广东省两校2024-2025学年高三上学期11月联考化学试题

2025届高三11月联考 化学答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 C D C C B C A C 9 10 11 12 13 14 15 16 D B A B B AB D AD 2、 填空题 17、 (1) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （1分） MnO2+2e-+4H+=2H2O+Mn2+ （2分） (2) c-d-b-a-e-f-g （1分） (3) ① m=10 n=20 （各1分）② φ1<φ3 （2分） ③ NaCl 又产生黄绿色气体 （各2分） (4) NaOH溶液（2分） 18、(1) ds 3d104s1 （各1分） (2) （2分） (3) 使银元素转化为AgCl沉淀 （2分） 0.5 （2分） (4)0.05 （2分） (5) 高于40℃后，的溶解度下降，“银转化”和“银还原”的效率降低，难以实现连续 生产 （2分） (6) Ca3N3B （各1分） 19．(1) （1分） (2) （各2分） (3)BC （2分） (4) （2分） (或) （2分） C点与浓度相等，，代入反应ⅳ，求得，由从、，求得，因此C点对应的溶液不能用于该电镀工艺（3分） 20．(1) 酯基 氢氧化钠溶液（各1分） (2) （1分） (3)加成反应(或还原反应） （1分） (4)AC （2分） (5) HCOOCH=C(CH3)2 （2分） (6)原子上有一个电子对，能够与形成配位键 （1分） (7) （2分） （2分） 宝安中学、中山一中2025届高三11月联考 （化学） 试卷答案，共2页，第1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三11月联考 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1．下列物品，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A．泰山墨玉 B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃 2．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物 B. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层 C. 长征二号运载火箭的整流罩端头材料玻璃钢属于金属材料 D. 具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 3．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是 A．“良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅 B．“贾湖骨笛”制作材料是鹤类尺骨，它的成分属于有机高分子材料 C．台北故宫的“东坡肉形石”是一块天然玛瑙石，其矿物主要化学成分为 D．“马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是 4．中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是 A．东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于芳香烃 B．麻辣小龙虾：龙虾肉富含蛋白质，蛋白质一定含有H、C、N、O、S、P元素 C．长沙臭豆腐：制作豆腐时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐 D．藜蒿炒腊肉：藜蒿的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 5．下列化学用语或图示不正确的是 A．1－丁烯的实验式：CH2 B． 的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HCl分子中σ键的形成： 6．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 7．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 8．下列说法正确的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 9. 某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有光该化合物说法不正确的是 A．存在顺反异构体 B．可与发生显色反应 C．与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子 D．1mol该有机物最多与4molNaOH反应 10．部分铁及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A． a在氧气中燃烧生成c B． d在潮湿空气中可以转化为e C． b可以与水反应生成d D． f具有强还原性 11．常用作强还原剂、供氢剂和真空管除气剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组利用如图装置(部分夹持装置未画出)制备和。下列叙述正确的是 A．可以较长时间观察到装置I中产生白色沉淀 B．装置II中的试剂为NaOH溶液，作用是吸收气体中的Cl2 C．用水可以检验装置III中钡是否过量 D．装置IV的作用是干燥并吸收尾气 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C．铜与稀硝酸： D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 13．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl 苯甲酸具有酸性 B 草木灰不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl水解相互促进 C 用KSCN溶液检验Fe3+ Fe3+具有氧化性 D 用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应 14．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是 A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能Z>X>Y C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 15．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 16. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法不正确的是 A. 充电时，阴极被还原的Zn2+主要来自Zn-TCPP B. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 C. 电池总反应为： D. 放电时，消耗0.065Zn，理论上转移0.02 mol电子 试卷第1页，共3页 宝安中学、中山一中2025届高三11月联考 （学科） 试卷，共10页，第1页 学科网（北京）股份有限公司 2、 非选择题：本题共4小题，共56分。 17．某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_______。 将该反应设计成原电池，氧化反应为，还原反应为 。 (2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。f g (3)当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。小组同学分析认为随着反应的进 行、MnO2的氧化性和Cl-的还原性均减弱，为此进行探究。 实验任务   探究离子浓度对MnO2氧化性的影响 提出猜想 猜想a：随c(H+)减小，MnO2的氧化性减弱。 猜想b：随c(Mn2+)增大，MnO2的氧化性减弱。 查阅资料    电极电势(φ)是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越 大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。 验证猜想    用0.10H2SO4溶液、0.10MnSO4溶液和蒸馏水配制混合液(溶液总体 积相同)，将MnO2电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验1～3，数据记录。 实验序号 V()/mL V()/mL V()/mL 电极电势/V 1 20 20 0 2 m n 10 3 20 10 10 ①根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m＝ ，n＝ 。 ②根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是 (用电极电势关系表示)。 探究结果    固液混合物A中仍存在MnO2和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中减小、 增大，MnO2氧化性减弱。 ③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随增大，还原性增强。 实验验证：在固液混合物A中加入 (填化学式)固体，加热。证明推断正确的实验现 象是 。 (4) 根据电化学的相关知识，小组同学分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置，成功实现了铜 与稀硫酸制氢气。 结合(2)的探究结论，图2中试剂试剂Y是 。 可选试剂：稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液(浓度均为1.0) 18．铜阳极泥(含有Au、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②  ； ③易从溶液中结晶析出； ④不同温度下的溶解度如下： 温度℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 回答下列问题： (1)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ； (2)“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为 ； (3)“氧化酸浸”和“除金”工序抣需加入一定量的： ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量的原因是 。 ②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过 。 (4)在“银转化”体系中，存在，和浓度之和为，两种离子分布分数随浓度的变化关系如图所示，若浓度为，则的浓度为 。 (5)在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。 (6)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数。化合物的化学式是 ，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为 (列出计算表达式)。 19．含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。 Ⅰ.工业废气分解可制取。 (1)已知热化学方程式： ⅰ.     ⅱ.     ⅲ.     热分解反应的 (用含、、的式子表示)。 (2)一定温度下，2mol 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时的产率为40%，则0~ts内的平均分解速率为 ；充分分解达到平衡时，容器中和的分压相等，则该温度下的平衡常数 。 Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中与发生第一、二步络合的反应如下： ⅳ.       ⅴ.      (3)根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。 A．加水稀释后，溶液中离子的总数减少 B．加入少量固体，溶液中含铬微粒总数不变 C．反应的平衡常数 D．溶液中减小，与浓度的比值减小 (4)常温下，某研究小组配制了起始浓度、不同的系列溶液，测得平衡时、、的浓度(含铬微粒)随的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒(3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。 ①时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为 ；A点时，溶液中的平衡浓度为 (列出计算式即可)。 ②在某电镀工艺中，的浓度需要在以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺 (写出计算过程)。 20．西那卡塞是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图： 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。根据A的结构特征，完成下表。 序号 反应试剂、条件 生成物结构简式 反应类型 催化剂、加热 加聚反应 、 水解反应 (2)B的结构简式为 。 (3)的反应类型为 。 (4)关于由F→H的说法中，正确的是_________。 A. 反应过程中，有键的断裂和形成 B.化合物F含有氧原子，能与水形成氢键，因此其易溶于水 C.反应过程中，手性碳原子个数增加 D.化合物H中，由于单键可以旋转，因此所有碳原子可能共平面 (5)写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式 。 1　 核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为6：1：1； 2　 能发生银镜反应； 3　 能发生水解反应。 (6)能与形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因 。 (7)化合物是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图(反应条件已省略)： ①的结构简式为 。 ②的方程式为 。 宝安中学、中山一中2025届高三11月联考 （化学） 试卷，共10页，第1页 学科网（北京）股份有限公司 $