江苏省苏州市2025-2026学年高三上学期期初阳光调研 化学试卷

2026届高三年级期初阳光调研试卷 化学 2025.09 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40Cr52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A.煤的气化属于化学变化 B.油脂属于天然高分子化合物 C.石墨烯属于新型无机非金属材料 D.酒精消毒过程含有蛋白质的变性 2.下列有机物的有关说法中正确的是 A.甲醛分子的球棍模型为 B.二氯甲烷有2种同分异构体 OH c, o和人cH,CH,互为同系物 D.聚丙炔的化学式为ECH=CH-CH好 CH OH 3.实验室制取并分离得到干燥的乙酸乙酯，下列实验装置或原理能达到实验目的的是 乙醇 冰醋酸 乙醇 浓硫酸 饱和 溶液 碱石灰 子浓硫酸 C A.混合乙醇和浓硫酸 B.制取乙酸乙酯 C.分液漏斗下口分离出乙酸乙酯 D.干燥乙酸乙酯 4.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为 X元素的2倍。下列说法不正确的是 X A.Y的位置是第3周期VA族 Z W B.X分别与Y、Z、W形成的固态化合物，均为分子晶体 T C.W的简单氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应 D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 B.Fe2O,能与酸反应，可用于制作红色颜料 C.活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 D.HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 高三化学第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 阅读下列资料，完成6~8题。 N2是合成氨的重要原料。NH可在O2中燃烧生成N2;NH3广泛用于硝酸、侯氏制碱 等工业；H也是其他含氮化合物的生产原料。金属钠与液氨缓慢反应放出气体，同时生 成NaNH2,NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OHD2溶于氨水得到深蓝色[CuNH)4](OH)2溶液， 加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨水可用于吸收废气中的S02,废水中的氨 氮可用NaCI0溶液将其氧化为N2而除去。 6.在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是 A.NH催花加热N0 o.HNO, 02 B.NH层N成电NO, 02 C.过量氨水吸收废气中的SO2生成QNH4)2SO D.将CO2通入氨化的NaCI饱和溶液中可析出纯碱 7.下列化学反应表示不正确的是 A合成氨反应：N+3H直霍远严2N B.液氨与金属钠反应：2Na+2NH=2NaNH2+Ht C.氨水溶解Cu(OH田2：Cu(OHD2+4NH3H20=[CuNH3)4]2++2OH+4H20 D.常温，pH为4的氨氮废水与NaCIo反应：3CIOˉ+2NH3H20=N2↑+3CI+5H20 8.下列有关物质性质的比较中，正确的是 A.热稳定性：NH3>H2O B.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3 C.与氨形成配位键的能力：H>Cu2+ D.与H结合的能力：OH>NH 9.Z是一种四环素类药物合成的中间体，下列说法正确的是 Br COOCH CH(COOCH3)2 CH3ONa COOCH3 +HBr CH2COOCH CH3OH COOCH3 X A.X中1号碳的C一H键极性比2号碳的C一H键极性小 B.Y中所有碳原子不可能共平面 C.Y能发生消去反应 CHCH>CHO D.Z酸性水解后的芳香族产物可与NaHCO3反应 Co-H HC-CH2 co 10.在催化剂HCo(C0)3作用下，以乙烯为主要原料制 H2 2 CO CH2 0C 丙醛的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是 Co-c oc co A.反应过程中，碳原子杂化方式未发生改变 OC COCH B.当反应转移4mol电子时，反应制得1mol丙醛 CCo-CH2+ O co 高三化学第2页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.整个反应过程中，只有极性键的断裂和生成 D.若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种 11.室温下，根据下列实验过程和现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体 A 溴乙烷发生了消去反应 经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 将干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中，鲜花 ◇ 干燥的氯气有漂白性 红色褪去 向20%蔗糖溶液中加入少量稀疏酸，加热，再加入 蔗糖未水解 银氨溶液，未出现银镜 D 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色浑浊 非金属性：ClI>Si 12.探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤I:取一定量FCl,溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液 后变蓝：向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤I:向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了FF6]3-)。 步骤：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A.步骤I中溶液变蓝发生的反应为2Fe3++2I广=2Fe2++I2 B.步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色FeF6]3- C.步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：cre(Fe3)<cFe3) D.步骤IⅢ中未变蓝可能是FeF63的氧化性比Fe3+的氧化性弱 13.某含锶(Sr,IⅡA元素)废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO,和MgCO3等，一种提取该 废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Kp(SrS04)=106.46,Kp(BaS04)=109.97。 稀盐酸 BaCl2溶液 含银废渣一→酸浸浸出渣L盐浸一→SrC,溶液一→SrC6H,0 浸出液 浸出渣2 下列说法不正确的是 A.“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为MgCO3十2H+=Mg2++H20+C02↑ B.“浸出液”中的阳离子主要有Sr2+、Ca2+、Mg2+、H C.“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为SrS04(s)+Ba2+=BaSO4(s)十Sr+ D.由SrCl26H2O制备无水SrCl2,需要在HC1气流中加热 高三化学第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2及Co、Ca、Si 等元素的氧化物)分离提取Fe、Mn、Co等元素，工艺流程如下： (NH)2SO: 回收S0 NH4)2S稀H2S04H2O2 铁锰→低温焙烧 650℃ +水浸→沉钴→溶解 +CoSO,溶液 氧化矿 高温焙烧 气体 滤渣 滤液 已知：①该工艺条件下，NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4,高温则完全分解为气体； ②F2(S04)3在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③Kp(CaS04)=2.4×105,溶液中离子浓度低于1×10-5molL-1时可认为沉淀完全。 (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4 时有N2生成，该反应的化学方程式为△。 (2)“低温焙烧”时产生的气体用稀硫酸吸收，从物质转化和资源综合利用的角度解 释原因：▲。 (3)“沉钴”得到CoS。向“沉钴”后所得滤液中加入NH4HCO3获得MnCO3沉淀， 发生反应的离子方程式为▲。 (4)“溶解”时加入H202可提高C02+的浸出率，原因是▲_。 (5)以“水浸”所得滤渣（成分为SiO2、Fe2O3、CaSO4)为原料制取绿矾(FeSO47HzO)。 请补充实验方案：取一定量滤渣于反应器中，▲，过滤，冰水洗涤，低温干 燥得绿矾（可选用的试剂：铁粉、铜粉、0.1 mol-L-H2S04、3.0molL-H2S04)。 15.(14分)化合物H是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(BBr CH2Br 为 H Br CHO CH,OH CH2PPh3Br OCH3 CHO. CHO BnBr NaBH 多步转化 B BnO (E) OCH3 HO BnO BnO CHOLi A C D CH3Q CHO CHO BuSnH BnO BnO OCH3 AIBN OBn H2.HO Pd/C OH OCH3 BnO OCH3 OCH? H (1)化合物B的结构简式为△· 高三化学第4页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)A→B反应的作用是▲· (3)化合物E中官能团名称为▲一。 (4)F→G的反应类型是▲_。 (5)①1molE与H2反应，最多消耗H2的物质的量为▲一。 ②1molH与浓溴水反应，最多消耗B2的物质的量为▲一。 16.(16分)普罗帕酮(G)和盐酸普罗帕酮(D在治疗心律失常时的临床作用相同，合成路 线如下。 CHO OH CH: OH O OH O OH O (CHCO)O CH:1).OH H. 2)H NH OH- CI8H18O3 (1)B和C互为同分异构体。B在水中的溶解度比C的▲一（填“大”或“小”）。 (2)G分子▲（填“存在”或“不存在”）对映异构体。 (3)F的结构简式为▲。 (4)由G制成H的目的是▲一。 (5)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：▲一 ①在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物： ②X能与FeCl,发生显色反应： ③Y被酸性高锰酸钾氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1：2。 -CH (6)写出以 和HCHO为原料制备 OH 的合成路线图（无机试 剂任选，合成路线实例见本题题干)。 17.(16分)Cr0,是电镀工业常用原料，电镀废水中的CrzO?、HC04和C0?是高毒 性的重金属离子，可用C(VI)表示。 高三化学第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP L.CrO3的制备和性质 (1)制备 ①制Na2CrO4:向含亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2]的矿石中加入NaCIo和NaOH的混合 溶液，可得粗Na2CrO4溶液和Fe2O3固体。写出发生反应的化学方程式：▲一。 ②制CrO3:粗Na2CrO4溶液经提纯、转化后获得Na2Cr2O,溶液，向Na2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸后获得CO3。浓硫酸的作用是▲。 (2)热稳定性 CO3加热时逐步分解，其固体残留率随 100 温度的变化如题17图-1所示。通过计算 Ξ87.5 A(94.67%) 确定B点剩余固体成分的化学式（写出 计算过程)。△ 15 B(76.00%) Ⅱ.含铬废水的处理 0 400500600700800 温度K (3)化学沉淀法 题17图-1 常用还原剂NaHSO3或FSO4,将CrD还原为Cr四，再形成Cr(OD,沉淀而除去。 ①写出用NaHSO3还原酸性废水中Cr2O的离子方程式：▲。 ②用FeSO4去除废水中Cr(VI)比用NaHSO3去除Cr(I)后，废水中铬含量更低。 原因是△。 (4)离子交换法 一种层状镁铝氢氧化物处理剂可表示为[Mg1-A1.(OHD2](CO)片nH2O,溶液中的 阴离子可以与处理剂层间的C0子发生离子交换，从而实现C(①的去除。已知 废水中Cr(V)总浓度为0.20mol·L,含铬物种浓度随pH的分布如题17图-2所 示，CV刀的去除率随pH的变化如题17图-3所示。 100 、0.20 90 80 0.15 册 70 60 EH2CrO Cr202 0.05 8 HCrO 涩 0.00 0 2 468 平PH 2方456于8910 02 题17图-2 初始pH值 题17图3 pH<2.5时，随着废水pH的减小，C(VD去除率减小，原因可能是▲。 高三化学第6页共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP