江西省红色十校2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

江西省“红色十校”26届高三第一次联考 化学参考答案及评分细则 1.【答案】A 【解析】蛋白质含有氨基，具有碱性，含有羧基，具有酸性，故蛋白质为两性分子，A项正确；淀粉和纤维素的聚合 度不同，二者不互为同分异构体，B项错误；油脂不属于高分子，C项错误；陶瓷的主要成分为硅酸盐，D项错误。 2.【答案】B 【解析】C,的电子式为：C:C:,A项错误；S0,中心S原子上的孤电子对数为)×(6-2x2)=1,中心S原子上的 0 价层电子对数为3，空间结构为V形，B项正确；磺酰氯结构式为C1一S一Cl,C项错误；基态S原子的价层电子 3s 3p 轨道表示式为 ,D项错误。 3.【答案】D HOOC 【解析】由有机物M的结构简式可知其含有5个手性碳原子(*标注的为手性碳原子)：H0 ,A项正 OH OHOH 确：含有羟基、羧基、醚键共三种官能团，B项正确：羟基和羧基均能与Na反应，1molM最多能消耗5 mol Na, C项正确；能发生取代、消去反应，但不能发生加聚反应，D项错误。 4.【答案】D 【解析】酸性KMnO4溶液能被甲苯还原而褪色，A项正确；FeCl2与NaOH反应先生成白色Fe(OH)2沉淀，振荡 后Fe(OH)2被氧化最终变为红褐色Fe(OH)3,B项正确；苯酚遇FeCl,溶液会显紫色，C项正确；电解饱和食盐 水时，阴极（石墨电极1）电解水生成H2并产生OH,石墨电极1附近的溶液碱性变强，酚酞会变红，D项错误。 5.【答案】C 【解析】S在氧气中燃烧会生成S02,A项错误；金属钠是由金属阳离子和自由电子组成的物质，不含有阴离子， B项错误；F,C一的极性大于Cl,C一的极性，导致CF,COOH中氢氧键的极性强于CCl,COOH中氢氧键的极性，使 得CF,COOH的酸性强于CCl,COOH,C项正确；苯酚的酸性弱于碳酸，不能与NHCO3反应生成CO2,D项错误。 6.【答案】B 【解析】铁与水蒸气在高温条件下反应生成H2和F04,5.6g铁粉与足量H,0(g)反应，生成H2的分子数为 15V,A项错误；常温常压下，2.3gNa的物质的量为0.1mol,与足量O,反应，转移电子数为0.1W,B项正确： 未说明温度和压强，无法确定22.4LCL,的物质的量，C项错误；未说明溶液体积，无法确定pH=8的纯碱溶液 中OH的总数，D项错误。 7.【答案】B 【解析】可以采用分液的方法分离互不相溶的液体，需要使用到分液漏斗，A项正确：①为氢键，②为Cu的空轨 道接受N原子提供的孤电子对形成的配位键，B项错误；LX84-I中，苯环上的碳原子及形成碳氮双键的碳原子 的杂化方式为sp?,其余碳原子的杂化方式为sp3,碳原子的杂化方式共2种，C项正确：萃取过程中会产生H导 化学答案第1页（共5页） OH ,O…H0 致水溶液H变小：2CH。 0H+Cu2、 CoHjo+2H* OH D项正确。 8.【答案】A 【解析】小苏打溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO;+OH+Ba2+一BaCO,↓+H,0,A项错误； 灼热的Ag20与CH,CH,OH会反应生成Ag、CH,CH0和H,0,B项正确；CL,通入冷的KOH溶液中会生成KCl、 KClO和H,O,C项正确：覆铜板制作印刷电路板时，Cu会与FeCl,溶液反应生成CuCL,和FeCl,D项正确。 9.【答案】B 【解析】X,被誉为是最清洁的能源，X为H;基态Y原子含有1个未成对电子，结合甲的结构式及题干信息可知 Y为B;ZW常用作工业生产中的还原剂和燃料，结合甲的结构可知Z为C、W为O,甲为 CHa CH, CH H.C- CH 原子半径：B>C>H,A项正确；电负性：O>B,B项错误；CH4和H20的中心 0 H.C CH CHa 原子均为sp3杂化，H,0分子中的0原子含有2个孤电子对，键角更小，C项正确；甲中含有C一C、B一B非极性 键和C一H、C一O和B一0极性键，D项正确。 10.【答案】C 【解析】“培烧”时，MgC03会转化为Mg0和CO2,C02为酸性气体，A项正确；“磁选”时，可除去Fe04,即除去 了铁元素，B项正确；“滤渣”的主要成分为SiO,C项错误；MgS04溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥后能获取MgS04·7H20,D项正确。 11.【答案】D 【解析】I、Ⅱ、Ⅲ、V均是得电子过程，发生了还原反应，A项错误；催化电极为正极，电池放电时O2在催化电极 上得电子：02+4e+2H,0一40H,0H经0H交换膜移向电极2，电解质溶液1中n(0H)不变，但消耗了 H,0,溶液体积减小，c(OH)增大，B项错误；负极的电极反应式为Zn-2e+40H一[Zn(OH)4]2,C项错误； 电路中转移1mole,理论上锌电极消耗了0.5 mol Zn,质量减少32.5g,D项正确。 12.【答案】C 【解析】向硬脂酸钠溶液中加入饱和食盐水，增加了N浓度，降低了硬脂酸钠的溶解度使其析出，A项错误；硼 酸不足，不能判断硼酸和碳酸的酸性强弱，即不能判断C和B的非金属性强弱，B项错误；水晶属于晶体，晶体 在不同的方向上表现出不同的导热性体现了晶体的各向异性，C项正确；向FeCl,溶液中加入几滴KSCN溶液， 溶液变红，再加入少量S02,F3+与S02发生了反应，体现了S02的还原性而不是漂白性，D项错误。 13.【答案】D 【解析】距离Fe等距且最近的Mo原子有8个，Fe位于Mo原子构成的长方体空隙中，A项错误；基态Mo原子 1 的价层电子排布式为45s,则M6位于元素周期表的第五周期第MB族，B项错误；晶体中含有(8×8+2×2)尸 2个Fe8x =4个B和4个Mo,化学式为B,FeM2,C项错误；该晶体密度为41+4x96+2x56) a2cWA×1030 g·cm3= 5.4×1032 2N,名·cm,D项正确。 14.【答案】B 【解析1a点时，K,=e[Ga(o1·c(HD-e(r)=10,A项正确：利用e点H可知[Ga(OH)]2+ c(Ga) 化学答案第2页（共5页） H,0一[Ga(0H),]广+H的平衡常数K,=1038,pH=2时，c[Ga(oHD)]1-c(H)_10 c[Ga(0H)]rK10s=10,B项错 误；d点溶液呈电中性且c{[Ga(OH)]2+}=c[Ga(OH)4]{,根据电荷守恒可知2c{[Ga(OH)]2*}+ c{[Ga(OH)2]*}+3c(Ga3+)+c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(OH)+c{[Ga(0H)4]},d点溶液呈酸性，c(H)> c(OH),故c(CI)>c{[Ga(OH)]2*}+c{[Ga(OH)2]*}+3c(Ga3*)+c(Na*),C项正确；强酸性环境中， Ga(OH)3转化为可溶性Ga3+,强碱性环境中，Ga(OH)3会转化为可溶性的Ga(OH)4],D项正确。 5.【答案】(1)HOcH,CH,0H或H0场 (1分)2(2分)乙二醇分子能与水分子形成氢键(2分) (2)IO4+H0CH,CH,0H一→2HCH0+I0+H,0(2分，物质、配平错误不给分，“一→”写成“一”不扣分)》 (3)4:5(2分) (4)C102(2分)过滤(1分) (5)2(2分) 【解析】(1)乙二醇的结构简式为HOCH,CH,0H;乙二醇分子中，乙二醇中0原子中有两个电子参与成键，则孤 电子对数为2×(6-2)=2；乙二醇含有羟基，能与水形成分子间氢键，能与水互溶。 (2)根据得失电子守恒及质量守恒可知“氧化分解”过程中反应的离子方程式为IO:+HOCH,CH,OH一→ 2HCHO+IO3+H20。 (3)“深度氧化”时，HCH0和CI0,均转化为无害的物质，发生反应为4Cl0,+5HCH0一4CI+5C0,↑+4H+ 3H20,氧化剂(C102)与还原剂(HCH0)的物质的量之比为4：5。 (4)KI具有还原性，能除去IO5和多余的C1O,再用活性炭吸附生成的I2;“操作1”用于分离固体和液体，故 “操作1”为过滤。 (5)由题意可知处理1L该乙二醇废水需要3mol02,故反应时转移12mol电子；1 mol Na.2Cr,0,能得到6mol 电子，故需要2 mol Na2Cr20。 16.【答案】(1)水浴加热(2分)布氏漏斗(1分) （2)ZnS0+Ca(CH0,),CaS04↓+Zn(C6H,02),(2分，物质、配平错误不给分，未写“↓”不扣分)A(2 分，唯一答案) (3)重结晶(2分)用乙醇润湿滤纸可降低葡萄糖酸锌的溶解度，减少产品损失，提高产率(2分，类似表述即可) (4)①酸式滴定管(1分)检验是否漏液(1分) ②1.3V(2分) 【解析】(1)步骤a将蒸馏水加热至80~90℃，宜采用水浴加热的方式加热；仪器甲的名称为布氏漏斗。 (2)步骤b中会发生复分解反应：ZnS04+Ca(C6Hm0,)2一CaS04↓+Zn(C6H,0,)2;葡萄糖酸能与Zn0反应 生成葡萄糖酸锌和H,0,A项正确；葡萄糖酸的酸性弱于盐酸、硫酸，与醋酸接近，故ZnCL,、ZS0、 Z(CH,CO0),均不宜作为制备葡萄糖酸锌的锌源，B、C、D项错误。 (3)步骤中提纯葡萄糖酸锌的方法为重结晶；葡萄糖酸锌易溶于水、微溶于乙醇，若抽滤时用水润湿滤纸，则 会造成较多的葡萄糖酸锌溶液进入滤液而造成损失。 (4)①N,H,Y溶液呈酸性，盛装在酸式滴定管中；滴定管使用之前需要检查是否漏液。②样品中锌元素的质量 分数为0.05×10x65x4×100%=1.3%。 1 17.【答案】(1)N(1分)[Ar]3d4s2(1分) (2)①+41kJ·mol(2分，未写单位扣1分，未写“+”不扣分) ②ac(2分，1个1分，多选、错选不给分)》 ③C(2分) 化学答案第3页（共5页） (3)①a(2分) ②0.27(2分)3.888(2分) 【解析】(1)该催化剂中含有的短周期元素为H、C、N,第一电离能最大的为N:Co为27号元素，基态Co原子的 简化电子排布式为[Ar]3d'4s2。 (2)①根据盖斯定律可知△3=△H-△H2=+26kJ·moll-(-15kJ·mol')=+41kJ·mol。②反应i、ii均是 气体分子数增大的反应，容器内混合气体的质量不变，故当混合气体摩尔质量不变时，可表示反应体系到达平 衡状态，项正确；混合气体的质量和容器体积始终不变，混合气体密度始终不变，b项错误；体系未到达平衡状 态，H,0(g)的浓度会发生改变，当其不变时，说明体系到达平衡状态，℃项正确；根据质量守恒定律可知，碳元素 的质量始终不变，d项错误。③根据图示可知，反应历程中最大的活化能为步骤C,故决速步为C。 (3)①在高温条件下，温度升高，反应iⅱ逆向移动，CO2的选择性下降，故a曲线表示C02的选择性。②T,K体 系到达平衡状态时，HC00H的平衡转化率达到90%，C02的选择性为60%，消耗3mol×90%=2.7 mol HC00H, 产生2.7mol×60%=1.62molC02、2.7mol×40%=1.08molC0,故平衡时n(HC00H)=0.3mol、n(C0)= 1.08mol、n(H2)=1.62mol、n(H,0)=1.08mol。T,K时，0~10min内的平均反应速率v(HC00H)= 27ml=0.27mlL·min:,K时，反应i的平衡常数K=108x1.08=3.88。 1L×10min 0.3 18.【答案】(1)（酮）羰基、羧基(2分) NH2(1分) (2)取代反应(1分) ONa (3 +NaOH_ 0(2分，物质、配平错误不得分，条件及“一→”错误 最多扣1分) (4)BD(2分，1个1分，多选、错选不给分) NH NH (5)10(2分) NH, (6) (3分，1步1分) OH 【解析】(1)G中含氧官能团的名称为（酮）羰基和羧基；根据A的分子式和C的结构可知A的结构简式为 〉-NH2。 (2)C与D发生取代反应生成E和HCl。 (3)F通过两步反应转化为G,根据合成路线可知F与NaOH溶液反应时，酰胺基发生水解，反应的化学方程式 化学答案第4页（共5页） (4)NH4分子中2个N原子均为sp3杂化，所有原子不可能在同一平面上，A项错误；过程①为加成反应，原子 利用率为100%，B项正确；由反应机理图可知过程④没有π键的断裂，C项错误；反应过程中，酮羰基被还原， 0 CH3 可转化为 CH,CH,,D项正确。 (5) NH2的芳香族同分异构体中，含有一NH2和一CH3但不含有一CHCH3的结构有 NH, H,N (邻、间、对位置异构共3种) (位置异构共6种)，共10种；其 NH. NH 中核磁共振氢谱有四组峰、面积比为6：2：2：1的为 NH2 6) 可由 0水解生成：〔 经过AICl3催化生成； OH 可由 NH OH 化学答案第5页（共5页）绝密★启用前 江西省“红色十校”26届高三第一次联考 化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分仲。 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位五上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答常标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答常写在答题卡上。写在本试卷 上无处。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，济将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：B一110一16Na一23Fc一56Zn一65Mo一96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.优质“土特产”走向大市场，将拓宽乡村振兴新路，点亮人们美好生活希望。下列说法正确的是 A.井冈山豆皮鲜香爽辣，豆皮中的蛋白质属于两性分子 B.九江茶饼营养丰富，面粉中的淀粉和茶叶中的纤维素互为同分异构体 C.安福火腿色红味香，火腿中的油脂属于天然高分子 D.景德镇陶瓷精美绝伦，陶瓷的主要成分为Si0, 2.磺酰瓠(S0,C,)是一种誉见的氯化剂之一，一种制备方法为C,+S0,能化50，C,。下列说法正 确的是 A.C,的电子式：Cl:Cl B.S0:的空间结构棋型： C.S0,Cl,的结构式：C1一0=S=0一Cl 3s 3p D.基态§原子的价层电子轨道表示式：日1 化学试卷第】页（共8页） 3.登龙粉芋是全国农产品地理标志，有机物M是粉芋的营养成分之一，其结构如图所示。下列有关 说法错误的是 A.含有手性碳原子 HOOC B.含有三种官能团 110 C.1molM最多能消耗5 mol Na OH 01H0H D.能发生取代、消去和加聚反应 4.化学实验中时刻伴随着颜色的变化，下列实验操作中的颜色变化最不可能出现的是 feC,溶流 性KlO, 甘帘滋 NaO溶流 满布怕休的号 NaCI溶就 B.产生白色沉淀，报荡后白 D.石母电极2附近的溶液先 A.溶液，色 C.溶液变为紫色 色沉淀最终变为红揭色 变红 5.化学学科的特征是认识物质和创造物质。下列化学知识说法正确的是 A.S具有还原性，在氧气中燃烧会生成S0, B.金属钠是由阴、阳离子组成的物质，枚金屈钠具有导电性 C.F,C一的极性大于C,C一的极性，导致CF,COOH的酸性强于CCl,COOH的 D.苯面具有酸性，能与NaHCO,溶液反应生成CO, 6.设N,为阿伏加饱罗常数的值，下列说法正确的是 A.高祖条件下，5.6g快粉与足量H,0(g)完全反应，生成H2的分子数为0.15N B.常温常压下，2.3gN如与足量0，完全反应，转移电子数为0.1N C.22.4LCl2的o键数目为N D.pH=8的纯碱溶液中，0H总数为10N 7.LX84-1常用于萃取水溶液的Cu2”,其转化过程如图所示，下列说法错误的是 HO-N -0H LIX84-1 A.实验室分离水层和有机层的方法为分液，需要使用到分液漏斗 B.①②均属于配位键 C.LX84-I中C原子的杂化方式只有2种 D.其他条件不变，萃取过程中，水溶液的pH会变小 化学试卷第2页（共8页） 扫描全能王创建 ▣k 8.下列方程式与所给亦实不相符的是 A.小苏打溶液与足量B(OH)2溶液反应：2HC0+20H+Ba2·一BC0,1+C0+2H,0 B.将少量灼热的Ag,0加人CH,CH,0H中：CH,CH,OH+Ag,06CH,CH0+2Ag+H,0 C.将Cl,通人冷的K0H溶液中：Cl,+20H=C+CI0+H,0 D.覆侗板制作印刷电路板：2Fc”+Cu一Cu+2Fc” 9.甲(Z,XY,W,)是有机合成中一种常用的试剂，其基本的骨架结构如图所示(X原子未绘出)，X、 Y,Z、W为原子序数依次增大的前10号主族元素，X,被带为是量洁的能源，基态Y原子含有1 个未成对电子，ZW常用作工业生产中的还原剂和燃料。下列说法错误的是 A.原子半径：'>Z>X B.电负性：Y>W C.最简单氢化物的键角：Z>W D.甲是含有根性共价键和非极性共价键的共价化合物 10.一种从爵泥（主要成分为Mg,SiO,、MgC0,、Fc,0、和SiO1等）中取MgS0,·7H,0的都分流程 如图所示： 线歌 愿一一但反一分商一→Ms0,棉 过陆 已知：①"蛴烧"时.Fc,0,会转化为下c,O,: ②常温下，MR,Si0,能与硫酸刚烈反应：Mg,Si0,+2H,S0,=2MgS0,+Si0,+2H,0。 下列说法情误的是 A.“培烧”时会有酸性气体产生 B."磁进”的目的是除快 C.“滤渣”的主要成分为H,SO, D.将MS0,溶液经过弧发浓缩、冷却结品、过泷等操作能获取MgS0,·7H,O 11.一种竿一空气电池放电时工作原理及催化电极表而的主要反应历程分别如图1、图2所示，电解 庙溶液1和电解质溶液2均为强碱性溶液。下列说法正确的是 化中试卷第3面（共8面） 用地弱 0. 01 0 [Zn(OI. 电解质溶流电第店防流2 依化电短 01川交换风 行电便 图1 图2 A.1、Ⅱ、Ⅲ、V均发生了氧化反应 B.充分放电后，电解质溶液1的c(O川)不变 C.负极的电极反应式为Zn+2o+401I'一[Zn(0l),]2 D.电路中转移1molc,理论上锌电极质量减少32.5B 12.下列实骏操作及现象得出的结论正确的是 选项 实胞操作及现象 结论 向硬脂酸钠溶液中加人饱和食盐水，有固体析出 NCl极性弱，降低了硬脂酸钠的溶屏度 浮在溶液表面 尚饱和度成纳溶液中滴加几滴原酸棉能，无气泡 0 非金属性：C>D 产生 川红热的快针刺中度周在水品表面的石奶中间， C 品体具有各向异性 石纳焰化出一个不规则怖网 向FεCl,溶流中加人几满KSCN溶液，游液变红， S0,具有源白性 再通人S0,溶依红色变议 13.物质X具有高硬世、高熔点和优异的化学稳定性，其四方品系结构如图所示，B原子均位于晶胞 的面上，品胞内的Mo原子构成了正方形，该品胞的参数为apm,apm,cpm,下列说法正确的是 u pm A.Fc位于Mo原子构成的八面体空隙中 B.基态Mo原子的价层电子排布式为4d'5s,则Mo位于元素周期表的第五周期第VB族 C.该品体的化学式是BFeMo, .4×102 D.该品体密度为 ay,8·cmy 化华试叁第4页（共8页） 扫描全能王创建 ▣ 14.25℃时，向0.1mol·LGCl与HCl形成的混合溶液中，添加NaQ1l溶液调节pH,体系中可溶 性含镓物种在溶液中的物质的量分数随pH的关系如图所示，已知a、b、c、d、e点pH分别为3.0、 3.4、3.8、4.6、5.0。下列说法错误的是 100 -Ga .....[Ga(oH 50 -[Ga(OH)] -[Ga(OHD).] 6 A.Ga"+H,0=[Ga(OH)]+H K=103 B.pH=2时， l[Ga(OH)]*10 I[Ga(OH),]'1 C.d点溶液中：c(Cl)>cl[Ga(0H)]21+cl[Ga(OH)2]|+3c(Ga)+c(Na) D.强酸性环境和强碱性环境均有利于浸出Ga(OH),中的Ga元素 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)绿水青山就是金山银山，一种含乙二醇废水的安全处置流程如图所示。 NalO, CIO, 活性炭 乙二醇废水一一氧化分屏 深度氧化流程X 吸附沉淀一投作1一→后续处理一→达标推放 沉淀 请回答下列问题： (1)乙二醇的结构简式为 ;乙二醇分子中，0原子的孤电子对数为 ;乙二醇能 与水任意比例互溶的原因是 (2)“氧化分解”过程中会生成HCH0、NO,和H,0,该反应的离子方程式为 (3)“深度氧化”时，HCH0和CIO,均转化为无害物质，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之 比为 (4)“流程X”的目的是除去水中O;和 (填化学式)：“操作1”的名称为 0 (5)该乙二醇废水中C0D(COD指每升水样中还原性物质被氧化所需要O,的质量)含量为 96g·L',若用Na,Cr,0,处理1L该乙二醇废水，理论上Na,Cr,0,的用量为 mol。 16.（15分)葡萄糖酸锌[Zn(CH,0,)2、Mr=455]是一种易溶于水、微溶于乙醇的物质，常用作补锌 药物。实验室制备葡萄糖酸锌方法如下： a.量取40.0mL蒸馏水置于烧杯中，加热至80-90℃，加人7.2gZnS0,·7H,0使之完全溶解。 b.往a中所得溶液中逐渐加人10.8g葡萄糖酸钙[C(C。H,0,)2,易溶于热水]，并不断搅拌， 90℃保温20min。 c.趁热过滤（装置如图1所示）后，加热滤液，加人少量活性炭脱色，趁热过滤。 化学试卷第5页（共8页） d.将c中所得滤液加热浓缩至黏稠状后冷却至室温，加人20.0mL95%乙醇并不断搅拌，此时有 大量葡萄糖酸锌析出。充分搅拌后，用倾析法去除乙醇液后在沉淀上加20.0mL95%乙醇，充 分搅拌后，沉淀慢慢转变成品体状，抽滤至干（装置如图2所示），得到粗品。 e.往粗产品中加人20.0mL蒸馏水，加热至溶解，趁热抽滤，滤液冷却至室温，加人30.0mL95% 乙醇，充分搅拌，结晶析出后，抽滤至干，得到精品。 已知：葡萄糖酸的酸性与乙酸相近。 图 图2 请回答下列问题： (1)步骤a宜采用的加热方式为 :图2中仪器甲的名称为 (填“漏斗”“布氏 漏斗”“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 (2)步骤b中发生反应的化学方程式为 :若步骤b中的葡萄糖酸钙用 葡萄糖酸代替，则下列四种物质中，最宜作为制备葡萄糖酸锌锌源的是 (填字母)。 A.Zn0 B.ZnCl2 C.ZnS0 D.Zn(CH,COO)2 (3)步骤©中提纯葡萄糖酸锌的方法名称为 ；“抽滤至干，得到精品”的抽滤过程中，需 用乙醇润湿滤纸，而不能用水润湿，原因是 (4)市售葡萄糖酸锌中含锌量的一种测定方法为：准确称取1.0g药片，加适量水并微热使之溶 解，定容至100.0mL。取25.0mL溶液于锥形瓶中，加人缓冲溶液及指示剂，用 0.05mol·L乙二胺四乙酸二钠（可简写为Na,H2Y,溶液呈酸性）标准溶液滴定(Zn2·+ H2Y2—ZY2+2H)至终点。平行滴定3次，消耗的Na,H,Y的平均体积为VmL。 ①滴定时，盛装Na,H,Y标准液的仪器名称为 ,该仪器在使用之前需要进行的操 作为 ②样品中锌元素的质量分数为 %(用含V的式子表示)。 17.(14分)甲酸(HC00H)在温和条件下可实现催化脱氢，是一种经济且安全的氢气储存和运输 载体。 (1)CoN,是甲酸脱氢的一类催化剂，一种C0N,催化剂的结构如图所示。该配合物中第一电离 能最大的短周期元素为 :基态C0原子简化电子排布式为 化学试卷第6页（共8页） 可迥 扫描全能王创建 ▣k (2)甲酸脱氢过程中发生反应： i.HC00H(g)一C0(g)+H,0(g)△H,=+26J·mo i.HC00H(g)=C0,(g)+H,(g)△，=-15月·mol ①反应C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=」 ②勿T℃下，向恒容密闭容器中通人一定量的HC00H(g),发生反应1.五。下列说法能表明反 应达到平衡状态的是 （填字母)。 .泥合气体摩尔质量不变 b,混合气体的密度不再改变 c.山，0(g)的浓度不变 d.碳原子的质量分数不变 ③一定温度下，在某CN,催化剂催化作用下反应Ⅱ的反应历程及每一步的活化能如图所示 (幸表示吸附在催化剂表面)，则反应历程中的决速步为 （填大写字母)： -143V -052r1 晚 21 孕 026r 041rV C02 HCOOI cooIr.I -0A3V 1C00'+lf 07用NC (3)向1L容密闭容器中充入3mol1HC0OH(g).容器内发生反应i、i.,10mn时测得容器内 CO,的选拆性、含物质中C0的物质的量分数与温度的关系如图所示。T,K下，体系到达 平衡状态时，HC00H的平衡转化米达到90%，C0,的选探性为60%。[已知：含碳物质中C0 n(C0) 的物质的量分数= ×100%] n(HCOOH)+n(CO,)+n(CO) 都 ①表示C0选承性的曲战为 2T,K时.0-I0min内的平均反应速率r(HC0OH)= mal·L·min:计算T,K 时反应I的平商常数K= 化字议卷第7面（其8面） 18.(15分)有机物日是一种兽药，可用于治疗猫和狗的疼痛和炎症，H的一种合成路线如下（部分 反应条件已简化) p0比影的 D)N;HL-H.O.NaOH 21 21 请回容下列问题： (1)G中含氧吖能团的名称为 :入的结构简式为 (2)C→E的反应类型为 (3)F通过两步反应转化为C,F与NI溶液反应的化学方程式为 (4)G生成H的反应类理为乌尔夫-凯掛纳-黄鸣龙还原反应，乌尔夫-凯排纳-黄鸣龙还原反应 机理可用如下过程简单表示，下列有关说法正确的是 （字母)。 0 NI 、o" ,会，ori,个 ① 1:② ① ⑤ 入.NH,分子中所有原子在同一平面上 D.过程①原子利用常为100% C.过程④有π健的断裂 D.利用该机理，可将C一CH,转化为◇ CH,CH, (5)A的芳香族同分异构体中，含有一NH,和一CH,但不含有一CH,CH的结构有 种 (不考虑立体异构)：写出其中核磁共振氢谱有四组故、面积比为6：2：2：】的结构简式： (写出其中一种即可)。 ci NH:O (6)以 NH: 为主要原料，设计化合物 的合成路线： OH C 0 (无机试剂任选)。 化宇试卷第8页（共8页） 扫描全能王创建