2026届高三化学一轮复习 基本概念-氧化还原反应的配平

高三一轮复习·基本概念 氧化还原反应 方程式的配平 (一)依据陈述信息书写方程式 1．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入10％H2O2溶液：（离子） 2．已知酸性高锰酸钾溶液能被双氧水（H2O2）还原为Mn2+，请写出离子方程式： 3．草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 4．+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为 5H2O2 + 2MnO4－ + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 5H+ + 3HSO3- + Cr2O72- = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O 2ClO3− + H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2↑ + 2CO2↑ + 2H2O Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_____________________________。 若生成的钴氧化物是Co2O3，请写出煅烧发生的化学方程式__________。 1．利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： 2Co(OH)3 + SO32- + 4H+ = 2Co2+ + SO42- + 5H2O (二)依据流程信息书写方程式 4CoC2O4 + 3O2 = 2Co2O3 + 8CO2 2．高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： ①“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为 ②“歧化”过程中主要反应的离子方程式为 (二)依据流程信息书写方程式 （2026·广州零调） √ √ 1．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_________________________________________。 ②反应Ⅱ：__________________________________________。 4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O (三)依据反应机理图书写方程式 6 (三)依据反应机理图书写方程式 2．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。 (1)该处理过程中，起催化作用的离子是________(填化学式)。(2)x＝2时，Ce3＋参与的离子方程式为　　　　　　　　　　。(3)若该过程中，每转移3mol电子消耗1mol氮氧化物(NOx)，则x为________。 Ce4＋ 8Ce3＋＋2NO2＋8H＋===8Ce4＋＋N2＋4H2O 1.5 1．电源采用NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图II所示。工作过程中该电源的 正极反应式为 。 负极反应式为 。 2．利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯 阴极反应式为 。 阳极反应式为 。 1．1． 1． (四)电化学中的配平 H2O2 ＋ 2e－ = 2OH－ BH4－ ＋ 8OH－ － 8e－ = 6H2O ＋ BO2－ 2NO2 ＋ 8e－ = N2 + 4O2－ 2CH4 － 4e－ + 2O2－ = C2H4 + 2H2O (五)关于配位化合物的配平 (3)[2023·重庆，16(2)③改编]将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式：_____________________________________________。 CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3 高考真题 （2024·广东卷·T18） √ 高考真题 （2023·广东卷·T18） √ 补充：电子守恒的运用 高考真题 （2021·广东卷·T18） (5)高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示,图中所示致密保护膜为一种氧化物,可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。 ①该氧化物为　　　　。②已知:Ga和Al同族,As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中,As元素的化合价变为+5价,则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为　　。 Al2O3 4∶1 补充：电子守恒的运用 高考真题 （2022·广东卷·T18） （6） 稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂 Pt3Y。 ①还原 YCl3和 PtCl4熔融盐制备 Pt3Y 时，生成 1 mol Pt3Y 转移____ mol 电子。 ②Pt3Y/C 用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化 O2的还原，发生的电极反应为_______________________。 15 O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－ 练一练 （2024·广州一模·T18） 写出反应的化学方程式； 写出尾气吸收的离子方程式； 写出电解的阴极、阳极方程式。 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为______________________________________________。 2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO＋4H＋ 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋ $