专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 影响化学平衡的因素 考点03 勒夏特列原理 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．(24-25高二上·天津河东区·期中)向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．5min时，D的物质的量为0.3mol D．当时，反应达到平衡状态 2．(24-25高二上·天津河东区·期中)已知：，下列说法不正确的是 A．和充分反应生成的物质的量一定小于 B．达到化学平衡状态时，的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于 D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 3．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)一定条件下，恒压密闭容器中进行可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），则下列叙述中表示一定达到化学平衡状态的是 A．单位时间生成n mol NO，同时生成n mol O2 B．混合气体的压强保持不变 C．v正（NH3）＝v逆（NO） D．容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比为4：5：4：6 4．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应： 。达到平衡状态的标志是 A．的消耗速率与的生成速率相等 B．容器内压强不随时间变化而变化 C．和的消耗速率之比为2∶1 D．单位时间内生成同时生成 5．(24-25高二上·河北天津耀华中学·期中)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变        ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变    ④B的物质的量浓度不变 ⑤        ⑥ A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有④ 6．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)空间站中CO2的处理涉及反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=﹣164.9kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态 B．若某刚性密闭容器中，初始投入c(CO2)=1mol·L-1、c(H2)=4mol·L-1，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡常数K=16 C．恒温时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D．使用催化剂能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 7．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，C点：v正>v逆 D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 8．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是 A．恒温条件下，混合气体的压强不发生变化 B．绝热条件下，化学平衡常数K不再改变 C．混合气体的密度不发生变化 D．的质量不发生变化 9．(24-25高二上·天津红桥区·期中)在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部 10．(24-25高二上·天津红桥区·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A．SO2和O2全部转化为SO3 B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．该反应已达化学平衡状态 地 城 考点02 影响化学平衡的因素 11．(24-25高二上·天津红桥区·期中)在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-下列说法中不正确的是 A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色 C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NA D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+，中心离子为Cu2+，配位数均为4，配位原子分别为Cl和O 12．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是 实验 A．阳光照射新制的黄绿色氯水 B．将球浸泡在热水和冰水中 现象 颜色变浅 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 实验 C． D．在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置 现象 注射器内气体颜色变深 溶液颜色变浅或褪去 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)下列实验装置能够达到实验目的的是 A．图a测定醋酸的浓度 B．图b中和反应反应热的测定 C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d检验二氧化硫的漂白性 14．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)利用“(橙色)+H2O2(黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH<0 B．试管b加水后，所有离子浓度均减小，的值增大 C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大 15．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应：  ，数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ CO ① 1 4 0 0 ② 2 8 0 0 A．平衡时：①＜② B．平衡常数：①＜② C．达到平衡的时间： D．达到平衡时能量的变化： 16．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/() 0.1 0.2 0 平衡浓度/() 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应可表示为 B．升高温度，平衡一定向正反应方向移动 C．反应达平衡时，X和Y的转化率相同 D．实际生产中，压强越大，合成Z的综合经济效益越高 17．(24-25高二上·天津河西区·期中)溶液中存在如下平衡：  。下列可使蓝色的溶液变为黄绿色的是 A．加 B．加 C．加水 D．降温 18．(24-25高二上·天津河西区·期中)研究浓度对反应  化学平衡的影响，实验操作及现象如下图所示： 已知：试管与试管相比，温度略有升高，溶液颜色变深，呈橙色。 下列说法正确的是 A．当试管中溶液颜色不再改变时，表明已全部反应 B．由上述②信息，说明影响试管中反应化学平衡的主要因素是温度 C．对比试管、溶液颜色变化，可得结论：减小，平衡正向移动 D．试管中溶液颜色变浅是由于体系中各离子浓度变小，但平衡不移动 19．(24-25高二上·天津红桥区·期中)K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数，电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．25℃时，pH为4的盐酸与纯水Kw不相等 B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D．相同温度下，说明的电离程度一定比HCN的大 20．(24-25高二上·天津第二十一中学·期中)工业上利用S8与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8(s)⇌4S2(g)、2S2(g)＋CH4(g)⇌CS2(g)＋2H2S(g)，在密闭容器中，原料为1：1时，部分物质变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．生成CS2的反应为吸热反应 B．一定温度下，气体总压不变反应达平衡状态 C．应在低温下进行反应以提高产出效率 D．当温度为450℃时，S8转化率为69.45% 地 城 考点03 勒夏特列原理 21．(24-25高二上·天津红桥区·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 22．(24-25高二上·天津第一中学·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失 C．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 23．(24-25高二上·天津滨海新区·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 24．(24-25高二上·天津第一中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．SO2被氧化成SO3 ，往往需要使用催化剂 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．工业合成氨选择反应温度为500℃ 25．(24-25高二上·天津第一中学·期中)下列说法正确的是 A．的反应在温度低时不能自发进行 B．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程 C．合成氨工业中，选择高温高压条件都符合勒夏特列原理 D．在充有和混合气体的恒温恒容密闭容器中充入气体物质的量减小 26．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小 B．使用铁触媒可加快合成氨的反应速率 C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H＋)减小 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 27．(24-25高二上·天津宁河区·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．久置氯水颜色变浅，酸性增强 28．(24-25高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B．增大压强，有利于与反应生成 C．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D．实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 29．(24-25高二上·天津南开区·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．500℃左右比室温更有利于工业合成的反应 C．加入催化剂有利于的氧化反应 D．对，减小容器体积，气体颜色变深 30．(24-25高二上·天津南开区·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学平衡状态 影响化学平衡的因素 3大高频考点概览 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 影响化学平衡的因素 考点03 勒夏特列原理 地 城 考点01 化学平衡状态的判断 1．(24-25高二上·天津河东区·期中)向2L的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：后C的浓度增加了，下列说法正确的是 A．向容器中充入惰性气体可以加快化学反应速率 B．内， C．5min时，D的物质的量为0.3mol D．当时，反应达到平衡状态 【答案】C 【详解】A. 恒容条件，向容器中充入惰性气体不可以加快化学反应速率，A错误； B. 内，B为固体，不能用其浓度变化表示速率，B错误； C. 5min时，C的浓度增加了，则D的浓度增加，体积2L，则D的物质的量为0.3mol，C正确； D. 当时，未说明正逆速率，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 2．(24-25高二上·天津河东区·期中)已知：，下列说法不正确的是 A．和充分反应生成的物质的量一定小于 B．达到化学平衡状态时，的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于 D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】D 【详解】A．该反应为可逆反应，转化率达不到100%，故和充分反应生成的物质的量一定小于0.3mol，A正确； B．可逆反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，B正确； C．当达到化学平衡状态时，反应放出热量，但是达到化学平衡时反应不可能进行到底，因此放出的热量小于a kJ，C正确； D．升高反应温度，正逆反应速率都增大，D错误； 故选D。 3．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)一定条件下，恒压密闭容器中进行可逆反应：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），则下列叙述中表示一定达到化学平衡状态的是 A．单位时间生成n mol NO，同时生成n mol O2 B．混合气体的压强保持不变 C．v正（NH3）＝v逆（NO） D．容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比为4：5：4：6 【答案】C 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。 【详解】A. 单位时间生成n mol NO，同时生成n mol O2，根据方程式可知正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，A不选； B. 反应在恒压密闭容器中进行，因此混合气体的压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B不选； C. 根据方程式可知v正（NH3）＝v逆（NO）表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D. 容器中NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比为4：5：4：6，不能说明正逆反应速率是否相等，不一定达到平衡状态，D不选；答案选C。 4．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应： 。达到平衡状态的标志是 A．的消耗速率与的生成速率相等 B．容器内压强不随时间变化而变化 C．和的消耗速率之比为2∶1 D．单位时间内生成同时生成 【答案】C 【详解】A．的消耗速率与的生成速率都属于正反应速率，不符合正逆反应速率相等，A不符合； B．没有给出是恒压条件还是恒容条件，若为恒压条件，压强是定值，压强不变不能说明达到平衡状态，B不符合； C．和的消耗速率之比为2∶1符合正逆反应速率相等，C符合； D．单位时间内生成同时生成都属于正反应速率，不符合正逆反应速率相等，D不符合； 答案选C。 5．(24-25高二上·河北天津耀华中学·期中)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变        ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变    ④B的物质的量浓度不变 ⑤        ⑥ A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有④ 【答案】B 【详解】①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态，①符合题意； ②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡，②不符合题意； ③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡，③不符合题意； ④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态，④符合题意； ⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤符合题意； ⑥当各物质浓度不发生变化，反应达到平衡，⑤不符合题意； 故①④⑤都是平衡状态的标志； 故答案为：B。 6．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)空间站中CO2的处理涉及反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=﹣164.9kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应达到化学平衡状态 B．若某刚性密闭容器中，初始投入c(CO2)=1mol·L-1、c(H2)=4mol·L-1，平衡时CO2的转化率为50%，则平衡常数K=16 C．恒温时增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D．使用催化剂能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 【答案】A 【详解】A．该反应为气体物质的量减小的反应，反应前后气体总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，当不再变化时，说明反应达到平衡状态，故A正确； B．结合已知信息列三段式：，则平衡常数，故B错误； C．平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，故C错误； D．催化剂可降低反应活化能，从而加快反应速率，但对平衡无影响，不能提高转化率，故D错误； 故选：A。 7．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在t1时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C．由丙图可知，C点：v正>v逆 D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=v逆 【答案】D 【详解】A．改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压，也可能是加了催化剂，故A正确； B．生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向相反方向移动，故B正确； C．C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，v正＞v逆，故C正确； D．A点时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，故D错误； 故选：D。 8．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)在恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，不能说明反应已达平衡状态的是 A．恒温条件下，混合气体的压强不发生变化 B．绝热条件下，化学平衡常数K不再改变 C．混合气体的密度不发生变化 D．的质量不发生变化 【答案】A 【详解】A．该反应为气体总物质的量不变的反应，恒温条件下，混合气体的压强始终不发生变化，不能判定平衡状态，故A错误； B．K与温度有关，则绝热条件下，化学平衡常数K不再改变，可知温度不变，达到平衡状态，故B正确； C．混合气体的体积不变，质量为变量，则混合气体的密度不发生变化，达到平衡状态，故C正确； D．Fe2O3的质量不发生变化，符合平衡的特征“定”，达到平衡状态，故D正确； 故选：A。 9．(24-25高二上·天津红桥区·期中)在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部 【答案】A 【详解】①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2，反应进行的方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，①符合题意； ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO，反应进行的方向相同，则反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，③不符合题意； ④混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不变，所以密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，④不符合题意； ⑤随着反应的进行，混合气体的质量不变，但分子数不断发生改变，所以平均相对分子质量不断发生改变，当平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，⑤符合题意； 综合以上分析，①⑤符合题意，故选A。 10．(24-25高二上·天津红桥区·期中)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是 A．SO2和O2全部转化为SO3 B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．该反应已达化学平衡状态 【答案】D 【分析】当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，说明该反应已经达到平衡，以此解题。 【详解】A．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，SO2均不会完全转化为SO3，故A错误； B．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，达到平衡时，不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，不等于零，故C错误； D．由分析可知，该反应已达化学平衡状态，故D正确； 故选D。 地 城 考点02 影响化学平衡的因素 11．(24-25高二上·天津红桥区·期中)在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-下列说法中不正确的是 A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色 C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NA D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+，中心离子为Cu2+，配位数均为4，配位原子分别为Cl和O 【答案】C 【详解】A．将CuCl2固体溶于大量水中，由于水的量大，[CuCl4]2-(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-的平衡正向移动，溶液显蓝色，A正确； B．黄色和蓝色按照一定比例混合得到绿色，所以当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色，B正确； C．Cu2+与H2O之间的配位键为σ键，每个水分子内部有2个σ键，所以1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为12NA，C错误； D．根据配离子的结构可知，两种配离子中的中心离子为Cu2+，提供空轨道，Cl-和水分子中的O原子有孤电子对，做配位原子，配位数均为4，D正确； 综上所述答案为C。 12．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是 实验 A．阳光照射新制的黄绿色氯水 B．将球浸泡在热水和冰水中 现象 颜色变浅 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 实验 C． D．在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置 现象 注射器内气体颜色变深 溶液颜色变浅或褪去 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯气溶于水发生反应：，氯水在光照下的褪色属于光化学分解过程，，由于次氯酸分解，导致氯气与水反应的平衡正移，A有关； B．二氧化氮发生反应，是放热反应，在热水中温度升高，平衡逆向移动，颜色变深；在冷水中，温度降低，平衡正移，B有关； C．是等体积变化，压强变化不会引起平衡移动，压缩注射器，气体颜色变深，是因为气体浓度增大导致，C无关； D．的红色溶液中存在反应：，加入铁粉以后，发生反应：，反应消耗了，平衡正移，颜色变浅或褪去，D有关； 故选C。 13．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)下列实验装置能够达到实验目的的是 A．图a测定醋酸的浓度 B．图b中和反应反应热的测定 C．图c探究压强对平衡的影响 D．图d检验二氧化硫的漂白性 【答案】A 【详解】A．聚四氟乙烯与NaOH不反应，滴定终点生成醋酸钠，可选酚酞作指示剂，故A正确； B．图中缺少玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，故B错误； C．该反应为气体总物质的量不变的反应，不能探究压强对平衡的影响，故C错误； D．二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，不能检验二氧化硫的漂白性，故D错误； 故选：A。 14．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)利用“(橙色)+H2O2(黄色)+2H+”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是 A．微热试管a中溶液，黄色加深，故ΔH<0 B．试管b加水后，所有离子浓度均减小，的值增大 C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大 D．试管d比试管b橙色更深，原因是c(H+)增大 【答案】D 【详解】A．由方程式可推知，升温，若平衡正向移动，则该反应的△H>0，故A错误； B．试管b加水后，反应中所有离子浓度均减小，溶液中离子积不变，则氢氧根的浓度增大，化学平衡常数不变，，氢离子的浓度减小，铬酸根浓度减小，的值增大，故B错误； C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数K不变，故C错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，故D正确； 答案选D。 15．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，保持温度恒定，发生反应：  ，数据如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系放出的能量/kJ CO ① 1 4 0 0 ② 2 8 0 0 A．平衡时：①＜② B．平衡常数：①＜② C．达到平衡的时间： D．达到平衡时能量的变化： 【答案】A 【分析】已知容器体积恒定，成倍增大反应物的量，相当于加压；而该反应是气体体积不变的反应，加压平衡不移动，两容体系是等效平衡。 【详解】A．两个体系是等效平衡，达到平衡时容器②中各物质的浓度是容器①中的2倍，A正确； B．温度相同，平衡常数相等，B错误； C．起始时，容器②中反应物的浓度较之容器①加倍，故反应速率快，达到平衡时间更短，C错误； D．两个体系是等效平衡，达到平衡时容器②中反应物消耗量是①的2倍，故能量变化为，D错误。 故答案选A。 16．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/() 0.1 0.2 0 平衡浓度/() 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应可表示为 B．升高温度，平衡一定向正反应方向移动 C．反应达平衡时，X和Y的转化率相同 D．实际生产中，压强越大，合成Z的综合经济效益越高 【答案】A 【详解】A．根据表中数据可知，在反应中X减小0.05mol/L，Y减小0.15mol/L，所以X、Y是反应物，Z增加了0.1mol/L，所以Z是生成物，X、Y、Z的浓度的变化量之比为1:3:2，所以化学方程式为X+3Y⇌2Z，故A正确； B．升高温度反应向吸热反应的方向进行，不一定是正方向，故B错误； C．根据可计算得X的转化率为，Y的转化率为，两者不相同，故C错误； D．该反应是体积减小的反应，增大压强，反应正向进行，反应物转化率增加，但增大压强会增加成本，实际生产中采用的压强并不是越大越好，故D错误； 故答案为A。 17．(24-25高二上·天津河西区·期中)溶液中存在如下平衡：  。下列可使蓝色的溶液变为黄绿色的是 A．加 B．加 C．加水 D．降温 【答案】A 【详解】A．加，氯离子浓度增大，平衡正向移动，可使蓝色的溶液变为黄绿色，故选A； B．加，体系中各离子浓度均不变，平衡不移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选B； C．加水稀释，使Q>K，平衡逆向移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选C； D．，正反应吸热，降温，平衡逆向移动，不能使蓝色的溶液变为黄绿色，故不选D； 选A。 18．(24-25高二上·天津河西区·期中)研究浓度对反应  化学平衡的影响，实验操作及现象如下图所示： 已知：试管与试管相比，温度略有升高，溶液颜色变深，呈橙色。 下列说法正确的是 A．当试管中溶液颜色不再改变时，表明已全部反应 B．由上述②信息，说明影响试管中反应化学平衡的主要因素是温度 C．对比试管、溶液颜色变化，可得结论：减小，平衡正向移动 D．试管中溶液颜色变浅是由于体系中各离子浓度变小，但平衡不移动 【答案】C 【分析】反应  ，试管中加入氢氧化钠溶液，增大氢氧根离子浓度，使平衡正向移动，试管c加入浓硫酸，浓硫酸放热使温度升高，同时增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，温度升高只是副作用；试管d，加入蒸馏水，平衡正向移动，据此答题。 【详解】A．颜色不再改变表示体系达到动态平衡，并非已全部反应，A错误； B．试管 c 加了浓硫酸，显著增大引起溶液变橙色，升温只是副作用，不是主要影响因素，B错误； C．与试管 b、d 的现象相比较可知，减少都使平衡向右(黄色)方向移动，符合实验事实，C正确； D．稀释时各离子浓度虽都降低，但根据平衡常数表达式，可判定体系将向生成更多离子的方向移动，平衡发生移动，D错误； 故选C。 19．(24-25高二上·天津红桥区·期中)K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数，电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．25℃时，pH为4的盐酸与纯水Kw不相等 B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D．相同温度下，说明的电离程度一定比HCN的大 【答案】C 【详解】A．水的离子积常数仅与温度有关。25℃时，无论溶液是酸性（如pH=4的盐酸）还是中性（纯水），均为，A错误； B．催化剂仅加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡常数。平衡常数仅由温度决定，与催化剂无关，B错误； C．平衡常数仅与温度有关。若改变条件（如增大压强或增加反应物浓度）但保持温度不变，不变，但系统会通过勒夏特列原理调整平衡位置。例如，增加浓度或加压，可使转化率提高，C正确； D．电离常数（）越大，电离程度越大仅在相同浓度下成立。若浓度不同（如HCN浓度极低而CH3COOH浓度较高），电离度可能相反。题目未限定浓度条件，故结论不成立，D错误； 故选C。 20．(24-25高二上·天津第二十一中学·期中)工业上利用S8与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8(s)⇌4S2(g)、2S2(g)＋CH4(g)⇌CS2(g)＋2H2S(g)，在密闭容器中，原料为1：1时，部分物质变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．生成CS2的反应为吸热反应 B．一定温度下，气体总压不变反应达平衡状态 C．应在低温下进行反应以提高产出效率 D．当温度为450℃时，S8转化率为69.45% 【答案】B 【详解】A．根据图示可知：在其他条件不变时，升高温度，CH4的平衡转化率降低，S2的体积分数增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则生成CS2的正反应为放热反应，A错误； B．反应S8(s)⇌4S2(g)为气体体积增大的反应，而反应2S2(g)＋CH4(g)⇌CS2(g)＋2H2S(g)是反应前后气体物质的量不变的反应，气体的总压强改变，反应在恒容密闭容器中进行，则一定温度下，当气体总压不变时，反应就达到了平衡状态，B正确； C．温度越高时反应速率越快，且由图可知：在较高温度下S2体积分数较大，增大反应物浓度，反应2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)的平衡正向移动，因此应在较高温下进行，平衡正向移动可提高反应物的转化率，此时产物的产率较高，C错误； D．当温度为450℃时，甲烷的转化率为98%，S2的体积分数为20%，原料投入为l：1。设加入S8与CH4均为1 mol，则转化的甲烷的物质的量△n(CH4)=1 mol×98%=0.98 mol，设S8转化了x mol。用三段式列式计算： 由S2的体积分数为 20%，则×100%=20%，4x-1.96=0.8x＋0.2，解得x=0.675 mol，则 S8转化率为67.5%，D错误； 故合理选项是B。 地 城 考点03 勒夏特列原理 21．(24-25高二上·天津红桥区·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向溶液中加入固体后颜色变深 B．用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 C．将溶液加热蒸干不能得到固体 D．工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 【答案】D 【详解】A．溶液中存在(红色)平衡状态，加入固体，增大，平衡正移，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A项正确； B．与水反应为可逆反应，在饱和食盐水中，较大，平衡逆向移动，抑制和水反应，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B项正确； C．加热蒸干溶液过程中，温度升高，平衡正向移动，且生成的挥发，故溶液加热蒸干不能得到固体，能用勒夏特列原理解释，C项正确； D．常压下的转化率已经很大，增大压强对提高转化率无显著影响，反而会增加成本，故采用常压条件不能用勒夏特列原理解释，D项错误； 答案选D。 22．(24-25高二上·天津第一中学·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失 C．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体 D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压 【答案】D 【详解】A．，加入固体KSCN后，平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A项不选； B．，在饱和食盐水中，平衡逆向移动，抑制氯气和水反应，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B项不选； C．加热蒸干FeCl3溶液过程中，温度升高，，平衡正向移动，故FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体，能用勒夏特列原理解释，C项不选； D．常压下的SO2转化率已经很大，增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本，所以采用常压条件不能用勒夏特列原理解释，D项选； 答案选D。 23．(24-25高二上·天津滨海新区·期中)下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨时，把氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去 B．高锰酸钾（）溶液加水稀释后颜色变浅 C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D．配制溶液时，常先将晶体溶于较浓的盐酸中 【答案】B 【详解】A．合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气，使生成物的浓度降低，促进平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅，是因为溶液变稀，浓度降低所导致，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度大使平衡Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO逆向移动，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．配制溶液时，存在Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+平衡，将晶体溶于较浓的盐酸中，增大H+浓度，抑制FeCl3水解，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 答案选B。 24．(24-25高二上·天津第一中学·期中)下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A．SO2被氧化成SO3 ，往往需要使用催化剂 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 D．工业合成氨选择反应温度为500℃ 【答案】B 【分析】勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。 【详解】A．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气能够溶于水，存在Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，食盐水中含有大量氯离子，抑制平衡正向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．该反应前后气体物质的量之和不变，所以压强不影响平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度合成氨反应更快，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 25．(24-25高二上·天津第一中学·期中)下列说法正确的是 A．的反应在温度低时不能自发进行 B．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程 C．合成氨工业中，选择高温高压条件都符合勒夏特列原理 D．在充有和混合气体的恒温恒容密闭容器中充入气体物质的量减小 【答案】B 【详解】A．，反应始终满足，说明该反应在任何温度下均能够自发进行，A错误； B．室温下冰自动融化成水，说明室温下，冰融化是吸热过程，则说明该过程是熵增的过程，B正确； C．合成氨的反应为，根据勒夏特列原理，对于放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动。高温不符合勒夏特列原理，高压符合勒夏特列原理，因为增大压强平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动，C错误； D．在充有和混合气体的恒温恒容密闭容器中充入容器体积不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，气体物质的量不变，D错误； 故选B。 26．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小 B．使用铁触媒可加快合成氨的反应速率 C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H＋)减小 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 【答案】B 【详解】A．氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的HClO分解，HClO浓度减小，使得平衡向右移动，溶液中的c(Cl2)减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．在稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，加入少量CH3COONa固体，CH3COO－的浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中的c(H＋)减小，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3的方程式：，是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于SO3的生成，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选B。 27．(24-25高二上·天津宁河区·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C．唾液可以使淀粉水解速率加快 D．久置氯水颜色变浅，酸性增强 【答案】C 【详解】A．工业合成氨的过程中使用过量的氮气可以增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，则工业合成氨的过程中使用过量的氮气以提高氢气的利用率能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来可以减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于钾的生成，则工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．唾液可以使淀粉水解速率加快是因为唾液中的淀粉酶做催化剂加快淀粉水解的反应速率，与平衡移动无关，则唾液可以使淀粉水解速率加快不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．氯水中的次氯酸遇光分解使生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯水中氯气的浓度减小，盐酸的浓度增大，氯水的酸性增强、颜色变浅，则久置氯水颜色变浅，酸性增强能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选C。 28．(24-25高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B．增大压强，有利于与反应生成 C．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D．实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 【答案】D 【详解】A．二氧化碳在溶液中存在溶解平衡。夏天，打开啤酒瓶时，压强减小，二氧化碳会从瓶口逸出，与勒夏特列原理有关，故A选； B．和反应生成是气体分子数减少的反应。增大压强平衡正向移动，有利于的生成，与勒夏特列原理有关，故B不选； C．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl。HCl易挥发，升高温度促进其挥发，水解彻底进行，生成氢氧化铝沉淀。加热至蒸干得到氢氧化铝固体，与勒夏特列原理有关，故C不选； D．制取氢气时用粗锌可以形成原电池，加快反应速率快，与勒夏特列原理无关， 故D选； 故答案为：D。 29．(24-25高二上·天津南开区·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．500℃左右比室温更有利于工业合成的反应 C．加入催化剂有利于的氧化反应 D．对，减小容器体积，气体颜色变深 【答案】A 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，增大溶液中的氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，氯气的溶解度减小，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率减小，则500℃左右比室温更有利于工业合成氨的反应不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，则加入催化剂有利于二氧化硫的氧化反应不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．碘化氢的分解反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则减小容器体积，气体颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 30．(24-25高二上·天津南开区·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 【答案】B 【分析】勒夏特列原理适用于解释单一条件变化的平衡移动的问题。 【详解】 A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，浓度变大颜色加深，平衡向生成N2O4的方向移动，后变浅，A错误； B．加压容器体积缩小，各物质的浓度变大，颜色变深，与平衡移动无关，B正确； C．氯水光照，次氯酸分解，氯气与水的反应平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，C错误； D．铁粉与Fe3+反应，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，颜色变浅，D错误； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $