精品解析：湖南省邵阳市2025-2026学年高一上学期9月拔尖创新班联考化学试题

2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题；满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂 B. 碳酸钠可做家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等 C. 在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 D. 用覆铜板制作印刷电路板，利用溶液作“腐蚀液” 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于漂白粉、漂白液、漂粉精有强氧化性，使其具有漂白性，故这三种物质既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，A正确； B．碳酸钠水解呈碱性，油脂含有酯基，在碱性情况下水解更彻底，去除油污效果更好，B正确； C．炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，以防止铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气，C正确； D．具有一定的氧化性，能与铜反应，故覆铜板制作印刷电路板时，可用溶液作“腐蚀液”，而非，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 氮气分子的结构式： C. 的质子数为53，中子数为78 D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢为共价化合物，电子式表示的形成过程：，A错误； B．氮气分子中2个氮原子之间形成3对共用电子对，结构式：N≡N，B错误； C．对于原子而言，质量数=质子数+中子数，故质子数为53，质量数为131的碘原子的中子数为78，故该原子的原子符号为，C正确； D．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，18O2与16O2均为单质，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学实验的操作或说法，错误的是 A. 用剩的白磷要放回原试剂瓶，因为白磷不溶于水 B. 如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 钠的燃烧实验中不要近距离的俯视坩埚 D. 用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．白磷易燃，未用完的需放回原试剂瓶，跟“白磷不溶于水”无关，故A错误； B．碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液，立即大量冲洗并用1%硼酸中和，故B正确； C．钠燃烧剧烈，保持距离是必要的安全措施，不能近距离的俯视坩埚，故C正确； D．蒸馏时先通冷凝水可使冷凝管内充满冷却水，确保蒸馏出的蒸气及时冷凝液化，同时避免冷凝管因先加热蒸馏烧瓶后通冷凝水导致温差过大而炸裂，以保证实验安全和冷凝效果，故D正确； 故选A。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L的溶液中，所含的数目为0.3 B. 含0.6mol的饱和溶液在沸水中完全反应，生成胶体的胶粒数为0.6 C. 2.8gCO和的混合气体含有质子数为1.4 D. 标准状况下，44.8LHF中含有的氢原子数为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算氯离子的数目，故A错误； B．Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶粒数远小于0.6NA，故B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体的总物质的量为0.1 mol，每个CO或N2分子均含14个质子，总质子数为0.1mol×14×NA=1.4NA，故C正确； D．标准状况下，HF为非气态，44.8LHF不是2mol，含有的氢原子数不是2，故D错误； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 金属钠跟水反应： C. 氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液： D. 固体与氢碘酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸反应原理，NaClO溶液中通入少量：，A错误； B．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气：，B错误； C．氯化亚铁具有还原性，加入酸性的溶液，发生氧化还原反应：，C正确； D．固体与氢碘酸反应，铁离子与碘离子发生氧化还原反应：，D错误； 答案选C。 6. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，A正确； B．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，B错误； C．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，C错误； D．试管加热时液体不能超过试管容积的三分之一，D错误； 故选A。 7. 物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 用镁合金做汽车部件 镁的化学性质活泼 B 不锈钢可用作医疗器材 不锈钢的抗腐蚀能力强 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D 可用于制作熔化NaOH固体的坩埚 熔点很高 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁合金密度小、耐腐蚀、强度大，常用镁合金做汽车部件，A错误； B．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材，B正确； C．医疗上常用小苏打碳酸氢钠治疗胃酸过多，不是苏打，C错误； D．与NaOH反应，不能用于制作熔化NaOH固体的坩埚，D错误； 故选B。 8. 下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A. 液态氢 B. 氢氧化钾 C. 冰水 D. 溴 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态氢含有范德华力和共价键，A错误； B．氢氧化钾含有离子键和共价键，B错误； C．冰水含有共价键、范德华力和氢键，C正确； D．溴含有共价键和范德华力，D错误； 故选C。 9. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为＋5 B. 均属于还原产物 C. 反应中生成2mol NO，转移20mol D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．中N为+5价，均属于还原产物，B正确； C．氧化剂为NaNO3中的N（+5→+2，+5→+4）和O2（0→-2），反应中生成2molNO，转移2×（5-2）+2×（5-4）+3×4=20mol，C正确； D．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol），氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，D错误； 故选D。 10. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 是否存在需要通过焰色试验来确定 【答案】A 【解析】 【详解】该溶液为无色，所以不含； ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液，则至少含有和中的一种； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液加入了过量氯水引入了氯离子，则不能确定原溶液是否一定含有Cl-； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，又由①一定含有或者，或者两者都有，沉淀丙中一定含碳酸钡和硫酸钡，则原溶液一定含，故原溶液中一定不含Ba2+； 溶液为电中性，则一定含；综上所述，原溶液中一定含有的离子是K+、以及和中的至少一种；一定没有的离子是Ba2+、；可能含有的离子是Cl-。 故答案选A。 11. W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是 A. 氧化物对应水化物的酸性：M>Y B. 简单氢化物的稳定性：W>Y C. 由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态 D. X和M形成的简单化合物属于离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W的简单氢化物的水溶液呈碱性，W为N元素；W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、M位于同一周期，为第三周期元素；由Y与Z形成的一种化合物的结构可知Z形成2个共价键，说明Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为5，Y为P元素，Z为S元素；Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，X的最外层电子数为3，X为Al元素，M为Cl元素，则X为Al、Y为P、Z为S、W为N，M为Cl，以此来解答。 【详解】A．M为Cl，Y为P，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，Cl的氧化物对应水化物也可以是HClO，酸性弱于H3PO4，故A错误； B．Y为P、W为N，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱。元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：N>P，简单氢化物的稳定性，故B正确； C．M为Cl，Y为P，由Y与M两种元素组成的化合物有PCl3和PCl5，PCl5中P原子不是8电子稳定状态，故C错误； D．X为Al、M为Cl，两种元素形成的化合物氯化铝为共价化合物，故D错误； 故选B。 12. 某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 滤液X的溶质为和未反应的 D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】向含、、CuCl2废液中加过量的试剂a铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X混合后通入氯气，得溶液W氯化铁溶液，经过蒸发浓缩冷却结晶得到氯化铁晶体。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁粉，试剂b为稀盐酸，不能用锌粉，会引入杂质，A错误； B．加入铁，因为氧化性大于，铁先和反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全，B正确； C．经分析滤液X的溶质为，C错误； D．溶液W为氯化铁溶液，酸性具有强氧化性，可以将氯离子氧化，不能用酸性溶液检验氯化铁溶液中是否含有，D错误； 故选B。 13. 在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 导气管a的作用是吸收尾气，平衡压强 B. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 C. 实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) D. 冷却剂的作用是冷凝，便于收集 【答案】D 【解析】 【分析】先通入HCl(g)，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【详解】A．导气管a直接通向空气，无法吸收尾气H2，A错误； B．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，B错误； C．根据分析可知，实验过程中先通入HCl(g)，排净装置的空气，再加热发生反应，C错误； D．根据分析可知，冷却剂的作用是冷凝，便于收集，D正确； 答案选D。 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内的体积分数的变化曲线 C. 图③为向KOH溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 D. 图④为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无Cl-，随后Cl-浓度增大，图象不符合，A错误； B．新制氯水中含有HClO，HClO在光照条件下分解生成HCl和，溶液逸出的氧气增加，B错误； C．向KOH溶液中滴加CuSO4溶液，发生反应CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4，刚好完全反应时，溶液中也含有一定浓度的离子，导电性不可能为0，C错误； D．向溶液中逐渐滴加NaOH溶液，先发生反应：，后发生反应：，故沉淀最终会溶解，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分)。 15. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂_______(填序号)属于电解质，_______(填序号)属于非电解质。高铁酸钠()可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，其离子方程式为______。 （2）在对室外游泳池进行消毒时，若错误的将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，在该反应中做_____(填“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧化性：NaClO______(填“”或“”)。 （3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)______。 （4）为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验Ⅰ．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸的酸性大于HClO。溶液中、HClO、物质的量分数()随溶液pH变化如图所示： 图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为_______，用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为_______(用化学方程式说明)。 【答案】（1） ①. ②⑧⑨ ②. ④ ③. （2） ①. 氧化产物 ②. > （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质； ②H2O2在水中部分电离出带电的离子，属于电解质； ③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④ClO2自身不能电离，属于非电解质； ⑤O3为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦75%酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质； ⑨高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质； 属于电解质的是②⑧⑨；属于非电解质的是④；次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备高铁酸钠，离子方程式为； 【小问2详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，说明NaClO的氧化性大于H2O2；在该反应中做氧化产物； 【小问3详解】 “84”消毒液与洁厕灵混用，发生反应：； 【小问4详解】 图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为HClO；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为：次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为：。 16. 绿矾()应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。硫酸厂烧渣主要成分为和少量FeS、，在实验室中利用烧渣制备用途广泛的绿矾()的路线如下： （1）“烧渣”经氧化酸浸发生氧化还原反应的离子方程式是_______。 （2）加入的W是_______(填化学式)，其目的是_______。 （3）绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中的氧化率(的氧化率=)某化学社团进行了以下实验：①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0200溶液至恰好完全反应，消耗溶液40.00mL；③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.8g。则该绿矾样品中的氧化率为_______。 （4）可用绿矾为原材料制备补铁剂柠檬酸亚铁。已知柠檬酸酸性强于碳酸，柠檬酸亚铁在冷水中微溶，在热水中易溶，其制备路线如下： ①将绿矾配制成溶液，然后加入溶液，充分反应后过滤得到Z，Z是_______(填物质名称)。 ②柠檬酸亚铁溶液经过一系列操作可得到柠檬酸亚铁产品，操作应为：蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2） ①. Fe ②. 使完全转化为，以制备纯净的绿矾晶体 （3）60% （4） ①. 碳酸亚铁 ②. 降温结晶/冷却结晶 ③. 过滤 【解析】 【分析】烧渣与稀硫酸混合并通入空气，Fe2O3与稀硫酸反应得到Fe2(SO4)3，FeS在酸性条件下被氧气氧化生成淡黄色的硫单质和Fe2(SO4)3，SiO2不与稀硫酸反应，过滤滤渣为SiO2、S；过滤分离出溶液X为Fe2(SO4)3溶液，为不引入杂质向硫酸铁溶液中加入W铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，过滤除去过量的铁得溶液Y为FeSO4溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得绿矾晶体。 【小问1详解】 “烧渣”经氧化酸浸FeS在酸性条件下被氧气氧化生成淡黄色的硫单质和Fe2(SO4)3，反应的离子方程式是，故答案为： ； 【小问2详解】 经分析加入的W是Fe，为了使完全转化为，以制备纯净的绿矾晶体，故答案为：Fe；使完全转化为，以制备纯净的绿矾晶体； 【小问3详解】 25.00mL溶液中待测液消耗高锰酸钾，根据电子守恒建立关系式可知，未被氧化的Fe2+的物质的量：；Fe元素总物质的量：n(Fe)= n(Fe3+)=，被氧化的Fe2+物质的量：0.01mol-0.004mol=0.006mol，氧化率为，故答案为：60%； 【小问4详解】 绿矾加入碳酸钠溶液得到碳酸亚铁，加入柠檬酸加热搅拌再Q充分反应，得到柠檬酸亚铁，最后经过一系列处理得到产品。 ①溶液加入溶液，充分反应生成碳酸亚铁沉淀，Z是碳酸亚铁，故答案为：碳酸亚铁； ②柠檬酸亚铁溶液经过蒸发浓缩、降温结晶/冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到柠檬酸亚铁产品，故答案为：降温结晶/冷却结晶；过滤。 17. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 （1）甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式_______。 乙同学认为甲同学获得的晶体中含有NaCl杂质。为测定的质量分数，他设计了以下两种方案： 方案一：滴定法 称取8.2g样品溶于水，逐滴加入4.6稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。 （2）配制90mL 4.6的稀硫酸。 ①若用18.4浓硫酸配制，需量取浓硫酸_______mL。 ②配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。 A． B． C． D． ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水 B．定容时俯视液面 C．稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 方案二：称量法 乙同学按如图操作流程进行测定。 （3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的电子式是_______。 （4）样品中的质量分数为_______(用含a的代数式表示)。 （5）如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作_______。 【答案】（1）或 （2） ①. 25.0 ②. C ③. CD （3） （4） （5）把焊在玻璃棒上的铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来火焰颜色相同为止，用铂丝(或者铁丝)蘸取转移的溶液样品，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则验证有钠元素 【解析】 【分析】用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、一定规格的容量瓶； 准确称取2.0 gNaHCO3样品，向其中滴加足量稀盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至不再逸出气体后停止滴加，将反应后溶液转移至蒸发皿中蒸发水分，待仅剩余少量液体时，停止加热，利用余热将残留水分蒸干，然后冷却、称量，此时得到NaCl固体，据此分析； 【小问1详解】 侯德榜的氨碱法制得小苏打，离子方程式或； 【小问2详解】 ①配制90mL4.6的稀硫酸选用100mL容量瓶，据稀释前后溶质物质的量不变，可知需量取18.4mol/L浓硫酸体积V=； ②配制90mL4.6的稀硫酸，需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用分液漏斗，故选C； ③A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响，A正确； B．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B错误； C．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于溶液体积不变，所配制溶液浓度偏低，C正确； D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线，则溶质的物质的量减少，最终导致配制的溶液浓度偏低，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 样品与足量盐酸反应后，得到的溶液中的溶质主要是NaCl，所以操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质是NaCl，电子式； 【小问4详解】 根据反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知：每有84gNaHCO3发生反应，反应产生58.5gNaCl，反应后固体质量减轻m=84g-58.5g=25.5g。现在固体充分反应后减轻质量是(2.0-a)g，则样品中含有NaHCO3的质量为m(NaHCO3)=，因此样品中NaHCO3的质量分数为； 【小问5详解】 “转移溶液”中的主要金属元素为钠，利用焰色试验检验，操作把焊在玻璃棒上的铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来火焰颜色相同为止，用铂丝(或者铁丝)蘸取转移的溶液样品，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则验证有钠元素。 18. 化学实验是科学探究过程的一种重要方法。为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。 已知：①为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题： （1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。图中各装置连接顺序为：_______。 a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现) （2）实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是_______。 （3）除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为_______。 （4）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定n(HClO)和两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中_______。(忽略与水的反应) （5）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。 c处的实验现象为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. a→d→e→b→c→h→i→j→k→f （2）比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低 （3） （4）1∶13 （5）溶液由红色变为无色 【解析】 【分析】A装置制备氯气，然后通过装置C中的饱和食盐水，与B中潮湿的碳酸钠反应制备纯净的，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过E装置干燥，再利用装置F收集，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、都是大污染物，最后要用D装置进行尾气处理。 【小问1详解】 A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；根据分析可知，C中试剂为饱和食盐水，图中各装置连接顺序为：a→d→e→b→c→h→i→j→k→f，故答案为：分液漏斗；a→d→e→b→c→h→i→j→k→f； 【小问2详解】 实验中通过观察装置C中气泡流速控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低，故答案为：比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低； 【小问3详解】 高锰酸钾和浓盐酸发生反应制取氯气，故答案为：； 【小问4详解】 由得失电子数目守恒可得：n(I2)= n(HClO)+n(Cl2)，由氯原子个数守恒可得：n(AgC1)=n(HClO)+2n(Cl2)，由可得，解得，故答案为：1∶13； 【小问5详解】 高锰酸钾和浓盐酸反应生成的氯气在c处与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，使得溶液由红色变为无色，故答案为：溶液由红色变为无色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题；满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂 B. 碳酸钠可做家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等 C. 在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 D. 用覆铜板制作印刷电路板，利用溶液作“腐蚀液” 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 氮气分子的结构式： C. 的质子数为53，中子数为78 D. 和互为同位素 3. 下列有关化学实验的操作或说法，错误的是 A. 用剩的白磷要放回原试剂瓶，因为白磷不溶于水 B. 如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C. 钠的燃烧实验中不要近距离的俯视坩埚 D. 用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶 4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L的溶液中，所含的数目为0.3 B. 含0.6mol的饱和溶液在沸水中完全反应，生成胶体的胶粒数为0.6 C. 2.8gCO和的混合气体含有质子数为1.4 D. 标准状况下，44.8LHF中含有的氢原子数为2 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 金属钠跟水反应： C. 氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液： D. 固体与氢碘酸反应： 6. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体 A. A B. B C. C D. D 7. 物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 用镁合金做汽车部件 镁的化学性质活泼 B 不锈钢可用作医疗器材 不锈钢的抗腐蚀能力强 C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性 D 可用于制作熔化NaOH固体的坩埚 熔点很高 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是 A. 液态氢 B. 氢氧化钾 C. 冰水 D. 溴 9. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为＋5 B. 均属于还原产物 C. 反应中生成2mol NO，转移20mol D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 10. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 是否存在需要通过焰色试验来确定 11. W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是 A. 氧化物对应水化物的酸性：M>Y B. 简单氢化物的稳定性：W>Y C. 由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态 D. X和M形成的简单化合物属于离子化合物 12. 某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是 A. 试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全 C. 滤液X的溶质为和未反应的 D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 13. 在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 导气管a的作用是吸收尾气，平衡压强 B. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 C. 实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) D. 冷却剂的作用是冷凝，便于收集 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内的体积分数的变化曲线 C. 图③为向KOH溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 D. 图④为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图 二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分)。 15. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂_______(填序号)属于电解质，_______(填序号)属于非电解质。高铁酸钠()可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，其离子方程式为______。 （2）在对室外游泳池进行消毒时，若错误的将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，在该反应中做_____(填“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧化性：NaClO______(填“”或“”)。 （3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)______。 （4）为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验Ⅰ．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸的酸性大于HClO。溶液中、HClO、物质的量分数()随溶液pH变化如图所示： 图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为_______，用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为_______(用化学方程式说明)。 16. 绿矾()应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。硫酸厂烧渣主要成分为和少量FeS、，在实验室中利用烧渣制备用途广泛的绿矾()的路线如下： （1）“烧渣”经氧化酸浸发生氧化还原反应的离子方程式是_______。 （2）加入的W是_______(填化学式)，其目的是_______。 （3）绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中的氧化率(的氧化率=)某化学社团进行了以下实验：①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0200溶液至恰好完全反应，消耗溶液40.00mL；③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.8g。则该绿矾样品中的氧化率为_______。 （4）可用绿矾为原材料制备补铁剂柠檬酸亚铁。已知柠檬酸酸性强于碳酸，柠檬酸亚铁在冷水中微溶，在热水中易溶，其制备路线如下： ①将绿矾配制成溶液，然后加入溶液，充分反应后过滤得到Z，Z是_______(填物质名称)。 ②柠檬酸亚铁溶液经过一系列操作可得到柠檬酸亚铁产品，操作应为：蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。 17. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 （1）甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式_______。 乙同学认为甲同学获得的晶体中含有NaCl杂质。为测定的质量分数，他设计了以下两种方案： 方案一：滴定法 称取8.2g样品溶于水，逐滴加入4.6稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。 （2）配制90mL 4.6的稀硫酸。 ①若用18.4浓硫酸配制，需量取浓硫酸_______mL。 ②配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。 A． B． C． D． ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水 B．定容时俯视液面 C．稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 方案二：称量法 乙同学按如图操作流程进行测定。 （3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的电子式是_______。 （4）样品中的质量分数为_______(用含a的代数式表示)。 （5）如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作_______。 18. 化学实验是科学探究过程的一种重要方法。为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。 已知：①为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题： （1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。图中各装置连接顺序为：_______。 a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现) （2）实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是_______。 （3）除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为_______。 （4）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定n(HClO)和两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中_______。(忽略与水的反应) （5）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。 c处的实验现象为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $