3.2水的电离和溶液的pH 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2水的电离和溶液的pH

 

一、单选题

1．下列叙述正确的是

A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液

B．用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高

C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则

D．由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则原溶液的

2．下列微粒中能影响水的电离平衡( H2O H+ + OH− )，且加入该微粒能使水的电离向左移动的是

A． B．C2H5OH C．Na D．OH−

3．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，下列说法不正确的是

A．a<7时，水的电离受到促进 B．a>7时，水的电离受到抑制

C．a<7时，溶液的pH可能为a D．a>7时，溶液的pH一定为14-a

4．已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是

A．纯水加热，增大，pH减小

B．纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低

C．25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的

D．相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同

5．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液

C．的溶液 D．使酚酞试液呈无色的溶液

6．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝a mol/L，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c mol/L，则a、b、c的关系正确的是

A．a＞b＝c B．c＞a＞b

C．c＞b＞a D．b＞c＞a

7．在常温下，下列各组溶液的一定等于的是

A．和的两种溶液等体积混合

B．的与的溶液等体积混合

C．将的溶液稀释100倍

D．的与的溶液等体积混合

8．常温下，在由水电离的c(H＋)＝10－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　)

A．K＋、Fe2＋、、 B．Na＋、Cl－、、

C．Al3＋、、Cl－、 D．Na＋、、Br－、Cl－

9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．的酸梅汁中是的奶茶中的100倍

B．的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同

C．中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多

D．25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的

10．某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是

A．b点温度高于25 ℃

B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小

C．仅升高温度，可从b点变为a点

D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13

11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．澄清透明的溶液中：、、K+、H+

B．含有大量的溶液：、Na+、、

C．pH=11的溶液中：ClO-、Na+、、I-

D．水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：、、Cl-、Ca2+

12．常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12 B．pH＝2

C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

 

二、非选择题

13．(1)常温下，某溶液中由水电离出的离子浓度符合的溶液，其pH为        ，此时水的电离受到        (填“促进”或“抑制”)。

(2)已知：  。一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是    (填序号)。

A．减小NO2的浓度        B．降低温度          C．增加NO2的浓度         D．升高温度

(3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下：

①溶液的pH=        。

②溶液与的溶液混合后，pH=         。

(4)已知一溶液有4种离子：、、、，下列分析结果肯定错误的是        (填序号)。

A．          B．

C．          D．

(5)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应时溶液中，则溶液显     (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数Kb=      。

(6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值(25℃)：