）氢氧化钠##NaOH （2）氯化钠##NaCl （3）盐酸##HCl 【解析】 【小问1详解】 X的pH由7逐渐增大，碱性增强，所以X可以表示向水中加入碱或碱性溶液过程，所以为氢氧化钠； 【小问2详解】 Y的pH不变，可以表示向水中加入中性物质过程，所以为氯化钠； 【小问3详解】 Z的pH逐渐增大但不超过7，酸性减弱，Z表示向酸性溶液中加入水的过程，所以为盐酸。 29. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图： （1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指________（填化学式）； （2）操作a的名称是________； （3）请写出反应A 的化学方程式________ （4）在该模拟流程中， 能被循环利用的物质是________。 【答案】（1）Na2CO3 （2）过滤 （3） （4）二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 “侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3； 【小问2详解】 操作a是将固体与液体分离，名称是过滤； 【小问3详解】 反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由图可知，该反应中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，故能被循环利用的物质是二氧化碳。 30. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体； 求该样品中碳酸钾的质量分数___________。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓） 【答案】 ①. 钾肥 ②. 稀盐酸和氢氧化钙溶液 ③. 设该样品中碳酸钾的质量分数为x 解得：x=13.8%。 答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。 【解析】 【分析】 【详解】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；因此碳酸钾属于钾肥。 （2）检验草木灰中含有CO32-的方法是取少量草木灰的浸出液放在试管中，然后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡，然后加气体通入澄清石灰水，若石灰水变混，则证明含有CO32-，因此需要用到的试剂是稀盐酸和氢氧化钙溶液。 （3）解析见答案。 31. 市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：（在以上开始逐渐分解） 性质二： （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小科认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质________（选填“一”或“二”）。 （2）小科查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？小科取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小科判断包装袋上的标注是否准确_______。（） 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会________（选填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）二 （2）包装袋上的标注不准确 （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 因为人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳不是受热分解，主要是因为人体的为中有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳; 【小问2详解】 由题意得：生成二氧化碳的质量为 设样品中碳酸氢钠的质量为 样品中碳酸氢钠的质量分数为：，因此包装袋上的标注不准确。 【小问3详解】 根据图中的实验过程。A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳气体，因此如果去掉装置B，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 32. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分：________。 （2）小金准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由：________。 （3）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5.根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：________。 【答案】（1）碱 （2）硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应会生成氯化银沉淀和硝酸，酸性并没有减弱。 （3）选择，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围 【解析】 【分析】本题主要考查酸的通性、物质的性质及化学计算，通过分析酸的化学性质、物质间的反应来解答问题。 【小问1详解】 酸具有能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应的通性，所以图甲未完成部分为碱。 【小问2详解】 硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱，所以不可行。 【小问3详解】 根据图乙中pH随时间的变化关系以及最佳药效的pH范围为3-5，可知选择氢氧化镁，因为其药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 【点睛】本题主要考查学生的分析能力及酸的通性的掌握。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $