2.3化学平衡的移动 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步练

 

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH >0能自发进行，其原因是ΔS >0

B．合成氨反应使用的条件高温、高压是为了提高反应物的平衡转化率

C．反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)，该反应平衡常数

D．反应C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)达到平衡后，绝热恒容条件下增大压强，平衡常数K不变

2．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．对于，增大压强可使颜色变深

B．工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率

C．对于，升高温度，混合气体颜色变深

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

3．对于反应，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．反应使用了催化剂，目的是提高氨气的平衡转化率

C．断裂键的同时，形成键，说明该反应达到平衡状态

D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态

4．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．2NO2(g)N2O4(g) ，压缩体积，气体颜色变深

C．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快

D．向稀KOH溶液中加入少量蒸馏水，KOH溶液中氢氧根离子浓度降低

5．乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是

A．容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快

B．容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡

C．容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数

D．将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50%

6．在体积相同的甲、乙两个密闭容器中起始投入和1molCu，发生反应：  ，测得与时间关系如图所示。

相对甲，乙改变的条件可能是

①降低温度  ②增大压强  ③加入催化剂  ④增大铜的颗粒直径

A．①④ B．②③ C．③ D．③④

7．某温度下，将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：。2min后达到平衡，测得Q的浓度为0.4mol/L，含0.8mol Z。下列叙述不正确的是

A．a的值为2

B．在0~2min内，X表示的速率为0.2mol/(L·min)

C．Y的转化率为60%

D．该温度下，化学平衡常数

8．我国科学家设计出多孔石墨炔负载量子点（颗粒直径在2-20）光催化剂，使得合成氨取得了理想的产率。已知  ，下列说法错误的是

A．使用催化剂可显著提高生产效率

B．升温能提高氨气的平衡产率

C．使用催化剂，活化分子百分含量增多

D．该催化剂表面积大，催化效果好

9．已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g)  K1；2C(s)+O2(g)2CO(g)  K2； 则反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的

平衡常数为

A． B．2K1-K2 C．K12×K2 D．2K1+K2

10．大型粮库中常用羰基硫()作为熏蒸剂，防止某些害虫和真菌危害粮食。在密闭容器中充入一定量和，发生反应：。达到平衡后，下列措施一定能使平衡向生成的方向移动的是

A．恒容下充入稀有气体 B．使用适合的催化剂

C．减小的浓度 D．增大压强

11．工业上生产涉及的物质转化关系如下图(反应条件及部分反应物略去)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含原子的数目为

B．反应①中所有元素的化合价均发生变化

C．反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率

D．③中常用作的吸收剂

12．汽车安装尾气净化装置也可除去，反应方程式为，关于反应，下列说法正确的是

A．该反应的

B．选择合适的催化剂，可以提高的转化效率

C．及时移除，平衡向正反应方向移动是因为正反应速率增大

D．上述反应中每生成，转移电子的数目约为

13．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：，在500℃时该反应的平衡常数K=9.若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度均为0.2mol/L，下列说法错误的是

A．500℃时，反应达到平衡后，

B．该反应中，加入合适的催化剂，有利于提高CO(g)的平衡转化率

C．混合气体的质量不再随时间变化而改变，不能用来判断该反应达到平衡