3.2 硫的转化 第3课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第3章 物质的性质与转化 第2节 硫的转化（第二课时） [知识与能力目标] 1．应用氧化还原反应的知识，通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，建立物质性质与物质用途 的关联。 2．通过实验探究二氧化硫的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的 性质进行预测和检验的认识模型。 3．通过设计微型实验方案、尾气处理等活动，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用 化学药品的意识。 [核心素养目标] 1.通过SO2性质的探究，培养探究思维与小组合作，激发学生创新意识； 2.通过SO2性质的学习，培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度； 3.通过认识环境与污染，培养社会责任担当意识； 问题激疑 在实验室里如何实现不同价态硫元素间的转化？ 理论基础：氧化还原反应规律 S S S S -2 0 +4 +6 ? ? ? 被氧化，与氧化剂反应 被还原，与还原剂反应 实验探究一：实验室研究不同价态硫元素间的转化 资料卡 常用的氧化剂：氯水、酸性KMnO4溶液 、浓硫酸 常用的还原剂：金属单质、 Na2S溶液 、H2S 本次实验提供的药品： Na2S溶液、Na2SO3溶液、Na2SO3固体、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、 铜丝、品红溶液、石蕊试液、稀硫酸 S S S S -2 0 +4 +6 Na2S或H2S Na2SO3或SO2 浓H2SO4 知识支持： 1.实验室里常用Na2SO3固体和70℅的硫酸反应制取二氧化硫。 Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 2.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色。 S实现的转化 实验方案 ① -2→0 ② +4→0 ③ +4→+6 ④ +6→+4 方案设计 1滴管Na2S+1滴酸性 KMnO4溶液 1滴管Na2SO3+1滴Na2S+ 1滴稀硫酸 1滴管Na2SO3 +1滴酸性 KMnO4溶液 将浓硫酸与铜丝共热， 并将生成的气体通入品 红溶液(1滴管) S实现的转化 实验方案 主要实验现象 实验结论 ① 1滴管Na2S+1滴酸性 KMnO4溶液 ② 1滴管Na2SO3+1滴Na2S+ 1滴稀硫酸 ③ 1滴管Na2SO3 +1滴酸性KMnO4溶液 ④ 将浓硫酸与铜丝共热，并将生成的气体通入品红溶液(1滴管) 酸性KMnO4溶液紫色退去 酸性KMnO4溶液紫色退去,出现淡黄色浑浊 +4→+6 -2→0 +4→0 溶液出现淡黄色浑浊 S2-被氧化成S SO32-被氧化成 SO42- SO32-被还原成S 溶液变蓝，有气泡冒出，且品红溶液退色 浓硫酸被还原成SO2 1.二氧化硫的物理性质 二、二氧化硫的性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 ____ 气体 _______气味 比空气___ ________ __毒 无色 刺激性 大 易溶于水 有 二、二氧化硫的性质 2.二氧化硫的化学性质 （1）现象：石蕊变红，Ba(OH)2溶液产生白色沉淀 （1）酸性氧化物 可逆反应： 同一条件 同时进行 同时存在 （2）现象：KMnO4溶液紫红色退去 （2）还原性 2Ba(OH)2+SO2=BaSO3 +H2O SO2 + H2O H2SO3 ↓ 二、二氧化硫的性质 （3）现象：生成黄色沉淀 （3）弱氧化性 SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O （4）现象：品红褪色 （4）漂白性 SO2的漂白性： SO2能使品红褪色，加热后又恢复原色！ 注意： SO2的漂白性实质是SO2与有色物质结合成不稳定的无色化合物， 受热或长置颜色恢复。 SO2的用途 制造硫酸 杀灭霉菌和细菌 漂白 纸浆、毛、丝、草编制品等 食物和干果的 防腐剂 3.二氧化硫的用途 巩固练习 1. 能证明SO2有漂白性的是（ ） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失 B．显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失 C．品红溶液中通入SO2后，红色消失 D．氯水通入SO2气体后，淡黄绿色消失 2. 下列反应中SO2被氧化的是（ ） A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O C．SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl C D 认识 物质 改造 物质 应用 物质 元素观 转化观 科学 价值观 化学 观念 SO2的性质 Na2S→S→SO2→H2SO4 用途与危害 我的收获？ 化学 知识 化学 意义 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 作业： 1.研究性作业： 请以工业废气H2S为原料制备化工原料Na2SO4 ，转化路线有哪些？ 2.发展性作业： 观看柴静公益环保片《穹顶之下》，了解酸雨雾霾的成因、危害及防治措施？我们可以做些什么？ 谢谢！ $