精品解析：广西南宁市“贵百河”联盟2026届高三8月摸底考模拟预测化学试题

2026届“贵百河—南宁二中、武鸣高中”8月高三摸底考试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Mn-55 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 春节被确定为联合国假日。以下有关我国春节习俗中的说法错误的是 A. 剪窗花所用的纸张属于有机高分子材料中的纤维素 B. 打铁花民俗表演所用的生铁属于合金 C. 写春联所用的墨汁主要成分是石墨 D. “泥人张”彩绘泥塑所用的原料属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸张主要由纤维素组成，纤维素是一种有机高分子材料，故A正确； B．生铁是铁和碳的合金，故B正确； C．传统墨汁的主要成分是炭黑，而不是石墨，故C错误； D．泥塑的主要原料是泥土，泥土的主要成分是硅酸盐矿物，故D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子简化电子排布式： B. 的VSEPR模型为 C. 中子数为18的氯原子： D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr原子的简化电子排布式为：，A错误； B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，B正确； C．中子数为18的氯原子应该为，C错误； D．为共价化合物，电子式为，D错误。 3. 物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 沸点： HF中氢氟键键能更大 B 酸性： 氯原子有吸电子效应 C 碱性： 钠的金属性强于镁 D 熔点：(1723℃)远高于 两者晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点是因为HF能形成分子间氢键，而HCl不能形成分子间氢键，A错误； B．酸性是因为氯原子有吸电子效应，导致中键极性更大，更易断裂，故酸性更强，B正确； C．钠的金属性强于镁，故碱性：，C正确， D．是共价晶体，而是分子晶体，故熔点：远高于，D正确， 故选答案A。 4. 下列实验装置或操作正确，且能达到预期目的的是 A. 甲：实验室制取 B. 乙：配制溶液 C. 丙：用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D. 丁：从NaCl溶液中提取NaCl晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与需要在加热条件下才能反应生成氯气，A错误； B．配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，B错误； C．用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧旋钮，且滴定管应该在手心，C错误； D．从NaCl溶液中提取NaCl晶体能直接采用蒸发结晶的方式，D正确。 5. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 该物质能发生加聚反应 C. 分子中不存在平面环状结构 D. 1 mol该物质最多可与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有2个手性碳原子(*标出)，A正确； B．该分子含有碳碳双键，能发生加聚反应，B正确； C．该分子环状结构中存在杂化的碳原子，不存在平面环状结构，C正确； D．克拉维酸分子内的碳碳双键可与氢气发生加成反应，酰胺基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1 mol该物质最多可与反应，D错误； 故答案选D。 6. 硅锰原电池在酸性环境下的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电过程中，负极区溶液pH减小 B. 导线上每通过，正极区溶液质量增加43.5g C. 正极的电极反应式为： D. 将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，在碳硅电极上Si被氧化生成SiO2，则碳硅电极为负极，电极反应式为：Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+；在MnO2电极上MnO2被还原生成Mn2+，则MnO2电极为正极，电极反应式为：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O； 【详解】A．放电过程中，碳硅电极为负极，电极反应式为：，负极生成同时消耗，但透过质子交换膜迁移到正极，则负极区溶液中不变，但被消耗，溶液的体积减小，增大，则pH减小，A正确； B．正极反应为：，导线上每通过，即有从负极区迁移至正极区溶液，同时正极溶解，则正极区溶液质量增加，B错误； C．MnO2电极上MnO2被还原生成Mn2+，正极反应为：，C错误； D．由于Si能与NaOH溶液直接反应，所以电解液不能换为NaOH溶液，D错误。 故选A。 7. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。下列说法错误的是 A. 该反应发生时活化能降低 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 在反应过程中，催化中心的Fe元素化合价发生了变化 D. 将替换为，反应可得 【答案】D 【解析】 【详解】A．配合物作为催化剂可降低反应的活化能，A正确； B．由反应历程可知，有，键断裂，还有键的生成，B正确； C．由反应历程可知，反应过程中，先失去电子发生氧化反应生成，后面又得到电子生成，C正确； D．由反应历程可知，反应过程中，生成的有两个氢来源于NH，所以将替换为，不可能得到，得到和HDO，D错误； 故答案选D。 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液，溶液中的红色褪去 说明HClO具有漂白性 C 向浓度均为0.1 mol/L的和的混合溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液，先生成蓝色沉淀 D 取0.5 g淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5 min，再加入适量碘水，溶液未显蓝色 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，A正确； B．新制饱和氯水呈酸性，滴入含酚酞的稀NaOH溶液中也可发生酸碱中和反应使红色褪去，B错误； C．二者都是AB2型，小的先生成沉淀，因此，C正确； D．反应后的酸性混合溶液加入适量碘水不变蓝色，说明已无淀粉，D正确； 故答案选B。 9. 下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A. 用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多： B. 氢氟酸蚀刻玻璃： C. Cl2制备84消毒液： D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al(OH)3为难溶物，离子方程式为：，A错误； B．氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃离子方程式为：，B错误； C．将Cl2通入NaOH溶液中，离子方程式为：，C正确； D．泡沫灭火器的工作原理是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应，故离子方程式应为：，D错误； 故答案为：C。 10. 潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键的数目为 B. 晶体中含有的离子数目为3 C. 溶液中的数目小于 D. 与足量充分反应生成，转移电子的数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为1 mol，每个分子含有2个键(每个双键含1个键和1个键)，因此中键数目为，A错误； B．晶体由和两种离子构成。1 mol晶体中，和分别为2 mol和1 mol，总离子数为，B正确； C．溶液中的浓度受水解影响会降低，但无溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．反应方程式为：，每生成转移2 mol电子。若参与反应，生成，转移电子数为，D错误； 故答案选B。 11. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 电负性： C. 化合物中Y原子均为杂化 D. 最高价氧化物对应水化物酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，分子中Z、Q都形成2条共价键且Z原子的电子数是Q的一半，二者处于VIA族，故Z是O元素、Q为S元素；W形成1条共价键、X形成4个共价键、Y形成3个共价键，结合原子序数相对大小可知W为H元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答。 【详解】A．Z的简单氢化物为，Q简单氢化物为，、分子中中心原子的价层电子对数都是4，且都含有2对孤电子对，但电负性，分子中成键电子对距离中心原子更近，成键电子对之间的排斥力更大，键角更大，则键角，A正确； B．同一周期从左到右电负性呈现增大的趋势，故电负性，即，B错误； C．化合物中Y原子分别为、杂化，C错误； D．X为C，Q为S，最高价含氧酸分别为、，酸性，D错误。 选A。 12. 理论计算预测，新物质X是由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图a为Ge的晶胞，图b为X的晶胞，X的晶胞参数，夹角均为90°。下列说法错误的是 A. X晶体的化学式为 B. 基态Ge原子核外有32种不同运动状态的电子 C. X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为 D. 若1号Ge原子分数坐标为，则2号Sb原子分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X晶体中Ge个数为，Sb个数为8，Hg个数为，其化学式为，A正确； B．基态Ge原子核外有32个电子，每个电子的运动状态都不相同，故有32种不同运动状态的电子，B正确； C．因为X的晶体可视为Ge晶体中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，X晶胞中Ge与Sb原子间的最近距离，与Ge晶胞中两个Ge原子之间的最近距离相等，而Ge晶胞中两个Ge原子之间的最近距离为Ge晶胞体对角线的，约为，故X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离亦约为，C错误； D．以X晶体1号Ge分析，2号Sb原子在x轴上处于位置，在y轴上处于位置，在z轴上处于位置，D正确； 故答案选C。 13. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应低温下可自发进行 B. 平衡常数： C. 反应速率： D. c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，之后随着温度的升高，减小，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，该反应为放热反应，则正反应，由化学方程式可知，根据，可知该反应低温自发进行，A正确； B．平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，B正确； C．根据图像可知a、c两点各组分的浓度分别相同，但c点的温度高于a点，所以c点的反应速率高于a点，，C正确； D．设起始时在容积恒定的密闭容器中充入a molCO2，a molH2，反应过程中转化了x molCO2，则任意时刻的三段式如下： 由三段式可知，无论起始时CO2和H2物质的量为多少，只要起始时，则起始时的体积分数为50%，任意时刻的体积分数也为=50%，故c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变，仍旧为50%，D错误； 故答案选：D。 14. 常温下用0.02mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为和的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 滴定过程中， C. 的电离常数约为 D. b点 【答案】A 【解析】 【详解】A．由分析可知，a点溶质为等物质的量的NaCl和，b点溶质为和，c点溶质为NaCl和，水解对水的电离起促进作用，电离出的OH对水的电离起抑制作用，故水的电离程度：，A正确； B．根据物料守恒可知，滴定过程中，，B错误； C．由分析可知，a点溶液中溶质为NaCl和，此时溶液中，，则，，，的电离常数约为，C错误； D．由分析可知，点溶质为和，和的浓度相等，此时溶液显碱性，即的电离大于的水解，故离子浓度关系为：，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O4)的工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，H2O2不能氧化Co2+。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 完全沉淀时的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③ 回答下列问题： （1）焙烧的目的是___________；浸钴时，Co3+转化为Co2+主要反应的离子方程式___________。 （2）加入H2O2的目的是___________；加入溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为___________。 （3）常温下，在过滤Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去，当两者沉淀完全时的浓度至少为___________(溶液中离子浓度小于视为该离子沉淀完全)。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________。萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为___________。(填字母序号) A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.5~5.0 D．5.0~6.0 （5）一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，每个Co周围等距且紧邻的Ti共有___________个。已知该立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该钛酸钴晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 除去碳和有机物 ②. （2） ①. 将氧化为 ②. （3） （4） ①. 除去 ②. B （5） ①. 8 ②. (或) 【解析】 【分析】含钴废料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等），焙烧除去碳和有机物，水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入过氧化氢可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到滤渣I为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液Ⅰ主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液Ⅱ中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴，据此分析解题。 【小问1详解】 由于焙烧是在浸取之前，所以焙烧的目的应该是除去碳和有机物；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，即Na2SO3将Co3+还原为Co2+，自身被氧化为Na2SO4，故答案为：除去碳和有机物；； 【小问2详解】 由分析可知，浸取时加入有还原剂Na2SO3，所以溶液中存在，加入的目的是将氧化为；依据沉淀物语PH的关系可得，加入溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为、，故答案为：将氧化为；、； 【小问3详解】 由题干信息可知，，所以沉淀完全时也一定沉淀完全，当时，溶液中，故答案为：3.0×10-3； 【小问4详解】 依据图像，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为3.0~3.5，故答案为：除去；B； 【小问5详解】 以顶角的Co为参考点，Co被八个晶胞共有，所以与Co紧邻的Ti的个数为8；根据晶胞可知，一个晶胞中含有Co的数目为个，含有Ti的数目为1个，含有O的数目为个，晶胞的质量为，晶胞体积为，晶体密度为(或)，故答案为：8；(或)； 16. 硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题： Ⅰ．硫脲的制备： 已知：将石灰氮和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。 （1）装置B中试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填下列序号)。 A．FeS固体+浓硫酸 B．FeS固体+稀硝酸 C．FeS固体+稀盐酸 （2）装置D中直立的球形干燥管的作用是___________。 （3）仪器M的名称为___________。根据(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→___________(填仪器接口的小写字母)。 （4）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是___________。 Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定： （5）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。滴定时，硫脲转化为。滴定至终点时的现象是___________，则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的式子表示)。滴定前平视溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则根据计算得到的硫脲质量分数，比实际质量分数___________(填“大”或“小”)。 【答案】（1）C （2）防倒吸 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. a→b→d→e→f （4）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢 （5） ①. 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. ③. 小 【解析】 【分析】结合制备和反应顺序，C中将石灰氮和水的混合物加热至80℃时，A中FeS固体与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢气体，然后经过A中溶液除去气体中的杂质，通入C反应可生成硫脲溶液和石灰乳，D进行尾气吸收，防止污染，据此回答。 【小问1详解】 装置B用于制备，浓硫酸、稀硝酸均具有强氧化性，不能得到硫化氢气体，FeS固体与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，装置B中试剂X和试剂Y的最佳组合是C，故答案选C； 小问2详解】 气体溶于NaOH溶液时容易引起装置内气压减小，故球形干燥管起到防倒吸的作用，故答案为：防倒吸； 【小问3详解】 仪器M的名称为恒压滴液漏斗；装置B用于制备，盐酸易挥发，A装置除去硫化氢中氯化氢，C装置石灰氮和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，D装置尾气处理，按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→a→b→d→e→f，故答案为：恒压滴液漏斗； a→b→d→e→f； 【小问4详解】 装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢，装置C中反应的化学方程式为，故答案为：温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢； 【小问5详解】 根据，即滴定终点的现象为：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；样品中硫脲的质量分数为；实际上溶液体积大于，但是计算时溶液体积偏小导致计算得到的待测浓度偏小，故答案为：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； ；小。 17. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，我国提出2060年达“碳中和”目标。 （1）通过反应将转化为高附加值产品HCOOH，回答下列问题： 体系中涉及两个反应： Ⅰ．主反应： Ⅱ．副反应： 主反应的能量变化示意图如图所示，则 ①___________。 ②充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高HCOOH平衡产率的措施有___________。(填字母序号) A．升高反应温度 B．及时移出HCOOH C．使用HCOOH选择性高的催化剂 D．充入氮气 ③充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为，平衡时压强为pkPa，CO与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数计算式___________(用含和p的代数式表示)。 （2）硼氢化钠水解制氢：常温下，水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①根据上图写出水解制氢的离子方程式___________。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如图所示。【已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。】分析质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因___________。 （3）一定条件下，利用如图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。该装置工作时，向___________极室移动(填“左”或“右”)。写出由苯()生成环己烷()的电极反应式：___________(有机物用结构简式表示)。 【答案】（1） ①. -31kJ/mol ②. B ③. （2） ①. ②. 浓度较高时，生成较多的以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降 （3） ①. 左 ②. +6e-+6H+= 【解析】 【小问1详解】 ①由图分析可知，，故； ②A．为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCOOH产率降低，故A错误； B．移出HCOOH，使生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高HCOOH产率，故B正确； C．选择性更高的催化剂无法提高平衡产率，催化剂不改变平衡常数。选择性更高的催化剂只能提高一定时间内的产率，故C错误； D．充入氮气在恒容的密闭容器种，各组分浓度不变，平衡不移动，HCOOH产率不变，故D错误； 故答案为：BC； ③，假设和的物质的量各为1mol，主反应转化的为x，副反应转化的为y，根据三段式有 则平衡时的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为x，的物质的量等于的物质的量等于y，与HCOOH的浓度相等，物质的量也相等，即，则平衡时气体的物质的量为，则，；平衡时气体的物质的量为，平衡时和的物质的量为，则，，反应Ⅰ的平衡常数计算式，故答案为：。 【小问2详解】 ①根据制氢的微观过程图可知，与水反应生成与，离子方程式为； ②根据浓度对制氢速率的影响图像分析，浓度较低时，催化剂表面活性位未被充分利用，催化剂性能未充分发挥，制氢速率较低；浓度较高时，生成较多的易以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降，故答案为：浓度较高时，生成较多的以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降。 【小问3详解】 该装置为电解池，氢离子为阳离子，应移向阴极室，右侧发生，为阳极室，左侧发生了氢离子得电子，左侧为阴极室，氢离子应移向左极室；该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，即阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式+6e-+6H+=； 故答案为：+6e-+6H+=。 18. 乙炔是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）的名称为___________，B中含有的官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________，⑦的反应类型为___________。 （3）③发生反应的化学方程式为___________。 （4）若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使溶液显色的M的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱显示有4种峰，且峰面积之比为的结构简式___________(任写一种)。 （5）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料(无机试剂任选)，设计一条制备的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 环氧乙烷 ②. 碳碳双键、酯基 （2） ①. ②. 取代反应或水解反应 （3）+2CH3OH→+HOCH2CH2OH （4） ①. 9 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】合成路线上方：CH2=CH2氧化得到，再与CO2发生加成反应生成 ，结合已知可知， +2CH3OH→+HOCH2CH2OH， 再与苯酚反应生成苯甲醚、CH3OH和CO2； 合成路线下方：由B的分子式及反应⑥的产物可知，乙炔和乙酸发生加成反应生成 (B)， 再发生加聚反应生成 ，在稀硫酸条件下水解生成 (C)和CH3COOH， 与 反应生成聚乙烯醇缩苯甲醛。 【小问1详解】 的名称为环氧乙烷；由分析可知，B的结构简式为，其官能团的名称为碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为，⑦中酯基发生了取代反应或水解反应； 【小问3详解】 结合已知反应知，反应③的方程式为+2CH3OH→+HOCH2CH2OH； 【小问4详解】 化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，能使溶液显色，则M中含有苯环、酚羟基，除此之外还含有两个或一个，则有两种情况： ①M中苯环上除酚羟基外还含有两个，有6种结构； ②M中苯环上除酚羟基外还含有一个，有邻、间、对3种结构。故符合条件的M的同分异构体共有9种；其中核磁共振氢谱显示有4种峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为或； 【小问5详解】 参照题目给定的合成路线，目标产物可通过与反应而得；2-丁烯在Ag作催化剂的条件下与氧气反应可制得，而题目给定1-丁烯，可通过1-丁烯与HBr的加成反应合成2-溴丁烷，再将2-溴丁烷经过消去反应得到2-丁烯，故合成路线为 。 【点睛】熟记苯环上的多取代基的同分异构体数目，可快速解答本题的第(4)题。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届“贵百河—南宁二中、武鸣高中”8月高三摸底考试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Mn-55 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 春节被确定为联合国假日。以下有关我国春节习俗中的说法错误的是 A. 剪窗花所用的纸张属于有机高分子材料中的纤维素 B. 打铁花民俗表演所用的生铁属于合金 C. 写春联所用的墨汁主要成分是石墨 D. “泥人张”彩绘泥塑所用的原料属于硅酸盐材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子简化电子排布式： B. 的VSEPR模型为 C. 中子数为18的氯原子： D. 的电子式为 3. 物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误是 选项 性质 结构因素 A 沸点： HF中氢氟键键能更大 B 酸性： 氯原子有吸电子效应 C 碱性： 钠的金属性强于镁 D 熔点：(1723℃)远高于 两者晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置或操作正确，且能达到预期目的的是 A. 甲：实验室制取 B. 乙：配制溶液 C. 丙：用盐酸滴定含有酚酞NaOH溶液 D. 丁：从NaCl溶液中提取NaCl晶体 5. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 该物质能发生加聚反应 C. 分子中不存在平面环状结构 D. 1 mol该物质最多可与反应 6. 硅锰原电池在酸性环境下的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电过程中，负极区溶液pH减小 B. 导线上每通过，正极区溶液质量增加43.5g C. 正极的电极反应式为： D. 将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳 7. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。下列说法错误的是 A. 该反应发生时活化能降低 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 在反应过程中，催化中心的Fe元素化合价发生了变化 D. 将替换为，反应可得 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液，溶液中的红色褪去 说明HClO具有漂白性 C 向浓度均为0.1 mol/L的和的混合溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液，先生成蓝色沉淀 D 取0.5 g淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5 min，再加入适量碘水，溶液未显蓝色 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 9. 下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A. 用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多： B. 氢氟酸蚀刻玻璃： C. Cl2制备84消毒液： D. 泡沫灭火器的工作原理： 10. 潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键的数目为 B. 晶体中含有的离子数目为3 C. 溶液中的数目小于 D. 与足量充分反应生成，转移电子数目为2 11. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 电负性： C. 化合物中Y原子均为杂化 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 12. 理论计算预测，新物质X是由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图a为Ge的晶胞，图b为X的晶胞，X的晶胞参数，夹角均为90°。下列说法错误的是 A. X晶体的化学式为 B. 基态Ge原子核外有32种不同运动状态的电子 C. X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为 D. 若1号Ge原子分数坐标为，则2号Sb原子分数坐标为 13. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应低温下可自发进行 B. 平衡常数： C. 反应速率： D. c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数变大 14. 常温下用0.02mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为和的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 滴定过程中， C. 的电离常数约为 D. b点 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O4)的工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，H2O2不能氧化Co2+。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 完全沉淀时的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③ 回答下列问题： （1）焙烧的目的是___________；浸钴时，Co3+转化为Co2+主要反应的离子方程式___________。 （2）加入H2O2的目的是___________；加入溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为___________。 （3）常温下，在过滤Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去，当两者沉淀完全时的浓度至少为___________(溶液中离子浓度小于视为该离子沉淀完全)。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________。萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为___________。(填字母序号) A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.5~5.0 D．5.0~6.0 （5）一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，每个Co周围等距且紧邻的Ti共有___________个。已知该立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该钛酸钴晶体的密度为___________(列出计算式)。 16. 硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题： Ⅰ．硫脲的制备： 已知：将石灰氮和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。 （1）装置B中试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填下列序号)。 A．FeS固体+浓硫酸 B．FeS固体+稀硝酸 C．FeS固体+稀盐酸 （2）装置D中直立的球形干燥管的作用是___________。 （3）仪器M的名称为___________。根据(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→___________(填仪器接口的小写字母)。 （4）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是___________。 Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定： （5）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。滴定时，硫脲转化为。滴定至终点时的现象是___________，则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的式子表示)。滴定前平视溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则根据计算得到的硫脲质量分数，比实际质量分数___________(填“大”或“小”)。 17. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，我国提出2060年达“碳中和”目标。 （1）通过反应将转化为高附加值产品HCOOH，回答下列问题： 体系中涉及两个反应： Ⅰ．主反应： Ⅱ．副反应： 主反应的能量变化示意图如图所示，则 ①___________。 ②充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高HCOOH平衡产率的措施有___________。(填字母序号) A．升高反应温度 B．及时移出HCOOH C．使用HCOOH选择性高的催化剂 D．充入氮气 ③充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为，平衡时压强为pkPa，CO与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数计算式___________(用含和p的代数式表示)。 （2）硼氢化钠水解制氢：常温下，水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①根据上图写出水解制氢的离子方程式___________。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如图所示。【已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。】分析质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因___________。 （3）一定条件下，利用如图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。该装置工作时，向___________极室移动(填“左”或“右”)。写出由苯()生成环己烷()的电极反应式：___________(有机物用结构简式表示)。 18. 乙炔是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）的名称为___________，B中含有的官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________，⑦的反应类型为___________。 （3）③发生反应的化学方程式为___________。 （4）若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使溶液显色的M的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱显示有4种峰，且峰面积之比为的结构简式___________(任写一种)。 （5）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料(无机试剂任选)，设计一条制备的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $