3.2水的电离和溶液的pH 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH 练习题

 

一、单选题

1．常温下，将50mL0.1的硫酸与50mLc的KOH溶液混合(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液pH=13.则c的数值为

A．1.0 B．0.8 C．0.6 D．0.4

2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，环氧乙烷()含有键的数目为

B．溶液中含有的数目为

C．标准状况下，通入足量水中充分反应，溶液中氯离子数目为

D．的溶液中数目为

3．下列有关实验室操作正确的是

A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaOH溶液冲洗

B．用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的

C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉并打开门窗通风

D．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火

4．海带中碘元素含量可按下列步骤测定：

下列说法不正确的是

A．步骤①灼烧目的是除去有机物获得碘离子

B．步骤④在酸性条件下，有利于氧化剂将碘离子氧化为碘单质

C．步骤⑤中滴定的终点是：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不变色

D．由消耗的Na2S2O3可计算出I元素的物质的量，也就是海带中I元素的物质的量

5．饮用水中的会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在NaOH溶液条件下用铝粉将还原为，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．反应生成1mol时，理论上转移电子的数目为

B．1mol中N的价层电子对数为

C．标准状况下，11.2L中含有π键的数目为

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的数目为

6．下列有关滴定操作的说法正确的是

A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL

B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低

C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高

D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

7．实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：

已知：、。下列说法不正确的是

A．的溶液中：

B．“酸化”后的溶液中：

C．“沉淀”后的上层清液中：

D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．饱和氯水中：、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

9．下列实验操作或处理方法错误的是

A．用棕色酸式滴定管量取溶液

B．观察钠在空气中燃烧实验现象时，不可近距离俯视坩埚

C．含重金属（铅、汞、镉等）离子的废液，需稀释后再排放

D．蒸馏结束时先停止加热，再停止通冷凝水

10．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

A．饱和氯水中：、、、

B．使甲基橙变红的溶液中：、、、

C．25℃时，水电离出的：、、、

D．的溶液中：、、、

11．海水提溴过程中，富集溴的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中的电子总数为

B．与相差的质子数为

C．的溶液中含有的数为

D．生成时转移的电子数为

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中： 、 、K+、Cl-

B．遇酚酞变红的溶液中： 、Na+、 、K+

C．与铝反应放出H2的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、

D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、 、

13．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。其纯度的测定如下(杂质不参与反应)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ，需用100mL容量瓶进行配制

B．步骤Ⅲ，发生的反应为：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+