2026届高三化学一轮复习 基本概念-物质的量相关

高三一轮复习·基本概念 物质的量 NA的相关计算 已知下列气体均处于标准状况下： ①6.72 L NH3　②1.204×1023个H2分子　③4 g He 　④0.5 mol 14CH4 ① ② ③ ④ 物质的量 0.3 mol 0.2 mol 1 mol 0.5 mol 分子数目 0.3NA 0.2NA NA 0.5NA 原子数目 1.2NA 0.4NA NA 2.5NA 电子数目 3NA 0.4NA 2NA 5NA 中子数目 2.1NA 0 2NA 4NA 气体体积 6.72 L 4.48 L 22.4 L 11.2 L 质量 5.1 g 0.4 g 4 g 9 g 如何比较这几种气体的密度？ 一、物质的量的基本概念 1.请画出与物质的量有关的物理量，并写出转换公式 n m ÷M N(微粒数) ÷NA c ×V溶液 V气 ÷Vm ●物质的量(n) 单位：mol 含义：表示含有一定数目微粒的集合体 ●阿伏伽德罗常数(NA) 含义：1mol任何粒子的粒子数 NA≈6.02×1023 mol-1 ●摩尔质量(M) 单位：g/mol 含义：单位物质的量的物质所具有的质量 ●气体摩尔体积(Vm) 单位：L/mol 含义：一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积 ●物质的量浓度(c) 单位：mol/L 含义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量 一、物质的量的基本概念 2.阿伏伽德罗定律及其推论 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意事项： ①适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 ②推论可利用pV＝nRT 推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度)。 1.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目(　　) 2.12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　) 3.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) 4.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) 5.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) × × × √ × 1.22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　) 2.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　) 3.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　) 4.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　) 5.同温同压下，ρ(H2)<ρ(O2)(　　) × × √ × √ 二、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 1.(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为NA(　　) (6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　) 解题：有气体体积，无标况或非气态，均不能计算 记忆常考的在标况下非气态的物质： 无机物：H2O、Br2、SO3、HF、NO2 有机物：烃（C＞4，除新戊烷）、烃的衍生物（除HCHO、CH3Cl） ·类型一：关注气体的摩尔体积 n=V气体/Vm ①(2021广东卷) 11.2L NO与11.2L O2混合后的分子数目为NA( ) ②2.24L 的CH4中含有的C- H键数为0.4NA ( ) ③常温常压下，22.4L H2O所含的氧原子数目为NA ( ) ④在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2:3( ) ⑤标准状况，2.24L 苯在O2中完全燃烧，得0.6NA个CO2 ( ) ⑥(2021河北卷) 22.4L (标准状况)氟气所含的质子数为18NA( ) ⑦常温常压下，22g CO2含有的原子数为1.5NA( ) ⑧标况下，22.4L 氦气含有的原子数目为2NA( ) √ 练一练 √ 二、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 1.(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA(　　) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) (7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　) 3.(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　) (4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　) ·类型二：混合物问题 解题：1.最简式法——适用于最简式相同的混合物 计算原子数、电子数、质子数，但不能计算分子数 2.极限法——分开计算（适用所有！！！） 分子数为？ ①46g的 NO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为3NA( ) ②16g O2和 O3的混合物中含有的原子数目为NA( ) ③16g O2和 O3的混合物中含有的分子数为NA( ) ④标况下，11.2L NO与 O2混合气体的分子数目为NA( ) ⑤(2018 海南卷) 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA( ) 练一练 √ √ √ 二、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 2.(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋的数目为0.3NA(　　) (3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　) (4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　) (6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　) ·类型三：溶液中微粒数目的计算 n=c×V溶液 解题：1.无具体浓度，或者无体积，算不了 2.溶液中，会水解的盐、弱电解质、胶体粒子的微粒数目不能计算 二、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 ·类型三：溶液中微粒数目的计算 n=c×V溶液 二、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 2.(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　) ·类型三：溶液中微粒数目的计算 n=c×V溶液 解题：3.计算溶液中H、O原子数要考虑H2O 常温下，1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H＋(　　) 常温下，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，含有0.1NA个H＋(　　) 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H＋(　　) 常温下，1L pH=1的CH3COOH溶液中，含有0.1NA个H＋(　　) 解题：4.区分pH与浓度 ①给酸浓度（几元酸？强弱酸？） ②pH（与几元酸，强弱酸无关），直接利用公式换算出c(H+) ①(2021 湖南卷) 0.1mol/L HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA( ) ②(2020 浙江卷)常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA( ) ③(2019全国II) 1 L0.1 mol/L磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA( ) ④(2020 浙江卷) 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA( ) ⑤(2021广东卷) 1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA( ) ⑥(2021浙江卷) 100mL0. lmol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA( ) ⑦(2018全国I)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA( ) 练一练 常温下，向1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中滴加氨水至中性，NH4+数目为NA( ) 二、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 2.(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　) (7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　) ·类型四：特殊反应微粒数目的计算 解题： 1.可逆反应不能完全进行到底 二、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 2.(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　) ·类型四：特殊反应微粒数目的计算 解题：2.注意有浓酸参与的反应，浓酸变稀后能否继续反应 ①(2021 河北卷) lmol 碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA( ) 变式: 1mol 碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数为2NA( ) ②(2021浙江卷) 0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA( ) ③(2021湖南卷) 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA( ) ④1L 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为20NA( ) ⑤56g铁片投入足量浓 H2SO4中生成NA个SO2分子( ) ⑥1molCH4与足量Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为NA( ) 练一练 √ √ 二、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 14.2g硫酸钠（M=142g/mol）固体中含有0.1NA个硫酸钠分子(　　) 1molNa2O2固体中阴阳离子总数为4NA(　　) 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数为0.2NA(　　) ·类型五：关注物质的组成和结构 解题： 1.注意构成物质的微粒（如：NaCl、CO2、C(金刚石)） 2.注意常考离子化合物中的阴阳离子个数比 二、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 3.(1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) ·类型五：关注物质的组成和结构 解题： 3.注意物质质子数、中子数、电子数的计算 质子数 中子数 电子数 D2O 10 10 10 14C18O 14 18 14 18OH- 9 10 10 -OH 9 8 9 NH4+ 11 7 10 ①质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） ② 离子电荷数=质子数-核外电子总数 如：钠离子的离子电荷数（+1） =钠离子的质子数（11）-钠离子的核外电子总数（10） 二、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 3.(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA(　　) (6)4.5 g SiO2（M=60g/mol）晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　) (7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　) (8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　) ·类型五：关注物质的组成和结构 解题：4.注意晶体/有机化合物中共价键的计算 会区分极性共价键和非极性共价键 ①(2021广东卷)1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA( ) ②(2021 全国甲) 32g环状S8分子中含有的S-S键数为1NA( ) ③(2021 浙江卷) 31gP4中的共价键数目为1.5NA( ) ④12g金刚石中含有的共价键数为2NA( ) ⑤1 mol NaHSO4晶体中，含有阳离子数为2NA( ) ⑥1 mol Na2O2固体中含离子总数为NA( ) ⑦48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA( ) 练一练 √ √ √ √ √ 二、阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 4.(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.2NA(　　) (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(　　) (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3(　　) (4)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA(　　) (5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子总数一定等于3NA(　　) ·类型六：反应中转移电子数的计算 1.判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸的反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。（铁、铜与氯气/硫的反应） (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 练后反思 小结 高考真题 （2024·广东卷） A 高考真题 （2023·广东卷） D 高考真题 （2022·广东卷） A 高考真题 （2021·广东卷） A 高考真题 （2021·1月广东八省联考） C $