第3单元 课题2.1 原子的构成 原子核外电子的排布（课件PPT）-【鼎成中考·活页好题】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

钠原子给氯原子提供一个电子后，达到稳定结构。钠原子变成钠离子。氯原子得到一个电子后，也达到稳定结构。氯原子变成氯离子，在不同电荷的离子相互吸引，产生静电引力，通过这种方式形成新的化合物氯化钠。 但如果按照严格意义上来讲的话，地球上应该不存在绝对实心的物质。因为原子的内部结构就不是实心的，而且还有很多空间都是空的。学过中学物理的朋友就知道，人类现代原子结构模型是从卢瑟福提出来的原子模型发展而来的。那么卢瑟福是如何提出这种前所未有的模型呢？他和他的学生利用阿拉法粒子轰击厚度达到原子级别的金箔的时候，意外的发现大部分粒子都穿过了金箔，只有少数粒子反射了回来。这样的现象让卢瑟夫开始怀疑情人所提出的原子实心结构。在卢瑟福之前，物理学家道尔顿就曾经提出了原子的模型是一个实心的小球。然而卢瑟福通过实验之后发现这和原有的理论是相悖的，于是他开始思考原子的真正模型是怎样的。在经过大量的研究之后，他最终提出了原子的核式模型。就是原子的中心存在一个原子核，而原子核周围有着电子围绕着它运动。在这个模型中，原子内部并非是严格意义上的实现，甚至可以说它是空心的。因为原子核的体积占比非常小，那么在原子的内部结构中，除了原子核之外，其他区域都是空的吗？这只是一个大概的说法，并非是完全正确的说法。因为原子内确实存在运动的电子。 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布 第三单元 物质构成的奥秘 1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。 2.知道核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 学习目标 中国第一颗原子弹爆炸成功 新课导入 知识点 1 原子的构成 探究新知 【思考】原子质量和体积都很小，那它还能不能再分呢？原子是实心球体吗？ 硅原子 乒乓球 原子大小比较 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 原子结构研究发展史 实心球模型 枣糕模型 行星模型 电子云模型 玻尔模型 1909年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。 你想知道出现上述现象的原因吗？ 1911年提出了原子的“核式结构模型”。 原子的构成 原子结构 原子核大小比较 原子结构示意图 观察图片，你想到了什么？ 1.原子不是一个实心球体； 2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的； 3.原子核带正电荷，电子带负电荷； ………… 4.原子核由质子和中子构成； 质子 中子 【观察思考】 原子构成的示意图 原 子 原 子 核 质子： 一个质子带一个单位 的正电荷。 中子： 不带电。 电子： 一个电子带一个单位的负电荷。 原子的构成： ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + 原子核 第一层 第二层 第三层 核外电子的能量规律 电子层数 一、二、三、四、五、六、七 离核远近 能量高低 近 远 低 高 核外电子的分层排布 核外电子的排布规律（先近后远） ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ + + + + + 原子核 第一层 第二层 第三层 第一层最多容纳2个电子， 第二层最多容纳8个电子， 最外层最多容纳8个电子， 若只有一个电子层，则不超过2个。 +16 2 8 6 弧线表示_______ 2+8+6=16（核电荷数=核外电子数） 圆圈表示________ 圈内数字表示________ “+”表示______________ 弧线上数字表示__________ 第一层 第二层 第三层（最外层） 电子层 各层电子数 最外层电子数 原子核 质子数 原子核带正电 硫原子结构示意图 原子结构示意图 部分原子的原子结构示意图 原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例 稀有气体 原子   相对稳定结构，不易得失电子 稳定 氦、氖、氩等 金属原子   在化学反应中，易________电子 不稳定 钠、镁、铝等 非金属原子   在化学反应中，易________电子 不稳定 氧、氟、氯等 8个(氦为2个) 一般少于4个 一般多于4个 失去 得到 原子的最外层电子数与其化学性质的关系： 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构（最外层8个电子的结构）叫稳定结构。 若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构（如He）。 原子有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ 【小结归纳】 (1)原子在化学反应中得失电子的原因是原子趋于 达到 ____ ____的结构。 (2)金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子 排布，特别是_______________________有关。（注意描述） 最外层电子的数目 相对稳定 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？ 质子数=核电荷数=核外电子数 不是所有的原子都含有中子 质子数不一定等于中子数 【结论】 【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 +2 2 氦（He） +10 2 8 氖（Ne） 氩（Ar） +12 2 8 2 镁（Mg） +13 2 8 3 铝（Al） +6 2 4 碳（C） +7 2 5 氮（N） +8 2 6 氧（O） +9 2 7 氟（F） +18 2 8 8 +11 2 8 钠（Na） 1 试一试 原子 原子核 核外电子 质子 中子 (每个质子带1个单位正电荷) (不带电) (每个电子带1个单位负电荷) 核电荷数=质子数=核外电子数 原子的构成 小结： 1.铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A. 铷原子核内的质子数为37 B. 铷原子 化学变化中容易失去1个电子 C. 铷原子的核外电子分5层排布 D. 氯化铷的化学式为RbCl2 D 随堂练习 2. 同一原子中，下列说法错误的是（　） A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同 B D 3．镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236， 下列说法正确是（ ） A．核电荷数为138 B．镭原子的质量为22g C．中子数为88 D．镭属于金属元素 谢谢观看！ $