2026届高三化学一轮复习 基本概念-物质的组成、性质和转化

高三一轮复习·基本概念 物质的组成、性质和转化 金属材料 必1P78 无机非金属材料 必2P19 高分子材料 选必3P136 物质的聚集状态 选必2P68 1、金属材料： （1）纯金属；（2）合金（合金性质：硬度大于其纯金属；熔点小于其纯金属） （注：金属材料只承认金属单质纯净物或含金属单质的单质混合物，Al2O3、GaN 等金属化合物不是金属材料） 2、有机高分子材料：一般是混合物，其分子相对分子质量≥104 （1）天然高分子：纤维素（植物纤维：棉、麻）、蛋白质（动物纤维：毛、丝）、天然橡胶、淀粉 （2）合成高分子（也叫“有机合成材料”，一般称为“聚 XX”、“XX 树脂”）： ①塑料；②合成纤维（XX 纶、尼龙）；③合成橡胶 3、无机非金属材料：泛指不含金属材料和有机高分子材料两类材料的材料 （1）传统硅酸盐材料：①玻璃；②水泥；③陶瓷；④玉石 （2）新型无机非金属材料：① Si（半导体、芯片、太阳能板）和 SiO2（光导纤维） ②新型陶瓷：氧化物陶瓷、非氧化物陶瓷（如碳化物、氮化物、硼化物、硅化物等）【不是分子晶体】 ③碳纳米材料：富勒烯（C60、C70）、石墨烯、碳纳米管 4、复合材料：含以上 1、2、3 中两类或三类的材料。如：玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维复合材料 (2025·广东卷) 高考真题 D (2024·广东卷) 高考真题 C (2023·广东卷) 高考真题 C 一、物质的组成与物质的构成 1. 物质的组成是指物质所含的元素 。 ·单质（游离态）、化合物（化合态） ·氮的固定是什么含义？  2. 物质的构成是指构成物质的微粒：原子、分子、离子。  构成物质的粒子 含义 实例 原子 原子是化学变化中的最小微粒 金属晶体、稀有气体、金刚石、石墨、硅、二氧化硅等 分子 分子是保持物质化学性质的最小微粒 非金属气态单质、大多数非金属氧化物、酸和大多数有机物等（稀有气体是单原子分子） 离子 带电荷的原子或原子团 活泼金属的氧化物、强碱和大多数盐等 ① 金刚石等共价晶体是由原子通过共价键组成的空间网状结构，无分子 ② 氯化钠等离子化合物由阴、阳离子通过离子键组成，无分子 ③ 原子失去电子就变成了阳离子，原子得到电子就变成了阴离子 ④ 稀有气体是单原子分子 ⑤ 金属晶体中有金属阳离子，而无阴离子 一、物质的组成与物质的构成 3. 同位素、同素异形体 名称 定义 说明 同位素 质子数相同而 　中子　⁠数不同的同一元素的不同 　核素（原子）　⁠互称为同位素  如U和U。 用途U作核燃料 同素异形体 同种元素组成的不同单质 如氧气和臭氧、金刚石和石墨、白磷和红磷等 中子 核素（原子） ·同素异形体间的转化是物变还是化变？ ·“四同”问题通常指什么？ 同素异形体、同位素、同系物、同分异构体 P1 2⑰⑱ 明确元素和核素 元素：具有相同 　质子数（或核电荷数）　⁠的同一类原子的总称 核素：具有一定数目 　质子　⁠和一定数目 　中子　⁠的一种原子；的含义：X代表元素符号，Z代表 　质子数（或核电荷数）　⁠，A代表 　质量数　⁠（Z＋N） 二、物质的分类 化合物根据其化学键的不同可以分为离子化合物（含有离子键）和共价化合物（只含有共价键），强碱和大多数盐是离子化合物，酸和大多数有机物是共价化合物。化合物根据其在水溶液中或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。强酸、强碱和大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。 二、物质的分类 1. 树状分类法在无机化合物分类中的应用  无机化合物 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 氧化物 不成盐氧化物：CO、NO等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO等 酸性氧化物：CO2、SO2等 两性氧化物：Al2O3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 不和酸或碱反应生成相应盐。 过氧化钠是成盐氧化物 [归纳] (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如？ Mn2O7为酸性氧化物，ZnO、Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如？ 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如？ (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如？ (4)与碱反应生成盐和水的氧化物不定是酸性氧化物，如? Mn2O7 CO、NO SiO2、CuO、Fe2O3等 注意：NO2不属酸性氧化物 无机化合物 酸 按电离出的H＋数 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等 二元酸：H2SO4、H2S等 三元酸：H3PO4等 按酸根是否含氧 无氧酸：HCl、H2S等 含氧酸：HClO4、H2SO4等 按酸性强弱 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等 按有无挥发性 挥发性酸（低沸点酸）：HNO3、HCl等 难挥发性酸（高沸点酸）：H2SO4等 无机化合物 碱 按水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等 按碱性强弱 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱碱：NH3·H2O等 盐 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等 1.由同一种元素组成的物质一定是单质(　　) 2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) 3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 (　　) 4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 (　　) 5.酸溶于水一定能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸(　　) 6.CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物(　　) × √ √ × × × 1.下列说法正确的是 （　B　） A. 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 B. 有机玻璃的主要成分属于有机高分子 C. 纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类 D. 二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质 B 2.下列有关物质分类或归类中，正确的是（　D　） A. 混合物：水玻璃、漂白粉、冰水混合物 B. 化合物：CaCl2、NaOH、HD C. 电解质：明矾、石膏、盐酸溶液 D. 同素异形体：C60、金刚石、石墨 D 练一练 二、物质的分类 2. 分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 ＜1 nm 1～100 nm 二、物质的分类 ·胶体的性质及应用 溶液 胶体 电解质 加热、搅拌 ·胶体净化的常用方法：　⁠ 渗析 胶体知识“4”提醒 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。 (2)区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。 (3)胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。 (4)胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 二、物质的分类 ·胶体的分类 BX1 P9 引导从盐类水解的角度进行分析 ❀❀❀Fe(OH)3胶体的制备 (1)反应原理:　 。  (2)操作步骤 向40mL沸水中逐滴加入5~6 滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至 溶液呈现　　 色，停止加热。  (3)注意事项: ①不宜使液体沸腾时间过长，以免生成的氢氧化铁胶体发生聚沉。 ②制备氢氧化铁胶体时，不能用自来水，也不能用玻璃棒搅拌。 ③书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加“↓”，应注明“胶体”二字，应注明加热条件。 红褐 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （P5 T2(4)） 在胶体中逐渐加入酸溶液会出现什么现象？ 引导从盐类水解的角度进行分析 三、物质的转化 ·会区分常见的常见的物理变化和化学变化   物理变化 化学变化 三馏 分馏、蒸馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应 指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、气化、液化 　氢化、氧化、水化、裂化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、 油脂硬化、橡胶老化 注意：气化和液化一般属于物理变化，但煤的气化和液化属于化学变化。 化学反应 按反应物、生成物种类及数目多少分为 _________ _________ _________ ___________ 按反应中 分为 离子反应 非离子反应 按反应中 分为 氧化还原反应 非氧化还原反应 按反应进行的程度和方向分为 _________ ___________ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有无离子参与 有无电子转移 可逆反应 不可逆反应 按反应的能量变化分为 _________ _________ 吸热反应 放热反应 ·化学反应的分类 三、物质的转化 ·应用“价态—类别”二维图理解物质的转化 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，在使用类比法时，要关注物质的特殊性质，不能违背客观实际。 “天问一号”探测器成功着陆火星，“ 祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是（　A　） A. 火星陨石中的20Ne 质子数为20 B. 火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素 C. “天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料 D. “祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能 练一练 A 下列关于科技研究所描述的化学知识正确的是( ) 【解析】 锗是第四周期元素，属于长周期元素，B错误；合金熔点一般比组成合金的纯金属熔点低，C错误；同素异形体是同种元素组成的不同单质，3He与4He是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，属于同位素，D错误。 选项 科技研究 化学知识 A 我国科学家发明的CO2合成淀粉 淀粉是天然高分子 B 我国“硅－石墨烯－锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破 所涉元素都是短周期元素 C 我国航天服壳体使用的铝合金材料 铝合金材料熔点比纯铝高 D “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He 3He与4He互为同素异形体 练一练 A 化学与生产、生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是( 　　) A. 考古时，可以用14C来测定文物年代，13C与14C都是碳元素的核素 B. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 C. “歼20”战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 D. 22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保 【解析】 聚乙烯不含不饱和键，不能使溴水褪色，B错误。 练一练 B 【解析】 爆炸时木炭反应生成二氧化碳，碳元素化合价升高，木炭作还原剂，A正确；二氧化硅为非金属氧化物，B错误；青檀树皮及稻草主要成分为植物纤维，C错误；磁石的主要成分为四氧化三铁，D错误。 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是( ) 选项 四大发明 制作简介 成分分析 A 黑火药 硝石(75%)、木炭(15%)和硫黄(10%) 爆炸时木炭作还原剂 B 活字印刷 胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成 都属于金属氧化物 C 宣纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为蛋白质 D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是Fe2O3 练一练 A 按分散 剂状态 气溶胶 雾、云、烟 液溶胶 Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液 固溶胶 烟水晶、有色玻璃 按分 散质 粒子胶体 分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体 分子胶体 分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液 $