江西省赣州市南康中学2025-2026学年高三上学期测试一化学试题

南康中学2025-2026学年度第一学期高三化学测试卷(一)

命题人：

相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  P-31  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Pb-207

一、单选题

1．明代《天工开物》记载“火法”炼锌：“每炉甘石()十斤，装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取出。每十耗去其二，即倭铅也”。晋朝葛洪《抱朴子内篇》记载湿法炼铜：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

A．二者反应类型不同                        B．工业上可用冶炼锌的方法来冶炼镁

C．“逐层”可使反应更充分，且增大反应速率    D．“倭铅”为锌和铅的混合物

2．下列化学用语或图示表达正确的是

A．分子的VSEPR模型：平面型      B．溶液中的水合离子：

C．的空间结构模型：     D．的系统命名：2，4-二羟甲基苯酚

3．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素   B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂

C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用    D．反应V，N元素化合价未发生改变

4．工业制取保险粉的总化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．中含有键的数目为  

B．每生成，转移的电子数为

C．标准状况下，中含共用电子对的数目为

D．常温下，水中含有的分子数约为

5．我国科学家揭示了在中性水生环境中，微生物介导雌黄和雄黄矿物的氧化溶解，过程如图所示。下列叙述正确的是

A．在生物氧化过程a中，“”时As发生了还原反应

B．在非生物氧化和生物氧化过程中，都是氧化产物

C．在非生物氧化过程b中，“”生成时转移5mol电子

D．在生物氧化过程a和b中，其他条件不变，温度越高，反应速率越大

6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是

①MgSO4溶液②Na2SO4溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液。

A．①④⑤⑥   B．③④⑤⑥   C．②③④⑥   D．①③④⑥

7．实验是探究元素性质的重要方法。下列实验能实现对应元素不同价态转化的是

选项	a	b	c	元素转化
A	浓硫酸	Zn	溶液
B	稀盐酸	FeS	溶液
C	浓盐酸		KI-淀粉溶液
D	浓硝酸	Cu	氨水

8．已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸

B．配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌

C．装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率

D．装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

9．下列有关离子方程式错误的是

A．苯酚钠溶液中通入少量气体：

B．向AgCl沉淀中加过量氨水使AgCl溶解：

C．用溶液处理锅炉水垢中的：

D．已知：为二元弱碱，与足量浓反应：

10．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是

A．电极n与电源正极相连         

B．双极膜中的移向电极m

C．电解一段时间后，右池溶液减小  

D．每生成，双极膜中有7.2g水解离

11．已知氧化性：。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是

A．b点时KI恰好反应完全

B．b→c过程中，被氧化的为

C．c→d发生反应的离子方程式3H2O+5+3I2=6+5Br-+6H+

D．该过程最多消耗7.2mol

12．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同。下列四个离子组能达到要求的是

A．              B．

C．          D．

13．Li2O晶胞如图所示。已知晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．离子半径：r(O2-)＞r(Li+)   

B．Li2O晶体密度

C．氧离子的配位数为8       

D．基态Li+的电子云轮廓图为球形 

14．常温下，向10 mL0.1 mol/LH3PO3（二元弱酸）溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，混合溶液中-lgX与pH的关系如图所示。已知：、或。下列叙述正确的是

A．直线L1代表与pH的关系

B．电离常数的数量级为

C．水的电离程度：

D．当时，

二、解答题

15．（14分）学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。

Ⅰ. 该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。

请回答下列问题：

(1)装置②中盛放的试剂是       ，其作用是       。

(2)本实验预期现象是       。

(3)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是       。

Ⅱ. 本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应，实验如下：

(4)由该实验现象，可推知过氧化钠加入水的过程中发生的化学反应有        。

Ⅲ. 向300mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后，向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol·L-1的盐酸。本小组将所得气体的体积与所加盐酸的体积关系绘制图像如下图所示，回答下列问题：

(5)通入的CO2的体积是       。

(6)向氢氧化钠溶液中通入CO2后的溶质及物质的量之比为       。

(7)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是       。

16．（14分）是一种光催化材料。工业利用某废催化剂（主要含及少量）制备的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：①都是不溶于水的碱性氧化物；

②“萃取”发生：；

③  ；离子浓度时沉淀完全。

(1)基态钒原子的价电子排布式为              。

(2)“酸化”时，完全转化为的最大pH为          。

(3)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为                 。

(4)反萃取剂应选用      （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为96%，则 “还原”时加入的和“氧化”时加入的（还原产物为Cl-）的物质的量之比为             。

(5)生成的离子方程式为      ，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：

综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是      。

17．（16分）Ⅰ.研究大气中含硫化合物（主要是和）的转化具有重要意义。

(1)大气中的可经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：

则全部被氧化为的热化学方程式为        。