广西南宁市“贵百河”联盟2026届高三8月摸底考模拟预测化学试题

2026届“贵百河—南宁二中、武鸣高中”8月高三摸底考试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Mn-55 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 春节被确定为联合国假日。以下有关我国春节习俗中的说法错误的是 A. 剪窗花所用的纸张属于有机高分子材料中的纤维素 B. 打铁花民俗表演所用的生铁属于合金 C. 写春联所用的墨汁主要成分是石墨 D. “泥人张”彩绘泥塑所用的原料属于硅酸盐材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子的简化电子排布式： B. 的VSEPR模型为 C. 中子数为18的氯原子： D. 的电子式为 3. 物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是 选项 性质 结构因素 A 沸点： HF中氢氟键键能更大 B 酸性： 氯原子有吸电子效应 C 碱性： 钠的金属性强于镁 D 熔点：(1723℃)远高于 两者晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验装置或操作正确，且能达到预期目的的是 A. 甲：实验室制取 B. 乙：配制溶液 C. 丙：用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D. 丁：从NaCl溶液中提取NaCl晶体 5. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 该物质能发生加聚反应 C. 分子中不存在平面环状结构 D. 1 mol该物质最多可与反应 6. 硅锰原电池在酸性环境下的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电过程中，负极区溶液pH减小 B. 导线上每通过，正极区溶液质量增加43.5g C. 正极的电极反应式为： D. 将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳 7. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。下列说法错误的是 A. 该反应发生时活化能降低 B. 反应涉及、键断裂和键生成 C. 在反应过程中，催化中心的Fe元素化合价发生了变化 D. 将替换为，反应可得 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液，溶液中的红色褪去 说明HClO具有漂白性 C 向浓度均为0.1 mol/L的和的混合溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液，先生成蓝色沉淀 D 取0.5 g淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5 min，再加入适量碘水，溶液未显蓝色 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 9. 下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A. 用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多： B. 氢氟酸蚀刻玻璃： C. Cl2制备84消毒液： D. 泡沫灭火器的工作原理： 10. 潜水艇、航天器等密闭环境的换气原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含键的数目为 B. 晶体中含有的离子数目为3 C. 溶液中的数目小于 D. 与足量充分反应生成，转移电子的数目为2 11. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的键角： B. 电负性： C. 化合物中Y原子均为杂化 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 12. 理论计算预测，新物质X是由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图a为Ge的晶胞，图b为X的晶胞，X的晶胞参数，夹角均为90°。下列说法错误的是 A. X晶体的化学式为 B. 基态Ge原子核外有32种不同运动状态的电子 C. X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为 D. 若1号Ge原子分数坐标为，则2号Sb原子分数坐标为 13. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应低温下可自发进行 B. 平衡常数： C. 反应速率： D. c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数变大 14. 常温下用0.02mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度均为和的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 滴定过程中， C. 的电离常数约为 D. b点 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O4)的工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，H2O2不能氧化Co2+。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 完全沉淀时的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③ 回答下列问题： （1）焙烧的目的是___________；浸钴时，Co3+转化为Co2+主要反应的离子方程式___________。 （2）加入H2O2的目的是___________；加入溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ主要成分为___________。 （3）常温下，在过滤Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去，当两者沉淀完全时的浓度至少为___________(溶液中离子浓度小于视为该离子沉淀完全)。 （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________。萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为___________。(填字母序号) A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.5~5.0 D．5.0~6.0 （5）一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，每个Co周围等距且紧邻的Ti共有___________个。已知该立方晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该钛酸钴晶体的密度为___________(列出计算式)。 16. 硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题： Ⅰ．硫脲的制备： 已知：将石灰氮和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。 （1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是___________(填下列序号)。 A．FeS固体+浓硫酸 B．FeS固体+稀硝酸 C．FeS固体+稀盐酸 （2）装置D中直立的球形干燥管的作用是___________。 （3）仪器M的名称为___________。根据(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→___________(填仪器接口的小写字母)。 （4）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是___________。 Ⅱ．硫脲的分离及产品含量的测定： （5）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。滴定时，硫脲转化为。滴定至终点时的现象是___________，则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的式子表示)。滴定前平视溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视刻度为bmL，则根据计算得到的硫脲质量分数，比实际质量分数___________(填“大”或“小”)。 17. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，我国提出2060年达“碳中和”目标。 （1）通过反应将转化为高附加值产品HCOOH，回答下列问题： 体系中涉及两个反应： Ⅰ．主反应： Ⅱ．副反应： 主反应的能量变化示意图如图所示，则 ①___________。 ②充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高HCOOH平衡产率的措施有___________。(填字母序号) A．升高反应温度 B．及时移出HCOOH C．使用HCOOH选择性高的催化剂 D．充入氮气 ③充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为，平衡时压强为pkPa，CO与HCOOH的浓度相等，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数计算式___________(用含和p的代数式表示)。 （2）硼氢化钠水解制氢：常温下，水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。 ①根据上图写出水解制氢的离子方程式___________。 ②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，浓度对制氢速率的影响如图所示。【已知：浓度较大时，易以形式结晶析出。】分析质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因___________。 （3）一定条件下，利用如图所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。该装置工作时，向___________极室移动(填“左”或“右”)。写出由苯()生成环己烷()的电极反应式：___________(有机物用结构简式表示)。 18. 乙炔是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种缩醛类香料的合成路线(部分反应条件略去)如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）的名称为___________，B中含有的官能团名称为___________。 （2）C的结构简式为___________，⑦的反应类型为___________。 （3）③发生反应的化学方程式为___________。 （4）若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使溶液显色的M的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱显示有4种峰，且峰面积之比为的结构简式___________(任写一种)。 （5）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料(无机试剂任选)，设计一条制备的合成路线___________。 2026届“贵百河—南宁二中、武鸣高中”8月高三摸底考试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Mn-55 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分 【15题答案】 【答案】（1） ①. 除去碳和有机物 ②. （2） ①. 将氧化为 ②. （3） （4） ①. 除去 ②. B （5） ①. 8 ②. (或) 【16题答案】 【答案】（1）C （2）防倒吸 （3） ①. 恒压滴液漏斗 ②. a→b→d→e→f （4）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢 （5） ①. 滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. ③. 小 【17题答案】 【答案】（1） ①. -31kJ/mol ②. B ③. （2） ①. ②. 浓度较高时，生成较多的以形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降)，制氢速率下降 （3） ①. 左 ②. +6e-+6H+= 【18题答案】 【答案】（1） ①. 环氧乙烷 ②. 碳碳双键、酯基 （2） ①. ②. 取代反应或水解反应 （3）+2CH3OH→+HOCH2CH2OH （4） ①. 9 ②. 或 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $