2026届高三化学一轮复习 基本概念-离子方程式

高三一轮复习·基本概念 离子方程式 9月6日化学测试 A解题：记能拆的（强酸、强碱、可溶性盐） D解题：产物准确后，检查电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒 C解题：注意是否符合原理，检查产物是否准确。 （留意浓/稀、溶液酸碱性……） 一、离子方程式的正误判断 (1)能拆分的物质一般为强酸、强碱和大多数可溶性盐。 (2)不能拆分的物质：难溶物(如CaCO3)、 弱电解质(如H2O、HF)、 氧化物(如Na2O、CO2)、过氧化物（如Na2O2）、 多元弱酸的酸式酸根离子(如HS、HC、HS－)、 非电解质(如蔗糖、乙醇)、 固体之间的反应、浓硫酸（或浓磷酸）与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。 如：Ca（OH）2（s）＋2NH4Cl（s）CaCl2（s）＋2NH3↑＋2H2O。 [易错提醒]离子方程式书写中物质拆分的一般规律 练习： ①实验室制氯气：MnO2+4HCl (浓)===Mn2++2Cl－+Cl2↑ +2H2O ②铜片与浓硫酸共热: Cu+4H++SO42－===Cu2++SO2↑+2H2O ③向澄清石灰水中加稀盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O ④石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－===CaCO3↓ ⑤硫酸氢钠加入氢氧化钠溶液: HSO4－+ OH－===SO42－ + H2O ⑥AlCl3溶液中加入足量氨水: Al3++3OH－===Al(OH)3↓ ⑦硫化亚铁放入盐酸中：S2－+2H+ ===H2S↑ ⑧NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑨向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ ⑩Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O ⑪氯气溶于水：Cl2＋H2O ⇌ 2H＋＋Cl－＋ClO－ [易错提醒]离子方程式书写中物质拆分的一般规律 (3)三类特殊情况的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀, 作为反应物处理如右图: ②N与OH-反应的处理： ③酸式酸根离子的处理： 练习： ①将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ②Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ③Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ④Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ⑤FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ⑥向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32－ ⑦少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O = BaSO3↓+2H+ ⑧KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO－+2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+4H++H2O ⑨用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O = 3I2+6OH－ 常见具有氧化性的离子：ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、Fe3+ 常见具有还原性的离子：SO32-、S2-、I-、Fe2+ 高考真题 （2024·广东卷） D B 高考真题 （2021·广东卷）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应反应的化学（或离子）方程式书写正确的是（　D　） A. Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O2NaOH＋O2↑ B. H2O（g）通过灼热铁粉：3H2O＋2FeFe2O3＋3H2 C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ D. SO2通入酸性KMnO4溶液中： 5SO2＋ 2H2O＋2Mn5S＋4H＋＋2Mn2＋ 高考真题 D 补充：配比型离子方程式 量少的定为1：向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 (1)向Ca(OH)2澄清溶液中加入NaHCO3溶液 ①NaHCO3少量： 。 ②NaHCO3过量： 。 HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C 二、离子方程式的书写 高考真题 （2023·广东卷·T19） 高考真题 （2024·广东卷·T18） √ 高考真题 （2023·广东卷·T18） √ 高考真题 （2022·广东卷·T18） √ 4.7≤pH<6.2 高考真题 √ （2021·广东卷·T18） 3.(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A.碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C.过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ $