2026届高三化学一轮复习 铜及其化合物

2026届高三化学一轮复习铜及其化合物

 

一、单选题

1．化学在生活生产中应用广泛，下列有关叙述正确的是

A．钢水注入干燥的模具，是为了防止铁与水蒸气高温下产生H2和Fe2O3

B．利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制作覆铜板电路时发生了置换反应

C．硬铝常用于制造飞机的外壳，利用了合金熔点比任一组成金属低的特点

D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

2．下列反应方程式与对应事实相符的是

A．去除废水中的：

B．水蒸气通过灼热的铁粉：

C．利用覆铜板制作印刷电路板：

D．食醋去除水垢中的：

3．对于1 L 和的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系：，理论上最多能溶解铜的物质的量为

A．0.9 mol B．0.8 mol C．0.45 mol D．0.40 mol

4．关于硝酸的说法正确的是

A．敞口放置的浓硝酸，浓度会变低是因为浓硝酸有吸水性

B．稀硝酸与Cu反应生成NO和硝酸铜时，硝酸既表现强氧化性又表现酸性

C．硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

D．常温下，向浓硝酸中投入Fe片，不会产生大量的红棕色气体，没有反应发生

5．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是

A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性

B．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物

C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2

D．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色

6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．加热条件下，足量的铜粉与含溶质的浓硫酸反应，产生的分子数为

B．常温下，铁与足量的浓硝酸反应，生成个

C．加热条件下，铜粉与足量硫粉反应，转移的电子数为

D．一定条件下，与足量混合后充分反应，生成的分子数为

7．下列有关离子方程式书写错误的是

A．向溶液中滴入少量稀盐酸：

B．向溶液中通入：

C．用溶液刻蚀覆铜电路板：

D．向小苏打溶液中加入过量溶液：

8．废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：

  

下列说法正确的是

A．滤液I中存在的主要阳离子有Zn2+、H+、Cu2+

B．操作I为了尽可能多的得到CuSO4·5H2O晶体，应该将溶液蒸干

C．溶解II过程发生反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

D．不可用操作I的方法从滤液I中提取ZnSO4·7H2O

9．下列生活情境对应反应的离子方程式正确的是

A．用醋酸清洗水垢：

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：

C．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：

D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

10．对如图所示实验的有关分析正确的是（    ）

  

A．反应相同质量的铜片所需硝酸的量相同

B．右边针筒中生成红棕色气体

C．该反应过程中硝酸仅体现氧化性

D．左边针筒发生反应的离子方程式为

11．下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是

A．明矾(KAlSO4·12H2O)用作净水剂 B．硫酸钡(BaSO4)用作白色颜料、钡餐

C．石膏(CaSO4·2H2O)用于制造各种模型 D．胆矾(CuSO4)用于制造农药波尔多液

12．下列所用的物质中，利用了其还原性的是

A．用溶液腐蚀覆铜板 B．用Zn块防止钢铁船体腐蚀

C．用石灰乳脱除烟气中的 D．用明矾[]处理污水

13．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如下：

下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

B．反应1和反应2都发生了氧化还原反应

C．实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性KMnO4溶液

14．下列关于有机化合物说法正确的是

A．可用无水硫酸铜除去乙醇中少量的水制备无水乙醇